Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине ОП.05. ХИМИЯ


ТОГБПОУ «Тамбовский областной медицинский колледж»
РАССМОТРЕНО
на заседании ЦМК клинико-лабораторных дисциплин
Протокол № ______
от «____» _____________2016 г.
Председатель ЦМК
_____________________
Корчагина Т.В. РАССМОТРЕНО И ОДОБРЕНО
на заседании методического совета
Протокол № _____
от «_____» ___________ 2016 г. УТВЕРЖДАЮ:
Зам. директора по УВР
____________________
Балабанова А.Н.
«_____»___________2016 г.
Комплект контрольно-оценочных средств
по учебной дисциплине
ОП.05. ХИМИЯ
Специальность: 31.02.03 «Лабораторная диагностика»


Преподаватель: Корчагина Т.В.
Тамбов, 2016
СОДЕРЖАНИЕ
Стр.
1. Паспорт комплекта контрольно- оценочных средств
3
2. Оценка освоения теоретического и практического курса дисциплины
2.1. Формы и методы оценивания 9
2.2. Типовые задания для оценки усвоения знаний и умений 14
Раздел 1 Теоретические основы химии Тема 1.1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. 14
Тема 1.2. Классификация неорганических соединений. Комплексные соединения. 30
Тема 1.3. Способы выражения концентраций растворов 37
Тема 1.4. Окислительно-восстановительные реакции 41
Тема 1.5. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей. 50
Раздел 2. Основы органической химии Тема 2.1. Основы строения органических соединений 70
Тема 2.2. Углеводороды 79
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения 87
Тема 2.4. Углеводы 94
Тема 2.5. Аминокислоты. Белки. 98
Тема 2.6. Жиры 103
Тема 2.7. Генетическая связь между классами органических соединений. 106
3. Условия выполнения зачётного задания 115
4. Лист согласования 121
Список литературы 122
Приложение 123
1.Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств
1.1. Область применения
Комплект контрольно-оценочных средств предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины ОП.05. Химия программы подготовки специалистов среднего звена в соответствии с ФГОС по специальности СПО: 31.02.03 «Лабораторная диагностика».
В результате освоения учебной дисциплины ОП.05. Химия обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС по специальности СПО следующими общими компетенциями (ОК), а также умениями (У), знаниями (З), которые формируют профессиональные компетенции:
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.
ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, а также для своего профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчинённых), за результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать и осуществлять повышение своей квалификации.
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.
ОК 10. Бережно относиться к историческому наследию и культурным традициям, уважать социальные, культурные и религиозные различия
ОК 11. Быть готовым брать на себя нравственные обязательства по отношению к природе, обществу, человеку.
ОК 12. Оказывать первую медицинскую помощь при неотложных состояниях.
ОК 13. Организовывать рабочее место с соблюдением требований охраны труда, производственной санитарии, инфекционной и противопожарной безопасности.
ОК 14. Вести здоровый образ жизни, заниматься физической культурой и спортом для укрепления здоровья, достижения жизненных и профессиональных целей.
У.1 Составлять электронные и графические формулы строения электронных оболочек атомов;
У.2 Прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе и электронного строения;
У.3 Составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов;
У.4 Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
У.5 Решать задачи на растворы;
У.6 Уравнивать окислительно–восстановительные реакции ионно-электронным методом;
У.7 Составлять уравнения реакций гидролиза солей, определять кислотность среды;
У.8 Составлять названия соединений по систематической номенклатуре;
У.9 Составлять схемы реакции, характеризующие свойства органических соединений;
У.10 Объяснить взаимное влияние атомов.
З.1 Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов;
З.2. Квантово-механические представления о строении атомов;
З.3 общую характеристику s-, p-, d-элементов, их биологическую роль и применение в
медицине;
З.4 Важнейшие виды химической связи и механизм их образования;
З.5 Основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;
З.6 Протолитическую теорию кислот и оснований;
З.7. Коллигативные свойства растворов;
З.8 Способы выражения концентрации растворов;
З.9 Алгоритмы решения задач на растворы;
З.10 Буферные растворы и их свойства;
З.11 Теорию коллоидных растворов;
З.12 Сущность гидролиза солей;
З.13 Основные классы органических соединений, их строение, свойства, получение и
применение;
З.14 Все виды изомерии.
1.2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке
Комплекс контрольно-оценочных средств позволяет оценивать освоение умений и усвоение знаний:
Освоенные умения,
усвоенные знания Показатели оценки результата
Форма контроля и оценивания
У.1 Составлять электронные и графические формулы строения электронных оболочек атомов;
Составление электронных и электронно-графических формул химических элементов письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по составлению электронно-графических формул
У.2 Прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе и электронного строения; Составление характеристики элемента по его положению в Периодической системе, прогнозирование химических свойств элементов устный контроль умения прогнозировать химические свойства элемента по положению в периодической системе на практических занятиях;
У.3 Составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов; Определение степеней окисления элементов в соединении;
Составление химических формул соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов. письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по составлению химических формул веществ;
У.4 Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде Составление молекулярных, полных ионных и сокращенных ионных уравнений реакций ионного обмена письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по составлению уравнений реакций ионного обмена;
У.5 Решать задачи на растворы; Решение расчетных задач письменный контроль результатов выполнения индивидуальных домашних заданий по решению расчетных задач;
У.6 Уравнивать окислительно–восстановительные реакции ионно-электронным методом Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; определение окислителя и восстановителя. письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по составлению окислительно-восстановительных уравнений реакций;
У.7 Составлять уравнения реакций гидролиза солей, определять кислотность среды;
Составление уравнений гидролиза солей письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по написанию реакций гидролиза;
У.8 Составлять названия соединений по систематической номенклатуре; Составление структурных формул органических соединений;
Составление называний органических соединений по систематической номенклатуре. тестовый контроль умения называть органические соединения
У.9 Составлять схемы реакции, характеризующие свойства органических соединений; Составление схем реакций, характеризующих свойства органических соединений письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по написанию уравнений реакций, отражающих химические свойства веществ;
У.10 Объяснить взаимное влияние атомов.
Составление структурных формул органических соединений, графическое изображение взаимного влияния атомов;
Объяснение взаимного влияния атомов в органических соединениях;
Решение ситуационных задач.
устный контроль результатов решения ситуационных и проблемных задач;
З.1 Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Принципы построения периодической системы элементов
Контрольные вопросы,
тестированный контроль результатов усвоения принципа построения периодической таблицы элементовЗ.2. Квантово-механические представления о строении атомов;
Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Квантовые числа.
тестированный контроль результатов усвоения квантово-механических представлений о строении атомов
З.3 общую характеристику s-, p-, d-элементов, их биологическую роль и применение в медицине Строение атома. Квантовые числа. Общая характеристика s-, p-, d-элементов, их биологическая роль и применение в медицине
письменный контроль результатов выполнения индивидуальных домашних заданий
З.4 Важнейшие виды химической связи и механизм их образования;
Важнейшие виды химической связи и механизм их образования. Полярная и неполярная ковалентная связь, характеристики ковалентной связи. Ионная, водородная, металлическая связь. Типы кристаллических решёток
письменный контроль результатов усвоения механизмов образования химических связейЗ.5 Основные положения теории растворов и электролитической диссоциации; Электролиты и неэлектролиты
Основные положения теории электролитической диссоциации
Механизм диссоциации кислот, оснований, солей
Понятие о степени и константе диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
Признаки течения реакций до конца
тестированный контроль результатов усвоения теории растворов и электролитической диссоциации;
З.6 Протолитическую теорию кислот и оснований; Протолитическая теорию кислот и оснований; тестированный контроль результатов усвоения протолитической теории кислот и оснований
З.7. Коллигативные свойства растворов; Зависимость растворимости различных веществ от природы растворителя, температуры и давления;
Коллигативные свойства растворов письменный контроль результатов выполнения практических индивидуальных заданий
З.8 Способы выражения концентрации растворов; Массовая доля растворенного вещества;
Молярная концентрация;
Молярная концентрация эквивалента;
Титр письменный контроль результатов решения индивидуальных расчетных задач;
З.9 Алгоритмы решения задач на растворы; Понятия о массовой доле, молярной концентрации, молярной концентрации эквивалента, факторе эквивалентности, молярной массе эквивалента, титре.
Алгоритмы решения задач по приготовлению растворов
письменный контроль результатов решения расчетных индивидуальных задач;
З.10 Буферные растворы и их свойства;
Понятие о буферных растворах. Виды буферных систем. Механизм действия буферных систем
Приготовление ацетатного и аммиачного буферных растворов индивидуальный контроль умений выполнять индивидуальные задания
З.11 Теорию коллоидных растворов; Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы
Коллоидные растворы: золи, гели, коагуляция, седиментация
Получение коллоидных растворов
Составление схем строения коллоидных частиц индивидуальный контроль умений выполнять практические индивидуальные задания;
З.12 Сущность гидролиза солей; Сущность гидролиза солей. Типы гидролиза
Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза
индивидуальный контроль умений выполнять практические индивидуальные задания
З.13 Основные классы органических соединений, их строение, свойства, получение и применение; Строение, номенклатура, способы получения, химические свойства алканов, алкенов, алкинов, аренов, спиртов, альдегидов, фенолов, карбоновых кислот, аминокислот, углеводов, белков, жировтестированный контроль результатов усвоения химических свойств органических соединений
З.14 Все виды изомерии.
Изомерия углеродного скелета;
Изомерия положения кратной связи;
Изомерия положения функциональной группы;
Цис-транс – изомерия;
Оптическая изомерия. письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий
Итоговый контроль – включает в себя контроль усвоения теоретического материала (в виде тестирования) и контроль усвоения практических умений (индивидуальное выполнение практического задания).
2. ОЦЕНКА ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ:
2.1. Формы и методы оценивания:
Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС СПО по дисциплине ОП.05. Химия, направленные на формирование общих, а в дальнейшем и профессиональных компетенций
2.1.1. Организация контроля освоения программы учебной дисциплины.
Система контроля и оценки освоения учебной дисциплины ОП.05. Химия соответствует «Положению об итоговой и промежуточной аттестации в ТОГБПОУ «Тамбовский областной медицинский колледж» и рабочим учебным планам.
Текущий контроль успеваемости и итоговая аттестация по дисциплине проводится с целью определения степени соответствия уровня освоения образовательных результатов требованиям работодателей, предъявляемых к специалистам квалификации медицинский лабораторный техник.
Текущий контроль успеваемости обучающихся – это систематическая проверка усвоения образовательных результатов, проводимая преподавателем на текущих занятиях согласно расписанию учебных занятий в соответствии с ППССЗ по специальности.
Итоговый контроль освоения дисциплины проводится в форме дифференцированного зачёта, который преследует цель оценить освоение образовательных результатов по дисциплине. Условиями допуска к зачёту являются выполнение учебного плана по курсу дисциплины.
Итогом зачёта является оценка знаний и умений обучающегося по пятибалльной шкале: "5"(отлично), "4" (хорошо), "3" (удовлетворительно) "2" (неудовлетворительно).
Комплект материалов для оценки сформированности умений и знаний представлен в виде зачётной работы, который проводится на базе колледжа.
Элемент учебной дисциплины
Формы и методы контроля
Текущий контроль
Итоговый контроль
Форма контроля Проверяемые У, ЗФорма контроля Проверяемые
У, ЗРаздел 1. Теоретические основы химии
Тема 1.1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь
устный опрос (фронтальный, индивидуальный), ситуационные задачи, задания в тестовой форме, реферативные сообщения
У1,У2;
З1, З2
ОК1-ОК14 Тема 1.2. Классы неорганических соединений устный опрос (фронтальный, индивидуальный), задания на осуществление цепочек превращения, задания на составление формул неорганических веществ
У1- У3;
З1- З4
ОК1-ОК14 Тема 1.3. Способы выражения концентраций растворов устный опрос (фронтальный, индивидуальный), расчетные задачи
У5; З8- З11
ОК1-ОК14 Тема 1.4. Окислительно-восстановительные реакции устный опрос (фронтальный, индивидуальный), расчетные задачи, задания в тестовой форме, реферативные сообщения, задания на составления схем окислительно-восстановительных процессов
У6; З1
ОК1-ОК14 Тема 1.5. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей устный опрос (фронтальный, индивидуальный), задания в тестовой форме, задания на составление схем гидролиза, ситуационные задачи, реферативные сообщения
У4, У7; З5 – З7, У11,У12;
ОК1-ОК14 Раздел 2. Основы органической химии Тема 2.1. Основы строения органических соединений устный опрос (фронтальный, индивидуальный), задания в тестовой форме, задания на составление структурных формул органических соединений, задания на составление названий органических соединений по их структурным формулам, реферативные сообщения
У8 – У10; З14
ОК1-ОК14 Тема 2.2. Углеводороды устный опрос (фронтальный, индивидуальный), ситуационные задачи, задания на составление формул изомеров, структурных формул углеводородов, тестовые задания, реферативные задания, доклады, презентации
У8 – У10;
З13 – З14
ОК1-ОК14
Тема 2.3. Кислородсодержащие соединения устный опрос (фронтальный, индивидуальный), задания в тестовой форме, ситуационные задачи, расчетные задачи, задания на составление формул, реферативные сообщения, презентацииУ8 – У10;
З13 – З14
ОК1-ОК14 Тема 2.4. Углеводы устный опрос (фронтальный, индивидуальный), ситуационные задачи, задания на составление формул моносахаридов и дисахаридов, тестовой форме, задания, реферативные сообщения, доклады, презентации.У8 – У10;
З13 – З14;
ОК1-ОК14 Тема 2.5. Аминокислоты. Белки. устный опрос (фронтальный, индивидуальный), ситуационные задачи, задания на составление формул органических соединений, задания в тестовой форме, реферативные сообщения, презентации
У8 – У10;
З13 – З14;
ОК1-ОК14 Тема 2.6. Жиры устный опрос (фронтальный, индивидуальный), задания в тестовой форме, задания на составление формул, реферативные сообщения, презентации
У8 – У10;
З13 – З14;
ОК1-ОК14 Тема 2.7. Генетическая связь между классами органических соединений устный опрос (фронтальный, индивидуальный), ситуационные задачи, задания на осуществление цепочек превращения, тестовой форме, задания реферативные сообщения
У8 – У10;
З13 – З14;
ОК1-ОК14 Итоговый контроль
Дифференцированный зачет Разноуровневые задания в тестовой форме У1-У10, З1-З14, ОК1-ОК14
2.2. Типовые задания для оценки усвоения знаний и умений
РАЗДЕЛ 1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
ТЕМА 1.1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атом. Химическая связь.
Вопросы для оценки знаний:
Дайте современную формулировку Периодического закона Д.И. Менделеева
Объясните физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе.
Почему атом элемента электронейтрален?
Чем объясняется существование изотопов?
В че заключается двойственная природа электрона?
Почему электрон на атомной орбитали рассматривается как электронное облако?
Как отличаются между собой s- и р-орбитали?
Почему для характеристики состояния электрона в атоме недостаточно только значения главного квантового числа?
Объясните сущность принципа Паули.
Почему свойства натрия и лития сходны?
Как меняются атомные радиусы элементов сверху вниз по подгруппе?
Что значит «Металлические свойства химического элемента», «неметаллические свойства химического элемента»?
Как образуется ковалентная неполярная связь в молекуле хлора?
Почему в молекуле хлороводорода возникает полярная связь?
Почему в галогенидах щелочных металлов формируется ионная связь?
Объясните причины и приведите примеры сходства и отличия ионной связи от ковалентной.
Почему ионная связь считается предельным случаем ковалентной связи?
В металлах возможно образование «электронного газа» ,а в неметаллах – нет. Почему?
В чем сходство и отличие водородной связи от других связей? Ответ обоснуйте.
Назовите вещества, способные к образованию водородной связи.
Тестовые задания по теме:
«Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p-  и d- элементы. Электронная конфигурация атома.  Основное и возбужденное состояние атома»
1. Количество электронов в атоме равно
 
1) числу протонов
2) числу нейтронов
3) числу энергетических уровней
4) относительной атомной массе
 
2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4
 
3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу
1) ns2np1            2) ns2nр2         3) nз2nр3           4) ns2nр4
 
4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии
1) 4s2    2) 3s23р6           3)  3s23р4          4) 4s24р4
 
5. Электронную   конфигурацию   1s22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом
1) лития
2) натрия
3) калия
4) кальция
 
6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р3+                      2) S2-                     3) С15+                    4) Fe2+
 
7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S6+                      2) S2-                      3) Вг5+                    4) Sn4+
 
8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24
 
9. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1)  Sn2+                    2)  S2-                     3)  Cr3+                    4) Fe2+
 
10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
1)   кремния
2)   фосфора
3)  серы
4)  хлора
 
11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава
1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2
 
12. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1)  Сl-                      2) N3-                    3) Br-                       4) О2-
 
13. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону
1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+
 
14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и
1) К+                     2) Аr                    3) Ва                     4) F-
 
15. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме2О3,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня
1) ns2пр1                  2) ns2пр2                     3) ns2np3                  4) ns2nps
 
16. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:
1) ns2np3          2)ns2np5             3) ns2np1       4) ns2np2
 
17.  Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5
 
18.  У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32
 
19. Число валентных электронов у марганца равно
1) 1                      2) 3                      3) 5                     4) 7
 
20. Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na0 и Na+         2) Na0 и  K0          3) Na+ и F-             4) Cr2+ и Сr3+
 
21. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
1) ns2np1               2) ns2np3          3) ns2np4         4) ns2np6
22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно
 
1) 4, 6
2) 2, 5
3) 3, 7
4) 4, 5
 
23 Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p6;        2) 1s22s22p63s1;       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1  
 
24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6      3 ) 1s22s22p63s23p63d10     4) Is22s22p63s23p64s1  
 
25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента
 
1) 3s23p1
2) 3s23p2
3) 3s23p3
4) 3s23p5
26. Атомы серы и кислорода имеют
 
1) одинаковое число электронных слоев
2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3) одинаковое число протонов в ядре
4) одинаковые радиусы
27.  Электронная конфигурация атома фтора
 
1) 1s22s22p5
2) 1s22s22p4
3) 1s22s22p6
4) 1s22s22p3
28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?
 
