Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Аллабердинская средняя общеобразовательная школа»
села Аллабердино Тюльганского района Оренбургской области
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО «Краевед»
___________________________
Протокол №____ от
«___» ____________ 20 ___г
«Согласовано»
Заместитель руководителя по УВР
__________ /С.Р.Бикинеева/
«___» ____________ 20 ___г
«Утверждено»
Директор школы
___________ /С.С.Кузбаева /
Приказ № ______ от
«___» ____________ 20 ___г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
9 КЛАСС (уровень – базовый)
Программа Авторы:И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская
Учебник: Химия: Учебник для 9 класса общеобр. учреждений. И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. – М. «Русское слово – РС», 2010
Количество часов: 68 ч
Составил: учитель химии Алибаева Гуляйша Аскатовна
2014 -2015 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (2004) и примерной программы основного общего образования, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (2012г), авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (авторы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (2012 г.)).
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химическо го эксперимента демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов, т. е. 2 часа в неделю.
Из них контрольных работ – 4; практических работ – 7.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов. В том числе по 68 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа
жизни.
Результаты обучения
Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
Содержание
9 класс
(2 ч в неделю; всего 70 часов)
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
Практическая работа 1
Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
Тема 1
Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)
Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстанови тельная двойственность. Составление уравнений окислитель но-восстановительных реакций методом электронного ба ланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1V) с водой.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе ева в свете современных представлений. Периодическое изме нение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за кона. Причины периодичности свойств элементов и образо ванных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодиче ской системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании на учной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен делеева.
Лабораторный опыт 2
Сущность явления периодичности.
Тема 3
Водород и его важнейшие соединения (7 ч)
Водород химический элемент. Строение атома, электро отрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород простое вещество. Молеку ла водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодей ствие с неметаллами, активными металлами и оксидами ме таллов. Водород экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа. Закон Авогадро.
Относительная плотность газов.
Оксид водорода вода. Состав, строение.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ
Тема 4
Галогены (6 ч)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.
Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
1. Образцы галогенов простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4
Растворимость брома и иода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5
Распознавание иода.
Лабораторный опыт 6
Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Практическая работа 2
Галогены.
Расчетные задачи
Решение задач Вычислениеи массы я(обёма, количеств вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
Тема 5
Скорость химических реакций (3 ч)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость хи мических реакций: природа, концентрация веществ, пло щадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация хими ческих реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и тем пературы (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с сер ной кислотой различной концентрации при различных тем пературах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).
Лабораторный опыт 7
Влияние площади поверхности твердого вещества на ско рость растворения мела в соляной кислоте.
Тема 6
Подгруппа кислорода (9ч)
Кислород химический элемент. Строение атома, элек троотрицательность и степени окисления. Кислород про стое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоно вый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Се ра в природе. Физические и химические (окислительно-вос становительная двойственность) свойства серы: взаимодей ствие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физиче ские и химические свойства. Действие сероводорода на орга низм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Серни стая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(У1). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свой ства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Дей ствие концентрированной серной кислоты на организм. Суль фаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
Лабораторный опыт 8
Качественная реакция на сульфат-ион.
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа ки слорода».
Расчетные задачи
Тема 7
Подгруппа азота (8ч)
Азот химический элемент. Строение атома, электроотри цательность и степени окисления. Азот простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водоро дом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Соли аммония. Строение молекулы, получение, физические и хи мические свойства: горение, взаимодействие с водой, кисло тами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Примене ние аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фос фор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с метал лами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофос фаты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации
1. Растворение аммиака в воде.
2. Горение аммиака в кислороде.
3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9
Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 10
Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
Расчетные задачи
Решение задач
Тема 8
Подгруппа углерода (6ч)
Углерод химический элемент. Строение атома, электро отрицательность и степени окисления. Углерод простое ве щество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и примене ние. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная ки слота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.
Кремний химический элемент. Строение атома, электро отрицательность и степени окисления. Кремний простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметал лами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)
Демонстрации
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
3. Получение кремниевой кислоты.
Лабораторный опыт 11
Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12
Распознавание карбонатов.
Лабораторный опыт 13
Свойства водных растворов водородных соединений неме таллов.
Практическая работа 5
Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 9
Металлы и их соединения (9 ч)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)
Положение элементов, образующих простые вещества металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характер ные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд ак тивности металлов. Отношение металлов к неметаллам, ра створам солей, кислот и воде.
