Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
Молекулярная физика и термодинамикаУчитель ВКК Гудова Г.Н.МКОУ Калачеевская СОШ №1 Основные понятияМолекула- мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его свойствамиАтом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.Идеальный газ - теоретическая модель газа. Пренебрегается взаимодействием частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия) Основные понятияДиффузия - процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого при взаимном соприкосновении.Броуновское движение- беспорядочное движение микроскопических видимых, взвешенных в жидкости или газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа. Основные понятияКоличество вещества ( 𝜈) — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество. 1 моль— это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углерода Основные понятия1 моль— это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углеродаМолекулярная масса- (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса данного вещества больше массы 1/12 атома углерода. Молярная масса- масса 1 моля вещества Основные понятияАбсолютный нуль температуры –минимальный теоретический предел температуры, который может иметь физическое тело. t= - 273,15 0С соответствует Т = 0 К NA=6•1023 1/моль, (число Авогадро)k= 1,38•10 -23 Дж/К (пост. Больцмана)R= 8,31 Дж/моль К (газовая постоянная) Молекулярная физикаОсновные положения МКТ:1. Все тела (вещества) состоят из частиц между которыми есть промежутки.2. Частицы находятся в постоянном, беспорядочном движении. 3. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: притягиваются на небольших расстояниях и отталкиваются, когда эти расстояния уменьшаются Молекулярная физикаМасса: m0=MNA (масса молекулы) (масса вещества)Количество вещества: ν=mM , ν= NNA Концентрация (количество молекул в единице объема): 𝒏=𝑵𝑽 𝒎=𝑵𝑵𝑨 ∙𝑴 Молекулярная физикаСвязь температурных шкал: T=273+t Молекулярная физикаДавление газа создается ударами беспорядочно движущихся молекул о дно и стенки сосуда:𝑝= 13 𝑛 𝑚0𝑣2,𝑝= 13 𝜌 𝑣2, p=n k T, 𝑝=23 𝑛 𝐸𝑘.Диаметр молекулы: 𝑎= 3𝑀𝜌∙𝑁𝐴 Молекулярная физикаСкорость движения молекул: 𝑣= 3 𝑘 𝑇𝑚0 , 𝑣= 3 𝑅 𝑇𝑀 . R = 8,31 Джмоль∙ К Энергия теплового движения молекул: 𝐸= 𝑚0𝑣22 , 𝐸= 23 𝑘 𝑇. Молекулярная физикаУравнение Менделеева – Клапейрона: 𝑝𝑉= 𝑚𝑀 𝑅𝑇 𝑝= 𝜌𝑅𝑇𝑀 𝑝𝑉= 𝜈𝑅𝑇Уравнение Клапейрона: 𝑝𝑉𝑇=𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡 𝑝1𝑉1𝑇1 = 𝑝2𝑉2𝑇2 Газовые законы Бойля-МариоттаT=const; p1V1=p2V2Изотермический Газовые законы Гей - Люссакаp=const; 𝑉1𝑇1 = 𝑉2𝑇2 Изобарный Газовые законыШарля V=const; 𝑝1𝑇1 = 𝑝2𝑇2 Изохорный Термодинамика Внутренняя энергия - тела это суммарная энергия теплового движения его частиц (кинетическая) плюс потенциальная энергия их взаимодействия друг с другом. 𝑈=32∙𝑚𝑀𝑅𝑇 (для одноатомного газа)Работа при постоянном давлении: А= p∙ΔV Термодинамика1 закон термодинамики: ΔU= Q + A Внутреннюю энергию можно изменить передачей теплоты (теплопроводность, конвекция, излучение) или совершением работы.Q= ΔU + A΄ Количество теплоты, переданное системе идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы. где А – работа, совершенная над газом (газ сжали), A΄– работа газа (газ расширился) ТермодинамикаПлощадь фигуры под графиком давления численно равна работе ТермодинамикаПрименение 1 закона термодинамики к изопроцессам: 1. Изотермический: T= const, ΔT=0, Q=A΄ (вся теплота идет на совершение работы) 2. Изобарный: p=const, , Q=5/2νRT, Q= 5/2 pΔV3. Изохорный: V=const, ΔV=0, A΄ =0, Q = ΔU(Вся теплота идет на изменение внутренней энергии).4. Адиабатный: (процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой) Q=0, A΄ = - ΔU (Работа совершается за счет уменьшения внутренней энергии) ТермодинамикаКоэффициент полезного действия: 𝜂=𝐴𝑄1 ∙100%𝐴=𝑄1−𝑄2𝜂=𝑄1−𝑄2𝑄1 ∙100%Для идеального теплового двигателя:𝜂=Т1−Т2Т1 ∙100%, 𝑄2𝑄1 = Т2Т1 Агрегатные состояния вещества АВ –нагревание твердого тела, в кристаллической решетке молекулы колеблются интенсивнее. ВС – плавление, разрушается кристаллическая решетка. CD- нагревание жидкости, молекулы жидкости движутся быстрее. DE-испарение при кипении, молекулы покидают жидкость. ЕF- нагревание пара, молекулы пара движутся быстрее. FMNKTP – обратный процесс: остывание пара, конденсация, остывание жидкости, кристаллизация, остывание твердого тела. Агрегатные состояния вещества Нагревание(остывание) , Q = cm Δt, с – удельная теплоемкость – количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг вещества на 10С (1К) Плавление (кристаллизация) Q = ± λm , λ –удельная теплота плавления – количество теплоты, необходимое для плавления 1 кг кристаллического вещества, взятого при температуре плавления Испарение (конденсация) Q = ± r m r - удельная теплота испарения – количество теплоты, необходимое для испарения1 кг жидкости, взятой при температуре кипения Агрегатные состояния вещества Влажность – отношение парциального давления пара к давлению насыщенного пара при данной температуре 𝜑=𝑝𝑝н∙100% Насыщенный пар – пар, находящийся в термодинамическом равновесии со своей жидкостью (зависит только от температуры).Точка росы – температура, при которой водяной пар, содержащийся в воздухе становится насыщенным. Психрометр Агрегатные состояния вещества {21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}КристаллическоеАморфноеЕсть определенная t плавленияАнизотропны (физические свойства тела по всем направлениям различны)Дальний порядок расположения молекулНет определенной t плавленияИзотропны (физические свойства тела по всем направлениям одинаковы)Ближний порядок расположения молекул Спасибо за внимание!
Приложенные файлы
