11 класс
Итоговая работа по теме «Неметаллы»
У атомов серы и кислорода одинаково:
1) число энергетических уровней; 2) атомная масса; 3) заряд ядра; 4) число валентных электронов.
Сера является восстановителем в реакции:
1) H2 + S = H2S; 2) SO2 + H2O = H2SO3; 3) 2SO2 + O2 = SO3; 4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции лития с серой равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
Для оксида серы (VI) не характерно свойство:
1) взаимодействует с кислородом;
2) реагирует с оксидом кальция;
3) растворяется в воде;
4) реагирует с гидроксидом натрия.
С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1) Cu; 2) Na2CO3; 3) NaOH; 4) CuO.
Свойство, характерное для серной кислоты: 1) является восстановителем; 2) при растворении в воде не выделяется теплота; 3) разбавленная реагирует с магнием с выделением водорода; 4) концентрированная реагирует с железом.
Растворы сульфатов от других солей можно отличить с помощью:
1) соли бария; 2) гидроксида натрия; 3) нитрата серебра; 4) индикатора.
Вещество, пропущенное в цепочке S SO2 Na2SO4: 1) NaOH; 2) SO3; 3) H2SO4; 4) Na2O.
Радиус атома больше у: 1) N; 2) P; 3) H; 4) Li; 5) As.
В NO2 степень окисления азота равна: 1) + 1; 2) + 2; 3) – 2; 4) + 4.
Для молекулярного азота не характерно свойство:
1) реагирует с металлами; 2) газ; 3) реагирует с водородом;4) при н.у. химически активен.
Взаимодействие возможно между веществами в паре:
1) NH4Cl и CuO; 2) NH3 и HCl; 3) NH4Cl и HCl; 4) NH4Cl и KNO3.
Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции магния с азотом равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
Продуктами термического окисления аммиака являются:
1) NO и H2; 2) N2 и H2O; 3) N2O5 и H2O; 4) NO2 и H2O.
Аммиак при н.у. реагирует с: 1) O2; 2) H2O; 3) HCl; 4) NaOH.
Для определения иона NH4+ используют: 1) лакмус; 2) щелочь; 3) кислоту; 4) хлорид бария.
С разбавленной азотной кислотой реагирует: 1) гидроксид натрия; 2) углекислый газ; 3) вода; 4) золото.
При взаимодействии активных металлов с азотной кислотой никогда не образуется:
1) оксид азота; 2) соль; 3) водород; 4) вода.
Нитрит металла образуется при термическом разложении: 1) Cu(NO3)2; 2) Zn(NO3)2; 3) KNO3; 4) AgNO3.
Заряд ядра атома кремния: 1) + 6; 2) + 4; 3) + 14; 4) + 28.
Аллотропной формой углерода является: 1) озон; 2) графит; 3) карбид; 4) силицид.
Углерод проявляет окислительные свойства в реакции:
1) CO2 + Li2O = Li2CO3; 2) CO2 + CaO = CaCO3; 3) Ca + 2C = CaC2; 4) C + O2 = CO2.
Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
1) 4Al + 3C = Al4C3; 2) C + 2H2 = CH4; 3) C + H2O = CO + H2; 4) CO2 + MgO = MgCO3.
С оксидом углерода (II) взаимодействует:
1) соляная кислота; 2) оксид кремния; 3) гидроксид натрия; 4) кислород.
С оксидом углерода (IV) взаимодействует:
1) соляная кислота; 2) оксид кремния; 3) гидроксид натрия; 4) кислород.
Углекислый газ можно обнаружить с помощью:
1) хлорида калия; 2) гидроксида натрия; 3) гидроксида кальция; 4) серной кислоты.
Реактив на соли угольной кислоты: 1) соляная кислота; 2) лакмус; 3) щелочь; 4) сода.
Ионному уравнению 2H+ + SiO32- = H2SiO3 соответствует взаимодействие между:
1) SiO2 и H2O; 2) Na2SiO3 и HCl; 3) CaSiO3 и HCl; 4) Si и H2O.
Решить задачу. При взаимодействии 60 г магния и 64 г серы образуется сульфид магния количеством:
1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 3 моль; 4) 1,5 моль.
Решить задачу. При разложении 100 г известняка, содержащего 50 % примесей, выделится углекислый газ объемом: 1) 22,4 л; 2) 11,2 л; 3) 5,6 л; 4) 44,8 л.
Отчет с решением выслать по электронной почте на адрес [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] . Решение может быть оформлено в электронном виде (выслать файлом) или на бумажном носителе (выслать скан или фото страниц). Срок сдачи: 10 мая 2014 г. до 21.00.
15
Итоговая работа по теме «Неметаллы»
У атомов серы и кислорода одинаково:
1) число энергетических уровней; 2) атомная масса; 3) заряд ядра; 4) число валентных электронов.
Сера является восстановителем в реакции:
1) H2 + S = H2S; 2) SO2 + H2O = H2SO3; 3) 2SO2 + O2 = SO3; 4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции лития с серой равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
Для оксида серы (VI) не характерно свойство:
1) взаимодействует с кислородом;
2) реагирует с оксидом кальция;
3) растворяется в воде;
4) реагирует с гидроксидом натрия.
С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1) Cu; 2) Na2CO3; 3) NaOH; 4) CuO.
Свойство, характерное для серной кислоты: 1) является восстановителем; 2) при растворении в воде не выделяется теплота; 3) разбавленная реагирует с магнием с выделением водорода; 4) концентрированная реагирует с железом.
Растворы сульфатов от других солей можно отличить с помощью:
1) соли бария; 2) гидроксида натрия; 3) нитрата серебра; 4) индикатора.
Вещество, пропущенное в цепочке S SO2 Na2SO4: 1) NaOH; 2) SO3; 3) H2SO4; 4) Na2O.
Радиус атома больше у: 1) N; 2) P; 3) H; 4) Li; 5) As.
В NO2 степень окисления азота равна: 1) + 1; 2) + 2; 3) – 2; 4) + 4.
Для молекулярного азота не характерно свойство:
1) реагирует с металлами; 2) газ; 3) реагирует с водородом;4) при н.у. химически активен.
Взаимодействие возможно между веществами в паре:
1) NH4Cl и CuO; 2) NH3 и HCl; 3) NH4Cl и HCl; 4) NH4Cl и KNO3.
Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции магния с азотом равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
Продуктами термического окисления аммиака являются:
1) NO и H2; 2) N2 и H2O; 3) N2O5 и H2O; 4) NO2 и H2O.
Аммиак при н.у. реагирует с: 1) O2; 2) H2O; 3) HCl; 4) NaOH.
Для определения иона NH4+ используют: 1) лакмус; 2) щелочь; 3) кислоту; 4) хлорид бария.
С разбавленной азотной кислотой реагирует: 1) гидроксид натрия; 2) углекислый газ; 3) вода; 4) золото.
При взаимодействии активных металлов с азотной кислотой никогда не образуется:
1) оксид азота; 2) соль; 3) водород; 4) вода.
Нитрит металла образуется при термическом разложении: 1) Cu(NO3)2; 2) Zn(NO3)2; 3) KNO3; 4) AgNO3.
Заряд ядра атома кремния: 1) + 6; 2) + 4; 3) + 14; 4) + 28.
Аллотропной формой углерода является: 1) озон; 2) графит; 3) карбид; 4) силицид.
Углерод проявляет окислительные свойства в реакции:
1) CO2 + Li2O = Li2CO3; 2) CO2 + CaO = CaCO3; 3) Ca + 2C = CaC2; 4) C + O2 = CO2.
Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
1) 4Al + 3C = Al4C3; 2) C + 2H2 = CH4; 3) C + H2O = CO + H2; 4) CO2 + MgO = MgCO3.
С оксидом углерода (II) взаимодействует:
1) соляная кислота; 2) оксид кремния; 3) гидроксид натрия; 4) кислород.
С оксидом углерода (IV) взаимодействует:
1) соляная кислота; 2) оксид кремния; 3) гидроксид натрия; 4) кислород.
Углекислый газ можно обнаружить с помощью:
1) хлорида калия; 2) гидроксида натрия; 3) гидроксида кальция; 4) серной кислоты.
Реактив на соли угольной кислоты: 1) соляная кислота; 2) лакмус; 3) щелочь; 4) сода.
Ионному уравнению 2H+ + SiO32- = H2SiO3 соответствует взаимодействие между:
1) SiO2 и H2O; 2) Na2SiO3 и HCl; 3) CaSiO3 и HCl; 4) Si и H2O.
Решить задачу. При взаимодействии 60 г магния и 64 г серы образуется сульфид магния количеством:
1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 3 моль; 4) 1,5 моль.
Решить задачу. При разложении 100 г известняка, содержащего 50 % примесей, выделится углекислый газ объемом: 1) 22,4 л; 2) 11,2 л; 3) 5,6 л; 4) 44,8 л.
Отчет с решением выслать по электронной почте на адрес [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] . Решение может быть оформлено в электронном виде (выслать файлом) или на бумажном носителе (выслать скан или фото страниц). Срок сдачи: 10 мая 2014 г. до 21.00.
15
Приложенные файлы