Алюминий (1 ч)
Строение атома алюминия. Его природные соединения, по лучение, физические и химические свойства. Взаимодей ствие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюми ния. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций (2 ч)
Общая характеристика химических элементов главной под группы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы (2 ч)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение ще лочных металлов в природе и способы их получения. Физиче ские и химические свойства простых веществ и важнейших со единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо (2 ч)
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы минералов, металлов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства ме таллов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).
Лабораторный опыт 14
Жесткость воды и ее устранение.
Лабораторный опыт 15
Качественные реакции на ионы железа.
Практическая работа 6
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Те м а 10
Органические соединения (9 ч)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Осо бенности органических веществ.
Предельные углеводороды алканы. Общая характери стика предельных углеводородов. Нахождение в природе, фи зические и химические свойства: горение, реакция замеще ния (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды алкены. Состав и физиче ские свойства алкенов. Химические свойства: горение, реак ции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природные и попут ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка менный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаи модействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлю лоза, их нахождение в природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации
1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.
3. Горение спирта.
4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 16
Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 17
Качественная реакция на белки.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе по программе Новошинского И.И.Новошинскрй Н.С. Химия. 9.
68 часов (2 часа в неделю)
№ урока
№ урока
в теме
Тема урока
Термины
и
понятия
Основное содержание
Химический эксперимент
Домашнее задание
Введение
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса
2 часа
1
1
Важнейшие классы неорганических веществ в свете теории электролитической диссоциации
Вводный инструктаж по ТБ Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
Р 1 3-5, 4-5, 6-5
Повт
Х - 8
§ 45 – 49
2
2
Практическая работа 1
Решение экспериментальных задач «Важнейшие классы неорганических веществ», «Реакции ионного обмена»
Первичный инструктаж по ТБ Решение экспериментальных задач.
Р 1 7-5, 8-5, 9-5, 10-5, 13-5
Пр 1
Важнейшие классы неорганических соединений.
Реакции ионного обмена
Повт классификацию ХР, ЭО, СО, строение атома, типы ХС
ТЕМА 1
Окислительно-восстановительные реакции
3 часа
3
1
Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций
ОВР
Неокислительно-восстановительные реакции
Окисление
Восстановление
Окислитель
восстановитель
Окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции. Восстановители и окислители.
Р 1 21-5
Д 1
Сравнение взаимодействия HCl c Zn и взаимодействия HCl c CaO
Д 2
Сравнение горения серы (угля) и взаимодействия СО2 с NaOH
§ 1
В 1-2
4
2
Окислители и восстановители. Окислительно – восстановительная двойственность.
Минимальная СО
Максимальная СО
Промежуточная СО
Окислительно-восстановительная двойственность
Минимальная, максимальная и промежуточная степень окисления.
Окислительно-восстановительная двойственность.
Р 1 7-4
§ 2
В 1-2
5
3
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Р 1 1-1, 25-5
Л.Р.№1 «Окислительно – восстановительные реакции»
§ 3
В 1
ТЕМА 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева –
основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений
4 часа
6
1
Открытие периодического закона
Естественные группы
Щелочные металлы
Галогены Периодический закон
Периодическая система ХЭ
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.
Р 1 5-1, 6-1
§ 4
7
2
Периодический закон и Периодическая система в свете современных представлений
Заряд ядра
Физический смысл порядкового номера
Современная формулировка Периодического закона
Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений. Периодический закон и Периодическая система в свете современных представлений.
Л р №2
·Сущность явления периодичности (отношение Mg(OH)2 и Ca(OH)2 к растворам HCl и NaOH)
§ 4
В 1-3
8
3
Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома
Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов). Определение исходя из положения ХЭ в ПС и строения его атома:
- в какой роли: окислителя или восстановителя элемент может выступать в ОВР или обладает окислительно-восстановительной двойственностью;
- его минимальной и максимальной СО.
Определение по максимальной СО:
- формулы высшего оксида и гидроксида элемента;
- свойств (основные, кислотные или амфотерные) его оксида и гидроксида.
Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с характеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений.
Значение ПЗ для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева.
Р 1 6-2
§ 5
В 1-2
9
4
Значение Периодического закона. Итоговый урок
Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон. Периодическая система химических элементов».
Контроль знаний.
Р 1 1-2, 25-2
§ 6
сообщено жизни идеят-ти
Д.И.Мен
делеева
ТЕМА 3
Водород и его важнейшие соединения
7 часов
10
1
Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПСХЭ.
Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение водорода.
§ 7
В
1, 2, 6, 7
после
11
2
Свойства и применение водорода
Гремучий газ
Физические и химические свойства водорода (взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов). Окислительно-восстановительная двойственность, взаимодействие с активными металлами.
Меры предосторожности с водородом. Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода.
Д 3
Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами
§ 8 В 3-5
повт
колич-во вещ-ва
моль
молярн
масса
12
3
Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Нормальные условия
Молярный объем газа
Закон Авогадро
Плотность газа по водороду
Плотность газа по воздуху
Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.
РРЗ Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и закона Авогадро.
Определение относительной плотности газов.
§ 9,10
В 2, 3а, 5а, 6б
13
4
Относительная плотность газов. Объемные отношения газов.
Закон объемных отношений
РРЗ Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объем газа». Закон объемных отношений.
§11
В 1, 2, 4
14
5
Оксид водорода - вода
Дистилляция
Диполь
Ассоциация
Тяжелая вода
Вода в природе. Получение чистой воды. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.
Д 4
Модель молекулы воды
Д 5
Очистка воды перегонкой
Д 6
Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (Y) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами
§ 12
В 3, 8, 9
сообщ-я
круговорот воды
охрана воды
очистка воды
15
6
Решение задач с использованием физических величин «Молярный объем газов», «Объемные отношения газов»
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Водород и его важнейшие соединения». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.
Р 1 2, 10
подгот к контролю знаний
16
7
Урок контроля знаний и навыков учащихся 1
«ОВР. Водород, Объемные отношения газов»
Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Р 1 18 (кроме 4)
индивид задания
положение Г в ПСХЭ
история открытия
ТЕМА 4
Галогены
6 часов
17
1
Галогены
Галогены
Возгонка
Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов.
Р 1 21-3
Л 3
Вытеснение одних галогенов другими из их соединений (галогенидов).
Л 4
Растворимость брома и иода в органических растворителях
§ 13
В 1, 2
18
2
Хлор
Хлорная вода
Хлорная известь
Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора, растворимость в воде, окислительные свойства взаимодействие с металлами, водородом. Взаимодействие с водой. Понятие о хлорной извести. Применение хлора. Действие хлора на организм.
§ 14
В 1-4
19
3
Хлороводород и соляная кислота
Качественная реакция
Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид- ионы.
§ 15
В 2, 4, 5
20
4
Фтор, бром,иод.
Л 5
Распознавание иода
Л 6
Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах
§ 16
21
5
Практическая работа 2
Изучение свойств соляной кислоты.
Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»
Практическая работа 2
Изучение свойств соляной кислоты.
Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»
Р 1 12-4, 15-3, 15-5, 25-3
Пр 2
Изучение свойств соляной кислоты.
Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»
22
6
Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов
Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов.
РРЗ Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
§ 17
В 1-4
ТЕМА 5
Скорость химических реакций и их классификация
3 часа
23
1
Скорость химических реакций
Концентрация вещества
Скорость химических реакций
Гомогенные реакции
Гетерогенные реакции
Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость гетерогенной реакции.
Р 2 1-3, 2-3, 3-5, 5-4
Л 7
Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте
§ 18
В 1-2
§ 19
24
2
Условия, влияющие на скорость химических реакций
Катализаторы положительные и отрицательные (ингибиторы)
Каталитические реакции
Биологические катализаторы (ферменты)
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора. Понятие об ингибиторах.
Д 6
Взаимодействие Zn с HCl и CH3COOH
Д 7
Взаимодействие CuO с H2SO4 различной концентрации
Д 8
Разложение H2O2 в присутствии MnO2
§ 18
В 1, 2, 5
25
3
Классификация химических реакций.
Обратимые реакции
Необратимые реакции
Прямая реакция
Обратная реакция
Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций.
Контроль знаний.
§ 19
В 1-3
Сообщ положение в ПСХЭ халькогенов
История открытия
ТЕМА 6
Подгруппа кислорода
9 часов
26
1
Кислород. Озон. Аллотропия.
Халькогены
Аллотропия
Общая характеристика элементов подгуппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.
Положение кислорода в ПС. Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Кислород – простое вещество. Распространение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства. Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон: получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли.
Д 9
Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами
§ 20,
§ 21
В 1, 3-5
Сообщен
Озоновый слой, его роль
Озоновые дыры
27
2
Сера
Сера. Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом и водородом, окислительно-восстановительная двойственность. Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и сульфидов.
