Рабочая тетрадь по учебной дисциплине «Химия» для самостоятельной работы студентов 1 курса специальности 31.02.03 «Лабораторная диагностика»


Тамбовское областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
«Тамбовский областной медицинский колледж»
РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ
для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
по учебной дисциплине: «Химия»
Раздел: «Теоретические основы химии»
Специальность: 31.02.03 «Лабораторная диагностика»
курс: I

Преподаватель: Корчагина Т.В.
Тамбов, 2016 г.
Корчагина Т.В.
Химия: рабочая тетрадь для студентов I курса специальности 31.02.03 «Лабораторная диагностика» / Корчагина Т.В.– г. Тамбов, 2016. – 58 с.

Рабочая тетрадь по органической химии разработана для студентов 1 курса специальности 31.02.03 «Лабораторная диагностика.
Рабочая тетрадь предназначена для внеаудиторной самостоятельной работы студентов, состоит из 9 разделов и служит для закрепления знаний и приобретения навыков в решении задач и упражнений по учебной дисциплине «Химия».
ОГЛАВЛЕНИЕ
TOC \o "1-2" \u ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА4
ЗАНЯТИЕ № 15
Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева5
ЗАНЯТИЕ № 214
Тема: Виды химической связи14
ЗАНЯТИЕ № 320
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений20
ЗАНЯТИЕ № 426
Тема: Комплексные соединения26
ЗАНЯТИЕ № 531
Тема: Окислительно-восстановительные реакции31
ЗАНЯТИЕ № 6 ------------------------------------------------------------------------------------37
Тема: Теория электролитической диссоциации___________________________ 37
ЗАНЯТИЕ № 746
Тема: Гидролиз солей46
ЗАНЯТИЕ № 852
Тема: Дисперсные система52
ЗАНЯТИЕ № 956
ОБОБЩАЮЩЕЕ ЗАНЯТИЕ56
Литература58
Пояснительная записка
Рабочая тетрадь разработана для студентов I курса специальности
31.02.03 «Лабораторная диагностика» для внеаудиторной самостоятельной работы по учебной дисциплине «Химия». Целью рабочей тетради является закрепление знаний химической терминологии и приобретение навыков в решении задач и упражнений по разделу «Теоретические основы химии».
Рабочая тетрадь состоит из 9 занятийи отражает темы учебной
дисциплины «Химия». Работая над имеющими в тетради заданиями, студент сможет проверить свои знания и практические умения, что облегчит подготовку к зачёту и дальнейшему изучению клинических дисциплин. Система заданий в тетради усложняется по мере того, как студент накапливает и расширяет свои знания.
Форма отчета по работе в рабочей тетради
№ ТемаДата сдачиДата контроляОценкаРосписьПериодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Виды химической связи Важнейшие классы неорганических соединений Комплексные соединения Окислительно-восстановительные реакции Теория электролитической диссоциации Гидролиз солей Дисперсные системы Обобщающее занятие ЗАНЯТИЕ № 1
ТЕМА: «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Справочный материал
Д. И. Менделеев считал, что основной характеристикой элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформулировал периодический закон.
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Менделеев разбил на периоды, внутри которых свойства элементов изменяются последовательно, разместив периоды так, чтобы выделить сходные элементы. Главной характеристикой атома является не атомная масса, а величина положительного заряда ядра. От величины положительного заряда ядра атома зависят все свойства элемента и его положение в периодической системе. Таким образом, порядковый номер химического элемента численно совпадает с зарядом ядра его атома. Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона и отражает строение атомов элементов.
Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1-до 110 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ

Открытие Периодического закона.
Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Л.Ю. Мейера)
3.Съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева. 4.Открытие Периодического закона.
5. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
6.«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…». 7.Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.
8. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. 9.Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

Тема: ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Работа с терминами: атом, строение атома, изотопы, энергия ионизации, электроотрицательность.
Основные законы химии: Периодический закон.
Задание № 1
Дать определение, используя лекционный материал или учебник
Периодическая система – это


Период – это


Группа – это
Задание № 2

Закончить предложения
а) Металлические свойства в периодах


б) Неметаллические свойства в периодах


в) Неметаллы образуют элементы, атомы которых



г) Электронная оболочка атомов состоит_



Задание №3
Решить задачу
Определить массовые доли в оксиде меди (I) и в оксиде меди (II). Найденные массовые доли выразить в процентах.








Задание № 4
Заполнить таблицу, записав в ней формулы веществ, относящихся к каждому классу веществ: CaO, H2, Ag, Fe(OH)3, HNO3, Cu(NO3)2, MgSO4, H2SO4, Zn(OH)2, F2O3, CaCl2, Na, S, P2O5, NaOH, Zn, HCl, Cl2.
ВеществаПростые веществаСложные веществаМеталлыНеметаллыОксидыОснованияКислотыСолиЗадание № 5
Составить электронную формулу элемента с порядковым номером 56 в Пери- одической системе. Сделать вывод о принадлежности к металлам или неме- таллам. Записать формулы высшего оксида и гидроксида.







536575-93345Задание № 6
Вариант 1
1.Определить состав атома элемента № 40

а) определить максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне

б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента №53

в) составить электронную формулу элемента № 10

2. Расположить элементы в порядке усиления неметалличности № 17, 53, 9

3.Каков путь завершения последнего энергетического уровня элемента № 9
___________________________________________________________________
Вариант 2
1.Определить состав атома элемента №10

а) определить максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне.

