Основные классы неорганических веществ


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Тема: Основные классы неорганических веществ ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава РоссииФармацевтический колледж Лекция № 2 Преподаватель Ростовцева Л.В.Красноярск , 2015 г. План лекции1. Классификация неорганических веществ2. Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ3. Генетическая связь между классами неорганических веществ Оксиды Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 ЭmОn несолеобразующие (индифферентные) оксид азота (I) N2O оксид азота (II) NOоксид углерода (II) СО Классификация оксидов Оксиды солеобразующиеосновные (оксиды Ме I, II, кроме ZnO, PbO, SnO, BeO) амфотерные(оксиды Ме III – IV)кислотные(оксиды Ме > IV и все оксиды неМе) Основания Сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп - ОН Me(ОН)у Классификация оснований NaOH, KOH Однокислотные Cа(OH)2, Fe(OH)3 Многокислотные Классификация оснований Кислоты Сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток Нx(Ас) Классификация кислот кислоты по основности одноосновные двухосновные HCl, HNO3 H2S, H2CO3 трехосновные H3PO4 , H3BO3 по содержанию атомов кислорода бескислородные кислородсодержащие HCl, HBr, H2S HNO3, H2SO4 Соли Сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остаткамиMex(Ac)y HCl NaCl NaOH NaCl Классификация солей Номенклатура солей Название кислой соли = гидро*или дигидро + название кислотного остатка + название металла(в род. падеже) + валентность металла(римскими цифрами) ** * Приставка ди- используется, если в молекуле кислой соли содержится два атома водорода * *Если металл имеет постоянную валентность, её в названии не указывают NaHCO3 Гидрокарбонат натрия Ca(H2PO4)2 Дигидрофосфат кальция Номенклатура солей Название основной соли = гидроксо*или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла(в род. падеже) + валентность металла(римскими цифрами) ** * Приставка ди- используется, если в молекуле основной соли содержится две гидроксогруппы * *Если металл имеет постоянную валентность, её в названии не указывают CuOHCl Гидроксохлорид меди (II) Fe(OH)2NO3 Дигидроксонитрат железа (III) Способы получения оксидов Способы получения оксидов Mg + O2 → 2 2 MgO CH4 + O2 CO2 + H2O 2 2 Cu(OH)2↓ → CuO + H2O t0 CaCO3 → CaO + CO2↑ t0 H2SO3 → H2O + SO2↑ Основный оксид Кислотный оксид Амфотерный оксид вода щелочь1 кислота2 - кислота соль + Н2О - соль + Н2О основание (щелочь) - соль + Н2О соль + Н2О кислотный оксид соль - соль основный оксид - соль соль Химические свойства оксидов Способы получения оснований Способы получения оснований Получение растворимых оснований (щелочей) 1. Активный металл* + Н2О = щелочь + Н2↑ * I A и II A группы, кроме Be и Mg 2. Оксиды активных металлов* + Н2О = щелочь 3. Электролиз раствора соли 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na2O + H2O = 2NaOH Способы получения оснований Получение нерастворимых оснований 1. Соль + щелочь = соль + основание ↓ FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓ Химические свойства оснований Общие свойства оснований объясняются наличием в их растворах ионов ОН- Me(OH)y ↔ Mey+ + yOH- индикатор Цвет индикатора Цвет индикатора в растворе щелочи (рН > 7) Лакмус Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Метилоранж Оранжевый Желтый Щелочи Нерастворимые основания диссоциация Меу+ + уОН- кислота соль + Н2О (реакция нейтрализации) кислотный оксид соль + Н2О - соль др. основание + др.соль (↓) - нагревание оксид Ме + Н2О Ме, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды Соль + Н2↑ - Химические свойства оснований Химические свойства оснований Химические свойства оснований Химические свойства амфотерных гидроксидов Амфотерный гидроксид + кислота= соль + Н2ОZn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O В нейтральной среде амфотерные гидроксиды практическине растворяются и не диссоциируют на ионы 2. Амфотерный гидроксид + щелочь= соль + Н2ОZn(OH)2 + 2NaOH (тв.) = Na2ZnO2 + 2H2O (сплавление) Zn(OH)2 + 2NaOH (р-р, изб.) = Na2[Zn(OH)4] Химические свойства кислот Химические свойства кислот Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н+ НхАс ↔ хН+ + Асх- индикатор Цвет индикатора Цвет индикатора в растворе кислоты (рН < 7) Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метилоранж Оранжевый Красный Химические свойства кислот 1. Кислота + оксид Ме = соль + Н2О 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 2. Кислота + основание = соль + Н2О HCl + NaOH = NaCl + H2O 3. Кислота + соль = соль + кислота ( ↑ или ↓) HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2 Химические свойства кислот 4. Кислота* + Me** = соль + H2↑ * Не брать для реакции конц. серную H2SO4 и азотную кислоту HNO3 любой концентрации** Металл в ряду активности до водорода Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb, (H2), Cu, Ag, Hg, Pt, Au Активность металлов уменьшается Химические свойства солей Химические свойства солей Соль + соль → др. соль + другая соль (↓) AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3 2. Соль + щелочь → др. соль + основание ↓ FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ 3. Соль + кислота → др. соль + др. кислота (↓) или (↑) BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl Химические свойства солей 4. Соль + Ме (I) → другая соль + другой Ме (II)* Ме (I) более активный, чем Ме (II) по ряду активности металлов Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb, (H2), Cu, Ag, Hg, Pt, Au Активность металлов уменьшается Соль → оксидыMgCO3 → MgO + CO2 t0 Связь между классами неорганических веществ Контрольные вопросы для закрепления:1. Соляная кислота при обычных условиях реагирует со всеми веществами группы:а) цинк, оксид углерода (IV), гидроксид калияб) медь, оксид алюминия, гидроксид барияв) гидроксид натрия, оксид цинка, нитрат серебра2. При взаимодействии натрия с водой образуются:а) водород и оксид натрияб) кислород и оксид натрияв) гидроксид натрия и водородг) гидроксид натрия и кислород3. Каким веществом надо подействовать на сульфат меди (II),чтобы получить гидроксид меди (II):а) NaOHб) Fe(OH)2в) H2Oг) H2SO4 Рекомендуемая литератураОсновнаяА. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей, М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. Дополнительная А. В. Жолнин ; ред. В. А. Попков, А. В. Жолнин. Общая химия : учебник, М. : ГЭОТАР-Медиа, 2012. Электронные ресурсы ЭБС КрасГМУ Colibris; ЭБС Консультант студента; ЭБС ibooks; НЭБ elibrary.

Приложенные файлы

  • ppt file2
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 4

Добавить комментарий