«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»
Руководитель ШМО Заместитель директора по УР Директор школы
_______ /_М.Ф.Саттаров/ _________ / Х.Ш.Саттарова/ _________ /Е.А.Гимадеева/
Протокол № 1 от Приказ № 101 от
«22» августа 2014 г. «26» августа 2014г. «29» августа 2014г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии 8 класс
домашнее обучение
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Камскоустьинская средняя общеобразовательная школа» Камско-Устьинского муниципального района Республики Татарстан
Учитель химии первой квалификационной категории
Федотова Г.М.
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № 1
от «27» августа 2014г.
2014-2015 учебный год.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 17 ч/год (0,5ч/нед.).
Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Н.Е. Кузнецовой.
Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Изучение химии в основной школе направлено:
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущие цели обучения:
• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Основные идеи.
• Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
• Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
• Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.
• Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.
Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Предполагаемый результат.
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Оценочные критерии.
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
- отсутствие ответа.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные)
Для изучении курса химии в 8 классе используются следующие педагогические технологии; информационные технологии, технологию личностно-ориентированного обучения и воспитания; технологию дифференцированного (в том числе индивидуализированного) обучения и воспитания; технологию проблемного обучения и воспитания; технологию обучения и воспитания без насилия; технологию эффективной речевой деятельности; технологию диалогового обучения и воспитания. При этом используются следующие средства обучения: внутри- и межпредметные связи.
Литература для учителя.
Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.: Просвещение,1989.
Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998.
Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3.
Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003
Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.
Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002
Список литературы для обучающихся.
Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Вентана-Граф, 2008.
Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 8 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008.
М.А.Шаталов, Уроки химии, методическое пособие, 8 кл. - М.: Вентана-Граф, 2006.
Г.Л.Маршанова, 500 задач по химии, пособие для учащихся 8-11 классов. – М.: «Издат – школа», 1998.
Электронные сайты, электронные ресурсы.
http://www.krugosvet.ru/cMenu/23 00.htmhttp://www. n-t.org/ri/pshttp://www.schoolchemistry.by.ru/http://kaziplazmoi.narod.ru/praktira/http://www.hij.ruСодержание курса 8 класс 17ч/год (0,5 ч/неделю)
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями: химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, периодический закон, виды химической связи.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (3ч)
Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. Химические реакции. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химические элементы, химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Молярная масса. Валентность химических элементов. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Расчетные задачи.
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (2ч)
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение, применение. Оксиды. Воздух и его состав. Тепловой эффект химических реакций. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Расчетные задачи.
1. Расчеты по химическим уравнениям.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород. Кислоты. Соли (2 ч)
Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
Кислоты. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Меры предосторожности при работе с кислотами. Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.
Расчетные задачи. Решение различных типов задач.
Тема 4. Растворы. Вода. Основания (2ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Физические и химические свойства воды.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами.
Расчетные задачи.
1. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
3. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (2ч)
Оксиды. Классификация.. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение оснований и их применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Применение кислот.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (2ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (3ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.
Степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 8. Обобщение пройденного материала (1ч)
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.
Учебно - тематическое планирование по химии
Количество часов:
всего - 17 часов; в неделю - 0,5 часа.
плановых контрольных уроков -5
самостоятельных уроков – 5
тестов – 4
Наименование разделов, тем. Кол-во часов Вид контроля
план факт к/рс/ртест
Тема 1. Первоначальные химические понятия. 7 3 1 Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение. 4 2 1 1
Тема 3. Водород. Кислоты. Соли. 3 2 1 1
Тема 4. Растворы. Вода. Основания. 4 2 1 Тема 5. Основные классы неорганических соединений. 5 2 1 1 1
Тема 6.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома .5 2 1 1
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. 4 3 1 1 Тема 8. Обобщение знаний. 1 1 1 Всего 35 17 5 5 4
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)
№ п/пНазвание раздела, темы урока Количество часов Тип и
форма урока
Вид контроля Элементы содержания изучаемого материала Требования к уровню подготовки учащихся Домашнее задание Дата
По плану Факт
1-2. Первоначальные химические понятия.
