Практическая работа по химии

10










МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ


8 КЛАСС




Составитель:
Моргунова Е.Ю.










г. Бор







Практическая работа №1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Цели работы:
1.Познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории;
2.Изучить основные виды образцов лабораторной посуды и оборудования, а также их назначение;
3.Изучить устройство спиртовки и строение пламени, а также правила обращения со спиртовкой;
Ход работы:
Правила техники безопасности
(ознакомьтесь с правилами техники безопасности и запишите в тетрадь)
Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
Строго выполняйте указанные учителем меры предосторожности.
Не пробуйте вещества на вкус
Твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой.
Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.
Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей.
В случае несчастного случая обращайтесь к учителю.
Не приступайте к выполнению опыта, не зная инструкции.
Не загромождайте свое рабочее место.
Производите опыты только в чистой посуде.
С лабораторным оборудованием обращайтесь бережно
Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
Выполните отчет о проделанной работе.
Лабораторное оборудование
(ознакомьтесь с лабораторным оборудованием и его устройством)
1. Лабораторный штатив (используя учебник, подпишите устройство штатива)

Служит для укрепления частей химических установок при выполнении опытов.


2. Спиртовка (используя учебник, подпишите устройство спиртовки)



Зажигать только спичкой, запрещается зажигать от другой спиртовкой.
Перед тем, как зажечь, нужно расправить фитиль, а диск должен плотно прилегать к горлышку.
Нельзя переносить спиртовку во время работы в зажжённом виде с одного стола на другой.
Тушить только колпачком – не дуть!




Строение пламени
(ознакомьтесь со строением пламени спиртовки и схематично зарисуйте в тетрадь)


Посуда

Мерный цилиндр

Пробирка


Штатив для пробирок


Химический стакан


Фарфоровая ступка с пестиком

Воронка



Запишите название, рисунок и функции.
Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)

Контрольные вопросы:
Почему нельзя встряхивать пробирку, придерживая пальцем?
Какие приборы используют для получения газов?















Практическая работа №2
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Цели работы: рассмотреть физические явления при горении свечи, выявить продукты горения в пламени, установить влияние воздуха на горение свечи.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование: Свеча, резиновая груша, пробирки
Реактивы: Известковая вода.
Ход работы:
Опыт 1. Физические явления при горении:
Зажгли свечу.
Наблюдали: таяние парафина. Это физический процесс – плавление.

Опыт 2. Обнаружение продуктов горения в пламени: возьмите предметное стекло, закрепите в держателе и внесите в зону темного конуса горящей свечи 3-5с. Быстро поднимите стекло, посмртрите на нижнюю плоскость.
Наблюдали: на предметном стекле, внесённом в зону темного конуса пламени, образовалось чёрное пятно – сажа.
Сухую пробирку поверните вверх дном и закрепите в штативе, подержите ее над пламенем до запотевания.
Наблюдали: сухая пробирка, находящаяся над пламенем запотела.
В ту же пробирку прилейте известковой воды 2-3мл
Наблюдали: в эту же пробирку быстро прилили известковой воды, она помутнела.
Опыт 3.Влияние воздуха на горение свечи: Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу. Сжимая ее рукой, продуйте в пламя свечи воздух.
Наблюдали: усиление яркости пламени при продувании грушей около пламени.
Прикрепите две свечи при помощи расплавленного парафина к картону, зажгите их и накройте одну пол-литровой банкой, а другую 2-х литровой банкой. В каком случае свеча горит дольше?
Наблюдали: горение свечи дольше под 2-х литровой банкой, чем под пол-литровой.
Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)

















