Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
СТРОЕНИЕ АТОМА Квантово-механическая модель строения атома Атом – мельчайшая химически неделимая электронейтральная частицаАтом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электроновЯдро атома состоит из протонов (p) и нейтронов (n) p = № элемента = Z(заряд ядра) = e Ar = p + nИзотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента с одинаковым зарядом ядра (количеством протонов), но разной массой (разным количеством нейтронов) Квантование энергии Энергия движущегося микрообъекта изменяется не непрерывно, а дискретно, т.е. порциями (квантами) Двойственная природа электрона Электроны проявляют с одной стороны свойства частиц (имеют массу, заряд), с другой стороны, при движении они обладают свойствами электромагнитной волны Вероятностный характер законов движения микрочастиц Квантовая механика отрицает наличие определенных орбит у микрочастицДля движущихся электронов невозможно определить точное местоположениеПри описании электронов и других микрочастиц можно говорить только о вероятности обнаружения Квантовые числа Главное квантовое число Характеризует: главный параметр - энергию электрона, радиус атомных орбиталей уровняОпределяет номер энергетического уровняn = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7…1-й уровень n = 12-й уровень n = 2 Орбитальное квантовое число Характеризует: форму электронного облака, электронной орбиталиЭлектронная орбиталь – это граничная поверхность, внутри которой сосредоточена область максимальной вероятности обнаружения электрона Орбитальное квантовое число l = 0, 1, 2, 3, 4… n-1 Формы орбиталей Энергетические подуровни Магнитное квантовое число ml = -l… 0…+lОпределяет число атомных орбиталей на подуровне Ориентация орбиталей Магнитное квантовое число характеризует ориентацию орбиталей по отношению к осям координат Квантовые ячейки Спиновое квантовое число ms = - Ѕ; +ЅХарактеризует собственный момент количества движения электрона Электронные формулы атомов Электронная формула атома – это условная запись, в которой представлено распределение всех электронов атома по энергетическим уровням и подуровням Система обозначений количество электронов 1sІ энергетический энергетический уровень подуровень (1, 2 , 3, 4…) (s, p, d, f) Пример 1 2 электрона 1sІ n = 1 l = 0 (s-подуровень) Пример 2 3 электрона 4dі n = 4 l = 2 (d-подуровень) Порядок заполнения уровней и подуровней Принцип минимальной энергии – электрон в атоме всегда стремится занять подуровень с наименьшим значением энергииРяд заполнения1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p … Графическое правило Клечковского Принцип Паули На атомной орбитали может находиться не более двух электронов Максимальная емкость подуровней s-подуровень 2 электронаp-подуровень 6 электроновd-подуровень 10 электроновf-подуровень 14 электронов Пример Максимальная емкость уровней Электронная формула указывает на: распределение электронов по уровням и подуровнямколичество валентных электронов (электроны внешнего и предпоследнего уровня, № группы)спин-валентность элемента (число одиночных (неспаренных) валентных электронов)Принадлежность элемента к электронному семейству (s-элементы, p- элементы, d- элементы, f- элементы ) валентность 3 (основное состояние) валентность 5 Спасибо за внимание! автор презентации Федоровых Н.В.преподаватель первой категории ГАПОУ СО «Екатеринбургский промышленно-технологический техникум им. В. М. Курочкина» дисциплина «Химия»
Приложенные файлы