2 УИНМ
Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. Химические реакции. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химические элементы, химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Молярная масса. Валентность химических элементов. Химические уравнения. Типы химических реакций. Знать:
- сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей,
- важнейшие химические понятия:
- химический элемент, относительная атомная масса;
химическую символику: знаки химических элементов;
- определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент;
химическую символику: уравнения химических реакций;
уметь:
называть химические элементы; записывать знаки химических элементов,
- определять: валентность элемента в соединениях;
называть бинарные соединения,
- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. §§1- 9 08.09.
22.09. 3. Расчетные задачи.
1 Урок-практикум
конт.работа1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ. Уметь:
- вычислять относительную молекулярную массу вещества по формуле;
- вычислять массовую долю элемента в химическом соединении;
- находить простейшую формулу вещества по массовым долям элементов. §§10,13-16 06.10. 4. Кислород. Оксиды. Горение. 1 УИНМ
тест Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение, применение. Оксиды. Воздух и его состав. Тепловой эффект химических реакций. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Знать:
- состав воздуха;
- сущность понятия тепловой эффект химической реакции; классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии
Уметь:
- составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
- составлять формулы неорганических соединений;
- называть соединения изученных классов (оксиды);
- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства оксидов);
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества к классу оксидов. §§27-31. 20.10. 5. Решение задач.
1 Урок-практикум
Сам.работа1. Расчеты по химическим уравнениям.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям. Уметь:
- производить расчеты по химическим уравнениям;
- производить расчеты по термохимическим уравнениям.
Сборник Хомченко. 10.11. 6. Водород. Кислоты. Соли. 1 УИНМ
тест Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории и промышленностиПрименение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности
Кислоты. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Меры предосторожности при работе с кислотами. Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей. Уметь:
- составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода;
- составлять формулы неорганических соединений;
- называть соединения изученных классов (кислот);
- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства кислот);
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества к классу кислот. §§52-53, §§32,33. 24.11. 7. Расчетные задачи. 1 Урок-практикум
Сам.работаРешение задач различных типов. Уметь:
- решать расчетные задачи различных типов. Сборник задач Хомченко. 01.12. 8. Растворы. Вода. Основания. 1 УИНМ Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Физические и химические свойства воды.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами. Уметь:
- составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства воды;
- составлять формулы неорганических соединений;
- называть соединения изученных классов (оснований);
- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства оснований);
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества к классу оснований. §§36-38. 15.12. 9. Расчетные задачи.
1 Урок-практикум
конт.работаРасчетные задачи.
1. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
3. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Уметь решать задачи:
- нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе;
-вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации;
- вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Сборник задач Хомченко. 12.01. 10. Основные классы неорганических соединений 1 УИНМ
Тест
Сам.работаОксиды. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение оснований и их применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Применение кислот.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Знать:
- классификацию, состав,
номенклатуру, физические и химические свойства, получение и применение основных классов неорганических соединений;
Уметь:
- составлять формулы неорганических соединений изученных классов. §§30 -38. 26.01. 11. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. 1 УИНМ
Конт.работаГенетическая связь между основными классами неорганических соединений. Уметь:
- решать цепочки превращений. §38, сборник задач Хомченко. 02.02. 12. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 1 УИНМ
тест
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Уметь:
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
§§41-43 16.02. 13. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома. 1 УИНМ
Сам.работаХарактеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома. Уметь:
- описывать химические элементы на основании положения их в Периодической системе и строения атома по плану. §43 02.03. 14. Строение вещества. 1 УИНМ
Сам.работаЭлектроотрицательность химических элементов.
Степень окисления. уметь определять:
- степень окисления элемента в соединениях. §§47-48 16.03. 15. Химическая связь. 1 УИНМ
Сам.работаОсновные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. уметь определять:
- тип химической связи в соединениях §§44-46 06.04. 16. Окислительно-восстановительные реакции. 1 УИНМ
Конт.работа Степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции. Уметь:
- составлять ОВР. §§49-51. 20.04. 17. Обобщение изученного материала. 1 ПЗ
Итоговый тест Проверка освоенности материала. Сборник задач Хомченко.
Приложенные файлы
