Комплект для внеаудиторной самостоятельной работы студентов по дисциплине ХИМИЯ


ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«КРАСНОЯРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ ПРОФЕССОРА В.Ф. ВОЙНО-ЯСЕНЕЦКОГО»
МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ









УТВЕРЖДАЮ
Председатель ЦМК
____________________________

«______»___________ 2014 г.






Комплект
для внеаудиторной самостоятельной работы студентов

по дисциплине ХИМИЯ

Составитель Ростовцева Л.В. – преподаватель химии высшей квалификационной категории








Красноярск, 2014

Пояснительная записка

Повышение эффективности обучения тесно взаимосвязано с самостоятельностью студентов. Процесс обучения тем эффективнее, чем больше самостоятельности предоставлено учащимся в выполнении учебных задач.
Комплект для внеаудиторной работы по химии составлен с целью закрепления знаний и умений студентов, их углубления и расширения, а также развития самостоятельности студентов.
Комплект составлен на основе рабочей программе и содержит задания для внеаудиторной самостоятельной работы студентов. В комплекте подобраны некоторые учебные материалы для актуализации знаний, рекомендации по работе с литературой, оформлению рефератов (докладов), работе с обучающими программами, предложены источники информации, в т.ч. Интернет-ресурсы.
Содержание

Пояснительная записка
2

Выписка из рабочей программы
4

Материалы для самостоятельной работы студентов
8

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
8

Основные классы неорганических соединений
10

Окислительно-восстановительные реакции
13

Комплексные соединения
17

Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель
19

Гидролиз солей
22

Семинар по темам 1-7
24

Буферные и коллоидные растворы
26

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации
27

Решение задач на приготовление растворов точной концентрации
29

Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова
30

Классификация и номенклатура органических соединений
31

Спирты. Фенолы.
31

Жиры
33

Углеводы
34

Аминокислоты. Белки.
34

Семинар по разделу 2.
35

Рекомендации по работе с литературой
37

Требования к оформлению рефератов
39

Требования к составлению кроссвордов
44

Литература
46


Выписка из рабочей программы

Квалификация: Медицинский лабораторный техник

Самостоятельная внеаудиторная работа студентов

Наименование темы
Вид самостоятельной работы
Кол-во часов

1
2
3

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Описать строение атома и распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням предложенных химических элементов
1

2. Основные классы неорганических соединений
Составить и осуществить генетические цепочки превращений
2

3. Окислительно-восстановительные реакции
Выполнение упражнений по теме
2

4. Комплексные соединения
Составить схему " Строение и номенклатура комплексных соединений"
1

5. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.
Выполнение упражнений по теме
2

6. Гидролиз солей
Работа с обучающей компьютерной программой "Гидролиз солей"
Выполнение упражнений по теме
2

7. Семинар
по темам 1-7
Составление и решение ситуационных и экспериментальных задач
2

8. Буферные и коллоидные растворы
Сообщение " Буферные системы организма","Коллоидные системы организма" (на выбор)
2

9. Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации
Решить предложенные задачи по теме
1

10. Решение задач на приготовление растворов точной концентрации
Решить предложенные задачи по теме
1

11. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова
Изучение дополнительного материала об особенностях химических связей в органических соединениях.
1

11. Классификация и номенклатура органических соединений

Заполнить таблицу " Классификация органических соединений"


2

1
2
3

12. Спирты. Фенолы.
Сообщение "Действие спиртов на организм человека"
2

13. Жиры
Сообщение " Жиры в нашей жизни"
2

14. Углеводы
Составить кроссворд по теме
2

15. Аминокислоты. Белки.
Работа с обучающей компьютерной программой "Белки"
Сообщение " Белки в нашей жизни", " "Проблемы питания и белок" (на выбор)
3

16. Семинар по разделу 2.
Составить и осуществить генетические цепочки превращений, решение ситуационных и экспериментальных задач
2

Итого

30

Выписка из рабочей программы

Квалификация: Медицинский лабораторный техник

Самостоятельная внеаудиторная работа студентов
Наименование темы
Вид самостоятельной работы
Кол-во часов

1
2
3

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Описать строение атома и распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням предложенных химических элементов
1

2. Основные классы неорганических соединений
Составить и осуществить генетические цепочки превращений
2

3. Окислительно-восстановительные реакции
Выполнение упражнений по теме
2

4. Комплексные соединения
Составить схему " Строение и номенклатура комплексных соединений"
1

5. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.
Выполнение упражнений по теме
2

6. Гидролиз солей
Работа с обучающей компьютерной программой "Гидролиз солей"
Выполнение упражнений по теме
2

7. Семинар
по темам 1-7
Составление и решение ситуационных и экспериментальных задач
2

8. Буферные и коллоидные растворы
Сообщение " Буферные системы организма", "Коллоидные системы организма" (на выбор)
2

9. Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации
Решить предложенные задачи по теме
2

10. Решение задач на приготовление растворов точной концентрации
Решить предложенные задачи по теме
2

11. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова
Изучение дополнительного материала об особенностях химических связей в органических соединениях.
1

11. Классификация и номенклатура органических соединений
Заполнить таблицу " Классификация органических соединений"
2

12. Спирты. Фенолы.
Сообщение "Действие спиртов на организм человека"

2

1
2
3

13. Жиры
Сообщение " Жиры в нашей жизни"
2

14. Углеводы
Составить кроссворд по теме
2

15. Аминокислоты. Белки.
Работа с обучающей компьютерной программой "Белки"
Сообщение " Белки в нашей жизни", " "Проблемы питания и белок" (на выбор)
3

16. Семинар по разделу 2.
Составить и осуществить генетические цепочки превращений, решение ситуационных и экспериментальных задач
2

Итого

32

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Самостоятельная внеаудиторная работа:
Описать строение атома и распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням предложенных химических элементов.

Электронные конфигурации атомов
Химические свойства элементов определяются строением электронных оболочек их атомов.
Запись распределения электронов в атоме по уровням и подуровням получила название электронной конфигурации элемента.
Распределение электронов по орбиталям и спины электронов показывают электронно-графические формулы.
При записи электронной конфигурации указывают цифрами главное квантовое число (n), буквами - подуровни (s, p, d, f), а степень буквенных обозначений подуровней обозначает число электронов на данном подуровне.
Распределение электронов по энергетическим уровням подчиняется трем основным принципам:
1. Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел: n, l, ml , ms.
Отсюда следует, на каждой орбитали может быть не более двух электронов, причем они должны иметь противоположные (антипаралллельные) спины.
2. Правило Гунда. На одном подуровне электроны располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых квантовых чисел было максимальным. Это соответствует устойчивому состоянию атома.
В соответствии с этим правилом заполнение одного подуровня в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами. После того, как одиночные электроны займут все орбитали в данном подуровне, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами.
3. Принцип минимальной энергии. Согласно этому принципу электроны в основном
состоянии заполняют орбитали в порядке повышения уровня энергии орбиталей.
Увеличение энергии и соответственно заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы квантовых чисел n+l(первое правило Клечковского), а при равной сумме чисел n+l в порядке возрастания числа n (второе правило Клечковского).
Соответственно этому правилу подуровни выстраиваются в следующий ряд:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
Исключения составляют d-и f-элементы с полностью или наполовину заполненными подуровнями, у которых наблюдается так называемый провал электронов (Cu, Aq, Cr и др.).

