И1

«МБОУ СОШ №3» о. Муром Владимирской области


Программа для обучения одаренных детей.
Химия 9 класс.


Учитель химии
Аляева Л.Н.
Цели: 1. Развивать познавательный интерес к предмету химия.
2.Способствовать развитию творческих способностей учащегося.
3. Научить учащегося логически мыслить и находить пути решения
проблем.

Пояснительная записка.
Программа углубленного изучения курса неорганической химии для учащихся 9 классов, проявляющих особый интерес к предмету, избравших химию для дальнейшего изучения.
Задачами обучения данного курса являются:
формирование глубоких знаний о строении и свойствах веществ, закономерностях хим. реакций.
развитие умений наблюдать и объяснять хим. явления, происходящие в окр. среде.
раскрытие вклада химии в понимание научной картины мира, формирование диалектико-логического мышления.
развитие гуманистических черт личности,
развитие творческих задатков.
Основное содержание курса составляют знания о веществе, его составе, строении и свойствах, а также о химических реакциях. Повышение теоретического уровня изучения этих основных компонентов хим. знаний состоит в электронно- ионной их трактовке, введение в содержание термодинамических понятий.
В курс включены и новые понятия: энергия хим. связи, электродный потенциал, энтальпия, энтропия и ряд других, позволяющие перевести изучение химии с качественного рассмотрения хим. объектов на количественное.
Большое внимание уделено хим. эксперименту.
Требования:
Знать основные положения атомно-молекулярного учения, в свете которого уметь применять основные химические понятия.
Знать формулировку периодического закона, структуру и основные закономерности ПС Д.И.Менделеева, значение П.З. для развития науки, техники и представлений о природе.
Уметь давать характеристику хим. элементов по положению в ПСХЭ и строению их атомов; определять состав атомных ядер (понятие об изотопах); указывать заполнения электронами оболочек атомов; составлять формулы соответствующих соединений.
Уметь раскрывать тенденции изменения состава и свойств простых веществ, высших оксидов и гидроксидов.
Уметь правильно использовать понятия: хим. элемент и простое вещество, сложное вещество и смесь, истинный р-р и взвеси, бескислородные и кислородосодержащие кислоты; нормальные, кислые, основные и сложные соли; амфотерные соединения; вещества аморфные и кристаллические.
Уметь по разным классификационным признакам определять типы заданных хим. реакций.
Уметь аргументировать свои ответы о принадлежности веществ к классам неорганических соединений или определенным типам хим. реакций, разъяснять признаки и условия протекания хим. реакций.
Знать виды хим. связи, механизмы их образования; уметь изображать структурные формулы изученных молекулярных соединений, определять степени окисления атомов хим. элементов по предложенным формулам.
Знать свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно- восстановительных процессах. Уметь по составу соли определять продукты ее гидролиза, составлять уравнения реакций гидролиза.
Уметь сравнивать свойства неМе и Me, объяснять на примерах зависимость свойств веществ от их состава и их строения.
Уметь составлять генетические ряды Me и неМе и устанавливать генетические связи между классами неорганических соединений.
Уметь применять на практике знания о скорости хим. реакций, факторах, влияющих на скорость хим. реакции, хим. равновесие и условия его смещения.
Знать понятия и уметь применять при решении расчетных задач: раствор, растворимость, виды растворов, зависимость растворимости от времени и давления.
Уметь проводить обозначенные в программе хим. эксперименты: работать с приборами; обращаться с веществами, соблюдая технику безопасности и объяснять происходящие в хим. опытах явления; прогнозировать и подтверждать опытами свойства некоторых веществ.
Уметь использовать навыки решения типовых задач при расчетах задач нестандартного уровня, используя при этом знания основных законов химии.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
№ п/п
Темы

Основные понятия
Химический эксперимент.

I Теория строения атома. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева.(16часов)

1
Атом. Состав атомных ядер. Изотопы. Энергетические уровни и подуровни. Распределение электронов в атоме.
2
Квантовые числа.
Модели атомов.


-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации.
1



2
Сходство и различие в строении атомов элементов одного периода, группы, подгруппы. Элементы-аналоги.
2




-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации.
1



3
-Структура периодической системы (короткий длиннопериодный варианты таблицы.) Периодическое изменение свойств оксидов, гидроксидов, вод. соединений химических элементов.
2
Короткий и длинный вариант ПСХЭ.