Д 10
Взаимодействие серы с металлами и кислородом
§ 22
В 2, 3
28
3
Оксид серы (IV). Сернистая кислота
Оксид серы (IY) и сернистая кислота, их получение, свойства и применение. Качественная реакция на сульфит-ион
Д.11
Распознавание сульфид и сульфит – ионов в растворе
§ 24
В 1-3
29
4
Оксид серы (YI). Серная кислота и ее соли
Олеум
Физические и химические свойства оксида серы (YI) и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Л.Р. 8
Качественная реакция на сульфат – ион.
§ 25
В 1-4
Сообщ
Производство и
значение серной кислоты в н/х
30
5
Химизм промышленного способа получения серной кислоты
Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.
Охрана окружающей среды от загрязнений отходами сернокислого производства. Значение серы, ее соединений, в том числе серной кислоты в народном хозяйстве.
Р 2 18-4, 18-5
22-25
В 1, 2
31
6
Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси
Технические вещества
Алгоритм решения расчетных задач, связанных с участием веществ, содержащих примеси.
РРЗ Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.
§ 26
В 1-3
32
7
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Р 2 6, 20
Пр 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
33
8
Решение задач. Итоговый урок
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам «Галогены», «Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.
Р 2 21, 23
Подгот к контролю знаний
34
9
Урок контроля знаний и навыков учащихся 2
Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Р 1 17-1, 17-2, 24-4
Сообщ положение в ПСХЭ подгр азота
История открытия ХЭ
ТЕМА 7
Подгруппа азота
8 часов
35
1
Азот
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Положение азота в ПС. Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом), окислительно-восстановительная двойственность. Применение азота.
Р 3 1-4
§ 27
В 1, 2
36
2
Аммиак . Соли аммония.
Аммиачная вода
Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Л 9
Качественная реакция на ион аммония
Д 12
Растворение аммиака в воде
Д 13
Горение аммиака в кислороде
§ 28
В 2
37
3
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.
Р 3 2
Пр 4
Получение аммиака и изучение его свойств
Сообщ
Производство и
значение азотной кислоты в н/х
38
4
Оксиды азота .
Азотная кислота и ее соли
Химизм промышленного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, неметаллами. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Применение азотной кислоты и нитратов.
Д 14
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
§29В 1-4
Азотные удобрения
Калийные удобрения
39
5
Круговорот азота в природе
Макроэлементы
микроэлементы
Источники пополнения азотом почвы. Процессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные и калийные удобрения.
Д 15
Образцы азотных и калийных удобрений
§ 30 - 31
В 1, 2
§ 36 ч 1
В 2
Сообщ
Фосфорные удобрения
40
6
Фосфор и его соединения
Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (Y) и ортофосфорной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе.
Л 10
Качественная реакция на фосфат-ион
§ 32
В 4
ч 2
41
7
Практическая работа 5
Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание
Практическая работа 5
Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание
Свойства азотных, фосфорных и калийных удобрений. Распознавание образцов этих удобрений.
Р 3 20
Пр.5
Подготовка к контролю знаний
42
8
Решение задач.
Итоговый урок
Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа азота».
Решение задач и упражнений.
Контроль знаний.
Р 3 11-1, 11-2, 11-3
Сообщ положение в ПСХЭ подгр углерода
История открытия ХЭ
ТЕМА 8
Подгруппа углерода
6 часов
43
1
Углерод
Пиролиз
Общая характеристика подгруппы углерода.
Положение углерода в ПС. Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства (восстановительные) углерода (горение, восстановление оксидов металлов).
Л 11
Адсорбционные свойства углерода
Д 16
Образцы природных соединений углерода
§ 33
В 2, 4, 5
Сообщ
Круговор углерода
Парниковый эффект
44
2
Кислородные соединения углерода
Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода (II) и (IY), получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Углерод – основа живой природы. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект»
Д 17
Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот
Л 12Распознавание карбонатов
§ 34-35
В 3
В 2
45
3
Практическая работа 6
Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Практическая работа 6
Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Р 3 22-1, 22-2, 24-4
Пр 6
Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Сообщ
Силикатная промышл
46
4
Кремний и его соединения
Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства, применение кремния и оксида кремния (IY). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение.
