Рабочая программа по кхимии 8 кл

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Солонец-Полянская основная общеобразовательная школа
Новооскольского района Белгородской области»



Рассмотрено на заседаии ММО СОШ№3
Протокол №1от 30. 06. 2013

«Согласовано»
Заместитель директора школы по УВР МБОУ «Солонец-Полянская ООШ»
_____________Бурнова Н.В.

___.2013 г.

«Утверждаю »
Директор МБОУ «Солонец-Полянская ООШ»
_____________Анисимова А.М
Приказ № 53 от 38.08.2013 г.









Рабочая программа
по химии 8 класс.
Учитель Бурнова Надежда Викторовна.

2013-2014 учебный год


























ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2008 году.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 69 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 70 часов). Контрольных работ – 5, практических работ – 6. При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:
для учителя:
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие. М 2004.
для учащихся:
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009.
Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М. «Дрофа», 2011

В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна, несколько изменили последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: ОВР, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям, а так же даю понятие «валентность» одновременно с понятием «степень окисления»
Для нас изменение планирования было приобретением возможности изучения многих тем в проблемном режиме, с использованием технологии укрупнения дидактических единиц, зарождение интереса к предмету с первых уроков.
Первым принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 5 и 8 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Так, практическую работу №1 «Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Строение пламени» проводим на третьем уроке, практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе» в теме №3 «Соединения ХЭ», практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли» и практическая работа №4 «Признаки химических реакций» в теме №4, практическая работа №8,9 «Свойства солей кислот и оснований» и «Решение экспериментальных задач» в теме №6. Благодаря данной перепланировки, мы экономим время и имеем большее количество часов на изучение более сложных тем, и изученные темы логически подтверждаем экспериментально, проводя практические работы.
Второй момент - перепланирование времени изучения отдельных понятий теории. Так, например, для наиболее детального изучения основных классов неорганических соединений и их свойств, типов химических реакций, для формирования умения решать задачи по уравнениям реакций по мы отводим большее количества времени в теме №3 (15 вместо 12), теме №4 (12 вместо 10) и в теме №6 (22 вместо18).
Курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». В данную тему включены 2 практические работы, так же чередуя теоретический материал раздела.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Тема «Введение» - 7 часов
Учащиеся должны знать Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Тема 1. Атомы химических элементов - 11 часов
Учащиеся должны знать Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.
Уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды химических связей в соединениях.
Тема 2. Простые вещества - 6 часов
Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.
Уметь Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).
Тема 3. Соединения химических элементов – 13 часов
Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.
Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 12 +1 часов
Учащиеся должны знать Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 19 +1 часов.
Учащиеся должны знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.


Требования к уровню подготовки учащихся.
В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Тема «Введение» - 7 часов

Учащиеся должны знать
Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов

Учащиеся должны знать
Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества - 7 часов

Учащиеся должны знать
Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.

Уметь Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).
Тема 3. Соединения химических элементов – 14 часов

Учащиеся должны знать
определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 12 часов

Учащиеся должны знать
Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и
условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.
Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при
проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять
уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ.
Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего
определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения
и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять
уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя
ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в
растворах до конца
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 16 часов.
Учащиеся должны знать
определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

Введение (7 часов)
Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 120 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2
Простые вещества (5 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3
Соединения химических элементов (15 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения электролиз воды. Реакции соединения взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5 ч))
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (21 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2 часа)
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.















































Календарно - тематическое планирование 8 класс (70 часов, 2 часа в неделю)

№ урока


Темы уроков

Оборудование

Вводимые понятия
Дом. задание
Дата






план
факт

п/п.
в теме







Введение (7 ч)
ГИА

1.
1.
Химия как часть естествознания Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Презентация 1
Химия, вещество, тело, инертные газы, простые вещества, сложные вещества, свойства вещества.
§1(с.5), упр.1

2.09



2.

