Практические работы по УД: «Естествознание, раздел Химия»


ГОСУДАРСТВЕННОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ
ЯРОСЛАВСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ДИЗАЙНА
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
«ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ РАЗДЕЛ ХИМИЯ»
Выполнила:
Васильева В.В.
Ярославль
2016
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Приготовление раствора заданной концентрации»
Цель: научиться готовить растворы заданной концентрации, делать правильные выводы, соотносить теоретические знания с практической деятельностью.
Оборудование: инструкция к ПР.
Ход работы
Теоретическое обоснование:
При использовании растворов очень важно знать, сколько растворенного вещества содержится в данном растворе. Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Например, имеются два раствора хлорида натрия массой 100 г; в первом содержится хлорид натрия массой 5г, во втором – массой 20 г. Массовая доля соли в первом растворе равна 5г : 100г = 0,05 или 5% (0,05 * 100%), а во втором растворе 20г : 100г = 0,20 или 20% (0,20 *100%).
Если массовая доля растворенного вещества (например, серной кислоты) в воде равна 10%, то это означает, что в водном растворе серной кислоты массой 100г содержится серная кислота массой 10г и вода массой 100г – 10г = 90г.
Выполнение задания
Используя свои знания и информацию теоретического обоснования,
решите задачи:
Как приготовить 250г 6% раствора хлорида натрия. Сколько потребуется хлорида натрия (в граммах) и воды (в мл)?
2) Сколько потребуется хлорида натрия (в граммах) и воды (в мл) для приготовления:
а) 5 % раствора массой 120г?
б) 0,5 % раствора массой 25г?
3) Как приготовить 60 мл 9 % раствора уксусной кислоты из исходного 70% раствора уксусной эссенции?
Сделать вывод
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«Получение, собирание и распознавание газов»
Цель: закрепить знания о получении, собирании и распознавании газов.
Ход работы:
Задание: Используя полученную информацию, заполните таблицу:
Название газа Получение газа (уравнение реакции) Собирание
(рисунок) Распознавание газов
Водород
Кислород
Углекислый газ
Аммиак
Этилен
Сделать вывод
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости»
Цель: Сформировать более полные знания о жесткой воде и способах устранения ее жесткости
Ход работы:
Задание: Используя информацию теоретического обоснования, ответить на вопросы.
Теоретическое обоснование.
Абсолютно чистой воды в природе не существует. Она всегда содержит различные примеси как в растворенном, так и во взвешенном состоянии. От концентрации и природы этих примесей зависит пригодность воды для бытовых и промышленных нужд.
Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой. Различают временную (карбонатную) жёсткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния (Са(НСО3)2; Mg(НСО3)2), и постоянную (некарбонатную) жёсткость, вызванную присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2).
Использование жёсткой воды вызывает появление осадка (накипи) на стенках паровых котлов, в трубах и кипятильников, в ней плохо развариваются пищевые продукты, при стирке белья в жесткой воде расходуется больше мыла. Жёсткая вода при умывании сушит кожу, волосы, в ней плохо образуется пена при использовании мыла, шампуней В то же время, использование слишком мягкой воды может приводить к коррозии труб, так как, в этом случае отсутствует кислотно-щелочная буферность, которую обеспечивает гидрокарбонатная (временная) жёсткость.
Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечно-сосудистых заболеваний. Вкус природной питьевой воды, например, воды родников, обусловлен именно присутствием солей жёсткости. Общая жесткость воды представляет сумму жесткости карбонатной и некарбонатной.
Жёсткость природных вод может варьироваться в довольно широких пределах и в течение года непостоянна. Увеличивается жёсткость из-за испарения воды, уменьшается в сезон дождей, а также в период таяния снега и льда.
Методы устранения
Термоумягчение. Основан на кипячении воды, в результате термически нестойкие гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются с образованием накипи:
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.
Кипячение устраняет только временную (карбонатную) жёсткость. Находит применение в быту.
Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашёной извести Ca(OH)2. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Например, добавление гашёной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Ортофосфаты кальция и магния очень плохо растворимы в воде, поэтому легко отделяются механическим фильтрованием. Этот метод оправдан при относительно больших расходах воды, поскольку связан с решением ряда специфических проблем: фильтрации осадка, точной дозировки реагента.