Все элементы периодической системы можно разделить на 4 семейства:
s-элементы - в атомах последним заполняется s-подуровень внешнего электронного слоя. Они составляют главные подгруппы I и II групп.
p-элементы – в атомах последним заполняется p-подуровень внешнего слоя. Они составляю главные подгруппы III – VIII групп.
d-элементы – в атомах последним заполняется d-подуровень предвнешнего электронного слоя. d –элементы составляют побочные подгруппы всех групп.
f- элементы – в атомах последним заполняется f- подуровень третьего снаружи электронного слоя. f- элементами являются лантаноиды и актиноиды, которые располагаются в нижней части периодической системы.

Задания для самостоятельной работы

1.
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?

2.
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 26. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?

3.
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

4.
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?

5.
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 5p или 6s? Почему? Составьте электронную и электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 43.

6.
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную и электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 21.

7.
Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?

8.
Опишите строение атома и составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 22, укажите его валентные электроны. Какое максимальное число может принимать s- p- d- f- орбитали данного энергетического уровня? Почему?



Тема: Основные классы неорганических соединений

Самостоятельная внеаудиторная работа:
Составить и осуществить генетические цепочки превращений

Единство и многообразие химических веществ наиболее ярко проявляется в генетической связи, которая отражается в так называемых генетических рядах.
Генетическим называют ряд веществ - представителей разных классов, являющихся соединениями одного элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис.

Генетический ряд металла

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Генетический ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды
_________________

·
Zn ZnO ZnSO4 Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4] ZnCl2 Zn

·_____________________________________

Генетический ряд неметалла

S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 SO2 S


Генетическая связь – понятие более общее, чем генетический ряд, который является ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимопревращениях веществ.

Задания для самостоятельной работы:
1. Осуществите превращения по генетическому ряду а) металла, б) переходного элемента, в) неметалла (см. выше)

2. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие переходы

А. N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 N2O N2

Б. Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na

3. Составьте генетический ряд для кремния, алюминия и меди и осуществите превращения.

Общие химические свойства и способы получения
основных классов неорганических веществ

Металл
Вода
Оксид металла
Основание
Соль

Неметалл
соль
оксид
-
-
-


-

Вода
щелочь + Н2 1

оксид + Н2 2
-
щелочь 3
-
гидролиз некоторых солей


Оксид неметалла
-
кислота 4
соль
соль + Н2О 5
-



Кислота
соль + Н2 6

-
соль + Н2О
соль + Н2О
другая соль + другая кислота
( или )


Соль
другая соль + другой металл 7
гидролиз некоторых солей
-
другая соль + другое основание 8

две новые соли
()

Пояснения к таблице:

Только щелочные и щелочноземельные металлы (I и II группа главная подгруппа, кроме Ве и Mg)
2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Менее активные металлы в ряду активности до водорода при t0С
t0
Zn + H2O ZnO + H2

Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов
CaO + H2O Ca(OH)2

Искл. оксид кремния (IV) SiO2
SO3 + H2O H2SO4

Основания растворимые в воде – щелочи
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Металлы, стоящие в ряду напряжения до водорода. Искл. – конц. серная кислота H2SO4 и азотная кислота HNO3 любой концентрации
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Cu + 2H2SO4 (конц.) CuSO4 +SO2 + 2H2O

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли согласно ряду активности металлов. Не следует брать щелочные и щелочноземельные металлы, т.к. они активно взаимодействуют с водой
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4

Основания растворимые в воде – щелочи
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +3NaCl
Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Самостоятельная внеаудиторная работа
Выполнение упражнений по теме

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одного атома к другому, что ведёт к изменению степени окисления атомов элементов, участвующих в реакции.

Степень окисления – это условная величина, которая показывает заряд того или иного элемента в соединении при условии, что все составляющие его частицы представляют собой ионы.

Окисление - процесс отдачи электронов; степень окисления при этом повышается.

Восстановление - процесс присоединения электронов; степень окисления при этом понижается.

Окислитель – вещество, в состав которого входит элемент, способный принимать электроны.
Окислитель участвует в процессе восстановления, т.е. окисляется.

Восстановитель – вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны.
Восстановитель участвует в процессе восстановления, т.е. восстанавливается.






Алгоритм вычисления степени окисления (с. о.)

В молекулах простых веществ степень окисления атомов равна нулю.
У кислорода в соединениях степень окисления равна – 2,
исключение: фторид кислорода ОF2, где с.о. +2,
пероксиды Н2О2, Nа2О2, где с.о. – 1
У фтора во всех соединениях степень окисления равна – 1
У водорода в соединениях степень окисления равна +1,
исключение: соединениях со щелочными и щелочноземельными металлами NаН, СаН2, где с. о. водорода равна – 1;
Степень окисления металлов всегда положительная и численно равна валентности металла в соединении.
Степень окисления щелочных и щелочноземельных металлов в соединениях равна, соответственно, +1 и +2.
Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона.

Последовательность действий
Примеры

1. Напишите формулу сложного вещества
1.
Н2SО4


2. Проставьте степени окисления у тех элементов, у которых она точно известна

2. С.о. водорода в соединении = + 1, с.о. кислорода в соединении = -2

Н2+1 SО4-2


3. Определите степень окисления у серы. Для этого вычислите общее число «+» и « - » в молекуле
3.
Н2+1 SО4-2


В молекуле 2 атома водорода, поэтому
+1
· 2 = +2
В молекуле 4 атома кислорода, поэтому -2
· 4 = -8


4. Вычислите степень окисления серы.
Для этого можно составить уравнение, приняв с.о. серы за х.
Помните: сумма с.о. в молекуле должна быть = 0

4.
+2 + х + (-8) = 0
х = -2 +8 = +6

Н2+1 S+6О4-2



Алгоритм составления электронного баланса окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одного атома к другому, что ведёт к изменению степени окисления атомов элементов, участвующих в реакции.

Восстановитель + Окислитель = Продукты реакции
отдает электроны, принимает электроны,
окисляется восстанавливается

Последовательность действий
Примеры

1. Составьте схему химической реакции
1.
KClO3 KCl + O2

2. Определите и расставьте степени окисления всех элементов в левой и правой части уравнения

1.
K+1Cl+5O3-2 K+1Cl-1 + O20

3. Подчеркните символы тех элементов, у которых изменились степени окисления

3
K+1Cl+5O3-2 K+1Cl-1 + O20


4. Составьте схему электронного баланса, указав переход электронов у тех элементов, изменивших с.о.




4.
Cl+5 + 5 е- Cl-1

2O-2 – 4е- O20

Учтите, что кислород – двухатомная молекула, поэтому сначала необходимо уравнять числа атомов в левой и правой части

5. Проведите вертикальную черту и вынесите число принятых и отданных электронов.

5.
Cl+5 + 6 е- Cl-1 6

2O-2 – 4е- O20 4


6. Проведите вертикальную черту и найдите наименьшее общее кратное (НОК) для вынесенных чисел.


6.
Cl+5 + 5 е- Cl-1 6
12
2O-2 – 4е- O20 4


7. Разделите НОК на число принятых и отданных электронов. Полученные числа будут основные коэффициенты, стоящие перед формулами в уравнении.

7.
Cl+5 + 5 е- Cl-1 6 2
12
2O-2 – 4е- O20 4 3


8. Укажите справа от найденных чисел процессы - окисления (отдал) и восстановления (взял)
8.
Cl+5 + 5 е- Cl-1 6 2 восстанов-е
12
2O-2 – 4е- O20 4 3 окисление


9. Поставьте коэффициенты в уравнение реакции.

9.
2KClO3 2KCl + 3O2



Задания для самостоятельной работы
Подберите коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель

1.
S + HNO3 H2SО4 + NO

2.
CuO + NH3 N2 + Cu + H2O

3.
I2+ Cl2 + H2O HIO3 + HCl

4.
HClO3 + H2O2 HCl + O2 + H2O

5.
FeCl3 + H2S FeCl2 + HCl + S

6.
SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4

7.
I2 + KOH KIO2 + KI + H2O

8.
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O

9.
P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O

10.
HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O

11.
KOH + ClO2 KClO3 + KClO2 + H2O

12.
NaCrO2 +Br2 + NaOH NaBr + Na2CrO4 + H2O

13.
Zn + KNO2 + KOH K2ZnO2 + KNO3 + H2O

14.
Cr(OH)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O

15.
FeCl2 + H2O2 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

16.
H2SO4(k) + Zn ZnSO4 + H2S + H2O

17.
H2SO4 (k) + Mg MgSO4 + S + H2O

18.
NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

19.
HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + N2O + H2O

20.
H2S + HClO S + HCl + H2O







Тема: Комплексные соединения.

Самостоятельная внеаудиторная работа: Составить схему " Строение и номенклатура комплексных соединений"

Комплексные соединения
При составлении названия комплексного соединения используются следующие правила:
1) если соединение состоит из комплексного иона и ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то первым называется анион в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже;
2) при названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь;
3) молекулярные лиганды соответствуют названиям молекул (кроме воды и аммиака), для их обозначения применяются термины «аква» и «аммин».
К анионным лигандам добавляют окончание "о", например: F- – фторо. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]– оксо, CNS- – родано, Cl- – хлоро, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]– нитрато, ОН- – гидроксо, Вг- – бромо, CN- – циано, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]– сульфато, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]– тиосульфато, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]– карбонато, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]– фосфато, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]– нитро.
Для обозначения количества лигандов используются греческие числительные: 2 – ди-, 3 – три-, 4 – тетра-, 5 – пента-, 6 гекса-.
4)если комплексный ион – катион, то для названия комплексообразователя используют русское наименование элемента, если анион, то латинское. После названия комплексообразователя римской цифрой в круглых скобках указывают его степень окисления. У нейтральных комплексов название центрального атома дается в именительном падеже, а его степень окисления не указывается.

Например: [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра;
K2[PtCl6] – гексахлороплатинат (IV) калия;
[Ni(NH3)6][Co(NO2)6] – гексанитрокобальтат (III) гексаамминникеля (III).

Задания для самостоятельной работы.
1. Составить схему «Строение комплексных соединений».
2. Разобрать строение и дать названия предложенным комплексным соединениям.

1.
K3[Co(NO2)6],, K3[Co(NO2)6], NH4[Cr(NH3)2(NCS)4], [Hg2(H2O)2](NO3)2
Mn(H2O)6] SO4


2.
[Ag(NH3)2]OH, [Cr2(NH3)9(OH)2]Cl4, K2[HgI4], H[Sb(OH)6], Na[Ag(CN)2]


3.
(NH4)2[
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·2, K2[Cu(CN)4]


10.
[Cr(NH3)6]Cl3, [Ti(H2O)6]Br3, K4[CoF6], [Ag(NH3)2]Cl, K2[PtCl6]












Тема: Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.

Самостоятельная внеаудиторная работа: Выполнение упражнений по теме

Алгоритм составления ионных уравнений

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.
Условия течения реакций обмена между сильными электролитами в водных растворах до конца:
1) образование малорастворимых веществ (осадки),
2) образование газообразных или летучих веществ,
3) образование малодиссоциирующих веществ, например, Н2О

Последовательность действий
Примеры

1. Напишите уравнение реакции в молекулярном виде. Стрелками кажите выпадение осадка () или выделение газа ().
1.
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3


2. Напишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды.

Помните, что диссоциации не подвергаются
осадки,
газообразные вещества
вода
оксиды

2.
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- AgCl + H+ + NO3-
- это полное ионное уравнение

3. Подчеркните одинаковые ионы в левой и правой части уравнения

3.
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- AgCl + H+ + NO3-


4. Запишите сокращенное уравнение реакции (без участия подчеркнутых ионов).
4.
Ag+ + Cl- AgCl
- это сокращенное ионное уравнение



Среду любого водного раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов водорода Н+ или гидроксид-ионов ОН-.
В водных растворах различают три типа сред: нейтральную, щелочную и кислую.
Нейтральная среда – это среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов
[Н+] = [ОН-] = 10-7 моль/л.
Щелочная среда – это среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов
[Н+] < [ОН-] [Н+] < 10-7 моль/л.
Кислая среда – это среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов
[Н+] > [ОН-] [Н+] > 10-7 моль/л.

Для характеристики сред растворов удобно использовать так называемый водородный показатель рН
Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода
рН = - lg [Н+]
Если [Н+] = 10-7 моль/л , то рН = - lg 10-7 = 7 среда раствора нейтральная
Если [Н+]< 10-7 моль/л, то рН > 7 среда раствора щелочная
Например, [Н+] = 10-12 моль/л , то рН = - lg 10-12 = 12
Если [Н+] > 10-7 моль/л, то рН < 7 среда раствор кислая
Например, [Н+] = 10-4 моль/л , то рН = - lg 10-4 = 4
Существуют различные методы измерения рН. Качественно характер среды водных растворов определяют с помощью индикаторов. На практике применяют индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин, универсальный индикатор.

Пример: Как изменится цвет лакмуса, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10-12?
Ответ:
рН = - lg [Н+]
рН = - lg [10-12] = 12
рН > 7 среда раствора щелочная, лакмус станет синим.

Задания для самостоятельной работы:
1. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций

1.
NaCl + Pb(NO3)2 =
ZnS + HCl =

2.
Na2SO3 + HCl =
ZnCl2 + NaOH =

3.
Na2S + MnCl2 =
Cu(NO3)2 + NaOH =

4.
Na2SO4 + AgNO3 =
Zn(OH)2 + HCl =

5.
FeCl3 + KOH =
NaCH3COOH + H2SO4 =

6.
Na2CO3 + HCl =
MnCl2 + Na2S =

7.
NH4OH + H3PO4 =
FeSO4 + BaCl2 =

8.
KCl + Na3[Co(NO2)6] =
Na2S + H2SO4 =

9.
NaOH + MnSO4 =
K2SO3 + H2SO4 =

10.
NaBr + AgNO3 =
Cu(OH)2 + HCl =

2. Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям

1.
Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2

2.
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

3.
2Н+ + S2- Н2S

4.
NH4 + + OH- NH3+ Н2О

5.
Н+ + ОН- Н2О

6.
CO32- + 2H+ СО2 + Н2О

7.
Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2

8.
Cu(OH)2 + 2Н+ Cu2+ + 2Н2О

9.
ZnS + 2H+ Zn2+ + H2О

10.
Pb2+ + 2Cl- PbCl2


Задания для самостоятельной работы: Вычислите рН раствора по следующим данным. Как изменится цвет лакмуса в данных растворах?

1.
[Н+] = 1 · 10-1 моль/л

2.
[Н+] = 1 · 10-2 моль/л

3.
[ОН-] = 1 · 10-1 моль/л

4.
рОН = 5

5.
[ОН-] = 1 · 10-7 моль/л

6.
рОН = 10

7.
[ОН-] = 1 · 10-2 моль/л

8.
[Н+] = 1 · 10-8 моль/л

9.
[Н+] = 1 · 10-5 моль/л

10.
рОН = 2

Тема: Гидролиз солей

Самостоятельная внеаудиторная работа: Работа с обучающей компьютерной программой "Гидролиз солей"
Выполнение упражнений по теме

Об обучающей программе «Гидролиз солей»
Авторы программы:
учебно-методическое обеспечение Ростовцева Л.В. – преподаватель химии КМФК
компьютерное программирование Мочалов А.А. – студент СибГТУ
Гидролиз играет большую роль в жизнедеятельности живых организмов. Он существенно влияет на геохимические процессы. Гидролиз широко используется в химической промышленности, в производстве лекарственных средств, при различных лабораторных исследованиях.
Знание гидролиза солей позволяет понять сущность и механизм процессов, протекающих в водных растворах, определить среду раствора соли.
Надеемся, что эта программа поможет вам в успешном изучении данной темы.

Программа «Гидролиз солей» представляет собой систему, состоящую из трех модулей.
В обучающем модуле программы «Тренажер» изложен теоретический материал, необходимый для успешной подготовки по теме «Гидролиз солей», подробно рассмотрены примеры составления уравнений гидролиза различных типов солей. Компьютерной поддержкой является включение в программу справочных таблиц, тематического словаря терминов, что делает её удобной в использовании, т.к. исключается необходимость использования дополнительных учебных источников. При этом каждое упоминание о таблице в информационном тексте является активной ссылкой.
Для закрепления и самопроверки на определенных этапах темы предусмотрено выполнение тестовых заданий. При этом программой обеспечен так называемый интерактивный диалог: похвала, если задание выполнено верно, объяснение допущенных ошибок, подсказки или возвращение к учебному тексту.
Контролирующий модуль программы «Тест» предназначен для контроля знаний и умений студентов по теме. Тестовые задания позволяют проверить базовый уровень знаний и умений студентов по теме. Отметим основные характеристики этого модуля:
компьютер участвует в составлении вариантов теста и проверки результатов тестирования,
вопросы выдаются случайным образом, что позволяет варьировать количество вариантов теста,
использование таймера,
возможность получения результатов тестирования досрочно.
Администрирующий модуль «Редактор базы» используется только авторами программы и предназначен для актуализации программы и тестовых заданий

Задания для самостоятельной работы: Работа с обучающей компьютерной программой "Гидролиз солей"

Актуализируйте теоретический материал по теме «Гидролиз солей», рассмотрите примеры составления уравнений гидролиза различных типов солей.
Для закрепления и самопроверки на определенных этапах темы выполните тестовые задания.
Для контроля знаний и умений перейдите к контролирующий модуль программы «Тест».

Задания для самостоятельной работы: Выполнение упражнений по теме

1.
Какие значения рН имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2 ?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

2.
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

3.
При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

4.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

5.
Какие значения рН имеют растворы солей сульфид лития, хлорид алюминия, сульфат никеля (II)?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

6.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей нитрат свинца (II), карбонат калия, хлорид кобальта (II). Какие значения рН имеют растворы этих солей?

7.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей хлорид меди (II), карбонат цезия, сульфат хрома (III). Какие значения рН имеют растворы этих солей?

8.
При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 и выпадает осадок основной соли и выделяется газ СО2. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего гидролиза

9.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании раствора сульфида калия и хлорида хрома (III).

10.
Какие из солей бромид натрия, сульфид натрия, хлорид кобальта (II), нитрат рубидия подвергаются гидролизу?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Тема: Семинар по темам 1-7

Самостоятельная внеаудиторная работа: Составление и решение ситуационных и экспериментальных задач



Наименование
разделов и тем




I.
Раздел 1. Теоретические аспекты основных разделов неорганической химии

1.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

2.
Типы химических связей

3.
Основные классы неорганических соединений

4.
Окислительно-восстановительные реакции

5.
Комплексные соединения

6.
Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель

7.
Гидролиз солей.


Образец выполнения задания:
Ситуационная задача № 1. Как получить гидроксид кальция, исходя из кальция, кислорода и воды. Напишите уравнения реакции. Можно и подобным путем получить гидроксид меди (II)?
Решение: Можно предложить два способа получения гидроксида кальция.
При обычных условиях кальций (активный щелочноземельный металл) реагирует с водой: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
При обычных условиях кальций может реагировать с кислородом:
2Са + О2 = 2СаО. Полученный оксид кальция хорошо растворяется в воде, образуя гидроксид кальция: СаО + Н2О = Са(ОН)2
Гидроксид меди (II) получить взаимодействием меди с водой нельзя, т.к. медь неактивный металл, стоящий в ряду активности после водорода, а образующийся при окислении меди (при нагревании) оксид меди не растворим в воде.

Ситуационная задача № 2. В растворе какой соли фенолфталеин станет малиновым: Na2CO3, K2SO4, BaCl2, CuSO4? Почему?
Решение: Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в щелочной среде. Щелочную среду имеют соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в данном случае это соль карбонат натрия Na2CO3, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3.
Подвергается гидролизу по аниону.

Na2CO3 2 Na+ + CO32-
CO32- + НОН НСО3- + ОН-
Na2CO3 + Н2О NaНCO3 + NaOН

Экспериментальная задача. В вашем распоряжении имеются склянки без этикеток
с растворами бромида цинка и гидроксида натрия и две пробирки. Не используя
дополнительных реактивов, распознайте эти вещества. Составьте план
проведения эксперимента, запишите уравнения происходящих реакций.

Решение: Для определения растворов необходимо к небольшому количеству одного из них (раствор 1) медленно прилить избыток второго раствора (раствор 2). Если при этом происходит выпадение студенистого осадка, то щелочь в недостатке. Значит раствор 1 – раствор NаOH, а раствор 2 – ZnBr2.
·
ZnBr2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaBr
Если же первоначально выпавший осадок сразу исчезнет, то в избытке находится щелочь. Значит раствор 1 – раствор ZnBr2, а раствор 2 – раствор NaOH
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[ Zn(OH)4]

Задания для самостоятельной работы: Составить ситуационную и экспериментальную задачи по предложенным темам.
Тема: Буферные и коллоидные растворы

Самостоятельная внеаудиторная работа: Сообщение " Буферные системы организма", "Коллоидные системы организма" (на выбор)


Рекомендуемые источники информации:

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Буферные растворы. Медицинская справочная

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – Буферные системы крови – Википедия

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – Буферные системы крови

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]. Буферные системы крови

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] С. И. ЛЕВЧЕНКОВ ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Коллоидные системы в организме и их функции. Сhemicals.ru – сайт о химических элементах.

Тема: Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Самостоятельная внеаудиторная работа: Решить предложенные задачи по теме.

1. Массовая доля компонента (( это отношение массы растворенного вещества к массе раствора
( = mр.в-ва / mр-ра
(( безразмерная величина, принимающая значения от 0 до 1 или от 0 до 100% (в последнем случае говорят о процентной концентрации).
2. Молярная концентрация растворенного вещества, или молярность, С ( число молей растворенного вещества n в 1 л раствора, моль/л, или, сокращенно, М:
С = n / V = HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15,
где V ( объем раствора (л); m – масса растворенного вещества (г); М – молярная масса растворенного вещества (г/моль).
3. Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества, или нормальная концентрация, или нормальность, Сэкв ( число молей эквивалентов растворенного вещества nэкв в 1 л раствора, моль экв/л, или, сокращенно, н.:
Сэкв= nэкв / V = HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15= HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15,
где Мэкв – молярная масса эквивалента растворенного вещества (г/моль экв); zэкв – число эквивалентности растворенного вещества; V ( объем раствора (л); m – масса растворенного вещества (г); М – молярная масса растворенного вещества (г/моль).

Таблица. Соотношения между различными способами выражения состава бинарного раствора (( - плотность раствора данного состава, г/л)

(
С
Сэкв

(
-
С=HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
Сэкв=HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15

С
( =HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
-
Сэкв=Сzэкв

Сэкв
( =HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
С=HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
-

Сm
( =HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
С=HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15
Сэкв=HYPER13 EMBED Equation.3 HYPER14HYPER15






Задания для самостоятельной работы

1. Из 400 г 30%-ного раствора Na2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе.

2. В какой массе воды нужно растворить 25 г. CuSO4 · 5H2O, чтобы получить 4%-ный раствор CuSO4?

3. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 200 г 15%-ного и 300 г 25%-ного раствора соли.

4. Какой объем воды надо прибавить к 200 мл 20%-ного раствора серной кислоты (
·=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

5. К 250 мл 32%-ного раствора азотной кислоты (
·=1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?

6. Для приготовления 2,5 %-ного раствора MgSO4 взято 200 г. MgSO4· 7H2O. Найдите массу полученного раствора.

7. Определите массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 25 г медного купороса CuSO4 · 5H2O в 350 г. воды.

8.Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1000 мл которого содержится 224 г. HNO3 (
·=1,12 г/мл)


Тема: Решение задач на приготовление растворов точной концентрации

Самостоятельная внеаудиторная работа: Решить предложенные задачи по теме.

Задания для самостоятельной работы

1. Найдите массу KNO3, необходимую для приготовления 200 мл 0,1 М раствора.

2. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 300 мл 0,3 н раствора?

3. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н раствора содержится 100 г. Fe2(SO4)3?

4. Сколько мл. 98%-ного раствора серной кислоты (
·=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л. 0,5 М раствора?

5. Найдите массу Na2SO4, необходимую для приготовления 200 мл 0,1 М и 200 мл 0,1 н раствора соли.

6. Сколько граммов Н3РО4 нужно для приготовления 100 мл 0,2 н раствора



Тема: Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Самостоятельная внеаудиторная работа: Изучение дополнительного материала об особенностях химических связей в органических соединениях.


Задание для самостоятельной работы: Составить конспект об особенностях химических связей в органических соединениях.

Источники информации:
1. Егоров А.С. Химия: современный курс для поступающих в вузы /А.С. Егоров.- Изд. 7-е, испр. и доп. Ростов н/Д:феникс, 2008 - 667 с.
2. Пустовалова Л.М.Органическая химия. Серия «Средне профессиональное образование». Ростов – на – Дону: Феникс, 2005.- 320 с.
3. Чернобельская Г.М. Химия: учебное пособие для медицинских образовательных учреждений /Г.М. Чернобельская , И.Н. Чертков. – М.: Дрофа, 2007 г.-736 с.
4. Органическая химия.: для уч. сред. фарм. и мед.уч.завед./под ред. Н.А. Тюкавкиной.- М.: Дрофа, 2002 – 640 с.
Тема: Классификация и номенклатура органических соединений

Самостоятельная внеаудиторная работа: Заполнить таблицу «Классификация органических соединений»

Задания для самостоятельной работы: Заполнить таблицы по классификации органических соединений

Классификация органических веществ по строению углеводородного радикала (R)

Органические
вещества
Строение углеводородного радикала R
Примеры

Ациклические (нециклические)

Предельные



Непредельные



Циклические

Карбоциклические



Гетероциклические




Классификация органических веществ по функциональным группам

Функциональная группа X
Название функциональной группы
R-X
Название класса
Примеры











































Тема: Спирты. Фенолы

Самостоятельная внеаудиторная работа: Сообщение «Действие спиртов на организм человека»

Задания для самостоятельной работы: Подготовить сообщение.

Интернет-ресурсы:
1.[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – Википедия-спирты
2. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Действие алкоголя на организм человека
3. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] -Влияние алкоголя на организм человека
4. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Химическая структура и токсическое действие
5. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – Физиологическое действие и токсичность спиртов
6. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Физиологическое действие и токсичность спиртов


Тема: Жиры

Самостоятельная внеаудиторная работа: Сообщение «Жиры в нашей жизни»

Задания для самостоятельной работы: Подготовить сообщение.

Источники информации:

1. Егоров А.С. Химия: современный курс для поступающих в вузы /А.С. Егоров.- Изд. 7-е, испр. и доп. Ростов н/Д: Феникс, 2008 - 667 с.
2. Пустовалова Л.М.Органическая химия. Серия «Средне профессиональное образование». Ростов – на – Дону: Феникс, 2005.- 320 с.
3. Чернобельская Г.М. Химия: учебное пособие для медицинских образовательных учреждений /Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. – М.: Дрофа, 2007 г.-736 с.
4. Органическая химия.: для уч. сред. фарм. и мед.уч.завед./под ред. Н.А. Тюкавкиной.- М.: Дрофа, 2002 – 640 с.


Интернет-ресурсы
1.[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – fptl.ru сайт Санкт-Петербургской Государственной Химико-Фармацевтической Академии
2. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Жиры в организме – как образуются и для чего используются
3. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Роль жиров в питании человека и их биологические свойства
4. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] eurolab.Медицинский портал. Анатомия жира человека


Тема: Углеводы

Самостоятельная внеаудиторная работа: Составить кроссворд по теме

Задания для самостоятельной работы: Составить кроссворд по теме «Углеводы»


Тема: Аминокислоты. Белки.

Самостоятельная внеаудиторная работа: Работа с обучающей компьютерной программой "Белки"
Сообщение " Белки в нашей жизни", " "Проблемы питания и белок" (на выбор)

Задания для самостоятельной работы:
1. Работа с обучающей компьютерной программой "Белки".
2. Подготовить сообщение " Белки в нашей жизни", " "Проблемы питания и белок" (на выбор)

Источники информации:

1. Егоров А.С. Химия: современный курс для поступающих в вузы /А.С. Егоров.- Изд. 7-е, испр. и доп. Ростов н/Д: Феникс, 2008 - 667 с.
2. Пустовалова Л.М.Органическая химия. Серия «Средне профессиональное образование». Ростов – на – Дону: Феникс, 2005.- 320 с.
3. Чернобельская Г.М. Химия: учебное пособие для медицинских образовательных учреждений /Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. – М.: Дрофа, 2007 г.-736 с.
4. Органическая химия.: для уч. сред. фарм. и мед.уч.завед./под ред. Н.А. Тюкавкиной.- М.: Дрофа, 2002 – 640 с.