2.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Презентация 2
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические)
§1(весь), упр. 6,10
3.09



3.
3.
ПР №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

дем: лабораторный штатив, спиртовка, зажим, пробирка, колбы, стаканы, фарфоровая чашка, воронка, фильтр, мензурка, нагреватель д/п
на столах уч-ся: микролаборатрии, штатив, спиртовка, пробирка, зажим, спички, трафарет химический.
Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства.
Стр. 174-180(выучить1-12) офомить отчет
9.09

А17 (1.5,
4.1,5.1,5.2

4.

4.

Входной контроль
Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.
Краткая история развития химии.

Парафиновая свеча, спички, пробирка с парафином, спиртовка, зажим, фарфоровая чашка, большой стакан, известковая вода, медная пластинка, стакан с водой.
Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. Й. Менделеева.
§2
§3, упр.4,5

10.09



5.

5.

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знаки ХЭ. Химические формулы.
ПСХЭ
Магнитные модели атомов(3 О, 2 Н)
Знаки химических элементов и происхождение их названий, малые и большие периоды, лантаноиды, актиноиды, группа, подгруппа. Химическая формула, индексы, коэффициенты
§4, №4
§5(с.33), №1,2
16.09



6.
6.
Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в формуле вещества.
ПСХЭ
Ar, Mr, расчёт Mr по формуле вещества. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле
§5, №3,7

17.09



7.

7.

Расчеты по химической формуле вещества

ПСХЭ
Ar, Mr, расчёт Mr по формуле вещества. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле
§5(повт), №6,8

23.09



8.

1.


С/р по теме «Введение»
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.
Д.1. Модели атомов химических элементов

Таблица «Модели атомов химических элементов»
Планетарная модель строения атома, свободные атомы, протоны, нейтроны, электроны, массовое число, нуклоны, порядковый номер ХЭ. Ядерные реакции, изотопы, изотопы водорода, современное определение ХЭ.
§6, №3
§7, №4-6


24.09

А1 (1.1)

9.
2.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 120 периодической системы Д. И. Менделеева.

Таблица
Электронная оболочка, электронные слои (ЭУ), схемы строения электронных оболочек атома, электронное облако – орбиталь, форма орбиталей. Завершенный и незавершенный электронный слой (энергетический уровень).
§8,упр.1


30.09

А1 (1.1)

10


3


ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома.


Таблица

ХЭ – металлы, ХЭ – неметаллы, физический смысл порядкового № ХЭ, № группы, № периода.
металлические свойства, неметаллические свойства. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Изменение свойств в периодах и группах, их причины
§9(до с 55 вкл), №1,3
1.10

А2 (1.2)
В1 (1.2.1)

11
4.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.

Таблица

Химическая связь, ионы (катионы и анионы), ионная связь, схема образования хим. связи.
§9, упр.2

7.10

А3 (1.3)

12.

5.

Ковалентная неполярная химическая связь.
Таблица


КНС, образование двухатомных молекул простых веществ, структурная и электронная формулы, кратные связи, схема образования КНС.
§10, упр.2,3
8.10

А3 (1.3)

13.

6.

Понятие о ковалентной полярной связи.

Таблица


КПС, ЭО, образование бинарных соединений неметаллов, смещение электронной плотности, частичный заряд, схема образования КПС.
§11, упр.2б
14.10

А3 (1.3)

14.

7.

Понятие о металлической связи.
Таблица

Металлическая ХС, обобществлённые электроны, схема образования МХС.
§12, задан по вариант
15.10

А3 (1.3)

15.

8.

Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»



Повт.§10-12,инд. задания
21.10



16.
10.
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»


Повт.§3,с.32 №1,3
22.10



17.


1.


Простые вещества – Ме
Простые вещества – неМе
Д.3


образцы металлов в виде пластинок, проволоки, стружки, изделий; образцы неметаллов (йод, бром, графит, сера, фосфор, уголь), кристаллические решетки (модели) алмаза и графита; прибор для изучения электропроводности
Положение Ме в ПСХЭ, общие физические свойства Ме, благородные Ме.
Благородные газы, положение неМе в ПСХЭ, физические свойства неМе, аллотропия, аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора и олова. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
§13,14, упр.3
5.11

В2 (3.1)


18.

