Комплект ким по химии для технич. Спетс

Государственное бюджетное профессиональное образовательное
учреждение Самарской области
«Чапаевский химико-технологический техникум»








Комплект контрольно- измерительных материалов
по учебной дисциплине
ОУД.09 ХИМИЯ
«общеобразовательный цикл»

программы подготовки специалистов среднего звена
по специальностям технического профиля






13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования в химической промышленности
15.02.01 Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования в химической промышленности
15.02.07 Автоматизация технологических процессов и производств в химической промышленности
09.02.04 Информационные системы
23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта














































Комплект контрольно-измерительных материалов разработан на основе основной профессиональной образовательной программы; программы учебной дисциплины Химия по специальности СПО 15.02.01 Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования в химической промышленности, 15.02.07 Автоматизация технологических процессов и производств в химической промышленности, 13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования в химической промышленности 09.02.04 Информационные системы, 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта


СОДЕРЖАНИЕ

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
5. Дополнения и изменения к комплекту КИМ на учебный год




Паспорт комплекта контрольно-измерительных материалов
Контрольно-измерительные материалы (далее КИМ) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины Химия.
КИМ включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета.
КИМ - разработаны на основании положений:
основной профессиональной образовательной программы по специальности СПО;
программы учебной дисциплины Химия
2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке
2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, которые формируют общие компетенции:
Таблица 1
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)

Основные показатели оценки результатов


Форма контроля и оценивания




У1. Называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
владение правилами номенклатуры веществ.
устный опрос



У2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и текущий восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
навыки и умения определения
основных химических понятий: валентности, степени окисления, зарядов ионов, типа химической связи, характера среды водного раствора веществ, окисления и восстановления.









практическое занятие
лабораторная работа
тестирование

У 3. Характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов).
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
умение характе-ризовать свойства атомов химического элемента в зави-симости от его по-ложения в перио-дической системе.
тестирование,
лабораторная работа

У4. Объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения. Природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции от различных факторов, и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
умение устанавливать причинно-следствен-ные связи: между строением вещества и его химическими свойствами, зависи-мости скорости хи-мической реакции от различных факторов, способов смещения химического
самостоятельная работа
лабораторная работа

У5. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
выполнение правил по технике безопасности при проведении химических опытов.
лабораторные работы

У 6. Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
нахождение необходимой информации из различных источников
самостоятельная работа

У7. Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
навыки решения расчетных задач по химии
тестирование,
практическое занятие

У 8. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
применение хими-ческих знаний в повседневной жизни.


устный опрос,
самостоятельная работа

З 1. ЗНАТЬ важнейшие химические понятия, теории и законы химии.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
знание основных химических понятий и их взаимосвязи между собой.

устный опрос





З2. Классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
название веществ различных классов по разным номенклатурам, знание основных химических законов и их доказательств.
лабораторная работа
тестирование

З 3. Важнейшие вещества и материалы безопасное обращение с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
знание техники лабораторных работ.
лабораторная работа

З4 Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
правильное и грамотное приготовление растворов заданной концентрации
лабораторная работа


З5 Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
распознавание химической информации
устный опрос

36 Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
использование химических знаний в повседневной жизни
устный опрос




3. Оценка освоения учебной дисциплины:
3.1. Формы и методы оценивания
Предметом оценки служат умения и знания по дисциплине Химия, направленные на формирование общих компетенций.
Контроль качества освоения дисциплины проводится в процессе текущего контроля и промежуточной аттестации.
Текущий контроль проводится в пределах учебного времени, отведенного на дисциплину, как традиционными, так и инновационными методами. Результаты текущего контроля учитываются при подведении итогов по дисциплине.
Промежуточная аттестация проводится в форме дифференцированного зачета по итогам изучения дисциплины в конце учебного года. Промежуточная аттестация проводится в письменной форме (тестирование, контрольная работа).













Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)
Таблица 2

Элемент учебной дисциплины
Формы и методы контроля



Текущий контроль
Рубежный контроль
Промежуточная аттестация


Форма контроля
Проверяемые ОК, У, З
Форма контроля
Проверяемые ОК, У, З
Форма контроля
Проверяемые ОК, У, З

Введение
Устный опрос
У2, У6,У8,З1,З5,З6,ОК4,ОК6





Раздел 1. Общая и неорганическая химия


Контрольная работа № 1
У4,У5,У6,У7,У8,,З1,З4,З5,З6,ОК4,ОК6
Дифференцированный зачет

У4,У5,У6,У7,У8,,З1,З4,З5,З6,ОК4,ОК6

Тема 1.1
Основные законы и понятия химии.

Устный опрос

У2, У6,У8,З1,З5,З6,ОК4,ОК6





Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома
Устный опрос
Тестирование

У2, У3, У4,У6,У8,З1, З6,ОК4,ОК6





Тема 1.3
Строение вещества
Лабораторная работа №1

У2, У4, У5, У6, У8, З1, З3, З5, З6,ОК4, ОК6





Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
Самостоятельная работа
Лабораторные работы № 2,3,4

У4,У5,У6,У7,У8,,З1,З4,З5,З6,ОК4,ОК6





Тема 1.5 Классификация неорганических соединений
Тестирование
Лабораторные работы № 5,6,7,8
У1,У2,У5,У6,У8,З2,З3,З5,З6,ОК4,ОК6





Тема 1.6 Химические реакции
Практическое занятие № 1
Тестирование

У2,У4,У6,У7,У8,З5,З6,ОК4,ОК6





Тема 1.7
Металлы и неметаллы
Лабораторные работы № 9,10,11
Самостоятельная работа
У2,У3,У5,У6,У8,З2,З3,З5,З6,ОК4,ОК6





Раздел 2. Органическая химия


Контрольная работа №2
У1,У2,У3,У5,У6,У8, З2,З3, З5,З6,ОК4,ОК6
Дифференцированный зачет

У1,У2,У3,У5,У6,У8, З2,З3, З5,З6,ОК4,ОК6

Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Тестирование
Лабораторная работа №с 12
У5,У6,У8,З1,З5,З6,ОК4,ОК6





Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники
Самостоятельная работа
Лабораторная работа № 13
У1,У2,У3,У5,У6,У8, З2,З3, З5,З6,ОК4,ОК6





Тема 2.3 Кислородосодержащие органические соединения
Лабораторная работа №14, 15
Самостоятельная работа
У1,У2,У3,У5,У6,У8, З2,З3, З5,З6,ОК4,ОК6





Тема 2.4 Азотосодержащие органические соединения. Полимеры.
Лабораторная работа № 16
Практическое занятие № 2,3
У1,У2,У3,У5,У6,У8, З2,З3, З5,З6,ОК4,ОК6













3.2 Задания для оценки освоения учебной дисциплины
«Химия»

Контрольная работа 1 по теме Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит:
а) раствор сахара;
б) раствор поваренной соли;
в) бензин;
г) растительное масло.
2. Из приведенных ниже частиц укажите катион:
а) К0;
б) H2;
в) S2–;
г) Na+.
3. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:
а) анион;
б) катион;
в) атом;
г) молекула.
4. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется:
а) гидролиз;
б) гидратация;
в) диссоциация;
г) сублимация.
5. Положительно заряженный электрод в химии называют:
а) катод;
б) анод;
в) соленоид;
г) гидрат.
6. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к:
а) 1;
б) 0,5;
в) 0,25;
г) 0,1.
7. Степень диссоциации некоторого электролита = 0,1. Можно сказать, что этот электролит:
а) сильный;
б) средней силы;
в) слабый;
г) практически неэлектролит.
8. Реакция
Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2
протекает до конца, т. к. выделяется:
а) вода;
б) осадок;
в) соль;
г) газ.
9. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:
а) KCl + NaNO3 = ... ;
б) K 2CO3 + HCl = ... ;
в) CuO + HNO3 = ... ;
г) NaOH + H2SO4 = ... .
10. В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na 2SO4. Имеются три реактива: синий лакмус (1), BaCl2 (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1, 2, 3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах. Варианты ответа:
а) 1, 3, 2;
б) 3, 1, 2;
в) 1, 2, 3;
г) 2, 3, 1.
11. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?
а) KCl + NaOH = ... ;
б) НCl + КOH = ... ;
в) Na 2CO3 + HNO3 = ... ;
г) CaO + HNO3 = ... .
12. Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными?
а) обмена;
б) замещения;
в) разложения;
г) соединения.

