Программа интегрированного курса по выбору «Узнай мир»


ПРОГРАММА
интегрированного курса по выбору
УЗНАЙ МИР
Захарова Людмила Юрьевна,
учитель химии высшей категории
ГБОУ ПК «Школа-интернат для детей с нарушением зрения», г. Пермь
Фоминых Ольга Юрьевна,
учитель физики высшей категории
МАОУ «Средняя общеобразовательная школа №82», г. Пермь



г. Пермь
2012г.
«Мыслящий ум не чувствует
себя счастливым, пока ему
не удается связать воедино
разрозненные факты,
им наблюдаемые»
Д. ХевешиПояснительная записка
к элективному интегрированному курсу
(для учащихся 9 классов)
Развитие науки, сопровождающееся увеличением объема знаний в каждой области, ведет к информационной перенасыщенности школьных программ, в первую очередь по естественнонаучным дисциплинам (физика, химия, биология).
С учетом наметившейся тенденции сокращения количества часов, отводимых на изучение предметов естественнонаучного цикла, это может привести к снижению уровня усвоения материала. Преодолеть возникающие трудности можно через интеграцию знаний (ведение интегрированных предметов).
Привлечение дополнительной информации межпредметного характера позволяет заинтересовать школьников, повысить их познавательную активность, расширить знания о глобальных проблемах, развивать аналитические способности.
Предлагаемый курс «Узнай мир» направлен на поддержание базовых предметов физики и химии, а также на удовлетворение познавательных интересов учащихся.
Изучение курса будет способствовать реализации общекультурного компонента содержания образования, так как предусматривает формирование целостного представления о мире и месте человека в нем.
Содержание данного элективного курса развивает представления о веществе во всех его возможных состояниях. Теоретическое изложение способствует не только углублению базового компонента физики и химии, но и расширяет экологический кругозор учащихся; вырабатывает ответственное отношение к природе; обосновывает необходимость ведения здорового образа жизни для сохранения здоровья не только каждого человека, но и всего общества.
Актуальность предлагаемого элективного курса вызвана значимостью рассматриваемых вопросов и проблем, которые ставит перед нами сама жизнь. Учителя и учащиеся имеют хорошую возможность заниматься самостоятельной познавательной и практической деятельностью в вопросах межпредметного характера, поэтому курс будет полезен широкому кругу учащихся.
Общие принципы отбора содержания программы курса: системность, целостность, научность, доступность для учащихся основной школы, практическая направленность.
Данный образовательный курс является источником знаний, он расширяет и углубляет базовый компонент; обеспечивает интеграцию необходимой информации.
Курс позволит полнее учесть интересы и профессиональные намерения школьников, следовательно, сделает обучение более интересным и, соответственно, позволит получить более высокие результаты.
В содержание программы заложены следующие идеи:
1. Восприятие единой картины мира.
2. Комплексное применение знаний, их синтез, перенос идей из одной науки в другую.
3. Мировоззренческая направленность.
4. Обеспечение оптимизации и интенсификации учебной и педагогической деятельности.
Формы работы:
Элективный курс предусматривает оптимальное использование современных технологий, в частности, личностно-ориентированных и развивающих; различные организационные формы обучения: лекции, семинары, практические и лабораторные работы, познавательные игры, экскурсии.
Виды контроля: текущий (выполнение практических работ, решение задач, кроссвордов, тестирование), итоговый (анкетирование, защита проектов, синквейны).Основные цели и задачи
Ведущая цель курса – углубить и расширить материал по теме «Агрегатные состояния вещества и их изменения в природе», а также совершенствовать практические навыки по решению задач и проведению эксперимента.
Эта цель будет достигнута при решении следующих задач:
дидактических:
- вооружить учащихся комплексными интегрированными знаниями о веществах, которые окружают человека в повседневной жизни;
- развить специальные умения и навыки обращения с веществами, учить выполнять несложные исследования;
- развить познавательные компетенции учащихся в области физики и химии;
- создавать условия для формирования естественно - научной картины мира на основе синтеза репродуктивных знаний учащихся в области физики и химии; формировать у учащихся представления о единстве мира;
развивающих:
- развивать у учащихся общенаучные методы познания: сравнивать, выделять главное, обобщать, систематизировать и делать выводы;
- развивать самостоятельность и творчество при решении практических задач;
воспитательных:
- развивать внутреннюю мотивацию к учению, повышать интерес к познанию физики и химии;
- раскрыть роль интегрированных знаний в познании природы и ориентировать учащихся на здоровый образ жизни;
- развивать экологическую культуру учащихся.
Описание тематики курса
Во вводной части курса, опираясь на основные системные понятия, рекомендуется построить древо наук с целью выявления общих вопросов в физике и химии. Часть общих тем освещает вещества различных агрегатных состояний. Разбор этих вопросов начинается с представления древних учений о четырёх стихиях: воздухе, земле, воде, огне.
В основной части, состоящей из шести тем, учащиеся глубже, чем на уроках, рассмотрят все агрегатные состояния (газ, жидкость, твердое и плазму), делая акценты на те вещества и системы, которые нас окружают в природе. Все вместе должны найти ответы на вопросы: чем мы дышим, что мы пьём, где мы живём, что надо делать для сохранения благоприятной экологической обстановки и своего здоровья. Предполагается, что учащиеся вместе с учителем будут обсуждать и исследовать эти жизненно-важные аспекты с экологических и валеологических позиций, и особое внимание следует уделить изучению воздействия вредных веществ на организм человека и способам защиты от этих воздействий.
Значительное место в содержании данного курса отводится эксперименту. Выполнение его формирует у учащихся навыки работы с веществами, практические умения и навыки, необходимые каждому человеку. Кроме того, эксперимент выступает в роли источника знаний и формирует научную картину мира. Практические работы по своему содержанию приближены к жизни, т.к. предполагается исследовать жизненно-важные объекты: воздух, воду, почву. Необходимо использовать местный материал, по возможности организовать экскурсии в лаборатории СЭС, водоочистительную станцию, и др.
Часть времени рекомендуется отвести на решение задач проблемного характера с экологическим содержанием, что обеспечит не только закрепление и развитие специальных навыков, но и формирование активной жизненной позиции.
Использование Интернет-ресурсов пополняет содержательный компонент курса, помогает объяснять многие явления природы и закономерности, обогащает теорию наглядностью.
Уровень усвоения материала предполагается отслеживать с помощью кратковременных тестовых и других заданий. Для поддержания интереса к обучению предлагаются занимательные задания в виде кроссвордов, загадок, головоломок.
Содержание курса
(1 ч. в неделю, всего 25 часов)
Введение (1 ч).
Перекрестки физики, химии и биологии. Древние учения о четырех стихиях.
Тема №1. Агрегатные состояния веществ на основе МКТ (3 ч).
Агрегатные состояния веществ. Типы кристаллических решеток. Свойства веществ в различных агрегатных состояниях. Изменения агрегатных состояний веществ.
  Тема №2. Атмосфера. Воздух, которым мы дышим (4 ч).
Атмосфера. Состав воздуха. Кислород. Растения как поставщики и потребители кислорода. Основные виды загрязнений воздуха и их источники. Кислотные дожди.
Увеличение концентрации углекислого газа и метана в атмосфере. Парниковый эффект и его возможные последствия. Озоновый слой. Трансформация кислорода в озон, защитная роль озонового слоя Земли. Его значение для жизни на Земле и нарушение целостности.
Пути решения проблемы защиты атмосферы. Сокращение выброса углекислого газа за счёт повышения эффективности топлив, замена бензина и других нефтепродуктов экологически менее вредными топливами. Водородное топливо. Перспективы использования альтернативных источников энергии: ветра, солнца. Международное законодательство по проблеме охраны атмосферы. Приёмы поддержания чистоты воздуха в помещениях.
Практическая работа №1 . Определение состава вдыхаемого и выдыхаемого воздуха. Состав воздуха в кабинете химии. Химическое загрязнение атмосферы. Анализ состава атмосферных осадков на кислотность.
  Тема №3. Гидросфера. Вода, которую мы пьём (4 ч).
Гидросфера. Распределение вод гидросферы. Круговорот воды в природе, его значение в сохранении природного равновесия. Вода - универсальный растворитель. Влияние растворителя на химическую активность веществ (проявление токсичности веществ при их растворении в воде). Память формы.
Осмос. Тургор. Осмотическое давление.
Химический состав природных вод. Жёсткость воды. Санитария питьевой воды. Понятие о ПДК веществ в водных стоках. Водоочистительные станции. Методы, применяемые для очистки воды, их эффективность. Охрана природных вод: законодательство, международное сотрудничество.
Практическая работа №2 . Анализ водопроводной и технической воды. Сравнение чистой и загрязнённой воды по параметрам: запах, цвет, прозрачность, рН, наличие осадка после отстаивания, пригодность для использования.
Практическая работа №3. Определение жёсткости воды.
  Тема №4. Литосфера. Разнообразие твердых веществ (5ч).
Твердые тела: кристаллические, аморфные, композиты. проекты-рефераты: «Природные минералы».
Кристаллические премудрости. Особенности твердых тел, имеющих кристаллическую структуру. Монокристаллы. Симметрия кристаллов, пространственная решетка. Как образуются кристаллы.
Использование ЦОР; демонстрационные и лабораторные опыты.
Поликристаллы. Изотопия. Кристаллическая структура солей. Поваренная соль. Получение поваренной соли и ее очистка. Практическая работа №4.
Аморфные тела. Особенности внутреннего строения и физических свойств аморфных тел. Стекло. Мед. Молекулярные и биологические кристаллы.
Аллотропность. Полиморфизм. Графит и алмаз в технике, ювелирной и электронной промышленности.
Тема №5. Плазма – четвертое состояние вещества (3ч).
  Живой огонь – от мифологии к науке. Мир огня. Огонь, его возникновение и особенности.
Возникновение плазмы, распространение ее в природе. Формы плазмы, свойства, параметры, квазинейтральность плазмы. Движение частиц плазмы. Отличия плазменного и газообразного состояния.
Применение плазмы в науке и технике. Магнитосфера Земли. Магнитные бури и причины их возникновения. Ионосфера Земли. Полярное сияние. Космическая плазма и космические лучи. Контроль знаний.
Тема №6. Дом, в котором мы живём. Экология жилища и здоровье человека (4 ч).
Пылевые загрязнения помещений. Влияние шума на здоровье человека. Материалы, из которых построены дома, мебель, покрытия. Радиационные загрязнения. Растения в доме. Животные и насекомые в квартире. Приёмы разумного ведения домашнего хозяйства. Вопросы экологии в современных квартирах.
Практическая работа №5. Определение относительной запылённости воздуха в помещениях.
Курение как одна из вредных привычек, нарушающих экологию жилища и здоровье человека.
Решение задач с экологическим содержанием.
Заключительное занятие. Подведение итогов (1 ч).
Учебно-тематический план