б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента № 33

в) составить электронную формулу элемента № 7

2.Расположить элементы в порядке усиления неметалличности № 12, 11, 13



3.Каков путь завершения последнего энергетического уровня элемента № 3
___________________________________________________________________
План характеристики химического элемента по его положению ПСХЭ Д.И. Менделеева
Название элемента, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер; номер периода, номер группы, подгруппы – главная или побочная.
Строение атома элемента:
а) заряд ядра атома; б) количество протонов, в) нейтронов в ядре атома; г)количество электронов в атоме; д) электронная формула атома и электронно-графическое изображение; е) семейство s-, p-, d-, f-. металлический или неметаллический элемент; С.О. — максимальная, минимальная.
Высший оксид, характер высшего оксида; химические свойства высшего оксида (предложить несколько уравнений реакций.)
Гидроксид, характер гидроксида (основания, кислота) химические свойства гидроксида (составить несколько уравнений реакций).
Водородное соединение; характер водородного соединения (основной, кислотный).
Дать сравнение данного элемента с рядом стоящими по периоду; по группе, главной подгруппе (сравнивается его металличность или неметалличность).
Задание № 1
Охарактеризовать по данному плану химические элементы Ca, Na, Cl, Br
Ca





Cl





Na






Br






Тестовые задания
Инструктаж: Выберите один правильный ответ. Результат занесите в таблицуЧисло электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа
1) 4; 8
2) 4; 2
3) 4; 6
4) 3; 6
Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атомаSi1) 2; 4
2) 4; 3
3) 3; 4
4) 3; 2
Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 37Cl равно
1) 17; 17; 37
2) 17,20,373) 17; 20;174) 37; 20; 17
Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно
1)заряду ядра 2)порядковому номеруномеру периоданомеру группыЧисло протонов и нейтронов в ядре атома 39Kравно
1) 39;192) 19;393) 19; 20
4) 20;19Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных под- групп равно
заряду ядрапорядковому номеруномеру периоданомеру группы7.К семейству s-элементов относитсяS
Mg
Fe
F
8.К семейству р-элементов относитсяSe
ВаCr
К
9.К семейству р-элементов относитсяLi
НеР
Cu
К семейству d-элементов относитсяFe
С
Se
Na
Изотопы одного и того же химического элемента отличаются друг от друга
1)числом протонов 2)числом электроновчислом нейтроновзарядом ядраОдинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме
1) 16O
2) 14С
3) 80Br 4)34S
Число неспаренных электронов в атоме хлора в основном состоянии равно
1) 1
2) 3
3) 5
4)7
Число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии равно
1)1
2) 3
3) 5
4) 0
Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно
1) 0
2) 2
3) 4
4)6
Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии равно
1) 2
2) 3
3) 4
4)6
17.Среди приведенных химических элементов самый большой атомный радиус имеет
кремнийкальцийкалийалюминий18.Среди приведенных химических элементов самый маленький атомный радиус имеет
1) серакремнийалюминийнатрий19.В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
1) В, N, Р, As 2)Rb, K, Na, Mg
Sr, Ca, К, Na
C, Al, Ca, Sr20.Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация1)1s22s22p63s2Зр5
2)1s22s22p63s2
3) 1s22s22p63s2Зр6
4) 1s22s22p63s2Зр4
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
Инструктаж:
Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
ЧастицаЭлектронная конфигурацияа) S+6 1) 1s22s22p63s23p4
б) S0 2) 1s22s22p6
в) S+4 3) 1s22s2p63s2
г) S-2 4) ls22s22p63s23p6
5)1s22s22p63s23p 1
6)1s22s22p63s23p5
А Б В Г
Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
ЧастицаЭлектронная конфигурацияа) N+5 1)1s22s1
б) N0 2) ls22s22p3
в) N+4 3) ls2
г) N-3 4) ls22s22p6
5) 1s22s22p6
6) 1s22s22p63s2
А Б В Г
Составить уравнение реакции, схемы, которых даны ниже: а)SO3→ZnSO4→Zn(OH)2→ZnO




ЗАНЯТИЕ № 2
ТЕМА: «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ»
Справочный материал
Частицы, которые принимают участие в образовании химических связей, могут быть атомами, молекулами или ионами.
Атомы, вступающие в химическую связь, могут отвечать одинаковой или разной электроотрицательности элементов, то есть способности удерживать около себя электроны. Неметаллы обладают высокой электроотрицательностью, металлы — низкой электроотрицательностью.
Таблица 1. Электроотрицательность элементов А-групп
IА IIА IIIА IVА VА VIА VIIА
Н 2,1 Li 1,0 Ве 1,47 В 2,01 С 2,50 N 3,07 0
3,50 Р 4,10
Na 0,9 Мg 1,23 А1 1,47 Si 1,8 Р 2,1 S 2,5 С1 3,0
К 0,8 Са 1,04 Gа 1,6 Gе 1,8 Аs 2,10 Sе 2,4 Вг 2,8
Rb 0,8 Sr 1,0 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Те 2,1 I 2,5
Сs 0,7 Ва 0,9 Т1 1,8 Рb 1,6 Вi 1,9 Ро 1,8 Аt 2,3
Таблица 2.Виды химической связиКовалентная–химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар. Ионная– связь, возни- кающая в результате электроста- тистического притяжения катионов и анионов Металлическая– связь, которую
осуществляют
относительно сво- бодные электроны между катионами Me, образующих металлическую кристаллическую решетку. Водородная – связь, которая имеет частично электростатис-тический, частично ковалентный характер.
Полярная– связь, образованная атомами, электро- отрицательности которых отличаются. Неполярная– связь между атомами, электротри- цательности которых одинаковы. ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ
Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.
Ковалентная химическая связь. Механизмы образования этой связи.
Ионная химическая связьЕдиная природа химических связейКомплексообразование.Их значение.
Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.
Типы кристаллических решеток.

