Тема «Практическая работа»
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Цель: проверить знания учащихся полученные при изучении темы «Подгруппа кислорода» и закрепить их практически с помощью опытов; продолжить формировать умения и навыки работать с лабораторным оборудованием и реактивами соблюдая технику безопасности
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, набор реактивов: серная кислота, соляная, гидроксид натрия, лакмус, хлорид бария, нитрат серебра.
Ход занятия
I. Организационный момент.
На предыдущем уроке разбиралось выполнение задач, которые будут проделываться на практической работе. Это задачи № 1 и 4 учебника О. С. Габриеляна Химия 9 кл.: для общеобразовательных учреждений. Москва, Дрофа, 2013 г. на с.259. Объяснялось выполнение работы.
Давалось задание: подготовиться к практической работе (продумать цель, вещества и их формулы, ход выполнения работы уравнения и выводы).
На уроке в тетради записываем число, практическая работа, название работы, цель, оборудование.
Цель для всей работы определяем вместе с учащимися и учителем. Она такова: практически решить задачи знания по темы «Подгруппа кислорода», соблюдая технику безопасности и оформить работу.
На столе находится оборудование для практической работы. Один из учащихся перечисляет, называет его, остальные записывают в тетрадь.
Далее учащиеся вычерчивают в тетради таблицу такого плана.
Цель опыта
Формула и название вещества
Что делали, наблюдали, уравнения реакций
Выводы
II. Выполнение работы.
Задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.
Задача 4. Даны три пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Задачи для работы подбираются с учетом возможностей учащихся и материальной базой кабинета химии.
Прежде, чем приступить к выполнению задач, учитель предоставляет слово учащимся для определения цели к каждому опыту, корректирует и записывают в таблицу цели сразу для 2-х опытов. В таблице в графе «Формула и название вещества» просит одного из учащихся назвать какие вещества будут использованы в работе, остальные записывают в тетрадь
Далее выслушивается ход работы учащимися, с дополнением и уточнением с учетом ТБ.
По желанию предоставляется возможность выполнения первой задачи под наблюдением учителя.
Рассказывается ход работы задачи 4 и затем учащиеся выполняют ее в парах.
III. Закрепление.
По окончании работы учащиеся оформляют отчет о проделанной работе, т.е.заполняют таблицу.
Цель опыта
Формула и название вещества
Что делали, наблюдали, уравнения реакции
Выводы
1.Доказать, что H2SO4 состоит из H+ и сульфат-ионов
H2SO4 – серная кислота, лакмус, BaCl2 – хлорид бария,
Раствор H2SO4, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку. В одну пробирку добавляем лакмус, раствор стал красным, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+.
Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl2, выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
белый
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- BaSO4
H2SO4 состоит из ионов H+, т.к. при действии лакмуса раствор красный, это говорит о наличии H+; и из сульфат-ионов, т.к. BaCl2 является качественным реактивом на сульфат-ионы.
2.Определить вещества в пронумерованных пробирках
HCl – соляная кислота, H2SO4 – серная кислота, NaOH- гидроксид натрия, AgNO3 – нитрат серебра
Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок, т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки. В эти пробы добавляем лакмус. В 2х пробирках раствор красный, в третьей – синий, значит там, где синий раствор – это щелочь, т.е. NaOH. Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO3, наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
белый
Н+ + Cl- + Ag+ + NO-3 AgCl + Н+ + NO-3
Ag+ + Cl- AgCl
К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl2 – выпадает белый осадок, значит там серная кислота.
H2SO4 + BaCl2 BaSo4 + 2HCl
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- BaSO4
В I пробуйте HCl, т.к. при действии AgNO3 выпадает белый творожистый осадок,
во II - H2SO4, т.к. при действии BaCl2 выпал белый осадок, в III пробирке – NaOH, т.к. при добавлении лакмуса раствор стал синим, среда щелочная
IV. Рефлексия.
Работа может быть оценена с учетом подготовки к практической работе, выполнения опытов и оформления.