п/пТема, изучаемые вопросы Часов Демонстрации,
лабораторные
опыты Форма занятия
Образо-
вательныйпродукт
1 Введение
Перекрестки физики, химии и биологии. Древние учения о четырех стихиях.
1 Презентация Лекция с элементами
беседы Схема: Древо наук
Тема № 1
Агрегатные состояния веществ на основе МКТ 3 2 Агрегатные состояния веществ и типы кристаллических решеток.
1 Модели крист. решеток, справочники, учебные таблицы Лекция - беседа Краткий конспект, таблица
3 Свойства веществ в различных агрегатных состояниях 1 Оборудование для опытов, видеоматериалы Лабораторные опыты, беседа Отчет
4 Изменения агрегатных состояний веществ.
1 Интернет-ресурсы Беседа, кроссворды, загадки, задачи СинквейнТема №2
Атмосфера.
Воздух, которым мы дышим 4 5 Атмосфера. Состав воздуха. Основные виды загрязнений воздуха и их источники. Кислотные дожди. 1 Опыты: образование кислоты при сгорании серы, доказательство существования атмосферы Семинар-практикум Диаграмма
«Состав воздуха», таблица
«Виды
загрязнений
6 Увеличение концентрации углекислого газа и метана в атмосфере. Парниковый эффект и его последствия. Озоновый слой. Трансформация кислорода в озон, защитная роль озонового слоя земли. Его значение для жизни и возможные последствия. 1 Опыт: превращение кислорода в озон Беседа, семир-практикумДоклады,
сообщения
учащихся
7 Пути решения защиты атмосферы. Сокращение выбросов углекислого газа за счёт повышения эффективности топлив. Международное законодательство в области охраны атмосферы. Приёмы поддержания чистоты воздуха в помещениях. 1 Коллекции различныхвидов топлива Беседа,
дискуссия Тезисы,
работа с документа-ми8 Практическая работа №1. Определение состава вдыхаемого и выдыхаемого воздуха. Состав воздуха в кабинете. Определение состава атмосферных осадков на кислотность. 1 Оборудование к практической работе Практическая
работа
с элементами
исследования Отчёт о практ.
работе
Тема № 3
Гидросфера.
Вода, которую мы пьём 4 9 Гидросфера. Распределение вод гидросферы. Круговорот воды в природе, его значение в сохранении природного равновесия. Вода - универсальный растворитель. Влияние растворителя на химическую активность веществ (проявление токсичности веществ при их растворении в воде). Память формы. Структура.
1 Видеоматериа-лы,
опыт: свойства воды, как растворителя Беседа,
лабораторный
опыт Таблицы «Виды и состав природных вод»,
отчет поопыту
10 Осмос. Тургор. Осмотическое давление.
1 Презентация Лекция-беседа Краткий конспект
11 Химический состав природных вод. Жёсткость воды. Санитария питьевой воды, понятие о ПДК веществ в водных стоках. Водоочистительные станции. Методы, применяемые для очистки воды, их эффективность.
Охрана природных вод: законодательство, международное сотрудничество.
1
Справочники,
Опыт: «Способы очистки воды»,
видеоматериалы Работа
с документами,
беседа,
виртуальная экскурсия Анализ
состава питьевойводы города,
тезисы,
12 Практическая работа № 2. Анализ водопроводной и технической воды. Сравнение чистой и загрязнённой воды по параметрам: запах, цвет, прозрачность, рН, наличие осадка после отстаивания, пригодность для использования.
Практическая работа № 3. Определение жёсткости воды. 1 Оборудование для практ. работы Практическая
работа Отчёт по практичес-койработе
Тема №4
Литосфера.
Разнообразие твердых веществ 5 13 Твердые тела: кристаллические, аморфные, композиты. Проекты-рефераты: «Природные минералы».
Аллотропность. Полиморфизм. 1 Таблицы,
иллюстрации, видеоматериалы Беседа, доклады учащихся Конспект, формулы, тезисы рефератов
14 Кристаллические премудрости. Особенности твердых тел, имеющих кристаллическую структуру. Монокристаллы. Симметрия кристаллов, пространственная решетка. Как образуются кристаллы 1 Презентация: «Выращивание кристаллов медного купороса» Лекция – беседа, тест-контроль Конспект, тест «Основы МКТ»
15 Поликристаллы. Изотопия. Кристаллическая структура солей. Поваренная соль. Получение поваренной соли и ее очистка.
Практическая работа №4.
1 Видеофрагмен-ты о добыче и очистке соли. Оборудование для практической работы Практическая работа Отчет по практичес-кой работе
16 Аморфные тела. Особенности внутреннего строения и физических свойств аморфных тел. Стекло. Мед.
Молекулярные и биологические кристаллы. 1 Видеомате-
риалы.
Опыт: плавление воска и меда, определение плотности Лекция - беседа Краткий конспект
17 Аллотропность. Полиморфизм. Графит и алмаз в технике, ювелирной и электронной промышленности.
1 Видеомате-
риалы, проекты-рефераты, определение содержание графита в карандаше по его маркировке Беседа, семинар
Конспект, тезисы
Тема №5.
Плазма – четвертое состояние вещества 3 18 Живой огонь – от мифологии к науке. Мир огня. Огонь, его возникновение и особенности.
1 Видеомате-
риалы, иллюстрации,
Опыт: наблюдение пламени горящей свечи Лекция-беседа, Краткий конспект, рисунок пламени
19 Возникновение плазмы, распространение ее в природе. Формы плазмы, свойства, параметры, квазинейтральность плазмы. Движение частиц плазмы. Отличия плазменного и газообразного состояния.
1 Видеофраг-
ментыЛекция Конспект
20 Применение плазмы в науке и технике. Магнитосфера Земли. Магнитные бури и причины их возникновения. Ионосфера Земли. Полярное сияние. Космическая плазма и космические лучи. Контроль знаний.
1 Видеомате-
риалы, проекты-рефераты Беседа,
семинар Тезисы,
тест –
кроссворд
Тема № 6.
Дом, в котором мы живём. Экология жилища и здоровье человека 4 21 Пылевые загрязнения помещений. Влияние шума на здоровье человека. Материалы, из которых построены дома, мебель, покрытия. Радиационные загрязнения. Растения в доме. Животные и насекомые в квартире. Приёмы разумного ведения домашнего хозяйства. Вопросы экологии в современных квартирах.
1 Экологические справочники,
видеомате-риалы,
сообщения учащихся, коллекция строительных материалов
Беседа, семинар Тезисы, опорный конспект
22 Практическая работа №5. Определение относительной запылённости воздуха в помещениях.
1 Оборудование для практической работы Практическая работа Отчет о практичес-кой работе
23 Курение как одна из вредных привычек, нарушающих экологию жилища и здоровье человека.
1 Презентация, видеоматери-
алы, плакаты, диаграммы Конференция Тезисы,
синквейн. листовки
24 Решение задач с экологическим содержанием. 1 Комплект интегрирован-
ных задач Урок решения задач Решение задач
25 Заключительное занятие.
Подведение итогов.
Анкетирование, сочинение на тему: «Природа и мы». 1 Опросный лист Беседа, анкетирова-ниеАнкеты, резюме
Всего часов
Практических работ
Лабораторных опытов
25
5
12 - 15 
Ожидаемые результаты
В результате изучения программы элективного курса «Узнай мир» учащиеся получают возможность
Знать и понимать:
- фазовые состояния вещества, их строение и свойства;
- качественный и количественный состав воздуха;
- последствия загрязнения окружающей среды веществами, содержащимися в выхлопных газах автомобилей, промышленных отходах, средствах бытовой химии;
- проблемы загрязнения воздушного бассейна (причины, источники, пути сохранения чистоты);
- роль озонового слоя в биосфере; причины и последствия его истощения (понятие «озоновых дыр»);
- примерный качественный состав природных вод;
- роль воды как активной внутренней среды организма и как непосредственного участника биохимических процессов;
- проблемы загрязнения водного бассейна (причины, источники, пути сохранения чистоты);
- проблемы пресной воды (запасы, получение, очистка, экономия, рациональное использование);
- проблемы содержания понятия «парниковый эффект», проблема «кислотных дождей», пути решения проблемы;
- особенности твердых тел, как кристаллической структуры, так и аморфной;
- особенности плазмы и ее значение в биосфере;
- экологические проблемы местного значения;
- роль физики, химии, биологии в решении экологических проблем.
Уметь:
- строить структурно-логические схемы в учебном межпредметном материале;
- составлять схему круговорота воды в природе, обосновывать его роль в сохранении природного равновесия, анализировать причины и последствия его нарушения;
- оценивать состояние воздушной и водной сред, сопоставляя фактические данные и нормы качества;
- раскрывать сущность проблем загрязнения воздушной и водной сред, а также почвы планеты и находить их решения;
- бережно относиться к воде, экономно её расходовать; применять простейшие методы очистки питьевой воды;
- анализировать состав пищевых продуктов по этикеткам, уметь выбирать безвредные компоненты;
- использовать дополнительный информационный материал по изучению местных экологических проблем.
- вести себя в природной среде в соответствии с экологическими требованиями; критически оценивать состояние природной среды своей местности и находить пути его улучшения;
- описывать и объяснять результаты наблюдений и экспериментов;
- применять полученные знания для решения задач;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для обеспечения безопасности жизнедеятельности, а также для определения собственной позиции по отношению к экологическим проблемам и поведению в природной среде.
Организация самостоятельной работы учащихся.
Виды самостоятельной работы:
- изучение тем, прослушанных на лекционных занятиях,
- выполнение творческих домашних заданий,
- выполнение практических работ,
- решение задач,
- подготовка докладов,
- подготовка проектов,
- создание синквейнов.
Контроль знаний
Контроль результатов обучения учащихся – неотъемлемая часть любого учебно-познавательного курса. Этот процесс стимулирует систематическую работу над учебным материалом и над собой, позволяет увидеть просчеты и достижения в методике преподавания. Во время контроля особенно удобно осуществлять дифференцированное обучение и индивидуальный подход к учащимся. Таким образом, благодаря контролю знаний и умений школьников реализуется обратная связь от учеников к учителю, позволяющая оперативно регулировать ход учебного процесса.
Предлагаем использовать следующие виды контроля:
Вид контроля Краткая характеристика
Предварительный (ориентировочный) Диагностика исходного уровня знаний и умений школьников. Позволяет учителю выяснить уровень готовности учеников к восприятию нового материала. Предпосылка для успешного планирования руководства учебным процессом
Предварительный контроль может осуществляться в ходе фронтальной беседы и в форме ответов по анкете.
Текущий (исполнительный, пооперационный) Выявление объема, глубины и качества восприятия учебного материала. Должен проводиться учителем на протяжении каждого учебного занятия. Учитель постоянно следит за усвоением учебного содержания, приращением знаний, умений, развитием ценностных отношений у каждого ученика и класса в целом.
Формы текущего контроля и используемые при этом методы очень разнообразны.
Тематический (периодический) Выявление усвоения знаний темы целиком, связи с другими разделами и предметами. Обобщение и систематизация знаний темы. Главная цель такой проверки - выяснить характер усвоения учебного содержания темы: основных понятий, законов, процессов, причинно-следственных связей и пр.
Периодический контроль может проводиться в виде обобщающей фронтальной беседы, семинара или письменной работы с разными вопросами для всего класса.
Итоговый (заключительный) Выявление степени усвоения знаний элективного курса. Проводится в конце изучаемого курса.
Формы проведения - общественный смотр знаний, ролевая игра, защита проектов, конференция и т.п.
Формы контроля зависят от способа организации или подачи информации от учащихся к учителю.
По способу организации  в учебном процессе форма контроля может быть индивидуальной, групповой, фронтальной, дифференцированной.
По способу подачи информации формы контроля делятся на устную, письменную, экспериментальную, компьютерную.
Возможен контроль и по уровню познавательной активности учащихся (см. ниже). Это может быть:
- написание реферата;
- сообщение учащегося с демонстрацией результатов наблюдений;
- выполнение практической работы;
- участие в дискуссии по решению проблемного вопроса;
- оценивание сообщения ученика;
- доклад по литературным источникам;
- составление модельной схемы ответа на поставленный вопрос;
- решение физико-химических задач с валеологической тематикой;
- ответ по тестовым заданиям;
- ответ путем письменного заполнения дидактических карточек;
- коллективное заполнение обобщающей таблицы на доске;
- участие в "скоростном ответе" (блиц-ответ);
- написание "сочинения-фантазии" на заданную тему;
- доклад на заданную тему с иллюстрациями и музыкальным сопровождением;
- реферат;
- ответ по обучающим программам компьютера.
Эти и подобные им формы проверки знаний оживляют урок, делают контроль знаний нестандартным, интересным и, как следствие - активизируют учебный процесс.
Мониторинг результатов обучения
При оценке результативности интегрированного курса используется методика трехуровневой оценки качества знаний, умений и навыков учащихся, предложенная кандидатом педагогических наук В. Ф. Паламарчук. Уровни сформированности системы качества знаний в ней следующие:
Репродуктивный уровень предполагает знания фактов, явлений, событий, правил, действий и их воспроизведение без существенных изменений. Процессы мышления, обеспечивающие функционирование знаний на этом уровне, имеют так же репродуктивный характер.
Ученики распознают учебную информацию, могут ее описать, дать готовое определение, применить известные им приемы мыслительной деятельности.
Конструктивный уровень нацеливает на знания, добытые в результате комбинирования, переконструирования знаний первого уровня (с помощью выделения главного, сравнения, обобщения, анализа, синтеза).
Мышление на этом уровне имеет продуктивный характер.
Творческий уровень определяет овладение знаниями и умениями не только второго уровня, но и предполагает самостоятельную исследовательскую деятельность учащихся.
Приемы мышления, которые обеспечивают этот уровень знаний, так же являются творческими: ученики определяют тему и задачи работы, формулируют гипотезу и план поиска, осуществляют поиск, обосновывают гипотезу, превращают ее в решение, вывод, затем проверяют полученные данные. Учащимся предлагаются рейтинговые задания, которые позволяют выявить результаты обучения и развития школьника.
Примерная схема анализа результатов проверки умений и навыков, учащихся при таком подходе выглядеть следующим образом:
Уровни качества знаний:
п/пФ.И. ученика Элементы
комплексных
Уровень знаний знаний 1 2 3 Коэф.
усвоения
К - коэффициент усвоения конкретного вопроса.
К(%) = R/М *100,
где R - сумма реально полученных баллов,
М - сумма максимально возможных баллов.
На основе такого анализа создаются объективные выводы об уровне усвоения комплексных знаний и динамики развития мышления учащихся.
Уровни познавательной активности курса

