Минералные кислоты


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Урок-лекцияМинеральные кислоты 1. Технология интегрированного обучения2. Интерактивные технологии (технология компьютерной презентации MS Power Point)3. Технология индивидуального контроля знаний4. Технология использования ЭОР (Интернет ресурсы http://www.chem.msu.su/rus/elibraryhttp://www.virtulab.net)Использование современных образовательных технологий на уроке Сформировать у учащихся понятие о кислотах, как классе электролитов, рассмотреть их классификацию;Уметь называть их по систематической номенклатуре, а также записывать уравнения химических реакций в свете теории электролитической диссоциации;Знать способы получения и химические свойства кислот, области их применения ;Показать причинно- следственные связи при рассмотрении строения, свойств и применения кислот.Цели урока: 1.Изучение нового материала:Понятие о кислотах;Классификация кислот;Номенклатура кислот;Физические свойства кислот;Получение кислот ;Химические свойства кислот;Применение кислот.2.Закрепление знаний, умений и навыков:Решить примеры уравнений;Задание на дом .План урока: Минеральные кислотыКисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.С точки зрения ТЭД: кисло́ты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода, а анионами являются кислотные остатки. классификация По содержанию кислорода:бескислородные (HCl, H2S);кислородосодержащие (HNO3,H2SO4).По основности — количество кислых атомов водорода:Одноосновные (HNO3);Двухосновные (H2SeO4, двухосновные предельные карбоновые кислоты);Трёхосновные (H3PO4, H3BO3).Полиосновные (практически не встречаются).По силе:Сильные — диссоциируют практически полностью (HNO3);Слабые —  (уксусная кислота).По устойчивости:Устойчивые (H2SO4);Неустойчивые (H2CO3).По принадлежности к классам химических соединений:Неорганические (HBr);Органические (HCOOH,CH3COOH);По летучести:Летучие (H2S, HCl);Нелетучие (H2SO4) ;По растворимости в воде:Растворимые (H2SO4);Нерастворимые (H2SiO3); Номенклатура( тривиальное/традиционное название)HCl - соляная /хлороводородная кислотаНВr-/бромоводородная кислотаHI- /иодоводородная кислотаHF- плавиковая/фтороводородная кислотаH2S- /сероводородная кислотаH2SO4 - /серная кислотаН3РО4 - фосфорная /ортофосфорная кислотаН2SiO3 (SiO2•H2О) –кремниевая/метакремниевая кислотаH4SiO4 (SiO2•2H2O) - кремниевая/ ортокремниевая кислотаИ т.д. (дома заполнить таблицу основных минеральных кислот и их солей с названиями.ВЫУЧИТЬ) Физические свойства Большинство неорганических кислот при обычных условиях- жидкие , некоторые – твёрдые: Н3РО4,  Н2SiO3  и др. Кислотами также являются водные растворы некоторых газообразных соединений (HCl,  НВr , H2S, NO2,CO2 и др.). Некоторые кислоты (например, Н2СО3,  Н2SO3 ) существуют только в растворе. Общие методы получения кислот1. взаимодействие кислотных оксидов с водой:Р2O5 + 3Н2O → 2Н3РО42CrO3 + Н2O → Н2Cr2О7 2. вытеснение более летучей кислоты из ее соли менее летучей кислотой:CaF2 + H2SO4(конц.) → CaSO4 + 2HF↑KNO3(тв.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HNO3↑3. гидролиз галогенидов или солей:PCl5 + 4Н2O → Н3РО4 + 5HClAl2Se3 + 6H2O → 2Al(ОН)3 + 3H2Se4. синтез бескислородных кислот из простых веществH2 + Cl2 → 2HClЗАДАНИЕ!НАЗВАТЬ ВЫДЕЛЕННЫЕ КРАСНЫМ ЦВЕТОМ СОЕДИНЕНИЯ! Взаимодействие с металлами( до H2 ) , основаниями, основными оксидами и солями: 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 (кроме азотной)HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O2HCl + CaO → CaCl2 + H2OH2SO4 + К2SiO3 → Н2SiO3 + К2SO4Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот:H3PO4 →  H+ + H2PO4- H2PO4-  →  H+ + HPO42- HPO42-   →  H+ + PO43- Диссоциация одноосновных кислот:HCl → H+ + Cl- ЗАДАНИЕ! ПОДЧЁРКНУТЫЕ УРАВНЕНИЯ ЗАПИСАТЬ В ПОЛНОМ И СОКРАЩЁННОМ ИОННОМ ВИДЕ!Важнейшие химические свойства Применение в металло- и деревообработке, текстильной, лакокрасочной, нефтегазовой промышленностяхдля травления железа и стали и в качестве очищающих агентов перед сваркой, металлизацией, окраской или гальванической обработкой;соляная кислота применяется для: очищения руд олова и тантала, производства патоки из крахмала, удаления накипи с котлов и теплообменного оборудования ТЭЦ, в качестве дубильного вещества в кожевенной промышленности.4. азотная кислота применяется : в качестве удобрения, в производстве взрывчатых веществ, процессах органического синтеза, в металлургии, при флотации руды, переработки отработанного ядерного топлива.ортофосфорная кислота применяется : при производстве минеральных удобрений, при пайке в качестве флюса (по окисленой меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали), как составная часть ингибиторов коррозии и фреонов. HСl + NaOH → NaCl + H2OZn(OH)? + 2HCl → ZnCl2 + 2H2OMgO + ?HNO3 → Mg(NO3)? + H2O3H?SO4(р.) + 2Al → Al?(SO4)3+ 3H23Li2CO3+ 2H3PO4 → 2Li?PO4  + ?H2O+?СO2 ПРЕДЛОЖЕННЫЕ УРАВНЕНИЯ ЗАПИСАТЬ В ПОЛНОМ И СОКРАЩЁННОМ ИОННОМ ВИДЕ, ПРЕДВАРИТЕЛЬНО ЗАПОЛНИВ ПРОПУСКИ!!!ЗАКРЕПЛЕНИЕ: Записи в тетради, решить задания 3,4 стр. 115Задание на дом http://alhimik.ru/http://www.chem.msu.su/rus/elibraryhttp://www.openclass.ru/node/69633Использованные материалы

Приложенные файлы


Добавить комментарий