Практическая работа №3
Анализ почвы и воды
Цели работы: обучить учащихся практике элементарного анализа, научить их делать практические выводы из проведенного анализа.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, химический стакан, резиновая пробка для пробирки, воронка, бумажный фильтр, лабораторный штатив Бунзена, предметные стекла, тигельные щипцы, спиртовка, спички, универсальный индикатор, мерный цилиндр, линейка, коническая колба с пробкой, вода дистиллированная, вода из природных источников, почва.
Ход работы:
Опыт 1. Механический анализ почвы.
В пробирку с почвой прилейте 6мл дистиллированной воды. Закройте пробирку пробкой и встряхивайте 1 минуту. Затем наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.
Опыт 2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.
Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в воронку, смочите водой. Поставьте воронку в чистый стакан и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не встряхивайте. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор). Несколько капель этого раствора с помощью пипетки поместите на предметное стекло и подержите над спиртовкой до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните. Возьмите полоску универсального индикатора. Испытайте ею почвенный раствор. Сделайте вывод о реакции среды почвенного раствора.
Опыт 3. Определение прозрачности воды.
Мерный цилиндр поставьте на бумагу с напечатанным текстом. В мерный цилиндр вливайте тонкой струйкой дистиллированную воду до тех пор, пока исчезнет возможность читать текст (на текст смотрите сверху). Замерьте линейкой высоту столбика воды в цилиндре. Проделайте ту же операцию с водой из природного источника. Сделайте выводы.
Опыт 4. Определение интенсивности запаха воды.
В коническую колбу налейте исследуемую воду на 2/3 объема, закройте пробкой и сильно встряхните. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха. Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, используя таблицу:
Характер запаха
Интенсивность запаха (балл)


Отсутствие ощутимого запаха
0

Очень слабый запах– не замечается потребителями, но обнаруживается специалистами
1

Слабый запах – обнаруживается потребителями, если обратить на это внимание
2

Запах легко обнаруживается
3


Отчетливый запах – неприятный и может быть причиной отказа от питья
4

Очень сильный запах – делает воду непригодной для питья
5


Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)

Практическая работа №4
Признаки химических реакций
Цели работы:
1)провести химические реакции;
2) по признакам химических реакций доказать их осуществление
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование и реактивы: спиртовка, штатив с пробирками, медная проволока, H2SO4, HCl, роданид калия, мел (CaCO3), FeCl3, Na2SO4, BaCl2.
Ход работы
Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II)
Cu + O2 =
Тип реакции:
Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.
CuO + H2SO4 =
Наблюдения:
Тип реакции:
Вывод:
Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой
CaCO3 + HCl =
Наблюдения:
Тип реакции:
Вывод:
Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия
FeCl3 + KSCN =
Наблюдения:
Тип реакции:
Вывод:
Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция
Na2CO3 + CaCl2 =
Наблюдения:
Тип реакции:
Вывод
Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)

















Практическая работа №5
Приготовление раствора сахара
Цели работы:
Научиться готовить растворы и определять их массовые доли
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование и реактивы: Мерный цилиндр, коническая колба, чайная ложка, лабораторные весы, стеклянная палочка, сахар, вода.
Ход работы
Определить массу сахара (взвесить);
Приготовить раствор;
Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе;
Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.
Дано:
Н2О, С12Н22О12
mсахара=.
Vводы = 50мл.
______________

·сахара =?

·воды = ?
Nсах. = ?



Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)

Контрольные задания:
1.Вычислите массовую долю сахара в растворе, если масса сахара равна 45г, а объем воды 120 мл.

2. В 120г воды растворили 48г соли. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

3. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 60г 3% раствора?




















Практическая работа №6
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Цель работы: осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.
Реактивы: HCl, NaOH, Zn, AgNO3, Ca(OH)2, CaO.
Ход работы
Задание:
Осуществить реакции;
HCl + NaOH =
HCl + Zn =
CaO + HCl =
AgNO3 + NaCl =
Ca(OH)2 + CO2 =
Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;
Определить тип реакции, обратимость;
Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.
Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)


























Практическая работа №7
Решение экспериментальных задач
Цель работы: Научиться опытным путем получать или определять вещества.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.
Реактивы: гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, карбонат калия и соляная кислота, сульфид натрия и серная кислота, хлорид цинка и азотная кислота, сульфит натрия и серная кислота, сульфат меди (II) и азотная кислота.
Ход работы:
Опыт №1
Налейте в пробирку 1-2мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в нее гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
Опыт №2
В шести пробирках находятся растворы: гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия. Составьте уравнения реакций протекающих до конца в молекулярном и ионном видах.
Опыт №3
Даны растворы:
- карбонат калия и соляная кислота
- сульфид натрия и серная кислота
- хлорид цинка и азотная кислота
- сульфит натрия и серная кислота
- сульфат меди (II) и азотная кислота
Слейте попарно эти растворы. Составьте уравнения реакций протекающих до конца в молекулярном и ионном видах.

Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)
























МБОУ №10


















МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ


9 КЛАСС










Составитель:
Моргунова Е.Ю.