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
 29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна
 
1) четырем
2) семи
3) восьми
4) девяти
 
30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное соединение
1) СН4           2) SiH4               3) H2O                  4) H2S
 
 31. Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы IVA группы?
 1) ns2np5          2) ns2np2                 3) ns2np4                   2) ns2np6
 
32. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и
1) углерода                 2) магния                    3) фосфора           4) натрия
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-1, 2-2,3-4,4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1, 28-4, 29-2, 30-2, 31-2, 32-4.
Тестовые задания по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева»
1. В ряду Na -->Mg -->Al -->Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность
3. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает
1) валентность по водороду
2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов
4) число неспаренных электронов
4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома
5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5 --> P2O5 --> As2O5 --> Sb2O5
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B2) Cl,S,P,Si3) C,Si,Ge,Sn4) B,C,O,F
8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А1,Са,К 2) Ca,G.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te3) At,I,Br,Cl4) Mg,Al,Si, P
10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2?
1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства
1) возрастают
2) убывают
3) не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва
2) Na, Mg, A1
3) K,Ca,Fe4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов
2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов
4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:
1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома
1) увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Rb,K,Na,Li2) Na,Mg,Al, S
3) F, Cl, Br, I
4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет
1) натрий
2) алюминий
3) фосфор
4) сера

21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов

22. По периоду слева направо уменьшается
1) число валентных электронов в атомах
2) атомный радиус элементов
3) электроотрицательность элементов
4) кислотность гидроксидов элементов

23. Наиболее сильное основание образует
1) цезий 2) натрий 3) литий 4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует
1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

25. Наиболее сильное основание образует
1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:
1) Sn 2) А1 3) С 4) S

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного
1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов
1)увеличивается
2)уменьшается
3)не изменяется
4)изменяется периодически

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
1)хлор
2)германий
3)мышьяк
4)селен

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 --> P2O5 -->SО3
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов
Cl ----S---- P---- Si
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число внешних электронов в а томах
3) возрастают радиусы атомов
4) усиливаются неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства наиболее выражены у
1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

34. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода
35. В ряду химических элементов
Li -->Be --> B --> C
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов

36.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63s2Зр63d1 имеет ион
1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1)1s22s22p1
2)1s22s22p63s1
3)1s22s2
4)1s22s22p63s23p1

39. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
1) K,Al,Cr,Sn2) Sn,Cr,Al,Zn 3) Sn,Ca,Al,K4) Au,Al,Ca,Li
40. В ряду элементов: натрий -->магний -->алюминий
возрастает их
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4) электроотрицательность

41. У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия
2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция
4) сильнее, чем у натрия

42. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Fe2) Al,Na,K3) Fе,Zn,Mg4) Fe,Zn,Al
43. Наибольший радиус имеет атом
1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия
44. У элементов II А группы сверху вниз
1) уменьшаются радиусы атомов,
2) увеличивается число валентных электронов в атоме
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшается число валентных электронов в атоме

45. Сила оснований возрастает в ряду:
1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
46. У элементов I А группы сверху вниз
1) усиливаются окислительные свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшаются радиусы атомов

47. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы
1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

48. Восстановительные свойства наиболее выражены у
1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия

49. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:
1) NaОН --> КОН -->RbOH
2) А1(ОН)3 -->Mg(OH)2 --> NaOH
3) Са(ОН)2 --> Mg(OH)2 -->Be(OH)2
4) В(ОН)3 -->Ве(ОН)2 --> LiOH

50. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

51. Верны ли следующие суждения?
А. Только s-элементы содержит IA группа.
Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

52. Оксид хрома (VI) является
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим

53. Только основные свойства проявляет
1) Сr2O3 2) Сr(ОН)2 3) СrO3 4) Сr(ОН)3

54. Сильные окислительные свойства характерны для1) оксида меди (I)
2) оксида железа (II)
3) оксида хрома (III)
4) оксида хрома (VI)

55. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

56. В ряду оксидов
CrO - Сr2О3 - СrОз
происходит
1) уменьшение степени окисления хрома
2) усиление восстановительных свойств
3) увеличение массовой доли хрома
4) усиление кислотных свойств

57. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче
выражены металлические свойства элемента.
Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем
более основный характер имеет его гидроксид.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

58. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Для атомов металлов характерно малое число валентных
электронов и слабое их притяжение к ядру.
Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем
более основными свойствами обладает гидроксид.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

59. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основныйхарактер.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

60. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.
Б. Все неметаллы являются р-элементами.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
61. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается
1) радиус
2) окислительная способность
3) восстановительная способность
4) число неспаренных электронов

62. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать
1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор
63. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3
64 Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент
1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец
65. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:
1)F -->O -->N
2) N -->F -->О
3) N -->O -->F
4) O -->N -->F
66. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:
1)+1 и-1 2)+7 и-1 3)+7 и-7 4)+5 и-1

67. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с1) водородом и железом
2) углеродом и цинком
3) хлором и фтором
4) натрием и кислородом

68. В ряду: Si -->Р --> S --> С1 электроотрицательность элементов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала уменьшается, потом увеличивается

69. В ряду элементов мышьяк --> селен --> бром возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число электронных слоев в атоме
4) электроотрицательность

70. Водородное соединение состава Н2Э2 образует
1) углерод
2) кремний
3) бор
4) азот

71. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула
1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4
72. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с1) кальцием 2) серой 3) хлором 4) кислородом

73. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота
1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4) HClO4

74. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5

75. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида
1) азота
2) фосфора
3) мышьяка
4) сурьмы

76. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении
1) N2
2) NНз
3) NО2
4) НNОз

77. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p6 3s2 Зр1 ?А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.
Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна (+ 4).
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

78. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?
А. Оксид натрия проявляет основные свойства
Б. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3, 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63-1,64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76-2, 77-4, 78-3
Тестовые задания по теме: «Химическая связь»
1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно
1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, ССl4, КС1
2) NaBr,Na2O,KI3) SO2.P4.CaF2
4) H2S,Br2,K2S
3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии
1) СН4 и О2
2) SO3 и Н2О
3) С2Н6 и HNO3
4) NH3 и HCI
4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl,NaCl.Cl22) O2.H2O.CO2
3) H2O.NH3.CH4
4) NaBr.HBr.CO
5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной
связью?
1) С12, NO2, НС1
2) HBr,NO,Br23) H2S.H2O.Se
4) HI,H2O,PH3

6. Ковалентная неполярная связь характерна для1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Веществом с ковалентной связью является
1) СаС12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу
1) NH3 2) Сu 3) H2S 4) I2
10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан
11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная

12. Ковалентная полярная связь характерна для1) KC1 2) НВг 3) Р4 4) СаСl2

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь
1)ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую

14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?
1} ацетилена 2) этана 3) этена 4) бензола
15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
1) азота
2) сероводорода
3) метана
4) хлора

16. Водородные связи образуются между молекулами
1) диметилового эфира
2) метанола
3) этилена
4) этилацетата

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле
1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан

19. Водородная связь не характерна для вещества
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН

20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых
1) KI и Н2О
2) СО2 и К2О
3) H2S и Na2S
4) CS2 и РС15

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле
1) фтора 2) хлора 3} брома 4} иода
22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?
1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) СО, CuO, CH3Cl
3) BaS,C6H6,H24) C6H5NO2, F2, CC14

24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) СаО,С3Н6, S8
2) Fe.NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5NO2, SО2, CHC13

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) С3Н4, NO, Na2O
2) СО, СН3С1, PBr3
3) Р2Оз, NaHSO4, Сu
4) C6H5NO2, NaF, СС14

26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C3Ha,NO2, NaF
2) КС1, CH3Cl, C6H12О6
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

1) сероводорода
2) хлора
3) фосфина
4) хлороводорода

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

1)СF4
2)CCl4
3)CBr4
4)CI4

29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной связью равно

1)1
2)2
3)3
4)4

30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно

1)1
2)2
3)3
4)4

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25-2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4
Задания для оценки умений:
Задание № 1
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Задание № 2
Какие орбитали атома заполняются раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
Задание № 3
Составьте электронные формулы атома Ni0 и ионов Ni2+, Ni3+.
Задание № 4
Определите, за счет каких электронов атомов формируется ковалентная связь при образовании молекулы хлора и сероводорода.
Задание № 5
Изобразите схему образования химической связи в молекулах MgCl2, SO2,HCl, Cl2,CH4, C2H2.
Подготовка реферативных сообщений:
Открытие Периодического закона.
Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Л.Ю. Мейера)
3.Съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева.
4.Открытие Периодического закона.
5. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
6.«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».
7.Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.
8. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.
9.Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
Тема 1.2. Классификация неорганических соединений. Комплексные соединения.
Вопросы для оценки знаний:
Дайте определения следующим понятиям:
1. Сложные вещества
2. Оксиды
3. Кислоты
4. Соли
5. Основания
Какие оксиды называются амфотерными? Привести примеры амфотерных оксидов.
Привести примеры кислородсодержих кислот.
Какие основания называются щелочами. Привести примеры.
Какие соли называются средними, кислыми, основными, двойными, комплексными? Привести примеры.
Тестовые задания по теме: «Классы неорганических соединений»
1. Среди перечисленных веществ выберите три вещества, относящихся к основным оксидам
1) FeO
2) CaO
3) А12О3
4) К2О
5) CO2
6) NO
Запишите цифры под которыми они указаны.
2. Среди перечисленных элементов могут образовать кислотный оксид
1) стронций
2) марганец
3) кальций
4) магний
5) сера
6) хром
Запишите цифры под которыми они указаны

3. Среди перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам
1) СО2
2) Mn2O7
3) SO2
4) Na2O
5) Сг2О3
6) CrO
Запишите цифры под которыми они указаны
4. Среди перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам
1) Na2O
2) MgO
3) Al2O3
4) SO2
5) CO2,
6) SiO2
Запишите цифры под которыми они указаны
5. Среди перечисленных веществ к кислотам относятся
1) Н2С2О4,
2) HCN,
3) H2S
4) К2SO3,
5) NaHSO4
6) KNO3
Запишите цифры под которыми они указаны

6. Среди перечисленных оксидов солеобразующими являются
1) SeO3
2) SiO2,
3) Cl2O7
4) CO
5) NO
6) N2O
Запишите цифры под которыми они указаны
7. Среди перечисленных веществ кислыми солями являются
1) NaHCO3
2) HCOOK
3) (NH4)2SO4
4) KHSO3
5) Na2HPO4
6) Na3PO4
Запишите цифры под которыми они указаны
8. Среди перечисленных веществ гидроксидами неметаллов являются
1) H2SO4,
2) HC1
3) HNO3
4) Н3РО4,
5) H2S
6) HCI
Запишите цифры под которыми они указаны

9. Среди перечисленных веществ к основным оксидам относятся
1) А12О3,
2) MgO,
3) Na2O
4) N2O
5) CuO
6) ZnO
Запишите цифры под которыми они указаны

10. Среди перечисленных веществ к кислотным оксидам относятся
1) СгО3
2) СаО
3) А12О3
4) NO
5) SiO2
6) Mn2O7
Запишите цифры под которыми они указаны

11. Среди перечисленных веществ к двухосновным кислотам относятся
1) Н2СОз
2) НС1O4
3) H2SO3
4) HMnO4
5) H2ZnO2
6) H2СrO4
Запишите цифры под которыми они указаны

12. Среди перечисленных веществ к кислотам относятся
1) НNО3
2) КНСОз
3) HNO2
4) H2S
5) Na2SO3
6) CH3COOH
Запишите цифры под которыми они указаны

13. Среди перечисленных веществ к несолеобразующим оксидам относятся
1) N2O5
2) NO2
3) N2O3
4) NO
5) СО
6) N2O
Запишите цифры под которыми они указаны

14. Среди перечисленных оксидов к амфотерным оксидам относятся
1) оксид серы (IV)
2) оксид алюминия
3) оксид лития
4) оксид фосфора (V)
5) оксид цинка
6) оксид железа (III)
Запишите цифры под которыми они указаны
15. Среди перечисленных солей к средним солям относятся
1) Mn(NO3)2
2) Mg(H2PО4)2
3) A12(SO4)3
4) (NH4)2HP04
5) NaHSO3
6) (NH4)2S
Запишите цифры под которыми они указаны

16. Среди перечисленных солей к кислым солям относятся
1) Ag2CO3
2) NaHS
3) Cu(NO3)2
4) Fe2(SO4)3
5) Ca(HCO3)2
6) KH2PO4
Запишите цифры под которыми они указаны
17. Среди перечисленных веществ к аминокислотам относятся
1) анилин
2) стирол
3) глицин
4) аланин
5) фенилаланин
6) фенол
Запишите цифры под которыми они указаны
18. Среди перечисленных веществ к амфотерным соединениям относятся
1) глюкоза
2) бутанол-1
3) глицин
4) муравьиная кислота
5) гидроксид цинка
6) гидроксид хрома (III)
Запишите цифры под которыми они указаны

19. Среди перечисленных веществ к амфотерным гидроксидам относятся
1) Сa(OH)2
2) Fe(OH)3
3) Ве(ОН)2
4) КОН
5) Zn(OH)2
6) Ва(ОН)2
Запишите цифры под которыми они указаны
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-124, 2-256, 3-123, 4-456, 5-123, 6-123, 7-145, 8-134, 9-235, 10-156, 11-136, 12-346, 13-456, 14-256, 15-136, 16-256, 17-345, 18-156, 19-235
Задания для оценки умений:
Основные классы неорганических соединений
Задание № 1
Приведенные формулы веществ распределите по классам:
Оксиды Основания Кислоты Соли
НNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, HClO4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2.
Задание № 2
Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu, в) Cu(ОН)2; г) Ag; д) Al(OH)3?
Составить уравнения химических реакций.
Задание № 3
При помощи ПСХЭ составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.
Задание № 4
Для элементов: Nа, Аl, Si, Вr – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.
Задание № 5
Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3.
Задание № 6
Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО3, СаО, Мg(ОН)2, FеSО4, КС1, СuО, НF, Nа2SiО3, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, НРО3, Zn(ОН)2, Zn (NО3)2, Н2SО3, Nа2SО3, К2О, КВr
Задание № 7 Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора(V), гидроксид бария, серная кислота, иодид калия, нитрат свинца(||).
Задание № 8
Закончите уравнения реакций:
СuSО4 + … = Сu(ОН)2 +
LiОН + Н2SО4 =
А1(ОН)3 + … = Н2О +
Сr2О3 + НNО3 =
Н3РО4 + … = Са3(РО4)2 +
Mg(OH)2 + HNO3 =
Na2SiO3 + … = NaCl +
Fе2О3 + … = FеСl3 +
Напишите уравнения реакций в ионном виде.
Комплексные соединения
Задание № 1
Определите координационное число у следующих комплексных соединений:
Na3[Co(NO2)6]
[Ag(NH3)2]Cl
K2[Cu(OH)4]
Fe3[Fe(CN)6]2
K2[Zn(OH)4]
Задание № 2
Определите заряд комплексообразователя, комплексного иона и иона внешней сферы у следующих комплексных соединений:
Na3 [Co (NO2)6 ]
[Ag (NH3)2 ] Cl
K2 [Cu (OH)4 ]
Fe3 [Fe (CN)6 ]2
[Cu (NH3)4 ] (OH)2
Задание № 3
Заполните таблицу “Строение комплексных соединений». Определите ионы внешней сферы, ионы внутренней сферы, комплексообразователь и лиганды для следующих комплексных соединений:
K2[PtCl6];[Co(NH3)5Cl]Cl2;K[PtNH3Cl5];Na2[Cu(OH)4];
Ионы внешней сферы Ионы внутрен ней сферы Комплексообразователь лиганды
[Cu(NH3)4]SO4;[Ni(NH3)5Cl]J
Задание № 4
Дайте названия следующим комплексным соединениям:
[Co(NH3)4CO3]Cl
[Cu(NH3)4]SO4
[Ni(NH3)5Cl]J
[Cr(H2O)6]Cl3
K[Co(NH3)2(NO2)4]
Na3[Co(NO2)6]
K4[Fe(CN)6]
(NH4)2 [Hg (SCN)4]
K[Pt NH3 Cl5]
Задание № 5
Запишите диссоциацию следующих комплексных соединений:
K4 [Fe(CN)6 ]
[Cr (H2O)6]Cl3
Na3 [AlF3]
K2 [PtCl6]
[Cu(NH3)6]SO4
[Ni(NH3)5Cl] J
K [Co(NH3)2(NO2)4]
[Co(NH3)5Cl] Cl2
(NH4)2 [Hg(SCN)4]
[Cu(NH3)4] (OH)2
Задание № 6
Напишите формулы комплексных соединений:
1. тетрагидроксоалюминат калия
2. гидроксид тетраамминцинка
3. дихлородиамминплатина
4. пентакарбонилжелезо
5. гексафторостибата(V) диоксохлора(V)
6. гексафторостибат(V) гидроксония
Эталоны ответов к Заданию № 6
 
K[Al(OH)4] тетрагидроксоалюминат калия
[Zn(NH3)4](OH)2 гидроксид тетраамминцинка
[Pt(NH3)2Cl2] дихлородиамминплатина
[Fe(CO)5] пентакарбонилжелезо
[ClO2][SbF6] гексафторостибата(V) диоксохлора(V)
[H3O][SbF6] гексафторостибат(V) гидроксония
 
Подготовка рефератов и докладов:
Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
Оксиды и соли как строительные материалы.
История гипса.
Поваренная соль как химическое сырье.
Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Реакция горения на производстве.
Реакция горения в быту.
Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Комплексные соединения меди
Комплексные соединения кобальта
Строение комплексных соединений
Тема 1.3. Способы выражения концентраций растворов
Вопросы для оценки знаний:
Дайте определения следующим понятиям:
1) Массовая доля растворенного вещества
2) Молярная концентрация
3) Молярная концентрация эквивалентна
Объясните выражение 3% раствор
Что обозначает запись с = 3 моль/лЗадания для оценки умений:
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.
 
1. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл?
 
2.  Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%?
 
3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___ %.
 
4. Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л её 20%-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл?
 
5. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г 0,85% физиологического раствора, равна__г.
 
6. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна__%.
 
7. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей соли 5%  добавили 10 г этой же соли. Массовая доля хлорида кальция в полученном растворе равна ___.
 
8.  На растворение 28 г железа потребовалось 166 мл раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл). Массовая доля (в %) хлороводорода в растворе составляла ____%.  
 
9.  Смешали 200 г 15%-ного раствора нитрата хрома (III) и 300 г 20%-ного раствора той же соли. Массовая доля нитрата хрома (III) в полученном растворе составляет___%.
 
10.  Масса 46%-ного раствора муравьиной кислоты, необходимого для нейтрализации 0,5 моль гидроксида лития, равна ___г.
 
11.  Смешали 200 г 5%-ного раствора и 400 г 12,5%-ного растворов серной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет____      %.
 
12. При растворении 16 г гидроксида натрия получили 10%-ный раствор. Масса взятой для этого воды равна____ г.
 
13.  К 200 г 10%-ного раствора нитрата калия добавили некоторую массу нитрата калия и получили 20%-ный раствор. Масса порции равна____
 
14. Для получения 5%-ного раствора сульфата натрия к 300 г 8%-ного раствора сульфата натрия нужно добавить____ г воды.
 
15. Упарили 200 г 5%-ного раствора гидроксида калия и получили 20%-ный раствор массой _____г.
 
16. 92 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл) нейтрализовали 40%-ным раствором гидроксида натрия. Масса затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия равна_____
 
17. К 150 г 20%-ного раствора гидроксида калия добавили кристаллический гидроксид калия и получили 40%-ный раствор. Масса добавленного гидроксида калия равна_г.
 
18.  К 200 г 8% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды Массовая доля cоли в образовавшемся растворе равна___%
 
19. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 5%-ного раствора уксуса.
 
20. Определите массу сахара, необходимого для приготовления 0,5 кг 45%-нот раствора
 
21. Смешали 400 г 10%-ного раствора и 400 г 40%-ного раствора того же вещества Массовая доля вещества в полученном растворе равна ___%.
 
22. Масса 40%-ного раствора уксусной кислоты, которую необходимо добавить к 500 г воды для получения 15%-ного раствора, равна ___г
 
23.  Массовая доля соли в морской воде  составляет 3,5%.  Масса соли, которая останется после выпаривания 5 кг морской воды, составит
 
24. К 200 г 10%-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна _____ %.
 
25. Масса 92%-ного раствора этанола, необходимого для получения 1,12л
этилена (н.у.), равна____ г.
26.  Масса   80%-ной   уксусной   кислоты,   которую   можно   получить   при окислении 176 г уксусного альдегида, равна      г.
 
27.  В реакцию этерификации с 50 г 84%-ого раствора уксусной кислотыможет вступить метанол массой _     __ г.
 
28.   Масса азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 14%-ного раствора гидроксида калия, равна________________ г.
 
29.  Массовая доля (%) хлорида бария в растворе ( = 1,08 г/мл), 200млкоторого содержат 0,4 моль соли, равна
 
30. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _%.
 