ВОПРОСЫ:
1. Одинакова ли питьевая вода по своим свойствам?
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2. Чем она отличается?
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3.Чем определяется жесткость воды?
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
4. Какие виды жесткости воды Вы знаете?
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
5. Почему нежелательно использовать жесткую воду в быту?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
6. Какие способы устранения жесткости Вы знаете?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7. Каким образом можно применить полученные знания в профессиональной деятельности или в быту?
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Сделать вывод
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«Получение различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий»
Цель: Научиться получать и различать дисперсные системы (ДС)
Оборудование: штативы, пробирки, масло растительное, вода, речной песок, мел.
Ход работы
Прочитать теоретическое обоснование.
Теоретическое обоснование
В природе и технике часто встречаются дисперсные системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества.
В дисперсных системах различают дисперсную фазу — мелкораздробленное вещество и дисперсионную среду — однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в мутной воде, содержащей глину, дисперсной фазой являются твердые частички глины, а дисперсионной средой — вода; в тумане дисперсная фаза — частички жидкости, дисперсионная среда — воздух; в дыме дисперсная фаза —- твердые частички угля, дисперсионная среда — воздух; в молоке — дисперсная фаза — частички жира, дисперсионная среда — жидкость и т. д.К дисперсным системам относятся коллоидные растворы, аэрозоли, суспензии и эмульсии. Они отличаются друг от друга прежде всего размерами частиц, т. е. степенью дисперсности (раздробленности). Системы с размером частиц менее 1 нм представляют собой — истинные растворы, состоящие из молекул или ионов растворенного вещества. Их следует рассматривать как однофазную, гомогенную систему. Системы с размерами частиц больше 100 нм — это грубодисперсные системы — суспензии и эмульсии.
Суспензии — это дисперсные системы, двухфазные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной средой — жидкость, — причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости.
Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется, и хорошо взболтать (например, взбалтывание глины в воде). Со временем частички выпадут на дно сосуда. Очевидно, чем меньше частички, тем дольше будет сохраняться суспензия. Суспензиями являются многие краски, побелка, строительные растворы (цементный раствор, бетон). Особую группу составляют грубодисперсные системы, в которых концентрация дисперсной фазы относительно велика. Примерами таких систем могут служить пасты (в том числе зубная), кремы, мази.
Эмульсии — это дисперсные системы, двухфазные системы в которых и дисперсная фаза и дисперсионная среда являются жидкостями, взаимно не смешивающихся. Из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Примером эмульсии является молоко, в котором мелкие шарики жира плавают в жидкости. Примерами эмульсий могут служить некоторые смазочно-охлаждающие жидкости, пестицидные препараты, лекарственные и косметические средства. Например, в медицинской практике применяются жировые эмульсии для энергетического обеспечения голодающего или ослабленного организма путем внутривенного вливания. Типичные биологические эмульсии - это капельки жира в лимфе, кровь. Млечный сок каучуконосных деревьев (латекс) - тоже эмульсия. В химической технологии широко применяют эмульсионную полимеризацию, как основной метод получения каучуков, полистирола, поливинилацетата.
Используя информацию теоретического обоснования из предложенных веществ, приготовить суспензию и эмульсию.
Используя информацию теоретического обоснования и текст учебника заполнить схему:
Название ДС Определение ДС Примеры ДС
Используя свои знания, текст теоретического обоснования и учебника ответить на вопросы:
А) Почему чистый воздух, природный газ не относят к дисперсным системам?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Б) Как суспензию отличить от эмульсии?
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Используя свои знания, текст теоретического обоснования и учебника
определите вид дисперсной системы:
Нефть –
Туман –
Зубная паста –
Корректор –
Крем для рук –
Радуга –
Строительный раствор –
Блеск для губ –
Крем для лица –
Сделать вывод:

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей»
Цель: Ознакомиться с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей
Оборудование: компьютер, учительская презентация, краска для волос, укладочные средства: воск, мусс, гель; медицинские мази, гели.
Ход работы
С применением учительской презентации ознакомиться с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
Теоретическое обоснование
Коллоидные растворы — это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы. Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов.
Коллоидные растворы иначе называют золями. Золи обладают рядом специфических свойств, которые подробно изучает коллоидная химия. Золи в зависимости от размеров частиц могут иметь различную окраску. Например, золи золота могут быть синими, фиолетовыми, вишневыми, рубиново-красными.
Большое значение имеют коллоидные системы для биологии и медицины. В состав любого живого организма входят твердые, жидкие и газообразные вещества, находящиеся в сложнейших взаимоотношениях друг с другом и окружающей средой. Цитоплазма клеток обладает свойствами, характерными как для жидких, так и студнеобразных веществ. С химической точки зрения организм в целом - это сложная совокупность многих коллоидных систем, включающих в себя и жидкие коллоиды, и гели.
Коллоидная система, коллоидный раствор образуется, например, при растворении небольшого количества яичного белка в воде. Примером золей может служить желе, желатин, косметические и медицинские средства (мази, тушь, помада)
Одним из важных свойств золей является то, что коллоидные частицы соединяются в более крупные частицы и осаждаются. Соединение частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией
При определенных условиях коагуляция золей приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем. Гели широко распространены в нашей повседневной жизни. Любому известны пищевые гели (зефир, мармелад, холодец), косметические (гель для душа, кремы), медицинские (мази, пасты). Однако немногие знают, что хрящи, сухожилия, волосы представляют собой органические гели, а опал, жемчуг, сердолик, хальцедон - минеральные. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое - полутвердое состояние. Со временем структура гелей нарушается – происходит самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождающееся отделением жидкости.
Значение золей исключительно велико, так как они более распространены, чем истинные растворы. Протоплазма живых клеток, кровь, соки растений — все это сложные золи. С золями связано получение искусственных волокон, дубление кож, крашение, изготовление клеев, лаков, пленок, чернил. Много золей в почве, и они имеют первостепенное значение для ее плодородия.
Используя полученную информацию, текст теоретического обоснования и учебника, заполнить таблицу:
Коллоидные системы
Классификация гелей Примеры
Гели
Используя полученную информацию, текст теоретического обоснования и учебника, ответить на вопрос:
А) Как можно определить срок годности косметических, медицинских и пищевых гелей?
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Сделать вывод
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«Реакции обмена идущие с образованием осадка, газа и воды»
Цель: закрепить знания полученные на уроке  на примере реакций, идущих с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (реакции обмена).
Научиться анализировать полученную информацию, применять при высказывании суждений полученные знания, совершенствовать навыки решения практических задач, соотносить теоретические знания с практической деятельностью.
Оборудование: штатив, пробирки, реактивы: сульфата меди (II), гидроксид натрия. карбонат натрия, соляная кислота
Ход работы
Используя информацию, полученную на уроке, свои знания заполнить таблицу:
Ход работы Наблюдения Уравнения реакций выводы
К раствору сульфата меди (II) добавили раствор гидроксида натрия. Реакция идет до конца, т.к.
К раствору карбоната натрия добавили раствор
соляной кислоты
Реакция идет до конца, т.к.
К раствору соляной кислоты добавили раствор гидроксида натрия
Реакция идет до конца, т.к.
Каким образом можно применить полученные знания в профессиональной деятельности или в быту?
_________________________________________________________________________________________________________________________________
Сделать вывод
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«Исследование зависимости скорости химической реакции от различных факторов»
Цель: закрепить знания полученные на уроке, наглядно продемонстрировать, что скорость химической реакции зависит от различных факторов.  
Научиться проводить самостоятельный анализ материала, делать правильные выводы, соотносить теоретические знания с практической деятельностью.
Оборудование: компьютер, компьютерные демонстрации , В/Ф.

Ход работы
Теоретическое обоснование
Химические реакции протекают с различными скоростями. Одни идут медленно, месяцами, как, например, коррозия железа или ферментация (брожение) виноградного сока, в результате которой получается вино. Другие завершаются за несколько недель, как спиртовое брожение глюкозы. Третьи заканчиваются очень быстро, например осаждение нерастворимых солей, а некоторые протекают мгновенно, например взрывы.
Практически мгновенно, очень быстро идут многие реакции в водных растворах:
А) смешаем водные растворы Na2CO3 и CaCl2, продукт реакции CaCO3 – нерастворим в воде, образуется немедленно;
Б) к щелочному раствору фенолфталеина добавим избыток кислоты, раствор обесцвечивается мгновенно. Это означает, что реакция нейтрализации, реакция превращения окрашенной формы индикатора в бесцветную идут очень быстро.
Медленно образуется ржавчина на железных предметах. На медных и бронзовых предметах медленно образуются продукты коррозии черно-коричневого или зеленоватого цвета (патина). Скорость всех этих процессов разная.
Используя информацию в/ф, заполните таблицы:
А) Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
Ход работы Наблюдения Уравнения химических реакций Выводы
В две пробирки поместили гранулы цинка. Добавили в пробирки по 1 мл серной кислоты разной концентрации. В какой пробирке быстрее произошли изменения? По каким признакам вы это определили?   Kак условие влияет на скорость данной химической реакции?
Б) Зависимость скорости химической реакции от температуры
Ход работы Наблюдения Уравнения химических реакций Выводы
В две пробирки поместили гранулы цинка и добавили по 5–6 капель серной кислоты. Одну пробирку нагрели  В какой пробирке реакция протекает более интенсивно? По каким признакам вы это определили? Kак условие влияет на скорость данной химической реакции?
В) Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ
Ход работы Наблюдения Уравнение химических реакций Выводы
Поместили в одну пробирку расплющенную гранулу цинка, а в другую - обычную гранулу цинка. Добавили по 1 мл раствора серной кислоты В какой пробирке быстрее произошла реакция?   Kак условие влияет на скорость данной химической реакции?
Г) Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ
Ход работы Наблюдения Уравнение химических реакций Выводы
В две пробирки налили растворы серной и уксусной кислот одинаковой концентрации. Добавили по две одинаковые гранулы цинка. В какой пробирке быстрее произошла реакция?   Kак условие влияет на скорость данной химической реакции?
Каким образом можно применить полученные знания в профессиональной деятельности или в быту?
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Сделать вывод
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Гидролиз солей различного типа»
Цель: закрепить полученные знания на уроке, научиться определять реакцию среды растворов солей различного типа. Научиться проводить самостоятельный анализ материала, делать правильные выводы, соотносить теоретические знания с практической деятельностью.
Оборудование: штативы, пробирки, лакмус, растворы солей различного типа.
Ход работы
Теоретическое обоснование.
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) гидролизу подвергается катион:
FeCl2 + HOH =>Fe(OH)Cl + HCl Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- => FeOH+ + 2Cl- + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H и другие ионы. рН раствора < 7
(раствор приобретает кислую реакцию).
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.
K2SiO3 + НОH =>KHSiO3 + KОН 2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- => НSiO3- + 2K+ + ОН-
рН таких растворов > 7 ( раствор приобретает щелочную реакцию).
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН)3 + 3Н2S 2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН)3 + 6Н+ + S2- рН =7
Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S
Выполнение задания
В 4 пробирки по 1 мл налить нейтральный раствор лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в остальные пробирки добавить по 1 мл раствора следующих солей: в первую – хлорида алюминия, во вторую – карбоната натрия, в третью – хлорида натрия. По изменению окраски лакмуса сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли. Полученные результаты внести в таблицу 1.
Реакция среды в растворах солей различного типа Таблица 1.
№ пробирки Формула соли Окраска лакмуса Реакция среды РН раствора
рН<7
рН=7
рН>7
         