2.

С.р. «Ме, неМЕ»
Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газов. Плотность и относительная плотность газов.
Урок-УДЕ
Д.4
Д.5
в стаканах 1 моль воды (18 мл), 1 моль NaCl (58,5 г), 1 моль сахарозы (342 г).
куб объемом 22,4 л.

Количества вещества, единицы измерения количества вещества, молярная масса, число Авогадро, молярный объем газов, н.у., плотность
§15,16, упр.2

6.11



19.


3.


Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Урок - тренинг


Количества вещества, единицы измерения количества вещества, молярная масса, число Авогадро, молярный объем газов, н.у., плотность
§15,16,
11.11



20.

4.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Урок - тренинг

Количества вещества, единицы измерения количества вещества, молярная масса, число Авогадро, молярный объем газов, н.у., плотность
§15,16, инд.задания
12.11



21.
5.
К.р. №2 по теме
«Простые вещества»


Повт. §11
18.11



22.

1.

Степень окисления (СО)


ПСХЭ, ряд ЭО неметаллов, таблица «Бинарные соединения»
СО, правила определения СО. Бинарные соединения, их номенклатура. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
§17(до с.89), упр.2

19.11

А4 (1.4)
В3 (1.4, 2.6)

23.
2.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Д. 6
ПСХЭ, ряд ЭО неметаллов, таблица «Бинарные соединения»

СО, правила определения СО, Оксиды, галогениды, нитриды, и др. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния
§17(весь), упр.1

25.11

А4 (1.4)
В3 (1.4, 2.6)

24.


3.


Выполнение упражнений по определению СО и составлению формул бинарных соединений
ПСХЭ, ряд ЭО неметаллов, таблица «Бинарные соединения»

СО, правила определения СО, Оксиды, галогениды, нитриды, и др. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния
§17(повт)
26.11



25.


4.


С.р. «СО»
Представители оксидов:
Представители летучих водородных соединений: Л.о.1
образцы оксидов и растворов летучих водородных соединений.
вода, углекислый газ, негашеная известь, гидриды, хлороводород, соляная кислота, аммиак, нашатырный спирт,
§18, №5


2.12

А5 (1.6)

26.
5.
Основные классы неорганических веществ / урок УДЕ
Д. 6

Образцы кислот, оснований и солей.

Основания, их состав и названия.
Кислоты, их состав и названия.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Работа с фреймом, §18-21,с.113 №3
3.12

А5 (1.6)

27.

6.

Основные классы неорганических веществ / урок - тренинг
Л.о 1
Образцы кислот, оснований и солей

Составление формул веществ по названиям, номенклатура
Работа с фреймом §18-
21,составить задание
9.12

А5 (1.6)

28.


7.


Основные классы неорганических веществ / урок УДЕ
С.р «Составление формул и номенклатура неорганических веществ»

Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Работа с фреймом, §18-21, инд. задания
10.12

А5 (1.6)

29.

8.

Кристаллические решётки.
Д.7


Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения..
§22, инд. задания


16.12



30.
9.
Тестовый контроль «Кристаллические решетки».
Чистые вещества и смеси.

неоднородные смеси (примеры: песок + соль, горная порода, взвесь мела в воде) и однородные смеси (растворы кислот, солей), прибор для доказательства состава воздуха.
Смеси однородные и неоднородные, компоненты смеси. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.
§23,№3,4

17.12

А19 (4.4.1)


31.
10.
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).


Массовая доля раств. вещества, проба золота, объёмная доля, концентрация, молярная концентрация.
§24, №3
23.12

С2 (4.4.2)

32.
11.

Промежуточный контроль
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси

Расчеты с использованием понятия «доля»
§24(повт),№2,4
24.12



33.
12
Практическая работа 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

на столах учащихся мерные цилиндры, стаканы, стеклянные палочки, весы, сахар
дем.:
весы электронные
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
С.185,оформить отчет
13.01



34.
13.
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси

Расчеты с использованием понятия «доля»
§24(повт)
14.01



35.
14
Обобщение знаний по теме «Соединения ХЭ»


Повт. §17-24,инд. задания
20.01



36
15
К.р. №3 по теме «Соединения ХЭ»


Повт. §23
21.01



37.