Ответы: 1-73,5; 2-5,6; 3-27,5; 4-210, 5-3; 6-17,2; 7-11,3; 8-20; 9-18; 10-50; 11-10; 12-144; 13-25; 14-180; 15-50; 16-10; 17-50; 18-6,4; 19-260; 20-225; 21-25; 22-187,5; 23-175; 24-8; 25-2,5; 26-300; 27-22,4; 28-31,5; 29-38,5; 30-5.
Задачи на расчет молярной концентрации, молярной концентрации эквивалента, титр.
Вариант 1
Из 6 г сульфата магния приготовили 500 мл раствора. Для этого раствора вычислите Т, Сн, См.
На титрование 25 мл 0,2 н раствора соляной кислоты расходуется 15 мл раствора гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия и титр по определяемому веществу.
Вариант 2
Из 5,6 г хлорида алюминия приготовили 1 л раствора. Для этого раствора вычислите Т, Сн, См.
На титрование 20,00 мл раствора гидроксида бария израсходовали 15 мл 0,2 н раствора соляной кислоты. Вычислить нормальную концентрацию гидроксида бария и титр по определяемому веществу.
Вариант 3
Из 12 г хлорида натрия приготовили 300 мл раствора. Для этого раствора вычислите Т, Сн, См.
Раствор уксусной кислоты объемом 25 мл нейтрализовали 20 мл 0,15 М раствора гидроксида калия. Вычислите нормальную концентрацию раствора уксусной кислоты и ее титр по определяемому веществу.
Вариант 4
Из 8 г карбоната калия приготовили 400 мл раствора. Для этого раствора вычислите Т, Сн, См.
На титрование гидроксида калия с концентрацией 0,1 н израсходовано 20 мл 0,05 н раствора азотной кислоты. Вычислите объем раствора гидроксида калия и его титр по определяемому веществу.
Вариант 5
Из 5,9 г нитрата меди приготовили 300 мл раствора. Для этого раствора вычислите Т, Сн, См.
На титрование 22 мл 0,05 н раствора азотной кислоты израсходовано 18 мл гидроксида натрия. Определите концентрацию раствора гидроксида натрия и его титр по определяемому веществу.
Вариант 6
Рассчитать массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н раствора?
Какова масса азотной кислот, содержащаяся в 500 мл раствора, если Т= 0,0063 г/мл?
Вариант 7
Рассчитать массу сульфата меди, необходимую для приготовления 500 мл 0,2 М раствора?
Рассчитать титр 0,12 н раствора серной кислоты.
Вариант 8
Рассчитать массу нитрата меди, необходимую для приготовления 2 л 0,1 н раствора?
Какова масса серной кислоты, содержащаяся в 400 мл, если Т = 0,0049 г/мл?
Вариант 9
Рассчитать массу хлорида железа (III), необходимую для приготовления 1 л 0,2 М раствора?
Рассчитать титр 0,5 М раствора хлорида кальция?
Вариант 10
Рассчитать массу нитрата бария, необходимую для приготовления 300 мл 0,1 н раствора?
Какая масса хлорида натрия содержится в 200 мл раствора с Т=0,00585 г/мл?
Тема 1.4. Окислительно-восстановительные реакции
Вопросы для оценки знаний:
Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
Перечислите типы ОВР.
Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
Приведите примеры важнейших окислителей и восстановителей.
Как изменяется СО элемента при восстановлении?
Как изменяется СО элемента при окислении?
Тестовые задания
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от неё.
1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.
Формула вещества Степень окисления
А) СН2Сl2 1) -4
Б) HCHO 2) -2
В) HCOONa 3) 0
Г) CBr4 4) +2
  5) +4
2.  Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нём
Формула вещества Степень окисления
А) Ca(OCl)2     1)+1  
Б) KClO3     2)+2  
В) HClO2       3)+3   
Г) FeCl3 4)+5   
  5)-1
3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления марганца
Формула вещества Степень окисления
А)MnSO4       1) +1    
Б) Mn2O7                2)+2     
В) K2MnO4                3)+4   
Г) MnO2 4) +6           
  5) +7                   
  6) +8
4.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью азота в нём
Формула вещества Степень окисления
А) (NH4)2SO4                  1) -3  
Б) N2H4               2) -2  
В) CH3NO2       3) -1   
Г) KNO3 4) +2  
  5) +3   
  6) +5
5.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.
Формула Степень окисления
А) NOF 1) -3  
Б) (СН3)2NH 2) -2   
В) NH4Br 3) +2  
Г) N2H4 4) +3   
  5) +4   
  6) +5
6.  Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления
Название элемента                Степени окисления
А) Хлор                                      1) -2, -1, 0, +2
Б) Фтор                                      2) -2, 0, +4, +6
В) Фосфор                                 3) -3, 0, +3, +5
Г) Сера                                      4) -1, 0
   5) -1, 0, +1, +3, +5, +7
  6) -4, -2, 0, +2, +4
7.  Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нём.
Формула вещества                          Степень окисления      
А) СН4                                                1) -4                             
Б) НСОН                                           2) -2                             
В) НСООН                                        3) 0                              
Г) СН3-ОН                                        4) +2                            
  5) +4
8. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нём
Формула вещества Степень окисления хлора
А) HCl 1) -1
Б) ClF5 2) +1
В) Cl2O 3) +3
Г) Cl3N 4) +5
9. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём
Формула вещества Степень окисления атома азота
А) N2 1) -3
Б) H2N-NH2                 2) -2
В) NH3 3) 0
Г) HNO3 4) +5
10. Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления кислотообразующего элемента в нём
Ион Степень окисления кислотообразующего элемента
А) Cr2O72-  1) +3
Б) SO32- 2) +4
В) P2O74- 3) +5
Г) NO2- 4) +6
11.  Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства
Формула иона Окислительно-восстановительные свойства
А) N3- 1) Только окислитель
Б) HPO32-                                 2) Только восстановитель
В) SO32- 3) И окислитель, и восстановитель
Г) C4- 4) Ни окислитель, ни восстановитель
12. Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления кислотообразующего элемента в нём
Ион Степень окисления фосфора
А) РО43– 1) -3  
Б) Н2Р2О72-    2) +3   
В) НРО42-      3) +4   
Г) РН4+ 4) +5
13.  Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.
Ион Окислительно-восстановительные свойства
А) ClO4-    1) Только окислитель
Б) Cr2O72-      2) Только восстановитель
B) Cl-     3) И окислитель, и восстановитель
Г) NO3- 4) Ни окислитель, ни восстановитель
14. Соотнесите схему химической реакции с ее типом
Схема химической реакции Тип окислительно-восстановительной реакции
А) ClO2= Cl2 + O2 1) Межмолекулярные
Б) ClO2 + NaOH =NaClO2 + NaClO3 + H2O 2) Внутримолекулярные
В) ClO2 + HCl =Cl2 + H2O 3) Диспропорционирования
Г) ClO2 + Na2CO3 =NaClO2 + NaClO3 + CO2  
15. Соотнесите схему химической реакции с ее типом
Схема химической реакции Тип окислительно-восстановительной реакции
А) Mn2O3 + HNO3 =  Mn(NO3)2 + MnO2 + H2O 1) Межмолекулярные
Б) Mn2O3 + НСl=MnCl2 + Сl2 +Н2О 2) Внутримолекулярные
B) Mn2O3  = Mn3O4 + О2 3) Диспропорционирования
Г) Mn2O3 + Al= Al2O3+ Mn  
16. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом окислителем, участвующим в данной реакции
Уравнение реакции Окислитель
А) 2NO + 2H2 =N2 + 2H2O    1) Н2
Б) 2NH3 + 2Na =2NaNH2 + H2 2) NO
В) H2 + 2Na = 2NaH                                                    3) N2
Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 4) NH3
17. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) Si + С -> SiC 1)  Si    
Б) NО2 + Mg-=MgO +N2 2) С   
В) SO2 + O2-= SO3 3) Mg   
Г)NO2 + SO2SO3 + NO 4) NО2   
  5)SО2      
  6) О2
18. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя
Схема реакции Изменение степени окисления восстановителя
А) HCl (конц) + MnO2  ----- MnCl2 + Cl2+ H2O 1)  Cl20-----  2Cl-
Б) KClO3-----   KCl + O2 2)  2Cl- ----- Cl20
В) NH3 + Cl2 ----- N2 + NH4Cl  
Г) Cl2 + NaOH-----  NaCl +NaClO + H2O 3)  Cl20-----   2Cl+5
  4)  Cl+5-----  Cl-
  5)  Mn+4  ----- Mn+2
  6)  2O-2 ----- O20
  7) 2N-3 ----- N20
19. Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением степени окисления окислителя.
Схема реакции Изменение степени окисления окислителя
А) MnCO3 + KClO3-----  MnO2 + KCl + CO2 1) Cl0 ----- Cl-
Б) Cl2 + I2 + H2O-----  HCl + HIO3 2) Mn+6  ----- Mn+4
B) K2MnO4 + H2O -----  KMnO4 + MnO2 + KOH 3) Cl+5 -----  Cl-
Г) Na2SO4 + KMnO4 + KOH  ----- Na2SO4 + K2MnO4 + H2O 4) Mn+7  ----- Mn+6
  5) Mn+2 -----  Mn+4
  6) S+4  ----- S+6
20. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.
Схема реакции Изменения степени окисления восстановителя.
А) FeCl3 + HI ----- FeCl2 + I2 +HCl 1) Fe+3 -----  Fe+2   
Б) FeCl2 + Cl2 -----  FeCl3 2) 2I- ----- I20    
В) KClO4  ----- KCl + O2 3) 2O-2  ----- O20
Г) Fe3O4 + HI ----- FeI2 + I2 + H2O 4) Fe+2 ----- Fe+3    
  5) Cl+7-----  Cl-  
  6) Cl20 ----- 2Cl-
21. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ КОЭФФИЦИЕНТЫ
А) NH3 + CuO----- Cu + N2 + H2O 1) 2
Б) NH3 + O2  -----NO + H2O 2) 6
В) HNO3 + Cu ----- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3) 4
Г) Li + N2 ---- Li3N 4) 1
  5) 5
22. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции
Fe + HNO3(разб)  ----Fe(NO3)3 + N2 + H2O
 
ФОРМУЛА КОЭФФИЦИЕНТ
А) Fe 1) 1
Б) HNO3 2) 2
В) N2 3) 3
Г) H2O 4) 5
  5) 6
  6) 10
  7) 36
23. Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые в неё вступают.
 
Изменение степени окисления Формулы исходных веществ
А) S-2------- S+4 1)Cu2S и O2
Б) S-2 ------- S+6 2)H2S  и  Br2(раств)
В) S+6 -------  S-2 3)Mg  и H2SO4 (конц)
Г) S-2-------  S0 4)H2SO3 и  O2
  5)PbS  и H2O2
  6)C и H2SO4(конц)
24.  Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции
HNO2 + FeSO4 + H2SO4 = N2 + Fe2(SO4)3 + H2O
ФОРМУЛА КОЭФФИЦИЕНТ
А) HNO2 1) 1
Б) FeSO4         2) 2               
В) N2       3) 3        
Г) H2O 4) 4             
  5) 5                  
  6) 6
25.  Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) P+HNO3…+H2O+NO2 1) H2
Б) H3PO4+Mgg3(PO4)2+... 2) PH3
В) H3PO4+FeFe(H2PO4)2+... 3) H3PO4
Г) PH3+O2 4) H2O
  5) P2O5
26.  Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Cu+HNO3(конц)Cu(NO3)2+…+H2O 1) NO
Б) S+HNO3(конц)H2SO4+…+H2O 2) HNO2
В) Hg+HNO3(разб)Hg(NO3)2+…+H2O 3) NO2
Г) Al+HNO3(конц)Al(NO3)3+…+H2O 4) N2O3
  5) NH3
  6) N2O5
27.  Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A) S+ H2SO4 = … + H2O 1) SO2
Б) Zn+H2SO4 (р-р)=ZnSO4+... 2) SO3
В) FeS2+O2=Fe2O3+... 3) H2S
Г) S+HNO3=…+NO2+H2O 4) H2
  5) H2SO4
  6) S
28.  Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Cl2+NaOH=…+NaClO3+H2O 1) HCl
Б) Cl2+H2O=…+O2 2) NaCl
В)Na2CO3+C=…+CО 3) Na
Г) NaH+Cl2=NaCl+... 4) Na2O
  5) H2
29. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элементов и уравнением в окислительно-восстановительной реакции
СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ УРАВНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ
А) S+6  S-2 1) MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
Б) S0  S+6 2)4Zn+5H2SO4=H2S+4ZnSO4+4H2O
В) Cl-1  Cl0 3)2KMnO4+S=K2SO4+2MnO2
Г) Cl0  Cl-1 4) 2Cl2+2H2O=4HCl+O2
  5) HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-3345, 2-1435, 3-2543, 4-4256, 5-4112, 6-5432, 7-1342, 8-1421, 9-3214, 10-4231, 11-2332, 12-4441, 13-1121, 14-2313, 15-3121, 16-2412, 17-1355, 18-2673, 19-3124, 20-2432, 21-1542, 22-6731, 23-1532, 24-2614, 25-3113, 26-3315, 27-1415, 28-2145, 29-2314
Задания для проверки умений
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель
Соединения марганца
НСОН + КМnО4 + ...  СО2 + K2SО4 + ... + ....
KI + KMnО4 + H2SO4 I2+  ...+.. +H2О
H202 + ... + H2S04  MnS04 + ... + K2S04 + H20
N20 + ... + H2S04  MnS04 + NO + K2S04 + H20
KMnO4+H2S+H2SO4 = MnSO4+S+...+... .Na2SO3 + KMnO4 + H2O  = …+ MnO2 + KOH.
KMnO4+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+…+…+…
Cr2(SO4)3+KMnO4+…= K2CrO4+…+K2SO4+H2O
SO2+KMnO4+…= MnSO4+…+H2SO4
NH3+KMnO4+…= …+ K2MnO4+H2O
NH3+…+H2SO4 = N2+MnSO4+…+H2O
…+KMnO4 = N2+MnO2+KOH+…
KMnO4+NH3 = MnO2+N2+…+…
Zn+KMnO4+… = … +MnSO4+K2SO4+…
KMnO4+MnSO4+H2O=MnO2+…+…
KNO2+…+H2O=MnO2+…+KOH
PH3+HMnO4 = MnO2+…+…
K2MnO4+HCl=MnCl2+Cl2+…+…
K2MnO4+KBr+…=K2SO4+MnSO4+…+H2O
KMnO4+KBr+H2SO4 = MnSO4+Br2+…+…
Na2SO3+…+KOH = K2MnO4+…+H2O
 
 
Соединения хрома
Р2О3 + Н2Сг2О7 + ...= Н3Р04 + СгРО4.
K2Cr2O7 + HC1 CI2 + KCI + ... +  ...
K2Cr2O7  + … + H2SO4  =  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Kl +... + ...  I2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr2(SO4)3  +   NaOH  + …  Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O
H2S + K2Cr2O7 + ... =  ... + Cr2(SO4)3  + S + H2O
K2Cr2O7+…+H2O = Cr(OH)3+Na2SO4+…
SO2+K2Cr2O7+…=K2SO4+…+H2O
 
Галогены и их соединения
РНз + НС1О3 НС1 + ... .
NО + KC1О + ...  KNO3  + ….+ Н2О
NH3 + KCIO  N2 + KCI +..NО2+ KCIO + ...     KNO3 +... + H2O
HBrО3 + SO2 + H2O =...+ H2SO4
KIO3 + ….. + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
P + HClO3 + … = HCl + … .Na2SO3+KIO3+…= …+K2SO4+…+H2O
Na2SO3+KIO3+…= …+K2SO4+…+H2O
FeSO4+KClO3+… = K2FeO4+…+K2SO4+...
K2Cr2O7+ …+H2O = Cr(OH)3+Na2SO4+…
NaClO3+MnO2+…= Na2MnO4+NaCl+….
I2 + KOH  KIO3 + KI +...
I2+K2SO3+…=K2SO4+…+H2O
NO+HClO4+… = HNO3+HCl
CrCl3+HClO3+H2O=H2Cr2O7+…
 
Соединения азота
P + HNO3  NO2 + … .HN02 + FeS04 + H2SO4  N2 + ... + H2O
CuS + …  CuS04 + NO2 + H2O
Zn+KNO3+…=NH3+K2ZnO2 + …
KNO2+…+H2SO4=I2+NO+…+…
NO2+P2O3+…=NO+K2HPO4+…
P2O3+HNO3+…= NO+…
FeCl3+HNO3(конц.) = Fe(NO3)3+HCl+…+…
HI+HNO3(конц.)=HIO3+…+…
Si + HNO3 + HF = H2SiF6 + NO+…
Cr2O3+…+KOH = KNO2+K2CrO4+…
Нитрат серебра
РН3 + AgNО3 +... Ag +... + HNО3.
P4 + AgN03 + H2O  H3PO4 + ...+ HNO3
Серная кислота
KI + H2S04  H2S + ... + H20 + ...
Пероксид водорода
Cr(NO3)3+H2O2+…=K2CrO4+…+H2O
Подготовка докладов и рефератов:
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления.
Восстановители и окислители.
Окисление и восстановление.
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления.
Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.
Использование окислительно-восстановительных реакций в медицине.
Тема 1.5. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.
Вопросы для оценки знаний:
Докажите, что электролитическая диссоциация – процесс обратимый.
Известно, что дистиллированная вода, хотя и очень плохо, все-таки проводит электрический ток, а кристаллическая поваренная соль- совсем не проводит. Какова причина этих явлений?
Какова взаимосвязь между типом химической связи и электролитической диссоциацией?
Почему в растворе электролиты распадаются на ионы неодинаково?
Дайте определение понятию «гидролиз солей». Перечислите типы гидролиза солей.
В чем состоит сущность гидролиза?
Тестовые задания
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.
 
