ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Сборник тестовых заданий с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 33.02.01 – Фармация


Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
"Красноярский государственный медицинский университет
имени профессора В.Ф.Войно-Ясенецкого"
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Фармацевтический колледж
Общая и неорганическая химия
сборник тестовых заданий с эталонами ответов
для студентов 1 курса,
обучающихся по специальности
33.02.01 – Фармация
Красноярск
2015
УДК 546 (076.1)
ББК 24.1
О - 28
Общая и неорганическая химия : сб. тестовых заданий с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 33.02.01 – Фармация ; Фармацевтический колледж / сост. Л.В. Ростовцева, Е.Н. Казакова, И.П. Агафонова. – Красноярск : тип. КрасГМУ, 2015. - 55 с.
Составители: Ростовцева Л.В.,
Казакова Е.Н.,
Агафонова И.П.


Тестовые задания с эталонами ответов полностью соответствуют требованиям Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 33.02.01 – Фармация; адаптированы к образовательным технологиям с учетом специфики обучения по специальности 33.02.01 – Фармация.
Утверждено к печати методическим советом фармацевтического колледжа (протокол № 7 от 16. 03. 2015 г.)
КрасГМУ
2015
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ……………………………………………………………….. 4
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Теория строения вещества……………... 5
1.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома……………………….. 5
1.2. Химическая связь и строение вещества…………………………. 10
2. Классы неорганических соединений………………………………... 12
2.1. Оксиды…………………………………………………………....... 12
2.2. Основания………………………………………………………….. 14
2.3. Кислоты……………………………………………………………. 15
2.4. Соли. Генетическая связь между классами неорганических веществ………………………………………………………………….. 16
3. Комплексные соединения…………………………………………….. 18
4. Растворы 19
5. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей…………. 22
5.1. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена…………………………………………………………………... 22
5.2. Гидролиз солей…………………………………………………….. 25
6. Окислительно-восстановительные реакции………………………….. 28
6.1. Степень окисления……………………………………………… 28
6.2. Основные понятия окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса………………………………………….. 29
7. Галогены. Халькогены………………………………………………… 32
7.1. Главная подгруппа VII группы………………………………….... 32
7.2. Главная подгруппа VI группы……………………………………. 34
8. p-элементы главной подгруппы V, IV, III группы…………………… 36
8.1. Главная подгруппа V группы……………………………………. 36
8.2. Главная подгруппа IV группы…………………………………… 38
8.3. Главная подгруппа III группы…………………………………… 39
9. s и d-элементы I и II группы главной и побочной подгруппы……… 41
9.1 Главная подгруппа I и II группы………………………………….. 41
9.2 Побочная подгруппа I и II группы………………………………... 43
10. d-элементы VI, VII, VIII группы побочной подгруппы…………… 45
10.1. Побочная подгруппа VIII группы………………………………. 45
10.2. Побочная подгруппа VII группы………………………………. 47
10.3. Побочная подгруппа VI группы………………………………. 49
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ…………………………………………………… 51
ВВЕДЕНИЕ
Сборник тестовых заданий по дисциплине «Общая и неорганическая химия» предназначен для внеаудиторной самостоятельной работы студентов 1 курса, обучающихся по специальности 33.02.01. Фармация.
Сборник включает в себя тестовые задания по всем разделам и темам курса дисциплины и содержит 344 тестовых задания базового уровня сложности.
В сборнике представлены тестовые задания закрытого типа с выбором правильного ответа. Содержание тестовых заданий носит репродуктивный и продуктивный характер, выполнение таких заданий требует не только знаний теоретического материала, но и умения применять его на практике.
Объем и содержание учебного материла находится в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта по специальности Фармации к уровню подготовки студентов в области общей и неорганической химии.

1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
Выберите один правильный ответ
1.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
1. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА 3р-ПОДУРОВНЕ В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ АТОМА ФОСФОРА
5
7
3
1
2. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА 1s22s22p63s1 ОТРАЖАЕТ СТРОЕНИЕ АТОМА
магния
цинка
натрия
скандия
3. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, АТОМНОЕ ЯДРО КОТОРОГО СОДЕРЖИТ 33 ПРОТОНА и 42 НЕЙТРОНА
молибден
мышьяк
рений
фтор
4. ЧИСЛО ПРОТОНОВ В ИОНЕ F -
9
10
19
20
5. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ВНЕШНЕГО СЛОЯ АТОМОВ НАИБОЛЕЕ АКТИВНОГО МЕТАЛЛА
... 2s1
... 3s1
... 3s23р1
... 4s23d104р1
6. ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА ПОКАЗЫВАЕТ ЧИСЛО
энергетических уровней
нейтронов в атоме
валентных электронов
протонов в атоме

7. ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ В АТОМЕ ФОСФОРА 15 31Р
31
15
16
46
8. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА 2р-ПОДУРОВНЕ В ВОЗБУЖДЁННОМ СОСТОЯНИИ АТОМА УГЛЕРОДА
2
4
6
3
9. АТОМ ЭЛЕМЕНТА С ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИЕЙ ВНЕШНЕГО СЛОЯ … 4s24р5
Br
N
As
V
10. ИЗОТОПЫ РАЗЛИЧАЮТСЯ
зарядом ядра
числом нейтронов
числом протонов
число электронов
11. ХИМИЧЕСКОМУ ЭЛЕМЕНТУ 3-го ПЕРИОДА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ СООТВЕТСТВУЕТ СХЕМА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ
2,8,5
2,8,3
2,5
2,3
12. СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА МАГНИЯ
+12; 2,8,2
+20; 2,8,8,2
+13; 2,8,3
+15; 2,8,5
13. ЗАРЯД ЯДРА И ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ АТОМА ФОСФОРА РАВНЫ СООТВЕТСТВЕННО
+31; 5
+15; 5
+15,15
+15;3
14. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 1s22s22p4 СООТВЕТСТВУЕТ
ЧАСТИЦЕ
O2-
O2+
C2+
C2-
15. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 1s22s2 СООТВЕТСТВУЕТ
ЧАСТИЦЕ
С4-
С4+
C2+
C2-
16. ЧИСЛО НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ БОРА В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ ТАКОЕ ЖЕ, КАК В АТОМЕ
рубидия
кремния
кислорода
кальция
17. ЭЛЕМЕНТ С НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕННЫМИ МЕТАЛЛИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ
TeAlFeCa18. НАИМЕНЬШИЙ РАДИУС ИМЕЕТ АТОМ
SnAs
S
Р19. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДЕ С УВЕЛИЧЕНИЕМ ЗАРЯДА ЯДРА АТОМА
усиливаются
ослабевают
изменяются периодически
не изменяются
20. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В РЯДУ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Li - Na - K - Rb
усиливаются
ослабевают
изменяются периодически
не изменяются
21. РАДИУС АТОМА В РЯДУ Si - P - S - Clувеличивается
уменьшается
не изменяется
изменяется периодически

22. НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ Si - P - S - Clослабевают
изменяются периодически
усиливаются
не изменяются
23. РЯД НЕМЕТАЛЛОВ, РАСПОЛОЖЕННЫХ В ПОРЯДКЕ УСИЛЕНИЯ ИХ НЕМЕТАЛЛИЧНОСТИ
азот, углерод, бор
сера, хлор, фтор
фтор, кислород, хлор
бор, фосфор, кремний
24. ЭЛЕМЕНТ С НАИБОЛЬШИМ РАДИУСОМ АТОМА
кальций
стронций
барий
радий
25. КВАНТОВОЕ ЧИСЛО, ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЕ НАПРАВЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОГО ОБЛАКА В ПРОСТРАНСТВЕ
главное
орбитальное
магнитное
спиновое
26. ЗНАЧЕНИЯ МАГНИТНОГО КВАНТОВОГО ЧИСЛА ДЛЯ ОРБИТАЛЕЙ D- ПОДУРОВНЯ
0, 1, 2
-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2
1, 2, 3
27. ЗНАЧЕНИЯ ПОБОЧНОГО (ОРБИТАЛЬНОГО) КВАНТОВОГО ЧИСЛА ДЛЯ ВТОРОГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО УРОВНЯ
0, 1, 2
0, 1
-2, -1, 0, +1, +2
-1, 0, +1
28. КВАНТОВОЕ ЧИСЛО, ОПРЕДЕЛЯЮЩЕЕ ЭНЕРГИЮ И РАЗМЕР ЭЛЕКТРОННОЙ ОРБИТАЛИ
главное
побочное
магнитное
спиновое

