Исследовательский проект врамках интернет — проекта «Путешествие в мир химии»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Ярославский колледж сервиса и дизайнаИсследовательское задание «Путешествие в мир химии»Группа «Тантал»Руководитель: Васильева В.В. Окислительные свойства БИХРОМАТА КАЛИЯВ разбавленный раствор бихромата калия мы добавили серной кислоты и прибавили раствор сульфита натрияК2Сr2O7+H2SO4+Na2SO3 → Cr2(SO4)+K2SO4+Na2SO4+H2O Окислительные свойства БИХРОМАТА КАЛИЯ В результате реакции изменилась окраска раствора с оранжевого на тёмно-зелёный, Cr+6 +3e → Cr+3 (окислитель, восстановление) , а все водные растворы солей Cr+3 имеют тёмно-зелёный цвет К2Сr2O7+4H2SO4+3Na2SO3 → Cr2(SO4)+K2SO4+3Na2SO4+4H2O Окислительные свойства БИХРОМАТА КАЛИЯ{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}№пробир.12345H2SO41мл0,5мл1мл0,5мл0,3млNa2SO31мл0,5мл0,5мл1мл0,2млВзяли 5 пробирок с одинаковым количеством бихромата калия по 1мл.В результате исследования мы сделали вывод: самыми оптимальными условиями изменения окраски наблюдали в 4-ой пробирке.Соотношения 1:0,5:1. Окислительные свойства ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (в разных средах)1)KMnO4+Na2SO3+H2SO4 → MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O2) KMnO4+Na2SO3+H2O → MnO2+Na2SO4+KOH3)KMnO4+Na2SO3+KOH → K2MnO4+Na2SO4+H2O Окислительные свойства ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (в разных средах)1)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 → 2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O 2) 2KMnO4+3Na2SO3+H2O → 2MnO2 ↓ +3Na2SO4+2KOH3)2KMnO4+Na2SO3+2KOH → K2MnO4+Na2SO4+H2O Окислительные свойства ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (в разных средах)1) Среда раствора кислая. Раствор обесцвечивается.2) Среда раствора нейтральная. Выпадает осадок бурого цвета3) Среда раствора щелочная. Раствор окрашивается в красивый зеленый цвет Окислительные свойства ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (в разных средах)Mn+7+5e →Mn+2 (Перманганат калия проявляет окислительные свойства в кислой среде, в результате чего образуются вещества не имеющие цвета)Mn+7+3e →Mn+4 (Перманганат калия проявляет окислительные свойства в нейтральной среде, в результате чего выпадает бурый осадок.)3) Mn+7+e →Mn+6 (В щелочной среде анион перманганата неустойчив и легко переходит в манганат , который и придает раствору зеленый цвет)

Приложенные файлы

  • pptx rabota84.doc
    Васильева Вера Владимировна
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий