Презентация к уроку


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

ПЛАН ОПИСАНИЯ: Свободные зарядыКак создаются свободные заряды?Вид проводимостиФормулы и законыВАХПрименение Дистиллированная вода не проводит электрический ток. Если опустить кристалл поваренной соли в дистиллированную воду и, перемешав воду, замкнуть цепь, то мы обнаружим, что лампочка загорается. Почему? При растворении соли в воде появляются свободные носители электрических зарядов. Электрический ток в жидкостях ТОК В ЖИДКОСТЯХ ЖИДКОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИЭЛЕКТРИКИ ПРОВОДЯТ ТОК НЕ ПРОВОДЯТ ТОК РАСТВОРЫСОЛЕЙКИСЛОТЩЕЛОЧЕЙ ДИСТИЛЛИРОВАННАЯВОДА Особенность воды: Вода – диполь – молекула, у которой + и – заряды разделены (напоминает пальчиковую батарейку). - + ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯДИССОЦИАЦИЯ МЕХАНИЗМ: на примере Н2О и NaCl 1 ЭТАП 2 ЭТАП 3 ЭТАП Смешаем воду и соль Диполи воды + притягиваются к хлору, а – к натрию Молекула соли распадается на + и – ионы – свободные заряды Электролитическая диссоциация поваренной соли Na Cl Na+ Cl- NaCl  Na+ + Cl- Диссоциация других веществ: CuSO4  Cu 2+ + SO42- H2SO4  H+ + H+ + SO42- CaCl2  Ca 2+ + Cl- + Cl- ВЫВОД Свободные заряды в электролитах + и - ионы Как создаются? Электролитическаядиссоциация Вид проводимости ионная ВАХ жидкостей: А: Y=0 – тока нет, так как не началась еще диссоциацияВ: Y и U возрастают, так как число ионов увеличивается А В Как проходит ток через электролит? Опустим в сосуд электроды и соединим их с источником тока. Электроды: Катод -пластина, соединенная с отрицательным полюсом источника.Анод - пластина, соединенная с положительным полюсом источника. Под действием сил электрического поля положительно заряженные ионы движутся к катоду, а отрицательные ионы к аноду. На аноде отрицательные ионы отдают свои лишние электроны, а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны. CuSO4  Cu 2+ + SO42- + + - (катод) Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до меди. В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит выделение чистой меди. На катоде: Cu 2+ Cu 2+ На аноде: + (анод) - - Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона и выделяется газ – кислород, а в осадок выпадает чистая сера. SO42- SO42- ЭЛЕКТРОЛИЗ CuCl2 Cu+2+ 2Cl-на аноде выделяется чистый хлорна катоде выделяется чистая медьв растворе вода ЭЛЕКТРОЛИЗ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗ – ЭТО ВЫДЕЛЕНИЕ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ИЗ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОД ДЕЙСТВИЕМ ТОКА ПРИМЕР H2SO4 2H++ SO4 -2 Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине тока, прошедшего через электролит за время t Закон Фарадея. ПОЗВОЛЯЕТ НАЙТИ МАССУ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА, ВЫДЕЛЕННОГО ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ: m – масса чистого веществаk – электрохимический эквивалент вещества[ k ] = [ кг / Кл ] ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА I Химическая промышленность: Получение галогенов, водорода: Получение щелочей:II Металлургия:Получение щелочных и щелочноземельных металловПолучение малоактивных металлов (алюминия)Очистка металлов от примесей (рафинирование)III Гальванотехника:ГальванопластикаГальваностегия 1.Гальваностегия – это… декоративное или антикоррозийное покрытие металлическихизделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение). Процесс никелирования Цель гальваностегии- : придать предметам определенные свойства- повышенную коррозийную стойкость (цинкование, кадмирование, свинцевание)- износостойкость (железнение, хромирование)- защитно-декоративные(покрытие драгоценными металлами) Отрасли промышленности в которых используется гальваностегия: Автомобилестроение;Авиастроение;Радиотехника;Электротехника;Пищевая промышленность(производство упаковок) 2.Гальванопластика – это… электролитическоеизготовление металлических копий, рельефныхпредметов. Основателем гальванотехники является Б. С. Якоби, изобрел в 1836 году гальванопластику Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя 3.Электрометаллургия – это… получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд. 4.Рафинирование металлов – это… очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный металл.

Приложенные файлы