Контрольная работа по химии для 11 класса (профиль) по темам: «Строение атома», «Химическая связь»
Пояснительная записка
Контрольная работа составлена для учащихся 11-х классов (профиль) и рассчитана на 45 минут. Работа состоит из трех частей: части А – задания базового уровня сложности; части В – задания повышенного уровня сложности; части С – задания высокого уровня сложности. В части А – 10 заданий с выбором правильного ответа. Каждое задание оценивается в 1 балл. Часть В состоит из двух заданий, которые оцениваются в 2 балла. Часть С включает одно задание, за выполнение которого дается 4 балла.
Текст контрольной работы разработан на основе тематических тестов В.Н. Доронькина и учебного пособия Д.Ю. Добротина «Химия. 11 класс. Контрольные работы в новом формате».
Цели контрольной работы:
1) Осуществить контроль знаний учащихся 11 классов по темам: «Строение атома», «Химическая связь».
2) Продолжить подготовку учащихся к ЕГЭ по химии.
Требования (умения), проверяемые заданиями работы:
1) Определять число электронов на внешнем уровне и число энергетических уровней у атомов химических элементов.
2) Определять атом или ион по электронной формуле.
3) Применять знания о закономерностях изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д.И. Менделеева.
4) Отличать типы химических связей друг от друга.
5) Определять тип кристаллической решетки.
6) Знать особенности веществ молекулярного и немолекулярного строения.
7) Записывать формулы высших оксидов и гидроксидов.
8) Составлять электронно-графические формулы атомов химических элементов.
Контрольная работа по химии для 11 класса (профиль)
Строение атома. Химическая связь
1 вариант
Часть АЧасти В и С
А1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома селена равны соответственно:
а) 4, 6; б) 3, 6; в) 4, 7; г) 3, 7.
А2. Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента:
а) Ва; б) Mg; в) Ca; г) Sr.
A3. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду:
а) Zn, Cd, Ca; б) Br, Cl, F; в) In, Sn, Sb; г) Br, Se, As.
A4. Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы:
а) ΙΙΙА группы; б) ΙVА группы; в) VΙА группы; г) VΙΙА группы.
А5. В молекуле НCl химическая связь:
а) ионная; б) ковалентная полярная;
в) ковалентная неполярная; г) водородная.
А6. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:
а) N2 и O3; б) N2 и NO; в) N2 и NaCl; г) N2 и СаSO4.
А7. Число σ-связей в молекуле этина равно:
а) 5; б) 4; в) 3; г) 6.
А8. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
а) NaCl, H2S; б) KF, H2O; в) HNO3, Cs2S; г) Na2CO3, K2S.
A9. Йод имеет кристаллическую решетку:
а) ионную; б) атомную; в) молекулярную; г) металлическую.
А10. Немолекулярное строение имеет:
а) фуллерен; б) кристаллическая сера; в) углекислый газ; г) алмаз.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нем.
Формула вещества Тип химической связи
А) СaCl2;
Б) SO2;
В) КОН;
Г) Ва. 1) металлическая;
2) только ионная;
3) ковалентная полярная;
4) ковалентная неполярная;
5) ионная и ковалентная полярная.
В2. Возрастание основных свойств высших гидроксидов происходит в рядах образующих их элементов:
1) Na → Mg → Al;
2) As → P → N;
3) P → S → Cl;
4) B → Be → Li;
5) Mg → Ca → Ba.
C1. Составьте электронно-графическую формулу атома серы в основном состоянии. Запишите формулы высшего оксида и гидроксида серы, какими свойствами обладают эти соединения? Определите тип химической связи в этих соединениях.
Контрольная работа по химии для 11 класса (профиль)
Строение атома. Химическая связь
2 вариант
Часть АЧасти В и С
А1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома железа равны соответственно:
а) 4, 2; б) 4, 8; в) 4, 6; г) 4, 1.
А2. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
а) Li+; б) K+; в) Cs+; г) Na+.
A3. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду:
а) Ba, Cd, Ra; б) In, Pb, Sb; в) Cs, Na, H; г) Br, Se, As.
A4. Высший оксид состава ЭО2 образуют все элементы:
а) ΙVА группы; б) ΙΙА группы; в) 4 периода; г) 2 периода.
А5. В молекуле СО2 химическая связь:
а) ионная; б) ковалентная полярная;
в) ковалентная неполярная; г) водородная.
А6. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
а) I2 и H2Te; б) HBr и N2; в) Fe и HF; г) CO и SO2.
A7. Число π-связей в молекуле этена равно:
а) 1; б) 4; в) 2; г) 3.
А8. Молекулярное строение имеет каждое из соединений:
а) H2O, K2SO4; б) C6H12O6, NH3; в) HCl, KNO3; г) BaO, Na2CO3.
А9. Стеариновая кислота имеет кристаллическую решетку:
а) атомную; б) ионную; в) металлическую; г) молекулярную.
А10. Ионное строение имеет оксид:
а) кремния; б) цезия; в) углерода (ΙV); г) азота(ΙV).В1. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нем.
Формула вещества Тип химической связи
А) НBr;
Б) ВаО;
В) Mg;
Г) P4. 1) металлическая;
2) только ионная;
3) ковалентная полярная;
4) ковалентная неполярная;
5) ионная и ковалентная полярная.
B2. Возрастание кислотных свойств высших гидроксидов происходит в рядах образующих их элементов:
1) Al → Si → P;
2) S → Se → Te;
3) Cl → Br → I;
4) B → C → N;
5) Mg → Ca → Sr.
C1. Составьте электронно-графическую формулу атома кальция в основном состоянии. Запишите формулы высшего оксида и гидроксида кальция, какими свойствами обладают эти соединения? Определите тип химической связи в этих соединениях.
Приложенные файлы
