Конспект урока «Решение задач на избыток и недостаток»

Трофимова Надежда Александровна,
учитель химии
высшей квалификационной категории
муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №29»
г. Северодвинск
Архангельская область

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИЙ С ПРИМЕНЕНИЕМ ПОНЯТИЯ «ИЗБЫТОК ВЕЩЕСТВА»
Номер учебного элемента (УЭ)
Содержание работы
Руководство по усвоению учебного материала

УЭ 0
Интегрирующая цель: научиться решать задачи, в которых заданы два вещества, причем одно из них в избытке.
На доске: РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИЙ С ПРИМЕНЕНИЕМ ПОНЯТИЯ «ИЗБЫТОК ВЕЩЕСТВА»


УЭ 1
Проверка
изученного
материала
Цель: повторить алгоритм решения простых задач по уравнению реакций.
Необходимые знания и умения для этой работы:
уметь вычислять Мr по формуле;
уметь определять количество моль вещества по уравнению реакции;
уметь выражать моль вещества в граммах и литрах;
знать алгоритм решения задач;
знать свойства пропорций и уметь находить один из членов пропорции, если известны три других;
уметь правильно оформлять решение задача.
ВНИМАНИЕ! Если все 6 пунктов вам ясны, переходите к учебному элементу
УЭ 3; если есть вопросы – к УЭ 2.


Внимательно прочитайте и обдумайте каждый пункт – умеете ли вы это? Знаете ли вы это?

УЭ 2
Проверка
изученного
материала
Цель:повторить ранее изученный материал, необходимый для решения задачи.
Пункт 1.
Mr (относительная молекулярная масса) – сумма атомных масс элемента, входящих в состав молекулы, согласно формуле.
Атомную массу (Ar) каждого элемента можно найти в периодической системе Д.И. Менделеева около знака.
Пример:
К2SO4 Fe(OH)3
Mr (К2SO4) = 2
·39 + 1
·32 + 4
·16 = 174 Mr(Fe(OH)3)=1
·56 + 3
·16 + 3
·1 = 107
Пункт 2.
Количество моль вещества (п) равно коэффициенту, стоящему перед формулой в уравнении.
Пример:
2Cu + O2 2 CuO
2 моль 1 моль 2 моль
K2O + 2HCl 2KCl + H2O 1 моль 2 моль 2 моль 1 моль

Пункт 3.
Масса моля (М) численно равна Mr и имеет размерность г/моль.
Пример:
CuO
Mr (CuO) = 1
·64 + 1
·16 = 80
М (CuO) = 80 г/моль
KCl
Mr (KCl) = 1
·39 + 1
·35,5 = 74,5
М (KCl) = 74,5 г/моль

ВНИМАНИЕ! М не зависит от коэффициента, стоящего перед формулой. Это величина постоянная для данного вещества и определяется только Ar элементов.

Моль газообразного вещества можно выразить и в граммах и в литрах, пользуясь следствием из закона Авогадро: моль любого газа занимает при н.у. один и тот же объем 22,4л.
Пример:
HCl (хлороводород)
VM=22,4 л/моль
NH3 (аммиак)
VM = 22,4 л/моль

Пункт 4. Алгоритм решения задачи:
а) Написать уравнение реакции, расставить коэффициенты.
Пример:
Сколько литров хлора (н.у.) потребуется для получения 40г. хлорида натрия.
2 Na + HYPER13EQ \* jc2 \* "Font:Times New Roman" \* hps12 \o\ad(\s\up 11(x л);Cl)HYPER152 HYPER13EQ \* jc2 \* "Font:Times New Roman" \* hps12 \o\ad(\s\up 11(40 г);2NaCl)HYPER15
Обозначить условие задачи над уравнением, указать единицы измерения.
б) Определить количество моль вещества, Мr, M и моль заданных веществ.
2 Na + HYPER13EQ \* jc2 \* "Font:Times New Roman" \* hps12 \o\ad(\s\up 11(x л);Cl)HYPER152 HYPER13EQ \* jc2 \* "Font:Times New Roman" \* hps12 \o\ad(\s\up 11(40 г);2NaCl)HYPER15
1 моль 2 моль
VМ= 22,4 л/моль Мr=58,5
М=58,5 г/моль
HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
в) Составить пропорцию, определив количество моль вещества, вступающего в реакцию:
По условию: Х моль 0,68 моль NaCl
По уравнению: 1 моль Cl2 2 моль NaCl
HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
г) Вычислить массу или объем согласно уравнению, используя формулы:
HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
V(Cl2)=0,34 моль
· 22,4 л/моль = 7,6л.
Этот материал есть в учебнике 8 кл.§5, § 15.

(справочник)













Ar (относительная атомная масса) можно взять из ПСХЭ Д.И. Менделеева – под знаком каждого элемента. Её значение округляем до целых чисел. Этот учебный материал из учебника 8 кл. § 5.




Внимательно прочитайте алгоритм, сразу смотрите пример. Если у вас этого алгоритма нет, запишите его.

УЭ 3
Самостоятельная работа
Цель:проверить, насколько сформировано умение решать простые задачи по уравнению реакции.
Задача 1
Сколько граммов оксида меди (II) образуется при взаимодействии кислорода с медью массой 8г. (Ответ: m (CuO)=10г.)