г. Бор




Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений металлов

Цель работы: провести химические реакции, в которых осуществляются химические превращения
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия, сульфата меди; опилки железа, карбонат магния (тв.)
Ход работы:

Проведите реакции, в которых осуществляются записанные химические превращения. Составьте уравнения реакций протекающих до конца в молекулярном и ионном видах.
Вариант 1. MgCO3 MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4

Вариант 2. СuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu

Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)


































Практическая работа №2
Получение и свойства соединений металлов
Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать качественный состав CaCO3.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.
Ход работы:
Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

1. AlCl3 + NaOH =

2. NaOH + AlCl3 =
Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком – нет. Составьте уравнения реакций протекающих до конца в молекулярном и ионном видах.

Задание 2. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. Составьте уравнения реакций протекающих до конца в молекулярном и ионном видах.

Задание3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II)

Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)




























Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
Цель работы: Научиться опытным путем определять вещества.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: NaOH, K2CO3, BaCl2, индикаторная бумага, H2SO4, алюминиевая пудра.

Ход работы
Задача1. Определить в какой пробирке находится каждое из веществ: NaOH, K2CO3, BaCl2.
1. Приливаем в каждую пробирку Н2О.
Наблюдаем:
Определим индикаторной бумагой пробирку в которой находится щелочь:
Пробирка №1- цвет:
№2- цвет:
№3- цвет:
Вывод: в пробирке № находится щелочь.
Приливаем в пр № H2SO4
(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)
Задача2. Получить NaAlO2 из Al.
Добавим в пробирку с алюминиевой пудрой избыток щелочи: (Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)



























Практическая работа №4
Решение задач по теме «Подгруппа кислорода»
Цель работы: Закрепить теоретические знания качественных реакций на практике.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для выпаривания, спиртовка.
Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO3, BaCl2, NaOH, H2SO4, HCl, NaCl, KI, ZnSO4.

Ход работы
Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H2SO4, HCl

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO4
Составьте уравнения реакций протекающих до конца в молекулярном и ионном видах.

Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)




































Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
Цель работы: Научиться опытным путем определять качественный состав вещества.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием.
Оборудование: Штатив с пробирками.
Реактивы: NH4Cl, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, K2CO3, Na2SiO3

Ход работы

Задание 1. Докажите опытным путем, что состав хлорида аммония входят Cl- и NH4+ ионы. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества: Na2SO4, K2CO3, Na2SiO3, Определите, какое вещество находится в каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)

































МБОУ №10


















МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ


10 КЛАСС
(базовый уровень)










Составитель:
Моргунова Е.Ю.









г. Бор



Практическая работа №1
Идентификация органических соединений
Цель работы: Экспериментально идентифицировать органические соединения
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор глюкозы, глицерин, крахмальный клейстер, сахароза, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди (II), гидроксида натрия.
Ход работы:
Задание 1.
В двух пробирках без этикеток содержатся следующие вещества:
- растворы глюкозы и глицерина,
- крахмального клейстера и глицерина,
- растворы сахарозы и белка
Задание 2.
С помощью одного реактива докажите, что глюкоза является веществом с двойственной функцией.

Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)


































Практическая работа №2
Распознавание пластмасс и волокон
Цели: экспериментально научиться определять волокна и пластмассы.
Техника безопасности: соблюдать правила работы с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы:
Прежде чем приступить к выполнению лабораторно-практической работы, ознакомьтесь со свойствами пластмасс и волокон, используя приложение к работе.
1. Распознавание волокон.
Распознавание волокон начинают с их сжигания. При этом прослеживают, с какой скоростью происходит горение, исследуют запах продуктов разложения, свойства остатка, который образуется после сгорания. Затем проверяют действие на волокна кислот, щелочей и растворителей.
В четырех пакетах под номерами находятся волокна:
Шерсть
Лавсан
Капрон
Ацетатное волокно
Определите, какое вещество находится в каждом из пакетиков.
Результаты запишите в таблицу:

№ пакетика
Волокно
Сжигание
Действие H2SO4
Действие HNO3
Действие
NaOH









2. Распознавание пластмасс:
Распознавание пластмасс следует начать с внешнего осмотра, а затем перейти к исследованию их отношения к нагреванию и горению. Потом испытывают действие на них растворителей.
В трех пакетах под номерами находятся пластмассы:
Полиэтилен
Поливинилхлорид
Полистирол
Определите, какое вещество находится в каждом из пакетиков.
Результаты запишите в таблицу:

№ пакетика
Пластмасса
Внешние признаки
Отношение горению
Реакции на продукты разложения








3. Сделайте вывод о проделанной работе















МБОУ №10


















МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ


10 КЛАСС
(профильный уровень)










Составитель:
Моргунова Е.Ю.