1.



Физические явления
Д.9
Д.10
Л.о.2

прибор для перегонки воды, воронка с фильтром, делительная воронка, магнит, фарфоровая чашка, зажим, спиртовка, раствор CuSO4, взвесь мела в воде, смесь железных и древесных опилок, смесь растительного масла с водой.
Способы разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование,
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

§25, упр.3
27.01


А6 (2.1)

38.

2.

Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли.
на ученических столах: смесь песка с солью, 2 стаканчика, стеклянная палочка, промывалка с водой, фильтр, воронка, спички, спиртовка, зажим, чашка для выпаривания.
Разделение смесей. Очистка веществ.
Повт §25

28.01

А17 (1.5,
4.1,5.1,5.2)
А6 (2.1)

39.


3.
Химические реакции
Д.12
растворы HCl, H2SO4, KCNS, FeCl3, NaOH, CuSO4; спиртовка, зажим, магний, CuO, NH4Cl (крист.), пробирки, фарфоровая чашка.
Признаки химических реакций, условия течения химических реакций, Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

§26, вопр. 1-6
3.02



40.
4.

Химические уравнения. Составление химических уравнений

весы, прибор для демонстрации закона сохранения масс с растворами HCl и NaOH (подкрашенным фенолфталеином), гири, магнитные модели атомов.
Уравнение и схема химической реакции, закон сохранения массы веществ.
§27, упр.1,2,3

4.02

А6 (2.1)

41.
5.


Расчёты по химическим уравнениям.



Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного и продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей..
§28, упр.1
10.02



42.
6.
Расчёты по химическим уравнениям.



Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного и продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей..
§28, упр.2,3
11.02



43
7.

Типы химических реакций: разложения и соединения.
Д.12
Л.о.4
Cu(OH)2, раствор H2O2, MnO2, спиртовка, спички, зажим, пробирка, стакан, ложка для сжигания веществ, фосфор красный, колба с пробкой, вода, лакмус

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
§29,30, упр.1,3,4
записи в тетради
17.02

А7 (2.2)

44.
8.
Типы химических реакций: замещения и обмена.
Д.12
Л.о.5-7
Zn, растворы CuSO4, HCl, NaOH, BaCl2, NaCl.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакции замещения. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
§31,32,индзадания
18.02

А7 (2.2)

45
9.
С.р. «Расстановка коэффициентов. Типы ХР»
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Д.12
прибор для электролиза, вода дистиллированная, пробирки -2, спиртовка, спички
Реакция разложения электролиз воды. Реакции соединения взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
§33, №1
24.02

А7 (2.2)

46.

10.
Практическая работа №4. Признаки химических реакций
м/л: 4 пробирки, спиртовка, спички, лучинка, тигельные щипцы, медная проволока, CuO,
кусочки мрамора,
р-ры H2SO4, HCl, FeCl3, KSCN, NaCO3, CaCl2

С.183-184, оформить отчет; решить задачу №4 с. 173.
25.02



47.
11.
Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»


Повт.§25-33,инд.зад
3.03



48.

12
К.р. №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»


Повт. §18-21
4.03



49.
1.

Растворение. Растворимость.
Д. 13

стаканчики с дистиллированной водой, кристаллические вещества: сахар, NaCl, NaOH, CaCO3, CuSO4 (безводн.), Ca(OH)2; растворы кислот, фенолфталеина, прибор для изучения электропроводности растворов.
Растворение как физико-химический процесс. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Электролиты и неэлектролиты
§34, упр.1,2
§35(до с.194)
10.03



50.
2.


Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Диссоциация кислот, оснований, солей.

Д. 15

прибор для изучения электропроводности растворов, р-р уксусной кислоты, дистиллированная вода

Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации, сильные и слабые электролиты, степень ЭД.
Основные положения ТЭД, ионы, свойства ионов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах
§35, упр.1
§36(до с.201), упр4


11.03

А8 (2.3)
А9 (2.4) А10 (2.5)

51.