29. КВАНТОВОЕ ЧИСЛО, ОПРЕДЕЛЯЮЩЕЕ ФОРМУ ЭЛЕКТРОННОЙ ОРБИТАЛИ
главное
побочное
магнитное
спиновое
30. ЗНАЧЕНИЕ ПОБОЧНОГО КВАНТОВОГО ЧИСЛА ДЛЯ s-ОРБИТАЛЕЙ0
1
2
3
31. ЗНАЧЕНИЕ ПОБОЧНОГО КВАНТОВОГО ЧИСЛА ДЛЯ p-ОРБИТАЛЕЙ0
1
2
3
32. ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА s-ПОДУРОВНЕ
1
3
5
7
33. ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА р-ПОДУРОВНЕ1
3
5
7
34.ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА d-ПОДУРОВНЕ
1
3
5
7
35. ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА f-ПОДУРОВНЕ
1
3
5
7
36. КВАНТОВОЕ ЧИСЛО, ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЕ ВРАЩЕНИЕ ЭЛЕКТРОНА ВОКРУГ СВОЕЙ ОСИ
главное
побочное
магнитное
спиновое

37. ОБОЗНАЧЕНИЕ ПОДУРОВНЯ, ДЛЯ КОТОРОГО n = 4, l = 0
4s
4p
4d
4f
38. ОБОЗНАЧЕНИЕ ПОДУРОВНЯ, ДЛЯ КОТОРОГО n = 3, l = 1
3s
3p
3d
3f
39. ЗНАЧЕНИЯ СПИНОВОГО КВАНТОВОГО ЧИСЛА
+1/2, -1/2
0, 1
1
2
40. ЗНАЧЕНИЯ ГЛАВНОГО И ПОБОЧНОГО КВАНТОВОГО ЧИСЛА ДЛЯ 2р-ПОДУРОВНЯ
n = 2, l = 1
n = 2, l = 0
n = 3, l = 2
n = 1, l = 0
1.2. Химическая связь и строение вещества
1. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, ВОЗНИКАЮЩАЯ ЗА СЧЕТ ОБРАЗОВАНИЯ ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР
ионная
металлическая
водородная
ковалентная
2. СВЯЗЬ, ОБРАЗУЮЩАЯСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ С ОДИНАКОВОЙ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
ионная
водородная
3. СВЯЗЬ, ОБРАЗУЮЩАЯСЯ ЗА СЧЕТ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОГО ПРИТЯЖЕНИЯ РАЗНОИМЕННОЗАРЯЖЕННЫХ ЧАСТИЦ
ионная
водородная
ковалентная
металлическая
4. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ С КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ
HClO2
NaClH2SO4
5. ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ
ковалентная неполярная
ковалентная полярная
ионная
водородная
6. ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ ФТОРИДЕ КАЛИЯ
ионная
металлическая
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
7. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ ЭЛЕМЕНТАМИ В ПАРЕ
калий и хлор
хлор и кислород
кальций и кислород
фосфор и натрий
8. ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В ОЗОНЕ
ионная
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
металлическая
9. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ В СОЕДИНЕНИИ
фтороводородфтор
оксид азота (II)
оксид серы (IV)
10. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ
KClCl2
HClCl2O5
11. ДОНОРНО - АКЦЕПТОРНАЯ СВЯЗЬ РЕАЛИЗУЕТСЯ В СОЕДИНЕНИИ
NH4ClNH3
KOH
NaOH12. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА С КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ
CO
Br2
HI
PH3
13. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, ОБРАЗУЮЩАЯСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ ЭЛЕМЕНТОВ С ПОРЯДКОВЫМИ НОМЕРАМИ 3 и 9
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
металлическая
ионная
14. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, ВОЗНИКАЮЩАЯ МЕЖДУ АТОМАМИ ЭЛЕМЕНТОВ С ПОРЯДКОВЫМИ НОМЕРАМИ 1 и 15
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
ионная
водородная
15. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛАХ АММИАКА И БРОМА СООТВЕТСТВЕННО
ковалентная полярная и ковалентная неполярная
ионная и ковалентная полярная
ковалентная неполярная и ковалентная полярная
водородная и ковалентная неполярная
16. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛАХ СЕРОВОДОРОДА И ХЛОРИДА БАРИЯ СООТВЕТСТВЕННО
ионная и ковалентная полярная
ковалентная полярная и ионная
ковалентная неполярная и ковалентная полярная
водородная и ионная
17. НАИБОЛЕЕ ПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛЕ
сероводорода
азота
кислорода
аммиака
18. ВЕЩЕСТВО, МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ КОТОРОГО СУЩЕСТВУЕТ ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
этан
оксид углерода (II)
фторид натрия
фтороводород2. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Выберите один правильный ответ
2.1. Оксиды
1. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОКСИДОВ
ЭmОn
Me(OH)x
HxAcMexAc2. ОКСИД, ОБРАЗУЮЩИЙ КИСЛОТУ СОСТАВА H2ЭО3
CO2
Р2О5
SO3
N2O5
3. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
SO2
MgOAl2O3
Na2O
4. ОСНОВНЫЙ ОКСИД
CO2
ZnOAl2O3
Na2O
5. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД
CO2
MgOAl2O3
Na2O
6. ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА С ЗАРЯДОМ ЯДРА АТОМА +12
ЭО
Э2О
Э2О3
Э2О5
7. ОКСИД УГЛЕРОДА (II) ЯВЛЯЕТСЯ
основным
кислотным
амфотернымнесолеобразующим
8. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА СВИНЦА (II) ПОДТВЕРЖДАЕТСЯЕГО СПОСОБНОСТЬЮ
растворяться в кислотах
восстанавливаться водородом
реагировать с оксидом кальция
взаимодействовать с кислотами и щелочами
9. ПАРА ВЕЩЕСТВ, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИХ С ОКСИДОМ СЕРЫ (VI)
оксид фосфора (V) и вода
оксид фосфора (V) и гидроксид натрия
гидроксид калия и вода
оксид кальция и углекислый газ