Тема: ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Работа с терминами: химическая связь, типы химических связей: ковалент- ная, ионная, металлическая и водородная, электроотрицательность, валент- ность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строе- ние молекул, комплексные соединения
Основные законы химии: Периодический закон
Задание № 1
Дать определение, используя лекционный материал или учебник
Химическая связь – это


Электроотрицательность (ЭО) – это


-связь возникает при


-связь возникает при


Задание № 2
Перечислить:
а) Известны виды химической связи



б) Типы кристаллических решеток


в) Ионная связь образуется за счет



г) Ковалентная связь может образовывать
типа
решеток



Задание № 3
Ответить на вопрос
Какие виды химической связи и типы кристаллических решеток характерны для соединений?
N2; Са; CaF2; F2; OF2;К2O2; Na2SO4.




Задание № 4
Объяснить механизм образования связи в соединениях.
N2;б) Са;в) OF2;г) CaF2.




Задание № 5
Составьте электронные схемы, электронные и электронно-графические формулы атомов Ca и Br.




Задание № 6
Напишите электронные формулы атомов P и Cl; валентные электроны рас- пределите по орбиталям.




Задание № 7
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств.



Тестовые задания
Инструктаж: Выберите один правильный ответ. Ответ занести в таблицу
Вариант 1Вариант II
Формула соединенияс ковалентной связьюс ионной связью
a) NaCl; б) НС1; в) BaOa) Ca3N2;б) РН3;в) O2
Химическая связьнаиболее полярнанаименее полярнаа)С—Нa) H—S
б)С—С1б) Н—Oв)С—Fв) N—H
Ковалентная связьнаиболее прочнаянаименее прочная
а) Н2 б) N2; в) F2а) O2; б) С12; в) Br2
Верным является утверждение?
σ-связь возникает в результатеπ-связь возникает в результате бокового перекрываниябокового перекрывания
орбиталейорбиталейа) даб)нета) даб)нет
Даны схемы перекрыванияорбиталей. Выбрать верные ответы:

а) σ-связьа) σ-связь
б) π-связьб) π-связь
в) σ- и π-связив) σ- и π-связи
Инструктаж: выбрать два правильных ответаКристаллическую решеткуионнуюимеют: атомнуюа) алмаза) графитб) фторид калияб) хлорид натрияв) оксид углеродав) йодг) сульфид натрияг) оксид кремнияПара элементов, между которыми образуетсяионная связьковалентная полярная связь
а) Си Sа) Nи Н
б) Ки Об) Ои О
в) Siи Нв) Ни Ог) Liи Nг) Na и F
Ответы:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
Дать характеристику соединений по плану: вид связи, определение, меха- низм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристалличе- ской решетки.
а) NF3а) H2S
б) MgCl2б) Cl2








Написать по 3 формулы соединений с:
а) ионной связью;а) металлической связью;
б) ковалентной полярной связью;б) ковалентной неполярной связью.



10. Учитывая значение электроотрицательностей элементов, составить хими- ческие формулы и указать сдвиг общих связывающих электронных пар:
а) кальций с водородома) литий с азотом


б) кислорода с фторомб) углерода с серой

11. Решить задачу:

Какой из газов тяжелее – фтор или хлор – и во сколько раз? Решение:







Ответ:

ЗАНЯТИЕ № 3
ТЕМА: «ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Справочный материал Химические свойства кислот
При растворении в воде диссоциируют на катионы водорода Н+ и анио-
ны кислотных остатков, поэтому изменяют окраску индикаторов: фио- летовый лакмус становится красным, а фенолфталеин остается бес- цветным.
Кислота + активный Ме =соль и Н2↑
HNO3 и H2SO4 (конц.) реагирует с Ме– при этом Н2 не выделяется
Кислота + амфотерный или основный оксид = соль и вода
Кислота + амфотерный или основный гидроксид = соль и вода
Кислота + нерастворимое основание = соль и вода
Раствор кислоты + соль = новая соль и новая кислота (реакция идет, ес- ли образуется нерастворимое или газообразное вещество)
Химические свойства основанийОснования в водных растворах диссоциируют, поэтому изменяют окраску индикаторов, фенолфталеин становится малиновым, а лакмус – синим.
Щелочь + кислотный оксид = соль и вода
Основание + кислота = соль и водаЩелочь + растворимая соль = новая соль и новое основание (реакция идет, если в процессе выпадает осадок)
Щелочи разъедают органические вещества.
Щелочи взаимодействуют с жирами с образованием мыла.
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и во- ду.
Химические свойства солейРастворимая соль + щелочь = новая соль и новое основание, реакция идет в том случае, если в результате образуется нерастворимое веще- ство.
Соль + раствор кислоты = новая соль и новая кислота, реакция осуще- ствима, если выпадает осадок или выделяется газообразное вещество.
Раствор соли + Me = новая соль и новый Me, реакция возможна, если Me, образующий соль, менее активный, чем Me, вступающий в реак- цию.
Раствор соли + раствор соли = новая соль + новая соль, реакция идет, если образуется нерастворимое вещество;
Твердые соли при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды
ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ
Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
Оксиды и соли как строительные материалы.
История гипса.
Поваренная соль как химическое сырье.
Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Реакция горения на производстве.
Реакция горения в быту.
Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.


Тема: ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Работа с терминами: оксиды, кислоты, основания, соли, реакция нейтрализации, амфотерный оксид, амфотерный гидроксид
Основные законы химии: Периодический закон
Задание № 1
Дать определение, используя лекционный материал
Сложные вещества это_____________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Оксиды – это_____________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Основания – это ___________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Кислоты – это ____________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Соли – это ________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание № 2
Приведенные формулы веществ распределите по классам:
Оксиды Основания Кислоты СолиНNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, HClO4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2.
629920-100965Задание № 3
Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu, в) Cu(ОН)2; г) Ag; д) Al(OH)3?
Составить химические реакции и записать в строчки.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
539750-116840Задание № 4
Решите задачи:
Задача 1
При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.
Решение:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задача 2
В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количе- ство вещества меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество вещества израсходованного кислорода.
Решение:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
629920-100965 Задание № 5
При помощи ПСХЭ составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание № 6
Для элементов: Nа, Аl, Si, Вr – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание № 7
Среди перечисленных оксидов укажите основные и кислотные: СаО, SО2, Р2О5, СuО, FеО, SiО2, Мn2О7, ВаО, заполните таблицу:
Основные оксидыКислотные оксиды Задание № 8
Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3.
Щелочи:_____________________________________________________
Нерастворимые основания:_____________________________________
Задание № 9
Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н2SО4, Н3РО4, НС1, Н2СО3, НI, НNО3, Н2S, НС1О4, заполните таблицу:
Одноосновные кислотыДвухосновныекислотыТрехосновные кислотыЗадание № 10
Формула солиНазваниеВыпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО3, СаО, Мg(ОН)2, FеSО4, КС1, СuО, НF, Nа2SiО3, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, НРО3, Zn(ОН)2, Zn (NО3)2, Н2SО3, Nа2SО3, К2О, КВr, заполнив таблицу:
Задание № 11
Осуществите превращения:
а) FеС12 → Fе(ОН)2 → FеSО4 → Fе → Fе С12
б) Р → Р2О5 → Н3РО4 → Nа3РО4 → Са3(РО4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора(V), гидроксид бария, серная кислота, иодид калия, нитрат свинца(||).
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Закончите уравнения реакций:
СuSО4 + … = Сu(ОН)2 + _________________________________________________
LiОН + Н2SО4 = ________________________________________________________
А1(ОН)3 + … = Н2О + __________________________________________________
Сr2О3 + НNО3 = ________________________________________________________
Н3РО4 + … = Са3(РО4)2 + ______________________________________________
Mg(OH)2 + HNO3 = _____________________________________________________
Na2SiO3 + … = NaCl + ___________________________________________________
Fе2О3 + … = FеСl3 + _____________________________________________________
Напишите уравнения реакций в ионном виде.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ЗАНЯТИЕ № 4
ТЕМА: «КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»
Справочный материал
Строение комплексных соединений.
Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся сложные частицы, построенные за счет координации одним атомом (ионом) электронейтральных молекул противоположно заряженных ионов и способные к самостоятельному существованию при переходе вещества в расплавленное или растворенное состояние.
Строение КС.
В комплексных соединения различают внутреннюю и внешнюю сферы.
[Cu(NH3)4] SO4 сульфаттетрааммиакат меди.
Внутрення сфера состоит из центральной частицы – комплексообразователя (атом или ион) и непосредственно связанный с ним лигандов (противоположного знака или нейтральные молекулы), в которых имеются неподеленные электронные пары, или молекулы, атомы в которых связаны π – связями.
Общее число лигандов при данном центральном ионе называется координационным числом (КЧ). При записи химической формулы внутренняя координационная сфера заключается в квадратные скобки.
Заряд комплекса подсчитывают как алгебраическую сумму зарядов всех составляющих его частиц. Незаряженным центральным атомам и лигандам – нейтральным молекулам приписывают нулевой заряд.
Заряд комплексного иона уравновешивается зарядами соответствующих противоионов, образующих внешнюю координационную сферу (записывается за квадратными скобками).
Заряд комплексообразователя равен сумме зарядов лигандов и ионов внешней сферы, взятой с противоположным знаком
Диссоциация комплексных соединений.
КС при растворении в воде диссоциируют таким образом, что внутренняя сфера ведет себя как единое целое, представляя собой положительный или отрицательный ион:
[Ag(NH3)2]Cl ---- [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Такая диссоциация называется первичной и протекает по типу диссоциации сильных электролитов.
Лиганды, образующие внутреннюю сферу, связаны ковалентными связями и диссоциируют лишь частично. Диссоциация внутренней сферы комплекса, называемая вторичной, протекает по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется наличием равновесия между комплексом, центральным ионом и лигандами:
[Ag(NH3)2]+ ----- Ag+ + 2NH3
ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ
1. Комплексные соединения меди
2. Комплексные соединения кобальта
3. Строение комплексных соединений

Тема: КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Работа с терминами: комплексообразователь, координационное число, лиганды, внешняя сфера, внутренняя сфера
382905128905Основные законы химии: Периодический закон
Задание № 1
Комплексные соединения – это ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Комплексные соединения состоят из
___________________________________________________________________

Координационное число – это
___________________________________________________________________
46482022225
Задание № 2
Определите координационное число у следующих комплексных соединений:
Na3[Co(NO2)6]к.ч. =
[Ag(NH3)2]Clк.ч. =
K2[Cu(OH)4]к.ч. =
Fe3[Fe(CN)6]2к.ч. =
K2[Zn(OH)4]к.ч. =
46789987630 Задание № 3
Определите заряд комплексообразователя, комплексного иона и иона внешней сферы у следующих комплексных соединений:
Na3 [Co (NO2)6 ] ______________
[Ag (NH3)2 ] Cl ______________
K2 [Cu (OH)4 ] _______________
Fe3 [Fe (CN)6 ]2 _____________________
[Cu (NH3)4 ] (OH)2 _______________
440378151622
Задание № 4
Заполните таблицу “Строение комплексных соединений». Определите ионы внешней сферы, ионы внутренней сферы, комплексообразователь и лиганды для следующих комплексных соединений:
K2[PtCl6];[Co(NH3)5Cl]Cl2;K[PtNH3Cl5];Na2[Cu(OH)4];
[Cu(NH3)4]SO4;[Ni(NH3)5Cl]J
Ионы внешней сферыИоны внутрен- ней сферыКомплексообразовательлиганды44279392075
Задание № 5
Дайте названия следующим комплексным соединениям:
[Co(NH3)4CO3]Cl - ______________________________________________________
[Cu(NH3)4]SO4 - ___________________________________________________
[Ni(NH3)5Cl]J - ____________________________________________________
[Cr(H2O)6]Cl3 - ____________________________________________________
K[Co(NH3)2(NO2)4] - _______________________________________________
Na3[Co(NO2)6] - ___________________________________________________
K4[Fe(CN)6] - _____________________________________________________
(NH4)2 [Hg (SCN)4] - _______________________________________________
K[Pt NH3 Cl5] - ____________________________________________________
511199223112
Задание № 6
Запишите диссоциацию следующих комплексных соединений:
K4 [Fe(CN)6 ]___________________________________________________
[Cr (H2O)6]Cl3 __________________________________________
Na3 [AlF3] __________________________________________
K2 [PtCl6]______________________________________________________
[Cu(NH3)6]SO4 _________________________________________
[Ni(NH3)5Cl] J _________________________________________
K [Co(NH3)2(NO2)4] _____________________________________
[Co(NH3)5Cl] Cl2 ________________________________________
(NH4)2 [Hg(SCN)4] ______________________________________
[Cu(NH3)4] (OH)2 ______________________________________
ЗАНЯТИЕ № 5
ТЕМА: «ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
Справочный материал


ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления.
Восстановители и окислители.
Окисление и восстановление.
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления.
Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.
Использование окислительно-восстановительных реакций в медицине.

Тема: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Работа с терминами: окисление и восстановление, окислитель,
восстановитель
457200104775
Задание № 1
Дать определение, используя лекционный материал
Окислительно-восстановительная реакция - это________________________________________________________________
Восстановитель – это________________________________________________
Окислитель – это___________________________________________________
Восстановление – это_______________________________________________
55562599695
Задание № 2
Ответить на вопросы
а) Что называется процессом окисления?
___________________________________________________________________
б) Как изменяется СО элемента при восстановлении?
___________________________________________________________________
в) Как изменяется СО элемента при окислении?
___________________________________________________________________
г) Перечислить типы химических реакций:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
д) Какие типы ОВР вы знаете?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
539750-100965 Задание № 3
Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление
(о-е), какие — восстановление (в-е). Определите число отданных или принятых электронов.
0 +3
1. Fe → Fe _________________________________________________________
+5 +3
2. N → N ___________________________________________________________
+3 +5
3. N → N ___________________________________________________________
+2 0
4. Cu → Cu ________________________________________________________
+4 +2
5. Sn → Sn ________________________________________________________
0 +1
6. H2 → 2H ________________________________________________________
539750-100965Задание № 4
Составить уравнения ОВР методом электронного баланса: а) 2Р + 5С12 = 2РС15
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) 2HNO2= NO+ NO2+ Н2O
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) 2Cu(NO3)2= 2CuO + 4NO2+ O2↑
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
546237192334
Задание № 5
Вариант IВариант II
Составить уравнения ОВР методом электронного баланса.
а)Н2+WO3→Н2O + WВr2 + H2S→S+ НВr


б)Li +N2→Li3NCu + O2→CuO

в)S + KClO3→SO2+ KCl Br2+NaOH→NaBrO3+ NaBr+H2O
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Тестовые задания
Задание №1
Степень окисления азота в азотистой кислоте HNO2 равна:
а) +3
б) +2
в) +1
г) +5
Реакция окислительно-восстановительная:
а) HCl + NaOH = NaCl+H2O б) 2H2 + O2 = 2H2O
в) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3 г) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
Окислительно-восстановительнаяреакция:
а) Na2O + H2O = 2NaOH
б) NaOH + HNO3 = NaNО3 + H2O в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
г) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Степень окисления серы в сернистой кислоте H2SO3равна:
а) +2
б) +6
в) -2
г) +4
5.Степень окисления марганца в перманганате калия KMnO4 равна:
а) +2
б) +4
в) +7
г) +6
Окислительно-восстановительная реакция:
а) CrCl3 + 3KOH = Cr (OH)3 +3KCl
б) 4Cr+3O2 = 2Cr2O3
в) Cr (OH)3 +3HCl = 3H2O + CrCl3
г) Cr (OH)3 + 3NaOH = Na3CrO3 + 3H2O
Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:
а) +3
б) +6
в) +2
г) +4
8.Степень окисления азота в NН3 равна:
а) -1
б) +2
в) -3
г) +1
Среди перечисленных веществ восстановитель:
а) Al2O б) Al
в) AlCl3
г) Al(OH)3
Степень окисления серы в соединении H2SO4: а) 0
б) +4
в) -2
г) +6
Ответы:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
456565222885
Задание №2
Инструктаж: выполните задания
Даны процессы:

1) N-3 → N0 2) Fe+2 → Fe+3 3) Cu+2→Cu0 4) Al0→Al+3 указать:
539750727710а) процессы: окисления; восстановления; б) количество отданных или принятых е–. в) окислитель, восстановитель.
Решить задачу:
10,7 г хлорида аммония смешали с 6г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось (н.у.)?
Решение:






Ответ:

ЗАНЯТИЕ № 6
ТЕМА: «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»
Справочный материал
Раство́р— гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» – значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.
Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.
Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает.
Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, меж ионного или другого вида взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ.
В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газо- образные, жидкие и твердые растворы.

ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ
Минералы и горные породы как основа литосферы.
Растворы вокруг нас.
Вода как реагент и как среда для химического процесса.
Типы растворов.
Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Использование растворов в медицине.

Тема: ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Работа с терминами: истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, концентрация раствора.

Вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты – это ____________________________________________________

Неэлектролиты – это ________________________________________________

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде или при плавлении называется ___________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращается атом или группа атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
59372569215
Задание № 1. Распределите следующие ионы в соответствующие графы в таблице:
Na+, Mg2+, S2-, Cl-, F-, NO3-, NH4+, SO42-, PO43-, CO32-, CaOH+, HSO3-
Простые ионыСложные ионыКатионыАнионыКатионыАнионыЗадание № 2. Заполните таблицу «Распределение веществ на электролиты и неэлектролиты»
Название веществаФормула веществаТип химической связиЭлектролит или неэлектролитАзотАзотная кислотаНитрат натрияГидроксид натрияОкисд углерода (II)
Сделайте вывод:
Вещества с ионной связью и ковалентной полярной связью являются
. Вещества с ковалентной неполярной связью и ковалентной наименее полярной связью являются .
Задание № 3. Запишите электронное строение атома натрия и иона натрия; атома хлора и иона хлора; атома магния и иона магния; атома серы и иона серы.
СтроениеВыводАтомаиона Задание № 4. Напишите уравнения диссоциации:
А)Na2HPO4 __________________________________________________________________________
ZnOHNO3 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------_______________________________________________________________________________
H3BO3 ______________________________________________________________________________
Al(OH)3 _____________________________________________________________________________
Б)NaOH __________________________________________________
NH4Cl __________________________________________________
(CuOH)2S __________________________________________________________________________
KHS ____________________________________________________
В)H2SO4 _______________________________________________________________________________
Al2(SO4)3 ___________________________________________________________________________
KAl(SO4)2 _______________________________________________________________________________
Zn(OH)2 ________________________________________________
Задание № 5. Впишите в таблицу молекулярные формулы электролитов (дайте названия), если при диссоциации они дают следующие ионы:

Задание № 6. Допишите схемы реакций и составьте уравнения в молекуляр- ной и ионной формах, закончив таблицу:
Молекулярное уравнениеПолное ионное уравнениеСокращенное ионное уравнениеCaBr2 + Na2CO3 = KOH + HCl = CaCl2 + Na3PO4 = Al2(SO4)3 + KOH = BaCl2 + AgNO3 = Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + HNO3 =
Вывод: Реакции в растворах идут до конца, если образуется
или , или .
Задание № 7. По сокращенному ионному уравнению напишите полное ионное и молекулярное уравнения реакций:
-31750127000
6086855-9644346086855-620010Задание № 8. К растворам Na2SO4, Fe(NO3)3, KCl, Na2CO3 добавили раствор HCl. В каких случаях и почему выделяется газ? Какой это газ? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения протекающих реакций.