Познавательная активность школьников определяется степенью включения учащихся в процесс обучения по методике кандидата педагогических наук Е. В. Каратаевой. Эта методика позволяет определить переход учащихся с нулевого уровня активности на уроке на ситуативно-активный, а с него на активно - познавательный и творческий.
По этой методике предлагаются тактические действия учителя, направленные на решение ближайших ежедневных задач учебно-воспитательного процесса с целью перехода с одного уровня активности учащихся на другой.
Уровни познавательной активности учащихся следующие:
Нулевая
активность Ситуативная
активность Исполнительская
активность Творческая
активность
Учащийся пассивен, слабо реагирует на требования учителя, не проявляет желания к самостоятельной работе, предпочитает режим давления со стороны педагога. Активность учащегося проявляется лишь
в определенных учебных ситуациях (интересное содержание урока, приемы обучения и пр.); определяется в основном эмоциональным восприятием.
Позиция учащегося обусловлена не только эмоциональной готовностью, но и наработанными привычными приемами учебных действий, что обеспечивает быстрое восприятие учебной задачи и самостоятельность в ходе ее решения. Позиция учащегося характеризуется готовностью включиться в нестандартную учебную ситуацию, поиском новых средств для ее решения.
Показателями динамики перехода с ситуативного уровня активности на исполнительский и творческий является:
- стабильное посещение занятий,
- охотное вступление в диалог с учителем по поводу учебного материала,
- чтение дополнительной литературы по предмету,
- восприятие нестандартных учебных ситуаций и поиск новых средств для её решения.
Главным критерием эффективности курса должно стать включение учащихся в различные формы учебных взаимодействий на уровне их реальных и потенциальных возможностей, поэтому необходимо сначала изучить возможности учащихся, а затем выстраивать стратегию и тактику активизации их познавательной деятельности.
Тематика предлагаемых рефератов и сообщений по курсу
Тема 1
- Представления о дискретном состоянии вещества
- Реальные системы и фазовые переходы
- Изменения агрегатных состояний веществ
- Кристаллы, выращивание а домашних условиях
- профессии жидких кристаллов
- Жидкокристаллические мониторы
Тема 2
- Воздух, которым мы дышим
- Кислотные осадки – одна из проблем планеты
- Элемент №1
- Озоновые дыры, способы решения проблемы
- Парниковый эффект и его последствия
- Воздушная экология г. Перми
Тема 3
- Вода, которую мы пьем
- Самое удивительное вещество планеты Земля
- Жесткая вода, её плюсы и минусы
- Диффузия и осмос. Понятия и применение
- Коррозия металлов
- Вода в жизни человека
- Вода в природе
- Вода и здоровье
- Запасы и проблемы пресной воды
- Минеральные воды
- Очистка сточных вод
- Пермские очистные сооружения
Тема 4
- Пермские алмазы
- Природные минералы Урала
- Селен как биологически важный элемент жителей Урала
- Ода поваренной соли
- Пермская нефть
- Красоты Кунгурской пещеры с точки зрения химика и физика
- Золото
- Симметрия в кристаллах и вокруг нас
- Питательный лечебный мёд
- Стекло – как представитель аморфности веществ
Тема 5
- Плазма – четвертое состояние вещества
- Ода обыкновенной спичке
- Огонь – друг, огонь – враг
- Огонь, способы добычи и сохранения
- Вещество в состоянии плазмы
- Перспективы использования плазмы
Тема 6
- Автомобиль – благо или бич цивилизации
- Бумага – открытие на века
- Влияние жевательной резинки на организм
- История, распространение и последствия табакокурения - Химия табачного дыма
- Утилизация ТБО
- Влияние шума на здоровье человека
- Животные и насекомые в квартире