Интернет-ресурсы:
1. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Значение белка в жизни человека
2. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Значение белка в жизни человека
3. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Белки
4. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Белки
5. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] -ХиМиК. сайт о химии. Белки
6. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – Проблемы питания
7. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Направления биотехнологии: биотехнологии в пищевой промышленности
Тема: Семинар по разделу 2.

Самостоятельная внеаудиторная работа: Составить и осуществить генетические цепочки превращений, решение ситуационных и экспериментальных задач

Задания для самостоятельной работы
I. Осуществить цепочки превращений:
1. СН4 СО2 С6Н12О6 ? СН3СООН

2. С6Н12Н6 С2Н5ОН ? СН3СООН СН3СООNa

3. С2Н5ОН СО2 С6Н12О6 С2Н5ОН СН3СНО

4. CaC2 C2H2 ? CH3COOH CH3COOC2H5

5. Сахароза глюкоза глюконовая кислота

этанол СО2

6. Метан ацетилен бензол ? фенол пикриновая кислота


II. Решение ситуационных и экспериментальных задач

1. При бромировании алкана с молекулярной формулой С5Н12 образуется преимущественно третичное галогенпроизводное, а при нитровании по Коновалову – третичное нитросоединение. Напишите структурную формулу алкана.
2. Напишите уравнение реакции, с помощью которых можно отличить гексин-1 от гексина-2.
3. Какими реакциями можно отличить бутаналь от бутанола?
4. В одной пробирке находится этиловый спирт, а в другой - глицерин. Как по физическим свойствам и с помощью качественных реакций распознать эти вещества? Записать уравнения соответствующих уравнений реакций и отметить наблюдаемые явления.
5. В пробирках без надписей находятся этанол, растворы крахмала и сахарозы. С помощью, каких характерных реакций можно определить эти вещества? Отметьте признаки химических реакций.
6. Натуральный мед представляет собой насыщенный раствор глюкозы и фруктозы, массовая доля которых в меде более 80%, примерно 18% - воды, около 2% - муравьиной кислоты, белка и воска. В искусственном меде иногда имеются крахмал, хлориды, сульфаты. Для их обнаружения мед растворяют в воде, отфильтровывают от воска и проводят химические реакции. Какие? Составьте уравнения этих реакций и отметьте их признаки.
7. В музее завода по производству синтетического каучука, построенного впервые в мире в г. Ярославле, хранится приветственная телеграмма, отправленная ко дню открытия завода А.М. Горьким: «Молодцы, ярославцы, научились из картошки делать калоши». Дайте комментарии с точки зрения химии. Приведите уравнения химических реакций «получения калош из картошки».
8. Как можно доказать присутствие муравьиной кислоты в уксусной кислоте?





РЕКОМЕНДАЦИИ ПО РАБОТЕ С ЛИТЕРАТУРОЙ

Прежде всего необходимо ознакомиться с введением или предисловием, если таковые имеются в книге. В них обычно сообщается о цели написания книги и её предназначении. В предисловии нередко сообщается, какие вопросы в данной книге рассматриваются, а какие нет.
Оглавление. Стоит пробежать глазами оглавление, и сразу же станет ясно, подходит ли вам эта книга.
Рубрики в главах дают немало дополнительных сведений о содержании книги: они расшифровывают его.
Абзацы. В каждом абзаце автор развивает какую – то одну мысль. Просматривая начальные фразы абзацев, можно определить, стоит ли читать данную главу или раздел. Порой издатели разным шрифтом выделяют основные мысли, ключевые слова в тексте, как в данной книге. Поэтому в первую очередь читайте то, что выделено.
Указатели. Любая книга научного содержания, как правило, заканчивается указателем. По указателю тоже можно определить, о ком или о чём написана книга, подходит она вам или нет.
Фамилия, названия и другие ключевые слова. Ищите в тексте именно их. Не обращая внимания на остальное. Составьте список, чтобы искать их в тексте.

Конспектирование:
Конспект – это запись материала лекции или книги, сделанная вами самими.
Конспект помогает восстановить в памяти всё содержание лекции или главы книги.
Составление конспекта дисциплинирует студента не даёт ему расслабиться: завтра придётся изучать новый материал, и его надо будет тоже законспектировать.
Работа над конспектом – это чрезвычайно активный метод обучения.
При конспектировании лекции в первую очередь фиксируйте фамилии, даты, события. По ним потом нетрудно восстановить в памяти всё, что с ними связано.
Пишите разноцветными ручками, выделяя цветом главное.
Оставляйте широкие поля на странице для добавлений и исправлений.
Разработайте свою систему сокращений.
Конспектируя книгу, не забудьте прежде записать её название, фамилию автора, название издательства и год издания, страницы книги. Спустя какое –то время эта книга может понадобиться вам вновь и вы легко и просто найдёте её в библиотеке.
Хороший конспект – один из путей, ведущих к успеху. Никогда не ведите конспекты небрежно.
КАК СОСТАВИТЬ КОНСПЕКТ

Конспект – краткое изложение или краткая запись содержания.

Виды конспектов: план – конспект, текстуальный (цитатный), свободный, тематический, схематический.

Основные требования к написанию конспекта:
Системность и логичность изложения материала, краткость, убедительность и доказательность.

Этапы конспектирования:
Прочитай текст, отметь в нём новые слова, непонятные места, имена, дат; составь перечень основных мыслей, содержащихся в тексте, составь простой план.
Выясни в словаре значение новых непонятных слов, выпиши их в тетрадь.
Вторичное чтение сочетай с записью основных мыслей автора и их иллюстрацией. Запись веди своими словами, не переписывай текст статьи. Стремись к краткости, пользуйся правилами записи текста.
Прочитай конспект ещё раз, доработай его.

План – конспект:
Это сжатый в форме плана пересказ прочитанного или услышанного.
Характеристика конспекта: краток, прост, быстро составляется и запоминается; учит выбирать главное, чётко и логично излагать мысли, даёт возможность усвоить материал ещё в процессе его изучения. Всё это делает его незаменимым при быстрой подготовке доклада, выступления. Однако работать с ним через некоторое время трудно, так как плохо восстанавливается в памяти содержание материал.
Этапы работы:
Составь план прочитанного текста или воспользуйся готовым.
Разъясни кратко и доказательно каждый пункт плана, выбери разумную и эффективную форму записи.
Сформулируй и запиши вывод.