10. ВЕЩЕСТВО, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩЕЕ С ОКСИДОМ КАЛЬЦИЯ
CO2
MgONaOHO2
2.2. Основания
1. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОСНОВАНИЙ
ЭmОn
Me(OH)x
HxAcMexAcy2. ФОРМУЛА ЩЕЛОЧИFe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
NaOH3. ВЕЩЕСТВО, ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩЕЕ С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ
оксидом углерода (IV)
оксидом кальция
медью
водой
4. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА, КОТОРЫМ НАДО ПОДЕЙСТВОВАТЬ НА НИТРАТ АЛЮМИНИЯ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ
H2O
HNO3
Zn(OH)2
NaОН
5. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НАТРИЯ С ВОДОЙ
водород и оксид натрия
кислород и оксид натрия
гидроксид натрия и водород
гидроксид натрия и кислород
6. РЯД, В КОТОРОМ ВСЕ ВЕЩЕСТВА ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ВОДЫ ОБРАЗУЮТ ЩЕЛОЧИ
Na2O, Li, CaO, K
Fe2O3, Li, CaO, Na
Al2O3, CO2, Li, Fe2O3
CaO, Na2O, Al2O3, Ca
7. ГИДРОКСИД КАЛИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ДВУХ ВЕЩЕСТВ
NH3 и HClCO2 и CuCl2 
H2SO4 и NaNO3
MgO и HNO3
8. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИДА
МЕДИ (II)
Cu, H2O
Cu , H2
CuO , H2
CuO , H2O
9. ПАРА ВЕЩЕСТВ, РЕАГИРУЮЩИХ С ГИДРОКСИДОМ ЦИНКА
сульфат кальция, оксид серы (VI)
гидроксид натрия (р-р), соляная кислота
вода, хлорид натрия
сульфат бария, гидроксид железа (III)
10. ПАРА ВЕЩЕСТВ, РЕАГИРУЮЩИХ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ (II)
серная кислота, оксид железа (II)
соляная кислота, серная кислота
хлорид бария, азотная кислота
гидроксид натрия, оксид серы (VI)
2.3. Кислоты
1. ОБЩАЯ ФОРМУЛА КИСЛОТ
ЭmОn
Me(OH)x
HxAcMexAcy2. ОДНООСНОВНАЯ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА
соляная
серная
сероводородная
сернистая
3. СИЛЬНАЯ КИСЛОТА ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С ВОДОЙ
оксида серы (IV)
оксида серы (VI)
оксида углерода (IV)
оксида углерода (II)
4. ДВУХОСНОВНАЯ СЛАБАЯ КИСЛОТА
азотная
серная
сероводородная
бромоводородная5. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С
оксидом углерода (IV)
водой
медью
нитратом серебра
6. ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ОКСИДА СЕРЫ (VI) С ВОДОЙ
H2S
H2SO3
H2S2O3
H2SO4
7. УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА
относится к сильным электролитам
разлагается в момент получения
растворяет металлическую медь
вытесняется из солей серной кислотой, но не вытесняется соляной
8. ПАРА ВЕЩЕСТВ, РЕАГИРУЮЩИХ С РАЗБАВЛЕННОЙ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТОЙ
медь и гидроксид натрия
магний и нитрат серебра
железо и оксид кремния (IV)
свинец и нитрат калия
9. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ПРОИСХОДИТ МЕЖДУцинком и соляной кислотой
серной кислотой и хлоридом бария
гидроксидом кальция и азотной кислотой
гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)
10. ПАРА ВЕЩЕСТВ, ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ, РЕАГИРУЮЩАЯ
С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ
хлорид бария, медь
гидроксид натрия, оксид углерода (IV)
гидроксид калия, азотная кислота
оксид магния, сульфат цинка
2.4. Соли. Генетическая связь между классами неорганических веществ
1. ФОРМУЛА ДИГИДРОФОСФАТА КАЛИЯ
K3PO4
KPO2
KH2PO4
K2HPO4
2. ФОРМУЛЫ КИСЛОТЫ, СРЕДНЕЙ СОЛИ И АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДА СООТВЕТСТВЕННО
HBr, NH4Cl, Ba(OH)2
H2SO4, Al2(SO4)3, Zn(OH)2
NH3, CaSO4, Fe(OH)3
HNO3, KHCO3, Al(OH)3
3. ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧИ, СРЕДНЕЙ СОЛИ И ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТЫ СООТВЕТСТВЕННО
Ba(OH)2, NH4Cl, HClNaOH, Al2(SO4)3, H2S
KOH, NaHCO3, HBrZn(OH)2, K2CO3, HNO3
4. КИСЛАЯ СОЛЬ
NaClKHCO3
Al(OH)2Cl
MgNH4PO4
5. ФОРМУЛА ГИДРОКАРБОНАТА ЖЕЛЕЗА (II)
Fe(HCO3)3
Fe(HCO3)2
FeOHCO3
(FeOH)2CO3
6. ХЛОРИД АММОНИЯ В ОТЛИЧИЕ ОТ ХЛОРИДА КАЛИЯ
хорошо растворяется в воде
реагирует со щелочами
дает осадок с нитратом серебра
реагирует с сульфатом меди (II)
7. СХЕМА РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРОЙ МОЖЕТ БЫТЬ ПОЛУЧЕНА СОЛЬ
SO3 + H2O
O2 + Cl2
CaO + H2O
Ca(OH)2 + HCl8. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ
CaO + H2O
CaC2 + H2O
CaO + H2O + CO2
CaO + CO2
9. ПАРА ВЕЩЕСТВ ДЛЯ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОГО ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ Са(NO3)2 → СаCO3 → СаCl2
CO2, Cl2
Na2CO3, NaClNa2CO3, HClCO2, HClO2
10. ПАРА ВЕЩЕСТВ ДЛЯ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОГО ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ H2S → SO2 → H2SO3
O2, H2O
O2, SO3
H2O, H2S
H2O, SO2
3. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Выберите один правильный ответ
1. ЛИГАНДЫ В СОЕДИНЕНИИ Na3 [Cr(OH)6]
ОН-
Cr 3+
Na+
[Cr(OH)6]3-
2. ЛИГАНДЫ В СОЕДИНЕНИИ Zn2[Fe(CN)6]
Zn2+
Fe2+
Fe [(CN)6]4-
CN-
3. МОЖЕТ ВЫСТУПАТЬ В КАЧЕСТВЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ
Аg+
СI-
NH3
Н2О
4. МОЖЕТ ВЫСТУПАТЬ В КАЧЕСТВЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ
J-
NH3
Al3+
H2O
5. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В СОЕДИНЕНИИ [Co(NO3)4](NO3)2
2
4
6
12
6. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В СОЕДИНЕНИИ [Cu(NH3)4] SO4
3
4
12
2
7.КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ С ЗАРЯДОМ ИОНА-КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ 1+
[Аg(NH3)2]Cl[Cu(NH3)4] SO4
K2[HgJ4]
Na[Al(OH)4]
8. ЗАРЯД ИОНА – КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ 3+ В СОЕДИНЕНИИ
К3 [Fe(CN)6]
К4 [Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4] SO4
Cu2[Fe(CN)6]
9. ЗАРЯД КОМПЛЕКСНОГО ИОНА В СОЕДИНЕНИИ Na3[Co(NO2)6]
2+
3+
3-
6-
10. СОЕДИНЕНИЕ С ЗАРЯДОМ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА 4-
K4[Fe(CN)6]
[Ag(NH3)2]ClNa3[Co(NO2)6]
[Zn(NH3)4](OH)2
11. СОЕДИНЕНИЕ С ЗАРЯДОМ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА 2+
K4[Fe(CN)6]
[Ag(NH3)2]ClNa3[Co(NO2)6]
[Zn(NH3)4](OH)2
12. ПРОДУКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ СuSO4 + NH3→
[Cu(NH3)4]SO4
 (NH4)2SO4
[Cu(CN)4]2+
 NH4CN
 13. ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДА СЕРЕБРА С АММИАКОМ
[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NO2)2]ClNH4ClAgNO3
14. ПРОДУКТЫ ПЕРВИЧНОЙ ДИССОЦИАЦИИ [Cu(NH3)4]SO4
[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+, SO42-
Cu2+,4 NH3
Cu2+, NH3, SO42-
15. ПРОДУКТЫ ПЕРВИЧНОЙ ДИССОЦИАЦИИ K4[Fe(CN)6]
Fe3, 6CN-
K +, Fe3+, CN-
4K+, [Fe(CN)6]4-
4K+, [Fe(CN)6]3-
4. РАСТВОРЫ
Выберите один правильный ответ
1. МАССОВАЯ ДОЛЯ (в %) ГЛЮКОЗЫ В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 40 г ГЛЮКОЗЫ в 280 г ВОДЫ
12,5
0,125
14,2
7,0
2. МАССОВАЯ ДОЛЯ ( %) СУЛЬФАТА МЕДИ (II) В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 20 г СОЛИ в 80 г ВОДЫ
0,2
20
0,25
25
3. МАССОВАЯ ДОЛЯ ( %) ХЛОРИДА БАРИЯ В РАСТВОРЕ, ПРИГОТОВЛЕННОМ ИЗ 25 г СОЛИ и 75 мл ВОДЫ
25
75
20
33
4. МАССОВАЯ ДОЛЯ ( %) НИТРАТА СЕРЕБРА В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 40 г СОЛИ в 200 мл ВОДЫ
8,35
10,0
16,7
20,0
5. МАССА СОЛИ (г), КОТОРУЮ НЕОБХОДИМО РАСТВОРИТЬ в 50 мл ВОДЫ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 20%-ного РАСТВОРА
10,0
12,5
20,0
25,0
6. МАССА ЩЕЛОЧИ (г), КОТОРУЮ НЕОБХОДИМО РАСТВОРИТЬ в 50 г ВОДЫ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 10%-ного РАСТВОРА
5,6
6,25
10,0
12,5
7. ИЗ 200 г 15% - ного РАСТВОРА САХАРОЗЫ ВЫПАРИЛИ 50 г ВОДЫ. МАССОВАЯ ДОЛЯ ( %) САХАРОЗЫ В ОСТАВШЕМСЯ РАСТВОРЕ
11,25
12
20
25
8. ИЗ 400 г 20 %-ного РАСТВОРА ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ ВЫДЕЛИЛОСЬ
50 г РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА. МАССОВАЯ ДОЛЯ ( %) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА В ОСТАВШЕМСЯ РАСТВОРЕ
22, 3
28
7,5
8,6
9. МАССА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) (г), КОТОРАЯ СОДЕРЖИТСЯ
в 200 мл РАСТВОРА (ρ = 1,13г/мл) С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ FeCl3 40 %
90,4
80,0
70,8
5,0
10. В ВОДЕ РАСТВОРИЛИ 12 г СУЛЬФАТА МАГНИЯ, ОБЪЕМ РАСТВОРА ДОВЕЛИ ДО 200 мл. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (моль/л) СОЛИ В ПОЛУЧЕННОМ РАСТВОРЕ
0,06
0,0005
0,5
60
11. МАССА (г) БРОМИДА КАЛИЯ, НЕОБХОДИМАЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 200 мл 0, 25М РАСТВОРА
1) 50,0
2) 5,95
3) 0,42
4) 4,0
12. РАСТВОР ОБЪЕМОМ 500мл СОДЕРЖИТ NaOH МАССОЙ 5 г МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (моль/л) ЭТОГО РАСТВОРА
0,25
0,5
1,0
2,5
13. МАССОВАЯ ДОЛЯ H2SO4 В РАСТВОРЕ РАВНА 12%, ПЛОТНОСТЬ
РАСТВОРА 1,08 г/мл . МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (моль/л)
РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В ЭТОМ РАСТВОРЕ
0,49
1,32
1,17
9,8
14. МОЛЯРНОСТЬ РАСТВОРА ЕДКОГО КАЛИ КОН РАВНА 3,8 моль/л,
ЕГО ПЛОТНОСТЬ 1, 17 г/мл. МАССОВАЯ ДОЛЯ (%) КОН В ЭТОМ
РАСТВОРЕ4,4
11,7
18
5,6
15. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
1
2
1/2
1/6
16. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ КАРБОНАТА НАТРИЯ
1
2
1/3
1/2
17. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ
1
2
1/6
1/3
18. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ
1
2
1/2
1/6
19. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭКВИВАЛЕНТА (моль/л) РАСТВОРА, ПОЛУЧЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 0,4 г ГИДРОКСИДА НАТРИЯ
В 100 мл ВОДЫ
0,1
0,01
0,001
0,0001
20. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭКВИВАЛЕНТА РАСТВОРА (моль/л), ПОЛУЧЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 0,1060 г КАРБОНАТА НАТРИЯ В100 мл ВОДЫ
0,1
0,01
0,2
0,02
5. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Выберите один правильный ответ
5.1. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена
1. ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ИОНЫ
катионы
анионы
электроны
нейтроны
2. НЕЭЛЕКТРОЛИТ
водный раствор серной кислоты
расплав гидроксида натрия
водный раствор сульфата меди (II)
жидкий кислород
3. СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ
серная кислота
сероводородная кислота
гидроксид калия
сульфид калия
4. СИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ
гидроксид калия
гидроксид железа (III)
гидроксид аммония
гидроксид меди (II)
5. ИОН, ПРОДУКТ ДИССОЦИАЦИИ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ПО 1 СТУПЕНИ
H2PO4-
HPO42-
PO43-
HPO32-
6. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ ДИССОЦИАЦИИ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (III)
3
4
5
6
7. ЧИСЛО ИОНОВ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ 1 МОЛЬ СУЛЬФАТА АММОНИЯ (NH4)2SO4
2
3
4
6
8. ЧИСЛО КАТИОНОВ ВДВОЕ БОЛЬШЕ ЧИСЛА АНИОНОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
Ca(NO3)2
HNO3
Al2(SO4)3
K2CO3
9. ЧИСЛО КАТИОНОВ В ТРИ РАЗА МЕНЬШЕ ЧИСЛА АНИОНОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
AlCl3
Fe2(SO4)3
Na3PO4
KNO3