Задача 2
Сколько литров водорода выделится при взаимодействии цинка на 36г. соляной кислоты. (Ответ: V(H2)=11л.)

Если вы справились с решением задач, то переходите к учебному элементу УЭ 4.
Решите все задачи и сверьте с ответами.

Покажите решение задач
учителю.
Если есть затруднения, вернитесь к разобранным примерам УЭ 2.

УЭ 4
Решение задач с применением понятия «избыток вещества».
Цель: научиться решать задачи, где заданы два исходных вещества, и одно из них в избытке.
I. Теоретическое обоснование.
Вещества вступают в реакцию друг с другом соответственно соотношения молей в уравнении данной реакции.
Пример:
2 Na + Cl2 2 NaCl
2 моль 1 моль 2 моль
т.е. согласно уравнению 2 моль натрия могут вступить в реакцию с 1 моль хлора, а 1 моль натрия с 0,5 моль хлора, т.е. в отношении 2:1.
Если одно из веществ взято в большем количестве, чем нужно согласно отношению моль веществ, то оно останется после реакции непрореагировавшим, т.к. не хватит молекул другого вещества для реакции. Количество (масса, объем) зависят от количества (массы, объема) того вещества, которое израсходуется полностью (иногда говорят: дано в недостатке). Значит, если даны два исходных вещества, нужно прежде всего решать, какое из них израсходуется полностью, и на него вести расчет по уравнению реакции, зная, что другого вещества хватит с избытком, и о нем можно не думать.
II. Как определить, какое вещество в избытке?
Пример:
Какова масса полученной соли, если в реакцию вступает 11,2г. оксида кальция и 6,3г. азотной кислоты?
1. Составить уравнение, записать все известные данные, а также количество (моль) вещества, Mr, M.HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
11,2г. 6,3г. Х г.
CaO + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
Mr=56 Mr=63 Mr=164
М=56 г/моль М=63 г/моль М=164 г/моль
2. Находим количество (моль) вещества, которое составляет каждая масса известных веществ:
HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15 HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
3. Сравниваем с количествами веществ необходимых по уравнению реакции:
I способ
По уравнению: 1 моль (CaO) 2 моль (HNO3)
По условию: 0,2 моль (СаО) Х моль (HNO3)
Проверяем, какое вещество взято в недостатке (на примере второго вещества, находящегося в уравнении): Х=0,4 моль.
По условию: По расчету:
HNO3 взято 0,1 моль HNO3 взято 0,4 моль
Значит, HNO3 взята в недостаточном количестве, поэтому нахождение массы полученной соли ведем по веществу, находящемуся в недостатке.
II способ
п(СаО) :
п (HNO3)=1:2 (по уравнению):

п (СаО) :
п(HNO3)=0,2:0,1 (по условию):

т.е. п(СаО) взято в избытке, а потому решаем по веществу, находящемуся в недостатке, т.е. HNO3.
4. По уравнению: 2 моль (HNO3) 1 моль (Са(NO3)2)
По условию: 0,1 моль (HNO3) Х моль (Са(NO3)2)
5.Для нахождения массы соли воспользуемся формулой: м = М
m (Са(NO3)2) = 174 г/моль
·0,05 моль = 8,2г.
Ответ: m (Са(NO3)2) = 8,2г.
Запишите тему в тетрадь.



















Оформление необходимо вести в тетради – справочнике.
















Какой способ для вас кажется легче,
тем и воспользуйтесь.



Запишите решение задачи в тетради-справочнике.

Если что-то в записях непонятно, то обратитесь к УЭ 2.

УЭ 5
Самостоятельная работа

Цель:проверить усвоение темы «Решение задач по уравнению, если одно из веществ дано в избытке».
Задача 1
Найти массу полученной соли, которая образуется при взаимодействии магния массой 9,6г. и соляной кислоты массой 29,2 г. (Ответ: 38г.)

Задача 2
Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 13 г. цинка с 25% - раствором серной кислоты массой 250г.? (Ответ: 4,48л.)

Задача 3
При взаимодействии 4г. гидроксида натрия массой 4г. с серной кислотой массой 9,8г. получена соль. Найти массу сульфата натрия. (Ответ: 7,1г.)


Выполняйте работу в рабочей тетради.
Если что-то не получается, то вернитесь к УЭ 2 или УЭ 4
Сдайте выполненную работу на проверку учителю.

УЭ 6

Цель:самооценка уровня усвоения темы «Решение задач»
Оцените уровень своего понимания данной темы (см. цель УЭ 0)
Критерии:
«А» - все понял, усвоил, могу решить любую задачу данного вида. Могу помочь.
«Б» - в основном понятно. Похожую задачу решить могу. Объяснить другому не берусь.
«В» - пока читаю понятно, но при самостоятельном решении допускаю ошибки. Думаю, что мне необходима помощь консультанта и учителя.
«Г» - ничего не понял. Решить задачи не смог.

На отдельном листочке сдайте учителю самооценку:
УЭ 1
УЭ 2
УЭ 3
УЭ 4 .
УЭ 5


Root Entry

Приложенные файлы

  • doc rabota3
    Трофимова
    Размер файла: 69 kB Загрузок: 1

Добавить комментарий