Щелочные металлы — 1А группа


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

1А группа ПСХЭ ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫЗахарова Л.Ю., ГБОУ ПУ «Школа-интернат для детей с нарушением зрения», г. Пермь ПОВТОРЕНИЕУгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}LiSnMgONaOSOsW19 ноября 1711г. – 4 апреля 1765г.«Науки юношей питают…»

МЕТАЛЛЫ - ЧЕМПИОНЫ {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1Самый тугоплавкий2Самый распространенный на Земле3Самый легкий4Самый электропроводный5Самый активный6Самый тяжелый7Самый редкий8Самый легкоплавкий9Самый твердыйWAlLiAgFOsReHgCr




ПОВТОРЕНИЕНайди неправильные утверждения о металлах:У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электронаМеталлы являются окислителями и восстановителямиМеталлы обладают электро- и теплопроводностьюВсе металлы активно взаимодействуют с кислотамиПри взаимодействии с кислородом металлы отдают электроныМеталлы Cu, Ag, Au не взаимодействуют с водой даже при нагреванииLi, Na, K относятся к щелочным металламДля металлов характерна металлическая кристаллическая решетка
Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства.У знать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях. Определить области применения этих соединений.ЦЕЛЬ УРОКА
Подумай !Догадались? Это – литий, натрий, калий. Какие ещё металлы находятсяс ними в одной группе?
Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы

Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы LiNaKRbCsFr7233985133[223]2s13s14s15s16s17s1)))))))))))))))))))))))))))усиливаютсяусиливаютсяэлементАr Валентн. электроныАтомный радиусМетал-лические свойстваВосстано-вительные свойстваСоединенияLi2O, LiOHосновные свойстваNa2O, NaOHосновные свойстваK2O, KOHосновные свойстваRb2O, RbOHосновные свойстваCs2O, CsOHосновные свойстваРадиоактивный элемент




















Натрий и калий впервые были получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807г. при электролизе расплавов NaOH и KOH.Решено было назвать элемент № 11 натрием (от араб. натрун — сода), а элемент № 19 - калием (от араб. алкали — щелочь).Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г. Название получил (от греч. литос — камень), т. к. этот металл выглядит как самый обыкновенный камень.Историческая справка Цезий – 1-й элемент, открытый с помощью спектрального анализа. В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г. Кирхгоф эдектролизом открыли рубидий (лат. "рубидус" - темно-красный) и цезий (лат. "цезиус" - небесно-голубой). Франций - М. Перей в 1939г. открыла новый радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции. Металлическая кристаллическая решеткаФизические свойства LiNaKRbCsСеребристо-белые мягкие (режутся ножом).Свежесрезанная поверхность их обладает характерным блеском. Щелочные металлы кипят и плавятся при низких температурах.Лёгкие.Пластичные.Электро- и теплопроводны.






LiКNaRbЦезий 99,99999% в ампулеМягкий щелочной металл золотисто-белого цвета CsВсе щелочные металлы хранят под слоем керосина или минерального масла.Требуют особого обращения!

Что общего в атомном строении щелочных металлов?Как изменяется химическая активность этих элементов?Химические свойства

Все щелочные металлы - очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы.Легко реагируют с кислородом. На воздухе при умеренном нагревании воспламеняются.Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития).2Na + O2 = Na2O24Li + O2 = 2Li2OВзаимодействие с кислородом


Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: с водородом образуются гидриды2Ме + Н2 = 2МеН (гидрид)(2Na + H2 = 2NaH) с хлором - хлориды2Ме + Cl2 = 2MеCl (хлорид) с серой - сульфиды2Ме + S = Mе2S (сульфид) c фосфором - фосфидыMe + P = Me3P и т. д.3K + P = K3P,Взаимодействие с неметаллами Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н22Na + 2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию.Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеинаВзаимодействие с водой Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы и их соединения можно обнаружить по характерной окраске пламени: литий окрашивает пламя в карминово-красный цвет; натрий – в желтый; калий – в фиолетовый; рубидий и цезий – в розово-фиолетовый.Качественная реакция на щелочные металлыLi+Na+Rb+Cs+K+ Применение щелочных металловLi В ядерной энергетике, в качестве топлива для ракет, в подшипниковых сплавах в качестве катализатора, в керамической, стекольной промышленности, Na Натрий присутствует в газоразрядных лампах, ядерных реакторах как теплоноситель, применяется в металлургии, промышленности органического синтеза.K В сельском хозяйстве для питания растений.RbCs Для изготовления фотоэлементов, в научно-исслед. деятельности. Используются в разных сферах деятельности человека: Рубидий применяется в научно-исследовательской деятельности.Цезий используется в фотоэлементах. 29.11.201623Применение щелочных металлов 1. Щелочные металлы - химически активные, поэтому их нельзя хранить на воздухе.2. Эти металлы называют щелочные, так как при их реакции с водой образуются щёлочи.3. При взаимодействии с другими веществами они – восстановители.Выводы

1.Какие металлы при взаимодействии с водой образуют щелочь?SiNaFrCuLiPbCsZnK4s21s12s23s16s12s13s23p14s16s22. Определите электронные формулы щелочных металлов.Крестики - нолики

1. Определите «лишний» элемент в ряду. Объясните свой выбор. А) Fr, K, Cu, Na; Б) P, Li, O, Cl; В) Al, Ag, Ra, Cs.Закрепление2. В 100 г фасоли содержится 1,075 г калия. Сколько фасоли нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки)1) 465 г 2) 0,053 г 3) 107 г 4) 21,5 г
Оцени свое настроение после нашего урока123

Приложенные файлы

  • pptx file30
    Щелочные металлы - 1А группа
    Размер файла: 3 MB Загрузок: 1

Добавить комментарий