-Урок-упражнение.
1




- Индивидуальные консультации.
1



4
-Значение периодическою закона как закона о единстве и взаимосвязи химических элементов для понимания научной картины мира.
2




-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации
1




Проверочная работа (тест)
1



II Химическая связь. Строение вещества (12 часов)

1.
Понятие о способах образования и разрывах ковалентной связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, длина, направленность, энергия, полярность. Геометрия молекул.
2
Насыщаемость,
направленность,
полярность,
дипольный
момент.



-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации
1



2.
Ионная связь. Образование ионных соединений. Строение ионных кристаллов. Понятие о координационном числе.
2
Исследование отношения к нагреванию NaCL, SiO2, сахара, йода.
Модели молекул (галогенов, вода, хлорида натрия.)


-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации
1



3.
Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от строения.
2

Модели кристаллических решёток.


-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации
1




Проверочная работа (тест)
1



III Закономерности протекания химических реакций (16 часов).

1.
Внутренняя энергия энтальпия. Термохимические реакции. Стандартные энтальпии реакции и образования вещества.
2
Энтальпия, энтропия, термохимческие реакции.
Экзотермические реакции (горение), эндотермические (разложение СаСО3 или СuО).


-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации
1



2.
Скорость химических реакций. Факторы влияющие на скорость химической реакции.
2
Тепловой эффект, химические реакции.
Разложение Н2О в присутствии катализатора МnО2.


-Решение расчётных задач,
1




-Индивидуальные консультации
1



3.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Jle-Шателье.
2
Константа равновесия.



-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации
1



4.
Сущность химических реакций на основе электронных представлений. Степень окисления. Окислительно - восстановительные реакции (подбор коэффициентов методом электронного баланса.)
2
Є°Окисление, восстановление. Окислитель, восстановитель.



-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации
1




Проверочная работа (тест)
1



IV Растворы (16 часов).

1.
Растворитель и растворённое вещество. Молярная концентрация вещества и молярная концентрация химического эквивалента вещества.
2
Массовая
концентрация,
молярная.
Испытание растворов на растворимость.


-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации
1



2
Растворимость. Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества, растворителя, температуры, давления.
2




- Решение расчетных задач.
1




- Индивидуальная консультация.
1



3
- Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых Э.
Константа диссоциации. Водородный показатель.
2
Константа диссоциации. Водородный показатель.
Испытания растворов на электрическую проводимость.


- Урок-упражнение.
1




- Индивидуальная консультация.
1



4
Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз солей. ОВР в растворах. Ряд напряжений Me. Гальванический элемент.
2
Гидролиз. Гальванический элемент.
Определение рН растворов солей.


- Урок - упражнение.
1




- Индивидуальные консультации.
1




Проверочная работа (тест)
1



V Металлы (20 часов).

1
Металлы главных подгрупп I - III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2

в/д с простыми и сложными веществами


- Урок - упражнения.
1




- Индивидуальные консультации.
1



2
Железо. Особенности строения атома. Характерные ионы и степени окисления Fe. Особые свойства Fe.
2
Комплексообразователи
в/д Fe c O2, Сl2. Получение гидроксидов железа(II) и (III)


-Решение расчетных задач.
1




-Индивидуальные консультации.
1



3
Амфотерные оксид и гидроксид железа (III), ферриты и комплексные соединения Fe (III). Окислительно-восстановительные свойства солей Fe.
2
Ферриты, ферраты.



-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации.
1




-Решение расчетных задач.
1



4
Хром. Характерные степени окисления и соответствующие оксиды, гидроксиды и соли.
(амфотерность этих соединений)
2
Хроматы. дихроматы.
В/д Сг с НСl и щелочью.


-Решение расчётных задач.
1




-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации
1



5.
Марганец. Строение атома. Ионы и характерные степени окисления марганца. Химические свойства марганца, оксидов и гидроксидов (окислительные свойства).
2
Манганаты, перманганаты
Взаимодействие оксида марганца (IV) с HCL (кислотой)


-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации
1




Проверочная работа (тест)
1



VI Металлургия (4часа).

1.
Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей.
1
Электролиз ОВР.
Электролиз раствора соли CuCL2.


-Решение расчётных задач.
1




-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации
1



VII Неметаллы (56 часов).