Учебно-методическое обеспечение курса
(разработки практических занятий)
Методика проведения практических работ
Практическая работа 1.
Определение состава вдыхаемого и выдыхаемого воздуха
А) Определение углекислого газа
Цель работы: изучение относительного содержания углекислого газа во вдыхаемом и выдыхаемом воздухе.
Информация. Определение углекислого газа проводится по помутнению известковой воды с целью сравнения содержания данного компонента воздуха до и после дыхания учащегося. Так записывается уравнение химической реакции, которое объясняет помутнение известковой воды от воздействия воздуха, содержащего углекислый газ:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Помутнение объясняется образованием взвеси нерастворимого карбоната кальция (CaCO3). При дальнейшем пропускании воздуха происходит реакция растворения карбоната кальция с образованием соответствующего гидрокарбоната:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Таким образом, помутнение исчезает быстрее (или исчезает вообще) в той колбе, через которую проходит выдыхаемый воздух.
Оборудование из комплекта: колбы конические на 50 мл с пробками и Г-образными газоотводными трубками – 2 шт., мундштук стеклянный, отрезки резиновой трубки – 3 шт., Т-образный стеклянный тройник.
Реактивы и материалы: известковая вода, тампон, дезинфицирующий раствор.
Ход работы
1. Соберите прибор, как показано на рисунке.
2. Налейте в каждую колбу на 1/4 объема известковой воды.
3. Тщательно протрите мундштук тампоном, смоченным дезинфицирующим раствором.
4. Выдохните воздух, затем возьмите в рот мундштук прибора и медленно, чтобы жидкость не попала в рот, втяните через мундштук воздух. Через какую колбу воздух поступает в прибор?
5. Вдохните и затем так же медленно выдохните воздух в мундштук. Через какую колбу выдыхаемый воздух выходит из прибора?
6. Сделайте подряд несколько вдохов.


