Химия. Сборник тестов для студентов I курса специальности СПО «Лабораторная диагностика»


Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования "Красноярский государственный медицинский
университет имени профессора В.Ф.Войно-Ясенецкого"
Министерства здравоохранения Российской Федерации


Фармацевтический колледж


Ростовцева Л. В.

сборник тестов для студентов I курса
специальности «Лабораторная диагностика"







Красноярск -2014
Пояснительная записка
В настоящее время в практике преподавателей наряду с традиционными формами учета знаний и умений учащихся все больше используются тесты.
Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести объективную независимую оценку обученности учащихся в соответствии с едиными образовательными требованиями. С помощью тестов можно достаточно полно проверить знания и умения учащихся по всему материалу темы.
Данное пособие предназначено для контроля качества знаний и умений по химии студентов I курса отделения «Лабораторная диагностика». Пособие включает в себя тесты по основным разделам курса химии.
Объем и содержание контролируемого в тестах учебного материла находится в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по химии.
Предложенные в пособии тесты разделены на части, различающиеся по числу, содержанию и степени сложности заданий.
Часть А включает в себя задания элективного типа (тесты с выбором ответа). Это означает, что к каждому вопросу дается 4 варианта ответов, из которых только один правильный. Каждый ответ на задание части А оценивается в 1 балл (правильный ответ) или 0 баллов (неправильный ответ, отсутствие ответа). Выполнение заданий такого типа не требует много времени и позволяет быстро выявить пробелы в знаниях.
Часть В представляет собой тесты открытого типа (тесты с кратким ответом). Ответом на задания этой части является некоторое число, формула, слово(а) или предложение. Каждый ответ на задания части В оценивается от 0 до 2 баллов. На выполнение заданий такого типа требуется больше времени, но зато они позволяют применить полученные знания на практике.
Часть С содержит задания, требующие полных (развернутых) ответов и тестами по своей сути не являющихся. Каждый ответ на задания части С (кроме расчетной задачи) оценивается суммой баллов от 5 до 0. Расчетная задача оценивается в зависимости от уровня сложности, максимальное количество баллов - 7 . Выполнение таких заданий требует не только хорошей теоретической и практической подготовки, но и умение грамотно, кратко, логично излагать каждый свой шаг на пути к ответу.
Использование тестов подобной структуры имеет ряд преимуществ:
- позволяет реализовать дифференцированный подход в обучении,
- уменьшается возможность угадывания правильного ответа,
- проверяются не только теоретические знания, но и умения применять их на практике при составлении формул, написании уравнений химических реакций и т.д.
- развивается умение самостоятельно принимать решения, а не только выбирать варианты ответов, предложенных кем-то.
Рецензия

Сборник тестов представлен в виде дифференцированных тестовых заданий и составлен в соответствии с требованиями ФГОС СПО по специальности Лабораторная диагностика. Предложенные в пособии тестовые задания разделены на части, различающиеся по числу, содержанию и степени сложности заданий.
Содержание работ охватывает не только теоретический и фактический учебный материал, но и дает возможность проверить сформированность у студентов практических умений (составление формул, решение задач и др.)
В пособие содержатся эталоны ответов, позволяющие быстро и объективно оценить выполненные работы.
Материалы данного пособия могут быть успешно использованы для текущего контроля на занятиях по химии.


Рецензент:________/Е.Н. Казакова, преподаватель химии высшей квалификационной категории
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Вариант 1.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Среди следующих оксидов кислотным является:
а) CO2
б) MgO
в) Al2O3
г) Na2O

2. Среди следующих веществ щелочью является:
а) Cu(OH)2
б) Zn(OH)2
в) Fe(OH)2
г) Ba(OH)2

3. Одноосновной сильной кислотой является:
а) фтороводородная
б) соляная
в) серная
г) сероводородная

4. Формула дигидрофосфата калия
а) K3PO4
б) KPO2
в) KH2PO4
г) K2HPO4

5. Формулы кислоты, средней соли и амфотерного гидроксида соответственно:
а) HBr, NH4Cl, Ba(OH)2
б) H2SO4, Al2(SO4)3, Zn(OH)2
в) NH3, CaSO4, Fe(OH)3
г) HNO3, KHCO3, Al(OH)3

6. Сильная кислота образуется при взаимодействии с водой:
а) оксида серы (IV)
б) оксида серы (VI)
в) оксида углерода (IV)
г) оксида углерода (II)

7. При взаимодействии натрия с водой образуются:
а) водород и оксид натрия
б) кислород и оксид натрия
в) гидроксид натрия и водород
г) гидроксид натрия и кислород

8. Для всех кислот характерно взаимодействие с
а) металлами
б) оксидами неметаллов
в) солями
г) щелочами

9. Каким веществом надо подействовать на сульфат меди (II), чтобы получить гидроксид меди (II):
а) NaOH
б) Fe(OH)2
в) H2O
г) H2SO4

10. В схеме превращений
+x +y
Са(NO3)2 СаCO3 СаCl2 буквами x и y обозначены соответственно вещества:
а) CO2, Cl2
б) Na2CO3, NaCl
в) Na2CO3, HCl
г) CO2, HClO2
Часть В

Установите соответствие
11. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу

Формула
Класс соединения

1. H2SO4
2. Zn(OH)2
3. Ba(OH)2
4. KHSO4
А) оксид
Б) кислота
В) щелочь
Г) амфотерный гидроксид
Д) соль


Часть C

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите продукты реакции.

Al Al2O3 AlCl3 Al (OH) 3 Al2 (SO4)3

Al2O3

Вариант 2.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Среди следующих оксидов основным является:
а) CO2
б) ZnO
в) Al2O3
г) Na2O

2. Среди следующих веществ щелочью не является:
а) Fe(OH)2
б) Са(OH)2
в) Ва(OH)2
г) KOH

3. Двухосновной слабой кислотой является:
а) азотная
б) серная
в) сероводородная
г) бромоводородная

4. Формула дигидроксохлорида алюминия
а) AlCl3
б) Al(OH)3
в) Al(OH)2Cl
г) Al(OH)Cl2

5. Формулы щелочи, средней соли и одноосновной кислоты соответственно:
а) Ba(OH)2, NH4Cl, HCl
б) NaOH, Al2(SO4)3, H2S
в) KOH, NaHCO3, HBr
г) Zn(OH)2, K2CO3, HNO3

6. Соляная кислота при обычных условиях взаимодействует с
а) оксидом углерода (IV)
б) водой
в) медью
г) нитратом серебра

7. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии:
а) NaCl + AgNO3
б) NaOH + HNO3
в) K2O + H2O
г) CO2 + H2O

8. Продуктами термического разложения гидроксида меди (II) является
а) Cu + H2O
б) Cu + H2
в) CuO + H2
г) CuO + H2O

9. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка, чтобы получить гидроксид цинка:
а) H2O
б) HCl
в) Fe(OH)2
г) КОН

10. В схеме превращений
+x +y
Na NaOH Na2SO4 буквами x и y обозначены соответственно вещества:
а) KOH, H2SO4
б) KOH, SO2
в) H2O, SO3
г) H2, H2SO4

Часть В

Установите соответствие
11. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу

Формула
Класс соединения

1. SO3
2. Ва(OH)2
3. ZnО
4. MgOHNO3
А) кислотный оксид
Б) амфотерный оксид
В) щелочь
Г) кислота
Д) соль


Часть C

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите продукты реакции.

C CO CO2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 Вариант 3.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Среди следующих оксидов амфотерным является:
а) CO2
б) MgO
в) Al2O3
г) Na2O

2. Среди следующих веществ щелочью является:
а) Fe(OH)3
а) Fe(OH)2
в) Zn(OH)2
г) NaOH

3. Двухосновной сильной кислотой является:
а) азотная
б) серная
в) сернистая
г) угольная

4. Кислой солью является
а) NaCl
б) KHCO3
в) Al(OH)2Cl
г) MgNH4PO4

5. Формулы кислоты, средней соли и щелочи соответственно:
а) HCl, NH4Cl, Ba(OH)2
б) H2SO4, Al2(SO4)3, Al(OH)3
в) NaHCO3, NaCl, NaOH
г) HNO3 KHCO3, KOH

6. Гидрокисид натрия при обычных условиях взаимодействует с
а) оксидом углерода (IV)
б) оксидом кальция
в) медью
г) водой

7. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии:
а) KCl + AgNO3
б) KOH + HNO3
в) K2O + H2O
г) Cl2 + H2O

8. Продуктами термического разложения карбоната кальция является
а) CaO + H2O
б) CaC2 + H2O
в) CaO + H2O + CO2
г) CaO + CO2

9. Каким веществом надо подействовать на нитрат алюминия, чтобы получить гидроксид алюминия:
а) H2O
б) HNO3
в) Al(OH)3
г) NaОН

10. В схеме превращений
+x +y
H2S SO2 H2SO3 буквами x и y обозначены соответственно вещества:
а) O2, H2O
б) O2, SO3
в) H2O, H2S
г) H2O, SO2

Часть В

Установите соответствие
11. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу

Формула
Класс соединения

1. Al2O3
2. Ca(H2PO4)2
3. CaО
4. HMnO4
А) основный оксид
Б) амфотерный оксид
В) основание
Г) кислота
Д) соль


Часть C

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите продукты реакции.

Fe FeO FeCl2 Fe (OH) 2 FeO Fe ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Вариант 1
Часть А

Выберите один правильный вариант ответа
1.Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2:
а) +3
б) +2
в) -2
г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:
а) CCl4
б) CH4
в) CHCl3
г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+:
а) - 3
б) - 4
в) +3
г) + 4

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:
а) 2p5
б) 2s22p3
в) 3s23p5
г) 4s23d3

5. Схема, отражающая процесс окисления:
а) S0 S-2
б) S+6 S+4
в) S+4 S+6
г) S+6 S-2
Часть В
6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой P + KClO3 KCl + P2O5 ________ (запишите цифру)

Часть С
7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония. В ответе укажите коэффициент перед HNO3, считая, что коэффициент перед алюминием равен 8.

Вариант 2
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2:
а) +1
б) +2
в) -2
г) -1

2. Укажите вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:
а) NaNO2
б) N2O3
в) N2O5
г) Na3N

3. Степень окисления атома серы в сульфит-ионе SО32-
а) - 2
б) +2
в) +4
г) +6

4. Элемент проявляет в соединениях низшую степень окисления -1. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:
а) 2s1
б) 2s22p1
в) 3s23p5
г) 4s13d5

5. Схема, отражающая процесс восстановления:
а) N-3 N0
б) N+3 N+5
в) N+5 N+4
г) N-3 N+2
Часть В
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
P + HNO3 + H2O NO + H3PO4 _________ (запишите цифру).

Часть С
7. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой. Продукт восстановления серной кислоты – сероводород. В ответе укажите коэффициент перед NaI, считая, что коэффициент перед водой равен 4.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Вариант 1
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа:
1. Лигандами в соединении Na3 [Cr(OH)6] являются ионы:
а) ОН-
б) Cr 3+
в) Na+
г) [Cr(OH)6]3-

2. Может выступать в качестве комплексообразователя:
а) Аg+
б) СI-
в) NH3
г) Н2О

3. Координационное число в соединении [Co(NO3)4](NO3)2 равно:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 12

4. Комплексное соединение с зарядом иона-комплексообразователя +1:
а) [Аg(NH3)2]Cl
б) [Cu(NH3)4] SO4
в) K2[HgJ4]
г) Na[Al(OH)4]

5. Укажите соединение с зарядом комплексного иона 4-
а) K4[Fe(CN)6]
б) [Ag(NH3)2]Cl
в) Na3[Co(NO2)6]
г) [Zn(NH3)4](OH)2

Часть В
Закончите предложение:
1. Ион-комплексообразователь и лиганды составляют _________ _______ комплексного соединения, которую обозначают квадратными скобками.
2. Координационным числом называется _____________________________.
3. Заряд иона-комплексообразователя в соединении K2[HgJ4] равен ______.
4. Соединение с формулой [Cr(H2O)6]Cl3 называется ___________________.
5. Дано: комплексообразователь - Cu2+
лиганды – NH3
координационное число – 4
ионы внешней сферы – SO42-
Составьте формулу соединения и дайте ему название.

Часть С
Задания со свободным вариантом ответа:
1. Осуществите превращения, написав соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде:
AlCl3 Al (OH) 3 Na [Al (OH) 4]
Дайте название комплексному соединению:

2. К раствору HgCl2 прилили раствор KJ, к полученному осадку добавили избыток KJ. Напишите соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Дайте название полученной комплексной соли


Вариант 2.

Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Заряд комплексного иона в соединении Na3[Co(NO2)6] равен:
а) 2+
б) 3+
в) 3-
г) 6-

2. Может выступать в качестве комплексообразователя:
а) J-
б) NH3
в) Al3+
г) H2O

3. Координационное число в соединении [Cu(NH3)4] SO4 равно:
а) 3
б) 4
в) 12
г) 2

4. Укажите соединение с зарядом комплексного иона 2+
а) K4[Fe(CN)6]
б) [Ag(NH3)2]Cl
в) Na3[Co(NO2)6]
г) [Zn(NH3)4](OH)2

5. Заряд иона – комплексообразователя 3+ в соединении:
а) К3 [Fe(CN)6]
б) К4 [Fe(CN)6]
в) [Cu(NH3)4] SO4
г) Cu2[Fe(CN)6]

Часть В
Закончите предложение:
1. Вокруг центрального иона – комплексообразователя находятся ________
2. Заряд комплексного иона равен _____________________________
3. Заряд иона-комплексообразователя в соединении K3[Cr(OH)6] равен ______
4. Соединение с формулой [Co(NH3)4Cl2]Cl называется ___________________
5. Дано: комплексообразователь - Pb2+
лиганды – OH-
координационное число – 4
ионы внешней сферы – Na+
Составьте формулу соединения и дайте ему название.

Часть С
Задания со свободным вариантом ответа:
1. Осуществите превращения, написав соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде:
ZnCl2 Zn (OH) 2 K2 [Zn (OH) 4]
Дайте название комплексному соединению:

2. К раствору CuSO4 прилили раствор NH4OH, к полученному осадку добавили избыток NH4OH . Напишите соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Дайте название полученной комплексной соли.


Вариант 3
Часть А
Выберите правильный вариант ответа
1. Лигандами в соединении Zn2[Fe(CN)6], являются ионы:
а) Zn2+
б) Fe2+
в) Fe [(CN)6]4-
г) CN-

2. Заряд иона-комплексообразователя 3+ в соединении:
а) Na[Al(OH)4]
б) К4 [Fe(CN)6]
в) [Cu(NH3)4]SO4
г) K2[Pb(OH)4]

3. Заряд комплексного иона 2- в соединении:
а) Na3[Al(OH)6]
б) Na3[Co(NO2)6]
в) K2[Zn(OH)4]
г) [Аg(NH3)2]Cl

4. Координационное число в соединении [Co(NH3)5Cl]Cl2 равно:
а) 1
б) 2
в) 5
г) 6

5.Формула гексацианоферрата (II) калия:
а) К3 [Fe(CN)6]
б) К4 [Fe(CN)6]
в) Fe3 [Fe(CN)6]2
г) Fe4 [Fe(CN)6]3
Часть В
Закончите предложение:
1. В центре молекулы комплексного соединения находится ________________.
2. Если комплексный ион является анионом, то во внешней сфере находятся ____________.
3. Заряд иона-комплексообразователя в соединении Zn2[Fe(CN)6] равен ______.
4. Соединение с формулой K[Ag(CN)2] называется ___________________.
5. Дано: комплексообразователь - Hg2+
лиганды – I-
координационное число – 4
ионы внешней сферы – K+
Составьте формулу соединения и дайте ему название.

Часть С
Задания со свободным вариантом ответа:
1. Осуществите превращения, написав соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде:
CrCl3 Cr (OH) 3 Na3 [Cr (OH) 6]
Дайте название комплексному соединению:

2. К раствору AgNO3 прилили раствор NaCl, к полученному осадку добавили избыток NH4OH . Напишите соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Дайте название полученной комплексной соли.


ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
Вариант 1.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Электролитическая диссоциация – это
а) процесс распада молекулы электролита на отдельные атомы
б) процесс распада молекулы электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде
в) разложение сложного вещества на более простые при нагревании
г) обменная реакция электролита с водой

2. Неэлектролитами является пара веществ:
а) раствор KOH и H2SO4
б) раствор NaCl и HCOOH
в) CH3OH и раствор глюкозы
г) C2H5OH и раствор CaCl2

3. К типу слабых электролитов относится:
а) гидроксид калия
б) гидроксид натрия
в) гидроксид магния
г) гидроксид бария

4. Сильным электролитом является
а) кремниевая кислота
б) угольная кислота
в) сероводородная кислота
г) серная кислота

5. Степень диссоциации не зависит от
а) объёма раствора
б) природы электролита
в) концентрации
г) температуры

6. Какое вещество образует при диссоциации ионы Мn2+:
а) MnO2
б) KMnO4
в) Na2MnO4
г) MnCl2
7. Процесс полной диссоциации ортофосфорной кислоты отражает уравнение:
а) H3PO4 H+ + H2PO4-
б) H3PO4 2H+ + HPO42-
в) H3PO4 3H+ + PO43-
г) H3PO4 +H2O 3H+ + PO43-

8. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2SO4:
а) 2
б) 3
в) 4
г) 6

9. Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе:
а) Ca(NO3)2
б) HNO3
в) Al2(SO4)3
г) K2CO3

10. Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно:
а) Cu2+ и SO42-
б) Na+ и S2-
в) H+ и Cl -
г) Fe2+ и OH-

11. Какое вещество в ионном уравнении реакции
CuSO4 + 2NaOH Cu (OH) 2 + Na2SO4 записывается в виде молекул
а) CuSO4
б) NaOH
в) Cu (OH) 2
г) Na2SO4

12. Чему равно ионное произведение воды (t=250С)
а) 10-7
б) 10-10
в) 10-12
г) 10-14
Часть В

13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария равны:
а) 10 и 3
б) 12 и 3
в) 10 и 4
г) 12 и 4
Ответ мотивируйте соответствующими уравнениями реакций



Часть С

14. Каково значение рН раствора, если [ОН-]= 10-11 моль/л

15. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, выражаемых сокращенными ионными уравнениями:
а) Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2
б) 2H+ + SO2 + H2O


Вариант 2.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Электролиты – это
а) вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток
б) соединения, в молекулах которых имеются ковалентные неполярные связи
в) атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд
г) гидратированные ионы

2. Катионы – это
а) отрицательно заряженные ионы
б) положительно заряженные ионы
в) нейтральные частицы
г) заряженные электроды

3. К типу сильных электролитов относится
а) кремниевая кислота
б) серная кислота
в) азотистая кислота
г) сернистая кислота

4. Слабым электролитом является:
а) хлорид алюминия
б) нитрат алюминия
в) сульфат алюминия
г) гидроксид алюминия

5. Степень диссоциации при уменьшении концентрации электролита:
а) не изменяется
б) увеличивается
в) уменьшается


6. Процесс полной диссоциации соли состава K2CO3 отражает уравнение:
а) K2CO3 2K+ + CO32-
б) K2CO3 K+ + CO32-
в) K2CO3 2K+ + 3CO2-
г) K2CO3+ H2O 2К+ + CO32-

7. Какое вещество образуют при диссоциации хлорид-ионы Cl-:
а) KClO3
б) Сl2O7
в) Ca(ClO)2
г) FeCl3

8. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы Al2(SO4)3:
а) 2
б) 3
в) 5
г) 7

9. Число катионов равно числу анионов в водном растворе:
а) CaCl2
б) NaNO3
в) Fe2(SO4)3
г) Na2ZnO2

10. Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно:
а) K+ и SO42-
б) Zn2+ и SO4 2-
в) H+ и F-
г) H+ и CO32-

11. Какое вещество в ионном уравнении реакции
HCl + KOH KCl + H2O записывается в виде молекул
а) HCl
б) KOH
в) KCl
г) H2O

12. Среда раствора, в которой концентрация ионов водорода [Н+]= 10-7 моль/л
а) нейтральная
б) кислая
в) щелочная
Часть В

13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между хлоридом бария и серной кислотой равны:
а) 9 и 3
б) 11 и 3
в) 10 и 4
г) 12 и 4
Ответ мотивируйте соответствующими уравнениями реакций

Часть С

14. Каково значение рН раствора, если [ОН-]= 10-8 моль/л

15. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, выражаемых сокращенными ионными уравнениями:
а) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
б) + OH- H2O


Вариант 3.
Часть А

Выберите один правильный вариант ответа
1. Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется:
а) диссоциацией
б) ассоциацией
в) гидратацией
г) атомизацией

2. Анионы – это
а) отрицательно заряженные ионы
б) положительно заряженные ионы
в) нейтральные частицы
г) заряженные электроды

3. Неэлектролитами являются оба вещества в паре
а) глицерин и водный раствор NaOH
б) водные растворы глюкозы и сахарозы
в) водные растворы хлорида натрия и этанола
г) водные растворы серной и соляной кислоты

4. К типу сильных электролитов относится:
а) сернистая кислота
б) азотная кислота
в) угольная кислота
г) уксусная кислота


5. Слабым электролитом является:
а) хлорид железа (II)
б) нитрат железа (II)
в) сульфат железа (II)
г) гидроксид железа (II)

6. Степень диссоциации электролита при повышении температуры, как правило:
а) не изменяется
б) увеличивается
в) уменьшается

7. Электролит, в водном растворе которого содержатся ионы Fe2+
а) FeO
б) Fe(OH)2
в) FeSO4
г) K3[Fe(CN)6]

8. Сколько ионов образуется при полной диссоциации молекулы H3BO3:
а) 2
б) 3
в) 4
г) 6

9. Число катионов в три раза меньше числа анионов в водном растворе:
а) AlCl3
б) Fe2(SO4)3
в) Na3PO4
г) KNO3

10. Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно:
а) H+ и SO42-
б) H+ и Br-
в) Ba2+ и OH-
г) Zn2+ и OH-

11. Какое вещество в ионном уравнении реакции
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 записывается в виде молекул
а) HCl
б) AgNO3
в) AgCl
г) HNO3

12. Среда раствора, в которой концентрация ионов водорода [Н+] <10-7 моль/л
а) нейтральная
б) кислая
в) щелочная
Часть В

13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом калия и соляной кислотой равны:
а) 13 и 4
б) 13 и 5
в) 9 и 4
г) 12 и 3
Ответ мотивируйте соответствующими уравнениями реакций

Часть С

14. Каково значение рН раствора, если [ОН-]= 10- 10 моль/л

15. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, выражаемых сокращенными ионными уравнениями:
а) Pb2+ + S2- PbS
б) + 2H+ Cu2+ + 2H2O


РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ПРИБЛИЗИТЕЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

Вариант 1.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г. нитрата серебра в 200 г. воды, равна
а) 8,35
б) 10,0
в) 16,7
г) 20,0

2. Масса соли, которую необходимо растворить в 50 мл. воды для приготовления 20%-ного раствора
а) 10 г.
б) 12,5 г.
в) 20,0 г.
г) 25,0 г.

3. Из 200 г. 15% - ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Определите массовую долю сахарозы в оставшемся растворе.
а) 11,25 %
б) 12 %
в) 20 %
г) 25%

Часть В

4. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO
·4 и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

5. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 10-15 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 2%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 2%-ного раствора массой 600г.?

6. Сколько граммов Na2SO4
· 10H2O надо растворить в 800мл. воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na2SO4? ( Ответ: 234,6г)


Вариант 2.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г. сахара в 140 мл. воды, равна
а) 6,25
б) 12,5
в) 18,75
г) 20,0

2. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г. воды для приготовления 10%-ного раствора
а) 5,6 г.
б) 6,25 г.
в) 10,0 г.
г) 12,5 г.

3. При охлаждении 150 г. 40% - ного раствора вещества выпало 15 г. осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Определите концентрацию полученного раствора.
а) 33,3 %
б) 30 %
в) 36 %
г) 44,4 %



Часть В

4. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

5. Сколько мл. 12%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

6. Для приготовления 5%-ного раствора MgSO4 взято 400г MgSO4
· 7Н2О. Найти массу полученного раствора. (Ответ: 3,90кг)


Вариант 3.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Массовая доля (%) глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.
а) 14,3
б) 16,6
в) 12,5
г) 7,0

2. Какая масса хлорида железа (III) содержится в 200 мл. раствора с массовой долей FeCl3 40 %? Плотность раствора 1,13г/мл.
а) 90,4 г.
б) 80,0 г.
в) 70,8 г.
г) 5,0 г.

3. Из 400 г. 20 %-ного при охлаждении выделилось 50 г. растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?
а) 22, 3 %
б) 28 %
в) 7,5 %
г) 8,6 %
Часть В

4. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г. 0,9% раствора NaCl? Такой раствор называется физиологическим и широко используется в медицинской практике.

5. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

6. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO4
· 5Н2О в 450г воды. (Ответ: 6,4%)


ЖИРЫ
Вариант 1.
Часть А

Выберите один правильный вариант ответа
1. Ненасыщенной жирной кислотой является:
а) пальмитиновая
б) олеиновая
в) стеариновая
г) масляная

2. Среди следующих жиров жидким является:
а) триолеин
б) тристеарин
в) пальмитодистеарин
г) дипальмитостеарин

3. Какой реагент необходим для превращения жидких жиров в твердые:
а) раствор NaOH
б) вода
в) кислород
г) водород

4. Твердое мыло образуется в результате взаимодействия жира с
а) водой в присутствии серной кислоты
б) водным раствором гидроксида натрия
в) водным раствором гидроксида калия
г) с водородом в присутствии катализатора

5. Как называется жир, в молекуле которого содержится три остатка кислоты С17Н35СООН
а) триолеин
б) трилинолеин
в) трипальмитин
г) тристеарин

6. Как называется жир, в молекуле которого содержится два остатка кислоты С17Н31СООН и один остаток кислоты С15Н31СООН
а) диолеостеарин
б) дилинолеостеарин
в) дилинолеопальмитин
г) дипальмитостеарин

7. Остатки, какой высшей карбоновой кислоты не входят в состав следующего жира

Н2С
·О
· СО
· С17Н35

·
НС
· О
· СО
· С17Н33

·
Н2С
·О
· СО
· С17Н31

а) стеариновой
б) пальмитиновой
в) олеиновой
г) линолевой


Часть В

8. В результате щелочного гидролиза трипальмитина образуется ______________________________________________________
(напишите названия веществ по систематической номенклатуре)

9. Для получения жидкого мыла жиры обрабатывают водным раствором ____________________________
( напишите название вещества)

10. Число молей водорода, необходимое для полного гидрирования 1 моль триолеина _______________
( напишите число цифрами)
Вариант 2.
Часть А

Выберите один правильный вариант ответа
1.Насыщенной жирной кислотой является:
а) пальмитиновая
б) олеиновая
в) линолевая
г) линоленовая

2. Среди следующих жиров твердым является:
а) триолеин
б) олеодилинолеин
в) пальмитодистеарин
г) трилинолеин

3. Для приготовления маргарина жидкие жиры подвергают
а) пиролизу
б) гидролизу
в) гидрированию
г) галогенированию

4. Жидкое мыло образуется в результате взаимодействия жира с
а) водой в присутствии серной кислоты
б) водным раствором гидроксида натрия
в) водным раствором гидроксида калия
г) с водородом в присутствии катализатора

5. Как называется жир, в молекуле которого содержится три остатка кислоты
С15Н31СООН
а) триолеин
б) трилинолеин
в) трипальмитин
г) тристеарин

6. Как называется жир, в молекуле которого содержится два остатка кислоты С17Н33СООН и один остаток кислоты С17Н35СООН
а) диолеостеарин
б) дилинолеостеарин
в) дилинолеопальмитин
г) дипальмитостеарин

7. Остатки, какой высшей карбоновой кислоты не входят в состав следующего жира
Н2С
·О
· СО
· С17Н31

·
НС
· О
· СО
· С17Н35

·
Н2С
·О
· СО
· С15Н31

а) стеариновой
б) пальмитиновой
в) олеиновой
г) линолевой

Часть В

8. В результате кислотного гидролиза тристеарина образуется _______________________________________________________
(напишите названия веществ по систематической номенклатуре)

9. Для получения твердого мыла жиры обрабатывают водным раствором ___________________________
( напишите название вещества)

10. Число молей брома, которое может присоединить 1 молекула триолеина ________________________
( напишите число цифрами)


СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Вариант 1.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:
а) СпН2п+1ОН в) СпН2п-1ОН
б) СпН2п-2 (ОН)2 г) СпН2пО2

2. Название вещества, формула которого
СН3
·СН2
·СН
·СН3

·
ОН
а) бутаналь в) бутанол-3
б) бутанол-2 г) 3-метилпропанол-1

3. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:
а) положения кратной связи в) стереоизомерия
б) положения функциональной группы г) оптическая изомерия

4. Этанол не вступает в реакцию с веществом, формула которого
а) Na в) NaOH
б) HBr г) CH3COOH

5. В цепочке превращений С2Н6 Х С2Н5ОН веществом Х является
а) этаналь в) этилен
б) этановая кислота г) ацетилен

6. Тип реакции С2Н4 + Н2О С2Н5ОН
а) гидратации в) дегидратации
б) гидрирования г) дегидрирования

7. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется
а) метаналь в) этан
б) этаналь г) уксусная кислота

8. Реактивом для распознавания фенола является:
а) КМnO4 в) Cu (OH)2
б) FeCl3 г) CuO

9. При нитровании фенола образуется
а) нитрофенол в) 2,4,6- тринитробензол
б) 2,4,6 – тринитрофенол г) фенолят натрия

10. Нитроглицерин можно получить путем взаимодействия глицерина с веществом, формула которого
а) Br2 в) KMnO4
б) HNO3 г) NaOH

Часть С
Задания со свободным ответом
11. Составьте уравнения реакций по схеме: бензол хлорбензол фенол

12. В пробирках без надписей находятся растворы: этанола и глицерина. Предложите способы распознавания этих веществ на основании их
а) физических свойств
б) химических свойств


Вариант 2.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1.Многоатомным спиртом является:
а) бутанол-2 в) фенол
б) глицерин г) этанол

2. Название вещества, формула которого
СН3
·СН
·СН
·СН3

·
·
СН3 ОН
а) 2-метилбутанол-3 в) 3-метилбутанол -2
б) пентанол -2 г) метилбутанол

3. Этиленгликоль и глицерин являются:
а) изомерами в) гомологами
б) конформерами г) многоатомными спиртами

4. Метанол взаимодействует с веществом, формула которого
а) HBr в) Br2
б) KOH г) Cu

5. Тип реакции C2H5OH C2H4 + H2O
а) замещение
б) гидрирование
в) дегидратация
г) присоединение

6. В цепочке превращений С2Н6 Х С2Н5ОН веществом Х является
а) хлорэтан в) 2,2-дихлорэтан
б) этаналь г) ацетилен