Подгруппа галогенов. Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов. Сравнение энергии сходства электролизов атомов галогенов. Строение молекул.
2
Энергия сродства к электрону.



- Урок - упражнение.
1




- Индивидуальные консультации.
1




Физические и химические свойства галогенов Объяснение реакций с позицией изменения энтальпии.
2

Взаимодействие Na c С12 порошка AI с Вг2. пыли Аl с I2.


- Решение расчетных задач.
1




- Индивидуальные консультации.
1




Галогеноводороды. Их строение, физические и химические (особые) свойства галогенно- водородных кислот.
2

Получение НСl и опыты с ней.


- Решение расчетных задач.
1




- Индивидуальные консультации.
1




Особые свойства Сl. Кислородные соединения Сl. Кислородные кислоты Сl. их кислотные и окислительные свойства.
1

отбеливающие
действие хлора и хлорной извести.


- Урок - упражнения.
1




- Индивидуальные консультации.
1




Проверочная работа (тест)
1




Подгруппа кислорода. Положение кислорода, серы в ПСХЭ. Валентность и валентные возможности серы. Особые свойства кислорода. Окислительно-восстановительные свойства.
1
Валентность, валентные возможности, аллотропия.
Горение простых и сложных веществ.


-Урок-упражнение.
1




-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации
1




Вода. Двойственные свойства воды в свете протонной теории. Окислительно- восстановительные свойства воды. Пероксид водорода.
2
Пероксид водорода.
Хим. свойства воды


-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации
1




Сероводород. Восстановительные свойства HS. Сульфиды и гидросульфиды
2
Средние и кислые соли.



-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации
1




Оксиды серы (IV) и (VI). Кислотные свойства. Двойственные окислительно- восстановительные свойства оксида серы (IV). Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты.
2

Получение оксида серы (IV) и растворение его в воде.


-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации
1




Серная кислота. Химические свойства раствора H2SO4. Сульфаты и гидросульфаты.
1
Реакции нейтрализации.
Взаимодействие концентрированной H2SO4 с металлами и неметаллами.


-Решение расчётных задач.
1




-Индивидуальные консультации.
1




Проверочная работа (тест)
1




Подгруппа азота.Азот. Водородное соединение азота. Восстановительные свойства. Оксиды азота. Их окислительно-
восстановительные свойства.
Свойства.
2
Ион аммония.
Получение аммиака и опыты с ним.


-Решение расчетных задач.
1




-Индивидуальные консультации.
1




Азотная кислота. Свойства разбавленной HNO3, особые свойства концентрированной кислоты.
1

В/д азотной кислоты с оксидами Me.


-Урок-упражнение.
1




-Индивидуальные консультации.
1




Проверочная работа (тест)
1




Подгруппа углерода. Особые свойства углерода, их оксидов, угольной кислоты.
Соли угольной кислоты- карбонаты, гидрокарбонаты, карбиды.
2
Карбонаты,
гидрокарбонаты,
карбиды.
Получение CO2 и опыты с ним.


-Решение расчетных задач.
1




-Индивидуальные консультации.
1



Всего: 140 часов.


Дополнительные темы:
Квантовые числа при описании состояния электронов в атоме.
Свойства связей - направленность, насыщенность, полярность.
Стандартные энтальпии реакции и образования вещества.
Константа равновесия.
Способы выражения концентрации раствора.
Кислородные соединения хлора.
Пероксид водорода, его свойства.
Особые свойства серной и азотной кислот.
Особые свойства соединений железа - оксидов, гидрооксидов, солей ферратов.
Свойства хрома, марганца и их соединения.
Электролиз - один из способов получения металлов.
Гидролиз-реакция взаимодействия солей при растворении в воде.
ЛИТЕРАТУРА.
1. Э.Вайсмантель. X. «Химия для любознательных.»-Химия, 1985г.
Книга для чтения по неорганической химии-Крицман ВА.- М.Просвещение, 1983г.
Кузнецов В.И. Общая химия, М.Высшая школа, 1989г.
Корольков Д.В. Основы неорганической химии, М.Просвещение, 1982г.
Ахметов Н.С. Неорганическая химия ,М.Просвещение 1992г.
Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии. Книга для учителя- М.Просвещение, 1992г.
Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко Сборник задач по химии ,М. Новая волна 2002г.












·
·
·
·
·
·15

Приложенные файлы

  • doc i1
    Размер файла: 233 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий