Программа промежуточной аттестации по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для студентов 1 курса специальности 33.02.01 — Фармация


Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования "Красноярский государственный медицинский
университет имени профессора В.Ф.Войно-Ясенецкого"
Министерства здравоохранения Российской Федерации


Фармацевтический колледж



УТВЕРЖДАЮ:
Заместитель руководителя по
учебно-воспитательной работе
____________Т.Э. Гапонова
«____»___________2015 г.




Программа
промежуточной аттестации

Дисциплина _Общая и неорганическая химия__
Специальность _33.02.01 - Фармация_______________
код и наименование
Квалификация Фармацевт_____________________
Форма проведения экзамен



Согласовано на заседании ЦМК
№ протокола ____
«___»____________ 2015 г.

Председатель ЦМК «Фармацевтических и химических дисциплин»
_________ Л.В. Ростовцева






Рецензия

Промежуточная аттестация по общей и неорганической химии для специальности 33.02.01 - Фармация (очная форма обучения, на базе полного (среднего) образования) проводится в форме экзамена.
Программа промежуточной аттестации составлена в соответствии с требованиями к результатам освоения учебной дисциплины на основании ФГОС СПО и рабочей программы дисциплины (2014 г.)
Оформление материалов промежуточной аттестации соответствует методическим рекомендациям по оформлению программ промежуточной аттестации (2014 г).
Программа содержит перечень теоретических вопросов и заданий.
Экзамен проводится в виде индивидуального опроса по билетам.
Из подготовленного перечня вопросов сформировано 35 экзаменационных билетов.
В программе представлены критерии оценки знаний и умений учащихся, перечень основной и дополнительной литературы, рекомендованной студентам для подготовки к экзамену.
Программа также содержит перечень таблиц, которыми студенты имеют право пользоваться для подготовки к ответу и во время ответа.



Рецензент ________ /И.П. Агафонова, к.п.н., зав. отделения «Фармация»

Пояснительная записка

Промежуточная аттестация по общей и неорганической химии проводится по окончании изучения курса дисциплины. Форма проведения промежуточной аттестации – экзамен.
Экзамен проводится с целью выявления соответствия знаний и умений обучающихся требованиям к результатам освоения учебной дисциплины на основании ФГОС СПО по специальности 33.02.01 - Фармация.
Согласно ФГОС СПО в результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:
- доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных;
- составлять формулы комплексных соединений и давать им названия;
должен знать:
- периодический закон и характеристику элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
- основы теории протекания химических процессов;
- строение и реакционные способности неорганических соединений;
- способы получения неорганических соединений;
- теорию растворов и способы выражения концентрации растворов;
- формулы лекарственных средств неорганической природы
Экзамен проводится в виде индивидуального опроса по билетам.
Из подготовленного перечня вопросов к промежуточной аттестации сформировано 35 экзаменационных билетов.
Экзаменационные материалы включают разделы:
раздел 1. Теоретические основы химии;
раздел 2. Химия элементов и их соединений.
Экзаменационный билет содержит 2 теоретических вопроса и упражнение (задачу). Такая структура и содержание экзаменационного билета позволяет контролировать как усвоение учащимися учебного материала, так и сформированность умений его применять.
Оформление программы промежуточной аттестации соответствует методическим рекомендациям.
Программа содержит критерии оценок, список таблиц, разрешенных к использованию на экзамене, перечень основной и дополнительной литературы, рекомендованной студентам для подготовки к экзаменам.
Алгоритм проведения экзамена

К экзамену по общей и неорганической химии допускаются студенты 1 курса специальности «Фармация», не имеющие задолжности по учебным дисциплинам за текущий семестр.

Экзамен проводится в кабинете химии. В кабинете имеются необходимые для проведения экзамена таблицы (см. Перечень наглядных пособий, разрешенных на промежуточной аттестации)

3. Для выполнения заданий экзаменационного билета отводится 30-35 минут.

4. Оценка за экзамен ставится на основании критерий оценок и выносится в экзаменационную ведомость и зачетную книжку студента.
Тематический план в соответствии с рабочей программой


Наименование разделов, которые выносятся на аттестацию
Количество часов



Всего
Теория
Практика

1.
Теоретические основы химии
44
16
28

2.
Химия элементов и их соединений
36
24
12


ИТОГО
80
40
40



Перечень знаний и умений, выносимых на промежуточную аттестацию

Наименование разделов
Знания
Умения

1. Теоретические основы химии
- периодический закон и характеристика элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
- строение атома;
- типы химических связей в молекулах неорганических соединений;
- основы теории протекания химических процессов;
- основные классы неорганических соединений, в т.ч. лекарственные средства неорганической природы;
- основные положения теории окисления – восстановления;
- теория комплексных соединений;
- классификация растворов и способы выражения концентрации;
- положения теории электролитической диссоциации;
- гидролиз солей различных типов

- характеризовать строение электронных оболочек атомов в зависимости от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;
- составлять формулы комплексных соединений и давать им названия;
- доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных;
- решать задачи на растворы с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества в растворе»;
- решать задачи на приготовление растворов точной концентрации;
- вычислять эквивалент (молярная масса эквивалента) кислот, оснований и солей;
- составлять ионные и молекулярные уравнения
гидролиза солей, определять рН раствора соли;
- подбирать коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса, электронно-ионным методом;


2. Химия элементов и их соединений
- характеристика элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
- строение и реакционные способности неорганических соединений;
-химические свойства и способы получения неорганических соединений;
- формулы лекарственных средств неорганической природы.

- с помощью химических реакций доказывать химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных.



Перечень вопросов к промежуточной аттестации

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода, б) элементов одной главной подгруппы.
Строение атома. Состояние электронов в атоме. Квантовые числа.
Электронные конфигурации атомов. Правила и принципы составления электронных конфигураций.
Валентность. Валентные возможности атомов химических элементов.
Химическая связь. Типы химической связи: ионная, ковалентная, металлическая, водородная.
Ионная связь. Механизм образования ионной связи.
Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Оксиды: классификация, получение, химические свойства.
Основания: классификация, получение, химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Амфотерные гидроксиды: получение, химические свойства.
Кислоты: классификация, химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Соли: классификация, номенклатура, химические свойства с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов на основании их положения в ряду напряжений.
Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая химическая связь. Общие химические свойства металлов как восстановителей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Комплексные соединения. Основные положения координационной теории.
Комплексные соединения: строение, классификация, номенклатура.
Комплексные соединения: получение, химические свойства, применение комплексных соединений.
Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем.
Растворы, растворимость веществ. Виды растворов. Гидратная теория растворов Д.И. Менделеева.
Способы выражения концентрации.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей.
Понятие о степени и константе диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Водородный показатель. Определение рН среды.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.
Гидролиз солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химических реакций.
Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительные реакции. Сущность процессов окисления-восстановления.
Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
Общая характеристика элементов VII А группы периодической системы Д. И. Менделеева. Биологическая роль галогенов, применение их соединений в медицине и народном хозяйстве.
Хлор: строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.
Галогеноводороды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Соляная кислота: получение, свойства, хлориды. Качественная реакция на хлорид- ион.
Кислородные соединения хлора.
Общая характеристика элементов VIА группы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика серы, как простого вещества.
Кислород: аллотропия, физические, химические свойства, применение.
Сероводород: получение, свойства, действие на организм.
Оксид серы +4: получение, физические и химические свойства, применение.
Оксид серы +6: получение, физические и химические свойства, применение.
Тиосульфат натрия: получение, свойства, качественная реакция на тиосульфат- ион.
Серная кислота: получение, физические свойства. Кислотно-основные свойства серной кислоты.
Окислительно-восстановительные свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.
Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат- ион. Применение в медицине и народном хозяйстве.
Общая характеристика VА группы периодической системы Д.И. Менделеева. Азот - простое вещество.
Аммиак: получение, свойства, действие на организм.
Оксиды азота: получение, свойства.
Азотная кислота: получение, кислотно-основные свойства.
Окислительно-восстановительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
Соли азотной и азотистой кислот: свойства, применение.
Фосфор: аллотропия, физические и химические свойства, биологическая роль.
Фосфор – простое вещество: получение, физические и химические свойства, биологическая роль и применение фосфора.
Оксид фосфора (V): получение, свойства.
Фосфорная кислота: получение, физические и химические свойства. Качественная реакция на ортофосфат-ион.
Общая характеристика IVА группы периодической системы Д.И. Менделеева. Углерод: аллотропия, свойства.
Оксиды углерода: получение, свойства.
Угольная кислота и ее соли (карбонаты, гидрокарбонаты). Качественные реакции на карбонат-ион
Кремний и его важнейшие соединения: оксид кремния, кремниевая кислота, силикаты.
Общая характеристика IIIA группы периодической системы Д.И. Менделеева. Алюминий: физические и химические свойства, биологическая роль.
Соединения алюминия. Амфотерный характер свойств оксида и гидроксида алюминия.
Бор. Соединения бора. Химические свойства, качественная реакция на борат-ион.
Общая характеристика щелочных металлов. Натрий, калий: свойства, биологическая роль.
Щелочноземельные металлы. Соединения кальция: свойства, биологическая роль.
Щелочноземельные металлы. Соединения магния: свойства, биологическая роль
Жесткость воды: виды жесткости, способы ее устранения
Соединения железа в степени окисления +2: свойства, строение важнейших соединений, в том числе лекарственных.
Соединения железа в степени окисления +3: свойства, строение важнейших соединений, в том числе лекарственных.
Соединения марганца в степени окисления +6.
Соединения марганца в степени окисления +2, +4.
Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от рН среды.
Соединения хрома в степени окисления +3 .
Соединения хрома в степени окисления +6.
Серебро и его соединения.
Соединения ртути +1,+2.Влияние соединений ртути на живые организмы.
Соединения цинка. Амфотерный характер свойств оксида и гидроксида цинка. Биологическая роль цинка.
Соединения меди: оксиды, гидроксиды, комплексные соединения. Биологическая роль меди.
.
Упражнения (задачи)

Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 25. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 26. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 20. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?
Валентные возможности атома серы.
Валентные возможности атома хлора
Валентные возможности атома фосфора.
Вычислите массу хлорида натрия и объем воды, необходимые для приготовления 400 г. 0,9 % -ного раствора.
В каком объеме раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л содержится 0, 4900 г. серной кислоты?
Вычислите массу 30%-ного раствора перекиси водорода, необходимую для приготовления 300 г. 3%-ного раствора.
Вычислите массу Na2SO4 · 10H2O и объем воды, необходимые для приготовления 50 г. 14,2%-ного раствора.
Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?
При некоторых аллергических заболеваниях взрослым назначают раствор с массовой долей хлорида кальция CaCl2 10%, детям – с массовой долей CaCl2 – 5%. Рассчитайте массу 10 %-ного и 2%-ного растворов CaCl2, которые необходимы для приготовления 400г. 5%-ного раствора CaCl2.
Дать название и разобрать комплексные соединения: K4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl, K3[AlF6]
Дать название и разобрать комплексные соединения: K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4]Cl2, K3[Co(NO2)6]
Дать название и разобрать комплексные соединения: Na3[Co(NO2)6], [Zn(NH3)4]SO4, K[Ag(CN)2]
Дать название и разобрать комплексные соединения:[Cr(H2O)6]Cl3 , K2[Cu(OH)4], K3[Co(NO2)6]
Дать название и разобрать комплексные соединения: [Pt(NH3)3Cl]Cl , K2[HgI4], [Cu(NH3)4]SO4
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат свинца (II), карбонат калия. Какие значения рН имеют растворы этих солей?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорид цинка, сульфит натрия. Какие значения рН имеют растворы этих солей?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей хлорид кобальта (II), нитрат алюминия. Какие значения рН имеют растворы этих солей?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия.
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Как изменится цвет лакмуса в растворах солей: хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II)? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Запишите реакцию получения гидроксида цинка и докажите его амфотерность соответствующими уравнениями реакций.
Запишите реакцию получения гидроксида алюминия и докажите его амфотерность соответствующими уравнениями реакций.
Запишите реакцию получения гидроксида свинца (II) и докажите его амфотерность соответствующими уравнениями реакций.
Осуществить превращения: KCrO2 K2CrO4 ( K2Cr2O7( Cr2(SO4)3( Cr(OH)3.
Осуществить превращения: Cr ( Cr2O3 ( CrCl3 ( Cr(OH)3 ( K3[Cr(OH)6]
Осуществить превращения: Fe( FeCl2 ( Fe(OH)2 FeSO4 ( Fe3[Fe(CN)6]2
Осуществить превращения: Cu (Cu(NO3)2 ( Cu(OH)2 (CuSO4 ( [Cu(NH3)4]SO4
Осуществить превращения: Н2S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 =+++.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: K2CrO4 + K2SO3 + H2SO4 = ++.+..
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KМnO4 + H2S + H2SO4 = +.++.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KМnO4 + KI + H2SO4 = +++.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KМnO4 + FeSO4 + H2SO4 = +.+.+.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KМnO4 + KI + KOH = +.+.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KMnO4 + K2SO3 + H2O + +
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: H2SO4(k) + Zn + . + .
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: HNO3(разб) + Cu + . + .
Критерии оценок

Отметка «5»
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Упражнение (или задача) выполнено правильно.

Отметка «4»
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию преподавателя.
Упражнение (или задача) выполнено правильно или допущено не более 2 несущественных ошибок, исправленных самостоятельно по требованию преподавателя.

Отметка «3»
Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Упражнение выполнено правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка, которая исправляется по требованию преподавателя.
В логическом рассуждении при решении задачи нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»
При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при помощи наводящих вопросов преподавателя.
Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении при выполнении упражнения или решении задачи.
Перечень наглядных пособий, разрешенных на промежуточной аттестации

Таблицы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Таблица растворимости кислот, оснований и солей
Ряд активности металлов
Таблица плотности некоторых кислот и щелочей
Наиболее часто применяемые окислители и восстановители и продукты реакции


ЛИТЕРАТУРА

Основная литература

№ п/п
Наименование, вид издания
Автор(-ы), составитель(-и), редактор(-ы)
Место издания, издательство, год
Кол-во экземпляров





В библиотеке
На кафедре

1
2
3
4
5
6

1
Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей
А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков
М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013.
95



Дополнительная литература

№ п/п
Наименование, вид издания
Автор(-ы), составитель(-и), редактор(-ы)
Место издания, издательство, год
Кол-во экземпляров





В библиотеке
На кафедре

1
2
3
4
5
6

1
Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : сб. тестовых заданий с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 33.02.01 - Фармация. - Режим доступа: http://krasgmu.vmede.ru/index.php?page[common]=elib&cat=&res_id=51539
сост. Л. В. Ростовцева, Е. Н. Казакова, И. П. Агафонова
Красноярск : КрасГМУ, 2015.
ЭБС КрасГМУ


2
Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : сб. метод. указаний для обучающихся к внеаудитор. (самостоят.) работе по специальности 33.02.01 - Фармация (очная форма обучения). - Режим доступа: http://krasgmu.vmede.ru/index.php?page[common]=elib&cat=&res_id=51650
сост. Л. В. Ростовцева, Е. Н. Казакова
Красноярск : КрасГМУ, 2015.
ЭБС КрасГМУ


3
Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : сб. метод. указаний для обучающихся к практ. занятиям по специальности 33.02.01 - Фармация (очная форма обучения). - Режим доступа: http://krasgmu.vmede.ru/index.php?page[common]=elib&cat=&res_id=53380
сост. Л. В. Ростовцева, Е. Н. Казакова
Красноярск : КрасГМУ, 2015.
ЭБС КрасГМУ


4
Общая химия : учебник
А. В. Жолнин ; ред. В. А. Попков, А. В. Жолнин
М. : ГЭОТАР-Медиа, 2012.
2


Электронные ресурсы: 1. ЭБС КрасГМУ "Colibris"; 2. ЭБС Консультант студента; 3. ЭБС iBooks; 4. ЭНБ eLibrary








ПРИМЕР ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ БИЛЕТОВ


СОГЛАСОВАНО:
ЦМК «Фармацевтических и химических дисциплин»
Председатель_____/Л.В. Ростовцева
пр.№ ___«___» ________ 2015 г.

Экзаменационный билет
№ __
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
специальность «Фармация»
семестр 1
УТВЕРЖДАЮ
Зам. руководителя по учебно-воспитательной работе Гапонова Т.Э.
Подпись: _____________
«___ » ___________2015 г.


Валентность. Валентные возможности атомов химических элементов.
Соединения алюминия. Амфотерный характер свойств оксида и гидроксида алюминия.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: HNO3(разб) + Cu


ФГБОУ ВО КрасГМУ им проф.В.Ф.Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж




ФГБОУ ВО КрасГМУ им проф.В.Ф.Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж

СОГЛАСОВАНО:
ЦМК «Фармацевтических и химических дисциплин»
Председатель_____/Л.В. Ростовцева
пр.№ ___«___» ________ 2015 г.

Экзаменационный билет
№ __
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
специальность «Фармация»
семестр 1
УТВЕРЖДАЮ
Зам. руководителя по учебно-воспитательной работе Гапонова Т.Э.
Подпись: _____________
«___ » ___________2015 г.


Комплексные соединения. Основные положения координационной теории.
Щелочноземельные металлы. Соединения кальция: свойства, биологическая роль.
В каком объеме раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л содержится 0, 4900 г. серной кислоты?



ФГБОУ ВО КрасГМУ им проф.В.Ф.Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж

СОГЛАСОВАНО:
ЦМК «Фармацевтических и химических дисциплин»
Председатель_____/Л.В. Ростовцева
пр.№ ___«___» ________ 2015 г.

Экзаменационный билет
№ __
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
специальность «Фармация»
семестр 1
УТВЕРЖДАЮ
Зам. руководителя по учебно-воспитательной работе Гапонова Т.Э.
Подпись: _____________
«___ » ___________2015 г.


Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Соединения железа в степени окисления +2: свойства, строение важнейших соединений, в том числе лекарственных.
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 25. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?






ФГБОУ ВО КрасГМУ им проф.В.Ф.Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж

СОГЛАСОВАНО:
ЦМК «Фармацевтических и химических дисциплин»
Председатель_____/Л.В. Ростовцева
пр.№ ___«___» ________ 2015 г.

Экзаменационный билет
№ __
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
специальность «Фармация»
семестр 1
УТВЕРЖДАЮ
Зам. руководителя по учебно-воспитательной работе Гапонова Т.Э.
Подпись: _____________
«___ » ___________2015 г.


Строение атома. Состояние электронов в атоме. Квантовые числа.
Бор. Соединения бора. Химические свойства, качественная реакция на борат-ион.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия.
























HYPER13 PAGE \* MERGEFORMAT HYPER1415HYPER15








Заголовок 1Ўђ Заголовок 2Ўђ Заголовок 3$ђ Заголовок 4єђ Заголовок 8HYPER15Основной шрифт абзаца

Приложенные файлы

  • doc file2
    Размер файла: 140 kB Загрузок: 17

Добавить комментарий