Гидролиз солей


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Лекция № 6Гидролиз солей ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава РоссииФармацевтический колледж Преподаватель Ростовцева Л.В., 2015 г.  План:1. Понятие о гидролизе солей. Степень гидролиза. 2. Гидролиз солей различных типов. 1. Понятие о гидролизе. Степень гидролиза Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей NaCl MgCl2 Na2CO3 Таблица 1 Гидролиз соли взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты Katn+ + H+OH-  KatOH (n-1)+ + H+Ann- + H+OH-  HAn (n-1)- + OH- Степень гидролиза h отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул h = n / N ∙ 100%, где n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу N - общее число растворенных молекул соли Степень гидролиза h зависит от природы соли концентрации раствора. При разбавлении раствора h ↑ температуры. При повышении температуры h ↑ Соли 1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвергаются рН = 7, среда нейтральная NaCl, KNO3 2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по анионурН >7, среда щелочная Na2CO3, K2S 3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой Гидролизу подвергаются по катиону рН < 7, среда кислая ZnCl2, MgSO4 4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по катиону и аниону рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная NH4NO2 по составу 2. Гидролиз солей различных типов Сильные электролиты (α → 1 или 100%)1) сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, HBr, HI и др.) 2) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 и др.) Слабые электролиты (α → 0)1) cлабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, HCN, HF, CH3COOH и др.)2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 и др.)3) гидроксид аммония NH4OH 1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она относится.2. Записать уравнение диссоциации соли (распада на ионы)3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому основанию или слабой кислоте. 4. Определить среду раствора (рН)5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме. Алгоритм составления уравнений гидролиза солей KNО2 ↔ K+ + NО2- NО2- + Н+ОН- ↔ HNО2 + OH- щелочная среда, рН7 КOH - сильное основание HNO2 - слабая кислота KNО2 KNО2 + H2O ↔ HNО2 +KOH Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Na2S NaOH - сильное основание H2S - слабая кислота Na2S ↔ 2Na+ + S2- S2- + H+OH- ↔ HS- +OH- щелочная среда, рН > 7 Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH Соль образована сильным основанием и слабой кислотой В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз протекает ступенчато.2 ступень: HS- + H+OH-↔ H2S + ОН-! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей. NH4+ + H+OH- ↔ NH4OH + H+ среда кислая, рН < 7 NH4Cl NH4OH – слабое основание HCl – сильная кислота NH4Cl ↔ NH4+ + Cl- NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3- Zn2+ + Н+ОН- ↔ ZnОН+ + Н+ кислая среда, рН < 7 Zn(NO3)2 Zn(OH)2↓ – слабое основание HNO3 – сильная кислота Zn(NO3)2 + Н2О ↔ ZnОНNO3 + HNO3 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием, гидролиз протекает ступенчато.2 ступень: ZnОН+ + Н+ОН- ↔ Zn(ОН)2 + Н+! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей. CH3COONH4 + H+OH- ↔ CH3COOH + NH4OH СН3СООNH4 CH3COOH - слабая кислота NH4OH – слабое основание Соль образована слабым основанием и слабой кислотой CH3COO- + NH4+ ↔ CH3COOH + NH4OH Среда нейтральная (рН = 7), потому что Кд(СН3СООН) = Кд (NH4OH) Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты. Al2S3+ 6H2O = 2 Al(OH)3↓ +3H2S↑ Al2S3 H2S - слабая кислота Al (OH)3↓ – слабое основание Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Индикаторы Нейтральная средарН = 7 Кислая средарН < 7 Щелочная средарН > 7 лакмус фенолфталеин метилоранж Изменение цвета индикаторов в различных средах гидролиз Константы диссоциации некоторых слабых электролитовв водных растворах (250С) Химическая формула Название электролита Константа диссоциации HF Фтороводородная кислота HNO2 Азотистая кислота H2CO3 Угольная кислота К1 = 4,5 ·10-7К2 = 4,7 ·10-11 CH3COOH Уксусная кислота NH4OH Гидроксид аммония H2O Вода назад Рекомендуемая литератураОсновнаяА. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей, М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. Дополнительная А. В. Жолнин ; ред. В. А. Попков, А. В. Жолнин. Общая химия : учебник, М. : ГЭОТАР-Медиа, 2012. Электронные ресурсы ЭБС КрасГМУ Colibris; ЭБС Консультант студента; ЭБС ibooks; НЭБ elibrary.

Приложенные файлы

  • ppt file6
    Размер файла: 250 kB Загрузок: 4

Добавить комментарий