13. Запиши диссоциацию веществ.

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na 3PO4; PbCO3; HNO3.

14. Распиши уравнение химической реакции на ионы.

KOH + HCl = KCl + H 2O

K 2S + CuSO4 = CuS + K 2SO4

BaCl2 + KNO3 =Ba(NO3)2 + KCl

15. Дописать и расписать на ионы.

NaOH + HCl =

K 2S + MgSO4 =

MgCl2 + NaNO3

2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут

3) Шкала оценки достижений

Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки


балл (отметка)
вербальный аналог

85 ч 100
5
отлично

75 ч 84
4
хорошо

55 ч 74
3
удовлетворительно

менее 55
2
неудовлетворительно


Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-7
8-10
11-12
13-15


































Контрольная работа 2
по теме Алканы. Алкены. Диены и каучуки
Вариант 1.
Решите тест.
1. Какова общая формула углеводородов ряда алканов:
1) CnH2n 2) CnHn 3) CnH2n-2 4) CnH2n+2
2. Какая химическая связь в алканах:
1) двойная 2) одинарная 3)
·-связь 4)
·-связь
3. Какую геометрическую форму имеют молекулы предельных углеводородов:
1) тетраэдрическую 2) линейную 3) объемную 4) плоскую
4. Какая длина связи С-С и валентный угол в молекулах алканов:
1) 0,120 нм, 120
· 2) 0,154 нм, 109
·28
· 3) 0,140 нм, 120
· 4) 0,134 нм, 109
·28
·
5. Какой тип реакции характерен для свойств алканов, обусловленных
·-связью С-Н:
1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) разложения
6. Как правильно назвать хлорпроизводный углеводород разветвленного (изомерного) строения: С2Н5-CHCl-СН2-СН-СН2-СН3
|
СН3
1) дихлоризогептан 2) 2-метилгептан-дихлор 3) 3-метил-5-хлоргептан 4) 3-хлор-5-метилгептан
7. Чем по отношению друг к другу являются вещества пропан и н-декан, а также
2-метил-3-хлорпентан и 2-метил-3-хлоргексан:
1) изомерами 2) гомологами 3) хлорпроизводными 4) углеводородами нормального строения
8. Чем различаются изомеры:
1) химическими свойствами 2) химической активностью
3) физическими свойствами 4) химическим строением
9. Чем отличается одновалентный радикал метана от молекулы метана:
1) имеет неспаренный электрон 2) является нейтральной частицей
3) нереакционноспособный 4) реакционноспособный
10. Сколько изомеров характерно для октана:
1) 3 2) 5 3) 9 4) 18
11. Чем двухвалентный радикал отличается от одновалентного:
1) имеет 1 неспаренный электрон 2) имеет 2 неспаренных электрона
3) не имеет электронов 4) не имеет неспаренных электронов
12. Укажите ряд, в котором прослеживаются только формулы типичных алканов:
1) CH4, C2H4, C5H12 2) C2H6O, C2H6, C10H22
3) C40H82, C15H32, C8H18 4) CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3
13. Сколько разных веществ изображено на рисунке: 13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
1) 7 2) 4 3) 3 4) 2
14. Сколько третичных атомов углерода изображено на рисунке:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415 1) 8 2) 4 3) 2 4) 0



Вариант 2.
Выполните задания.
1. Напишите структурные формулы всех углеводородов состава С5Н12.
2. Сколько веществ изображено следующими формулами:
СН3-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН3 (СН3)2СН-СН3



1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
3. Из перечисленных ниже признаков выберите те, которые характерны для изомеров:
а) одинаковые свойства
б) разные свойства
в) химическое строение одинаковое
г) химическое строение разное
д) качественный состав молекулы одинаковый
е) качественный состав молекулы различный.
4. Есть ли среди приведенный ниже схем углеродных скелетов такие, которые отличаются лишь способом написания:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
1) одинаковых нет 2) одинаковы 1 и 3 3) одинаковы 1 и 2 4) одинаковы 2 и 3
5. Что обозначает стрелка между атомами в формуле CH3CH2Br:
1) сдвиг атомов 2) сдвиг электронной плотности по цепи
·-связей
6. Соединения типа Н3С-Х, в котором Х-атом хлора, брома или иода, расположите в ряд, в котором увеличивается полярность связи С-Х.
7. На какие атомы больше не распространяется влияние брома в соединении CH3-CH2-Br:
1) на атомы водорода группы СН3 2) на атомы водорода группы СН2
8. Расположите существенные признаки гомологов в логической последовательности:
а) сходные свойства
б) количественный состав отличается на гомологическую разность СН2
в) сходное химическое строение
9. Укажите первый из членов гомологического ряда нормальных углеводородов (предельного характера), находящийся при нормальных условиях в жидком состоянии.
10. В чем причина зигзагообразного строения углеродной цепи углеводородов:
1) во вращении атомов углерода вокруг простых связей
2) в тетраэдрическом направлении валентностей углеродного атома.
11. Какой валентный угол характерен для парафинов?
12. Какое изображение строения молекулы метана правильно:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415.




Вариант 3.
Выполните задания.
1. Каково суммарное число электронов всех атомов, входящих в состав формулы радикала метила?
2. Изобразите несколько конформеров бутана, ответьте на вопросы:
а) имеют ли они химическое строение разное или одинаковое?
б) валентные углы разные или одинаковые?
3. В приведенный ниже текст вставьте в нужных местах слова «конформер» или «изомер» (в соответствующей грамматической форме):
«1 представляют собой геометрические формы молекул, переходящие друг в друга путем вращения вокруг простых связей. Взаимное превращение 2 осуществляется очень легко, поэтому 3 нельзя в обычных условиях выделить в виде индивидуальных веществ. В этом отличие 4 от 5 . Эти последние (6) различаются своим химическим строением, у 7 оно одинаково».
4. Расположите перечисляемые ниже соединения в ряд по повышению их плотности: иодметан, хлорметан, бромметан.
5. Напишите структурную формулу простейшего алкана, в молекуле которого есть только первичные и четвертичные атомы углерода. Назовите его.
6. Сколько химических связей С-С и С-Н содержится в молекуле алкана CnH2n+2?
7. Составьте структурные формулы следующих алканов:
1) 2,2,3,4-тетраметилгептан
2) 2,3-диметил-3-изопропилгексан
3) 2-метил-3,3-диэтилоктан.
8. В одной из работ А.М. Бутлерова имеется следующий текст: « Я называю химическим строением распределение действия химической силы (сродства), вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу Химическая натура сложной частицы определяются натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением».
Замените в этом тексте устаревшие термины (выделены жирно) современными.
9. Вывести структурные формулы всех изомерных предельных углеводородов, содержащих 12 атомов водорода в молекуле. Назвать соединения по систематической номенклатуре.
10. Какие электронные эффекты наблюдаются в молекулах у каждой группы атомов:
1) CH3-CH2-CH2-Cl
2) CH3-Br
3) CH3-I
11. Распределить по группам А, Б, В частицы, представлены в ряду: Cl-, OH-, H+, CH3COO-, CH3, NO2+, O, OH.
А: свободные радикалы
Б: электрофилы
В: нуклеофилы.
12. Назовите по систематической номенклатуре вещества:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415.



