Конспект урока «Комплексные соединения»

Трофимова Надежда Александровна,
учитель химии
высшей квалификационной категории
муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №29»
г. Северодвинск
Архангельская область


Модуль урока по теме «К О М П Л Е К С Н Ы Е С О Е Д И Н Е Н И Я» (КС) (11 класс)
УЭ – Учебный элемент
УЭ0 – Интегрирующая цель
УЭ1 – Входной контроль: проверка знаний о классификации неорганических соединений
УЭ2 – Теория строения комплексных соединений
УЭ3 – Номенклатура и классификация комплексных соединений
УЭ4 – Способы получения комплексных соединений
УЭ5 – Выходной контроль: проверка усвоения знаний о комплексных соединениях
УЭ6 – Резюме
УЭ7 – Рефлексия
УЭ
Учебный материал с указанием заданий
Указания к выполнению работ

УЭ0
Интегрирующая цель:
Познакомиться с теорией строения комплексных соединений, их номенклатурой; рассмотреть классификацию КС по различным признакам.
Уметь получать КС, записывать уравнения происходящих реакций.
Проявить себя на высоком уровне творческой деятельности: выполнение теста, самостоятельной и исследовательской работ.
Уметь работать по принципу доверия, относительно мягкого контроля.
Условия работы:
стремление к цели
относительно мягкий контроль
успех рождает доверие
На доске:
«Комплексные соединения»
На столе учащихся:
растворы FeCl3(III), K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль), FeSO4 (II), K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль), пробирки.

УЭ1
Цель: проверить усвоение знаний о номенклатуре и классификации неорганических соединений.
ЗАДАНИЕ 1 (для всех)
Вспомните неорганические соединения каких классов мы изучали. Расшифруйте схему:
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ


ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ


Какие вещества называют оксидами? Расскажите о классификации оксидов. Приведите примеры.
Что объединяет кислоты и щелочи?
Какие вещества называют солями? Как классифицируют соли?
ЗАДАНИЕ 2 (по вариантам)
I вариант
II вариант

1. Какое соединение не является оксидом?

а) К2О б) Mn2O7 в) H2O2
а) OF2 б) NO2 в) Na2O

2.Исключите «лишнее» вещество

а) K2CO3 б) Al(OH)3 в) MgOHCl
а) NaOH б) Ba(OH)2 в) FeOHCl

3. Укажите вещество, пропущенное в цепочке превращения

Cu X CuCl2
а) CuO б) Cu(OH)2 в) CuCO3
Fe X Fe(OH)2
а) FeO б) FeS2 в) FeCl2

4.Какое утверждение по классифицированной характеристике неверно для

серной кислоты
фосфорной кислоты

а) кислородосодержащая б) сильная в) трехосновная г) растворимая




ФРОНТАЛЬНАЯ РАБОТА
(ВРЕМЯ РАБОТЫ 3 мин.




Выполнение теста
(ВРЕМЯ РАБОТЫ 2 мин.
КОНТРОЛЬ: сверить с ответами (слайд)
нет ошибок – «5»
одна ошибка – «4»


УЭ2
Цель: познакомиться с теорией комплексных соединений; уметь определить внешнюю и внутреннюю сферы КС, заряд комплексообразователя, координационное число (КЧ), заряд центрального атома (иона).

Внимательно выслушай рассказ учителя.

Определить внешнюю и внутреннюю сферы КС, заряд центрального иона металла, заряд комплексного иона для соединений.
Н4[PtCl6]
[Cu(NH3)2]SO4
K4[FeF6]
[Cr(H2O)6]Cl3


(ВРЕМЯ РАБОТЫ 10 мин.
Рассказ учителя (презентация)
Составление краткого конспекта в рабочей тетради
Работа в ППС с последующей проверкой
КОНТРОЛЬ: нет ошибок – «5»
одна ошибка – «4»

УЭ3
Цель: познакомиться с классификацией и номенклатурой КС.
Внимательно изучи правила номенклатуры КС, рассмотри приведенные ниже примеры.
Название комплексов строится по схеме: (справа налево по формуле)
ЧИСЛО ЛИГАНД НАЗВАНИЯ ЛИГАНД НАЗВАНИЕ ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА
Названия аниона (в именительном падеже), затем – катион (в родительном падеже), независимо от того, какой из этих ионов комплексный.
Название комплексного иона строится из:
- греческого числительного, указывающего число лиганд;
- название лиганда;
- название центрального атома или иона (если это комплексный катион, то название (в родительном падеже) не меняется, если это комплексный анион, то прибавляется суффикс «-ат»);
- числа, указывающие валентность комплексообразователя, записываются римской цифрой в круглых скобках.
ПРИМЕР
НАЗВАНИЕ

Cu(NH3)4](OH)2
Na[Al(O
·H)4]
гидроксид тетраамминомеди (II)
тетрагидроксоалюминат натрия

ЗАДАНИЕ: Дайте название следующим КС
I вариант
II вариант

[Ag(NH3)2] Cl
K4[FeJ6]
[Cr(H2O)6]Cl3
K2[Zn(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
[Zn(NH3)2](NO3)2

Познакомься с классификацией КС.
ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ
ГРУППЫ КС
ПРИМЕРЫ