3.

С.р. «Диссоциация кислот, оснований, солей»
Ионные уравнения реакций

растворы H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3, фенолфталеин, пробирки.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

§36(весь), упр.5
§37, упр. 1-3
17.03



52.

4.
Ионные уравнения реакций


Реакции ионного обмена. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
§37, упр. 5
18.03



53.
5.
С.р. «Ионные уравнения реакций»
Кислоты в свете ТЭД. Химические свойства.
Л.о.8
м/л:
твердые вещества: Cu, Zn, CaO,
р-ры HCl, AgNO3, NaOH, NaCO3, фенолфталеин, лакмус, ячейки для капельного анализа
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакция нейтрализации. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
§38, упр. 2,
1.04

А14 (3.2.3)
В4 (3.2.2-3.2.4)

54.

6.

Кислоты в свете ТЭД. Химические свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакция нейтрализации. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
§38, упр.4
2.04

А14 (3.2.3)
В4 (3.2.2-3.2.4)

55.
7
С.р. «Кислоты в свете ТЭД»
Основания в свете ТЭД. Химические свойства.
Л.о.9
Л.о. 10
м/л:
растворы: NaOH, Ca(OH)2, FeCl3, HCl; NH4Cl, стеклянная трубка, стаканчик, спиртовка, спички зажим, свежеприготовленный Cu(OH)2 пробирки-4
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

§39, упр. 2

7.04

А13 (3.2.2)
В4 (3.2.2-3.2.4)

56
8.

Основания в свете ТЭД. Химические свойства.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
§39, упр.3

8.04

А13 (3.2.2)
В4 (3.2.2-3.2.4)

57

9.
С.р. «Основания в свете ТЭД».
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Л.о.12

Дем.:
колба, ложка для сжигания веществ, спиртовка, спички, красный фосфор, вода, лакмус, растворы: NaOH, микролаборатории:
CaO, дистил H2O, фенолфталеин, раствор HCl.
Состав и свойства оксидов.
§40, упр. 1,2,
С.214–упр.6
С.218-упр.5
14.04

А12 (3.2.1)
В4 (3.2.2-3.2.4)

58
10.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
С.р. «Классификация и химические свойства оксидов»

Состав и свойства оксидов.
§40(повт)упр.3
15.04

А12 (3.2.1)
В4 (3.2.2-3.2.4)

59
11.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Л.о. 11
Микролаборатории: пробирки или капельные ячейки; растворы MgSO4, Na2CO3, NaOH, HCl, CuSO4, гранулы Zn.
Дем.: спиртовка, пробирка, зажим, малахит.
Определение солей как электролитов, их хим. св-ва.
Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.

§41, упр.1,2

21.04

А15 (3.2.4)
В4 (3.2.2-3.2.4)

60
12
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.


Определение солей как электролитов, их хим. св-ва.
Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
§41, задания ГИА

22.04

А15 (3.2.4)
В4 (3.2.2-3.2.4)

61
13.

Генетическая связь между классами веществ.

Генетические ряды Ме и Неме.
§42, упр. 2,3
28.04

С1 (3.3)

62.
14
Генетическая связь между классами веществ.

Генетические ряды Ме и Неме.
§42, упр. 4,5
29.04

С1 (3.3)

63.
15
ОВР. Метод электронного баланса.
Д.17.
Магний, тигельные щипцы, спиртовка, спички
Классификация химических реакций по изменению степени окисления ХЭ. ОВР, окислитель, восстановитель. Окисление. Восстановление.
§43, упр.1,2,3,4

5.05

А7 (2.2)

64
16
Свойства простых веществ металлов и неметаллов в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Д.16
Zn, Na, кристаллизатор с водой, спиртовка, спички, ложка для сжигания веществ, сера, растворы HCl, CuSO4, пробирки -2
ОВР, окислитель, восстановитель. Окисление. Восстановление. Химические свойства основных классов неорганических соединений
§43(повт.) упр. 7
6.05

А7 (2.2)

65
17
Свойства кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Д.18
Р-ры HCl, H2S, пробирка
ОВР, окислитель, восстановитель. Окисление. Восстановление. Химические свойства основных классов неорганических соединений

12.05



66
18.
Практическая работа № 8 Свойства кислот, оснований, оксидов, солей


С. 241
Оформить отчет
13.05



67
19.
Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.