г. Бор



Практическая работа №1
Качественный анализ органических соединений
Цели работы: Обнаружение углерода и водорода
Техника безопасности: соблюдать правила работы с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы:
Присутствие углерода в органических соединениях в большинстве случаев можно обнаружить по обугливанию вещества при осторожном его прокаливании. Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сожжение органического вещества в смеси с мелким порошком оксида меди. Углерод образует с кислородом оксида меди(П) углекислый газ, а водород воду. Оксид меди восстанавливается до металлической меди, например:
С13Н28 + 40СuО > 13С02 + 14Н20 + 40Сu
Определение углерода и водорода в органическом соединении (парафин)
Соберите прибор, как показано на рисунке 44 . Смесь 12 г оксида меди(II) и -0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди(II). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди(II). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди(II). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с баритовой водой (раствор гидроксида бария) или известковой водой (раствор гидроксида кальция). Нагрейте пробирку в пламени горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только баритовая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди(ІІ) и не вызовут его посинения. После изменения окраски сульфата меди(ІІ) следует прекратить нагревание.
1. Почему помутнел раствор баритовой воды? Напишите уравнение реакции.
2. Почему белый порошок сульфата меди(ІІ) стал голубым? Напишите уравнение реакции.


Выводы: обнаружив образовавшиеся в результате реакции углекислый газ и воду, вы установили в исследованном веществе наличие углерода и водорода. Так как эти элементы не содержались в добавленном оксиде меди(ІІ), то они могли находиться только во взятом для анализа органическом веществе.
Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна)
Галогены можно обнаружить при помощи реакции окрашивания пламени, предложенную русским химиком Ф. Ф. Бейльштейном. Для проведения опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим концом в небольшую пробку (рис. 45). Держа за пробку, прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди(ІІ), опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную веществом петлю вновь внесите в пламя горелки. Немедленно появляется характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки.
Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)



Практическая работа №4
Альдегиды и кетоны
Цели работы: экспериментально исследовать химические свойства альдегидов и кетонов
Техника безопасности: соблюдать правила работы с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы:
1. Восстановление альдегидами соединений двухвалентной меди
В пробирку наливают 1 мл формалина, 0,5 мл щелочи (NaOH, 8 % раствор) и из капельной воронки добавляют 5 % -ный раствор сернокислой меди до появления голубого осадка гидроксида меди. Реакционную смесь нагревают на сетке до кипения, наблюдая изменение окраски и образование осадка, содержащего металлическую медь. Сернокислая медь при взаимодействии со щелочью образует голубой осадок Сu (ОН)2, который при нагревании теряет воду и дает черную оксид меди СuО. Альдегиды восстанавливают соединение двухвалентной меди до соединений одновалентной меди, а сами окисляются в соответствующие кислоты. Применение уксусного альдегида приводит к образованию закиси меди Сu2O красного цвета.
2. Реакция серебряного зеркала
В пробирку, тщательно вымытой хромовой смесью, смешивают 1 мл свежеприготовленного 10 %-ного раствора нитрата серебра и 1 мл 2Н раствора едкого натрия. В смесь по каплям добавляют 25 %-ный раствор аммиака до растворения выпавшего осадка гидроксида серебра. Затем добавляют несколько капель альдегида ( формалина, уксусгог альдегида и т. д..) в спирте. Пробирку помещают в стакан с горячей водой, через несколько минут образуется зеркало.
Аммиачный раствор оксида серебра окисляет альдегиды до кислот. Выделяющееся при этом металлическое серебро оседает на стенках сосуда (реакция Толленса):
AgNO3 + NaOH + 2NH4OH [ Ag(NH3)2]OH +NaNO3 + 2H2O
По окончании работы аммиачные растворы нитрата серебра немедленно вылить в соляную кислоту (специальная склянка для отходов серебра); посуду облить водой, так как при стоянии образуется чрезвычайно взрывчатое вещество - гремучее серебро, взрывающееся без всяких причин.
Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)










Практическая работа №6
Углеводы
Цели работы: экспериментально исследовать химические свойства углеводов
Техника безопасности: соблюдать правила работы с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы:
Опыт 1. Действие аммиачного раствора гидроксида серебра на глюкозу
В пробирку налили немного раствора глюкозы и аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку нагрели. Наблюдаем осаждение серебра на дне и стенках пробирки.


Вступает в эту реакцию линейная форма глюкозы.
Опыт 2. Действие гидроксида меди (II) на глюкозу
В пробирку налили чуть-чуть раствора глюкозы, 2 мл раствора гидроксида натрия и 1 мл медного купороса. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди (II), который сразу растворяется и раствор окрашивается в ярко-синий цвет. Происходит качественная реакция на многоатомные спирты, коим является глюкоза

Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)





















Практическая работа №7
Амины, аминокислоты, белки
Цели работы: экспериментально исследовать химические свойства азотосодержащих органических веществ
Техника безопасности: соблюдать правила работы с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы:
1. Образование солей анилина
В пробирку прилейте 0,5 мл анилина и 3 мл воды. Взболтайте. Что наблюдается? В пробирку добавьте соляной кислоты до полного растворения анилина в воде. К раствору добавьте 12 мл раствора щелочи. Что наблюдаете?
1. Почему при добавлении соляной кислоты происходит растворение анилина? Напишите уравнение реакции.
2. Почему при добавлении щелочи анилин выделяется из водного раствора? Напишите уравнение реакции.
2. Получение медной соли глицина
В пробирку, содержащую 2 мл раствора глицина, добавьте 1 г порошка оксида меди(П) и нагрейте до кипения.
3. Денатурация белка
Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного яйца растворите в 150 мл воды. В пробирку налейте 45 мл раствора белка и нагрейте на горелке до кипения. Отметьте помутнение раствора. Охладите содержимое пробирки. Разбавьте водой в 2 раза.
1. Почему раствор белка при нагревании мутнеет?
2. Почему образующийся при нагревании осадок не растворяется при охлаждении и разбавлении водой?
3. Цветные реакции белков
Ксантопротеиновая реакция. В пробирку налейте 23 мл раствора белка и прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Нагрейте содержимое пробирки, при этом образуется желтый осадок. Охладите смесь и добавьте аммиак до щелочной реакции (проба на лакмус). Окраска переходит в оранжевую.
Биуретовая реакция. В пробирку налейте 23 мл раствора белка и 23 мл раствора гидроксида натрия, затем 12 мл раствора медного купороса. Появляется фиолетовое окрашивание.
Результаты работы запишите в таблицу

Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций (выводы)






Выводы: (запишите выводы о проделанной работе)






МБОУ №10


















МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ


11 КЛАСС
(базовый уровень)










Составитель:
Моргунова Е.Ю.










г. Бор


Практическая работа №2
«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»
Часть 1. Идентификация органических соединений
Цель работы: Экспериментально идентифицировать органические соединения
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор глюкозы, глицерин, крахмальный клейстер, сахароза, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди (II), гидроксида натрия.

Ход работы:
Задание 1.
В двух пробирках без этикеток содержатся следующие вещества:
- растворы глюкозы и глицерина,
- крахмального клейстера и глицерина,
- растворы сахарозы и белка
Задание 2.
С помощью одного реактива докажите, что глюкоза является веществом с двойственной функцией.
Результаты запишите в таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции






Часть 2. Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Цели: используя теоретические знания, научиться распознавать неорганические вещества с помощью характерных качественных реакций.
Техника безопасности: соблюдать правила пожарной безопасности, правила с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы:
Прежде чем приступить к выполнению лабораторно-практической работы, ознакомьтесь с приложением к работе.
1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата меди (II). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы и ионы- Cu2+.
2. В пробирках под номерами выданы растворы веществ: карбонат калия, гидроксид натрия, соляная кислота. С помощью соответствующих реакций определите каждое из них.
3. В пробирках под номерами даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ:
а) сульфат натрия, сульфид натрия, хлорид натрия;
б) карбонат калия, сульфат калия, нитрат калия.
Результаты запишите в таблицу:

Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции






Сделайте выводы о проделанной работе.










МБОУ №10


















МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ


11 КЛАСС
(профильный уровень)










Составитель:
Моргунова Е.Ю.










г. Бор


Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цели: используя теоретические знания, научиться распознавать неорганические вещества с помощью характерных качественных реакций.
Техника безопасности: соблюдать правила пожарной безопасности, правила с реактивами и лабораторным оборудованием.

Ход работы:
Прежде чем приступить к выполнению лабораторно-практической работы, ознакомьтесь с приложением к работе.

1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата меди (II). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы и ионы- Cu2+.
2. В пробирках под номерами выданы растворы веществ: карбонат калия, гидроксид натрия, соляная кислота. С помощью соответствующих реакций определите каждое из них.
3. В пробирках под номерами даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ:
а) сульфат натрия, сульфид натрия, хлорид натрия;
б) карбонат калия, сульфат калия, нитрат калия.
Результаты запишите в таблицу:

Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции






Сделайте вывод о проделанной работе.





























Практическая работа №8
Распознавание волокон и пластмасс
Цели: экспериментально научиться определять волокна и пластмассы.
Техника безопасности: соблюдать правила работы с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы:
Прежде чем приступить к выполнению лабораторно-практической работы, ознакомьтесь со свойствами пластмасс и волокон, используя приложение к работе.
1. Распознавание волокон.
Распознавание волокон начинают с их сжигания. При этом прослеживают, с какой скоростью происходит горение, исследуют запах продуктов разложения, свойства остатка, который образуется после сгорания. Затем проверяют действие на волокна кислот, щелочей и растворителей.
В четырех пакетах под номерами находятся волокна:
Шерсть
Лавсан
Капрон
Ацетатное волокно
Определите, какое вещество находится в каждом из пакетиков.
Результаты запишите в таблицу:

№ пакетика
Волокно
Сжигание
Действие H2SO4
Действие HNO3
Действие
NaOH









2. Распознавание пластмасс:
Распознавание пластмасс следует начать с внешнего осмотра, а затем перейти к исследованию их отношения к нагреванию и горению. Потом испытывают действие на них растворителей.
В трех пакетах под номерами находятся пластмассы:
Полиэтилен
Поливинилхлорид
Полистирол
Определите, какое вещество находится в каждом из пакетиков.
Результаты запишите в таблицу:

№ пакетика
Пластмасса
Внешние признаки
Отношение горению
Реакции на продукты разложения








3. Сделайте вывод о проделанной работе















Практическая работа №2
Скорость химических реакций и химическое равновесие
ЧАСТЬ 1. Скорость химических реакций
Цель: изучить влияние температуры и концентрации реагирующих веществ на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода в кислотной среде.
Оборудование и реактивы: раствор KI, разбавленный раствор H2SO4, пероксид водорода 3%, пипетки, штатив с пробирками, горячая и холодная вода.
Техника безопасности: соблюдать правила работы с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы.
Уравнение реакции по которому происходит взаимодействие иодида калия с пероксидом водорода в кислотной среде выражается схемой:
KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
О скорости реакции можно судить, сравнивая интенсивность окраски образующегося йода, которая зависит от температуры и от концентрации реагирующих веществ.
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от температуры.
В две небольшие пробирки прилейте по 2 капли растворов иодида калия и серной кислоты. К содержимому первой пробирки добавьте 8 капель холодной воды, а второй – 8 капель воды, нагретой до 90 - 100°С. В каждую пробирку прибавьте по одной капле пероксида водорода. Что наблюдаете?
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
В пробирку №1 прилейте по 2 капли растворов иодида калия и серной кислоты. В пробирку №2 прилейте по 6 капель растворов иодида калия и серной кислоты. К содержимому пробирки №1 добавьте 8 капель воды.
В каждую пробирку прибавьте по одной капле пероксида водорода. Что наблюдаете?
Результаты запишите в таблицу:

Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции






ЧАСТЬ 2. Химическое равновесие
Цель: изучить направление смещения химического равновесия обратимой реакции при изменении концентрации веществ.
Оборудование и реактивы: раствор FeCl3, раствор NH4NCS, кристаллические FeCl3, NH4NCS, NH4Cl, 4 пробирки, 2 пипетки.
Ход работы.
Опыт : смещение химического равновесия при изменении концентрации веществ.
Налейте в пробирку немного раствора хлорида железа (III), добавьте раствор роданида аммония NH4NCS. Полученный раствор, окрашенный роданидом железа (III), имеет интенсивно-красный цвет.
Для проведения дальнейших опытов используйте разбавленный раствор роданида железа (III) Fe(NCS)3 бледно-коричневого цвета, для этого разбавьте полученный раствор водой.
Напишите уравнение проведенной обратимой реакции.
Полученный раствор бледно-коричневого цвета разлейте поровну в четыре пробирки, одну из которых оставьте в качестве контрольной. В первую пробирку добавьте немного кристаллического хлорида железа (III). Во вторую – немного кристаллического роданида калия. В третью – немного кристаллического хлорида калия.
Сравните окраску растворов в трех пробирках с окраской раствора в контрольной пробирке. По интенсивности окраски сделайте вывод об изменении концентрации Fe(NCS)3, т.е. о смещении равновесия.

Результаты запишите в таблицу:

Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции






Сделайте выводы о проделанной работе
Практическая работа №3
Сравнение свойств органических и неорганических веществ

Цель: экспериментально сравнить химические свойства органических и неорганических веществ
Техника безопасности: соблюдать правила работы с реактивами и лабораторным оборудованием.
Ход работы.
Опыт 1. Получение сложных эфиров взаимодействием органическихи неорганических кислот со спиртами
а) В пробирку налейте 2 мл нзоамилового спирта, 2 мл концентрированной уксусной кислоты и 0,51 мл концентрированной серной кислоты (выдает учитель).
Смесь хорошо перемешайте и нагревайте (осторожно!) несколько минут на водяной бане (в стакане с горячей водой) до пожелтения жидкости (но не до кипения!). Дайте смеси остыть, затем вылейте в пробирку с холодной водой или с насыщенным раствором поваренной соли: эфир соберется на поверхности. Отделите эфир с помощью делительной воронки. Какой ощущается запах?
б) В фарфоровую чашечку поместите несколько кристалликов борной кислоты, добавьте 1 мл этилового спирта. Хорошо перемешайте смесь стеклянной палочкой. Поднесите к ней зажженную лучинку. Образовавшийся сложный эфир три-этилборат сгорает красивым зеленым пламенем.
Запишите уравнения реакций, проделанных в опытах 2а и 26, сделайте выводы.
Опыт 2. Амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты
а) В две пробирки налейте по 12 мл раствора нитрата цинка и добавьте к нему 23 капли щелочи до образования осадка. В одну ия пробирок прилейте соляной кислоты до растворения осадка, в другую избыток раствора щелочи и наблюдайте растворение осадка.
б) Налейте в пробирку 2 -3 мл раствора карбоната натрия и всыпьте в него щепотку глицина. Что наблюдаете? Какие свойства глицина проявляются в этой реакции? Поместите в пробирку немши-о кристалликов глицина, смочите их каплями концентрированной соляной кислоты, нагрейте. Что наблюдаете? Вылейте несколько капель образовавшегося раствора на стекло. Наблюдайте образование при охлаждении кристаллов соли глицина. Сравните форму этих кристаллов с формой кристаллов глицина. Запишите уравнения реакций и выводы.
Опыт 3. Сравнение свойств солей
а) В две пробирки налейте по 2 мл растворов нитрата и ацетата свинца. Затем прилейте в обе пробирки по 1 мл раствора иодида калия. Что наблюдаете?
б) В две пробирки налейте по 2 мл растворов сульфата меди(II) и соли анилина. Затем добавьте в обе пробирки несколько капель концентрированного раствора щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.
Результаты запишите в таблицу:

Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции






Сделайте выводы о проделанной работе


Практическая работа №6
Решение экспериментальных задач по органической химии
Цель работы: Экспериментально идентифицировать органические соединения
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе слабораторным оборудованием
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор глюкозы, глицерин, крахмальный клейстер, сахароза, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди (II), гидроксида натрия.

Ход работы:
Задание 1.
В двух пробирках без этикеток содержатся следующие вещества:
- растворы глюкозы и глицерина,
- крахмального клейстера и глицерина,
- растворы сахарозы и белка

Задание 2.
С помощью одного реактива докажите, что глюкоза является веществом с двойственной функцией.

Результаты запишите в таблицу:
Что делали
Что наблюдали
Уравнение реакции






Сделайте выводы о проделанной работе.
Рисунок 1Рисунок 1HYPER15Основной шрифт абзаца

Приложенные файлы

Добавить комментарий