2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут

3) Шкала оценки достижений

Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки


балл (отметка)
вербальный аналог

85 ч 100
5
отлично

75 ч 84
4
хорошо

55 ч 74
3
удовлетворительно

менее 55
2
неудовлетворительно


Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-5
6-7
8-9
10-12







Тест 1 по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

1.Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:
А) только протоны
В) только нейтроны
С) протоны и нейтроны
Д) нейтроны и электроны
2.Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик:
А) Дж.Томсон в конце XIXв.
В ) Ж.Перрен в XIXв.
С) Стони в XIXв.
Д) Э.Резерфорд в XXв.
3.Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:
А) нейтроны
В ) электроны
С) ионы
Д) протоны
4.При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:
А) потоком электронов от анода к катоду
В) потоком электронов от катода к аноду
С) потоком протонов от анода к катоду
Д) потоком протонов от катода к аноду
5.Определите число электронов в атоме железа:
А) 26
В ) 30
С) 56
Д) 55
6.В основе ядерных процессов лежит изменение:
А) числа электронов в атоме
В) числа нейтронов в ядре атома
С) числа протонов в ядре атома
Д) массы атома
7.Какие частицы принято назвать изотопами:
А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре
В ) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу
С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой
Д) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов
8.Тритий - это изотоп:
А) титана
В) водорода
С) хлора
Д) гелия
9.Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что:
А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра
В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда
С) электроны сильно удалены от ядра
Д) заряд ядра меньше, чем заряд электронов
10.Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:
А) номеру ряда в таблице Менделеева
В) номеру периода в таблице Менделеева
С) относительной атомной массе химического элемента
Д) номеру группы
11.Определите максимальное число электронов на втором энергетическом уровне в атоме:
А) два
В) восемь
С) четыре
Д) один
12.Выберите верное утверждение:
А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь
В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь
С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали
Д) размер орбитали не зависит от энергии электрона
13.Выберите два элемента, свойства которых будут повторятся, если конфигурации их внешних энергетических уровней:
А) ...2s2 и ...3s23p6
В) ...2s22p6 и ...3s23p6
С) ...2s2 и ...2s22p5
Д) 1s2 и 1s1
14.Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности)
А) №5
В) №18
С) №2
Д) №10
15.Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерно:
А) отдавать и принимать электроны
В) принимать электроны
С) не изменять степень окисления в химических реакциях
Д) отдавать электроны
16.Укажите неверное утверждение:
А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома
В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер
С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента
Д) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме
17.Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда:
А) бетта-лучи
В) кислородный газ
С) гамма-лучи
Д) альфа-лучи
18.На одном р-подуровне не может находиться:
А) 1 электрон
В) 6 электронов
С) 8 электронов
Д) 2 электрона
19.Элемент с порядковым номером 15, имеет:
А) пять внешних электронов в конфигурации 3s33p2
В) пять внешних электронов в конфигурации 3s03p5
С) пять внешних электронов в конфигурации 3s23p3
Д) пять внешних электронов в конфигурации 3s13p4
20. Какую минимальную и максимальную валентность имеет сера в химических соединениях:
А) II и VI
В) IV и VI
С) II и IV
Д) I и II

2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут
3) Шкала оценки достижений

Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки


балл (отметка)
вербальный аналог

85 ч 100
5
отлично

75 ч 84
4
хорошо

55 ч 74
3
удовлетворительно

менее 55
2
неудовлетворительно


Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-10
11-14
15-16
17-20















Тест 2 по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства»
1. Какие соединения называются бинарными?
это соединения состоящие из одного элемента
это соединения состоящие из двух элементов 
это соединение состоящие более двух элементов
это простые вещества
это сложные вещества
2. Какие вещества называются оксидами?
это бинарные соединения химических элементов с кислородом
это сложные вещества в состав которых входит кислород 
это соединения водорода
это соединения металлов с неметаллами 
это соединения элементов друг с другом
3. Какой из указанных оксидов относится к кислотным оксидам?
A. BaO B. Al2O3 C. P2O5 D. FeO E. Fe2O3
4. В каком ряду написаны формулы цианидов?
Na2S; K2S; CuS
Al4C3; CaC2
NH4SCN; Fe(SCN)3
NaCN; KCN; Ca(CN)2
Na3N; Ca3N2; K3N
5. Определите ряд элементов с постоянной валентностью.
H, Mg, Al, Na, Ca
Cu, Au, Hg, Pb, Sn
Mn, Cr, Fe, S, Cl
N2, C, Si, P, Pt
Br2, I2, Ni, Co, Sc
6. Какие вещества называются основаниями?
Это простые вещества.
Это сложные вещества.
Это вещества, которые при диссоциации образуют катионы металла.
электролиты образующие при диссоциации катионы металла и анионы гидроксильной группы.(Это
Это соединения растворы которых проводят электрический ток.
7. Какие из ниже следующих гидроксидов проявляют основной характер?
A. Zn(OH)2 B. Be(OH)2 C. Mg(OH)2 D. Fe(OH)3 E. Al(OH)3 8. Какие из ниже следующих гидроксидов проявляют амфотерные свойства? 
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
9. Какой общей формулой выражаются гидроксиды металлов?
A. MexOy B. ЭxOy C. Me(OH)n D. nMe2+ E. MexOyxmH2O 10. Какой ряд гидроксидов называется щелочами?
Cu(OH)2; Be(OH)2; Fe(OH)2; Fe(OH)3
Cr(OH)2; Mn(OH)2; CuOH; Ni(OH)2
LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH
Al(OH)3; Zn(OH)2; Cr(OH)2; Ge(OH)2
Pb(OH)2; Sn(OH)2; Mg(OH)2; Co(OH)2
11. Как называется реакция взаимодействия щелочей с кислотами?
реакцией соединения
реакцией замещения
реакцией обмена
реакцией нейтрализации
реакцией окисления - восстановления
12.. Какие основания называются щелочами? A. Растворимые в воде основания. B. Нерастворимые основания.  C. Это гидроксиды железа.  D. Это гидроксиды элементов третьей группы. E. Это гидроксиды элементов 6-ой группы. 13. Какой цвет приобретают индикаторы; фенолфталеин,  лакмус, метилоранж в щелочной среде? A. Малиновый, синий, желтый  B. Бесцветный, розовый, красный  C. Оранжевый ,коричневый, зеленый  D. Фиолетовый, карминовый, голубой  E. Бледнозеленый, темнокрасный, каштановый 14. Которое из нижеследующих оснований называют  нашатырным спиртом?  A. Ca(OH)2 B. NaOH C. CsOH D. NH4 OH E. Ba(OH)2 15. Что такое кислоты? A. Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться или обмениваться на атомы металлов и кислотных остатков. B. Это сложные вещества состоящие из катионов и гидроксильной группы.  C. Это слабые электролиты  D. Это не электролиты  E. Это вещества которые по диссоциации образуют  анионы гидроксильной группы 16. Какие из нижеследующих кислот являются двухосновными? A. H3PO4, H4P2O7 B. HCl, HNO3, HF C. H2S, H2CO3, H2SO4  D. HSCN, HClO3, HClO4 E. H3PO3, HPO3, HClO2 17. Какую кислоту называют пирофосфорной кислотой?
H3PO3
H3PO4
HPO3
HPO4
H4P2O7 
18. Какие из кислот являются сильными электролитами? A. H2SO3, H2CO3, HNO2 B. HCN, HSCN, HClO C. H2SO4, HNO3, HCl  D. H2SO4 конц  E. H3PO7
19. Чему равен эквивалент серной кислоты? A. 98 B. 46 C. 48 D. 49 E. 45 20. Какое из уравнений реакций написано правильно? A.Cu+2HNO3Cu(NO3)2+ H2 B.Cu+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O C.Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+H2O+2NO D.Cu+4HNO3Cu(NO3)2 + 2H2O+2NO E. Cu+4HNO3(конц.) Cu(NO3)2+ 2H2O+2NO 21. Какие вещества называются солями, с точки зрения теории электролитической диссоциации?  A. Это вещества, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка/  B. Это вещества, которые при диссоциации образуют катионы водорода.  C. Это вещества, которые при диссоциации образуют  анионы гидроксильной группы.  D. Это вещества, которые при диссоциации образуют  сложные ионы.  E. Это сложные вещества, которые при растворение взаимодействуют с молекулами воды.  22. Какие из нижеследующих солей являются основными? A. K2SiO3, Na2SiO3 B. NaNO3, NaNO2 C. CuSO4*5H2O, FeSO4*7H2O D.(CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl E. KHSO4, ZnSO4*7H2O 23. . Какая из следующих солей подвергаются гидролизу? A. KNO3 B. NaCl C. Na2CO3 D. CaSO4 E. Ba(NO3)2 24. . Которая из солей является комплексным? A. Al2(SO4)3 B. Al2O3*SiO2*12H2O C. CaSO4*2H2O D. NaClO
E. Na2[PtCl6] 