Д 18
Образцы природных соединений кремния
Д 19
Получение кремниевой кислоты
§ 36
В 2
Подгот
к контролю знаний
47
5
Водородные соединения неметаллов IV – YII групп
Состав и свойства водородных соединений неметаллов IY – YI групп. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах ПС
Л 13
Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов
§ 37
В 1
48
6
Урок контроля знаний и навыков учащихся 3
Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Р 3 18
Положен металлов в ПС, история открытия ХЭ
ТЕМА 9
Металлы и их соединения
11 часов
49
1
Общая характеристика металлов
Получение и физические свойства металлов.
Пирометаллургия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия
Металлическая связь
Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Р 4 2-1, 3-4, 4-1
Д 20
Образцы минералов и металлов
§ 38 ч 1
В 1, 6
50
2
Химические свойства металлов. Сплавы металлов.
Сплавы
Твердые растворы
Интерметаллические соединения
Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.
Д 21
Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов
Д 22
Образцы сплавов
§ 39
В 2, 4, 6
В 2
51
3
Вычисление массы (объема) компонентов в смеси
Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси.
РРЗ Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
§ 40
В 1, 2
52
4
Алюминий и его соединения
Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы.
Строение атома. Природные соединения алюминия, его получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al3+. Применение алюминия и его соединений.
Л 14
Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств
§ 41
В 4, 5
53
5
Магний и кальций
Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция: оксиды, гидроксиды, соли - (получение, свойства). Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.
Д 23
Взаимодействие кальция с водой
Д 24
Окрашивание пламени ионами кальция
§ 42 ч 1
В 2, 6
54
6
Жесткость воды и способы ее устранения
Жесткость воды
Временная жесткость
Постоянная жесткость
Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе.
Л 15
Жесткость воды и ее устранение
§ 43
В 4, 5
С 202 домашний опыт
55
7
Щелочные металлы
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов. Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Биологическая роль соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Д 25
Окрашивание пламени ионами натрия и калия.
Д 26
Взаимодействие натрия с водой
§ 44
В 2, 4, 5
56
8
Железо и его соединения
Коррозия металлов
легирование, антикоррозионные покрытия, ингибирование, протекторный метод.
Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов железа FeO и Fe2O3 гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Биологическая роль железа.
Л 16
Качественные реакции на ионы железа
Д 27
Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III)
§ 45 - 47
В 5, 6
57
9
Практическая работа 7
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
Практическая работа 7
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Р 4 22, 23
Пр 7
Решение экспериментальных задач
58
10
Решение задач
Итоговый урок
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы и их соединения».
Р 4 9, 10
Подготовка к контролю знаний
59
11
Урок контроля знаний и навыков учащихся 4
Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Р 4 11
ТЕМА 10
Органические соединения
9 часов
60
1
Взаимосвязь неорганических и органических веществ.
Органические вещества
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ.
§ 48
61
2
Предельные углеводороды (алканы)
Углеводороды
Предельные углеводороды (алканы)
Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.
Д 27
Отношение метана к кислороду и бромной воде.
§ 49
В 1, 4, 6
62
3
Непредельные углеводороды (алкены и алкины) Природные источники углеводородов
Непредельные углеводороды (алкены, алкины)
Полиэтилен
Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен).
Д 28
Отношение этилена и ацетилена к кислороду и бромной воде
Д 29
Образцы полимеров
§ 50,51
В 1, 4
63
4
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты
Кислородсодержащие органические соединения
Функциональные группы
Спирты
Многоатомные спирты
Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.
Д 30
Горение спиртов
§ 52
В 1, 2
64
5
Уксусная кислота. Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Реакция этерификации
Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.
Л 17
Свойства уксусной кислоты
§ 53
В 1-3
65
6
Жиры
Жиры
Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.
Д 31
Образцы жиров
§ 54
В 1-3
66
7
Углеводы
Углеводы
Моносахариды
дисахариды
Полисахариды
Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (клетчатка)). Нахождение в природе, применение и биологическая роль.
Д 32
Образцы углеводов
§ 55
В 2-4
67
8
Азотсодержащие органические соединения
Аминокислоты
Пептидная связь
Белки
Понятие об аминокислотах. Белки – природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки.
Л 18
Качественная реакция на белок
§ 56
В 1, 4
68
9
Итоговый урок
Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Органические соединения»
Требования к подготовке обучающихся за курс основной школы:
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Уметь
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Список литературы
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник. М.: Русское слово, 2010.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.: М.: Русское слово, 2010.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс: М.: Русское слово, 2010.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.
Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.- М.: АСТ-ПРЕСС, 2006.- 560 с.
Приложенные файлы