Примечание. Работа может быть дополнена экспериментами по анализу вдыхаемого и выдыхаемого воздуха с помощью индикаторных трубок.
Б) Определение содержания кислорода
Определение кислорода в воздухе проводится с помощью специального прибора, предназначенного для демонстрации опытов на уроках.

КОМПЛЕКТНОСТЬ Колокол с верхним тубусом
Чаша кристаллизационная
Пробка резиновая с ложкой для сжигания веществ
Устройство прибора.
Прибор состоит из колокола с верхним тубусом 1 и чаши кристаллизационной 2. На поверхности колокола нанесены деления. В горловину колокола вставлена резиновая пробка 3 с ложкой для сжигания веществ. При работе с прибором используется металлический демонстрационный штатив.
2. Проведение опыта.
2.1. Поставьте на основании металлического штатива чашу кристаллизационную с водой.
2.2. Выньте пробку из тубуса (горла) колокола.
2.3. Закрепите в лапке штатива тубус колокола таким образом, чтобы колокол был опущен в воду, но не касался дна кристаллизационной чаши. Уровень воды в чаше должен совпадать с нижним делением колокола.2.4. Наполните ложку для сжигания веществ, закрепленную в пробке, красным фосфором полностью.
2.5. Нагрейте ложку с фосфором в пламени спиртовки (горелки).2.6. Как только фосфор загорится, вставьте плотно пробку с ложкой в горло колокола.2.7. Наблюдайте за изменениями, происходящими в колоколе:- колокол наполняется густым белым дымом оксида фосфора (V);- при горении фосфора объем воздуха внутри колокола вначале от нагревания увеличивается, а уровень воды понижается. По мере расходования кислорода пламя постепенно затухает, белый дым растворяется в воде. Охлаждаясь, газ под колоколом уменьшается в объеме, а уровень воды повышается и доходит до второго деления снизу (т.е. колокол заполняется водой на 1/5 его объема).
При необходимости воду в чашу доливают в таком количестве, чтобы уровни в чаше (снаружи колокола) и внутри его совпадали со вторым делением колокола.
МЕРЫ БЕЗОПАСНОСТИ.
Осторожно вставляйте пробку в горло колокола, чтобы ложка для сжигания веществ с горящим фосфором не касалась стенок тубуса.
В) Определение влажности воздуха
Цель: научиться определять влажность воздуха, делать пересчёт содержания воды в 1м3 воздуха.
Оборудование: термометр, психрометр. Психрометрическая таблица, давление насыщающих водяных паров (любой сборник по физике)
Порядок работы
1. Измерьте температуру воздуха термометром. Измерение проводите длительное время 5-8мин.
2.Определите температуру надпочвенного слоя (если работа проводится на улице). Измерение проводите в тени. Температура на высоте 1,5м должна отличаться от температуры надпочвенного слоя. Температура уменьшается с высотой.
3.Определите облачность в баллах. Если на небе нет облаков, то показатель облачности равен 0, если небо полностью затянуто облаками - 10. Определите тип облаков: кучевые, слоистые, перистые, кучево-слоистые, слоисто-перистые, кучево-дождевые. По типу облаков охарактеризуйте состояние атмосферы: безоблачное небо - признак низкой влажности и высокого давления (антициклон); небо, затянутое облаками - признак высокой влажности и низкого давления (циклон).
4.Определите относительную влажность воздуха психрометром:
а) снимите деталь, прикрывающую нижнюю часть термометра;
б) оберните тряпочку вокруг правого термометра и смочите её водой, поставьте деталь на место;
в) заведите механизм отдува воздуха;
г) подвесьте термометр в тени на 20мин;
д) снимите показания сухого и влажного термометров;
е) учитывая их показания, определите влажность воздуха по психрометрическим таблицам.
5.Определите, сколько воды содержится в 1 кубическом метре воздуха. Вычислите массу воды в 1м3 воздуха.
Обработка результатов и выводы
Зафиксируйте результаты экспериментов в тетради
Сделайте вывод из опытов и напишите уравнения необходимых химических реакций.
Практическая работа 2
Анализ водопроводной и технической воды
А) Определение физических показателей качества воды
Точность анализа воды во многом зависит от правильного отбора пробы. Отбирают пробы в склянки с резиновой или притертыми пробками, которые предварительно ополаскивают исследуемой водой. Перед анализом в случае необходимости проводят предварительную подготовку пробы: удаляют взвешенные вещества (фильтрованием, центрифугированием, отстаиванием). Оценивая качество воды, в первую очередь учитывают такие важные физические показатели, как температура, цветность, запах, вкус, прозрачность, мутность.
1. Определение температуры воды
Температуру водопроводной воды определяют, погружая термометр в струю стекающей воды. При отдельных определениях термометр помещают на 3—5 мин в большой сосуд с водой. Температурные пределы питьевой воды 7—20◦ С.
2. Определение цветности воды
Цветность природных вод обусловлена наличием прежде всего гуматов железа (железных солей гуминовых кислот). Качественную оценку цветности производят, сравнивая ее с дистиллированной водой. Для этого в стаканы из бесцветного стекла наливают отдельно исследуемую воду и дистиллированную. На фоне белого листа бумаги при дневном освещении воду рассматривают сверху и сбоку. На основании этого оценивают цветность, т. е. указывают наблюдаемый цвет (слабо-желтый, бурый и т. д.). При отсутствии окраски вода считается бесцветной.
3. Определение запаха воды
Запахи в воде могут быть связаны с жизнедеятельностью водных организмов (высших водных растений, водорослей и др.), а так же появиться при их отмирании. Это естественные запахи. Бывает и так, что в водоем попадают производственные сточные воды с примесями определенного запаха (фенолы, формальдегид, хлоропроизводные бензола и др.). Это искусственные запахи.
В начале дают качественную характеристику запаха по соответствующим признакам (болотный, землистый, гнилостный, рыбный, ароматический и. т. и.). Силу запаха оценивают по пятибалльной шкале (табл. 1).
Таблица 1.
Запах (вкус) Интенсивность Оценка в баллах
Отсутствует Не ощущается 0
Очень слабый Обнаруживается только опытным исследователем. 1
Слабый Обнаруживается потребителем в том случае, если обратить его внимание. 2
Заметный Легко обнаруживается потребителем. 3
Отчетливый Вода не пригодна для питья. 4
Очень сильный Вода не пригодна для питья. 5
Ход работы. В колбу с притертой пробкой налить исследуемую воду (2/3 объема) и сильно встряхивать в закрытом состоянии. Затем открыть и сразу же отметить характер и интенсивность запаха. Согласно ГОСТ 2874—54, интенсивность запаха воды при 200С не должна превышать 2 баллов.
4. Определение вкуса воды
Различный вкус воды может быть обусловлен присутствием химических соединений (хлористого натрия, солей железа, марганца, магния и др.), а также продуктами жизнедеятельности водных организмов. ГОСТ 3354—46 определены четыре вида вкуса: горький, сладкий, кислый, соленый. Остальные вкусовые ощущение характеризуются как привкусы. Количественно интенсивность вкуса определяют по той же шкале, что и запах (см. табл. 1).
Воду, безопасную в санитарном отношении, исследуют в сыром виде, в других случаях - после кипячения и последующего охлаждения до 18—20◦С. Нельзя пробовать загрязненную воду. Для определения характера и интенсивности вкуса 10—15мл исследуемой воды набирают в рот и держат 10—15сек, не проглатывая. Интенсивность вкуса питьевой воды, согласно ГОСТ 2874—54, не должна превышать 2 баллов (см. табл. 1).
5. Определение прозрачности воды
Наличие в природной воде грубодиспергированных примесей обусловливает ее мутность. Часто в качестве косвенного показателя используют характеристику, обратную мутности, прозрачность. Существует два метода определения прозрачности воды: 1)по кресту и 2) по шрифту. 2-й способ в школе подходит лучше.
1)Прозрачность по кресту определяют в водоеме или при контроле качества очистки воды на очистных сооружениях. Находят предельную высоту столба воды. Через который просматривается рисунок черного креста на белом фоне с толщиной линий 1 мм и четырех черных кружочков диаметром 1 мм. Определяют в бесцветном цилиндре высотой 350 см, на дне которого находится фарфоровая пластинка с рисунком креста. Нижняя часть цилиндра освещена лампой в 300 Вт. Питьевая вода должна иметь прозрачность по кресту не менее 300 см.