2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут
3) Шкала оценки достижений

Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки


балл (отметка)
вербальный аналог

85 ч 100
5
отлично

75 ч 84
4
хорошо

55 ч 74
3
удовлетворительно

менее 55
2
неудовлетворительно



Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-13
13-17
18-20
20-24





























Тест3 по теме: «Химические реакции».

1.При физических явлениях не изменяется:
А) размеры тела
В) форма тела
С) состав тел
Д) структура тел
2.Какое явление не является признаком химических превращений:
А) появление запаха
В) появление осадка
С) выделение газа
Д) изменение объема
3. горения - это:
А) реакции, протекающие с выделением теплоты и света
В) реакции, протекающие с выделением теплоты
С) реакции, протекающие с образованием осадка
Д) реакции, протекающие с поглощением теплоты
4.Какие условия не являются необходимымидля протекания химических реакций:
А) измельчение твердых веществ
В) нагревание смесей
С) повышение давления смесей
Д) растворение (для растворимых веществ)
5.Закон сохранения массы веществ сформулировал:
А) Д.И.Менделеев
В) А.Лавуазье
С) А.Беккерель
Д) М.В.Ломоносов
6.Как изменится масса магния, сгорающего в колбе с доступом воздуха:
А) правильного ответа нет
В) не изменится
С) уменьшится
Д) увеличится
7.Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции
SO2 + O2 = SO3 равна:
А) 5
В) 6
С) 2
Д) 4
8.Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:
А) CaCO3 = CaO + CO2
В) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na 2SO4
С) 2H2 + O2 = 2H 2O
Д) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
9.К какому типу относится данная химическая реакция
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
А) разложение
В) соединение
С) обмен
Д) замещение
10.Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 и более простых или сложных, но более простого состава, вещества, называются реакциями:
А) замещения
В) обмена
С) соединения
Д) разложения
11.Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: сульфат меди(II) + гидроксид натрия = гидроксид меди(II) + сульфат натрия:
А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4
В) Cu 2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na 2SO4
С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO4
Д) Cu 2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na 2SO4
12.Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 моль соляной кислоты с цинком:
А) 2 л
В) 44,8 л
С) 89,6 л
Д) 22,4 л
13.Какой тип реакции соответствует процессу лабораторного получения кислорода из перманганата калия:
А) соединение
В) разложение
С) обмен
Д) замещение
14.Кусочки мрамора залили соляной кислотой. Как изменится пламя лучинки, если внести ее в этот стакан:
А) вспыхнет
В) изменит цвет
С) погаснет
Д) не изменится
15.Сколько кислорода расходуется пр горении 16г метана (схема реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H 2O):
А) 1 г
В) 64 г
С) 16 г
Д) 32 г
16.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химических реакциях:
А) объем
В) давление
С) масса
Д) концентрация
17.Нельзя окислить:
А) Mn+7
В) Mn+6
С) Mn0
Д) Mn+2
18.В какой реакции сера является восстановителем:
А) H2 + S = H 2S
В) H 2SO 4(раствор) + Zn = ZnSO4 + H2
С) Cu + 2H 2SO 4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H 2O
Д) 2SO2 + O2 = 2SO3
19.Напишите уравнение реакции горения алюминия в хлоре. Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А) 3
В) 2
С) 1
Д) 6
20.Какая электронная схема соответствует процессу окисления:
А) S+6 --> S0
В) Mg0 --> Mg+2
С) S+4 --> S0
Д) S+6 --> S-2

2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут
3) Шкала оценки достижений

Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки


балл (отметка)
вербальный аналог

85 ч 100
5
отлично

75 ч 84
4
хорошо

55 ч 74
3
удовлетворительно

менее 55
2
неудовлетворительно


Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-10
11-14
15-16
17-20



Тест 4 по теме Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

1. Органическая химия изучает

A) Комплексные соединения
B) Соединения углерода и их превращения
C) Соединения азота и их превращения
D) Окислительно-восстановительные процессы
E) Свойства неорганических соединений


2 Геометрическая (пространственная) изомерия - это
A) Положение функциональной группы в молекуле
B) Положение углеродной цепи в пространстве
C) Взаимоположение функциональных групп
D) Цис - транс
E) Положение кратной связи в молекуле

3. Длина С13EMBED Equation.DSMT41415С связи:
A) 0,134 нм
B) 0,140 нм
C) 0,105 нм
D) 0,154 нм
E) 0,120 нм
4.Многообразие органических соединений обусловлено
A) Окислительно-восстановительными свойствами углерода
B) Способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи
C) Способностью образовывать различные функциональные группы
D) Способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи
E) Строением ядра атома углерода
5. Функциональная группа альдегидов называется
A) Гидроксильной
B) Кетоногруппой
C) Карбонильной
D) Аминогруппой
E) Карбоксильной
6. Функциональная группа спиртов называется
A) нитрогруппа
B) аминогруппа
C) гидроксогруппа
D) карбоксил
E) карбонил
7. Русский ученый, впервые получивший каучук
A) Фаворский
B) Маковников
C) Бутлеров
D) Лебедев
E) Зинин

8. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные без образования побочных продуктов называется
A) Реакцией замещения
B) Реакцией гидратации
C) Реакцией полимеризации
D) Реакцией гидрирования
E) Реакцией поликонденсации

9 По способам получения полимеры делятся только на
A) натуральные и химические
B) синтетические и искусственные
C) искусственные и химические
D) химические
E) природные

10 Изомеры отличаются друг от друга:
A) Химическим строением
B) Числом атомов углерода и водорода
C) Качественным и количественным составом
D) Общей формулой гомологического ряда
E) Окраской
11. Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков
A) 120о
B) 105о
C) 109о28’
D) 180о
E) 107о

12. Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при разрыве ковалентной связи
A) Анионы B) Радикалы C) Катионы
D) Атомы E) Ионы

13 Согласно теории «Витализма» органические вещества получают только

A) в промышленности
B) из неорганических веществ
C) при превращении одних органических веществ в другие
D) под влиянием «жизненной силы»
E) в лаборатории

14Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют

A) Изотопами
B) Полимерами
C) Изомерами
D) Гомологами
E) Аналогами

15 Ученый, создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии
A) Павлов И.П. B) Берцелиус И.Я.
C) Бутлеров А.М. D) Бородин А.П.
E) Менделеев Д.И.