10.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВЕЩЕСТВ, ОТВЕЧАЮЩЕЕ КРАТКОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ CО32- + 2H+ → CO2 + H2O
Na2CO3 + H2S
Na2CO3 + HClCaCO3 + HClCaCO3 + H2SO4
11. РЕАКЦИЯ БРОМИДА НАТРИЯ С НИТРАТОМ СЕРЕБРА В РАСТВОРЕ ПРОТЕКАЕТ ДО КОНЦА, ПОТОМУ ЧТО
образующийся нитрат натрия растворяется в воде
исходные вещества относятся к солям
исходные вещества - сильные электролиты
бромид серебра не растворяется в воде
12. РЕАКЦИЯ ОБМЕНА ПРОТЕКАЕТ ДО КОНЦА ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ
Zn(NO3)2 и Na2SO4
Ba(OH)2 и NaClKCl и AgNO3
MgCl2 и K2SO4
13. ВЕЩЕСТВА, ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ КОТОРЫХ, СООТВЕТСТВУЕТ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ H+ + OH- → H2O
гидроксид бария и азотная кислота
гидроксид меди и серная кислота
гидроксид натрия и уксусная кислота
гидрокарбонат натрия и гидроксид натрия
14. ГАЗ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ
сульфата калия и азотной кислоты
хлороводородной кислоты и гидроксида хрома
серной кислоты и сульфита калия
карбоната натрия и гидроксида бария
15. ПРИЗНАК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ИЗВЕСТНЯКОМ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ
выпадение осадка
изменение цвета
выделение газа
изменение запаха
16. КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ Ca2+ + CO32- → CaCO3 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ В РАСТВОРЕ
хлорида кальция и карбоната натрия
карбоната бария и хлорида кальция
угольной кислоты и хлорида кальция
углекислого газа и гидроксида кальция
17. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ
сульфата цинка и соляной кислоты
хлорида магния и азотной кислоты
сульфата цинка и гидроксида калия
гидроксида калия и хлорида натрия
18. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ
нитрата меди и соляной кислоты
хлорида меди и нитрата калия
хлорида калия и сульфата меди
хлорида кальция и карбоната калия
19. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ
СaCl2 и HNO3
Fe(NO3)3 и KOH
Li2S и NaOHFe2(SO4)3 и NaCl20. КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Ba2++ SO42 → BаSO4 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
BaCO3 + K2SO4
BaO + H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4
BaCl 2+ CaSO4
5.2. Гидролиз солей
1. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО КАТИОНУ
Ca(NO3)2
КNO2
Fe(NO3)3
NaCl2. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО КАТИОНУ
сульфид натрия
хлорид меди
нитрат бария
карбонат калия
3. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО КАТИОНУ
сульфат натрия
сульфит натрия
сульфат цинка
сульфат бария
4. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО АНИОНУ
сульфат калия
сульфат натрия
нитрат калия
сульфид калия

5. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО АНИОНУ
хлорид бария
нитрит лития
сульфат меди
нитрат натрия
6. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО АНИОНУ
сульфат калия
сульфат железа
силикат натрия
хлорид натрия
7. НЕОБРАТИМО ГИДРОЛИЗУЕТСЯ СОЛЬ
хлорид меди (II)
сульфит натрия
нитрат цинка (II)
сульфид алюминия
8. СОЛЬ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ И КАТИОНУ И ПО АНИОНУ
KClNH4ClNH4F
CH3COOK
9. ФЕНОЛФТАЛЕИН ПРИОБРЕТАЕТ МАЛИНОВУЮ ОКРАСКУ В РАСТВОРЕ
AlCl3
K2CO3
KClNaNO3
10.ФЕНОЛФТАЛЕИН ИЗМЕНИТ ОКРАСКУ В РАСТВОРЕ
сульфата меди (II)
хлорида калия
сульфида натрия
нитрата бария
11. ЛАКМУС ПРИОБРЕТАЕТ СИНЮЮ ОКРАСКУ В РАСТВОРЕ СОЛИ
AlBr3
ZnSO4
Pb(NO3)2
K2SiO3
12. рН > 7 В РАСТВОРЕ СОЛИ
сульфида лития
сульфата цинка
хлорида калия
нитрата бария
13. ЦВЕТ МЕТИЛОРАНЖА В РАСТВОРЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ
красный
желтый
оранжевый
бесцветный
14. ГИДРОЛИЗУ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ
AlCl3
NaClNa2CO3
CuCl2
15. ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ ИМЕЕТ РАСТВОР
хлорида калия
нитрата натрия
силикат натрия
нитрат бария
16. СРЕДА РАСТВОРА КАРБОНАТА КАЛИЯ
щелочная
кислая
нейтральная
слабокислая
17. рН < 7 В РАСТВОРЕ СОЛИ
хлорид бария
нитрит калия
хлорид аммония
нитрат натрия
18. ПАРА ВЕЩЕСТВ, В РАСТВОРЕ КОТОРЫХ ФИОЛЕТОВЫЙ ЛАКМУС ИЗМЕНЯЕТ ОКРАСКУ НА КРАСНУЮ И СИНЮЮ, СООТВЕТСТВЕННО
карбонат натрия и сульфит калия
сульфат цинка и бромид алюминия
хлорид никеля(II) и нитрит бария
нитрат натрия и хлорид кальция
19. ГИДРОЛИЗ СОЛИ МОЖНО УСИЛИТЬ, ЕСЛИ
увеличить концентрацию соли
охладить раствор
разбавить раствор
подкислить или подщелочить раствор
20. УСЛОВИЕ ПОДАВЛЕНИЯ ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ
повышение температуры
разбавление раствора
подкисление раствора
подщелачивание раствора

