Контролная 11 класс вешчества и их свойства

Контрольная работа по теме «вещества и их свойства» 11 класс
Вариант 1.
Напишите уравнения реакций по схеме: Si->Mg2Si->SiH4->SiO2->SiCl4->Si-> Na2SiO3.
Определите, какая масса меди требуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты и получения 2,1 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода продукта равна 94%.
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: H3PO3+KMnO4+H2SO4=H3PO4+MnSO4+K2SO4+H2O
Вариант 2.
Напишите уравнения реакций по схеме:Al->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3-> Al(OH)3->Na3[Al(OH)6].
Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98.
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: KClO3+KOH+MnO2=K2MnO4+KCl+H2O
Вариант 3.
Напишите уравнения реакций по схеме:P->Ca3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Na3PO4-> Ag3
·PO4.
При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота равна 89%.
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: МnO2/+HCl->MnCl2+Cl2+H2O.
Вариант 4.
Напишите уравнения реакций по схеме:CuS2->CuO->CuCl2->Cu(OH)2->CuO-> Cu->Cu(NO3)2
Вычислите объем оксида азота (II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NaNO3+C=Na2O+CO+N2



15