16. Волокна – полимеры, которые
A) не могут вытягиваться
B) аморфные и разветвленные
C) имеют высокую твердость
D) располагаются с высокой упорядоченностью
E) не горят
17. Теорию строения белковой молекулы в 1888 г. предложил:
A) Н. Зинин
B) Д. Уотсон
C) Л. Полинг
D) Ф. Крик
E) А. Данилевский
18. Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, строению, отличающиеся на группу СН2 называют

A) Изотопами
B) Углеводородами
C) Гомологами
D) Аналогами
E) Изомерами
19 Синтез Вюрца

A) C16H34 13EMBED Equation.31415C8H18 + C8H16
B) C2H6 + Cl2 13EMBED Equation.31415 C2H5Cl + HCl
C) CH3I + H2 13EMBED Equation.31415 CH4 + HI
D) 2C2H5Cl + 2Na 13EMBED Equation.31415C4H10 + 2NaCl
E) 2C2H6 + 7O2 13EMBED Equation.31415 4 CO2 + 6H2O
20 Группу атомов, определяющих характерные химические свойства данного класса веществ, называют

A) Структурным звеном
B) Гомологической разностью
C) Полимером
D) Радикалом
E) Функциональной группой
21 В отличие от неорганических веществ большинство органических соединений:

A) тугоплавки
B) легкоплавки
C) нелетучи
D) электролиты
E) негорючи

22.Не относится к источникам углеводородов:

A) каменный уголь
B) нефтяные газы
C) природный газ
D) нефть
E) гранит


2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут
3) Шкала оценки достижений

Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки


балл (отметка)
вербальный аналог

85 ч 100
5
отлично

75 ч 84
4
хорошо

55 ч 74
3
удовлетворительно

менее 55
2
неудовлетворительно


Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-10
11-15
16-18
19-22
















Самостоятельная работа 1 по теме
«Вода. Растворы. Растворение. Электролитическая диссоциация».

1.Растворы каких веществ реагируют между собой с выделением газа:
А) карбонат натрия и азотная кислота
В) нитрат меди(II) и гидроксид натрия
С) гидроксид кальция и азотная кислота
Д) гидроксид натрия и нитрат калия
2.Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- соответствует реакции между:
А) гидроксидом меди(II) и серной кислотой
В) газообразным водородом и кислородом
С) гидроксидом бария и серной кислотой
Д) гидроксидом калия и кремниевой кислотой
3.Если к раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария, то образуется:
А) желтый осадок
В) выделится газ
С) белый осадок
Д) осадка не образуется
4.Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO 32- = H 2O + CO2 соответствует реакции между:
А) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты
В) растворами соляной и угольной кислот
С) карбонатом натрия и раствором гидроксида кальция
Д) растворами карбоната натрия и серной кислоты
5.Реакция нейтрализации относится:
А) к реакциям отщепления
В) к реакциям замещения
С) к реакциям обмена
Д) к реакциям присоединения
6.При взаимодействии кислоты с основанием образуется:
А) соль и водород
В) соль и вода
С) новая кислота и новая соль
Д) соль и углекислый газ
7.С каким металлом соляная кислота не взаимодействует:
А) медь
В) железо
С) кальций
Д) цинк
8.Какой цвет имеет раствор сульфата меди(II):
А) зеленый
В) белый
С) красно-бурый
Д) голубой
9.В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:
А) осадок
В) газ
С) соли друг с другом не взаимодействуют
Д) вода
10Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно:
А) 12 и 3
В) 8 и 6
С) 10 и 6
Д) 12 и 6
11.Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа(III) и, и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида натрия:
А) 0,2 моль
В) 0,1 моль
С) 0,3 моль
Д) 1 моль
12.Определите степень окисления хлора в хлорите натрия NaClO2:
А) +5
В) +2
С) +4
Д) +3
13.Атом водорода, имеющий степень окисления 0, в окислительно-восстановительных реакциях может выступать в качестве:
А) восстановителя
В) как окислителя, так и восстановителя
С) правильного ответа нет
Д) окислителя
14.Чему будет равна степень окисления меди в результате реакции 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu
А) 0
В) +1
С) +2
Д) +3
15.Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции?
8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O
А) с 0 до +5
В) с +2 до 0
С) с 0 до +3
Д) с +5 до +2
16..Расставьте коэффициенты в схеме реакции: C + HNO3 --> CO2 + NO + H 2O.
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А) 5
В) 1
С) 3
Д) 2
17.Математической характеристикой среды является:
А) молярная концентрация
В) водородный показатель
С) константа диссоциации
Д) гидроксидный показатель
18.Значение водородного показателя рН в растворе серной кислоты:
А) = 7
В) = - 7
С) < 7
Д) > 7
19.В каком случае возможна реакция гидролиза:
А) в продуктах взаимодействия соли и кислоты находятся малодиссоциированные частицы
В) в продуктах взаимодействия соли и воды находятся малодиссоциированные частицы
С) в продуктах взаимодействия кислоты и воды находятся малодиссоциированные частицы
Д) в продуктах взаимодействия соли и воды находится газ
20.Какую среду будет иметь раствор ацетата натрия:
А) рН = 7
В) pH = -7
С) pH > 7
Д) рН < 7



2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут
3) Шкала оценки достижений


Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки


балл (отметка)
вербальный аналог

85 ч 100
5
отлично

75 ч 84
4
хорошо

55 ч 74
3
удовлетворительно

менее 55
2
неудовлетворительно


Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-10
11-14
15-16
17-20











Самостоятельная работа 2 по теме «Металлы и неметаллы»

1. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?
А) р -элементам
Б) s -элементам
В) d-элементам
Г) f -элементам

2. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 ?
А) К Б) Са В) Ва Г) Na

3.Какой металл р - семейства наиболее активен?
А) алюминий
Б) индий
В) таллий
Г) галлий

4. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?
А) Na, Cu, Cr Б) Sn, Cu, Fe
В) Na, Cr, Pb Г) Mg, Zn, Ni

5. В какой группе ПС химических элементов находятся самые активные металлы?А) V
·
· группа, побочная подгруппаБ)
· группа, главная подгруппаВ
·
· группа, главная подгруппа
Г) V группа, побочная подгруппа
6. Верны ли следующие суждения об элементах
·
·А группы
А) Металлические свойства элементов
·
·А группы усиливаются сверху вниз
Б) Увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне
1. оба - верно
2. оба - неверно
3. верно только А
4. верно только. Б

7.Оцените справедливость суждений о металлах
А) В периодах с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление основных свойств гидроксидов элементов
Б) В главных подгруппах с увеличением заряда атомных ядер происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру
1. верно только А
2. верно только Б
3. оба - верно
4. оба - неверно

8. Основные свойства наиболее сильно выражены
А) NaOH Б) Mg(OH)2 В) Al(OH)3 Г) Si(OH)4

9. Наиболее энергично взаимодействуют с водой
А) Al Б) Mg В) Са Г) К

10. В ряду Na
·Mg
·Al элементы расположены в порядке увеличения
А) атомного радиуса
Б) электроотрицательности
В) металлических свойств
Г) числа энергетических уровней
11. Металл Ме образует оксид состава Ме2О3. В невозбужденном состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя:
А) ns2np1
Б) ns2np3
В) ns2np2
Г) ns1
12. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2
А) Ca Б) Мg В) Sr Г)Fe.