2)Определение прозрачности по шрифту основано на нахождении максимальной высоты столба воды, через который можно прочитать стандартный шрифт (приложение 1). Определяют в бесцветных цилиндрах диаметром 3,0- 3,5 см и высотой 60 см с градуировкой через каждый сантиметр. Стандартный шрифт подкладывают под цилиндр на расстоянии 4 см от дна. Исследуемую воду наливают в цилиндр и, изменяя количество воды, определяют предельную высоту столба (в см), при которой можно прочитать шрифт. Согласно ГОСТ 2814—54, прозрачность питьевой воды по шрифту должна быть не менее 30 см.
6. Определение плотности воды
Плотность чистой воды зависит от температуры. При 15◦С она равна 0,99913 г/см3, при 20◦С - 0,99823. Плотность природных и сточных вод зависит так же и от растворенных соединений. Обычно плотность воды близка к единице.
Плотность воды с точностью до третьего десятичного знака можно определить ареометром. Исследуемую воду налить в цилиндр на 100 мл. Осторожно опустить в нее ареометр. Уровень воды должен оказаться в пределах шкалы ареометра. Если шкала ареометра будет выше или ниже уровня воды, то следует заменить ареометр на другой из набора. Показание шкалы ареометра на уровне поверхности воды соответствует ее плотности при данной температуре.
Б) Исследование состава воды
Цель работы: исследовать химический состав водопроводной и технической воды, обнаружить катионы магния, кальция, натрия, анионы хлора, сульфат и карбонат.
Оборудование: исследуемая вода, аммиачная вода, известковая вода. Растворы хлорида аммония, гидрофосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, уксусной кислоты, соляной кислоты, метилоранж, раствор нитрата серебра.
Спиртовка, прибор для получения газов, химические стаканы, бюретка с соляной кислотой, мензурка, воронка, фильтр.
.
Порядок работы.
1.Определение катионов магния. В пробирку с 2-3 мл минеральной воды прилейте раствор аммиачной воды до образования осадка. Затем добавьте раствор хлорида аммония, осадок растворится. При добавлении 5-6 капель раствора гидрофосфата натрия образуется осадок двойной соли:
MgCl2 + NH4OH + Na2 HPO4 = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2 O
Сделайте вывод о наличии катионов магния в воде.
2. Определение катионов кальция. Полученный в 1 опыте осадок отфильтруйте. К 2-3 мл фильтрата добавьте 1мл раствора оксалата аммония.
CaCl2 + (NH4)2 C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl Проверьте, растворяется ли осадок в соляной и уксусной кислотах. Для этого разделите раствор на две части. В одну пробирку добавьте 0,5 мл соляной кислоты, в другую – уксусной кислоты.
Сделайте выводы о присутствии ионов кальция, о свойствах оксалата кальция.
3.Определение хлорид – ионов. К 2 мл воды добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. К полученному творожистому осадку добавьте несколько капель азотной кислоты. Сделайте выводы. Напишите уравнение реакции.
4.Определение сульфат – иона. К 2-3мл воды добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Образуется белый осадок. Проверьте растворяется ли этот осадок в азотной кислоте. Сделайте выводы. Напишите уравнения реакции.
5.Определение карбонат – иона. К 2мл воды добавьте несколько капель раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Обработка результатов и выводы
Зафиксируйте результаты экспериментов в тетради
Сделайте вывод из опытов и напишите уравнения необходимых химических реакций.
Конец формы
Практическая работа 3
Определение жесткости воды
Цель работы: На практике ознакомиться с методами определения жесткости воды. Экспериментально определить общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды. Сделать заключение о классе жесткость исследуемой воды.
А) Определение общей жесткости
Для определения общей жесткости используют метод комплексонометрии. В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии аммиачного буферного раствора (рН = 10) и индикатора раствором Трилона Б (комплексон3). Применяемые индикаторы – кислотный хром синий или эриохром черный. Эти индикаторы при добавлении к пробе воды образуют с ионами кальция и магния непрочные соединения вишневого цвета. В процессе титрования при рН=10 Трилон Б, вытесняя индикатор, образует с этими же ионами бесцветные комплексные соединения, а свободный индикатор придает раствору синюю окраску.
Ход определения.
В коническую колбу на 250мл наливают 100мл исследуемой воды, приливают 5мл аммиачного буферного раствора и вносят несколько кристалликов сухой смеси индикатора эриохрома черного с хлоридом натрия. Пробу сразу же титруют раствором Трилона Б при энергичном помешивании до перехода вишневой окраски в голубую. Титрование проводят трижды. Находят среднее значение израсходанного объема Трилона Б.
Общую жесткость как сумму ионов Са2+ и Mg2+ в ммоль-экв/л рассчитывают по формуле:
V1 ∙ C
Жо = ---------- 1000;
V2
где V1 – объем Трилона Б, пошедшего на титрование, мл;
С - молярная концентрация эквивалента раствора Трилона Б;
V2 – объем исследуемой воды, взятый для титрования, мл.Б) Определение карбонатной жесткости воды
Определение карбонатной жесткости воды Жк сводится к определению концентрации гидрокарбонат-ионов НСО3- и, тем самым, эквивалентной этим концентрации ионов жесткости Са2+ и Mg2+. Анализ проводится методом нейтрализации. В основе метода лежит титрование воды в присутствии метилового оранжевого раствора соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в оранжевую.
Ход определения.
в коническую колбу на 250мл наливают 100мл исследуемой воды и добавляют 2-3 капли раствора метилоранжа. Содержимое колбы перемешивают и оттитровывают 0,1Н раствором соляной кислоты до перехода окраски воды из желтой в оранжевую. Титрование проводят 3 раза, находят среднее значение затраченных объемов соляной кислоты.
Карбонатную жесткость в ммоль-экв/л вычисляют по формуле:
V1 ∙ C
Жк = ---------- 1000;
V2
где V1 – объем раствора соляной кислоты, пошедшей на титрование, мл;
С - молярная концентрация эквивалента раствора соляной кислоты;
V2 – объем исследуемой воды, взятый для титрования, мл. Некарбонатную жесткость воды Жнк находят по разности:
Жнк = Жо - Жк Вывод о классе жесткости воды можно сделать исходя из следующих характеристик:
- Очень мягкая вода – до 1,5 ммоль-экв/л:
- Мягкая вода – от 1,5 до 3,0 ммоль-экв/л;
- Умеренно жесткая вода – от 3,0 до 5,4 ммоль-экв/л;
- Жесткая вода – от 5,4 до 10,7 ммоль-экв/л;
- Очень жесткая вода – свыше 10,7 ммоль-экв/л.
Обработка результатов и выводы
Зафиксируйте результаты экспериментов в тетради
Выполните соответствующие расчеты и сделайте вывод из опытов.
Практическая работа 4
Определение загрязненности и очистка поваренной соли
Цель занятия: научить учащихся практически вычислять загрязненность поваренной соли.
Без поваренной соли невозможна жизнь растений человека, она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах: в крови соль создаёт необходимые условия для существования эритроцитов, в мышцах, обуславливает способность к возбудимости, в желудке образует соляную кислоту, без которой невозможно переваривание и усвоение пищи.
Соль может быть загрязнённой, поэтому её нужно очищать.
Оборудование: загрязненная поваренная соль, химический стакан на 100мл, воронка, фильтровальная бумага, ножницы, фарфоровая чашка небольших размеров, стеклянная палочка, штатив с кольцом, спиртовка, спички, весы с разновесами, водяная баня. Порядок работы
1) Записать название и номер работы, подготовить таблицу для записи данных опытов.
Масса чашки Масса Масса Загрязненность
без соли с загрязнен. солью с чистой солью чистой соли загрязнённой соли                  
2) Взвесить чистую сухую фарфоровую чашку вместе со стеклянной палочкой записать результат.
3) Взвесить эту же чашку с загрязненной солью (4-5г.) и с палочкой; записать результат.
4) Отмерить в стакан воды на 3 мл на каждый грамм соли.
5) Осторожно высыпать загрязнённую соль в воду и растворить ее.
6) Подготовить фильтр.
7) В кольцо на штативе опустить воронку с фильтром. Под нее поставить взвешенную и очищенную от соли чашку конец воронки нижней частью среза должен касаться стенки чашки.
8) Профильтровать раствор соли, соблюдая правила фильтрования.
9) Чашку с фильтром поместить на водяную баню и нагревать ее до полного высушивания соли.
10) Когда осадок станет сухим, снять чашку с водяной бани, хорошо вытереть и остудить ее до комнатной температуры, взвесить вместе с солью и палочкой. Результат записать.
Высушивание производить несколько раз до получения постоянной массы соли.
11) Вычислить процент загрязненности соли по формуле: b/a,
где а – масса загрязненной соли; b – масса чистой соли.
                                                             