6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Выберите один правильный ответ
6.1. Степень окисления
1. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА В ПРОСТОМ ВЕЩЕСТВЕ РАВНА
нулю
числу электронов во внешнем электронном слое
числу неспаренных электронов
номеру группы
2. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА В МОЛЕКУЛЕ K2Cr2O7
+4
+6
+3
+2
3. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА В СОЕДИНЕНИИ Mg3P2
-3
-2
+3
+2
4. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА АЗОТА В ИОНЕ АММОНИЯ NH4+
-3
-4
+3
+4
5. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА В СОЕДИНЕНИИ Ca(ClO)2
-1
+2
-2
+1
6. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ + 3 ХРОМ ИМЕЕТ В СОЕДИНЕНИИ
СrО       
Сr2О3    
СrО3 
Н2СrО4
7. ВЕЩЕСТВО, В КОТОРОМ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ РАВНА -2
H2S
H2SO4
SO2
SO3
8. ВЕЩЕСТВО, В КОТОРОМ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА РАВНА +5
KClKClO3
Cl2O7
KCl9. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА В ПЕРМАНГАНАТЕ КАЛИЯ
+4
+3
+7
+5
10. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ АТОМ АЗОТА ИМЕЕТ НАИМЕНЬШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
NaNO2
N2O3
N2O5
Na3N
11. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА СЕРЫ В СУЛЬФИТ-ИОНЕ SО32-
-2
+2
+4
+6
12. ВЫСШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЕЦА В СОЕДИНЕНИИ
КМnО4      
МnО2  
К2MnО4   
MnSO4
13. НИЗШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ В СОЕДИНЕНИИ
SO3
Na2SO3  
Na2SO4       
Na2S 
14. РЯД ВЕЩЕСТВ С ОДИНАКОВОЙ СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
N2O5, HNO3, NaNO3
NО2,  HNO3, KNO3
NO, NO2, N2O3
HNO3,HNO2,NO2
15. РЯД ВЕЩЕСТВ , В КОТОРОМ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
HCl, KCl, AgClCl2O7, HClO, HClO4
Cl2, PCl5, HClHCl, KClO3, KClO4
6.2. Основные понятия окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса
1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ
2СО + О2 = 2СО2
СаО + СО2 = СаСО3
СuSО4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
КОН + НСl = КС1 + Н2O
2. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ МЕЖДУоксидом магния и серной кислотой
железом и сульфатом меди
гидроксидом железа (III) и соляной кислотой
разложения карбоната магния
3. СХЕМА ПРОЦЕССА ВОССТАНОВЛЕНИЯ СЕРЫ
S-2 → S0
S+4 → S+6
S0 → S+4
S0 → S-2
4. СХЕМА ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
S0 → S-2
S+6 → S0
S-2- → S+6
S+4→ S0
5. СХЕМА ПРОЦЕССА ВОССТАНОВЛЕНИЯ АЗОТА
N20 → 2N+2
N+2 → N+4
N-3 → N+2
N20 → 2N-3
6. СХЕМА, В КОТОРОЙ УГЛЕРОД ЯВЛЯЕТСЯ ВОССТАНОВИТЕЛЕМ
С+4 → С+2
С+2 → С0С0 → С-4
С-4 → С07. СОЕДИНЕНИЕ АЗОТА, ОБЛАДАЮЩЕЕ ТОЛЬКО ОКИСЛИТЕЛЬНЫМИ СВОЙСТВАМИ
HNO3
N2O3
NO
NaNO2
8. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, В КОТОРОЙ ФОСФОР ПРОЯВЛЯЕТ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2H3PO4 + 2Al → 2AlPO4 + 3H2
P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2
9. АЗОТ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ 2NO + O2 → 2NO2
повышает степень окисления, восстанавливается
понижает степень окисления, восстанавливается
повышает степень окисления, окисляется
понижает степень окисления, окисляется
10. ОКИСЛИТЕЛЬ В ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
SO2+ I2 + 2H2O → 2HI + H2SO4
оксид серы (II)
йод
вода
иодоводород11. ВОССТАНОВИТЕЛЬ В ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
3FeO+2NH3 → 3Fe+N2 + 3H2O
железо
азот
водород
кислород
12. ВОССТАНОВИТЕЛЬ В ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
4SO2 + 2NO2 → N2 + 4SO3
1) O-2
2) N+4
3) S+4
4) N0
13. ЭЛЕМЕНТ, ЯВЛЯЮЩИЙСЯ ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В РЕАКЦИИ CH4+ 4CuO → 4Cu + 2H2O + CO2
углерод
водород
медь
кислород
14. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ
KNO3 + Al → KNO2 + Al2O3
5
8
9
10
15. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ
H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O 
7
8
9
10
16. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ
NH3 + O2 → N2 + H2O
7
8
15
17

17. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ФОРМУЛОЙ ВОССТАНОВИТЕЛЯ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ МЕЖДУ МАГНИЕМ И КИСЛОРОДОМ
2
1
3
4
18. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ОКИСЛИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ P + Cl2 → PCl5
5
2
3
4
19. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ SO2 + H2S → S + H2O
1
2
3
4
20. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ВОССТАНОВИТЕЛЕМ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ Al + CuO → Cu + Al2O3
8
3
6
2
7. ГАЛОГЕНЫ. ХАЛЬКОГЕНЫ
Выберите один правильный ответ
7.1. Главная подгруппа VII группы
1. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ ГАЛОГЕНОВ
… ns2np5
… ns2np4
… ns2np3
… ns2np2
2. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ ПО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЯМ В АТОМЕ ХЛОРА
2, 8, 8
2, 7
2, 8, 7
2, 8, 8, 7
3. ЧИСЛО НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ АТОМА ХЛОРА
1
3
5
7
4. В РЯДУ F - Cl – Br - I
увеличивается электроотрицательностьуменьшается радиус атома
увеличивается число валентных электронов
возрастает число электронных слоев в атоме
5. РАСТВОРИМОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ВОДЕ В ПОДГРУППЕ С ВОЗРАСТАНИЕМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА
увеличивается
уменьшается
сначала увеличивается, затем уменьшается
сначала уменьшается, затем увеличивается
6. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА В РЯДУ КИСЛОТ HF - HCI - НВг - HI
усиливаются
ослабевают
сначала усиливаются, затем ослабевают
сначала ослабевают, затем усиливаются
7. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА В ХЛОРНОЙ КИСЛОТЕ HClO4
+ 1
+ 3
+ 5
+ 7
8. ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В СОЕДИНЕНИЯХ Cl2, HCl, KCl СООТВЕТСТВЕННО
ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная
ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная
ковалентая неполярная, водородная, ионная
9. БРОМ ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ
бурый газ
желто-зеленый газ
красная жидкость
фиолетовые кристаллы
10. ХЛОР ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ
бледно-желтый газ
желто-зеленый газ, легко сжижающийся
тяжелая красно-бурая жидкость
серо-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском
11. РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИИ НА ГАЛОГЕНИД-ИОНЫAgNO3
BaCl2
HClNaOH12. ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ВЕЩЕСТВ ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЙ ПО СХЕМЕ Cl2 → NaCl → HCl → AgClNa, H2O, AgNO3
NaOH, HF, AgBrNa2O, H2SO4 (конц.), AgINa, H2SO4 (конц.), AgNO3
7.2. Главная подгруппа VI группы
1. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО УРОВНЯ ЭЛЕМЕНТОВ VIA ГРУППЫ
... ns2np4
… ns2np2
…ns2np6
… ns2np5
2. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ ПО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЯМ В АТОМЕ СЕРЫ
2, 6
2, 8, 8
2, 8, 6
2, 8, 8, 6
3. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ ПО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЯМ В АНИОНЕ СЕРЫ S2-
2, 8
2, 8, 6
2, 8, 4
2, 8, 8
4. ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ СПОСОБНОСТЬ В РЯДУ О20 – S0 – Se0 – Te0
увеличивается
уменьшается
сначала увеличивается, затем уменьшается
сначала уменьшается, затем увеличивается
5. ГАЗ, ОБЛАДАЮЩИЙ ЗАПАХОМ ТУХЛЫХ ЯИЦ, ОБРАЗУЮЩИЙ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ СЛАБУЮ КИСЛОТУ
сернистый
угарный
сероводород
хлороводород6. ТИП ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИД НАТРИЯ Na2S
по катиону
по аниону
по катиону, и аниону
необратимо
7. СРЕДА РАСТВОРА В РЕЗУЛЬТАТЕ ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИТА КАЛИЯ
кислая
щелочная
нейтральная
слабокислая
8. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ В СЕРОВОДОРОДЕ H2S
+ 2
- 2
+ 4
+ 6
9. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ В СУЛЬФАТЕ АММОНИЯ
+ 2
- 2
+ 4
+ 6
10. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С МЕДЬЮ
SO2
SO3
H2S
Н211. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С НАТРИЕМ
H2
SO3
SO2
H2S
12. АТОМ СЕРЫ В РЕАКЦИИ H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBrявляется восстановителем
понижает степень окисления
является окислителем
не изменяет степень окисления
13. ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ВЕЩЕСТВ ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЯ ПО СХЕМЕ S → H2S → SO2 → CaSO3
водород, вода, оксид кальция
водород, кислород, гидроксид кальция
водород, кислород, хлорид кальция
вода, вода, кальций
14. РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИИ НА СУЛЬФИД-ИОН
Pb2+
Na+
NH4+
Ca2+
15.СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИИ НА СУЛЬФАТ-АНИОН
2H+ + SO42- → H2SO4
Сu2+ + SO42- → CuSO4
Ba2+ + SO42- → BaSO4
2H+ + SO32- → H2О + SO2
8. p-ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУПЫ V, IV, III ГРУППЫ
Выберите один правильный ответ
8.1. Главная подгруппа V группы
1. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ АТОМОВ VА ГРУППЫ
… ns2np5
… ns2np2
… ns2np4
… ns2np3
2. ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ВНЕШНЕМ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ УРОВНЕ АТОМА ФОСФОРА
5
3
2
15
3. ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО В АТОМАХ АЗОТА И ФОСФОРА
протонов в ядре
электронов на внешнем слое
электронных слоев
нейтронов в ядре
4. ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР В МОЛЕКУЛЕ АММИАКА
1
2
3
4
5. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА В МОЛЕКУЛЕ АММИАКА
- 3
+ 3
+ 5
0
6. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА В МОЛЕКУЛЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
+ 5
+ 4
+ 2
+ 3
7. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С МЕДЬЮ
NO
NO2
NH3
N2
8. ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ РАЗБАВЛЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕДЬЮ
N2
NH3
NO
NO2
9. ВЕЩЕСТВО, РЕАГИРУЮЩЕЕ С ВОДНЫМ РАСТВОРОМ АММИАКА
O2
NaOH (р-р)
H2S
CuSO4 (р-р)
10. ФОРМУЛА ДИГИДРОФОСФАТА НАТРИЯ
Na2HPO4
Na3PO4
NaH2PO4
Na2H РO3
11. ОБЩАЯ ФОРМУЛА, СООТВЕТСТВУЮЩАЯ ВЫСШЕМУ ОКСИДУ ФОСФОРА
R2О
R2О3
RО2
R2О5
12. ВЕЩЕСТВО, РЕАГИРУЮЩЕЕ С РАСТВОРОМ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ
оксид кальция
медь
азотная кислота
углекислый газ
13. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ФОСФАТА КАЛИЯ
5
3
4
8
14. РЕАКТИВОМ НА ИОН АММОНИЯ СЛУЖИТ РАСТВОР
нитрата серебра
хлорида бария
гидроксида натрия
сульфида натрия
15. РЕАКТИВ, С ПОМОЩЬЮКОТОРОГО МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ ПРИСУТСТВИЕ ФОСФАТОВ В РАСТВОРЕ
BaCl2
AgNO3
NaOH HCl8.2. Главная подгруппа IV группы
1. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ ЭЛЕМЕНТОВ IV A ГРУППЫ
… ns2np5
… ns2np4
… ns2np3
… ns2np2
2. ЧИСЛО НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ НА р-ПОДУРОВНЕ В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ АТОМА УГЛЕРОДА
2
3
4
6
3. ЧИСЛО НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ НА р-ПОДУРОВНЕ В ВОЗБУЖДЕННОМ СОСТОЯНИИ АТОМА УГЛЕРОДА
2
3
4
6
4. НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В РЯДУ УГЛЕРОД - КРЕМНИЙ - ГЕРМАНИЙ - ОЛОВО - СВИНЕЦ
усиливаются
ослабевают
изменяются периодически
не изменяются
5. РАСТВОР, МУТНЕЮЩИЙ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ЧЕРЕЗ НЕГО УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
гидроксид натрия
гидроксид кальция
хлорид кальция
хлорид натрия
6. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
2Н+ + СО32- → Н2О + СО2↑ СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
азотной кислоты с карбонатом кальция
соляной кислоты с карбонатом калия
оксида углерода (IV) с водой
гидрокарбоната калия с водой
7. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
оксида кремния (IV) с водой
оксида кремния (IV) с серной кислотой
силиката натрия с серной кислотой
силиката кальция с серной кислотой

8. ФЕНОЛФТАЛЕИН ИЗМЕНИТ ЦВЕТ В РАСТВОРЕ
хлорида алюминия
нитрата цинка
сульфата калия
силиката лития
9. ЗНАЧЕНИЕ рН >7 ИМЕЕТ РАСТВОР СОЛИ
СuSO4
NaClNa2CO3
KNO3
10. УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ И ОКСИД КРЕМНИЯ (IV) БУДУТ РЕАГИРОВАТЬ СО ВСЕМИ ВЕЩЕСТВАМИ  ГРУППЫ
Н2О, СаО
NaOH, CaO
H2O, NaOH Ca(OH)2, H2SO4
11. ПРЕВРАЩЕНИЯ СО → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2  МОЖНО
ОСУЩЕСТВИТЬ, ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНО ИСПОЛЬЗУЯ
О2,СаО, Н2О
О2, Са(ОН)2, Н2О + СО2
Н2О, Са(ОН)2, СО2 
С, СаО, СО2 + Н2О12. ПРЕВРАЩЕНИЯ Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 МОЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ, ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНО ИСПОЛЬЗУЯ
O2, H2O, HCl
H2O, Na2O, HCl O2, NaOH, H2SO4
O2, NaCl, H2O
8.3. Главная подгруппа III группы
1. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ АТОМА АЛЮМИНИЯ
… 3s23p1
… 3s23p6
… 3s2
…3p3
2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ
тяжелый, тугоплавкий, электропроводный
легкий, электропроводный, серебристо-белый
легкоплавкий, твердый, полупроводник
пластичный, токсичный, теплопроводный
3. СВОЙСТВА ВЫСШЕГО ОКCИДА, ОБРАЗОВАННОГО ЭЛЕМЕНТОМ С ЭЛЕКТРОНОЙ КОНФИГУРАЦИЕЙ АТОМА 1s22s22p63s23p1
несолеобразующий
кислотный
основный
амфотерный
4. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ
Al2O3 + H2O
Al2O3 + H2
Al + H2O
Al + H2
5. ГАЗ, ВЫДЕЛЮЩИЙСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ АЛЮМИНИЯ С РАСТВОРОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
SO3
Н2H2S
SO2
6. КИСЛОТА, ПАССИВИРУЮЩАЯ АЛЮМИНИЙ НА ХОЛОДУ
HNO3 (конц.)
H2SO4 (разб.)
HClH3PO4
7. ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ С РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ
Na2O
A2O3
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
8. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
хлорида алюминия с водой
алюминия с водой
хлорида алюминия со щелочью
алюминия со щелочью
9. АЛЮМИНИЙ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ СО ВСЕМИ ВЕЩЕСТВАМИ ГРУППЫ
НСl , Н2О, Н2 , SO3
О2 , НСl , S , Н2О
О2 , N2 , Н2О, CuКОН, Н2, О2, НNO3
10. ГИДРОЛИЗ ИДЕТ ДО КОНЦА ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ СОЛИ
Al2S3
Al2(SO4)3
AlCl3
Al(NO3)3
9. s и d- ЭЛЕМЕНТЫ I и II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ
Выберите один правильный ответ
9.1. Главная подгруппа I и II группы
1.ПОЛОЖЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
I A
I B
II A
II B
2. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ ЭЛЕМЕНТОВ I А ГРУППЫ
…. ns2
…. ns1
….ns2np1
….ns2np2
3. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОКСИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Ме2О
МеОМе2О3
МеО24. В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ Li - Na - K - Rb - Cs - Fr МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ослабевают
усиливаются
изменяются периодически
не изменяются
5. В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ Li - Na - K - Rb- Cs - Fr ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ
увеличивается
уменьшается
изменяется периодически
не изменяется
6. ЗНАЧЕНИЕ рН ПРИ ГИДРОЛИЗЕ СУЛЬФИТА НАТРИЯ
pH > 7
pH = 7
pH < 7
рН ≈ 7
7. СИЛА ОСНОВАНИЙ В РЯДУ от LiOH до CsOHувеличивается
ослабевает
не изменяется
изменяется периодически
8. ЭЛЕМЕНТ С НАИБОЛЬШЕЙ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТЬЮ
NaLiK
Rb9. СОЛЬ, ВХОДЯЩАЯ В СОСТАВ ФИЗИОЛОГИЧЕСКОГО (ИЗОТОНИЧЕСКОГО) РАСТВОРА
хлорид калия
карбонат натрия
сульфат калия
хлорид натрия
10. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НАТРИЯ С ВОДОЙ
водород и оксид натрия
кислород и оксид натрия
гидроксид натрия и водород
гидроксид натрия и кислород
11. ЦВЕТ ПЛАМЕНИ ПРИ ВНЕСЕНИИ В НЕГО СОЛИ НАТРИЯ
желтый
фиолетовый
кирпично-красный
желто-зеленый
12. ЦВЕТ ПЛАМЕНИ ПРИ ВНЕСЕНИИ В НЕГО СОЛИ КАЛИЯ
желтый
фиолетовый
кирпично-красный
желто-зеленый
13. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ АТОМОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
….ns1
….ns2
….ns2np1
….ns2np2
14. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОКСИДОВ ЭЛЕМЕНТОВ II А ГРУППЫ
Ме2О
МеОМе2О3
МеО215. ОСНОВНЫЙ ХАРАКТЕР ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ от Be до Raусиливается
ослабевает
изменяется периодически
не изменяется
16. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КАЛЬЦИЯ С ВОДОЙ
СаО, О2СаО, Н2Са(ОН)2, О2
Са(ОН)2 , H2
17. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ
СаО + СО
Са + СО2СаО и СО2СаС2 + О2
18. ЦВЕТ ПЛАМЕНИ ПРИ ВНЕСЕНИИ В НЕГО СОЛИ КАЛЬЦИЯ
желтый
фиолетовый
кирпично-красный
желто-зеленый
19. ИОНЫ, ОБУСЛАВЛИВАЮЩИЕ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
Са2+ , Mg2+
Na+ , K+
Са2+ , K+
Na+ , Mg2+
20. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
BaO и H2SO4
Ba и H2SO4
BaCO3 и K2SO4
Ba(NO3)2 и Na2SO4
9.2. Побочная подгруппа I и II группы
1. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЯ ПО СХЕМЕ CuSO4 → Cu(OH)2
H2O
NaOHH2SO4
Fe(OH)2
2. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В СОЕДИНЕНИИ [Cu(NH3)4] SO4
3
4
12
2
3. РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИИ НА ИОН СЕРЕБРА Ag+
AgNO3
BaCl2
HClH2SO4
4. РАСТВОР СУЛЬФАТА МЕДИ (II) РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ДВУХ ВЕЩЕСТВ
HCl, H2SiO3
H2O, Cu(OH)2
O2, HNO3
NaOH, BaCl2
5. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИДА
МЕДИ (II)
вода и медь
водород и оксид меди (II)
оксид меди (I) и вода
оксид меди (II) и вода
6. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С МЕДЬЮ
Cu(NO3)2
NO2
NO
H2
7. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ РАЗБАВЛЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С МЕДЬЮ
Cu(NO3)2
NO2
NO
H2
8. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ФОРМУЛОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
2
3
4
6
9. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В СОЕДИНЕНИИ K2[HgI4]
2
4
6
1
10. ЗАРЯД ИОНА–КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В СОЕДИНЕНИИ Na2[Zn(OH)4]
2+
2-
1-
1+
11. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА С ФОРМУЛОЙ Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат натрия
тетрааквацинкат натрия
гексагидроксоцинкат натрия
гексааквацинкат натрия
12. ХАРАКТЕР СВОЙСТВ ОКСИДА ЦИНКА ZnOосновный
кислотный
амфотерный
несолеобразующий
13. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, СООТВЕТСТВУЮЩЕЕ СОКРАЩЕННОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ Zn2+ + 2ОН- → Zn(OH)2↓
ZnCl2 + NaOHZn(OH)2 + KOH
ZnO + NaOHZnSO4 + H2
14. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА, РЕАГИРУЮЩЕГО С ГИДРОКСИДОМ ЦИНКА
O2
Na2SO4
H2O
NaOH15. ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИДА ЦИНКА
ZnO + H2O
Zn + H2O
ZnO + Н2
Zn + Н2 + O2
16. ЦВЕТ ЛАКМУСА В РАСТВОРЕ ХЛОРИДА ЦИНКА
синий
фиолетовый
красный
бесцветный
10. d- ЭЛЕМЕНТЫ VI, VII, VIII ГРУППЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ
Выберите один правильный ответ
10. 1. Побочная подгруппа VIII группы
1. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ ВАЛЕНТНЫХ ПОДУРОВНЕЙ АТОМА ЖЕЛЕЗА
3d44s2 
3d54s1
3d64s0 
3d64s2

2. ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ВЕЩЕСТВ ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЯ Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
HCl, KOH, KNO3
Cl2, NaOH, HNO3
HCl, NaOH, HNO3
Cl2, H2O, NaNO3
3. ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА (II) РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ДВУХ ВЕЩЕСТВ
Mg, HClZn, AgNO3
HNO3, CO2
CaO, SO2
4. РЕАКТИВ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОНОВ Fe2+ В РАСТВОРЕ
HClBaCl2
К3 [Fe(CN)6]
К4[Fe(CN)6]
5. РЕАКТИВ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОНОВ Fe3+ В РАСТВОРЕ
К4[Fe(CN)6]
К3 [Fe(CN)6]
AgNO3
HCl6. БУРЫЙ ОСАДОК ОБРАЗУЕТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
FeSO4 и BaCl2
Fe(NO3)3 и KOH
FeCl3 и H2S
Fe(OH)2и HCl7. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, СООТВЕТСТВУЮЩЕЕ СОКРАЩЕННОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
Fe(NO3)3 + KOH
Na2S + Fe(NO3)2
FeCl3 + Ba(OH)2
FeSO4 + NaOH8. УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ НИТРАТА ЖЕЛЕЗА (III)
Fe(NO3)2 → Fe2+ + 2NO3-
Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3-
Fe3+ + 3NO3- → Fe(NO3)3
Fe3+ + 3NO2- → Fe(NO2)3
9. ЗНАЧЕНИЕ рН РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III)
pH > 7
pH = 7
pH < 7
рН ≈ 7
10. ВЕЩЕСТВО, ДАЮЩЕЕ СИНИЙ ОСАДОК С СОЛЯМИ Fe2+
K3[Fe(CN)6]
NaOHK4[Fe(CN)6]
(NH4)2SCN
11. ВЕЩЕСТВО, ДАЮЩЕЕ СИНИЙ ОСАДОК С СОЛЯМИ Fe3+
K3[Fe(CN)6]
NaOHK4[Fe(CN)6]
(NH4)2SCN
12. ВЕЩЕСТВО, ДАЮЩЕЕ КРОВАВО-КРАСНОЕ ОКРАШИВАНИЕ С СОЛЯМИ ЖЕЛЕЗА (III)
K3[Fe(CN)6]
NaOHK4[Fe(CN)6]
(NH4)2SCN
13. ЗАРЯД ИОНА-КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В СОЕДИНЕНИИ K4[Fe(CN)6]
1+
2+
3+
4+
14. ЗАРЯД ИОНА – КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В СОЕДИНЕНИИ
К3 [Fe(CN)6]
2+
3-
3+
1–
15. РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III)
Fе + С12 
FеS + НС1 (разб.)
Fе + HCl  
FeO + HCl16. ВОДОРОД ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ЖЕЛЕЗА
NaOH (конц)
NH3 ∙ H2O (конц)
HNO3 (разб)
H2SO4 (разб)
10.2. Побочная подгруппа VII группа
1. ЭЛЕКТРОННОЕ СЕМЕЙСТВО ЭЛЕМЕНТОВ VII B ГРУППЫ
psdf
2. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ АТОМА МАРГАНЦА
1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 5
1s 22s 22p 63s 23p 64s 13d 5
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d 6
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d 7
3. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА В ПЕРМАНГАНАТЕ КАЛИЯ
+ 7
+ 6
+ 4
+ 2
4. СХЕМА ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
Mn+7 → Mn+4
Mn+4 → Mn+2
Mn0 → Mn+2
Mn+2 → Mn0
5. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В СХЕМЕ РЕАКЦИИ K2SO3+ KMnO4 + H2O → ..... + K2SO4 + KOH
МnSO4
K2МnO4
МnО2
МnО
6. ВЕЩЕСТВО, ОБЛАДАЮЩЕЕ ДЕЗИНФИЦИРУЮЩИМИ И АНТИСЕПТИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ
МnSO4
KMnO4
K2МnO4
МnО2
7. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ
В КИСЛОЙ СРЕДЕ
МnО2
МnО
K2МnO4
МnSO4
8. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ
В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
МnО2
МnО
МnSO4
K2МnO4
9. ХАРАКТЕР ОКСИДА МАРГАНЦА (VII)
основный
кислотный
амфотерный
несолеобразующий
10. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ФОРМУЛОЙ ОКИСЛИТЕЛЯ В СХЕМЕ
РЕАКЦИИ KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
5
2
3
8
10.3. Побочная подгруппа VI группы
1. РЯД ВЕЩЕСТВ СО СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА +3
Cr2O3, H2CrO4, Cr(OH)3
CrO3, Cr2O3, NaCrO2
Cr(OH)3, KCrO2, Cr2O3
K2Cr2O7, Cr(OH)3, CrO3
2. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИДА
ХРОМА (III)
CrO, H2
Cr2O3, H2
CrO, H2O
Cr2O3, H2О
3. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЯ ПО СХЕМЕ Cr(NO3)3 → Cr(OH)3
H2O
Zn(OH)2
KOH
HNO3
4. СОЛЬ, ПОДВЕРГАЮЩАЯСЯ ПОЛНОМУ (НЕОБРАТИМОМУ) ГИДРОЛИЗУ
Cr2S3
Cr(NO3)3
CrSO4
CrCl3
5. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХРОМА С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
CrCl3, H2
CrCl2, H2
СrСl2
CrCl3
6. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА В РЯДУ ОКСИДОВ CrO - Сr2O3 - СгО3
усиливаются
ослабевают
изменяются периодически
не изменяются

7. ЗАРЯД ИОНА - КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В СОЕДИНЕНИИ Nа3[Сг(ОН)6]
3+
3-
1+
1-
8. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
хлорида хрома (III) с водой
оксида хрома (III) с водой
сульфата хрома (III) со щелочью
хрома со щелочью
9. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА В ДИХРОМАТЕ КАЛИЯ
+2
+3
+6
+7
10. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА ХРОМА (III)
ПОДТВЕРЖДАЕТСЯ ЕГО СПОСОБНОСТЬЮ
растворяться в кислотах
восстанавливаться водородом
реагировать с оксидом кальция
взаимодействовать с кислотами и щелочами

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ
1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
1.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 3 11 1 21 2 31 2
2 3 12 1 22 3 32 1
3 2 13 2 23 2 33 2
4 1 14 4 24 4 34 3
5 2 15 3 25 3 35 4
6 4 16 1 26 3 36 4
7 3 17 4 27 2 37 1
8 4 18 3 28 1 38 2
9 1 19 2 29 2 39 1
10 2 20 1 30 1 40 1
1.2. Химическая связь и строение вещества
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 4 6 1 11 1 16 2
2 2 7 2 12 2 17 4
3 1 8 3 13 4 18 4
4 2 9 2 14 1 5 3 10 1 15 1 2. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
2.1. Оксиды
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 4 4 7 4 10 1
2 1 5 3 8 4 3 1 6 1 9 3 2.2. Основания
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 2 4 4 7 2 10 2
2 4 5 3 8 4 3 1 6 1 9 2 2.3. Кислоты
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 3 4 3 7 2 10 1
2 1 5 4 8 2 3 2 6 4 9 3 2.4. Соли. Генетическая связь между классами неорганических веществ
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 3 4 2 7 4 10 1
2 2 5 2 8 4 3 1 6 2 9 3 3. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 5 2 9 3 13 1
2 4 6 2 10 1 14 2
3 1 7 1 11 4 15 3
4 3 8 1 12 1 4. РАСТВОРЫ
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 6 1 11 2 16 4
2 2 7 3 12 1 17 3
3 1 8 4 13 2 18 1
4 3 9 1 14 3 19 1
5 2 10 3 15 3 20 4
5. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
5.1. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 6 4 11 4 16 1
2 4 7 2 12 3 17 3
3 2 8 4 13 1 18 4
4 1 9 1 14 3 19 2
5 1 10 2 15 3 20 3
5.2. Гидролиз солей
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 3 6 3 11 4 16 1
2 2 7 4 12 1 17 3
3 3 8 3 13 1 18 3
4 4 9 2 14 2 19 3
5 2 10 3 15 3 20 4
6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
6.1. Степень окисления
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 5 4 9 3 13 4
2 2 6 2 10 4 14 1
3 1 7 1 11 3 15 4
4 1 8 2 12 1 6.2. Основные понятия окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 6 4 11 2 16 3
2 2 7 1 12 3 17 1
3 4 8 1 13 1 18 1
4 3 9 3 14 9 19 2
5 4 10 2 15 1 20 4
7. ГАЛОГЕНЫ. ХАЛЬКОГЕНЫ.
7.1. Галогены
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 4 4 7 4 10 2
2 3 5 2 8 3 11 1
3 1 6 1 9 3 12 4
7.2. Халькогены№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 5 3 9 4 13 2
2 3 6 2 10 1 14 1
3 4 7 2 11 4 15 3
4 2 8 2 12 1 8. p-ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУПЫ V, IV, III ГРУППЫ
8.1. Главная подгруппа V группы
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 4 5 1 9 4 13 1
2 1 6 1 10 3 14 3
3 2 7 2 11 4 15 2
4 3 8 3 12 1 8.2. Главная подгруппа IV группы
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 4 4 2 7 3 10 2
2 1 5 2 8 4 11 2
3 2 6 2 9 3 12 3
8.3. Главная подгруппа III группы
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 4 1 7 3 10 1
2 2 5 2 8 3 3 4 6 1 9 2 9. s и d- ЭЛЕМЕНТЫ I и II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ
9.1. Главная подгруппа I и II группы
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 1 6 1 11 1 16 4
2 2 7 1 12 2 17 3
3 1 8 4 13 2 18 3
4 2 9 4 14 2 19 1
5 2 10 3 15 1 20 4
9.2. Побочная подгруппа I и II группы
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 2 5 4 9 2 13 1
2 2 6 2 10 1 14 4
3 3 7 3 11 1 15 1
4 4 8 1 12 3 16 3
10. d- ЭЛЕМЕНТЫ VI, VII, VIII ГРУППЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ
10. 1. Побочная подгруппа VIII группы
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 4 5 1 9 3 13 2
2 2 6 2 10 1 14 3
3 2 7 4 11 3 15 1
4 3 8 2 12 4 16 4
10.2. Побочная подгруппа VII группы
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 3 4 3 7 4 10 2
2 1 5 3 8 4 3 1 6 2 9 2 10.3. Побочная подгруппа VI группы
№ вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа № вопроса Вариант
ответа
1 3 4 1 7 1 10 4
2 4 5 2 8 3 3 3 6 1 9 3

Приложенные файлы

  • docx file6
    Размер файла: 186 kB Загрузок: 6

Добавить комментарий