13.Тип связи в простом веществе натрия:
А) ионная
Б) ковалентная неполярная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная

14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:
А) Mg Б) K В) Al Г) Ca

15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
А) 1s22s22p11
Б) 1s22s22p63s1
В) 1s22s2
Г) 1s22s22p63s23p1
16. Алюмотермия - это
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов


2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут
3) Шкала оценки достижений

Процент результативности (правильных ответов)
Оценка уровня подготовки


балл (отметка)
вербальный аналог

85 ч 100
5
отлично

75 ч 84
4
хорошо

55 ч 74
3
удовлетворительно

менее 55
2
неудовлетворительно



Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-7
8-11
12-13
14-16

















































Самостоятельная работа 3 по теме
«Углеводороды и их природные источники».
Вариант 1.

1. Какие вещества образуются при гидролизе карбида алюминия?
1) метан и этан 2) метан и гидроксид алюминия 3) этан и борная кислота 4) метан
2. Какую реакцию представляет уравнение получения алканов: nC+(n+1)H213 QUOTE 1415CnH2n+2?
1) гидрирование углей 2) гидрирование синтез-газа
3) реакция Вюрца 3) электролиз по Кольбе
3. Реакция взаимодействия хлоралканов в присутствии металлического натрия называется реакцией:
1) Кучерова 2) Вюрца 3) Зинина 4) Фиттинга
4. В каком ряду реакционная способность галогеналканов расположена в порядке ее усиления?
1) R-I, R-Br, R-Cl 2) R-Cl, R-Br, R-I 3) R-Br, R-Cl, R-I 4) R-I, R-Cl, R-Br
5. При электролизе водного раствора солей одноосновных карбоновых кислот на аноде:
1) восстанавливается вода 2) окисляется вода
3) окисляются ацетат-ионы 4) все утверждения верны
6. Реактив Гриньяра имеет формулу:
1) CH3CH2I 2) CH3MgCH3 3) CH3CH2MgI 4) CH3CH2CH2CH2CH3
7. О каком веществе идет речь: «Воскообразная смесь твердых алканов линейного строения, содержащих от 16 до 30 атомов углерода в молекуле. Легче воды, получают при переработке нефти»?
1) тефлон 2) парафин 3) пчелиный воск 4) триаконтан


Вариант 2.

1. Какое вещество пропущено в уравнении: CH3ZnCH3 + 2HOH + Zn(OH)2
1) 2 моль метана 2) 1 моль метана 3) 2 моль этана 4) 1 моль этана
2. Какого способа получения алканов не существует?
1) синтез Вюрца 2) электролиз Кольбе
3) метод Клеменсона 4) реакция Хараша
3. Какой катализатор можно использовать при гидрировании непредельных соединнеий?
1) AlCl3 2) Cr2O3 3) Pd 4) H2SO4 (конц.)
4. Какой алкан получится при электролизе водного раствора пропионата натрия?
1) этан 2) бутан 3) гексан 4) октан
5. Кто впервые получил метан из ацетата натрия?
1) Вюрц 2) Полинг 3) Дюма 4) Клеменсон
6. Какие продукты образуются при гидролизе этилмагнийиодида?
1) этан и вода 2) этан и иодоводородная кислота
3) этан и гидроксоиодид магния 3) этан и иодная кислота
7. О каком веществе идет речь: «Белый жирный на ощупь полимер, нерастворим в органических растворителях, не горит и исключительно стоек химически».
1) тефлон 2) парафин 3) пчелиный воск 4) триаконтан


2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут
3) Шкала оценки достижений

Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
4-0
5
6
7



























Самостоятельная работа 4 по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».
I вариант.
1. Функциональная группа, в состав которой входят два атома кислорода – это
1) карбонильная группа 3) карбоксильная группа
2) альдегидная группа 4) гидроксогруппа

2. По систематической номенклатуре альдегид, CH3
который получается при окислении спирта, строение СН3 С СН2ОН
которого показано на рисунке, называется
С2Н5
1) 2-метил-2-этилпропаналь 3) 2-метилбутаналь
2) 2,2-диметилбутаналь 4) 2-диметилбутаналь

3. При окислении пропаналя образуется
1) пропановая кислота 3) пропен
2) пропанол-1 4) пропанол-2

4. Не характерно для альдегидов
взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра
восстановление азотом в присутствии никеля
превращение гидроксида меди (II) в нерастворимое вещество красного цвета
окисление кислородом воздуха

5. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются
1) формиат магния и вода 3) формиат магния и водород
2) ацетат магния и вода 4) ацетат магния и водород

6. Продуктом взаимодействия предельных альдегидов с водородом являются
1) карбоновые кислоты 3) первичные спирты
2) вторичные спирты 4) простые эфиры

7. Уксусная кислота может реагировать с
1) карбонатом калия 3) муравьиной кислотой
2) серебром 4) оксидом серы (II)

8. Жиры представляют собой сложные эфиры
1) этиленгликоля и низших карбоновых кислот
2) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
3) глицерина и низших карбоновых кислот
4) глицерина и высших карбоновых кислот

9. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:
1) аммиачным раствором оксида серебра и кислородом 3) соляной кислотой и серебром
2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция 4) оксидом натрия и водородом








II вариант.
О
1. Функциональная группа С присутствует в молекулах
Н
1) спиртов 3) карбоновых кислот
2) сложных эфиров 4) альдегидов

2. Укажите название спирта, при окислении которого образуется 2,2-диметилпропаналь.
1) пентанол-1 3) 2-метилпропанол-1
2) 2,2-диметилпропанол-1 4) 2-метилбутанол-2

3. При восстановлении 3-метилбутаналя образуется спирт
1) третичный бутиловый 3) 2-метилбутанол-1
2) 3-метилбутанол-1 4) 2-метилбутанол-4

4. Вещество, водный раствор которого называют формалином, относится к классу
1) альдегидов 3) многоатомных спиртов
2) карбоновых кислот 4) одноатомных спиртов

5. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом формула которого
1) Mg 2) Cu(OH)2 3) Cu 4) NaOH

6. Наиболее низкую температуру плавления имеет жир, содержащий
1) три остатка олеиновой кислоты
2) три остатка пальмитиновой кислоты
3) два остатка стеариновой кислоты и один остаток олеиновой кислоты
4) три остатка стеариновой кислоты

7. Твёрдые при комнатной температуре жиры содержат
1) остатки высших непредельных карбоновых кислот
2) остатки высших предельных карбоновых кислот
3) остатки пальмитиновой и терефталевой кислот
4) в основном остатки олеиновой и линолевой кислот

8. Этиловый эфир муравьиной кислоты образуется при взаимодействии
1) метановой кислоты и этанола 3) уксусной кислоты и метанола
2) муравьиной кислоты и этана 4) этанола и формальдегида

9. С водородом, йодом и хлороводородом будет реагировать кислота
1) бензойная 2) пропионовая 3) пальмитиновая 4) линолевая



2) Время на подготовку и выполнение: 45 минут
3) Шкала оценки достижений

Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-4
5
7
9



4. Контрольно-измерительные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине
Предметом оценки являются умения и знания. Контроль и оценка осуществляются с использованием следующих форм и методов:
- устный опрос, тестирование, практическое занятие, самостоятельная работа (текущий контроль);
- контрольная работа (рубежный контроль)
- дифференцирующий зачет (промежуточная аттестация)
Оценка освоения дисциплины предусматривает:
- проведение дифференцированного зачета в письменной форме (тестирование, контрольная работа - по выбору)