Задание № 9. К раствору нитрата алюминия добавлены: А) гидроксид натрия;
Б) хлорид калия;
В) ортофосфат натрия; Г) сульфат аммония.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В каких случаях выпадает осадок? Ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнениями реакций.
Задание № 10. Токсичную сероводородную кислоту и ее соли (сульфид натрия, сульфид калия) в животноводческих стоках улавливают, добавляя в отстойники сульфат меди (II). Почему очищенные стоки не содержат ионов меди и ионов серы? Напишите молекулярные и ионные уравнения происходящих химических реакций.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 11. Растворимые фосфорные удобрения, хранившиеся под открытым небом, после дождя ручейком потекли к реке. Правильны ли действия лаборанта, засыпавшего потоки воды с удобрениями оксидом кальция? Напишите молекулярные и ионные уравнения имевших место химических реакций.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тестовые задания
Инструктаж: Выбрать один правильный ответ. Ответ занести в таблицу
Электролитами являютсяa) CaSO4 и HCl
б) N2 и KOH
в) FeO и HNO3
г) H2SO4 и NaClНеоднородная смесь твердого вещества с жидкостью - это
а)раствор
б) известь
в) пена
г) суспензия
3.Насыщенные растворы, в которых
а) вещество растворяется дополнительно при данной температуре
б) при данной температуре вещество больше не растворяется
в) растворенное вещество при охлаждении раствора выпадает в осадок
г) при повышении температуры растворяется больше вещества
Если в раствор добавить воду, то массовая доля вещества в растворе
а) уменьшится б) увеличится
в) не изменится
г) сначала увеличится, затем уменьшитсяМассовая доля вещества в растворе равна
а) отношению массы раствора к его объему
б) разнице между массами растворенного вещества и раствора в) отношению объема раствора к массе растворенного вещества
г) отношению массы растворенного вещества к массе раствора
К раствору массой 250г с массовой долей вещества 0,2 добавили воду массой 50г.
Массовая доля вещества в образовавшемся растворе равна
а) 0,01б) 0,17в) 0,2г) 0,3При диссоциации натрий сульфата образуются ионы
а) Na+ и SO2- б) 2Na+ и SO4- в) 2Na+ и SO42- г) Na2+ и 2SO4-
В растворе объемом 2дм3 содержится серная кислота химическим количеством 0,3 моль. Химическое количество ионов водорода в таком же растворе объемом 1дм+ равно
а) 0,6
б) 0,15
в) 0,3
г) 0,06
9. Какая пара ионов в растворе связывается с образованием газа
а) Ca2+ и 2Cl-
б) 2H+ и S-
в) Mg2+ и 2OH-
г) Ba2+ и SO42-
10. Масса соляной кислоты, необходимая для полной нейтрализации раствора гидроксида натрий массой 200г с массовой долей растворенного вещества 0,1, равна (в граммах)
а)10 б)18,25 в)22,4 г)16,25
Ответы:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
539750635Решить задачи:
Задача №1
Вычислите массу йода и спирта, необходимых для приготовления раствора массой 300г, W р.в.=10%.
Дано: Решение:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ответ: _________________________________________________________
Задача № 3
К 250г раствора глюкозы W= 10% прилили 150мл воды. КакаяW глюкозы в новом растворе?
Дано: Решение:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ответ: _________________________________________________________
ЗАНЯТИЕ № 7
ТЕМА: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»
Справочный материал
При растворении солей в воде, наряду с процессами электролитической диссоциации с образованием гидратированных ионов, протекают реакции взаимодействия ионов соли с водой их гидратных оболочек. Этот процесс называется гидролизом солей. В результате гидролиза смещается равновесие электролитической диссоциации воды, приводящее к изменению рH среды, которое можно определить с помощью индикаторов.
Например, при растворении ацетата натрия среда становится щелочной в результате протекания следующих процессов:
NaCH3COO = Na+ + CH3COO-
CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH-
Изменение водородного показателя рH при растворении соли является основным признаком, указывающим на протекание гидролиза. Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой. Чем сильнее поляризующее действие ионов и больше их поляризуемость, тем в большей степени протекает гидролиз. Сильное поляризующее действие оказывают небольшие по размеру многозарядные ионы; обычно это катионы слабых оснований.
Сильно поляризуются большие по размерам анионы – кислотные остатки слабых кислот.
Различают несколько типов гидролиза солей.
1. Соли, образованные сильными основаниями (щелочами) и сильными кислотами, не подвергаются гидролизу. Растворы таких солей
(NaCl, KNO3, Ва(NO3)2 и др.) имеют нейтральную среду (рH ≈ 7).
2. Соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, гидролизуются по аниону, так как анион образует с ионами водорода слабую кислоту. Cреда раствора в этом случае щелочная (рН > 7):
КСN + H2O = HCN + KOH – молекулярное уравнение гидролиза
CN- + HOH = HCN + OH-– ионное уравнение гидролиза по аниону
Соли этого типа, образованные многоосновными кислотами, гидролизуются ступенчато, например:
1-я ступень: К2СО3 + НОН = КНСО3 + КОН
СО32− + НОН=НСО3- + ОН-
2-я ступень: КНСО3 + Н2О = Н2СО3 + КОН
НСО3- + НОН= Н2СО3 + ОН-, причем гидролиз идет в основном по первой ступени.
3. Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами, гидролизуются по катиону, так как катион образует с гидроксид-ионами слабое основание. Cреда раствора в этом случае кислая (рН < 7).
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl – молекулярное уравнение гидролиза
NH4+ + HOH = NH4OH + H+ – ионное уравнение гидролиза по катиону
Соли этого типа, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, например:
1-я ступень: ZnCl2 + H2O= Zn(OH)Cl + HCl
Z n2++ HOH= Zn(OH)+ + H+
2-я ступень: Zn(OH)Cl + H2O = Zn(OH)2 + HCl
Zn(OH)+ + HOH= Zn(OH)2 + H+,
причем гидролиз идет в основном по первой ступени.
4. Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами, гидролизуются и по катиону и по аниону, например:
NH4CN + H2O = NH4OH + HCN
При этом рН среды зависит от силы образующихся слабых кислот и оснований (обычно рН равен 6–8). Такие соли гидролизуются в большей степени, чем рассмотренные в п. п. 2 и 3. Гидролиз таких солей происходит практически необратимо, если выделяется газ или осадок либо если то и другое образуется одновременно, например:
Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Тема: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Работа с терминами: электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, рН раствора, анион, катион, сильная кислота, слабая кислота, сильное основание, слабое основание.Основные законы химии: Периодический закон, Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса.
Задание № 1. Заполните таблицу «Гидролиз солей».
Растворы солейЦвет индикатораУравнения реакций гидролизалакмусметилоранжфенол- фталеинZnCl2 K2CO3 Na2SO4 Al2S3 Na3PO4 Cu(NO3)2 Задание № 2. Впишите в таблицу, водные растворы каких из перечисленных ниже солей будут давать кислую, нейтральную или щелочную среду: KCl; K2CO3; Cu(NO3)2; Fe2(SO4)3; Ba(NO3)2; (NH4)2SO4; Na2S; Zn(CH3COO)2;
ZnCl2.
Нейтральный растворКислый растворЩелочной растворЗадание № 3. Из перечисленных водных растворов солей, выберите соли, которые гидролизуются по катиону, по аниону, по катиону и аниону. Запишите соответствующие уравнения гидролиза, укажите среду растворов.
KNO3; NH4NO3; Na2SO3; FeCl3; KCN; NaClO; K3PO4; Fe(NO3)2; BaCl2.



















Задание № 4. Для каждой смеси укажите среду: кислая, щелочная, нейтральная.
2KOH + H2SO4 _________________________________________________
(NH3 . H2O) + HNO3 _______________________________________________
Ba(OH)2 + H2S _______________________________
NaOH + 2SO3 ________________________________________________
Al(OH)3 + HCL _______________________________
KOH + H2SiO3 ________________________________________________
Ba(OH)2 + H2SO4 ________________________________________________
Fe(OH)3 + HNO2 ________________________________________________
Zn(OH)2 + HClO4 _______________________________________________
ЗАНЯТИЕ № 8
ТЕМА: «ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ»
Справочный материал
Диспе́рсная систе́ма — это система, образованная
из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).
Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в ко- торой находится дисперсная фаза.
Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на разли- чии в агрегатном состоянии дисперсионной среды и дисперсной фазы.