С. 242
Оформить отчет
19.05



68
20
Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы».



Повт.§34-43, инд.зад.
20.05



69
21
К.р. №5 по теме «Растворение. Растворы»


Подг.сообщения
26.05



70
22
Итоговая контрольная работа



27.05


































































Перечень учебно-методических средств обучения.

Стандарт основного общего образования по химии.

Примерная программа основного общего образования по химии.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
























Практическая работа №1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и
лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая
колбы, спички.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием
а) Устройство лабораторного штатива
б) Приёмы работы со спиртовкой






Держатель фитиля;
2, 4. Резервуар для спирта;
3. Фитиль;
5. Колпачок.

Практическая работа №2
Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.


Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.




Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?


Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.


Практическая работа №3
Анализ почвы и воды

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,
спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.
В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).
Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.
Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Опыт №3. Определение прозрачности воды.


































Практическая работа №4
Признаки химических реакций

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.
Практическая работа №6
Ионные реакции

Цель: познакомиться с качественными реакциями на сульфат – и хлорид – ионы.
Оборудование: растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата
серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.
Инструкция по технике безопасности:

Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра ( ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.
Аммиак, который будет выделяться при взаимодействии солей аммония со щелочами, очень хорошо растворим в воде, а значит и во влаге слизистой оболочки глаз. Может наступить их раздражение. Если это случилось – промыть глаза водой.

Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Опыт №1. Обнаружение сульфат – ионов SО42-
Опыт выполнять по инструкции в учебнике
Опыт №2. Обнаружение хлорид – ионов Сl-

Опыт выполнять по инструкции в учебнике.
Опыт №3. Распознавание веществ.

Даны вещества: хлорид бария, сульфат магния, карбонат аммония. Воспользовавшись таблицей 12, определите , с помощью каких ионов можно распознать следующие ионы: хлорид – ион, ион бария, сульфат – ион, карбонат – ион, ион аммония.
Практическая работа №7
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Цель: выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.
Инструкция по технике безопасности:
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г . После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От щелочей возможна полная потеря зрения.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Опыт №1. Условие первое – выпадение осадка.

Опыт выполняется по инструкции в учебнике.
Опыт №2. Условие второе – выделение газа.

Для опыта используется только карбонат натрия и раствор азотной кислоты.
Опыт №3. Условие третье – образование воды как побочного продукта.

Опыт выполняется по инструкции в учебнике.




КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
Контрольная работа № 1 «Строение атомов химических элементов»
1 вариант.
1. Расположите химические элементы
А) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg.
Б) в порядке возрастания металлических свойств Tl, Al, Ga.
2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si
по плану:
химический символ и название элемента.
порядковый номер.
номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
заряд ядра атома.
число протонов и нейтронов в ядре.
общее число электронов.
число энергетических уровней.
число электронов на внешнем энергетическом уровне.
схема строения атома.
свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3.Укажите тип химической связи в соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).
4.Рассчитайте молекулярную массу NO2 и массовую долю азота в этом соединении.

Контрольная работа № 1 «Строение атомов химических элементов»
2 вариант.
1. Расположите химические элементы
А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.
Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.
2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl
по плану:
химический символ и название элемента.
порядковый номер.
номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
заряд ядра атома.
число протонов и нейтронов в ядре.
общее число электронов.
число энергетических уровней.
число электронов на внешнем энергетическом уровне.
схема строения атома.
свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3.Укажите тип химической связи в соединениях: H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).
4.Рассчитайте молекулярную массу H3 PO4 и массовую долю фосфора в этом соединении.











Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».
Вариант №1
Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO2, NO, N2O, H3N.
(4 балла)
Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2 , H3N, Mg, KCl.
(4 балла)
Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4, CaCO3, P2O5, Fe(OH)3.
(8 баллов)
В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
(30%), (4 балла)
Какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%7
(1,05%), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «5»



Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

Вариант №2


Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO2, SiH4, H3P, P2O5.
(4 балла)
Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3.
(4 балла)
Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3.
(8 баллов)
В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
(20%),(4 балла)
Какой объём азота может быть получен из 12м3 воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%7
(9,36%), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»














Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».
Вариант №3
Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: AlI3, P2O5, H2O, Mn2O3 .
(4 балла)
Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СO2 , H2, Аg, KCl.
(4 балла)
Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO3, CO, H2S. Zn(OH)2.
(8 баллов)
Для приготовления раствора соли взяли 4г нитрата калия и 21г воды. Определите массовую долю соли в данном растворе.
(16%), (4 балла)
Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340г раствора с массовой долей 12%?
(40,8г и 299,2г), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»





Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

Вариант №4

Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: SF6, NO2, CF4, I3N.
( 4 балла)
Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых I2, HCl , MgCl2, Zn.
(4 балла)
Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H2SO3, FeO, Mg(OH)2, ZnSO4.
(8 баллов)
Вычислите массовую долю сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250г и сахарозу массой 50г.
(16,7%), (4 балла)
5. 400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу испарённой воды.
(80г и 320г), (4 балла)
Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»










КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №1

Разделите явления на физические и химические:
а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта.
(5 баллов)
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2 Li3N (1 балл)

Б) Al2O3 + Na Na2O + Al (1 балл)

В) SO2 + O2 SO3 (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O (1 балл)

3. Решить задачу.
Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?
( Ответ 67,2л) (6 баллов)

Решить задачу.
Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?
( Ответ 11,2г) (7 баллов)


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №2

Разделите явления на физические и химические:
а) плавление парафина, б)созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае.
(5 баллов)
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Al + CuCl2 Cu + AlCl3 (1 балл)

Б) HgO Hg + O2 (1 балл)

В) Zn + HCl ZnCl2 + H2 (1 балл)

Г) Al + O2 Al2O3 (1 балл)

3. Решить задачу.
Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по
уравнению 4Li + O2 =2Li2O ) ( Ответ 7г) (6 баллов)

Решить задачу.
Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5 ( Ответ 6,2л) (7 баллов)




КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №3

Разделите явления на физические и химические:
а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок, г) выпекание
печенья, д) распространение плодов одуванчика.
(5 баллов)
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + H2O (1 балл)

Б) H2SiO3 H2О + SiO2 (1 балл)

В) Zn + HCl ZnCl2 + H2 (1 балл)

Г) Al + Cl2 AlCl3 (1 балл)

3. Решить задачу.
Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом
воздуха 8г серы? (24г) (6 баллов)

Решить задачу.
Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?
(64г) (7 баллов)




















КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №4

Разделите явления на физические и химические:
а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа.
(5 баллов)
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2 Li3N (1 балл)

Б) Al2O3 + Na Na2O + Al (1 балл)

В) SO2 + O2 SO3 (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O (1 балл)

3. Решить задачу.
Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?
( Ответ 67,2л) (6 баллов)

Решить задачу.
Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?
( Ответ 11,2г) (7 баллов)

Контрольная работа № 4 «Свойства растворов электролитов»
1 вариант.

Даны уравнения:
FeO + 2H+ = H2O + Fe2+
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
SiO32- + 2H+ = H2SiO3
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.
Даны переходы:
Ca CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCO3
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).

Контрольная работа № 4 «Свойства растворов электролитов»

2 вариант.

Даны уравнения:
H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO32-
H+ + ОН- = H2O
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.
Даны переходы:
S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.




























Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс

Вариант №1

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
Si P S Cl
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.


4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl MgCL2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2

5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?




























Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс

Вариант №2

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
C N O F
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.


4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl FeCL2 Fe FeO FeSO4 Fe(OH)2

5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?




15