Вместо водяной бани можно использовать стакан с горячей водой.
Обработка результатов и выводы
Зафиксируйте результаты экспериментов в тетради
Выполните соответствующие расчеты и сделайте вывод из опытов.
Практическая работа № 5 Исследование относительной запылённости
воздуха в помещениях
Цель работы:
Определить концентрацию пыли в помещениях. Дать санитарно-гигиеническую оценку степени запыленности воздуха.
Пыль - один из факторов, неблагоприятных для здоровья человека. Значительное содержание пыли в воздухе нежелательно с многих точек зрения: - вредное воздействие на организм человека;
- пыль является производственной опасностью, т.к. пыль ряда веществ не только пожаро-, но и взрывоопасна;
- может быть причиной загрязнения окружающей среды.
По своему происхождению пыль подразделяется на органическую, неорганическую и смешанную.
Существует три вида органической пыли:
- пыль растительного происхождения (хлопковая, льняная, древесная, мучная и т.д.);
- пыль животного происхождения (шерстяная, шелковая, костяная и др.); - искусственная органическая пыль (пыль пластмасс, химических и искусственных волокон).
Для исследования концентрации пыли применяют различные методы: весовой, счетный, фотометрический и радиометрический методы.
В школьных условиях можно использовать комплектное оборудование, которое производит и поставляет ЗАО «Крисмас+». Оно так же издает методическую литературу для изучения состояния воздушной среды в рамках урочной и внеурочной работы.
1) Мини-экспресслаборатория
«Пчелка-У/хим.».
2) Класс-комплект лаборатория
«ЭХБ» (экология-химия-биология).

3) Комплект-практикум экологический «КПЭ».

