11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 4Fe(OH)3:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?
1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится
1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3
А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl
А10. Гидролизу не подвергается:
1) ZnSO4 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) NH4Cl
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
Схема реакции
Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O
1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O
2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3) 4
Г) Li + N2 = L3N
4) 1
5) 5
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) NH4NO3
1) Кислая
Б) K2SO4
2) Щелочная
В) CaS
3) Нейтральная
Г) BaI2
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) Al(NO3)3
1) гидролиз по катиону
Б) Na2SO4
2) гидролиз по аниону
В) K2SO3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) (NH4)2CO3
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H2SO4 I2 + H2S + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 110–7..
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 2KCl + 3O2:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q
1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
Схема реакции
формула восстановителя
А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O
1) KOH
Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O
2) Cl2
В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2
3) H2O2
Г) O2+ NO = NO2
4) Ag2O
5) NO
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) K3PO4
1) Кислая
Б) Ba(CH3COO)2
2) Щелочная
В) Cr(NO3)3
3) Нейтральная
Г) NaNO3
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) CH3COOK
1) гидролиз по катиону
Б) NH4Cl
2) гидролиз по аниону
В) Na2CO3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) NH4NO2
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 510–6.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №3
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q
1) Al0 2) Al+3 3) Fe0 4) Fe+3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3 2) BaCl2 3) Na2S 4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO4 2) Ni(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO4 2) NaNO3 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:
Схема реакции
формула окислителя
А) H2S + I2 = S + 2HI
1) NO2
Б) 2S + C = CS2
2) H2S
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
3) HI
Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO
4) S
5) I2
6) SO3
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) Na2S
1) Кислая
Б) K2SO3
2) Щелочная
В) Cs2SO4
3) Нейтральная
Г) Al2(SO4)3
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) KNO3
1) гидролиз по катиону
Б) BaS
2) гидролиз по аниону
В) AlCl3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na2CO3
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HClO3 + H2O H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 210–9.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №4
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2
1) N+3 2) N+5 3) O0 4) O–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) BaCl2 2) FeCl2 3) Na2SO3 4) KNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO4 2) NiCl2 3) H2SiO3 4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
1) KNO3 2) Ba(OH)2 3) NaCl 4) Na2SO3
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO4 2) Zn(NO3)2 3) Na2SO4 4) (NH4)2SO4
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
Схема реакции
Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O
1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O
2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3) 4
Г) Li + N2 = L3N
4) 1
5) 5
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) Na2CO3
1) Кислая
Б) NH4Cl
2) Щелочная
В) K2SO4
3) Нейтральная
Г) Al2S3
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) K2CO3
1) гидролиз по катиону
Б) CaI2
2) гидролиз по аниону
В) (NH4)2S
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na3PO4
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3 MnO2 + N2 + KOH + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 410–2.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Ответы к Варианту №1
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
1
2
2
1
3
3
3
3
1
2
В1
В2
В3
А
Б
В
Г
1
3
4
2
А
Б
В
Г
1
3
2
3
А
Б
В
Г
1
4
2
3
С1.
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
8KI + 5H2SO4 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
Окислитель - H2SO4 Восстановитель - KI
1 балл
С2.
pH = –lg[H+]
1 балл
[H+][OH–] = 10–14
1 балл
[H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/10–7 = 10–7
1 балл
pH = –lg[H+] = –lg10–7 = 7
1 балл
С3.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1 балл
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
1 балл
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
1 балл
Ответы к Варианту №2
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
4
2
1
1
3
3
2
1
3
1
В1
В2
В3
А
Б
В
Г
2
3
3
5
А
Б
В
Г
2
2
1
3
А
Б
В
Г
2
1
2
3
С1.
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
Окислитель - KMnO4 Восстановитель - Na2SO3
1 балл
С2.
pH = –lg[H+]
1 балл
[H+][OH–] = 10–14
1 балл
[H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/510–6= 0,210–8
1 балл
pH = –lg[H+] = –lg0,210–8= 8– lg0,2
1 балл
С3.
Cu + Cl2 = CuCl2
1 балл
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 балл
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
1 балл
Ответы к Варианту №3
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
1
2
3
4
4
3
3
2
2
2
В1
В2
В3
А
Б
В
Г
5
4
6
1
А
Б
В
Г
2
2
3
1
А
Б
В
Г
4
2
1
2
С1.
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
6P + 5HClO3 + 9H2O 6H3PO4 + 5HCl
Окислитель - HClO3 Восстановитель - P
1 балл
С2.
pH = –lg[H+]
1 балл
[H+][OH–] = 10–14
1 балл
[H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/210–9= 0,510–5
1 балл
pH = –lg[H+] = –lg0,510–5= 5– lg0,5
1 балл
С3.
Fe + Cl2 = FeCl2
1 балл
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
1 балл
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
1 балл
Ответы к Варианту №4
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
2
4
3
4
3
2
2
3
4
3
В1
В2
В3
А
Б
В
Г
1
3
4
2
А
Б
В
Г
2
1
3
3
А
Б
В
Г
2
4
3
2
С1.
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
2KMnO4 + 2NH3 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O
Окислитель - KMnO4 Восстановитель - NH3
1 балл
С2.
pH = –lg[H+]
1 балл
[H+][OH–] = 10–14
1 балл
[H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/410–2= 13 EMBED Equation.3 141510–12
1 балл
pH = –lg[H+] = –lg13 EMBED Equation.3 141510–12= 12– lg13 EMBED Equation.3 1415
1 балл
С3.
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
1 балл
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
1 балл
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
1 балл
Root Entry
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 4Fe(OH)3:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?
1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится
1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3
А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl
А10. Гидролизу не подвергается:
1) ZnSO4 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) NH4Cl
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
Схема реакции
Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O
1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O
2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3) 4
Г) Li + N2 = L3N
4) 1
5) 5
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) NH4NO3
1) Кислая
Б) K2SO4
2) Щелочная
В) CaS
3) Нейтральная
Г) BaI2
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) Al(NO3)3
1) гидролиз по катиону
Б) Na2SO4
2) гидролиз по аниону
В) K2SO3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) (NH4)2CO3
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H2SO4 I2 + H2S + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 110–7..
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 2KCl + 3O2:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q
1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
Схема реакции
формула восстановителя
А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O
1) KOH
Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O
2) Cl2
В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2
3) H2O2
Г) O2+ NO = NO2
4) Ag2O
5) NO
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) K3PO4
1) Кислая
Б) Ba(CH3COO)2
2) Щелочная
В) Cr(NO3)3
3) Нейтральная
Г) NaNO3
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) CH3COOK
1) гидролиз по катиону
Б) NH4Cl
2) гидролиз по аниону
В) Na2CO3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) NH4NO2
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 510–6.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №3
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q
1) Al0 2) Al+3 3) Fe0 4) Fe+3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3 2) BaCl2 3) Na2S 4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO4 2) Ni(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO4 2) NaNO3 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:
Схема реакции
формула окислителя
А) H2S + I2 = S + 2HI
1) NO2
Б) 2S + C = CS2
2) H2S
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
3) HI
Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO
4) S
5) I2
6) SO3
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) Na2S
1) Кислая
Б) K2SO3
2) Щелочная
В) Cs2SO4
3) Нейтральная
Г) Al2(SO4)3
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) KNO3
1) гидролиз по катиону
Б) BaS
2) гидролиз по аниону
В) AlCl3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na2CO3
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HClO3 + H2O H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 210–9.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №4
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2
1) N+3 2) N+5 3) O0 4) O–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) BaCl2 2) FeCl2 3) Na2SO3 4) KNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO4 2) NiCl2 3) H2SiO3 4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
1) KNO3 2) Ba(OH)2 3) NaCl 4) Na2SO3
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO4 2) Zn(NO3)2 3) Na2SO4 4) (NH4)2SO4
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
Схема реакции
Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O
1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O
2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3) 4
Г) Li + N2 = L3N
4) 1
5) 5
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) Na2CO3
1) Кислая
Б) NH4Cl
2) Щелочная
В) K2SO4
3) Нейтральная
Г) Al2S3
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) K2CO3
1) гидролиз по катиону
Б) CaI2
2) гидролиз по аниону
В) (NH4)2S
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na3PO4
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3 MnO2 + N2 + KOH + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 410–2.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Ответы к Варианту №1
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
1
2
2
1
3
3
3
3
1
2
В1
В2
В3
А
Б
В
Г
1
3
4
2
А
Б
В
Г
1
3
2
3
А
Б
В
Г
1
4
2
3
С1.
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
8KI + 5H2SO4 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
Окислитель - H2SO4 Восстановитель - KI
1 балл
С2.
pH = –lg[H+]
1 балл
[H+][OH–] = 10–14
1 балл
[H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/10–7 = 10–7
1 балл
pH = –lg[H+] = –lg10–7 = 7
1 балл
С3.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1 балл
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
1 балл
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
1 балл
Ответы к Варианту №2
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
4
2
1
1
3
3
2
1
3
1
В1
В2
В3
А
Б
В
Г
2
3
3
5
А
Б
В
Г
2
2
1
3
А
Б
В
Г
2
1
2
3
С1.
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
Окислитель - KMnO4 Восстановитель - Na2SO3
1 балл
С2.
pH = –lg[H+]
1 балл
[H+][OH–] = 10–14
1 балл
[H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/510–6= 0,210–8
1 балл
pH = –lg[H+] = –lg0,210–8= 8– lg0,2
1 балл
С3.
Cu + Cl2 = CuCl2
1 балл
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 балл
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
1 балл
Ответы к Варианту №3
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
1
2
3
4
4
3
3
2
2
2
В1
В2
В3
А
Б
В
Г
5
4
6
1
А
Б
В
Г
2
2
3
1
А
Б
В
Г
4
2
1
2
С1.
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
6P + 5HClO3 + 9H2O 6H3PO4 + 5HCl
Окислитель - HClO3 Восстановитель - P
1 балл
С2.
pH = –lg[H+]
1 балл
[H+][OH–] = 10–14
1 балл
[H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/210–9= 0,510–5
1 балл
pH = –lg[H+] = –lg0,510–5= 5– lg0,5
1 балл
С3.
Fe + Cl2 = FeCl2
1 балл
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
1 балл
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
1 балл
Ответы к Варианту №4
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
2
4
3
4
3
2
2
3
4
3
В1
В2
В3
А
Б
В
Г
1
3
4
2
А
Б
В
Г
2
1
3
3
А
Б
В
Г
2
4
3
2
С1.
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
13 EMBED ChemWindow.Document 1415
1 балл
2KMnO4 + 2NH3 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O
Окислитель - KMnO4 Восстановитель - NH3
1 балл
С2.
pH = –lg[H+]
1 балл
[H+][OH–] = 10–14
1 балл
[H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/410–2= 13 EMBED Equation.3 141510–12
1 балл
pH = –lg[H+] = –lg13 EMBED Equation.3 141510–12= 12– lg13 EMBED Equation.3 1415
1 балл
С3.
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
1 балл
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
1 балл
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
1 балл
Root Entry
Приложенные файлы