1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) хлорида алюминия
2) нитрата алюминия
3) ортофосфата калия
4) ортофосфорной кислоты
 
2. Ионы I-   образуются при диссоциации
1) КIO3        2) KI           3) С2Н5I           4) NaIO4
 
3.  Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, Н+, а также анионы SO42-, является
1) кислотой           2) щелочью        3) средней солью        4) кислой солью
 
4.  Электрический ток проводит
1) спиртовой раствор йода
2) расплав парафина
3) расплав ацетата натрия
4) водный раствор глюкозы
 
5. Наиболее слабым электролитом является
I) HF            2) HCI            3) НВг          4) HI
 
6. В качестве анионов только ионы ОН- образуются диссоциации
1) СН3ОН        2) ZnOHBr       3) NaOH        4) СН3СООН
 
7. Электролитом является каждое вещество в ряду:
1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4
2) BaCl2, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4
3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa
4) РbСO3, AIBr3, C12H22O11, H2SO3
 
8. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор
1) формальдегида
2) ацетата натрия
3) глюкозы
4) метилового спирта
 
9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?
А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+ ) и гидроксид анионы ОН-.Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не образуют.
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
 
10. Электролитами не являются
1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды
 
11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе
I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия
 
12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) К3РO4            2) Na2S            3) К2СО3                4) NaCl
 
13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия       А1(NО3)3 приводит к образованию
1) 1 моль А1   и 3 моль NO3-
2) 1 моль А13+ и 1 моль NO3-
3) 1 моль Al3+ и 3 моль NO-
4) 3 моль AI3+, 3 моль N5+ и 9 моль О2-
 
14. Из приведённых утверждений:
А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа
молекул продиссоциировала.
Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы
1) верно только А2) верно только Б3) верно А и Б
4) оба утверждения неверны
 
15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) NaCI        2) H2S       3) KNO3             4) К3РО4
 
16. Из приведенных утверждений:
А. При диссоциации электролит распадается на ионы.
Б. Степень     диссоциации     уменьшается     при     разбавлении концентрированного раствора.
I) верно только А
2) верно только Б3) верно А и Б
4) оба утверждения неверны
 
17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н+
I) бензол          2) хлороводород        3) гидроксид калия          4) этан
 
18. Не является электролитом
1) бензол 2) хлороводород   3) гидроксид калия    4) сульфат натрия
 
19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН-,
1) фенол    2) фосфорная кислота     3) гидроксид калия       4) этанол
 
20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?
1) этанол, хлорид калия, сульфат бария
2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия
3) сахароза, глицерин, метанол
4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота
 
21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
1) хлорида калия
2) сульфата алюминия
3) нитрата железа (III)
4) карбоната натрия
 
22. Сильными электролитами являются
1) HCOОH и Сu(ОН)2
2) Ca3(PO4)2 и NH3H2O
3) К2СО3, и СН3СООН
4) КНСО3 и H2SO4
 
23.  Среди указанных кислот наиболее сильной является
1) кремниевая
2) сероводородная
3) уксусная
4) хлороводородная
 
24. Слабым электролитом является кислота
1) серная
2) сернистая
3) азотная
4) хлороводородная
 
25. Концентрация каких частиц в растворе H3PO4, наименьшая
1) H+ 2) PO43- 3) H2PO4- 4) HPO42-
 
26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации
I) NaOH 2) Na3PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4
 
27. Электролитом не является
1) расплав гидрооксида натрия
2) азотная кислота
3) раствор гидроксида натрия
4) этиловый спирт
 
28. Слабым электролитом является
1) вода
2) серная кислота (р-р)
3) хлорид натрия (р-р)
4) гидроксид натрия (р-р)
 
29. Слабым электролитом является
1) гидроксид натрия
2) уксусная кислота
3) азотная кислота
4) хлорид бария
 
30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) хлорида меди(II)
2) хлорида кальция
3) хлорида железа(III)
4) хлорида лития
 
31. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
3) серной кислоты и сульфита калия
4) карбоната натрия и гидроксида бария
 
32. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р)
2) HNО3 (р-р) и СuО
3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)
4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2
 
33. Одновременно не могут находиться в растворе группы:
1) К+, Н+, NO3-, SO42-
2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-
3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-
4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-
 
34.  Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
 
35. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария
3) азотной кислоты и сульфида натрия
4) карбоната натрия и гидроксида бария
 
36. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда
1) Fe3+, К+, Сl-, S042-
2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-
3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-
4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-
 
37. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) А1С13 и NaOH
2) К2СОз и Ва(ОН)2
3) Н3РО4 и КОН
4) MgBr2 и Na3PO4
 
38. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов
1) гидроксида калия и хлорида алюминия
2) сульфата меди(II) и сульфида калия
3) серной кислоты и гидроксида лития
4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
 
39. Осадок выпадет при взаимодействии растворов
1) Н3РO4 и КОН
2) Na2SO3 и H2SO4
3) FeCl3 и Ва(ОН)2
4) Cu(NO3)2 и MgSO4
 
40. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и КОН
2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO)3
4) Ва(ОН)2 и FeCl3
 
41. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли
1) А1С13  2) FeCl3        3) CuSO4       4) KNO3
 
42. Краткое ионное уравнение
Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между
I) Сu(ОН)2 и H2S
2) CuCl2 и Na2S
3) Cu3(P04)2 и Na2S
4) CuCl2 и H2S
 
43. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть
1) сернистый газ, вода и сульфат натрия
2) карбонат кальция и хлорид натрия
3) вода и нитрат бария
4) нитрат натрия и карбонат калия
 
44. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли
1) ВаС12     2) FeCl3      3) CuSO4    4) KNO3
 
45. Краткое ионное уравнение
H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между
1) HI и КОН
2) H2S и NaOH
3) H2SiO3 и КОН
4) НС1 и Сu(ОН)2
 
46. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между1) гидроксидом натрия и хлоридом калия
2) сульфатом натрия и хлоридом бария
3) нитратом натрия и хлоридом серебра
4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия
 
47. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть
1) вода и фосфат натрия
2) фосфат натрия и сульфат калия
3) сероводород и хлорид железа(II)
4) хлорид серебра и нитрат натрия
 
48. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли
1) ВаСl2   2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3
 
49. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой
1) Н+ + ОН- = Н2O
2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-
3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+
4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O
 
50. Практически необратимо протекает реакция межлу
1) K2SO4  и HC1
2) NaCl  и CuSO4
3) Na2SO4 и КОН
4) BaCl2 и CuSO4
 
51. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию
1) азотной кислоты с карбонатом кальция
2) сероводородной кислоты с карбонатом калия
3) соляной кислоты с карбонатом калия
4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)
 
52. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и
1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5
 
53. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и
1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO
 
54. Сокращенному ионному уравнению  
СО32– +  2Н+  = СО2 + Н2О
соответствует взаимодействие
 
1) Na2CO3  и  H2SiO3
2) Na2CO3  и  HCl
3) CaCO3  и  HCl
4) CaCO3  и  H2SO4
 
55. Сокращённое ионное уравнение реакции
NH4+  +  OH =  NH3 + H2O
соответствует взаимодействию
 
1) NH4Cl  и  Ca(OH)2
3) NH3  и  H2O
2) NH4Cl  и  Fe(OH)2
4) NH4Cl  и  AgNO3
56. Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ +  3OH– = Al(OH)3
соответствует взаимодействию
 
1) хлорида алюминия с водой
2) алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью
4) алюминия со щелочью
 
57. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы
 
1)
2)
3)
4)
 
58. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 
соответствует взаимодействию между 
1) Cu(NO3)2 (р-р)  и  Fe(OH)3
2) СuO  и  NaOH (р-р)
3) CuCl2(р-р)  и  Ca(OH)2 (р-р)
4) CuO  и  H2O
59. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна
1) 7                     2) 5                     3) 6                     4) 4
 
60. Краткое ионное уравнение
Zn2++2OH-=Zn(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
сульфита цинка и гидроксида аммония
нитрата цинка и гидроксида алюминия
сульфида цинка и гидроксида натрия
сульфата цинка и гидроксида калия 
61. Взаимодействию   соляной   кислоты   и   карбоната   калия   соответствует краткое ионное уравнение
2HCl + CO32- H2O + CO2 + 2Сl-
2H+ + CO32-  H2O + CO2
2H+ + K2CO3  2K+ + H2O + CO2
2К+ + 2Сl-2КС1 
62. В водном растворе возможно взаимодействие междуNa2CO3 и NaOH
Na2CO3 и KNO3
Na2CO3 и KCl
Na2CO3 и BaCl2 
63. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:
Zn(NO3)2 и Na2SO4
Ba(OH)2 и NaCl
KCl и AgNO3
MgCl2 и K2SO4
 
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25-2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3, 31-3, 32-4, 33-2, 34-3, 35-3, 36-4, 37-2, 38-2, 39-3, 40-1, 41-1, 42-2, 43-3, 44-2, 45-1, 46-2, 47-2, 48-3, 49-4, 50-4, 51-3, 52-1, 53-3, 54-1, 55-1, 56-1, 57-4, 58-3, 59-3, 60-4, 61-2, 62-4, 63-1
Гидролиз солей
Тест № 1
1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.
 
№ Формула соли Способность к гидролизу
А) Al2S3 1) по катиону
Б) K2SO3 2) по аниону
В) CrCl3 3) по катиону и аниону
Г) K2SO4 4) гидролизу не подвергается
Д) KF    
2. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
 
№ Название соли Среда раствора
А) этилат натрия 1) кислая
Б) фосфат калия 2) нейтральная
В) нитрат цинка 3)  щелочная
Г) сульфат цезия    
3. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.
 
№ Название вещества Продукты гидролиза
А) Хлорид фосфора (V) 1) H3PO3 и HCl
Б) метилацетат 2) H3PO4 и HCl
В) карбонат натрия 3) CH4 и CH3 - CH = O
    4) CH3OH и CH3 - COOH
    5) NaHCO3 и NaOH
    6) CO2 и NaOH
 4. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов H+ и OH- в её растворе.
 
№ Формула соли Концентрации ионов H+ и OH-
А) BaCl2 1) [H+] = [OH-]
Б) NaI 2) [H+] > [OH-]
В) Na2CO3 3) [H+] < [OH-]
Г) Pb(NO3)2    
5. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.
 
№ Формула соли Способность к гидролизу
А) NH4Cl 1) по катиону
Б) CuSO4 2) по аниону
В) CH3COONa 3) по катиону и аниону
Г) CsNO3 4) гидролизу не подвергается
Д) NaNО2    
 
6. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
 
№ Название соли Среда раствора
А) пропионат калия 1) кислая
Б) сульфид натрия 2) нейтральная
В) нитрат бария 3) щелочная
Г) хлорид алюминия    
 
7. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.
 
№ Название вещества Продукты гидролиза
А) карбид алюминия 1) C2H2 и Al(OH)3
Б) хлорид фосфора (III) 2) CH4 и Al(OH)3
В) этилформиат 3) H3PO3 и HCl
Г) хлорметан 4) H3PO4 и HCl
    5) HCOOH и C2H5OH
    6) C2H5OH и H2C=O
    7) HCl и CH4
    8) СH3OH и HCl
 
8. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов H+ и OH- в её растворе.
 
№ Формула соли Концентрации ионов H+ и OH-
А) BaClO4 1) [H+] = [OH-]
Б) KI 2) [H+] > [OH-]
В) ZnCl2 3) [H+] < [OH-]
Г) Na3PO4    
 
9. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
 
№ Название соли Среда раствора
А) сульфит калия 1) кислая
Б) фторид натрия 2) нейтральная
В) хлорид рубидия 3) щелочная
Г) нитрат хрома(II)    
 
10. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.
 
№ Название вещества Продукты гидролиза
 А) бромид фосфора(V) 1) H3PO3 и HBr
 Б) фосфид кальция 2) H3PO4 и HBr
 В) хлорид алюминия 3) H3PO4 и Ca(OH)2
 Г) 1,1-дихлорэтан 4) PH3 и Ca(OH)2
    5) Al(OH)Cl2 и HCl
    6) Al(OH)3 и HCl
    7) CH3-CH=O и HCl
 
11. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
 
№ Название соли Среда раствора
А) ацетат калия 1) кислая
Б) сульфит натрия 2) нейтральная
В) нитрат лития 3) щелочная
Г) хлорид цинка    
 
12. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.
 
№ Формула соли Уравнение гидролиза
А) Na2SiO3 1) Na+ + H2O =    NaOH + H+
Б) Al(NO3)3 2) Al3+ + H2O  =  AlOH2+ + H+
В) CH3COONa 3) NH4+ + H2O   =  NH3 + H3O+
Г) NH4NO3 4) CH3COO- + H2O  =   CH3COOH + H+
    5) CH3COO- + H2O  =   CH3COOH + ОH-
    6) CH3COONa + H2O   =   CH3COOH + Na+ + OH-
    7) NO3 + H2O    =   HNO3 + OH-
    8) SiO32- + H2O    =      HSiO3 + OH-
 
13. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.
 
№ Формула соли Способность к гидролизу
А) Сr2(SO4)3 1) по катиону
Б) Na2SO3 2) по аниону
В) BaCl2 3) по катиону и аниону
Г) Al2S3 4) гидролизу не подвергается
 
14. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
 
№ Название соли Среда раствора
А) метилат натрия 1) кислая
Б) хлорид бария 2) нейтральная
В) нитрит калия 3) щелочная
Г) нитрат ртути(II)    
 
15. Установите соответствие между исходными веществами и образующимся в результате реакции газом
 
№ Исходные вещества Выделяющийся газ
А) Al2S3 + H2O → 1) H2S
Б) NaHCO3(р-р) + CuSO4 (р-р) → 2) SO2
В) Ca3P2 + H2O → 3) H2
Г) Be2C + H2O → 4) PH3
    5) CH4
    6) CO2
    7) C2H2
 
16.  Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.
 
№ Формула соли Способность к гидролизу
А) NH4NO2 1) по катиону
Б) Na3PO4 2) по аниону
В) FeCl3 3) по катиону и аниону
Г) Ba(NO3)2 4) гидролизу не подвергается
 
17. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
 
№ Название соли Среда раствора
А) этилат натрия 1) кислая
Б) йодид калия 2) нейтральная
В) нитрат цинка 3) щелочная
Г) сульфит калия    
 
18. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.
 
№ Название вещества Продукты гидролиза
 А) хлорид фосфора(V) 1) H3PO3 и HCl
 Б) фосфид кальция 2) H3PO4 и HCl
 В) карбид кальция 3) CH3OH и C3H7COOH
 Г) пропилформиат 4) C3H7OH и HCOOH
    5) CH4 и CaO
    6) C2H2 и Ca(OH)2
    7) PH3  и Ca(OH)2
    8) H3PO4 и Ca(OH)2
 
19. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.
 
№ Формула соли Способность к гидролизу
А) BaSO4 1) по катиону
Б) Na2CO3 2) по аниону
В) CuSO4 3) по катиону и аниону
Г) Cr(NO3)3 4) гидролизу не подвергается
 
20. Установите соответствие между исходными веществами и образующимся в результате реакции газом
 
№ Исходные вещества Выделяющийся газ
А) AlCl3(р-р) + Na2CO3(р-р) → 1) Cl2
Б) HCl + CaC2 → 2) HCl
В) Mg3N2 + H2O → 3) N2
Г) Al4C3 + HCl → 4) NH3
    5) CH4
    6) CO2
    7) C2H2
 
21. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе.
 
№ Название соли Тип гидролиза
А) сульфид алюминия 1) по катиону
Б) сульфид натрия 2) по аниону
В) нитрат магния 3) по катиону и аниону
Г) сульфит калия    
 
22. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.
 
№ Название вещества Продукты гидролиза
 А) ацетат аммония 1) H3PO3 и HI
 Б) хлор 2) HCl и HClO
 В) тристеарин 3) CH3COOH и NH3 * H2O
 Г) йодид фосфора (III) 4) C3H5(OH)3 и C17H35COOH
    5) H3 PO4 и HI
 
23. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.
 
№ Название вещества Продукты гидролиза
 А) триолеин 1) C17H33COOH и C3H5(OH)3
 Б) нитрид магния 2) Cu(OH)Cl и HCl
 В) хлорид меди 3) NH3 и Mg(OH)2
 Г) тринитрат целлюлозы 4) (C6H10O5)n и HNO3
    5) Mg(NO3)2 и NH2
    6) Сu(OH)2 и HCl
 
24. Установите соответствие между формулой соли и  концентраций ионов водорода и гидроксида в растворе этой соли.
 
№ Формула соли Концентрации ионов H+ и OH-
А) (NH4)2CO3 1) [H+] = [OH-]
Б) Ba(CH3COO)2 2) [H+] > [OH-]
В) Na2SO4 3) [H+] < [OH-]
Г) Cu(NO3)2    
 
25. Установите соответствие между формулой соли и  концентраций ионов водорода и гидроксида в растворе этой соли.
 
№ Формула соли Концентрации H+ и OH-
А) NaF 1) [H+] = [OH-]
Б) Na2CO3 2) [H+] > [OH-]
В) Ba(NO3)2 3) [H+] < [OH-]
Г) Cr(NO3)2    
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-32142, 2-3312, 3- 245, 4-1132, 5-11242, 6-3321, 7-2358, 8-1123, 9-3321, 10-3321, 11-2457, 12-8243, 13-1243, 14-3231, 15-1645, 16-3214, 17-3213, 18-1746, 19-4211, 20-6745, 21-3212, 22-3241, 23-1324, 24-1312, 25-3312.
Тест № 2
1. Среда водного раствора хлорида аммония
1) слабощелочная
2) кислая
3) нейтральная
4) сильнощелочная
 
2.  Лакмус краснеет в растворе соли
1) FeSО4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3
 
3.  Кислую среду имеет водный раствор
1) карбоната натрия
2) нитрата калия
3) иодида калия
4) хлорида алюминия
 
4. Кислую среду имеет водный раствор
1) карбоната калия
2) нитрата натрия
3) иодида калия
4) нитрата алюминия
 
5. Среда водного раствора хлорида алюминия
1) щелочная
2) кислая
3) нейтральная
4) слабощелочная
 
6. Щелочную среду имеет водный раствор
1) сульфата алюминия
2) сульфата калия
3) сульфата натрия
4) сульфита натрия
 
7. Кислую среду имеет водный раствор
1) хлорида железа(II)
2) хлорида кальция
3) хлорида стронция
4) карбоната рубидия
8.  Гидролизу не подвергается соль
1) А1С13 2) NaCl 3) Na2CO3      4) CuCl2
 
9. Среди предложенных солей: CH3COONH4, CuBr2, A12(SO4)3, BaCl2
гидролизу не подвергается
1) CH3COONH4
2) CuBr2               
3) A12(SO4)3
4) BaCl2
 
10. В водном растворе какой соли среда щелочная
1) хлорид аммония
2) карбонат калия
3) сульфат бария
4) нитрат магния
 
11. Щелочная среда в растворе
1) Na2SiO3       2) CuSO4    3) NaNO3      4) KI
 
12. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе
1) КОН 2) А1С13 3) С2Н5ОН 4) NaHS
 
13. Лакмус окрасится в синий цвет в растворе
1) С2Н5ОН 2) CaС12 3) Na3PO4 3) Na2SO4
 
14. Метилоранж примет красную окраску в растворе
1) NaOH 2) NaF 3) Na2CO3 4) A12(SO4)3
 
15. Метилоранж примет жёлтую окраску в растворе
1) Na2SO4 2) C2H5ONa     3) CuSO4   4) СН3СООН
 
16. Лакмус имеет фиолетовый цвет в растворе
1) Na2SO4 2) К2СO3 3) А1С13 4) FeCl3
 
17. Фенолфталеин станет малиновым в растворе
I) NaHCO3        2) ZnSO4   3) NaNO3 4) КВг
 
18. Не подвергается гидролизу
1) A12S3    2) Na3PO4   3) FeCl3 4) KI
 
19. Кислая среда в растворе
1) нитрата калия
3) сульфида натрия
2) нитрата цинка
4) гидросульфида натрия
 
20. Щелочная среда в растворе
1) ацетата калия
2) сульфата калия
3) хлорида алюминия
4) сульфата алюминия
 
21. Нейтральную среду имеет раствор каждой из двух солей;
1) ZnSO4 и NaNO3
2) МnСl2 и Fe(NO3)3
3) KNO3 и K2SO4
4) CuBr2 и AgNO3
 
22. Окраска лакмуса в водном растворе стеарата калия
1) фиолетовая
2) малиновая
3) синяя
4) розовая
 
23. Нейтральную среду имеет водный раствор соли
1) FcSO4
2) AI(NO3)3
3) ZnCl2
4) NaBr
 
24. Нейтральную среду имеет водный раствор
1) Al(NO3)3
2) ZnCl2
3) BaCl2
4) Fe(NO3)3
 
25. Нейтральную среду имеет водный раствор
1) нитрата натрия
2) сульфита калия
3) карбоната калия
4) фторида калия
 
26. Среда водного раствора хлорида аммония
 
1) слабощелочная
2) кислая
3) нейтральная
4) сильнощелочная
 
27. Нитрат бария в растворе
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и по аниону
4) гидролизу не подвергается
 
28. Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль
 
1) K2S 2) KCl 3) (NH4)2CO3 4) NH4Cl
 
29. Среда водного раствора хлорида алюминия
 
1) щелочная
2) кислая
3) нейтральная
4) слабощелочная
 
30 Щелочную среду имеет раствор
 
1) Pb(NO3)2 2) NaNO3 3) NaCl 4) Na2CO3
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-2, 2-1, 3-4, 4-1, 5-2, 6-4, 7-1, 8-2, 9-4, 10-2, 11-1, 12-2, 13-3, 14-4, 15-1, 16-1, 17-1, 18-4, 19-2, 20-1, 21-3, 22-3, 23-4, 24-3, 25-1, 26-2, 27-4, 28-3, 29-2, 30-4.
Задания для проверки умений:
Задание № 1
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
Na2HPO4
ZnOHNO3
H3BO3
Al(OH)3
NaOH
NH4Cl
(CuOH)2S
KHS
H2SO4
KAl(SO4)2
Задание № 2
Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа (III) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах.
Эталон ответа:
1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2. Перепишем это уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде молекул:
FeЗ+ + 3Cl- + 3N а++ 3ОН- = Fе(ОН)3↓ +3N а++ 3Cl-
Это ионное уравнение реакции.
3. Исключим из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчеркнуты):
Fe3++ 3Cl-+ 3Na-+ 3ОН- = Fе(ОН)3↓ + 3Na++ 3Cl-.
4. Запишем уравнение реакции в окончательном виде:

Fe3++ 3ОН- = Fe(OH)3↓
Задание № 3
Дана схема:
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.
Эталон ответа:
Используя ТР подбираем реагенты - растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H+и CO32-.
Например, кислота - H3PO4 (p) и соль -K2CO3 (p).
- Составляем молекулярное уравнение РИО:
2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3H2CO3 (p)
так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:
2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3CO2 ↑ + 3H2O
- Составляем полное ионное уравнение РИО:
6H+ +2PO43- + 6K+ + 3CO32- -> 6K++ 2PO43-+ 3CO2 ↑ + 3H2O
-Составляем краткое ионное уравнение РИО:
6H+ +3CO32- = 3CO2 ↑ + 3H2O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:2H+ +CO32- = CO2 ↑ + H2O
- Делаем вывод:
В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.
Задание № 4
Напишите уравнение гидролиза следующих солей: K2CO3; Cu(NO3)2; Fe2(SO4)3; Ba(NO3)2; (NH4)2SO4; Na2S; Zn(CH3COO)2; ZnCl2.
Определите тип гидролиза и среду раствора соли.
Подготовка докладов и рефератов:
Минералы и горные породы как основа литосферы.
Растворы вокруг нас.
Вода как реагент и как среда для химического процесса.
Типы растворов.
Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Использование растворов в медицине.
РАЗДЕЛ 2 ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Тема 2.1. Основы строения органических соединений
Вопросы для оценки знаний
Перечислите основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Раскройте сущность понятия «изомерия»
Почему возможно существование изомеров?
В чем выражается взаимное влияние атомов в молекуле?
Объясните понятие «гомолог» и «гомологический ряд», «Функциональная группа». Что такое гетероатом?
Тестовые задания
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
1. Бутен-1 и 2-метилпропен являются
1) одним и тем же веществом
2) гомологами
3) структурными изомерами
4) геометрическими изомерами
 
2. Из приведённых утверждений:
А. Атомы и группы атомов в молекулах оказывают друг на друга взаимное влияние.
Б. Изомеры - это вещества с разным строением, но одинаковыми свойствами.
1) верно только А2) верно только Б3) верно А и Б
4) неверны оба утверждения
 
3. Из приведённых утверждений:
А. Свойства веществ определяются не только составом, но и строением их молекул.
Б. Изомеры имеют одинаковый состав, но разное строение.
1) верно только А2) верно только Б3) верно А и Б
4) неверны оба утверждения
 
4. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет
1) 2-хлорбутен-2
2) бутин-2
3) пропен
4) гексан
 
5. Пентен-1 и гексен-1 являются
1) одним и тем же веществом
2) структурными изомерами
3) геометрическими изомерами
4) гомологами
 
6. Циклобутан и транс-бутен-2 являются
1) геометрическими изомерами
2) одним и тем же веществом
3) гомологами
4) структурными изомерами
 
7. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет
1) 2-метилбутен-1
2) пентен-2
3) пропин
4) бутан
 
8. Для пентанола не характерна изомерия
1) геометрическая
2) углеродного скелета
3) положения гидроксильной группы
4) межклассовая
 
9. Для этанола характерна изомерия
1) углеродного скелета
2) геометрическая
3) положения гидроксильной группы
4) межклассовая
 
10. Гомолог бутаналя - это
1) бутандиол-1,2
2) бутанол-1
3) 2-метилпропаналь
4) гексаналь
 
11. Гомологами являются
1) глицерин и этиленгликоль
2) уксусная кислота и уксусный альдегид
3) бутен и бутадиен
4) пропаналь и бутаналь
 
12. Изомерами являются
1) метилацетат и пропановая кислота
2) пропанол и пропанон
3) бутен-1 и пропен-1
4) пентан и циклопентан
 
13. Ацетальдегид и этаналь - это
1) гомологи
2) структурные изомеры
3) геометрические изомеры
4) одно и то же вещество
 
14. Гомологом уксусной кислоты является
1) CH3COOH
2) CH2=CH - COOH
3) HOOC - COOH
4) C17H35COOH
 
15. Изомером циклопентана является
1) циклобутан
2) пентен-1
3) пентанон
4) пентин
 
16. Этилацетат и бутановая кислота - это
1) гомологи
2) структурные изомеры
3) геометрические изомеры
4) одно и то же вещество
 
17.  Гомологами являются
1) пропанол-1 и пропанол-2
2) формальдегид и ацетальдегид
3) пропановая кислота и пропеновая кислота
4) бутан и циклобутан
 
18. Изомерами являются
1) олеиновая кислота и стеариновая кислота
2) пропанон и ацетон
3) диэтиловый эфир и этиловый спирт
4) циклобутан и бутен-1
 
19. Метилформиат и метиловый эфир муравьиной кислоты - это
1) гомологи
2) структурные изомеры
3) геометрические изомеры
4) одно и тоже вещество
 
20. Изомером пропаналя является
1) CH2=CH - CH2OH
2) CH3-CH2 - CH=O
3) CH3-CH=O
4) CH3-CH2 - CH2OH
 
21. Этановая кислота и уксусная кислота являются
1) гомологами
2) структурными изомерами
3) геометрическими изомерами
4) одним и тем же веществом
 
22. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются
1) гомологами
2) структурными изомерами
3) геометрическими изомерами
4) одним и тем же веществом
 
23. Пропеновая кислота и метилацетат являются
1) гомологами
2) структурными изомерами
3) пространственными изомерами
4) одним и тем же веществом
 
24. Толуол и этилбензол являются
1) гомологами
2) структурными изомерами
3) геометрическими изомерами
4) одним и тем же веществом
 
25. Структурный изомер нормального гексана имеет название
1) 3-этилпентан
2) 2-метилпропан
3) 2,2-диметилпропан
4) 2,2-диметилбутан
 
26. Метаналь и формальдегид являются
1) гомологами
2) структурными изомерами
3) геометрическими изомерами
4) одним и тем же веществом
 
27. Структурным изомером бутена-1 является
1) бутин-1
2) 2-метилпропан
3) 2-метилпропен
4) 3-метилбутен-1
 
28. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n
1) бензол
2) циклогексан
3) гексан
4) гексин
 
29. Изомером метилциклопентана является
1) пентан
2) гексан
3) гексен
4) гексин
 
30. Изомерами являются
1) метилциклопропан и метилпропен
2) бутен-1 и пентен-1
3) метан и этан
4) метилпропан и бутан
 
31. Число σ-связей в молекуле бензола
1) 3               2) 6               3) 9                  4) 12
 
32. Только sp2-гибридные атомы углерода содержит молекула
1) пропена
2) бутадиена-1,3
3) толуола
4) полиэтилена
 
33. Число π-связей в молекуле пропеновой кислоты равно
1) 1               2) 2                 3) 3                  4) 4
 
34. Атом углерода в состоянии  sp-гибридизации содержит молекула
1) ацетальдегида
2) бензола
3) бутадиена-1,2
4) анилина
 
35. Не содержит sp2-гибридные атомы углерода содержит молекула
1) этанола
2) этаналя
3) уксусной кислоты
4) анилина
 
36. Только σ-связи содержатся в молекуле
1) ацетальдегида
2) фенола
3) уксусной кислоты
4) этанола
 
37. Пять σ-связей содержит молекула
1) этилена
2) ацетальдегида
3) формальдегида
4) этанола
 
38. Атом углерода в состоянии sp2-гибридизации содержит молекула
1) этанола
2) этаналя
3) этиленгликоля
4) этина
 
39. Число π-связей в молекуле ацетилена равно
1) 1              2) 2              3) 3                4) 4
 
40. Из приведённых утверждений:
А. В бензольном кольце три непрочные π-связи легко разрываются в реакциях окисления раствором KMnO4.
Б. В молекуле толуола бензольное кольцо оттягивает электронную плотность от метильной группы, облегчая её окисление.
1) верно только А2) верно только Б3) верно А и Б
4) неверны оба утверждения
 
41. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии имеются в молекулах
1) бензола
2) толуола
3) пропадиена
4) ацетона
 
42. 6 σ-связей содержится в молекуле
1) пропина
2) этанола
3) этана
4) бензола
 
43. Атомы углерода только в sp3-гибридном состоянии имеются в молекулах
1) циклогексана
2) толуола
3) бутена
4) бутадиена-1,3
 
44. Из приведённых утверждений:
А. Из-за влияния метила в молекуле толуола облегчено замещение в мета-положениях бензольного кольца.
Б. Замещение в бензольном кольце протекает по свободнорадикальному механизму.
1) верно только А2) верно только Б3) верно А и Б
4) неверны оба утверждения
 
45. Бутен-1-ин-3 содержит в молекуле
1) 7 σ-связей и 3 π-связи
2) 7 σ-связей и 2 π-связи
3) 6 σ-связей и 3 π-связей
4) 7 σ-связи и 2 π-связи
 
46. Только σ-связи содержатся в молекуле
1) толуола
2) пропина
3) полиэтилена
4) бутена
 
47. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно
1) 1              2) 2               3) 3                  4) 4
 
48. Оцените справедливость утверждений:
А. Из-за влияния метила в молекуле толуола облегчено замещение в орто- и пара-положениях бензольного кольца.
Б. Присоединение хлора к бензольному кольцу протекает по свободнорадикальному механизму.
 
1) верно только А2) верно только Б3) верно А и Б
4) неверны оба утверждения
 
49. Угол С=С-С в молекуле СH=C-CH3 равен
1) 90°              2) 109°  28 '              3) 120°              4) 180°
 
50. Число σ- и π-связей в молекуле этилена соответственно
1) 4 и 1        2) 4 и 2        3) 5 и 1         4) 5 и 2
 
51. В молекуле 2,2-диметилбутана тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода
1) только sp3
2) только sp2
3) sp3 и sp2
4) sp3, sp2 и sp
 
52 Число π-связей в молекуле пропина равно
1) 1          2) 2          3) 3          4) 4
 
53. Две π-связи содержатся в молекуле
1) этена      2) бутана      3) бутена      4) этина
 
54. Число σ- и π-связей в молекуле пропадиена соответственно равно
 
1) 4 и 1        2) 4 и 2        3) 5 и 1         4) 6 и 2
 
55. В молекуле ацетилена имеются
1) две σ- и две π-связи
2) две σ- и три π-связи
3) три σ- и одна π-связь
4) три σ- и две π-связи
 
 
 ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-3, 2-1, 3-3, 4-1, 5-4, 6-4, 7-2, 8-1, 9-4, 10-4, 11-4, 12-1, 13-4, 14-4, 15-2, 16-2, 17-2, 18-4, 19-4, 20-3, 21-4, 22-2, 23-2, 24-1, 25-4, 26-4, 27-3, 28-2, 29-3, 30-1, 31-4, 32-2,33-2, 34-3, 35-1, 36-4, 37-1, 38-2, 39-2, 40-2, 41-3, 42-1, 43-1, 44-4, 45-1, 46-3, 47-2, 48-3, 49-3, 50-3, 51-1, 52-2, 53-4, 54-4, 55-4.Задания для оценки умений
Задание 1. Напишите название вещества по его структурной формуле:
1) 2)
3)
4)

Задание 2. Напишите структурные формулы следующих соединений:
2,2,3-триметилгексан; 2,4-диметил-3-изопропилгептан, 2-нитропропан, тетрахлорметан.
Задание 3. Составьте структурные формулы изомеров углеводорода состава С5Н10 и назовите их.
Задание 4.
АЛКАНЫ: НОМЕНКЛАТУРА.
Вариант № 1
Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре ИЮПАК:
а) СН3 – СН – СН – СН3
| |
СН2 СН2
| |
СН3 СН2 – СН3
б) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3
|
СН – СН3
|
СН3
СН3
|
в) СН3 – СН – СН – СН – СН3
| |
СН3 СН2 – СН2 – СН – СН3
|
Br
СН3 С4Н9 Сl | | |
г) СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН – СН – СН2 – СН – СН3
|
С2Н5
СН3 СН2 – СН3
| |
д) СН3 – СН – СН – С – СН2 – СН2 – СН – СН3
| | |
С3Н7 С5Н11 СН3
Напишите структурные формулы соединений по их названиям:
а) 4,4 – диметилгептан;
б) 2,2,3,4,4,5,5 – гептаметил – 3 – изопропилоктан;
в) 2 – метил – 3,3 – диэтилгептан;
г) 1,4 – дихлор – 2 – метил – 4 – бутилдекан
Вариант № 2
Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре ИЮПАК:
а) СН3 – СН2 – СН – СН3 СН2 – СН3
| |
СН2 – СН2 – СН – СН3

СН3 С2Н5
| |
б) СН2 – СН2 – С – СН2 – СН2 – СН3
|
СН2 – СН3

СН3
|
в) СН3 – СН – СН – СН – СН3
| |
СН3 СН2 – СН2 – СН – СН3
|
Br
СН3 Br
| |
г) СН3 – СН – СН – СН – СН2 – СН – СН3
| |
СН3 – СН – СН3 СН3
СН3 С2Н5
| |
д) СН2 – СН – СН – С – СН2 – СН2 – СН – СН2
| | | | |
Cl С3Н7 С4Н9 СН3 Cl
Напишите структурные формулы соединений по их названиям:
а) 2,4 – диметилгексан;
б) 2 – метил – 3,5 – диизопропилнонан;
в) 3 – метил – 3,4 – диэтилоктан;
г) 2,4 – дихлор – 2,3,4,5 – тетраметил – 3 – изобутилгептан
Подготовка докладов, рефератов, презентаций
Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова
История развития органической химии
Тема 2.2. Углеводороды
Вопросы для оценки знаний
Раскройте сущность понятий: алкан, sp3 – гибридизация, цепная реакция, галогенирование, нитрование.
Объясните природу сигма-связи между атомами углерода.
Объясните электронный механизм присоединения галогеноводородов к алкенам по правилу Марковникова.
Почему для алкенов возможна геометрическая изомерия?
Возможно ли для алкинов цис-транс-изомерия?
Напишите уравнение реакции Кучерова и объясните, почему промежуточный продукт нестоек и претерпевает изомеризацию?
Тестовые задания
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов.  Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова.
 
1. Как для бензола, так и для стирола характерны1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы
2) sp3-гибридизация атомов углерода
3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора
4) обесцвечивание бромной воды
5) горючесть
6) хорошая растворимость в воде
 
2. И толуол, и бензол реагируют с1) бромом
2) хлорметаном
3) бромной водой
4) бромоводородом
5) азотной кислотой
6) гидроксидом меди(II)
 
3. Раствор перманганата калия обесцвечивают
1) пентан
2) бензол
3) бутин-1
4) толуол
5) пентен-2
6) полиэтилен
 
4. Бромную воду обесцвечивают
1) пентан
2) бензол
3) бутин-1
4) толуол
5) бутен-2
6) бутадиен-1,3
 
5. И для толуола, и для бутадиена-1,3 характерны1) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы
2) sp2-гибридизация всех атомов углерода
3) реакции замещения
4) обесцвечивание раствора КМnO4
5) горючесть
6) хорошая растворимость в воде
 
6. Толуол вступает в реакцию с1) аммиаком
2) хлороводородом
3) хлором при освещении
4) аммиачным раствором оксида серебра
5) хлором в присутствии катализатора AICI3
6) хлорэтаном в присутствии катализатора AICI3
 
7. Пропин взаимодействует с
1) натрием
2) бромной водой
3) метаном
4) азотом
5) гидроксидом натрия
6) водой в присутствии катализатора
 
8. Пропен взаимодействует с
1) натрием
2) бромной водой
3) метаном
4) бромоводородом
5) гидроксидом натрия
6) водой в присутствии катализатора
 
9. Бутан вступает в реакцию
1) гидратации
2) гидрирования
3) бромирования
4) дегидратации
5) изомеризации
6) дегидрирования
 
10.  По ионному механизму протекают реакции, уравнения которых:
1) СН4+О2 --> СO2 + 2H2O
2) СН2=СН2 + НС1 --> СН3-СН2С1
 

 
4) C2H6 + Cl2 --> C2H5Cl + HCl
5) СН3-СН=СН2 + НВr --> СН3-СНВг-СН3
6) CH3-CH=CH2 + H2 --> CH3-CH2-CH3
 
11. К способам получения алкенов относят:
1) дегидрирование алканов
2) гидрирование бензола
3) дегидратацию спиртов
4) отщепление галогеноводородов от галогеналканов
5) ароматизацию предельных углеродов
6) гидратацию альдегидов
 
12. И для метана, и для пропена характерны:
1) реакции бромирования
2) sp3-гибридизация атомов углерода в молекуле
3) наличие -связи в молекулах
4) реакции гидрирования
5) горение на воздухе
6) хорошая растворимость в воде
 
13. Пропин будет реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:
1) [Cu(NH3)2]OH,  H2O, Н2      
2) CuSO4, С, Вг23) Na2O, HCI, O2
4) [Ag(NH3)2|OH, НВr, O2
5) СO2, Н2O, HCI
6) КМnO4, Н2, Вг2
 
 
14. Алкены взаимодействуют с:
1) [Ag(NH3)2]OH
2) Вг2 (р-р)
3) Сu(ОН)2
4) КМnO4 (раствор)
5) Н2O (Н+)
6) Са(ОН)2
 
15. Для метана характерны:
1) реакция гидрирования
2) тетраэдрическая форма молекулы
3) наличие -связи в молекуле
4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
5) реакции с галогеноводородами
6) горение на воздухе
 
16. Из перечисленных ниже соединений с хлороводородом взаимодействуют
1) этан
2) этилен
3) бензол
4) глицин
5) муравьиная кислота
6) -аминопропионовая кислота
 
17. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:
1) Br2, HCI, С3Н8
2) КМnO4, Н2, Н2О
3) HСl, C6H6, Br2
4) НСНО, СН4, НВг
5) Н2, О2,  Nа
6) Н2O, HCI, Br2
18. С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:
1) бензол, пропан
2) бутен, этан
3) дивинил, этен
4) стирол, бутадиен-1,3
5) дихлорэтан, бутан
6) этин, бутин-1
  
19. Ацетилен можно получить в результате реакции
1) гидрирования углерода
2) гидролиза карбида алюминия
3) гидролиза карбида кальция
4) взаимодействия Na2C2 с кислотой
5) пиролиза метана
6) дегидратации этанола
 
20.  Промежуточное образование карбокатиона СН3 - СН+ - СН3 происходит при взаимодействии
1) пропана и хлора
2) пропена и хлора
3) пропена и хлороводорода
4) пропена и воды в присутствии катализатора
5) пропина и хлороводорода
6) пропена и бромоводорода
 
21. По радикальному механизму протекают реакции
1) СН4 + С12 --> СН3С1 + НС1
2) С2Н4 + Н2O --> С2Н5ОН
3) С2Н6 + HNO3 --> C2H5N02 + Н20
4) С2Н2 + Н2O --> СНзСНО
5) C2H6 + Br2 -->C2H5Br + HBr
6) С2Н5ОН + НВг --> С2Н5Вг + Н20
 