ТЕМЫ ДОКЛАДОВ И РЕФЕРАТОВ
Аморфные вещества в природе, технике, быту.
Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.
Защита озонового экрана от химического загрязнения.
Грубодисперсные системы, их классификация и использование.
Косметические гели.
Применение суспензий и эмульсий в медицине.


Тема: ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Работа с терминами: дисперсные системы, истинные растворы; грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии; тонкодисперсные системы: коллоидные (золи игели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Задание № 1
Дать определение, используя лекционный материал
Дисперсные системы – это

Дисперсная среда – это
Дисперсная фаза – это
Золи – это
Задание № 2
Закончить предложения
а) Ненасыщенный раствор содержит
б) Насыщенный раствор содержит
в) Молярная концентрация вещества показывает
г) Растворы подразделяются на:
1.
2.
3.
Задание № 3
Заполните схему: Классификация дисперсных системДисперсная системаСуспензииЭмульсии
Коллоидные растворыРазмер частиц
Пример
Задание № 4
Ответить на вопросыЧем отличаются понятия «насыщенный» и «концентрированный» рас- твор?


Что такое растворимость?


При открывании бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?



Задание № 5 Решить задачу:
Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при t350 равна
25,75%. Определить растворимость NaCl при данной t
Дано:Решение:





Ответ:
ЗАНЯТИЕ № 9
ОБОБЩАЮЩЕЕ ЗАНЯТИЕ
Тест итогового контроля
Инструктаж: выбрать 1 правильный ответ
Группа веществ BaO, Al2O3, Н2О относятся к:
а) кислотам б) основаниям в) солям
г) оксидамСаСО3+ СO2+ H2= Са(НСО3)2 реакция:
а) соединения б) замещения в) разложения г) обмена
Автор Периодического закона:
а) Д.И. Менделеев б) Ф.А. Кекулев) А.М. Бутлеров г) Ж. Дюма
Группа веществ Zn(OH)2, NaOH, Ba(OН)2 относятся к:
а) кислотам б) основаниям в) солям
г) оксидамГруппа веществ ZnCl2, NaCl,CuSO4относятся к:
а) кислотам б) основаниям в) солям
г) оксидамФормула соединения с ионной связью:
а)Cl2 б) O2 в)PH3
г)Ca3N2
Число электронных энергетических уровней и число электронов у кремния:
а) 2; 4
б) 4; 3
в) 3; 4
г) 3; 2
8.Объемная доля азота в воздухе примерно равна:
а) 21%
б) 50%
в) 63%
г) 78%
9.Самый распространенный элемент – металл:
а)натрий б)кальций в)железо г)алюминий
10.Металл, образующий оксиды трех типов:
а) медь
б) кальций в) натрий г) хром
Элемент, образующий простое вещество, состоящее из трехатомных молекул:
а) азот
б) кислород в) бром
г) водород
12.При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуются:
а) ZnCl2 + Н2 б) ZnH2 + С12 в) Zn(OH)2 + Н2 г) ZnCl2 + Н2О
13.Оксиды взаимодействуют между собой и образуют:
а) кислоту б) соль
в) основание г) воду
Инструктаж: выбрать два правильных ответа
Кристаллическую ионную решетку имеют:
а) алмазб) фторид калия в) оксид углерода г) сульфид натрия
Кристаллическую атомную решетку имеют:
а) графит
б) хлорид натрия в) йод
г) оксид кремния
Инструктаж: установить соответствие
Исходные веществаПродукты реакцииa) N2 + O2→
б) 2NO2 + H2O → в) NH3 + О Kt→
2
1)→ 2NO
2)→ N2 + H2O
3)→ HNO2 + HNO3
4)→ NO +H2O
5)→ (NH4)2SO4 + H2O
15.Исходные веществаПродукты реакции
Al + H2O+ NaOH → б) Al + HCl →
в) А1 + Fe2O3 →
Ответы:
→NaAlO2 + H2O
→AlCl3 + H2
→NaAlO2 + H2
→Fe + Al2O3 5) →Al2O3 + H2
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
11. 12. 13. 14. 15.
ИНФОРМАЦИННЫЕ РЕСУРСЫ
Основные источники:
1. Ерохин Юрий Михайлович. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): Учебное пособие для студентов СПО /Ю.М.Ерохин, В.И.Фролов.- М:Изд.центр «Академия», 2010.- 304с.
2. Пустовалова Л.М. Общая химия. Серия «Среднее профессиональное образование»./ Л.М.Пустовалова, Никанорова И.Е. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2012. – 352 с.
Дополнительные источники:
Аванесьянц Э.М. Пособие по химии: Для студентов средних медицинских учебных заведений. / Аванесьянц Э.М Н.Н.Женюх, Т.В.Филенко. – М.: АНМИ, 2009.- 179с.
Алферова Е.А. Химия, большой справочник: для школьников и поступающих в вузы / Н.С.Ахметов, Н.Н.Гара и др. – М.: Дрофа, 2003. – 784с.
Габриелян Олег Саргисович. Химия для преподавателя: учеб.-метод.пособие/ О.С. Габриелян, .Г. Лысова.- Москва: Академия,2006.-206
4. Егоров А.С. Химия: современный курс для поступающих в вузы /А.С. Егоров.- Изд. 7-е, испр. и доп. Ростов н/Д:феникс, 2012-667 с.
Интернет-ресурсы:
Википедия (сайт)URL: http://ru.wikipedia.neorg/wiki/Химик (сайт) URL: www.xumuk.ruБиблиотека (сайт) URL: http://www.fptl.ru/biblioteka/neorganika.html

Приложенные файлы

  • docx file35
    Размер файла: 2 MB Загрузок: 13

Добавить комментарий