Окислительно-восстановительные реакции (метод полуреакций)


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Лекция № 8 Окислительно-восстановительные реакции (метод полуреакций) ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава РоссииФармацевтический колледж Преподаватель Ростовцева Л.В., 2015 г. План:Баланс кислорода.2. Электронно-ионный метод (метод полуреакций) Среда реакции Избыток атомовкислорода Недостаток атомовкислорода кислая … + 2nH+ → nH2O + … … + nH2O → 2 nH+ + … нейтральная … + nH2O → 2 nOH- + … … + nH2O → 2 nH+ + … щелочная … + nH2O → 2 nOH- + … … + 2 nOH- → nH2O + … Баланс кислорода При расстановке коэффициентов электронно-ионным методом необходимо учитывать среду раствора, в которой протекает реакция баланс кислорода. Достоинства метода:1. Рассматриваются реально существующие частицы. На самом деле в растворе нет таких ионов, как например, Mn+7, Cr+6, S+6 , а есть ионы MnO4-, CrO42-, SO42-.2. Не нужно рассчитывать степени окисления атомов, достаточно знать заряд иона.3. Может быть использован для уравнения реакций между веществами, имеющими атомы с дробными степенями окисления4. Видна роль среды как активного участника всего процесса. Среда влияет на протекание окислительно-восстановительных реакций.5. Необязательно знать все образующиеся в результате реакции вещества, они появляются при составлении полуреакций. Рассмотрим электронно-ионный метод на пример окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. 2KMnO4+5 Na2SO3 +3H2SO4→ 2MnSO4+ K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O В ОВР с участием перманганата калия, а также хромата (дихромата) калия удобно пользоваться следующими схемами:1) KMnO4 + …. + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + ….. + H2O ок-ль восст-ль среда2) KMnO4 + …. + HCl → KCl + MnCl2 + ….. + H2O ок-ль восст-ль среда3) KMnO4 + …. + KOH → K2Mn O4 + …. + H2O ок-ль восст-ль среда4) KMn+7O4 + …. + H2O → MnO2 + …. + KOH ок-ль восст-ль среда5) K2CrO4 + ….. + H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + ….. + H2O (K2Cr2O7 ) восст-ль среда ок-ль Контрольные вопросы для закрепления:1. Выберите вещество, которое будет участвовать в полуреакции (среда кислая) ClO3- + …→ Cl- а) Н+б) Н2Ов) ОН-Закончите полуреакцию.2. Подберите коэффициенты в ОВР электронно-ионным методом:KI + KNO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2OK2СrO4 + NaNO2 + H2SO4→ ….+…. +…. + ….. Рекомендуемая литератураОсновнаяА. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей, М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. Дополнительная А. В. Жолнин ; ред. В. А. Попков, А. В. Жолнин. Общая химия : учебник, М. : ГЭОТАР-Медиа, 2012. Электронные ресурсы ЭБС КрасГМУ Colibris; ЭБС Консультант студента; ЭБС ibooks; НЭБ elibrary

Приложенные файлы

  • ppt file8
    Размер файла: 282 kB Загрузок: 5

Добавить комментарий