22. Промежуточное образование карбокатиона СН3 - СН+ - СН2 - СН3 происходит при взаимодействии
1) бутана и брома
2) бутена-2 и брома
3) бутена-1 и хлороводорода
4) бутена-2 и хлороводорода
5) бутена-1 и воды
6) бутена-2 и водорода
 
23. Реакция бромирования пропана протекает
1) по радикальному механизму
2) в несколько стадий
3) с разрывом связи в молекуле брома в начале реакции
4) в соответствии с правилом В.В. Марковникова
5) в присутствии катализатора
6) с преимущественным образованием 1-бромпропана
 
24. Этилен получают в результате реакций
1) дегидратации этанола
2) восстановления этанола
3) гидрирования этина
4) термического разложения ацетилена
5) дегидрирования этана
6) гидролиза этилбензола
 
25. Для бутана характерны:
1) наличие структурных изомеров
2) геометрическая изомерия
3) sp3-гибридизация атомов углерода
4) наличие - и -связей в молекулах
5) реакции с галогенами
6) окисление перманганатом калия
 
26. Реакция полимеризации характерна для1) стирола
2) 2-метилбутадиена-1,3
3) 2-метилпропана
4) тетрафторэтена
5) 2-метилбутана
6) 3-метилпентана
 
27. Бромная вода обесцвечивается при действии
1) ацетилена
2) пропана
3) бутадиена-1,3
4) бензола
5) стирола
6) 2,2-диметилпропана
 
28. Для пропана характерны1) горение
2) структурная изомерия
3) sp3 -гибридизация атомов углерода в молекуле
4) геометрическая изомерия
5) реакции замещения
6) взаимодействие с бромной водой
 
29.  По правилу В.В. Марковникова происходит взаимодействие
1) бутена-1 и хлороводорода
2) пропена и воды
3) бутена-1 и хлора
4) бутена-1 и водорода
5) бутена-2 и брома
6) пропена и хлороводорода
 
30. Атомы углерода в состоянии sp3-гибридизации имеются в молекулах
1) 2-хлорбутана
2) дивинила
3) изобутана
4) этина
5) пропина
6) винилбензола
 
31. Атомы углерода в состоянии sp2-гибридизации находятся в молекулах
1) бутана
2) цис-бутена-2
3) транс-бутена-2
4) метанола
5) ацетилена
6) толуола
 
 ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
 1-135; 2-125; 3-345; 4-356; 5-145; 6-356; 7-126; 8-246; 9-356; 10-235; 11-134; 12-125; 13-146; 14-245; 15-246; 16-246; 17-236; 18-346; 19-345; 20-346; 21-135; 22-345; 23-123; 24-135;  25-135; 26-124; 27-135; 28-135, 29-126, 30-135, 31-236.
Задания для оценки умений
Задание 1
Осуществите ряд превращений. Назовите продукты реакций.
1) CH4 → CН3СI → C2Н6 → C2Н5Вr.
2) Н3С-СН2ОН → СН2=СН2 → СН2Br-СН2Br → С2Н2→ CН3-СНСI2
3) CH3- CH3 → CH3-CH2-CH2-CH3

Задание 2
Напишите уравнения реакций получения 2-метилпропена из соответствующих:
А) алкана
Б) спирта
В) алкилгалогенида
Задание 3
Закончите уравнения реакций получения ацетилена из карбида кальция (А) и природного газа (Б):
168402010414000А) СаС2 + 2НОН
10401309398000Б) 2СН4
Задание 4
Напишите уравнения реакций этина и пропина с водой в присутствии HgSO4 (реакция Кучерова). Назовите продукты реакций.
Задание 5
Какие два вещества вступают в реакцию, и при каких условиях, если в результате образуются следующие продукты:
а) C6H5-C2H5 и HBr; б) C6H5NO2 и H2O;
в) C6H5-CH2Cl и HCl
Задание 6.
Вариант № 1
Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре ИЮПАК:
а) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН – СН3
| |
СН2 – СН3 СН – СН3

СН3 СН3 С2Н5
| | |
б) СН2 – СН – С – СН2 – СН – СН3
|
СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

СН3 СН3
| |
в) СН3 – СН – СН – СН – СН2 – СН – СН3
|
СН2 – СН2 – СН – СН3
|
Cl
СН3 – СН – СН3 Br
| |
г) СН3 – СН – СН – СН – СН2 – СН – СН3
| |
СН2 – СН3 СН3
СН3 С4Н9 Cl
| | |
д) СН2 – СН – СН – С – СН2 – СН – СН3
| | | |
Cl С2Н5 С3Н7 СН3
Напишите структурные формулы соединений по их названиям:
а) 2,2,3,3 – тетраметилбутан;
б) 3 – метил – 3,5 – диэтилгексан;
в) 3 – бром – 2,3,4 – триметилнонан;
г) 4 – хлор – 3,4,5,5,6,7 – гексаметил – 2 – бутилдекан.
Вариант № 2
Назовите приведенные ниже углеводороды по международной номенклатуре ИЮПАК:
а) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН – СН3
| |
СНСН3 СН3

СН2 – СН3 С2Н5
| |
б) СН2 – СН – СН – СН2 – СН– СН2 – СН3
|
СН2 |
СН3


СН3 СН3 СН2 – СН3
| | |
в) СН3 – СН – СН – СН2 – СН – СН – СН2 – СН3
|
СН2 – СН2 – СНBr – СН3

СН3 – СН – СН3 Cl
| |
г) СН3 – СН – CН2 – С – СН – СН2 – СН – СН3
| | |
СН3 CН3 СН2 – СН3
СН3 С4Н9 Cl
| | |
д) СН3 – СН – СН – С – СН2 – СН – СН3
| | |
С3Н7 С3Н7 Сl
Напишите структурные формулы соединений по их названиям:
а) 2,3 – диметилпентан;
б) 2 – иод – 4 – метил – 3 – этилдекан;
в) 1 – бром – 2,3 – диметилбутан;
г) 4 – хлор – 2,2,3,3,5 – пентаметилнонан.
Подготовка докладов, рефератов, презентаций
Природные источники алканов
Вазелин. Вазелиновое масло, парафин
Природный газ.
Перегонка нефти.
Отдельные представители алканов: метан.
Отдельные представители: изооктан.
Каучуки.
Виды изомерии алкенов.
Строение бутадиена – 1.3. Сопряжение.
Отдельные представители: этилен.
Отдельные представители: пропилен.
Природные источники алкенов.
Бензойная кислота: свойства, применение.
Нафталин
Антрацен и фенантрен: свойства, применение.
Толуол: свойства, применение.
Ксилол: свойства, применение.
Стирол, его свойства и применение.
Тема 2.3. Кислородсодержащие соединений
Вопросы для оценки знаний
Приведите общую формулу предельных одноатомных стов.
Назовите функциональную группу альдегидов.
Сравните свойства одноатомных спиртов с предельными углеводородами и объясните причины разлития.
В чем выражается взаимное влияние гидроксогрупп в многоатомных спиртах?
В чем разница между третичным и трехатомным спиртом?
Можно ли считать нитраты глицерина сложными эфирами?
Почему многоатомные спирты в отличие от одноатомных взаимодействуют с гидроксилом меди (II)?
На примере фенола объясните механизм реакции нитрования и причину образования орто-нитрофенола.
Фенолы основными свойствами не обладают, а спирты наоборот. Объясните эти особенности.
Тестовые задания
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
 
1. Метаналь может реагировать с
1) HBr
2) Ag[(NH3)2]OH
3) С6Н5ОН
4) С6Н5СН3
5) Na
6) Н2 
2. Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на:
1) C2H5 - COOH2) CH2O
3) HCOOH4) C3H5(OH)35) C6H5OH
6) C3H7-CHO
 
3. Олеиновая кислота может вступать в реакции с1) водородом
2) бромоводородом
3) медью
4) хлоридом хрома (III)
5) азотом
6) карбонатом натрия
 
4. Этандиол-1,2 может реагировать с
1) гидроксидом меди (II)
2) оксидом железа (II)
3) хлороводородом
4) водородом
5) калием
6) этаном
 
5. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С5Н10О2 могут быть
 
1) пентаналь и метанол
2) пропановая кислота и этанол
3) этанол и бутаналь
4) бутановая кислота и метанол
5) этановая кислота и пропанол
6) формальдегид и пентанол
 
 6. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С6Н12О2 могут быть
 
1) пропановая кислота и пропанол
2) этаналь и диметиловый эфир
3) бутан и метилацетат
4) этановая кислота и бутанол
5) пентановая кислота и метанол
6) пропаналь и этандиол
 
7. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С7Н14О2 могут быть
 
1) этанол и пропановая кислота
2) пропаналь и диметиловый эфир
3) метановая кислота и гексанол
4) бутановая кислота и пропаналь
5) гексановая кислота и бутанол
6) пентановая кислота и этанол
 
8. Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции
1) этерификации
2) поликонденсации
3) нейтрализации
4) окисления
5) дегидратации
6) гидратации
 
9. Метаналь может реагировать с
 
1) НВг
2) Ag[(NH,)2]OH
3) С6Н5ОН
4) С6Н5СН3
5) Na
6) Н2 
10. С муравьиной кислотой взаимодействуют:
1) Na2CО3
2) HCI
3) [Ag(NH3)2]OH
4) HBr (р-р)
5) CuSO4
6) Cu(OH)2
 
11. Метанол взаимодействует с веществами:
1) хлороводород
2) карбонат натрия
3) глицин
4) гидроксид железа(Ш)
5) бензол
6) метановая кислота
 
12. Олеиновая кислота может вступать в реакции с1) кислородом
2) хлором
3) медью
4) хлоридом цинка
5) азотом
6) гидроксидом натрия
 
13. Фенол реагирует с1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом кремния(1V)
 
14. В каких рядах кислоты расположены в порядке увеличения кислотных свойств?
1) пропионовая --> уксусная --> муравьиная
2) хлоруксусная --> уксусная --> муравьиная
3) уксусная --> хлоруксусная --> дихлоруксусная
4) дихлоруксусная --> хлоруксусная -->уксусная
5) масляная —> уксусная--> муравьиная
6) муравьиная -->уксусная --> 2,2-диметилпропановая
 
15. Какие реакции спиртов происходят за счет разрыва связи С - О?
 

 
16. К реакциям окисления, характеризующим свойства кислородсодержащих соединений, относятся
1) RCHO + Ag2О -->RCOOH + 2Ag
2) R-OH + HNО3--> RONO2 + H2О
3) 2ROH --> R-О-R + H20
4) RCH2OH + CuO --> RCHO + Cu + H2О
5) RCHO + H2 -->RCH2OH
6) 2RCHO + О2 -->2R-COOH
 
17. Окисление ацетальдегида происходит в результате реакций, уравнения которых:
 

 
18. Метановая кислота взаимодействует с:
1) пропанолом
2) оксидом серебра (NH3 р-р)
3) сульфатом меди (II)
4) оксидом магния
5) толуолом
6) бутаном
 
19. Этановая кислота взаимодействует с1) гидроксидом меди (II)
2) толуолом
3) бромом
4) пропаном
5) нитратом железа (III)
6) этанолом
 
20. Фенол взаимодействует с веществами:
1) водород
2) бромная вода
3) гидроксид калия
4) хлороводород
5) метан
6) толуол
 
21. Пропионовая кислота взаимодействует с веществами:
1) пропанол
2) хлорид калия
3) аммиак
4) карбонат натрия
5) бензол
6) метан
 
22. Пропаналь взаимодействует с
1) гексаном
2) азотом
3) бензолом
4) гидроксидом меди (II)
5) метанолом
6) водородом
 
23. В отличие от метанола фенол
1) взаимодействует с гидроксидом натрия
2) вступает в реакции поликонденсации
3) взаимодействует с альдегидами
4) при окислении образует формальдегид
5) вступает в реакции этерификации
6) реагирует с хлоридом железа (III)
 
24. С разрывом связи О-Н у спиртов происходят реакции, уравнения которых
1) С2Н5ОН->С2Н4 + Н20
2) 2СН3ОН + 2К -->2СН3ОК + Н23) С2Н5ОН + СН3СООН --> СН3СООС2Н5 + Н20
4) C2H5OH + HBr --> C2H5Br + H20
5) 2C2H5OH + 2Na -->2C2H5ONa + H2
6) C2H5OH + NH3 -->C2H5NH2 + H20
 
25. В отличие от одноатомных предельных спиртов фенолы
1) взаимодействуют с бромной водой
2) не реагируют со щелочами
3) вступают в реакции с хлоридом железа (III)
4) подвергаются межмолекулярной дегидратации
5) образуют сложные эфиры с карбоновыми кислотами
6) вступают в реакции поликонденсации
 
26. В отличие от этилового спирта фенол
1) взаимодействует с гидроксидом кальция
2) легко окисляется даже кислородом воздуха
3) взаимодействует со щелочными металлами
4) вступает в реакции с галогеноводородами
5) образует простые эфиры
6) реагирует с бромной водой
 
27. Метанол взаимодействует с веществами:
1) бромоводород
2) карбонат натрия
3) глицин
4) гидроксид железа (III)
5) бензол
6) метановая кислота
 
28. В реакцию с раствором гидроксида натрия может вступать
1) тристеарат глицерина
2) диметиловый эфир
3) метилацетат
4) глюкоза
5) пропанол
6) этиловый эфир муравьиной кислоты
 
29. Метановая кислота реагирует с1) метанолом
2) уксусной кислотой
3) карбонатом натрия
4) хлоридом натрия
5) аммиачным раствором оксида серебра
6) соляной кислотой
 
30. Этандиол-1,2 может реагировать с
1) гидроксидом меди (II)
2) гидроксидом кальция
3) хлороводородом
4) водородом
5) калием
6) карбонатом бария
 
31. Аммиачный раствор оксида серебра проявляет окислительные свойства в реакциях с1) глюкозой
2) уксусной кислотой
3) этаналем
4) этанолом
5) муравьиной кислотой
6) фенолом
 
32. Фенол реагирует с1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом углерода (IV)
 
33. При соответствующих условиях гидролизу подвергается
1) глицерин
2) метилацетат
3) глюкоза
4) сахароза
5) стеарат кальция
6) этен
 
 ЭАТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1-136, 2-236, 3-126, 4-135, 5-245, 6-145, 7-136, 8-145, 9-236, 10-126, 11-136, 12-126, 13-135, 14-135, 15-234, 16-146, 17-135, 18-124, 19-136, 20-123, 21-134, 22-456; 23-126, 24-146, 25-136, 26-126, 27-136., 28-136, 29-135, 30-135, 31-135, 32-135, 33-245.
Задания для оценки умений
Задание № 1
Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов состава C4H9OH. Назовите эти спирты.
Задание № 2
С какими из перечисленных веществ будут реагировать фенол и метанол: 1) HBr, 2) Na, 3) NaOH? Напишите уравнения реакций.
Задание № 3
Напишите структурные формулы следующих альдегидов и кетонов:
а) 2-бутанон
б) 3-метил-2-пентанон
в) 2-этилпентаналь
г) 3,4-диметил-3-гексанон
д) 2-бром-3-метилбутаналь
е) бензальдегид
Задание № 4
Назовите по номенклатуре IUPAC следующие карбоновые кислоты:
Задание № 5
Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить карбоновые кислоты:
А) Взаимодействие соли карбоновой кислоты с концентрированной H2SO4
Б) Окисление альдегида
В) Окисление спирта
Г) Каталитическое окисление предельных углеводородов
Задание № 6
Назовите по заместительной номенклатуре глицериновую СН2(ОН)СН(ОН)СООН и яблочную кислоты НООС-СН(ОН)-СН2СООН
Задание № 7
Напишите схемы реакций получения молочной кислоты
а) из галогенозамещенной кислоты
б) из гидроксинитрила
Подготовка докладов, рефератов, презентаций
Формальдегид, его применение в медицине.
Ацетальдегид, свойства, применение.
Цитраль: применение в медицине.
Ацетон: строение, свойства, применение.
Гидрохинон, его применение.
Фенол, его антисептические свойства.
Отдельные представители: этанол, метанол. Их свойства, применение
Отдельные представители многоатомных спиртов: глицерин.
Тема 2.4. Углеводы
Задания для оценки знаний
1.Напишите реакции характеризующие способы получения моносахаридов.
2.Возможна ли для ксилозы оптическая изомерия? Ответ обоснуйте.
3.Обладает лактоза восстанавливающими свойствами или нет? Ответ обоснуйте.
4. Как классифицируются полисахариды по биологическим функциям?
5. К какой группе (гомо- или гетеро-) полисахаридов относится клетчатка?
6. Расположите в порядке возрастания (по степени разветвленности молекулы)
следующие полисахариды: амилопектин, гликоген, амилоза.
7. Какие вещества образуются на разных этапах гидролиза крахмала
Тестовые задания
Общая формула углеводов условно принята:
1) СnH2n+2O 3) СnH2mO2m
2) СnH2nOm 4) Сn (H2O)m
К моносахаридам относится каждое из двух веществ:
1)фруктоза и целлюлоза 3)крахмал и сахароза
2)глюкоза и сахароза 4)глюкоза и фруктоза
Альдегидоспиртом является:
1)глюкоза 2) фруктоза 3) сахароза 4) крахмал
Изомером глюкозы является:
1) сахароза 3) лактоза
2) фруктоза 4) крахмал
Глюкоза не реагирует с:
1) Cu(OH)2 2) NaOH 3) H2 4) HCN
При каталитическом восстановлении глюкозы получается:
1)ксилит 3)манноза
2)сорбит 4)целлобиоза
При окислении глюкозы аммиачным раствором оксида серебра (I) образуются:
1) соль глюконовой кислоты и металлическое серебро  
2) глюконовая кислота и вода
3) этанол и оксид серебра (I)
4) сорбит и металлическое серебро
Какие вещества образуются в организме в результате полного окисления глюкозы?
1)СО2, Н2О, NH3 3) СО, Н2О
2) СО, Н2О, NH3 4) СО2, Н2О
Водные растворы сахарозы и глюкозы можно распознать с помощью:
1)активного металла
2)этилового спирта
3)гидроксида калия
4)аммиачного раствора оксида серебра (I)
Крахмал не реагирует с:
1) Н2О 2) HNO3 3) Н2 4) I2
Газообразный продукт спиртового брожения глюкозы:
1) СН4    2) СО2         3) О2        4) СО
Появление синего окрашивания при добавлении к исследуемому веществу йода является признаком качественной реакции на:
1)целлюлозу 3)глюкозу
2)крахмал 4)фруктозу
Верны ли следующие утверждения о свойствах глюкозы?
А. Раствор глюкозы проводит электрический ток.
Б. Для глюкозы характерна реакция брожения.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
В схеме превращений
С6Н12О6 X С2Н5ОС2Н5
веществом «X» является:
1) С2Н5ОН 3)СН3СООН
2) С2Н5СООН 4)С6Н11ОН
В организме человека глюкоза:
1)является катализатором
2)выполняет запасающую функцию
3)участвует в процессе фотосинтеза
4)является источником энергии
Часть 2
Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом, к которому оно принадлежит.
Формула вещества Класс
А) C6H12О6 1) простые эфиры
Б) C6H5C2H5 2) сложные эфиры
В) C6H5CH2ОН 3) углеводы
Г) C6H5CОOCH3 4) углеводороды
5)спирты
6)альдегиды
Глюкоза взаимодействует с:
1)карбонатом кальция
2)гидроксидом меди (II)
3)водородом
4)сульфатом натрия
5)аммиачным раствором оксида серебра (I)
6)водой
Для крахмала и целлюлозы верны следующие утверждения:
1)имеют общую формулу (С6Н10О5)n
2)имеют одинаковую степень полимеризации
3)являются природными полимерами
4)вступают в реакцию «серебряного зеркала»
5)не подвергаются гидролизу
6)состоят из остатков молекул глюкозы
И глюкоза, и целлюлоза реагируют с:
1) водородом
2) сульфатом меди (II)
3)уксусной кислотой
4) гидроксидом железа (III)
5)азотной кислотой
6)кислородом
Смешали 100 г 10% -го и 200 г 5% -го раствора глюкозы. Массовая доля глюкозы в полученном растворе ____%.(Запишите число с точностью до сотых.)
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
А1А2А3 А4А5 А6А7А8 А9А10
4 4 1 2 2 2 1 4 4 3
А11 А12 А13 А14 А15 В1В2В3 В4В5
2 2 2 1 4 3452 235 136 356 6,67
Задания для оценки умений
Задание 1
Под действием ферментов или микроорганизмов глюкоза подвергается брожению. Приведите примеры спиртового и молочнокислого брожения.
Задание 2
С помощью качественных реакций докажите, что глюкоза содержит альдегидную группу и несколько гидроксильных групп. Укажите внешние признаки этих реакций.
Задание 3
Напишите структурную формулу полного эфира, образованного глюкозой и уксусной кислотой.
Задание 4
При гидролизе сахарозы получили 540 г смеси глюкозы и фруктозы. Определите массу сахарозы, подвергнутой гидролизу.
Задание 5
Перед Вами ряд превращений: С6Н12О6 → С2Н5ОН → СО2 → СаСО3. Напишите все уравнения реакции и дайте названия химическим веществам.
Задание 6
Смешали 100 г 10%-ного и 200 г 5%-ного растворов глюкозы. Рассчитайте массовую долю углевода в полученном растворе.
Задание 7
2 моль глюкозы растворили в 98 моль воды. Массовая доля вещества в полученном растворе равна___________%.
Подготовка докладов, рефератов, презентаций
1. Таутомерия.
2. Пентозы (арабиноза, ксилоза, рибоза, дезоксирибоза)
3. Гексозы (глюкоза, манноза, фруктоза)
4. Гликоген.
5. Клетчатка: получение, свойства.
Тема 2.5. Аминокислоты. Белки
Вопросы для оценки знаний:
Объясните структурные особенности аминокислот.
Почему аминокислоты обладают амфотерными свойствами?
Что происходит в водных растворах аминокислот?
Какими свойствами обладает биполярный ион?
Какая связь между свойствами аминокислот и образованием белковой молекулы?
Какими связями стабилизируется первичная, вторичная и третичная структуры белка?
Охарактеризуйте четвертичную структуру белка.
Тестовые задания по теме: «Аминокислоты»
К аминокислотам относится:
1) глицерин 2) анилин 3) дифениламин 4 фенилаланин
Вещество, формула которого NН2СН2COOH, является:
1)органической кислотой
2)органическим основанием
3)амфотерным веществом
4)амином
Название вещества:
131572014986000 СН3 – СН – СН2 – СООН
NH2
1) 2-аминобутановая кислота
2) 2-аминобутаналь
3) 3-аминобутановая кислота
4) 3-нитробутановая кислота
Изомерами могут быть:
1)первичные амины и α-аминокислоты
2)вторичные амины и α-аминокислоты
3)первичные амины и вторичные амины
4)первичные амины и нитроалканы
Глицин и аланин являются:
1)структурными изомерами
2)геометрическими изомерами
3)одним и тем же веществом
4)гомологами
В реакции с каким веществом аминокислота превращается в изомер своего ближайшего гомолога?1) НNО2 2) CH3OH 3) С2Н5ОН 4) НBr
Аминокислоты не могут реагировать:
1)с предельными углеводородами
2)с кислотами и спиртами
3)с основаниями и кислотами
4)между собой
Аминокислоты реагируют с каждым из двух веществ:
1)HCl, KOH 3) CH3ОH, КCl
2)NaCl, NH3 4) СO2, НNО3
В схеме превращений
уксусная кислота Х аминоуксусная кислота
веществом « Х» является:
СH3Cl 2)C2H5NH2 3)CH3CH2Cl 4) ClCH2СООH
В водном растворе глицина лакмус имеет:
1)фиолетовый цвет 3)красный цвет
2)синий цвет 4)оранжевый цвет
Фиолетовое окрашивание появляется при действии на белок:
1)раствора сульфата меди (II) в щелочной среде
2)аммиачного раствора оксида серебра
3)концентрированной азотной кислоты
4)раствора хлорида железа (III)
Продуктами гидролиза белков, углеводов и жиров могут являться соответственно:
1)глицерин, амины, глюкоза
2)карбоновые кислоты, целлюлоза, анилин
3)аминокислоты, глюкоза, глицерин
4)аминокислоты, крахмал, спирты
Первичной структурой белка является:
1)последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи
2)пространственная конфигурация полипептидной цепи
3)объём, форма и взаимное расположение участков цепи
4)соединение белковых макромолекул
Верны ли следующие суждения о свойствах белков?
А. Белки, содержащие остатки ароматических аминокислот, реагируют с азотной кислотой.
Б. При полном гидролизе белков образуется смесь аминокислот.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
Конечный продукт " Х4" в цепочке превращений:
СН3CH2СН2ОH Х1 Х2 Х3 Х4
1)глицин 3) α-аминопропионовая кислота
2)пропиламин 4) β-аминопропионовая кислота
Часть 2
Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:
Название веществаКласс
А)бутанол - 1 1)аминокислоты
Б)этиленгликоль 2)альдегиды
В)аланин 3)спирты
Г)толуол 4)простые эфиры
5)углеводороды
6)углеводы
Аминоуксусная кислота взаимодействует с:
1)водородом
2)бензолом
3)сульфатом кальция
4)аммиаком
5)этиловым спиртом
6)соляной кислотой
Аланин взаимодействует с:
1) CH4 4) HCl
2) КNO3 5) Ba(ОН)2
3) NН2CH2 COOH 6) Cu
Фенилаланин
1)имеет формулу С6Н5 -СН2 - CH (COOH) - NН2
2)относится к ароматическим аминам
3)взаимодействует с аминокислотами
4)взаимодействует со спиртами
5)не реагирует со щелочами
6)не взаимодействует с азотной кислотой
Какой объём 96% раствора этанола (ρ=0,8 г/мл) необходим для реакции 4 моль аминоуксусной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответы
А1А2А3 А4А5 А6А7А8 А9А10
4 3 3 3 4 2 1 1 4 1
А11 А12 А13 А14 А15 В1В2В3 В4В5
1 3 1 3 3 3315 456 345 134 239,6
Тест по теме: «Белки»
Вариант 1
А1.Структурным звеном белков являются:
А) Амины В) Аминокислоты
Б) Глюкоза Г) Нуклеотиды
А2. Образование спирали характеризует:
А) Первичную структуру белка В) Третичную структуру белка
Б) Вторичную структуру белка Г) Четвертичную структуру белка
А3. Действие каких факторов вызывает необратимую денатурацию белка?
А) Взаимодействие с растворами солей свинца, железа, ртути
Б) Воздействие на белок концентрированным раствором азотной кислоты
В) Сильное нагревание
Г) Все перечисленные факторы верны
А4. Укажите, что наблюдается при действии на растворы белков концентрированной азотной кислоты:
А) Выпадение белого осадка В) Красно-фиолетовое окрашивание
Б) Выпадение черного осадка Г) Желтое окрашивание
А5. Белки, выполняющие каталитическую функцию, называются:
А) Гормонами В) Ферментами
Б) Витаминами Г) Протеинами
А6. Белок гемоглобин выполняет следующую функцию:
А) Каталитическую В) Строительную
Б) Защитную Г) Транспортную
Часть ББ1. Соотнесите:
Тип белковой молекулы Свойство
1) Глобулярные белки А) Молекула свернута в клубок
2) Фибриллярные белки Б) Не растворяются в воде
В) В воде растворяются или образуют коллоидные растворы
Г) Нитевидная структура
Б2. Белки:
А) Построены из остатков аминокислот
Б) Содержат в своем составе только углерод, водород и кислород
В) Гидролизуются в кислотной и щелочной среде
Г) Способны к денатурацииД) Являются полисахаридами
Е) Являются природными полимерами
Часть СС1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из этанола и неорганических веществ можно получить глицин.
Вариант 2
Часть АА1. Массовая доля какого элемента в белках наибольшая?
А) Углерода В) Кислорода
Б) Водорода Г) Азота
А2.Укажите, к какой группе веществ относится гемоглобин:
А) Аминокислоты В) Моносахариды
Б) Белки Г) Полисахариды
А3.Свертывание спирали в клубок-«глобулу» характеризует:
А) Первичную структуру белка В) Третичную структуру белка
Б) Вторичную структуру белка Г) Четвертичную структуру белка
А4. При горении белков ощущается запах:
А) Тухлых яиц В) Аммиака
Б) Жженого пера (рога) Г) Горелой резины
А5. Появление желтой окраски при взаимодействии раствора белка с концентрированной азотной кислотой указывает на наличие в белке остатков аминокислот, содержащих:
А) Группу -SH В) Бензольное кольцо
Б) Гидроксильную группу Г) Альдегидную группу
А6.Белки, защищающие от проникающих в клетку бактерий:
А) Гемоглобин В) Ферменты
Б) Антитела Г) Антитоксины
Часть ББ1. Белки можно обнаружить:
А) Ксантопротеиновой реакцией Г) С помощью перманганата калия
Б) Действием индикатора Д) С помощью биуретовой реакции
В) По появлению запаха при сжигании Е) С помощью реакции «серебряного зеркала»
Б2. Какие утверждения о белках верны?
А) Белки гидролизуются до аминов
Б) В макромолекуле белка присутствуют пептидные связи
В) При гидролизе белков образуются аминокислоты
Г) В макромолекуле белков присутствуют водородные связи
Д) С азотной кислотой белки дают черное окрашивание
Е) Основная функция белков в организме - энергетическая
Часть СС1. Осуществить превращения:
+Н2О/Hg2+ +Ag2O/NH3(р-р) +Cl2 NH3 (изб.)
С2Н2 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
Вариант 1
А1А2А3 А4А5 А6Б1Б2В Б Г Г В Г 1-АБ2 - ВГ АВГЕ
Вариант 2
А1А2А3 А4А5 А6Б1Б2А Б В Б В Б АВД БВГ
Задания для оценки умений
Задание 1
Напишите реакции аминоуксусной кислоты с NaOH, HCl, H2SO4
Задание 2
Напишите уравнение реакции образования трипептида из глицина, аланина и фенилаланина.
Задание 3
Какой альдегид следует использовать для синтеза 2-амино-3-метилбутановой кислоты. Напишите схему реакции.
Задание 4
Напишите формулу дипептида, образованного аминоуксусной кислотой и альфа-аминопропионовой кислотой.
Задание 5
Напишите уравнение реакции образования биполярного иона альфа-аминобутановой кислоты.
Задание 6
Какие продукты образуются при взаимодействии аминоуксусной кислоты с иодистым метилом, с этиловым спиртом? Напишите уравнения реакций.
Подготовка докладов, рефератов, презентаций
Белки плазмы крови
Сократительные белки
Глобулярные белки
Гемоглобин
Сложные белки: гликопротеины, гликолипиды
Тема 2.6 Жиры
Вопросы для оценки знаний:
Почему жиры называются сложными эфирами?
Раскройте биологическое значение жиров.
В чем отличие кислотного и щелочного гидролиза? Почему щелочной гидролиз жиров называют омылением?
Как доказать, что в состав этого жира входит непредельная кислота?
Где применяют сложные эфиры и жиры?
Тестовые задания
1. Олеиновая кислота сочетает в себе свойства карбоновой кислоты и
1) амина 2)спирта 3)альдегида 4)алкена
2. В состав многих растительных жиров входит линоленовая кислота С17Н29СООН. Число двойных связей в молекуле этой кислоты равно:
1)одному; 2)двум; 3)трём; 4)двойных связей С=С в данном веществе нет .
3. В каком веществе жиры не растворяются?
1) в бензоле 2) в воде 3) в бензине 4) в хлороформе
4. В организме процесс переваривания жиров начинается с реакции
1)гидролиза 2) полимеризации 3)гидрирования 4) дегидрирования
5. Жидкие растительные масла не вступают в реакцию с
1)водородом 2)раствором перманганата калия
3)глицерином 4) раствором гидроксида натрия
6. Твердые жиры вступают в реакцию с
1) бензолом 2) раствором сульфата меди 3) глицерином 4) раствором гидроксида натрия
7. В результате гидролиза жидкого жира образуются
1) твердые жиры и глицерин 2) глицерин и предельные кислоты
3) глицерин и непредельные кислоты 4) твердые жиры и смесь кислот
8. При взаимодействии жира с водным раствором гидроксида натрия получают
1) соли высших карбоновых кислот 2) высшие карбоновые кислоты
3) воду 4) водород
9. Для превращения жидких жиров в твердые используют реакцию1) дегидрогенизации 2) гидратации 3) гидрогенизации 4) дегидроциклизации
10. При гидролизе каких веществ в организме образуется глицерин?
1) белков 2) углеводов 3) жиров 4) аминокислот
11. Для получения мыла используют реакцию
1) гидрогенизации жиров 2) щелочного гидролиза жиров
3) этерификации карбоновых кислот 4) гидратации алкинов
12. В результате гидрирования жидких жиров образуются
1) твердые жиры и непредельные кислоты 2) твердые жиры и предельные кислоты
3) твердые жиры и глицерин 4) твердые жиры
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
4 3 2 1 2 4 3 1 3 3 2 4
Задания для оценки умений
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций:
1) получение стеарата натрия из соответствующего триацилглицерина.
2) гидрогенизация 1-олеоил-2-линоленоил-3-пальмитолилглицерина
3) щелочной гидролиз тристеароилглицерина
ЗАДАНИЕ 2
Назовите следующие вещества:
1)

2)

3)
4)