Текстуальный (цитатный) конспект
Это конспект, созданный из отрывков подлинника – цитат.
Характеристика конспекта: строится из высказываний автора, из изложенных им фактов; используется для работы с первоисточником; к нему можно обращаться неоднократно. Однако он не способствует активной мыслительной работе, как правило, служит только иллюстрацией к изучаемой теме.
ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ РЕФЕРАТОВ

Реферат (от лат. rеfеrо - докладываю, сообщаю) краткое изложение научной проблемы, результатов научного исследования, содержащихся в одном или нескольких произведениях идей и т. п. Реферат является научной работой, поскольку содержит в себе элементы научного исследования. В связи с этим к нему должны предъявляться требования по оформлению, как к научной работе. Эти требования регламентируются государственными стандартами, в частности:
ГОСТ 7.32-2001 «Отчет о научно-исследовательской работе. Структура и правила оформления».
ГОСТ 7.1-2003 «Библиографическая запись. Библиографическое описание. Общие требования и правила составления».
ГОСТ 7.80-2000 «Библиографическая запись. Заголовок. Общие требования и правила составления».
ГОСТ 7.822001 «Библиографическая запись. Библиографическое описание электронных ресурсов».
Общие требования к оформлению рефератов.
Текст реферата должен быть оформлен в соответствии с требованиями ГОСТ, основные положения которого здесь и воспроизводятся.
Общий объём работы - 1530 страниц печатного текста (с учётом титульного листа, содержания и списка литературы) на бумаге формата А4, на одной стороне листа. Титульный лист оформляется по [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ].
В тексте должны композиционно выделяться структурные части работы, отражающие суть исследования: введение, основная часть и заключение, а также заголовки и подзаголовки.
Целью реферативной работы является приобретение навыков работы с литературой, обобщения литературных источников и практического материала по теме, способности грамотно излагать вопросы темы, делать выводы.
Реферат должен содержать:
титульный лист,
оглавление,
введение,
основную часть (разделы, части),
выводы (заключительная часть),
приложения,
пронумерованный список использованной литературы (не менее 2-х источников) с указанием автора, названия, места издания, издательства, года издания.
В начале реферата должное быть оглавление, в котором указываются номера страниц по отдельным главам.
Во введении следует отразить место рассматриваемого вопроса в естественнонаучной проблематике, его теоретическое и прикладное значение. (Обосновать выбор данной темы, коротко рассказать о том, почему именно она заинтересовала автора).
Основная часть должна излагаться в соответствии с планом, четко и последовательно, желательно своими словами. В тексте должны быть ссылки на использованную литературу. При дословном воспроизведении материала каждая цитата должна иметь ссылку на соответствующую позицию в списке использованной литературы с указанием номеров страниц, например /12, с.56/ или "В работе [11] рассмотрены...." Каждая глава текста должна начинаться с нового листа, независимо от того, где окончилась предыдущая.
I глава. Вступительная часть. Это короткая глава должна содержать несколько вступительных абзацев, непосредственно вводящих в тему реферата.
II глава. Основная научная часть реферата. Здесь в логической последовательности излагается материал по теме реферата. Эту главу целесообразно разбить на подпункты -  2.1., 2.2. (с указанием в оглавлении соответствующих страниц).
Все сноски и подстрочные примечания располагаются на той же странице, к которой они относятся.
Оформление цитат. Текст цитаты заключается в кавычки и приводится в той грамматической форме, в какой он дан в источнике, с сохранением особенностей авторского написания.
Оформление перечислений. Текст всех элементов перечисления должен быть грамматически подчинен основной вводной фразе, которая предшествует перечислению.
Оформление ссылок на рисунки. Для наглядности изложения желательно сопровождать текст рисунками. В последнем случае на рисунки в тексте должны быть соответствующие ссылки. Все иллюстрации в реферате должны быть пронумерованы. Нумерация должна быть сквозной, то есть через всю работу. Если иллюстрация в работе единственная, то она не нумеруется.
В тексте на иллюстрации делаются ссылки, содержащие порядковые номера, под которыми иллюстрации помещены в реферате. Ссылки в тексте на номер рисунка, таблицы, страницы, главы пишут сокращенно и без значка, например "№", например: "рис.3", "табл.4", "с.34", "гл.2". "см. рисунок 5" или " график....приведен на рисунке 2". Если указанные слова не сопровождаются порядковым номером, то их следует писать в тексте полностью, без сокращений, например "из рисунка видно, что...", "таблица показывает, что..." и т.д. Фотографии, рисунки, карты, схемы можно оформить в виде приложения к работе.
Оформление таблиц. Все таблицы, если их несколько, нумеруют арабскими цифрами в пределах всего текста. Над правым верхним углом таблицы помещают надпись "Таблица..." с указанием порядкового номера таблицы (например "Таблица 4") без значка № перед цифрой и точки после нее. Если в тексте реферата только одна таблица, то номер ей не присваивается и слово "таблица" не пишут. Таблицы снабжают тематическими заголовками, которые располагают посередине страницы и пишут с прописной буквы без точки на конце.
Выводы (заключительная часть) должны содержать краткое обобщение рассмотренного материала, выделение наиболее достоверных и обоснованных положений и утверждений, а также наиболее проблемных, разработанных на уровне гипотез, важность рассмотренной проблемы с точки зрения практического приложения, мировоззрения, этики и т.п.
В этой части автор подводит итог работы, делает краткий анализ и формулирует выводы.
Примерный объем реферата составляет 15-20 страниц машинописного текста.
В конце работы прилагается список используемой литературы. Литературные источники следует располагать в следующем порядке:
энциклопедии, справочники;
книги по теме реферата (фамилии и инициалы автора, название книги без кавычек, место издания, название издательства, год издания, номер (номера) страницы);
газетно-журнальные статьи (название статьи, название журнала, год издания, номер издания, номер страницы).
Формат. Реферат должен быть выполнен на одной стороне листа белой бумаги формата А4 (210х297 мм). Интервал межстрочный - полуторный. Цвет шрифта - черный. Гарнитура шрифта основного текста «TimesNewRoman» или аналогичная. Кегль (размер) от 12 до 14 пунктов. Размеры полей страницы (не менее): правое 30 мм, верхнее, и нижнее, левое 20 мм. Формат абзаца: полное выравнивание («по ширине»). Отступ красной строки одинаковый по всему тексту.
Страницы должны быть пронумерованы с учётом титульного листа, который не обозначается цифрой. В работах используются цитаты, статистические материалы. Эти данные оформляются в виде сносок (ссылок и примечаний). Примеры оформления сносок приводятся ниже. Расстояние между названием главы (подраздела) и текстом должно быть равно 2,5 интервалам. Однако расстояние между подзаголовком и последующим текстом должно быть 2 интервала, а интервал между строками самого текста 1,5. Размер шрифта для названия главы 16 (полужирный), подзаголовка 14 (полужирный), текста работы 14. Точка в конце заголовка, располагаемого посередине листа, не ставится. Заголовки не подчёркиваются. Абзацы начинаются с новой строки и печатаются с отступом в 1,25 сантиметра. Оглавление (содержание) должно быть помещено в начале работы.
Заголовки. Заголовки разделов и подразделов следует печатать на отдельной строке с прописной буквы без точки в конце, не подчеркивая, например: ВВЕДЕНИЕ, ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
Выравнивание по центру или по левому краю. Отбивка: перед заголовком  12 пунктов, после  6 пунктов. Расстояние между названием главы и последующим текстом должно быть равно двум междустрочным интервалам. Такое же расстояние выдерживается между заголовками главы и параграфа. Расстояния между строками заголовка принимают таким же, как и в тексте. Подчеркивать заголовки и переносить слова в заголовке не допускается.
Нумерация. Страницы следует нумеровать арабскими цифрами, соблюдая сквозную нумерацию по всему тексту (титульный лист и оглавление включают в общую нумерацию). На титульном листе номер не проставляют. Номер страницы проставляют в центре нижней части листа без точки.
Титульный лист. В верхней части титульного листа пишется, в какой организации выполняется работа, далее буквами увеличенного кегля указывается тип («Реферат») и тема работы, ниже в правой половине листа  информация, кто выполнил и кто проверяет работу. В центре нижней части титульного листа пишется город и год выполнения.
Библиография Библиографические ссылки в тексте реферата оформляются в виде номера источника в квадратных скобках. Библиографическое описание (в списке источников) состоит из следующих элементов:
основного заглавия;
обозначения материала, заключенного в квадратные скобки;
сведений, относящихся к заглавию, отделенных двоеточием;
сведений об ответственности, отделенных наклонной чертой;
при ссылке на статью из сборника или периодического издания  сведений о документе, в котором помещена составная часть, отделенных двумя наклонными чертами с пробелами до и после них;
места издания, отделенного точкой и тире;
имени издателя, отделенного двоеточием;
даты издания, отделенной запятой.
Примеры (см. Примечание ).