         
         
Используя знания, полученные на уроке и информацию теоретического обоснования ответьте на вопросы:
А) Какие из исследованных солей подвергаются гидролизу?
Написать ионные и молекулярные уравнения реакций их гидролиза ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б) Для полной нейтрализации 100 мл 0,1М раствора гидроксида натрия ученик использовал 100 мл 0,1М раствора уксусной кислоты. После сливания растворов школьник провел контрольную пробу индикатором. Цвет индикатора указал на щелочную среду раствора. В чем ошибся ученик? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Сделать вывод.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Различные случаи гидролиза солей»
Цель: закрепить полученные знания на уроке, научиться определять реакцию среды растворов моющих средств. Научиться проводить самостоятельный анализ материала, делать правильные выводы, соотносить теоретические знания с практической деятельностью.
Оборудование: штативы, пробирки, лакмус, растворы солей различного типа.
Ход работы
Теоретическое обоснование.
Мыла - это соли высших карбоновых кислот. Обычные мыла состоят главным образом из смеси пальмитиновой, стеариновой и олеиновой кислот. Натриевые соли образуют твердые мыла, калиевые соли - жидкие мыла.
Мыла получаются при гидролизе жиров в присутствии щелочей:

триглицерид стеариновой                                             Глицерин      Стеарат натрия
    кислоты (тристеарин)                  (мыло)
Отсюда реакция, обратная этерификации получила названия реакции омыления.
Выполнение задания
В три пробирки налить водопроводной воды, поместить в каждую по кусочку мыла хозяйственного, туалетного мыла и стирального порошка (СМС). Закрыть пробками и встряхивать пробирки одновременно в течение нескольких секунд. Поставить пробирки в штатив и с помощью секундной стрелки определить, как долго пена остаётся в каждой пробирке.
С помощью универсальной индикаторной бумаги определить кислотность мыльного раствора. Полученные результаты внести в таблицу 1.
Реакция среды в растворах моющих средств Таблица 1.
№ пробирки Моющее средство Окраска лакмуса Реакция среды РН раствора
рН<7
рН=7
рН>7
         
         
         
Используя знания, полученные на уроке и информацию теоретического обоснования ответьте на вопрос:
А) Какое свойство мыла подтверждает его моющие свойства?__________________________________________________________________________
Б) Почему для умывания не рекомендуют использовать хозяйственное мыло?_____________________________________________________________________________
Сделать выводы.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: « Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора».
Цель: научиться определять характер среды, делать правильные выводы, соотносить теоретические знания с практической деятельностью.
Оборудование: реактивы, пробирки, штативы, лакмус, универсальная индикаторная бумага.
Ход работы
Теоретическое обоснование:
Для определения реакции среды пользуются индикаторами – веществами, которые изменяют окраску в зависимости от концентрации в растворе ионов Н+
Название
идикатораОкраска индикатора в различных растворах
нейтральных кислых щелочных
Лакмус Фиолетовая Красная Синяя
Метиловый оранжевый Оранжевая Розовая Желтая
Фенолфталеин Бесцветная Бесцветная Малиновая
В настоящее время для определения реакции среды все чаще стали использовать универсальную индикаторную бумагу. Для этого полоску индикаторной бумаги нужно обмакнуть в исследуемый раствор, положить на белую непромокаемую подложку и быстро сравнить окраску полоски с эталонной шкалой для рН.
Выполнение задания
В четыре пробирки налить по 1 мл нейтрального раствора лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в остальные добавить по 1мл раствора: в первую – соляной кислоты, во вторую – гидроксида натрия, в третью – хлорида натрия. По изменению окраски лакмуса сделать вывод о реакции среды в каждом растворе. Полученные результаты внести в таблицу 1.
В каждом исследуемом растворе: соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия, с помощью универсальной индикаторной бумаги определить реакцию среды - рНПолученные результаты внести в таблицу 1.

Реакция среды в растворах Таблица 1
№ пробирки Формула вещества Окраска лакмуса Реакция среды РН раствора
рН<7, рН=7, рН>7
       
       
         
Используя свои знания и информацию теоретического обоснования ответить на вопросы:
А) В нашей стране значительные площади занимают кислые почвы. Наличие в кислых почвах большого количества ионов водорода резко ухудшает плодородие земли. Что делать? Каким образом повысить плодородие земли?__________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б) Метеослужба города зафиксировала выпадение дождевых осадков с pH = 2,5. Какую окраску примут известные вам индикаторы в такой дождевой воде? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод:
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«Качественные реакции на многоатомные спирты»
Цель: Изучить специфические свойства многоатомных спиртов.
Оборудование: телевизор, видеофрагмент.
Ход работы
Теоретическое обоснование
Присутствием в молекуле спирта одновременно нескольких гидроксильных групп обусловлены специфические свойства многоатомных спиртов (например –глицерин)
Качественной реакцией на многоатомные спирты (на глицерин) является их взаимодействие со свежеосажденным гидроксидом меди (II). СН2 – ОН СН2 - О
│ │ Cu
СН – ОН + Cu(ОН)2 → СН - О + 2Н2О
│ │
СН2 – ОН СН2 – ОН
глицерин глицерат меди (II)
Ярко – синее окрашивание раствора в результате образования комплексного соединения глицерата меди (II) свидетельствует о присутствии в растворе многоатомного спирта (глицерина, этиленгликоля, сорбита и т.д). Одноатомные спирты не способны вступать в эту реакцию.
Выполнение задания
Используя информацию теоретического обоснования, видеофрагмента, заполните таблицу:
Исследуемое
вещество Реактив Наблюдения Уравнение реакции
Сделать вывод
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приложенные файлы

  • docx rabota64.doc
    Васильева Вера Владимировна
    Размер файла: 62 kB Загрузок: 3

Добавить комментарий