I. ПАСПОРТ

Назначение:
КИМ предназначены для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины ОДБ.06 Химия по специальности СПО 15.02.01 Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования в химической промышленности, 15.02.07 Автоматизация технологических процессов и производств в химической промышленности, 13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования в химической промышленности (базовый уровень), 09.02.04 Информационные системы. 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта
Умения
У1. – умение называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации;
У2. – умение определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и текущий восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
У3. - умение характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
У4. - умение объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения. Природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции от различных факторов, и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул.
У5. - умение выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
У6.- умение осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
У7. - умение решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
У8. - умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Знания
З1. - знание важнейших химических понятий, теорий и законов химии;
З2. - знание классификаций и номенклатур неорганических и органических соединений;
З3. - знание важнейших веществ и материалов, безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
З4. - знание приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
З5. – знание критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников
З6. – знание о роли химии в естествознании, ее связи с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;









II. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ. Вариант № 1

Вариант 1
Инструкция для обучающихся
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 1ч.30 мин.
Задание
Тест дифференцированного зачета
Тест предназначен для контроля итоговых знаний. Он проверяет знание основных законов и понятий химии, основных классов неорганических и органических соединений; умение определять различные характеристики химических элементов в зависимости от их расположения в периодической системе, решать расчетные задачи и составлять уравнения химических реакций.






























1) Текст задания
вариант 1
Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1А20) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А1
Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 11Na соответственно равно


11, 12, 11
12, 11, 12
11, 11, 11
12, 12, 12

А2
Основные свойства летучих водородных соединений элементов VA группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с увеличением порядкового номера химического элемента


изменяются периодически
усиливаются
не изменяются
ослабевают

А3
Число водородных связей, которое может образовать каждая молекула глицерина, равно


3
1
2
0

А4
Степень окисления железа в соединении К4[Fe(CN)6] равна


0
+3
+2
+1

А5
Верны ли следующие суждения о веществах с молекулярной кристаллической решеткой?


А) Эти вещества тугоплавкие
Б) Эти вещества обладают высокой электропроводностью


верно только А
верно только Б
оба суждения верны
оба суждения неверны

А6
Из предложенных веществ выберите соли:


А) NH4Cl Б) NaH В) N2H2 Г) AlCl3 Д) CS2
Е) C6H5NH3Cl Ж) Аl4С3 З) CH3COH


Б, Д, Е
А, В, Ж
А, Г, Е
Г, Е, З

А7
Высший гидроксид хрома


проявляет кислотные свойства
проявляет основные свойства
проявляет амфотерные свойства
не проявляет кислотно-основных свойств

А8
Какому из указанных оксидов не соответствует гидроксид?


оксиду серы (IV)
оксиду углерода (IV)
оксиду азота (II)
оксиду азота (III)

А9
Химическая реакция возможна между


Сu и H2O
Na и Cl2
Аu и H2
Fe и NaCl

А10
Оксид алюминия реагирует с обоими веществами пары


железо и серная кислота
гидроксид натрия и кислород
оксид кремния и оксид натрия
вода и хлорид натрия

А11
Как гидроксид натрия, так и гидроксид меди (II)


разлагаются при нагревании
реагируют с серной кислотой
взаимодействуют с оксидом углеродa (IV)
изменяют окраску фенолфталеина

А12
Сульфат меди (II) в растворе реагирует с каждым из двух веществ


MgO и НС1
NaOH и Fe
HNO3 и CO2
Na2S и SiO2

А13
Изомерами циклопентана являются


А) бутен-1 Б) пентен-2 В) циклопентен Г) циклогексан Д) 2-метилбутен-1
Е) 1,1-диметилциклопропан


Б, Д, Е
А, В, Г
А, Б, Д
В, Г, Е

А14
При окислении бутанола-1 образуется


бутанон-2
бутаналь
бутин
бутадиен

А15
К моносахаридам относятся


мальтоза, глюкоза, целлюлоза
глюкоза, сахароза, крахмал
фруктоза, мальтоза, целлюлоза
глюкоза, фруктоза, рибоза

А16
Увеличить скорость реакции 4FeS2 +11О2= 2Fе2О3 + 8SO2 + Q можно, если


измельчить пирит (FeS2)
использовать воздух, обогащенный азотом
поглощать оксид серы (IV) водой
снижать давление

А17
Большее количество (в молях) ионов образуется при растворении 1 моль


сахара
хлорида алюминия
сульфата железа(III)
уксусной кислоты

А18
Атомы углерода не являются восстановителями в реакции


СН4 + 2О2 = CO2 + 2Н2О
2Fе2О3 + С = 4FeO + CO2
2H2SО4 + С = CO2 + 2SO2 + 2H2О
СаСОз + H2O + CO2 = Са(НСО3)2



А19
Под слоем керосина в химической лаборатории хранят


платину
магний
свинец
натрий

А20
Сырье для промышленного производства аммиака


хлорид аммония и гидроксид кальция
азот и водород
нитрат аммония и гидроксид калия
аммиачная вода



Часть 2
Ответом к заданиям В1В4 является число, которое следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру, символ (запятая в десятичной дроби) пишите в отдельной клеточке без пробелов в соответствии с приведенным образцом. В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры забранных вами ответов, а затем получившееся число перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

В1
Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит


НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ


А) метилацетат
Б) пентантриол
В) пентанон-2
Г) пентадиен-1,3
1) алканолы
2) многоатомные спирты
3) альдегиды
4) сложные эфиры
5) кетоны
6) алкадиены


А
Б
В
Г







В2
Фенол может реагировать с


FeCl3
Cu (OH)2
Na2SO4
KOH
Na
лакмус


Ответ:________________________ (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

В3
Белки можно распознать с помощью


гидроксида меди (II)
обесцвечивания бромной воды
концентрированной азотной кислоты
раствора лакмуса
хлорида железа (III)
обесцвечивания раствора перманганата калия


Ответ:________________________ (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

В4
Масса 70%-ной уксусной кислоты, необходимая для приготовления 150 г столового уксуса с массовой долей 3,5%, равна _______ г.
(Запишите число с точностью до целых.)






Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (С1) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1), а затем полное решение. Ответ записывайте четко и разборчиво.

С1
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
Na2 SO3 + + KOH K2MnO4 + + H2 O
Определите окислитель и восстановитель.


ВАРИАНТ 2
Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1А20) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1
Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+


Не
Ne
Хе
Аг

А2
Высшие оксиды элементов VA группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева являются


кислотными
основными
амфотерными
несолеобразующими

А3
Энергия связи между атомами углерода в ряду одинарнаядвойнаятройная


уменьшается
увеличивается
не изменяется
увеличивается, а затем уменьшается

А4
Степень окисления атома углерода в соединении СН2Сl2 равна


-4
0
+4
+2

А5
Понятие «молекула» неприменимо по отношению к структурной единице вещества


хлороформа
кислорода
алмаза
озона

А6
Средними солями являются:


А)СН3СООК Б) MgOHCl B)NaH2PO4
Г) NН4NО3 Д) NН4Н СОз Е) C6H5OK


Б, В, Д 2) А, Б, Г
3) Г, Д, Е 4) А, Г, Е

А7
Оксид железа(III)


не проявляет кислотно-основных свойств
проявляет кислотные свойства
проявляет основные свойства
проявляет амфотерные свойства

А8
Формула высшего гидроксида хлора


НСl
HСlO4
HClO3
HClO

А9
При взаимодействии кальция с водой образуется


оксид кальция и водород
гидроксид кальция и водород
гидрид кальция и кислород
оксид кальция и кислород



А10
Химическая реакция возможна между


оксидом марганца (VII) и оксидом калия
оксидом кремния и водой
оксидом углерода (IV) и оксидом серы (VI)
оксидом фосфора (V) и оксидом cepы (VI)

А11
Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?
А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте.
Б. Гидроксид цинка реагирует с раствором щелочи.


верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны

А12
Химическая реакция возможна между


CuSO4 и NaNO3
NaCl и Ва(NО3)2
CaCl2 и NаНСО3
KI и AgNO3

А13
Предельными углеводородами являются:





В, Д, Е
А, Б, Д
А, В, Е
Б, Г, Д

А14
В схеме реакции Na +Х -> C6H5ONa + H2 веществом «X» является


этанол
этиленгликоль
фенол
этин

А15
Метиловый эфир пропановой кислоты можно получить при взаимодействии


муравьиного альдегида и пропановой кислоты
пропанола-1 и уксусной кислоты
муравьиной кислоты и пропанола-2
метанола и пропановой кислоты

А16
График, отражающий зависимость скорости реакции оксида меди (II) и соляной кислоты от температуры








А17
Лучшей электрической проводимостью будет обладать 1 л водного раствора, содержащий 0,1 моль


углекислого газа
хлорида кальция
хлора
аммиака

А18
Окислительно-восстановительной реакцией соединения является


горение целлюлозы
горение аммиака
горение магния
горение бензола

А19
Этиленовые углеводороды можно отличить от алканов с помощью


бромной воды
медной спирали
этанола
лакмуса

А20
Процесс, приводящий к увеличению доли ароматических углеводородов, называется


крекингом
риформингом
гидроочисткой
ректификацией


Часть 2
Ответом к заданиям В1В4 является число, которое следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру, символ (запятая в десятичной дроби) пишите в отдельной клеточке без пробелов в соответствии с приведенным образцом. В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившееся число перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.


В1
Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит


НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ


А) аммиак
Б) соляная кислота
В) гидроксид натрия
Г) оксид хрома (III)
1) щелочь
2) основный оксид
3) нерастворимое основание
4) амфотерный оксид
5) кислоты
6) летучее водородное соединение


А
Б
В
Г







В2
Изомерами являются:


этин и этен
бутин-1 и бутадиен-1,3
бутен-2 и циклобутан
бутан и циклобутан
2-метилбутан и пентан
2-метилпропан и бутен-1


Ответ:________________________ (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

В3
Для аминоуксусной кислоты характерны


хорошая растворимость в воде
очень высокая температура плавления
реакция с соляной кислотой
реакция поликонденсации
обесцвечивание бромной воды
изменение фиолетовой окраски лакмуса


Ответ:________________________ (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

В4
Какой объем (н.у.) займет газ, полученный в результате реакции 64 г серы и 56 л (н.у.) водорода? (Ответ округлите до целого числа.)



Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (С1) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 ), а затем его полное решение. Ответ записывайте четко и разборчиво.


С1
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
FeCl3 + KI I2 +
Определите окислитель и восстановитель.





2) СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ ОТДЕЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ И РАБОТЫ В ЦЕЛОМ

За верное выполнение каждого задания части А студент получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов.
Задание части В оценивается по шкале от 0 до 5 баллов. За каждую верно указанную цифру, соответствующую номеру термина из списка, студент получает 1 балл (5 баллов: ошибок нет; 4 балла: допущена 1 ошибка; 3 балла: допущены 2 ошибки; 2 балла: допущены 3 ошибки; 1 балл: верно указана только одна цифра; 0 баллов - полностью неверный ответ (неверный набор цифр) или его отсутствие). Порядок записи цифр имеет значение.
Максимальная сумма баллов, которую может получить студент, правильно выполнивший задание части С работы, 3 балла.
За верное выполнение всех заданий дифференцированного теста можно получить 43 первичных баллов.

Шкала пересчёта первичного балла (= 43) за выполнение работы в отметку по 5-балльной шкале

Отметка по 5-балльной шкале
«2»
«3»
«4»
«5»

Первичный балл
0-21
22-29
30-36
37-43

























Основные источники
Для преподавателей
Габриэлян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. – М.,2014
Габриэлян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. – М.,2014
ГабриелянО.С., Г.Г.Лысова Химия для преподавателя Москва «Академия» 2014
Ерохин Ю.М. Химия Москва «Академия» 2014
Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учебное пособие для студентов учреждений проф. образования.-М.,2014


Для обучающихся

Габриэлян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. – М.,2014
Габриэлян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. – М.,2014
Ерохин Ю.М. Химия Москва «Академия» 2014
Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учебное пособие для студентов учреждений проф. образования.-М.,2014

Интернет-ресурсы

www,pvg.mk.ru (олимпиада Покори «Воробьевы горы»)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] ( Образовательный сайт для школьников «Химия»)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] ( Образовательный сайт для школьников)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] (Электронная библиотека по химии)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] (интернет-издание для учмтелей «Естествееные науки»)







III. ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА

III а. УСЛОВИЯ


Количество вариантов задания для экзаменующегося – 2
Время выполнения задания – 1 ч 30мин
Оборудование:
Эталоны ответов
Экзаменационная ведомость (или оценочный лист).

IIIб. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Критерии оценивания ответа на задание С – Вариант 1


Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы

Элементы ответа:
1) составлен электронный баланс
2 Мn+7 + e Mn+6
1 S+4 - 2 e S+6
2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счет марганца в степени окисления +7) – окислителем;
3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:
Na 2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na 2SO4 + 2K 2MnO4 + H2O


Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2

В ответе допущены ошибки в двух элементах
1

Все элементы ответа записаны неверно
0

Максимальный балл
3


Критерии оценивания ответа на задание С – Вариант 2


Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы

Элементы ответа:
1) составлен электронный баланс
2 Fe+3 + e Fe+2
1 J-1 - 2 e J20
2) указано, что йод в степени окисления -1 является восстановителем, а железо в степени окисления +3 (или хлорид железа за счет железа в степени окисления +3) – окислителем;
3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:
2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + J2 + 2KCl


Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2

В ответе допущены ошибки в двух элементах
1

Все элементы ответа записаны неверно
0

Максимальный балл
3


























5. Дополнения и изменения к комплекту КИМ на учебный год
 
Дополнения и изменения к комплекту КИМ на __________ учебный год по дисциплине Химия
В комплект КИМ внесены следующие изменения:
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Дополнения и изменения в комплекте КИМ обсуждены на заседании ПЦК _______________________________________________________
«_____» ____________ 20_____г. (протокол № _______ ). 
Председатель ПЦК ________________ /___________________/














ОДОБРЕН
предметной (цикловой) комиссией химических дисциплин
Протокол № 6
от «11» января 2016г.

____________ Л.П.Мамкова

Разработчик:
___________
Н.В.Исакова
«____» _______2016 г.


УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора по учебной работе

____________Е.В. Первухина

«12» января 2016 г.

13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415



../../AppData/Roaming/Microsoft/Local Settings/Temp/polozhenie_o_fonde_ocenochnyh_sredstv_itas.doc../../AppData/Roaming/Microsoft/Local Settings/Temp/polozhenie_o_fonde_ocenochnyh_sredstv_itas.doc../../AppData/Roaming/Microsoft/Local Settings/Temp/polozhenie_o_fonde_ocenochnyh_sredstv_itas.docRoot EntryTimes New RomanTimes New RomanTimes New RomanTimes New Roman р р
·
·
·3xH3C - CH - CH - CH3
·
·
·
·
·
·І
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·