ЗАДАНИЕ 3
Напишите формул веществ по названиям:
1) 1-линоленолил-2-олеоил-3-стеаролилглицерина
2) тристеаролглицерина
3) 1-пальмитол-2-миристолилглицерина
4) 1- олеоил-2-стеаролил- 3- пальмитолилглицерина
5) 1-линолеоил-2-миристолил-3-стеароилглицерина
6) трипамльмитоилглицерина
Подготовка докладов, рефератов, презентаций
Жиры и их свойства
Твердые жиры
Жидкие жиры
Гидрогенизация жиров
Эмульгирование жиров
Значение жиров в питании
Тема 2.7. Генетическая связь между классами органических соединений.
Задания для оценки умений
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ацетат калия этан X этанол диэтиловый эфир
CaC2 этин этанальX1X2X3
Al4C3X1X2этаналь X3X1
CaC2этин этанальX1X2X3
CaC2 X1 X2→ H3C–COOH X3→ (CH3)2–C=O
HCCHX1CH3COOHX2X3 уксусная кислота
Метилат калияХ1бромметанХ2Х3этаналь
Ацетальдегид  ацетат калия  этановая кислота  этилацетат  ацетат кальция  ацетон
CH3CHO Х1Х2 этилен CH3CHO X3
CH3COOHX1С2H6 X2X3X4
C2H5OHX1X2X3этин C2H4O
CH2BrCH2CH2BrX1X2пропенX3 1,2- дибромпропан
CH4X1 C6H6X2X3X4
карбид алюминия Х1Х2 бензол X3X4
1-хлорпропан Х1X2X3X2 изопропилбензол
этенX1X2X3толуолX4
C2H4C2H4Cl2X1X2X3 C6H5CООН
CH3CH2CH2OHX1C6H14X2C6H5СН3 C6H5CООН
С2Н2Х1C6H5С2Н5X2X3X4
ацетиленбензол этилбензол X1X2полистирол
C6H6→C6H5CH3 C6H5CООН C6H5CООCH3CH3OH(CH3)2O (укажите условия проведения реакций).
Укажите условия протекания 1,2,3-й реакций.
C2H2→X1→X2→C6H5CH3→NO2–C6H4–CH3 X3
CH3-CH2-CH(CH3)-CH3X1X2X1X3CO2
CH4HCHOX1X2X1X3
пропилацетатX1 CH4X2винилацетатX3
CH3-CH2-CHO X1X2X3X4X5
этанол Х1Х2Ag2C2 X2X3
C6H6→C6H5-CH(CH3)2X1X2X3X4
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ
Задание 1
Электролиз раствора ацетата калия:
K(-)   (K+) – не восстанавливается, щелочной металл
         2H2O + 2ē = H2+ 2OH–                  | 2
А(+) 2CH3COO––2ē = CH3-CH3 + 2CO2    | 2
Суммарное уравнение:
         2CH3COO– + 2H2O = H2+ 2OH– + CH3-CH3 + 2CO2
Или   2CH3COOK + 2H2O = H2+ 2KOH + CH3-CH3 + 2CO2
При нагревании этана в присутствии катализатора Ni, Pt, происходит дегидрирование, X – этен: CH3-CH3 CH2=CH2 + H2
Следующая стадия – гидратация этена:
CH2=CH2 + H2OCH3-CH2OH;
Перманганат калия в кислой среде – сильный окислитель и окисляет спирты до карбоновых кислот:
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
Наконец, взаимодействие уксусной кислоты и спирта приведет к образованию сложного эфира:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Задание 2
1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2) C2H2 + H2O CH3СHO
3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
4) 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
5) (CH3COO)2Ca CaCO3 + (CH3)2CO
Задание 3
1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3
2) 2 CH4C2H2 + 3H2
3) C2H2 + H2O CH3СHO
4) 3CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2O → 2CH3COOK+ CH3COOH+ 2MnO2 + H2O
5) CH3COOK + KOHCH4 + K2CO3
Задание 4
1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2) C2H2 + H2O CH3СHO
3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
4) 2CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH + HCl
5) CH2ClCOOH + NH3 CH2(NH2)COOH + HCl
20) CaC2 X1 X2→ H3C–COOH X3→ (CH3)2–C=O
Задание 5
1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2) Н-С≡С-Н H3C – COH
3) H3C–COH +2Сu(ОН)2 → H3C–COOH +Сu2О + 2Н2О
4) 2H3C–COOH + Ba(OH)2 →(СН3COO)2Ba + 2Н2О
5) (СН3COO)2Ba (к) (CH3)2–C=O + BaCO3
Задание 6
1) Н-С≡С-Н H3C – COH
2) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
3) H3C–COOH + NaOH→СН3COONa + Н2О
4) СН3COONa + CH3I СН3COOCH3 + NaI
5) СН3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH
Задание 7
1) CH3OK+ H2O KOH + CH3OH
2) CH3OH + HBr CH3Br + H2O
3) 2CH3Br + 2Na С2H6 + 2NaBr
4) С2H6 C2H4 + H2
5) 2C2H4 + O2 2CH3CHO
Задание 8
CH3CHO + 2KMnO4 + 3KOH  CH3COOK + 2K2MnO4 + 2H2O
CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl
CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O
Чтобы из эфира получить ацетат, надо провести его гидролиз в щелочной среде, причем в качестве щелочи взять гидроксид кальция:
2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH
(CH3COO)2Ca  (CH3)2CO + CaCO3
Задание 9
1) CH3CHO + H2 C2H5OH
2) C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
3) C2H5Br + KOH (спирт) C2H4 + KBr + H2O
4) 2C2H4 + O22 CH3CHO
5) CH3CHO + Ag2O + NH3 CH3COONH4 + 2Ag
Задание 10:
1) CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O
2) CH3COOK + 2H2O H2+ 2KOH + CH3-CH3 + 2CO2
3) CH3-CH3 + Cl2 CH3-CH2Cl + HCl
4) CH3-CH2Cl + NaOH (водн) CH3-CH2-OH +NaCl
5) 2CH3-CH2-OHH2O + CH3-CH2-O-CH2-CH3
Задание 11
1) C2H5OHCH2=CH2 + H2O
2) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
3) CH2OH-CH2OH + 2HBrCH2BrCH2Br +2H2O
21202654025904) CH2BrCH2Br +2KOH (спирт) Н-С≡С-Н + 2H2O +2KBr
5) Н-С≡С-Н +H2O
Задание 12
1) CH2BrCH2CH2Br + Zn CH2=CH2CH3 + ZnCl2
2) CH2=CH2CH3+ HBr CH3-CH2BrCH3
3) CH3-CH2BrCH3 +KOH (спирт) CH2=CH2CH3 + KBr
4) CH2=CH2CH3CH2(OH)-CH(OH)-CH3
5) CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2HBr CH2BrCH2BrCH3 + 2H2O
Задание 13
1) 2CH4 C2H2 + 3H2
2) 3C2H2 C6H6
3) C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl
4) C6H5CH3 C6H5-COOH
5) C6H5-COOH C6H5-COOC2H5 +H2O
Задание 14
1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3
2) 2CH4 C2H2 + 3H2
3) 3C2H2 C6H6
4) C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl
5) C6H5CH3 + Cl2 C6H5CH2Cl +HCl
Задание 15:
1) H2CCl-CH2-CH3 + KOH (водн) KCl + H2COH-CH2-CH3
2) H2COH-CH2-CH3 H2C=CH2-CH3 + H2O
3) H2C=CH2-CH3 + HCl H3C-CH2Cl-CH3
4) H3C-CH2Cl-CH3 + KOH (спирт) H2C=CH2-CH3 + KCl
5)
Задание 16 и 17
1) С2H4 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl
2) CH2Cl-CH2Cl + 2KOH (спирт) C2H2 +2KCl + 2H2O
3) 3C2H2 C6H6
4) C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl
5) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O (возможно использование другого окислителя)
Задание 18:
1) CH3CH2CH2OH + НСl→ CH3CH2CH2Сl + Н2O
2) CH3CH2CH2Сl + 2NаC6H14 +2NаСl
3) C6H14C6H6 + 4Н2
4) C6H6 + СН3Сl H3C–C6H5+ НСl
5) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O (возможно использование другого окислителя)
Задание 19
1) 3C2H2 C6H6
2) C6H6 + С2Н5Cl HCl+ C6H5С2Н5
3) C6H5С2Н5 + Br2 C6H5СНBrСH3 + HBr
4) C6H5СНBrСH3 + KOH (спирт) + KBr + H2O
5) 3+2KMnO4 + 4H2O 3 + 2MnO2 + 2KOH
Задание 20
1) 3C2H2 C6H6
2) C6H6 + С2Н5Cl HCl+ C6H5С2Н5
3) C6H5С2Н5 + Cl2 C6H5СНClСH3 + HCl
4) C6H5СНClСH3 + KOH (спирт) + KCl + H2O
5) n ()
Задание 21
1) C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl
2) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O
3) C6H5CООН + CH3OH C6H5CООCH3 +H2O
4) C6H5CООCH3 + NaOH C6H5CООNa + CH3OH
5) 2CH3OH CH3-O-CH3 + H2O
Задание 22:
1) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (р-я идет в присутствии ферментов)
2) C2H5OH + HCl C2H5Сl + H2O
3) C2H5Сl + C6H6 CH3–CH2–C6H5
4) CH3–CH2–C6H5 + Сl2 CH3–CH2–C6H4Cl + HCl
5) CH3–CH2–C6H4Cl + 6[O] C6H4Cl–COOH + 2H2O + CO2
Задание 23:
1) 3C2H2 C6H6
2) C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HСl
3) C6H5Cl + CH3Cl + 2Na C6H5CH3 + 2NaCl
4) C6H5CH3 + HNO3 NO2–C6H4–CH3 + H2O
5) 5NO2–C6H4–CH3 + 6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5NO2–C6H4–CООН +3К2SO4+ 6МnSО4 + 14Н2O (возможно использование другого окислителя)
Задание 24:
1) CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2 CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr
2) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + KOH CH3-CH2=C(CH3)-CH3 + H2O +KBr
31807152660653) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3
4) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + 2Na 2NaBr +
5) 2C10H22 + 31 O220 CO2 + 22 H2O
Задание 25:
CH4 + O2 HCHO + H2O
HCHO + H2 CH3OH
2CH3OH + 2Na2CH3ONa +H2
CH3ONa + HCl CH3OH +NaCl
5CH3OH + 2KMnO4 +3H2SO4 5HCHO + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Задание 26:
1) CH3COO-CH2CH2CH3 +KOH CH3COOK + CH2CH2CH3OH
2) CH3COOK + KOHCH4 + K2CO3
3) 2CH4 C2H2 + 3H2
4) C2H2 + CH3COOH СН3СООСН=СН2 +H2O
5) СН3СООСН=СН2 + Br2 СН3СООСНBr-СН2Br
Задание 27:
1) CH3-CH2-CHO + 2Сu(OH)2 CH3-CH2-COOH + Сu2О + 2Н2О
2) CH3-CH2-COOH + Cl2 CH3-CHCl-COOH + HCl
3) CH3-CHCl-COOH +NaOH (спирт) CH2=CH-COOH +NaCl + H2O
24371302209804) CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3 + H2O
5) nCH2=CH-COOCH3
Задание 28:
C2H5OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2HC≡CH + H2
HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH AgC≡CAg +4NH3 + 2H2O
AgC≡CAg + 2HCl HC≡CH + 2AgCl
3HC≡CH + 8KMnO4 3K2C2O4 + 2KOH + 2H2O + 8 MnO2
Задание 29:
1) C6H6 + CH2=CH-CH3 C6H5-CH(CH3)2
2) C6H5-CH(CH3)2 C6H5-COOH
3) + HNO3+ H2O
4) + 6[H] + 2H2O
5) + NaOH+ H2O
3.Условия выполнения зачётного задания
Дифференцированный зачёт по химии проводится в форме тестирования, включающего задания разного уровня сложности: часть I, часть II и часть III. В части I из предложенных вариантов нужно выбрать один правильный. В части II из предложенных вариантов нужно выбрать несколько правильных ответов или привести в соответствие части теста. В части III необходимо выполнить практические задания повышенного уровня.
3.1. Место (время) выполнения задания: аудитория
3.2. Максимальное время выполнения задания: 45 минут
ОБОБЩАЮЩИЙ ТЕСТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
Вариант 1
ЧАСТЬ 1
За каждый правильный ответ – 1 балл
Максимальное количество баллов за выполнение заданий части I - 10
Выберите один правильный ответ
А1. Формулой 4s24p4 описывается внешний электронный слой атома:
1)селена
2)хрома
3)сурьмы
4)германия
А2.Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:
1)KCl
2)NH4Cl
3)CCl4
А3. При диссоциации образует только ОН-ионы следующий электролит:
1)H2O
2)Zn(OH)2
3)NaOH
4)CH3COOH
А4. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:
1)CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3
2)CuO и Ba(OH)2 (p-p)
3)CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
4)CuO и H2O
А5. Из приведенных солей подвергается гидролизу:
1)KCl2)Na2SO43)ZnCl24)Ba(NO3)2
А6. Из приведенных веществ только окислительные свойства может проявлять:
1)K2MnO4
2)KMnO4
3)MnO2
4)MnO3
А7. Вещество, структурная формула которого
НС≡ С - СН - СН - СН2  | |
СН3 СН3 СН3,
имеет название:

1)3,4,5, - триметилпентин-1
2)3,4 - диметилгексин-1
3)3,4 - диметилгексин-5
4)1,2,3 - триметилпентин-4
А8. Соединению А в уравнении соответствует название:
Сl | КОН
СН3 - СН - СН2 - СН2 - С - СН3 -------- А
| | (спирт)
СН3 СН3

1)2,5 - диметилгексен-2
2)2,5 - диметилгексен-4
3)2,5 - диметилгексен-2
4)2,5 – диметилгексен
А9. 3-метилбутанол-1 образуется при восстановлении альдегида:

1)(СН3)2СН-СН2-СНО
2)СН3-(СН2)3-СНО
3)СН3- СН2-СН2- СНО
4)СН3-(СН2)4-СНО
10. Вещество, которое можно использовать для распознавания глицерина, ацетальдегида, уксусной кислоты, глюкозы:

1)Cu(OH)2
2)[AgNO3]2OH
3)H2
4)NaOH
ЧАСТЬ II
З каждый правильный ответ – 2 баллы.
Максимальное количество баллов: 8
B1. В перечне веществ
А) ZnOВ) FeOД) K2O
Б) CuOГ) Fe2O3Е) MgO
амфотерными оксидами являются
B2. Валентность IV и степень окисления -3 проявляет азот в соединении
1) NH4NO3 2) NH33) NH4Cl4)N2O5
B3. Вычислите массу хлорида калия ,полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%.
B4. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в растворе этой соли.
Название солиСреда раствора
А) Нитрит калия1) НейтральнаяБ) Фенолят натрия2) КислаяВ)Хлорид аммония3) Щелочная
Г) Сульфат калия
ЧАСТЬ III
За каждое правильно выполненное задание: 3 балла
Максимальное количество баллов: 9
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
S + HNO3 → NO2+ Н2SО4+ Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuO CuCl2 Cu(OH)2 Х Cu
С3. В результате взаимодействия раствора силиката натрия с соляной кислотой образовался студенистый осадок. Полученный осадок отделили и прокалили. Полученный после прокаливания остаток растворили в растворе гидроксида калия. Напишите уравнения трех описанных реакций.
Вариант 2
ЧАСТЬ I
А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n – номер внешнего энергетического уровня), имеет вид:

1)ns2np5
2)ns2np1
3)ns2np3
4) ns2np2
А2. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:

1)KCl
2)NH4Cl
3)CCl4
4)Н2О
А3. Неэлектролитами являются:
1)сахароза (вод. р-р) и этанол
2)уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)
3)крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)
4)нитрат кальция (вод.р-р) и метанол.
А4.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

1)CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3
2)CuO и Ba(OH)2 (p-p)
3)CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
4)CuO и H2O
А.5 Нейтральную реакцию имеет раствор соли:

1)NH4Cl
2)CH3COONa
3)CH3COONH4
4)NaNO2
А6.Из приведенных веществ только восстановительные свойства может проявлять:

1)HF
2)H2SO3
3)HClO
4)S8
А7. Пи-связь имеется в молекуле:

1)пентана
2)пропана
3)циклопентана
4)пропена
А8. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют:

1)С3Н6 и С3Н7Cl
2)С2Н4 и С2Н2
3)С2Н6 и С6Н6
4)С2Н4Br2 и С2Н4
А9. Глицерин может реагировать с:

1)метаном и бромной водой
2)гидроксидом меди (II) и натрием
А10. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью:
1)бромной воды
2)индикатора лакмуса
3)аммиачного раствора нитрата серебра
4)гидроксида натрия
ЧАСТЬ II
В1. Из перечисленных ниже веществ:
А) пропаналь В) бутилформиатД) этилпропионат
Б) анилинГ) крезолЕ) метаналь
альдегидами являются
B2.В соединениях NH3, N2O5, степень окисления азота соответственно равна и HNO2, HNO3 степень окисления азота соответственно равна
1) -3,+3 2) +3,+53) +4,+3 4) -3,+5
В3. Какой объем оксида азота (II) ( н.у) выделяется при взаимодействии меди со 100 г 10%-ного раствора азотной кислоты?
В4. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.
Название солиСпособность к гидролизу
А) Сульфид лития 1) гидролизу не подвергается
Б) Хлорат калия 2) гидролиз по катиону
В) Нитрит аммония 3) гидролиз по аниону
Г) Пропионат натрия 4) гидролиз по катиону и аниону
ЧАСТЬ III
C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 + Н2О → NO+ Н3РО4Определите окислитель и восстановитель.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2 HCl соль ZnCl2 AgCl
С3. К голубому раствору неизвестного сульфата добавили раствор гидроксида калия. Получившийся голубой осадок нагрели на пламени спиртовки. Образовавшееся черное вещество отфильтровали, просушили. При пропускании над этим веществом при нагревании газообразного водорода образовалось вещество красного цвета. Определите состав неизвестного сульфата и запишите 3 уравнения реакций, которые были проделаны.
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ:
Вариант 1
Часть I
А1А2А3 А4А5 А6А7А8 А9А10
1 2 3 3 3 2 2 1 1 1
Часть II
В1В2В3 В4АГ 1,3 13,30 3321
Вариант 2
Часть I
А1А2А3 А4А5 А6А7А8 А9А10
3 2 1 3 3 1 4 2 2 3
Часть II
В1В2В3 В4АЕ 4,2 0,889 3314
Критерии оценки итогового теста:
Отметка «5» – 91% -100% (27-25 баллов)
Отметка «4» – 81% - 90% (24 - 22 балла)
Отметка «3» – 71% - 80% (21 – 19 баллов)
Отметка «2» – менее 70% (менее 19 баллов)
Оценки объявляются в день проведения зачёта.
4. Лист согласования
Дополнения и изменения к комплекту КОС на учебный год

Дополнения и изменения к комплекту КОС на __________ учебный год по дисциплине ____________________________________________________________________________
В комплект КОС внесены следующие изменения:
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Дополнения и изменения в комплекте КОС обсуждены на заседании ЦМК клинико-лабораторных дисциплин
___________________________________________________________________________
«_____» ____________ 20_____г. (протокол № _______ ).
Председатель ЦМК ___________ Т.В. Корчагина
Рассмотрены и одобрены на заседании методического совета ТОГБПОУ «Тамбовский областной медицинский колледж»
___________________________________________________________________________
«_____» ____________ 20_____г. (протокол № _______ ).
Методист ___________ Ю.Ю. Мелихов
Утверждены зам. директора по УВР _____________________________________________________________________________
«_____» ____________ 20_____г.
Зам. директора по УВР ___________ А.Н. Балабанова
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ:
Основные источники:
1. Ерохин Юрий Михайлович. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): Учебное пособие для студентов СПО /Ю.М.Ерохин, В.И.Фролов.-
М:Изд.центр «Академия», 2013.- 304с.
2. Пустовалова Л.М. Общая химия. Серия «Среднее профессиональное образование»./
Л.М.Пустовалова, Никанорова И.Е. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. – 352 с.
Дополнительные источники:
1.Аванесьянц Э.М. Пособие по химии: Для студентов средних медицинских учебных
заведений. / Аванесьянц Э.М Н.Н.Женюх, Т.В.Филенко. – М.: АНМИ, 2010.- 179с.
2.Алферова Е.А. Химия, большой справочник: для школьников и поступающих в вузы /
Н.С.Ахметов, Н.Н.Гара и др. – М.: Дрофа, 2011. – 784с.
3.Габриелян Олег Саргисович. Химия для преподавателя: учеб.-метод.пособие/ О.С.
Габриелян, .Г. Лысова.- Москва: Академия,2009.-206
4. Егоров А.С. Химия: современный курс для поступающих в вузы /А.С. Егоров.- Изд. 7-е,
испр. и доп. Ростов н/Д:феникс, 2013-667 с.
Интернет-ресурсы:
1.Википедия (сайт)URL: http://ru.wikipedia.neorg/wiki/
2.Химик (сайт) URL: www.xumuk.ru
3.Библиотека (сайт) URL: http://www.fptl.ru/biblioteka/neorganika.htmlПриложение
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ
Критерии оценки устного ответа обучающегося
«5» (отлично) - студент глубоко изучил учебный материал; последовательно и исчерпывающе отвечает на поставленные вопросы; свободно применяет полученные знания на практике;
«4» (хорошо)- студент твердо знает учебный материал; отвечает без наводящих вопросов и не допускает при ответе серьезных ошибок; умеет применять полученные знания на практике; Но допускает 1 ошибку или 1-2 неточности при ответе на дополнительные вопросы.
«3» (удовлетворительно) - студент знает лишь основной материал; на заданные вопросы отвечает недостаточно четко и полно, что требует дополнительных и уточняющих вопросов преподавателя; Допускает грубые ошибки при ответе на дополнительные вопросы.
«2» (неудовлетворительно) - студент имеет отдельные представления об изученном материале; не может полно и правильно ответить на поставленные вопросы, при ответах допускает грубые ошибки; отказ от ответа.
Критерии оценки заданий в тестовой форме
«5» (отлично) - 91% и более правильно решенных тестовых заданий;
«4» (хорошо) - правильно решенных тестовых заданий;
«3» (удовлетворительно) - 71-80% правильно решенных тестовых заданий;
«2» (неудовлетворительно) - 70% и менее правильно решенных тестовых заданий.
Тестовое задание считается решенным правильно при наличии 2/3 верных ответов.
Критерии оценки ситуационной задачи
«5» (отлично) - выставляется за полный, безошибочный ответ. Студент правильно определяет понятия и категории, выявлять основные тенденции и противоречия, свободно ориентироваться в теоретическом материале.
«4» (хорошо) - выставляется за правильные и достаточно полные ответы, не содержащие ошибок и упущений. Оценка может быть снижена в случае затруднений студента при ответе на вопросы преподавателя. При решении ситуационных задач допущены отдельные ошибки.
«3» (удовлетворительно) - выставляется при недостаточно полном ответе, при наличии ошибок и некоторых пробелов в знаниях студента. Ситуационная задача решена не полностью.
«2» (неудовлетворительно) - выставляется в случае отсутствия необходимых теоретических знаний по дисциплине, ситуационная задача не решена.
 
Критерии оценки практических навыков
«5» (отлично) - безошибочно выполняет описание практического навыка. Студент правильно определяет понятия и категории, свободно ориентируется в практическом материале.
«4» (хорошо) - при описании и практических навыков допущены отдельные ошибки.
«3» (удовлетворительно) - выставляется при недостаточно полном описании и демонстрации практических навыков, при наличии ошибок и некоторых пробелов в знаниях студента.
«2» (неудовлетворительно) - выставляется в случае отсутствия необходимых практических знаний по дисциплине, практические навыки не выполнены.
Критерии и показатели, используемые при оценивании учебного реферата
Критерии Показатели
1.Новизна реферированного текста
Макс. - 20 баллов - актуальность проблемы и темы;- новизна и самостоятельность в постановке проблемы, в формулировании нового аспекта выбранной для анализа проблемы;- наличие авторской позиции, самостоятельность суждений.
2. Степень раскрытия сущности проблемыМакс. - 30 баллов - соответствие плана теме реферата;- соответствие содержания теме и плану реферата;- полнота и глубина раскрытия основных понятий проблемы;- обоснованность способов и методов работы с материалом;- умение работать с литературой, систематизировать и структурировать материал;- умение обобщать, сопоставлять различные точки зрения по рассматриваемому вопросу, аргументировать основные положения и выводы.
3. Обоснованность выбора источниковМакс. - 20 баллов - круг, полнота использования литературных источников по проблеме;- привлечение новейших работ по проблеме (журнальные публикации, материалы сборников научных трудов и т.д.).
4. Соблюдение требований к оформлению Макс. - 15 баллов - правильное оформление ссылок на используемую литературу;- грамотность и культура изложения;- владение терминологией и понятийным аппаратом проблемы;- соблюдение требований к объему реферата;- культура оформления: выделение абзацев.
5. Грамотность
Макс. - 15 баллов - отсутствие орфографических и синтаксических ошибок, стилистических погрешностей;- отсутствие опечаток, сокращений слов, кроме общепринятых;- литературный стиль.
Оценивание реферата
Реферат оценивается по 100 балльной шкале, балы переводятся в оценки успеваемости следующим образом:
• 86 – 100 баллов – «отлично»;
• 70 – 75 баллов – «хорошо»;
• 51 – 69 баллов – «удовлетворительно;
• мене 51 балла – «неудовлетворительно».

Приложенные файлы

  • docx file14
    Размер файла: 726 kB Загрузок: 4

Добавить комментарий