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Цель: проверить знания учащихся полученные при изучении темы «Подгруппа кислорода» и закрепить их практически с помощью опытов; продолжить формировать умения и навыки работать с лабораторным оборудованием и реактивами соблюдая технику безопасности
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, набор реактивов: серная кислота, соляная, гидроксид натрия, лакмус, хлорид бария, нитрат серебра.
Ход занятия
I. Организационный момент.
На предыдущем уроке разбиралось выполнение задач, которые будут проделываться на практической работе. Это задачи № 1 и 4 учебника О. С. Габриеляна Химия 9 кл.: для общеобразовательных учреждений. Москва, Дрофа, 2013 г. на с.259. Объяснялось выполнение работы.
Давалось задание: подготовиться к практической работе (продумать цель, вещества и их формулы, ход выполнения работы уравнения и выводы).
На уроке в тетради записываем число, практическая работа, название работы, цель, оборудование.
Цель для всей работы определяем вместе с учащимися и учителем. Она такова: практически решить задачи знания по темы «Подгруппа кислорода», соблюдая технику безопасности и оформить работу.
На столе находится оборудование для практической работы. Один из учащихся перечисляет, называет его, остальные записывают в тетрадь.
Далее учащиеся вычерчивают в тетради таблицу такого плана.
Цель опыта
Формула и название вещества
Что делали, наблюдали, уравнения реакций
Выводы
II. Выполнение работы.
Задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.
Задача 4. Даны три пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Задачи для работы подбираются с учетом возможностей учащихся и материальной базой кабинета химии.
Прежде, чем приступить к выполнению задач, учитель предоставляет слово учащимся для определения цели к каждому опыту, корректирует и записывают в таблицу цели сразу для 2-х опытов. В таблице в графе «Формула и название вещества» просит одного из учащихся назвать какие вещества будут использованы в работе, остальные записывают в тетрадь
Далее выслушивается ход работы учащимися, с дополнением и уточнением с учетом ТБ.
По желанию предоставляется возможность выполнения первой задачи под наблюдением учителя.
Рассказывается ход работы задачи 4 и затем учащиеся выполняют ее в парах.
III. Закрепление.
По окончании работы учащиеся оформляют отчет о проделанной работе, т.е.заполняют таблицу.
Цель опыта
Формула и название вещества
Что делали, наблюдали, уравнения реакции
Выводы
1.Доказать, что H2SO4 состоит из H+ и сульфат-ионов
H2SO4 – серная кислота, лакмус, BaCl2 – хлорид бария,
Раствор H2SO4, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку. В одну пробирку добавляем лакмус, раствор стал красным, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+.
Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl2, выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
белый
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- BaSO4
H2SO4 состоит из ионов H+, т.к. при действии лакмуса раствор красный, это говорит о наличии H+; и из сульфат-ионов, т.к. BaCl2 является качественным реактивом на сульфат-ионы.
2.Определить вещества в пронумерованных пробирках
HCl – соляная кислота, H2SO4 – серная кислота, NaOH- гидроксид натрия, AgNO3 – нитрат серебра
Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок, т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки. В эти пробы добавляем лакмус. В 2х пробирках раствор красный, в третьей – синий, значит там, где синий раствор – это щелочь, т.е. NaOH. Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO3, наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
белый
Н+ + Cl- + Ag+ + NO-3 AgCl + Н+ + NO-3
Ag+ + Cl- AgCl
К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl2 – выпадает белый осадок, значит там серная кислота.
H2SO4 + BaCl2 BaSo4 + 2HCl
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- BaSO4
В I пробуйте HCl, т.к. при действии AgNO3 выпадает белый творожистый осадок,
во II - H2SO4, т.к. при действии BaCl2 выпал белый осадок, в III пробирке – NaOH, т.к. при добавлении лакмуса раствор стал синим, среда щелочная
IV. Рефлексия.
Работа может быть оценена с учетом подготовки к практической работе, выполнения опытов и оформления.