7. Реактивом для распознавания глицерина является:
а) Сu(OH)2 в) Ag2O
б) CuO г) FeCl3

8. Формула фенола
а) C6H5OH в) C2H5OH
б) C6H5NH2 г) C6H6

9. Фенол взаимодействует с
а) HCl в) C2H2
б) NaOH г) C2H5OH

10. Пикриновую кислоту (тринитрофенол) можно получить путем взаимодействия фенола с веществом, формула которого
а) Br2 в) KMnO4
б) HNO3 г) NaOH

Часть С
Задания со свободным ответом
11. Составьте уравнения реакций по схеме:
этан хлорэтан этанол

12. В пробирках без надписей находятся растворы: фенола и этанола. Предложите способы распознавания этих веществ на основании их
а) физических свойств
б) химических свойств










АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ

Вариант 1.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. В состав аминокислот входят функциональные группы:
а) только
·OH и
·NH2
б) только
·COH и
·NH2
в)
·COOH и
·NH2 и другие
г)
·COOH и
·NO2 и другие

2. Формула аминоуксусной кислоты
а) NH2
·CH2
·COOH
б) CH3
·CH2
·COOH
в) CH3
·CH2
·NO2
г) CH3
·CH
·COOH

·
NH2

3. Моноаминомонокарбоновые кислоты обладают
а) основными свойствами
б) кислотными свойствами
в) амфотерными свойствами

4. Первичная структура белка осуществляется за счет связей
а) водородных
б) ионных
в) пептидных
г) дисульфидных

5. Вторичная структура белка –
а) последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи
б) пространственная конфигурация, которую принимает полипептидная цепь
в) конфигурация, которую принимает в пространстве закрученная в спираль полипептидная цепь
г) ассоциаты, образованные из нескольких полипептидных цепей

6. В формировании какой структуры белка участвуют дисульфидные связи
а) первичной б) вторичной
в) третичной
г) четвертичной

7. Полипептиды получаются в результате реакции
а) этерификации
б) полимеризации
в) поликонденсации
г) дегидрирования

8. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических кислот используют
а) биуретовую реакцию
б) ксантопротеиновую реакцию
в) реакцию гидролиза
г) реакцию этерификацию

9. Реактивы, необходимые для проведения биуретовой реакции
а) HNO3 (конц.)
б) (CH3COO)2Pb, NaOH
в) CuSO4, NaOH
г) H2SO4, t0

10. Признак ксантопротеиновой реакции:
а) ярко-синий раствор
б) голубой осадок
в) черное окрашивание
г) желтое окрашивание

Часть В
11. При гидролизе белка образуются _____________

12. Какие явления происходят с белком при добавлении щелочи или кислоты? Как называется этот процесс?

Часть С

13. Составьте структурные формулы изомеров для аминокислоты состава С3Н7NН2. Назовите вещества по систематической номенклатуре.

14. Напишите уравнение реакции получения дипептида, образованного двумя молекулами
·-аминокапроновой кислоты. Выделите пептидную группу атомов.


Вариант 2.
Часть А
Выберите один правильный вариант ответа
1. Аминокислотой является
а) CH3
·CH2
·NH2
б) CH3
·CH2
·NO2
в) NH2
·CH2
·COOH
г) C6H5NO2

2. Диаминомонокарбоновые кислоты обладают:
а) основными свойствами
б) кислотными свойствами
в) амфотерными свойствами

3. Формула 2-аминопропановой кислоты:
а) NO2
·CH2
·COOH
б) CH3
·CH
·COOH

·
NH2
в) NH2
·CH2
·COOH
г) CH2
·CH2
·COOH

4. Под первичной структурой белка понимается
а) последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи
б) пространственная конфигурация полипептидной цепи
в) соединение белковых макромолекул
г) объем, форма и взаимное расположение участков цепи

5. Связь, удерживающая вторичную структуру белка, является
а) пептидной
б) солевым мостиком
в) дисульфидным мостиком
г) водородной

6. В формировании какой структуры белка участвуют сложноэфирные связи
а) первичной б) вторичной
в) третичной
г) четвертичной

7. Образование пептидной связи осуществляется за счет групп
а)
·CОН и
·NH2
б)
·ОН и
·NH2
в)
·СООН и
·NH2
г)
·СООН и
·NО2

8. Для обнаружения в составе белков остатков серосодержащих аминокислот используют
а) биуретовую реакцию
б) ксантопротеиновую реакцию
в) цистеиновую реакцию
г) реакцию этерификацию

9. Реактивы, необходимые для проведения ксантопротеиновой реакции:
а) HNO3 (конц.)
б) (CH3COO)2Pb, NaOH
в) CuSO4, NaOH
г) H2SO4, t0

10. Признак биуретовой реакции:
а) ярко-синий раствор
б) голубой осадок
в) черное окрашивание
г) желтое окрашивание
Часть В

11. При добавлении к раствору белка солей натрия происходит процесс ____________

12. Какие вещества образуются в результате гидролиза белков в организме?


Часть С

13. Составьте структурные формулы аминомасляной кислоты и её изомеров. Назовите вещества по систематической номенклатуре.

14. Какие вещества вступили в реакцию, если образовались следующие продукты реакции:
+ NH2
·CH
·CO
·NH
·CH2
·COOH + H2O

·
СН3

Как называется этот тип реакции?






Часть А

Часть В

Часть С

I вариант

мах – 17 баллов
1. а
2. г
3. б
4. в
5. б
6. б
7. в
8. г
9. а
10. в
мах – 10 баллов
11.
1 - Б
2 - Г
3 - В
4 - Д
мах – 2 балла
12.
4Al+3O2 2Al2O3
Al2O3+6HCl 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3+ 3NaOHAl(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O
t0
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
мах – 5 баллов


II вариант

мах – 17 баллов
1. г
2. а
3. в
4. в
5. а
6. г
7. б
8. г
9. г
10. в

11.
1 – А
2 – В
3 – Б
4 - Д
мах – 2 балла
12.
2C + O2 2CO
2CO+ O2 2CO2
CO2 + 2NaOH NaHCO3
t0
2NaHCO3 Na2CO3 + Н2О + СО2
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2




III вариант

мах – 17 баллов
1. в
2. г
3. б
4. б
5. а
6. а
7. б
8. г
9. г
10. а
мах – 10 баллов
11.
1 - Б
2 - Д
3 – А
4 - Г
мах – 2 балла
12.
2Fe + O2 2FeO
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
t0
Fe(OH)2 FeO+ H2O
FeO + CO Fe + CO2
мах - 5 баллов


ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Основные классы неорганических соединений
17 – 15 баллов – «5»
14 – 13 баллов – «4»
12 – 10 баллов – «3»
9 баллов и менее – «2»
Окислительно-восстановительные реакции


Часть А
Часть В
Часть С

Вариант I

мах – 13
баллов
1. г
2. а
3. а
4. б
5. в
мах – 5 баллов
6.
6P+5KClO35KCl+3P2O5
восстановитель – Р,
ответ – 6
мах – 3 балла
7.
8Al+30HNO38Al(NO3)3+
3NH4NO3+9H2O
Al0 - 3e Al+3 8
N+5 + 8e N-3 3
мах – 5 баллов

Вариант II

мах – 13
баллов
1. а
2. г
3. в
4. в
5. в
мах – 5 баллов
6. 3P+5HNO3+2H2O5NO+3H3PO4
окислитель - HNO3,
ответ - 5
мах – 3 балла
7.
8NaI+5H2SO44Na2SO4 +
H2S + 4I2 + 4H2O
2I- - 2e I20 4
S+6 +8e S-2 1
мах – 5 баллов


13 - 11 баллов – «5»
10 - 8 баллов – «4»
7 – 6 баллов – «3»
5 баллов и менее - «2»



Комплексные соединения

Часть А
Часть В
Часть С

Вариант
I

мах -23 балла
1. а
2. а
3. б
4. а
5. а

мах -5 баллов
6. внутреннюю сферу – 1 б.
7. число лигандов, связанных с комплексообразователем – 1б.
8. 2+
9. хлорид гексааквохрома (III)
10. [Cu(NH3)4]SO4
сульфат тетраамминмеди (2)
мах – 8 баллов
11.
AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl
Al3++3OH-Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
тетрагидрокоалюминат натрия
12.
HgCl2+2KI HgI2+2KCl
Hg2+ + 2I- HgI2
HgI2 + 2KI K2[HgI4]
HgI2 + 2I- [HgI4]2-
тетраиодомеркурат калия

мах – 10 баллов

Вариант
II

мах – 23 балла
1. б
2. в
3. б
4. г
5. а

мах – 5 баллов
6. лиганды – 1б.
7. сумме зарядов иона-комплексообразователя и лигандов – 1б.
8. 3+
9. хлорид дихлоротетраамин кобальта (II)
10. Na2[Pb(OH)4]
тетрагидроксоплюмбат (2) натрия
мах – 8 баллов
11.
ZnCl2+2KOHZn(OH)2+2KCl
Zn2++2OH- Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2KOHK2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2-
тетрагидроксоцинкат калия
12.
CuSO4+2NH4OHCu(OH)2+(NH4)2SO4
Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2
Cu(OH)2 +4NH4OH[Cu(NH3)4] (OH)2 +4H2O
гидроксид тетрааминмеди (II)

мах – 10 баллов

Вариант
III

мах – 23 балла
1. г
2. а
3. в
4. г
5. б
мах -5 баллов
6. ион-комплексообразователь- 1б.
7. катионы -1б.
8. 2+
9. дицианоаргентат калия
10. K2[HgI4]
тетраиодомеркурат калия
мах – 8 баллов
11.
CrCl3 + 3NaOHCr(OH)3+3NaCl
Cr3+ + 3OH-Cr(OH)3
Cr(OH)3 +3NaOH Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 +3OH- [Cr(OH)6]3-
гексагидроксохромат (III) натрия
12.
AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3
Ag+ + Cl- AgCl
AgCl + 2NH4OH [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
AgCl + 2NH4OH [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

мах – 10 баллов


23 – 20 баллов – «5»
19 - 16 баллов – «4»
15 – 12 баллов – «3»
11 баллов и менее – «2»

Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель


Часть А
Часть В
Часть С

Вариант I

мах – 24 балла
1. б
2. в
3. в
4. г
5. а
6. г
7. в
8. б
9. г
10. г
11. в
12. г
мах – 12 баллов
13. б

мах – 2 балла
14.
рН = -lg[Н+]
[Н+]=10-14/10-11 = 10-3
рН = - lg10-3 = 3

15. (возможный вариант)
a) ZnCl2+2NaOH Zn(OH)2+2NaCl
Zn2++2Cl-+2Na+ + 2OH- Zn(OH)2+2Na+ + +2Cl-
2HCl + Na2SO3 2NaCl + H2O + SO2
2H+ +2Cl- + 2Na+ +SO32- 2Na++2Cl- + H2O + SO2

мах – 10 баллов

Вариант II

мах – 24 балла
1. а
2. б
3. б
4. г
5.
6. а
7. г
8. в
9. б
10. г
11. г
12. а
мах – 12 баллов
13. б

мах – 2 балла
14.
рН = -lg[Н+]
[Н+]=10-14/10-8 = 10-6
рН = - lg10-6 = 6

15. (возможный вариант)
а) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+3NaCl
Fe3+ +3Cl- + 3Na++ 3OH- Fe(OH)3+3Na+ +3Cl-
б) HCl+NaOHNaCl+H2O
H++Cl-+Na++OH-Na++Cl-+H2O

мах – 10 баллов

Вариант III

мах – 24 балла
1. а
2. а
3. б
4. б
5. г
6. б
7. в
8. в
9. а
10. г
11. в
12. б
мах – 12 баллов
13. б

мах – 2 балла
14.
рН = -lg[Н+]
[Н+]=10-14/10-10 = 10-4
рН = - lg10-4 = 4

15. (возможный вариант)
а) Pb(NO3)2+ Na2S PbS + 2NaNO3
Pb2++2NO3-+ 2Na+ +S2- PbS + 2Na+ +2NO3-
б) Cu(OH)2 +2HClCuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 +2H++2Cl-Cu2++SO42- + 2H2O

мах – 10 баллов


24 – 21 балл – «5»
20 – 17 баллов – «4»
16 – 13 баллов – «3»
12 баллов и менее – «2»
Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации


Часть А
Часть С

Вариант
I
1. в
2. б
3. в
мах – 6 балла
4. – 2 балла
mр..в.= mр-ра
·
· / 100%
mр..в.= 100г.
· 3% / 100% = 3г.
m (Н2О) = mр-ра- mр..в.
m (Н2О) = 300-3 = 97г.
V (H2O) = 97мл.
Ответ: 3 г., 97 г.
5. – 5 баллов
60% 2
2%
0% 58
m(эссенции) = 2
· 600 / 60 = 20 г.
Ответ: 20 г.
6. – 7 баллов
М(Na2SO4)=142г/моль
М(Na2SO4
· 10Н2О)= 322г/моль
0,1=х / х+800
х =89 г.
322 - 142 х=322
· 89 / 142 = 201,8 г.
х - 89
мах – 14 баллов

Вариант
II
1. б
2. а
3. а
мах – 6 баллов
4. – 2 балла
mр-ра = mр.в.
· 100% /
·
mр-ра = 10
· 100 / 5 = 200 г.
Vр-ра = m /
· = 200 / 0,950 = 210,5.г.
Ответ: 210,5 г.
5. – 5 баллов
12% 8
8%
0% 4
m (Н2О) = 4
· 600 / 12 = 200 г.
m (12%) = 8
· 600 / 12 = 400 г.
Vр-ра = m /
·
6. – 7 баллов
M(MgSO4) = 120 г/моль
M(MgSO4
· 7H2O) = 246 г/моль
400 – х х = 195,12 г.
246 – 120
mр-ра = mр.в.
· 100% /
·
mр-ра = 195,12
· 100 / 5 = 3902 г. (3, 90 кг)
Ответ: 3,90 кг.
мах – 14 баллов

Вариант
III
1. в
2. а
3. г
мах – 6 баллов
4. – 2 балла
mр..в.= mр-ра
·
· / 100%
m(NaCl) = 500
· 0,9 / 100 = 4,5г.
m (Н2О) = mр-ра- mр..в.
m (Н2О) = 500 – 4,5 = 495, 5г.
Ответ: 4,5 г., 495,5 г.
5. - 5 баллов
2,5% 25
5%
30% 2,5
m(2,5%) = 25
· 330 / 27,5 = 300 г.
m(30%) = 2,5
· 330 / 27,5 = 30 г.
Ответ: 300 г., 30 г.
6. – 7 баллов
M(CuSO4) = 160 г/моль
M(CuSO4
· 5H2O) = 250 г/моль
250 - 160 х = 50
· 160 / 250 = 32 г.
50 - х

· = mр.в./ mр-ра
· 100%

· = 32 / 500
· 100% = 6,4%
Ответ: 6,4 %
мах - 14 баллов


20 – 17 баллов – «5»
16- 14 баллов – «4»
13 - 11 баллов – «3»
10 баллов и менее – «2»
Спирты и фенолы


Часть А
Часть В
Часть С

Вариант
I

мах -18 баллов
1. а
2. б
3. б
4. в
5. в
6. а
7. б
8. б
9. б
10. б
мах – 10 баллов
11. С6H6 C6H5Cl C6H5OH
C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + KOH C6H5OH + KCl

мах – 3 балла
12. а) этанол – прозрачная бесцветная жидкость с характерным алкогольным запахом, хорошо растворима в воде,
глицерин – прозрачная бесцветная, маслянистая жидкость, сладковатая на вкус, хорошо растворимая на вкус.
б)
C2H5OH + CuO
CH3
·COH +Cu + H2O
Глицерин + Сu(OH)2
глицерат меди (II), раствор ярко-синего цвета

мах – 5 баллов

Вариант
II

мах- 18 баллов
1. б
2. в
3. г
4. а
5. в
6. а
7. а
8. а
9. б
10. б
мах – 10 баллов

11. C2H6 C2H5Cl C2H5OH
C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + KOH C2H5OH + KCl

мах – 3 балла
12. а) этанол – прозрачная бесцветная жидкость с характерным алкогольным запахом, хорошо растворима в воде,
фенол - кристаллическое вещество, розоватого цвета вследствие окисления на воздухе, с характерным запахом, плохо растворим в холодной воде
б) C2H5OH + CuO
CH3
·COH +Cu + H2O
Фенол + FeCl3 фиолетовое окрашивание

мах -5 баллов



18 – 16 баллов - «5»
15 – 13 баллов - «4»
12 – 10 баллов - «3»
9 баллов и менее - «2» Жиры


Часть А
Часть В

Вариант I

мах – 13 баллов
1. б
2. а
3. г
4. б
5. г
6. в
7. б
мах – 7 баллов

8. глицерин и пальмитат натрия (калия)
9. гидроксида калия
10. 3

мах – 6 баллов

Вариант II

мах – 13 баллов
1. а
2. в
3. в
4. в
5. в
6. а
7. в
мах – 7 баллов

8. глицерин и стеариновая кислота
9. гидрокисида натрия
10. 3

мах – 6 баллов


13- 12 балов – «5»
11- 10 баллов – «4»
9 - 8 баллов – «3»
7 баллов и менее – «2 Аминокислоты. Белки


Часть А
Часть В
Часть С

Вариант I

мах – 24 балла
1. в
2. а
3. в
4. в
5. б
6. в
7. в
8. б
9. в
10. г
мах – 10 баллов
11.
·-аминокислоты
12. разрушение вторичной и третичной структуры – денатурация

мах – 4 балла
13. – 5 баллов

14. – 5 баллов
NH2
·(CH2)5
·COOH + NH2
·(CH2)5
·COOH NH2
·(CH2)5[
·CO
·NH
·](CH2)5
·COOH

мах – 10 баллов

Вариант II


мах – 24 балла
1. в
2. а
3. б
4. а
5. г
6. в
7. в
8. в
9. а
10. а
мах – 10 баллов
11. высаливание
12.
·-аминокислоты

мах – 4 балла
13. – 5 баллов

14. – 5 баллов
СH3
·CH(NH2)
·COOH
2-аминопропановая кислота (аланин)
NH2
·CH2
·COOH
аминоуксусная кислота (глицин)
реакция - поликонденсации

мах – 10 баллов


24 – 20 баллов – «5»
19 – 17 баллов - «4»
16 – 13 баллов – «3»
12 баллов и менее – «2»











13 PAGE \* MERGEFORMAT 14415






Заголовок 115

Приложенные файлы

  • doc file4
    Размер файла: 275 kB Загрузок: 15

Добавить комментарий