1. По внутренней сфере
а) катионные комплексы
б) анионные комплексы
в) нейтральные комплексы
[Au(NH3)2]+Cl-
K4[Fe(CN)6]4-
[CO(H2O)3Cl3]

2. По природе лиганд
а) ацидокомплексы (лиганды – кислотные остатки)
б) аквакомплексы(лиганды – молекулы воды)
в) аммиакаты (лиганды – молекулы аммиака)
г) гидроксокомплексы(лиганды - гидроксид-ионы)
K3[Fe(CN)6]
[Al(H2O)6]Cl3
[Zn(NH3)4]SO4
K[Al(OH)4]

3. По способности проводить электрический ток
а) электролиты
б) неэлектролиты
[Cu(NH3)4](OH)2
[Ni(CO)4]


ЗАДАНИЕ: Дайте характеристику КС, используя различные признаки классификации

I вариант
[Zn(NH3)2]2+(NO3) HYPER13eq \o(\s\up 8(- );\s\do 3(2))HYPER15HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
K HYPER13eq \o(\s\up 8(+ );\s\do 3(2))HYPER15 [Hg J4] 2-
[Al (H2O)6]3+ClHYPER13eq \o(\s\up 7(- );\s\do 3(3))HYPER15
II вариант
[Cu (H2O)5] 2+SOHYPER13eq \o(\s\up 8(2-);\s\do 3( 4))HYPER15
Li HYPER13eq \o(\s\up 8(+ );\s\do 3(2))HYPER15[Be(OH)4] 2-
[Au (NH3)2]+Cl-



(ВРЕМЯ РАБОТЫ 4мин.

Работа в ППС
(ПОМНИ НАЗВАНИЕ ЛИГАНД:
Н2О – аква
NH3 - аммино
CN - циано
F - фторо


Индивидуальная работа
( Время работы 3 мин.
Правильные ответы на слайде
Критерии оценок:
«5» - нет ошибок
«4» - одна ошибка



( Время работы с таблицей 4 мин.

Работа в ППС





Индивидуальная работа
( Время работы 3 мин.
Контроль: сверить с ответами на слайде
Критерии оценок:
«5» - нет ошибок
«4» - одна ошибка



УЭ4
Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать
Гете
Цель: исследовать вопрос, каким образом можно получить комплексные соединения
ИНСТРУКТАЖ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ
Оборудование и реактивы: хлорид железа (III), желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6], сульфат железа (II), красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], штатив для пробирок, пробирки.
ОПЫТ 1. Качественная реакция на ион Fe 3+
В пробирку с раствором желтой кровяной соли (пробирка № 1) прилить по каплям раствор хлорида железа (III). Что наблюдаете? Напишите уравнение по схеме:
хлорид железа (III) + желтая кровяная соль гексацианоферрат (II) железа (III) + хлорид калия
ОПЫТ 2. Качественная реакция на ион Fe 2+
К раствору красной кровяной соли (пробирка № 2) добавить раствор сульфата железа (II). Что произошло?
Напишите уравнение по схеме:
сульфат железа (II) + красная кровяная соль сульфат калия + гексацианоферрат (III) железа (II)

( Время работы 7мин.
Работа в парах
Уборка рабочего места:
аккуратно поставьте штатов с пробирками около лотка с реактивами;
проверьте все ли реактивы стоят на своем месте.
Контроль: проверь запись уравнений (слайд)
Критерии оценок:
«5» - нет ошибок
«4» - одна ошибка

УЭ5
Цель: проверить усвоение знаний о КС.
ЗАДАНИЕ 1 (для всех)
Составить формулу комплексного соединения, если известно, что его молекула содержит ионы Ni2+, 3Cl-, а также три молекулы NH3. Известно, что при взаимодействии 0,1 моля этого вещества с избытком нитрата серебра получается 0,2 моля хлорида серебра, другие частицы не обнаруживаются.
ЗАДАНИЕ 2 (для всех)
Написать уравнения диссоциации следующих веществ:
K2[Zn(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
[Zn(NH3)2](NO3)2
[Cu(H2O)5]SO4

ЗАДАНИЕ 3 (для всех)
Определите массовую долю центрального атома (иона) в следующих соединениях:
K2[HgJ4]
Na[Al(OH)4]

ЗАДАНИЕ 4 (для всех)
Закончить уравнения химических реакций:
а) NaOH + Be(OH)2
б) Ag2O + NH3
· H2O
в) C6H5NH2 + HCl

ЗАДАНИЕ 5 (для всех)
Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7г. с 40% - ным раствором гидроксида калия массой 50г.

Предложенные задания отличаются степенью сложности, поэтому вам предоставляется возможность выбрать задания с учетом своих индивидуальных особенностей.

Контроль осуществляет учитель

УЭ6
РЕЗЮМЕ
Если Вы набрали:
23 – 25Б – оценка «5»
18 – 22Б – оценка «4»
15 – 17Б – оценка «3»

СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

УЭ7
Доволен ли ты собой?
В чем польза этого урока для тебя?
Твоя оценка тебе и соседу: а) ( б)( в)(






Root Entry

Приложенные файлы

  • doc rabota7oc
    Трофимова
    Размер файла: 87 kB Загрузок: 1

Добавить комментарий