Лекция-презентация по теме «Окислительно-восстановительное титрование. Комплексонометрия»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Окислительно-восстановительное титрование. Комплексонометрия.ЛЕКЦИЯ ПО ТЕМЕКазакова Елена Николаевна2016Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Красноярский государственный медицинский университет имени профессора В.Ф. Войно-Ясенецкого» Министерства здравоохранения Российской ФедерацииФармацевтический колледжДисциплина: Физико-химические методы исследования и техника лабораторных работ 1. Понятие о перманганатометрии.2. Условия титрования в перманганатометрии.3. Особенности приготовления титрованного раствора перманганата калия и определение его точной концентрации.4. Понятие о комплексонометрии.5. Условия комплексонометрического титрования.План лекции:
Методы окислительно-восстановительного титрования Э + ē → Э- восстановлениеЭ - ē → Э+ окислениеПерманганатометрия - титриметрический метод, в котором в качестве титранта применяется перманганат калия. Основное уравнение Mn+7 +5ē → Mn+2 Условия титрованияСреда растворатитрование проводят в кислой средев присутствии серной кислоты, без индикатора Титрованный раствор перманганата калия (0,1н) по точной навеске приготовить нельзя:содержит примеси оксида марганца; под влиянием органических веществ в воде готовый раствор меняет концентрацию.Расчет молярной массы эквивалента окислителя: Mr(окис-ля)число принятых электроновМэокис-ля=Расчет: Мэ (KMnO4) = 39.0983+54.938049+15.9994·4 5 = 158 = 31,6 5
ppt_c
Установочное вещество: щавелевая кислота Н2С2О4*2Н2ОПри титровании протекает следующая реакция:2KMnO4+5Н2С2О4+3H2SO4→ 2MnSO4+ K2SO4+ 10CO2+ 8H2OMn+7- +5ē → Mn+22C+3 - 1ē*2→ 2C+4Условия протекания реакции: титрование проводят в нагретом растворе до 700 реакцию ускоряют катализаторы ионы марганца (+2) КомплексонометрияКомплексонометрический метод основан на реакции комплексообразования катионов металлов с комплексонами. Титрант: двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты – комплексон III или трилон Б C10H14N2Na2O8*2H2O Пример взаимодействие трилона Б с катионом магнияВ реакции с трилоном Б атом металла замещает атомы водорода в карбоксильных группах – СООН. Ионы металла вытесняют ионы водорода, поэтому концентрация водородных ионов в процессе титрования возрастает, равновесие сдвигается. Условия комплексонометрического титрованияСтрого определенное значение рН титруемого раствора оптимальная величина рН = 9.0 достигается добавлением аммиачной буферной смеси: NH4Cl + NH4OH (рН8-10). Комплексонометрические индикаторы реагирующие на изменение концентрации определяемых ионов металла (металлохромные индикаторы). Индикаторы применяемые в комплексонометрии эриохром черный Т (хромоген черный) хромоген темно-синийиндикатор окрашен в синий цвет, а его комплексы с ионами металлов – в розовый цвет. мурексидиндикатор окрашен в фиолетовый цвет, а его комплексы с ионами металлов – в красный цвет. Вопросы для закрепления1) Какая реакция лежит в основе перманганатометрии?2) Какая кислота применяется для подкисления титруемых растворов по методу перманганатометрии и почему?3) Как в перманганатометрии определить конец титрования?4) Почему при некоторых перманганатометрических определениях производят титрование горячих растворов?5) Какое вещество является катализатором при перманганатометрических определениях?6) Какой титрант применяется в методе комплексонометрии?7) Какие индикаторы используются в методе комплексонометрии?

Приложенные файлы

  • pptx file5
    Лекция-презентация по теме "Окислительно-восстановительное титрование. Комплексонометрия"
    Размер файла: 697 kB Загрузок: 91