Классификация и химические свойства оснований с точки зрения теории електролитической диссоциации

Классификация и химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Цели урока:
- сформировать понятие об основаниях как классе электролитов;
- рассмотреть классификацию оснований по различным признакам;
- представить химические свойства оснований в свете ТЭД;
- охарактеризовать способы получения нерастворимых оснований в сете ТЭД;
- развивать умение пользоваться таблицей растворимости для характеристики химических свойств веществ; составлять молекулярные и ионные уравнения реакций;
- развивать умение самостоятельно проводить эксперимент, наблюдать и делать выводы.
Оборудование:
Твёрдые NaOH, KOH, Ca(OH)2 и их растворы, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Ni(OH)2, фенолфталеин, растворы HCl H2SO4 сера, спиртовка, спички, ложечка для сжигания веществ, колба с CO2, растворы Fe2(SO4)3, NH4Cl, CuCl2, пробирки, колба.
Ход урока:
Проверка домашнего задания.(5-7 мин).
При проверке упр. 6 стр. 160 дать определение кислотным оксидам:
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты (с.о. неМе в кислоте и оксиде одинаковая).
Подготовка к выполнению группового задания (5 мин); (слайды 1-8)
1. Объявление темы и плана урока, состава групп, актуализация знаний по теме;
С 2. В тетради записываем тему урока.
С 3. Постановка познавательной задачи. Обсуждение общей темы, деление её на отдельные задачи. (Нацелить на выполнение итогового теста в конце урока.)
С 4. - Какое определение мы даём основаниям с точки зрения ТЭД? (рассмотрение состава оснований, их физических свойств и классификации).
Степень окисления гидроксогруппы = -1, поэтому с.о. Ме легко определяется по числу гидроксогрупп в молекуле. ? Пользуясь таблицей растворимости, приведите ещё примеры растворимых и нерастворимых оснований. Демонстрация: физические свойства оснований: агрегатное состояние, цвет и т.д. NaOH, KOH, Ca(OH)2 и т.д.
С 5. Нерастворимые основания диссоциируют в незначительной степени, образуют мало гидроксид – ионов в следствие плохой растворимости. ? Приведите примеры оснований, которые являются а) сильными электролитами; б) слабыми электролитами.
С 6. Пользуясь таблицей растворимости, приведите ещё примеры а) однокислотных оснований; б) двухкислотных оснований.
С 8. Инструктаж о последовательности работы, повторение правил ТБ. Перед выполнением лабораторных опытов вспомните правила техники безопасности при работе со щелочами, кислотами, спиртовкой и стеклянной посудой. После повторения ТБ переходим к работе по группам. (Раздача дидактического материала группам.)
III. Групповая работа (около 10 мин)
Знакомство с материалом, планирование работы в группе;
Распределение заданий внутри группы;
Индивидуальное выполнение задания;
Обсуждение результатов индивидуальной работы в группе;
Обсуждение общего задания группы (замечания, дополнения, уточнения, обобщения);
Подведение итогов группового задания.
IV. Заключительная часть (около 15 минут)
Отчёты групп и их обсуждение;
С 10. Взаимодействие известковой воды с углекислым газом относится к особым (специфическим) свойствам оснований, которые определяются наличием в молекулах оснований катионов металлов. Это качественная реакция. При помощи неё мы можем определить, с каким конкретно основанием мы имеем дело. Другой пример – качественная реакция н ион бария в гидроксиде бария (взаимодействие с сульфат –ионом; признак реакции – помутнение).
С 13. Щёлочи при нагревании не разлагаются, а плавятся!
Обсуждение отдельных аспектов, взаимосвязей материала внутри темы, особенностей отдельных задач;
Характеристика работы группы и отдельных учащихся.
V. Контроль качества усвоения нового материала в форме теста.(10 мин).
VI. Домашнее задание: § 39, упр. 1,2 (устно)-3(п).
15

Приложенные файлы


Добавить комментарий