Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Молекула Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствамиМолекула – это совокупность атомовСтруктура молекулы складывается из молекулярной и электронной структур Молекулярная структура Типы и порядок расположения атомов молекулы в пространстве, длина связей, углы между ними Электронная структура Состояние и характер движения атомов в молекуле, распределение электронной плотности, энергия взаимодействия атомов и др. По числу атомов в молекуле… Олигомеры (число атомов до 100) Ar O2 O3 S8Полимеры (число атомов больше 100) (C738H1165O208N203S2Fe)n Минимальная энергия Теория химического строения А.М.Бутлерова (1861г.) Атомы в молекулах соединены в определенной последовательности в соответствии с их валентностьюСвойства веществ зависят не только от состава, но и от порядка соединения атомов в молекулах Атомы, соединяясь в определенной последовательности, взаимного влияют друг на друга Структурные формулы Указывают на порядок соединения атомов друг с другомДопустимы только для веществ молекулярного строения 1916г. Дж.Льюис высказал предположение, что химическая связь возникает путем образования общей электронной пары, одновременно принадлежащей двум атомамВ.Коссель предположил, что при взаимодействии двух атомов один из них отдает, а другой принимает электроны, при этом они превращаются в ионы Типы химической связи КовалентнаяИоннаяМеталлическаяВодородная Ковалентная связь Ковалентная связь – химическая связь, осуществляемая общими электронными парами Метод валентных связей Единичную ковалентную связь образуют два электрона с противоположными спинами Механизмы образования ковалентной связи Обменный механизм Атомы для образования электронной пары предоставляют по одному неспаренному электрону Донорно-акцепторный механизм Для образования связи донор предоставляет электронную пару, а акцептор – вакантную атомную орбиталь Длина связи ( l ) Длина связи – это расстояние между ядрами атомов в молекулеЧем меньше l, тем больше степень перекрывания атомных орбиталей (АО), тем прочнее связь Энергия связи (Eсв) Энергия связи – это энергия, которая выделяется при образовании химической связиEсв - это мера прочности связи, чем больше Eсв , тем прочнее химическая связь Разновидности ковалентной связи Ковалентная неполярная связь Ковалентная неполярная связь – это связь, при которой область повышенной электронной плотности расположена симметрично относительно ядер обоих атомов (между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицатель-ностью (ЭО)) Ковалентная полярная связь Ковалентная полярная связь – это связь, при которой область повышенной электронной плотности смещена к ядру атома с большей ЭО (между атомами разных неметаллов) Степень полярности связи Относительная электроотрицательность ΔЭО Степень полярности связи Разность относительных электроотрицательностей атомов ∆ЭОКовалентная неполярная связь ∆ЭО = 0Ковалентная полярная связь 0 < ∆ЭО < 2 Электрический диполь - это система из двух равных по величине, но противоположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга Насыщаемость ковалентной связи Валентность валентность 3(основное состояние)валентность 5 (возбужденное состояние) Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей взаимодействующих атомов! σ-связь σ-связь обладает осевой симметрией относительно межъядерной оси, и область перекрывания АО лежит на межъядерной осиσ-связь образуется s – АО, p – АО и d – АО π-связь π-связь образуется при перекрывании АО, расположенных параллельно друг другуОбласть перекрывания АО лежит по обе стороны от межъядерной оси В образовании π – связи могут участвовать p – и d – АО δ-связь δ-связь образуют только d – АО σ-связь самая прочная связь и всегда образуется в первую очередь π-связь образуется после σ-связи Между двумя атомами в молекуле возможна лишь одна σ – связь В молекулах с одинарной связью образуется одна σ – связь (Cl2, H2, HCl)В молекулах с двойной или тройной связью образуется одна σ – связь и одна или две π-связи (О2 , N2) Двухатомные молекулы типа А2 и АВ с одной σ-связью имеют линейное строение Многоатомные молекулы типа АВn (где n>1) с несколькими σ-связями имеют различную форму (треугольника, тетраэдра и др.) валентными электронами являются одновременно электроны s- и p- подуровней Гибридизация (Л.Полинг) Гибридизация (для молекул типа АВn ) – это выравнивание энергии различных АО у атома А в результате их смешения перед химическим взаимодействием, что приводит к образованию гибридных орбиталей В гибридизации участвуют только АО одного уровня, например, 2s и 2p. Из исходных s- и р-орбиталей возбужденного атома бериллия (Be*) образуются две гибридные, одинаковые по энергии орбитали (облака) в форме неправильной гантели, расположенные под углом 180° друг к другу Образование молекулы BeCl2 При взаимодействии с р-орбиталями хлора, происходит перекрывание электронных облаков вдоль линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов. Форма молекул при sp-гибридизации линейная SF октаэдрическая PCl5 тригонально-бипирамидальная CH4 тетраэдрическая BCl3 треугольная BeCl2 линейная sp Примеры Угол между связями Угол между связями Угол между связями Ионная связь Ионная связь – связь между ионами, осуществляемая их электростатическим взаимодействием (между металлами и неметаллами, при ∆ЭО > 2) Свойства ионной связи Ненаправленность ионной связи означает, что каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака по любому направлениюНенасыщаемость ионной связи следует из того, что каждый заряд может притягивать любое число противоположных зарядов ∆ЭОNaCl > 2 Водородная связь - это химическая связь между молекулами, в состав которых входят водород и один из сильно электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот…) H—F… H—F H—OH… H—OH Спасибо за внимание! автор презентации Федоровых Н.В.преподаватель первой категории ГАПОУ СО «Екатеринбургский промышленно-технологический техникум им. В. М. Курочкина» дисциплина «Химия»
Приложенные файлы
