Рабочий лист типы кхимическикх реакий


РАБОЧИЙ ЛИСТ
Ф.И.___________________________________________
Задание 1 Тест
1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?
Изменение формы, агрегатного состояния вещества
Образование новых веществ
Изменение местоположения
2. Каковы признаки химической реакции?
Образование осадка, изменение цвета, выделение газа
Намагничивание, испарение, колебание
Рост и развитие, движение, размножение
3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?
Закон постоянства состава вещества
Закон сохранения массы вещества
Периодический закон
Закон динамики
Закон всемирного тяготения
4.Закон сохранения массы вещества открыл
Д.И. Менделеев
Ч. Дарвин
М.В. Ломоносов
И. Ньютон
А.И. Бутлеров
5.Химическим уравнением называют
Условную запись химической реакции
Условную запись состава вещества
Запись условия химической задачи
Таблица для ответов теста

І

І І

І І І

ІV

V








Задание 2 «Запиши уравнение»
Железо + сера __________________

______________________________________________________
Задание 3 «Составь химическое уравнение»

1._______________________________________________________

2._______________________________________________________
Алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций
Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции.
Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.
Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами.
Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить.
Последним проверить количество атомов кислорода.
Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл.
Тема урока: _____________________________
Цель:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

0 50% 100%

Задание 4
Реакции ______________________ - это____________________________________________________
______________________________________________________________________________________
2H2 + O2-> 2H2O; 4P + 5O2 -> 2P2O5;
Na2O + SO3 -> Na2SO4; CaO + H2O -> Ca(OH)2
Задание 5
Реакции _________________________- это_______________________________________________
_______________________________________________
· CuO + H2 O 2HgO 2Hg + O2
CaCO3 CaO + CO2 2NO N2 + O2
Задание 6
Реакции ________________ - это_________________________________________
________________________________________________________________________
CuCl2 + Fe Cu + FeCl2
Cr2 O3 + 2Al 2Cr + Al2 O3
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Задание 7
Реакции ________________ - это _________________________________________
________________________________________________________________________
CuO + 2HCl CuCl2 + H2 О
BaCl2 + K2 SO4 BaSO4 + 2KCl
Задание 8 Заполните схему:














Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл.

Задание 7 Самостоятельная работа по группам.
А теперь проведем лабораторные исследования и определим, к какому типу принадлежит реакция проведенная вами.
Инструктивная карточка для проведения опыта:
Железный гвоздь (Fe) опустите в раствор сульфата меди (II) (CuSO4 ).Через 2 минуты выньте гвоздь. Что наблюдаете? Спрогнозируйте, что образовалось еще? Запишите уравнения реакции. Определите тип реакции. Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?
Результаты запишите в схему задания 6.

Задание 8 Закрепление

Согласны ли вы,что

В реакции Ca + Cl2 CaCl2 коэффициенты не нужны.
Реакция Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 относится к реакциям замещения.
Реакция 2Ca + O2 2CaO относится к реакциям обмена.
В реакции CH4 C + H2 коэффициенты не нужны.
Реакция CuO + H2 Cu + H2O относится к реакциям разложения.
Реакция 2C + O2 2CO относится к реакциям соединения.
В реакции CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны.

Таблица для ответов теста


1

2

3

4

5

6

7










Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл.
Оцените свою работу на уроке:
20-21 балл –оценка «5»
19-16 баллов – оценка «4»
15-10 баллов – оценка «3»
Домашнее задание :
Наш урок подошел к концу. И, как финальная точка, запишите домашнее задание
§27, упр. 1 – для тех, кто получил оценку «3»
упр.2– для тех, кто получил оценку «4»
упр. 3 – для тех, кто получил оценку «5
















HYPER13 PAGE \* MERGEFORMAT HYPER141HYPER15




















Приложенные файлы

Добавить комментарий