ПРИМЕЧАНИЕ
Список элементов библиографической записи сокращен
Книга, имеющая не более трех авторов:
Максимов, Н. В. Архитектура ЭВМ и вычислительных систем [Текст]: учеб.для вузов / Н. В. Максимов, Т. Л. Партыка, И. И. Попов. М.: Инфра, 2005.
Книга с четырьмя и более авторами, сборник и т. п.:
Мировая художественная культура [Текст]: в 2-х т. / Б. А. Эренгросс [и др.]. М.: Высшая школа, 2005. Т. 2.
Статья из сборника:
Цивилизация Запада в 20 веке [Текст] / Н. В. Шишова [и др.] // История и культурология: учеб.пособие для студентов. М, 2000. Гл. 13. С. 347-366.
Статья из журнала:
Мартышин, О. В. Нравственные основы теории государства и права [Текст] / О. В. Мартышин // Государство и право. 2005. № 7. С. 5-12.
Электронное издание:
Сидыганов, Владимир Устинович. Модель Москвы [Электронныи ресурс]: электронная карта Москвы и Подмосковья / Сидыганов В. У., Толмачев С. Ю., Цыганков Ю. Э. Версия 2.0. М.: Formoza, 1998.
Интернет-ресурс:
Бычкова, Л. С. Конструктивизм / Л. С. Бычкова // Культурология 20 век. (http//www.philosophy.ru/edu/ref/enc/k.html).

Федеральное государственное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Красноярский Медико-фармацевтический колледж»
Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации











Реферат

по химии

на тему: _______________________________________











Выполнила: ФИО
Студентка ___ гр.
Отделения _______________
Проверила:
ФИО
Преподаватель химии








Красноярск 20__г.
ТРЕБОВАНИЯ К СОСТАВЛЕНИЮ КРОССВОРДОВ

Кроссворд – (англ. cross – word, от cross – пересечение и word – слово) - игра – задача, состоящая в заполнении словами пересекающихся рядов клеток.

Вид и форма кроссворда может быть разнообразна – всё зависит от фантазии творчества составляющего.
Но ряд требований к составлению кроссворда всё - таки имеется:
Предложенные определения к кроссворду могут быть записаны как в повествовательной, так и в вопросительной форме.
Определения к кроссворду должны быть сформулированы грамотно.
Если кроссворд составляется по какой – то определённой теме, то и все определения к кроссворду должны соответствовать данной теме.
Слова подбираются с таким расчётом, чтобы их значения соответствовали предложенным определениям, а количество букв равнялось количеству отведённых для каждого слова клеток; в местах пересечения горизонтальных и вертикальных рядов буквы двух слов должны совпадать.
Составлять кроссворд нужно так, чтобы слово не начиналось с букв ь, ъ, ы
Буквы ё и е, й и и взаимозаменяемые.
Не применяются в ответах кроссворда также слова, которые пишутся через дефис.
Ответы на кроссворд должны быть имени существительного

Алгоритм составления кроссворда:

Выберите тему кроссворда.
Продумайте форму и вид кроссворда.
Кроссворд может быть представлен как на бумажном носителе, так и в электронном виде.
Составьте вопросы и отдельно к ним ответы (в соответствии с требованиями)
Начертите или нарисуйте кроссворд и проставьте номера в соответствии с вопросами и ответами.


Пример кроссворда
(источник: http://him.1september.ru/view_article.php?ID=200801712)

Кроссворд «Витамины»
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
По горизонтали: 1. Стимулирует действие ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные процессы, протекающие в живой клетке; недостаток этой кислоты приводит к развитию цинги. 2. Витамин В6, недостаток которого вызывает заболевания кожи, анемию, судороги. 3. Витамин РР, при недостатке которого развивается пеллагра. 4. Витамин Е, играющий важную роль в развитии и вынашивании плода, антиоксидант. 5. Недостаток этого витамина приводит к замедлению роста молодого организма, к сухости кожи, повреждению слизистых оболочек дыхательных путей и ухудшению зрения, к развитию куриной слепоты. 6. Образуется в организме при воздействии на кожу солнечного света, участвует в обмене кальция и фосфора. 7. Витамин В3, кислота, входит в состав кофермента А, участвует в процессах распада жирных кислот, синтезе холестерина, гормонов коры надпочечников. 8. Недостаток этого витамина, в молекуле которого имеются атом серы и аминогруппа, приводит к нарушению движений при ходьбе, параличам, заболеванию бери-бери или полиневриту. 9. Витамин В12, участвующий в синтезе пуриновых и пиримидиновых оснований, нуклеиновых кислот; недостаток его вызывает нарушение роста, анемию. 10. Витамин В2, входящий в состав флавиновых нуклеотидов, улучшает остроту зрения на цвета, положительно влияет на кроветворение и контролирует важные процессы обмена веществ в организме. 11. Витамин Н, входящий в состав ферментов, участвующих в синтезе жирных кислот, в углеводном и белковом обмене; недостаток его вызывает поражение кожных покровов, выпадение волос, себорею. 12. Польский ученый, предложивший в 1912 г. термин «витамин».
Составитель М.А.ГОЛОВАХИНА, учитель химии средней школы № 2 (п. Псебай, Краснодарский край)

ЛИТЕРАТУРА

Основная литература

1. Пустовалова, Л. М.Химия : учебник / Л. М. Пустовалова, И. Е. Никанорова. - М. : КНОРУС, 2014. - 439 с. 

Дополнительная литература

1. Бабков, А. В.Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. - 384 с. : ил.
2. Зурабян, С. Э.Органическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей / С. Э. Зурабян, А. П. Лузин. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. - 384 с. : ил.
3. Химия [Электронный ресурс] : сб. тестовых заданий с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 31.02.03 - Лабораторная диагностика / сост. Л. В. Ростовцева, О. М. Попова, Л. В. Струкова ; Красноярский медицинский университет, Фармацевтический колледж. - Красноярск : КрасГМУ, 2015. - 31с. 
Режим доступа:
http://krasgmu.ru/sys/files/colibris/51651_6989_1433475920_himiya_sb.tz_ld_2015.pdf

Электронные ресурсы

ЭБС КрасГМУ Colibris;
ЭБС Консультант студента;
ЭБС ibooks;
НЭБ elibrary.












HYPER13PAGE HYPER15


HYPER13PAGE HYPER141HYPER15



-8

+2




Root Entry

Приложенные файлы

  • doc file1
    Размер файла: 421 kB Загрузок: 15

Добавить комментарий