Основная литература для учителя
Кузьменюк Н.М., Стрельцов Е.А., Кумачёв А.И. Экология на уроках химии. – Мн.: Изд. ООО «Красикопринт», 1996. – 208с.
Ревелль П., Ревель Ч. Среда нашего обитания: В 4-х книгах. Кн. 2. Загрязнение воды и воздуха: Пер. с англ. – М.: Мир, 1995. – с., ил.
Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас: Справ. пособие. – М.: «Высшая школа», 1992. – 192с.: ил.
Энциклопедический словарь юного химика. /Под ред. Трифонова Д.Н. – М.: «Педагогика-Пресс», 1999. – 368 с.: ил.
Кузнецова Н.Е. К изучению эколого-химического материала. – Химия в школе, 5-2004.
Шуляковский Г.М. Диоксины и окружающая среда. – Химия в школе.3-2001.
Назаренко В.М. Программа экологизированного курса химии для средней общеобразовательной школы. – Химия в школе.- 5,1993
Скуднова Л.Г. Экология жилища и здоровье человека. Первое сентября. Химия.- 12-15, 2004.
Шаброва Е.В. Современные экологические проблемы с точки зрения химика. Химия в школе. – 1,1997.
Аликберова Л.Ю., Хабарова Е.И. Задачи по химии с экологическим содержанием. – М.: Центрхимпресс, 2001.
Коробейникова Л.А. Методика изучения состава окружающего воздуха. // Химия в школе. -2,2000.
Соловьянинов А.А. Проблемы защиты озонового слоя в России. // Химия в школе.- 2,1999
Седельников В.П. Заботливая помощница.- Киев: Рад.шк., 1999.- 168с.
Ягодин Г.А., Раков Э.Г., Третьякова Л.Г. Химия и химическая технология в решении глобальных проблем. – М.: Химия, 1988.
Речкалова Н.И., Сысоева Л.И. Какую воду мы пьём. //Химия в школе. – 3,2004
Пасечник В.В. Школьный практикум. Экология. 9 кл. – М.: Дрофа, 1998.
Пичугина Г.В. Химия в повседневной жизни человека. – М: Дрофа, 2004.
Арцимович Л.А. Элементарная физика плазмы, М, Атомиздат, 1966.
Вурзель Ф.Б., Полак Л.С. Плазмохимия, М, Знание, 1985.
Ораевский Н.В. Плазма на Земле и в космосе, К, Наукова думка, 1980.
Поллер З. Химия на пути в третье тысячелетие, М, Мир, 1982.
Франк-Каменецкий Д.А. Плазма – четвёртое состояние вещества, М, Атомиздат, 1975.
Энциклопедический словарь юного физика, 3 изд., М, Педагогика-Пресс, 1995.
. Анциферов, Л.И. Физика: Механика, термодинамика и молекулярная физика. 10 класс.: Учебн. Для общеобразоват. Учреждений. – 2-е изд. – М.: Мнемозина, 2002.
Волков, В.А. Универсальные поурочные разработки по физике: 10 класс. – М.: ВАКО, 2007.
Громов, С. Путешествие в глубь материи. Энциклопедия для детей. Том 16. Физика. Ч.1. Биография физики.
Енохович, А.С. Справочник по физике и технике: Учебное пособие для учащихся. 3е изд., перераб. и доп. – М.: Просвещение, 1989.
Закурдаева, С.Ю. Молекулярная физика, или Похождения одной молекулы» // Я иду на урок физики. 10 класс: Молекулярная физика: Книга для учителя. – М.: Издательство «Первое сентября», 2000.
Зачет по теме «Свойства паров, жидкостей, твердых тел». 10 класс. // Ф2 Физика: нестандартные занятия, внеурочные мероприятия. 7-11 классы / сост. М.А. Петрухина. – Волгоград: Учитель, 2007.
Касьянов, В.А. Физика. 10 класс: Учебн. Для ОУ. – 5-е изд., дораб. – Дрофа, 2003.
Лысенко, С.В. Особенности внутреннего строения и свойства газообразных, жидких и твердых тел. Я иду на урок физики. 10 класс - М.: Издательство «Первое сентября», 2000.
Марышева С.С., Горшенков В.Н., Янкина А.А. Изучение потенциальной кривой в курсе физики средней школы - Н.Новгород: «Просвещение», каф. естественных и математических наук, 1992.
Орлов, В.А. Плазма – четвертое состояние вещества. Элективный курс: Учебное пособие / В.А. Орлов, С.В. Дорожкин – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2005.
Сборник задач по физике: Для 10-11 (9-11) классов ОУ, сост. Г.Н. Степанова. – 4 (3)-е изд. – М.: Просвещение, 2000.
Сивухин Д.В. Общий курс физики, М.: Дрофа, 2005.
Ильченко В.Р. Перекрестки физики, химии и биологии. М.: Просвещение, 2003
Физическая энциклопедия, Гл. ред. А.М.Прохоров, Сов. энциклопедия, 1988 – 1990
Литература для учащихся
1.     Химическая энциклопедия. М., 1988.
2. Физический энциклопедический словарь. М., 1986.
3.     Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. М.: Высшая школа, 1992.
4.     Журналы « Химия и жизнь», «Наука и жизнь», « Техника молодёжи»
5. Физическая энциклопедия, Гл. ред. А.М.Прохоров, Сов. энциклопедия, 1990
6. Энциклопедия для детей, ФИЗИКА, т.16, АВАНТА, М. 2002.
7. Уокер Джирл. Физический фейерверк. М. Мир. 1989
Электронно-програмные средства

1. Обучающие и тестирующие программы по физике и химии
2.Электронная энциклопедия «Кругосвет», 2003.
3. Большая электронная энциклопедия Кирилла и Мефодия.
4. Электронная энциклопедия «От плуга до лазера».

Сайты и Интернете:
www.goldpages.ru www.chinainfo.ru www.delphiclub.ru www.fizika.ru
www.price-list.kiev.ru и другие
Аудиовизуальные средства
1. Компьютер,
2. Мультимедиа-проектор,
3. Интерактивная доска Smart Board,
4. Комплект видеофильмов.
PS
Некоторые приложения к программе находятся в отдельной папке


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

ИНТЕГРИРОВАННЫЙ КУРС Фоминых О.Ю. Захарова Л.Ю. «Мыслящий ум не чувствуетсебя счастливым, пока ему не удается связать воединоразрозненные факты, им наблюдаемые»Д. Хевеши ОСНОВНЫЕ ИДЕИ КУРСА 1. Восприятие единой картины мира2. Комплексное применение знаний, их синтез, перенос идей из одной науки в другую3. Мировоззренческая направленность4. Обеспечение оптимизации и интенсификации учебной и педагогической деятельности ЦЕЛЬ КУРСА углубление и расширение материала по теме «Агрегатные состояния вещества и их изменения в природе»,совершенствование практических навыков по решению задач и проведению эксперимента ЗАДАЧИ КУРСА дидактические:- вооружить учащихся комплексными интегрированными знаниями о веществах, которые окружают человека в повседневной жизни; - развить специальные умения и навыки обращения с веществами, учить выполнять несложные исследования;- развить познавательные компетенции учащихся в области физики и химии;- создавать условия для формирования естественно - научной картины мира на основе синтеза репродуктивных знаний учащихся в области физики и химии; формировать у учащихся представления о единстве мира. развивающие:- развивать у учащихся общенаучные методы познания: сравнивать, выделять главное, обобщать, систематизировать и делать выводы; - развивать самостоятельность и творчество при решении практических задач;воспитательные:- развивать внутреннюю мотивацию к учению, повышать интерес к познанию физики и химии; - раскрыть роль интегрированных знаний в познании природы и ориентировать учащихся на здоровый образ жизни; - развивать экологическую культуру учащихся. ФОРМЫ РАБОТЫ: лекциибеседысеминары практические и лабораторные работы познавательные игры экскурсии ВВЕДЕНИЕ Тема №1. Агрегатные состояния веществ на основе МКТ Тема №2. Атмосфера. Воздух, которым мы дышим Тема №3. Гидросфера. Вода, которую мы пьём Тема №4. Литосфера. Разнообразие твердых веществ Тема №5. Плазма – четвертое состояние вещества Тема №6. Дом, в котором мы живём. Экология жилища и здоровье человека ПРАКТИКУМ Определение состава вдыхаемого и выдыхаемого воздуха (СО2, О2, Н2О) Анализ водопроводной и технической воды Определение физических показателей качества водыИсследование состава воды Определение жесткости воды Определение загрязненности и очистка поваренной соли УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА Основная литература для учителяЛитература для учащихсяЭлектронно-програмные средства 1. Обучающие и тестирующие программы по физике и химии 2. Электронная энциклопедия «Кругосвет» 3. Большая электронная энциклопедия Кирилла и Мефодия. 4. Электронная энциклопедия «От плуга до лазера». 5. Сайты в интернетеАудиовизуальные средства

Приложенные файлы

  • docx file23
    Программа интегрированного курса по выбору "Узнай мир"
    Размер файла: 456 kB Загрузок: 0
  • ppt file23.1
    Размер файла: 4 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий