Лабораторный практикум по химии для студентов СПО

Министерство образования и науки Хабаровского края
КГА ПОУ «Губернаторский авиастроительный колледж
г. Комсомольска-на-Амуре (Межрегиональный центр компетенций)»
Х
И
М
И
Я
ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ХИМИИ
Учебно-методическое пособие
для студентов I курса

2013
Учебно-методическое пособие для студентов I курса средних профессиональных учебных заведений. Практикум по химии / Сост. Стонога Ю.В. - Комсомольск-на-Амуре, 2013 – 44 с.
В учебно-методическом пособии представлены варианты лабораторных работ по химии. Задания лабораторных исследований соответствуют всем программным вопросам дисциплины химии для средних профессиональных учебных заведений. Особое внимание уделено технике безопасности, правилам оформления работ.
Рассмотрено и рекомендовано предметно-цикловой комиссией «Общеобразовательных дисциплин».
Председатель ПЦК _______________________ /Коростелева Н.И./
СОДЕРЖАНИЕ
Введение ................................................................................................................. 4
Глава 1. Организация и проведение практических и лабораторных
работ ....................................................................................................... 5
Требования, предъявляемые к оформлению практических и
лабораторных работ ............................................................................... 6
Техника безопасности при выполнении лабораторных
работ по химии ...................................................................................... 7
Глава 2. Лабораторные работы ............................................................................ 9
Лабораторная работа № 1. Решение экспериментальных задач
по основным классам неорганических соединений …………….... 9
Лабораторная работа № 2. Теория электролитической
диссоциации ...................................................................................... 11
Лабораторная работа № 3. Химические реакции ......................... 13
Лабораторная работа № 4. Получение газов и изучение их
свойств ................................................................................................ 16
Лабораторная работа № 5. Адсорбционные свойства углерода . 18
Лабораторная работа № 6. Физические и химические свойства
металлов ............................................................................................ 20
Лабораторная работа № 7. Получение и свойства мыла ……… 22
Лабораторная работа № 8. Кислородсодержащие органические
соединения …………………………………………………………. 23
Лабораторная работа № 9. Азотсодержащие органические
соединения ………………………………………………….......….. 25
Лабораторная работа № 10. Решение экспериментальных задач
по органической химии …………………………………………… 27
Лабораторная работа № 11. Синтетические высокомолекулярные
соединения ………………………………………………………… 28
Лабораторная работа № 12. Сравнение свойств неорганических
и органических соединений ………………………….…………… 31
Приложение .......................................................................................................... 33
Используемая и рекомендованная литература ................................................. 44
ВВЕДЕНИЕ
Лабораторные работы являются одним из видов учебного эксперимента, применяемого для закрепления знаний, умений и навыков. В процессе выполнения работ у студентов возникает более глубокий интерес к химическим явлениям и законам, что способствует развитию познавательного интереса.
Для познания студентами сущности химических процессов их необходимо учить наблюдать, разъясняя цель работы, разъяснять наблюдаемые процессы и предложенные задания, правильно и грамотно оформлять и делать выводы.
Выполнение данных лабораторных работ способствует развитию следующих общих компетенций:
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.
Нормативная продолжительность изучения дисциплины «Химия» определяется Базисным учебным планом общеобразовательной подготовки в учреждениях СПО с учетом технического профиля и составляет 78 аудиторных часов, из них 24 часа отведено на проведение лабораторных работ.
Глава 1
Организация и проведение
лабораторных работ
Лабораторные работы предусматривают проведение опытов, решение экспериментальных задач с использованием реактивов и лабораторного оборудования.
Для выполнения лабораторных работ студенты ведут тетрадь для лабораторных и практических работ. Проведение первого занятия должно начинаться с ознакомления студентов с правилами поведения в лаборатории и техники безопасности (основные положения заносятся в тетрадь для лабораторных и практических работ), методикой проведения работ, правилами ведения и оформления работ.
Выполнение каждой работы следует начинать с новой страницы. В каждой работе указывается номер работы, тема, цель, делаются обобщающий вывод. При выполнении лабораторных работ указываются используемые оборудование и реактивы, ведется ход работы, запись наблюдений, соответствующие уравнения реакций.
Структура урока выполнения лабораторной работы может выглядеть следующим образом:
1) проверка готовности студентов к уроку (5 минут)
1) инструктаж об особенностях работы и правилах по технике безопасности (5 – 7 минут);
2) выполнение лабораторной работы, оформление отчета (45 – 50) минут);
3) защита лабораторной работы по контрольным вопросам (20 – 30 минут)
4) уборка рабочего места (5 - 8 минут).
Требования, предъявляемые к оформлению
лабораторных работ:
1. Лабораторные работы по химии выполняются в тетрадях формата А4.
2. Титульный лист тетради должен быть подписана в едином порядке.
3. Все листы в тетради (включая титульный) должны иметь рамку (сверху, справа и снизу – по 5 мм, слева – 20 мм).
4. Работа должна быть выполнена аккуратно, без помарок и зачеркиваний.
5. Работа должна быть выполнена только синими или черными чернилами. Запрещается выполнять работу карандашом.
6. Каждая работа должна начинаться с новой страницы.
7. Прежде чем начать выполнять задание необходимо внимательно ознакомиться с заданием.
8. В конце работы обязательно должен быть вывод.
9. Выполнение лабораторных работ оценивается по пятибалльной системе.
10. По окончанию лабораторной работы работу необходимо защитить – ответить преподавателю на контрольные вопросы. Незащищенная работа оценивается на оценки «1» и «2».
11. Если работа выполнена неаккуратно она может быть не оценена.
12. Если работа выполнена на оценки «1» и «2» ее необходимо переделать.
13. Зачет по итогу семестра студент получает при наличии всех (предусмотренных программой) выполненных на положительную оценку («3», «4», «5») лабораторных работ.
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ
1. Во время работы в кабинете химии студенты должны быть максимально внимательными, дисциплинированными, строго следовать указаниям преподавателя, соблюдать тишину, поддерживать чистоту и порядок на рабочем месте.
2. Прежде, чем приступить к выполнению эксперимента студенты должны по инструктивной карточке изучить и уяснить порядок выполнения предстоящей работы.
3. Студенты обязаны внимательно выслушать инструктаж преподавателя по технике безопасности в соответствии с особенностями предстоящей работы.
4. Приступать к проведению эксперимента студенты могут только с разрешения преподавателя.
5. При выполнении лабораторных работ студенты неукоснительно должны соблюдать правила техники безопасности, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица, рук, так как многие из них вызывают раздражение кожи слизистых оболочек.
6. Никакие вещества нельзя пробовать на вкус! Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя их пары или газы легким движением руки, а, не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.
7. По первому требованию преподавателя студенты обязаны немедленно прекратить выполнение работы. Возобновление работы возможно только с разрешения преподавателя.
8. Студентам запрещается самостоятельно проводить любые опыты, не предусмотренные в данной работе.
9. Все работы с вредными, взрывоопасными, пожароопасными веществами, концентрированными кислотами и щелочами необходимо проводить в вытяжном шкафу.
10. Студентам запрещается выливать в канализацию растворы и органические жидкости. Все отработанные реактивы необходимо сливать в специальную посуду.
11. Обо всех разлитых и рассыпанных реактивах студенты должны немедленно сообщить преподавателю или лаборанту. Студентам запрещается самостоятельно убирать любые вещества.
12. Обо всех неполадках в работе оборудования, водопровода, электросети и т.п. студенты обязаны сообщить преподавателю или лаборанту. Студентам запрещается самостоятельно устранять неисправности.
13. При получении травм (порезы, ожоги и т.п.), а также при плохом самочувствии студенты должны немедленно сообщить об этом преподавателю или лаборанту.
14. Во время работы студентам запрещается переходить на другое рабочее место без разрешения преподавателя.
15. Студентам запрещается брать вещества и какое-либо оборудование с незадействованных на данный момент рабочих мест.
16. Недопустимо во время работы перебрасывать друг другу какие-либо вещи (учебники, тетради, ручки и др.).
17. Запрещается оставлять без присмотра включенные нагревательные приборы.
18. Уборка рабочих мест по окончании работы производится в соответствии с указанием преподавателя.
19. Студенты должны привести в порядок свое рабочее место, сдать преподавателю или лаборанту дополнительные реактивы и оборудование, выданные в лотке. Грязную посуду необходимо вымыть.
20. При возникновении аварийных ситуаций во время занятий в кабинете химии (пожар, появление посторонних запахов), не допускать паники и подчиняться только указаниям преподавателя.
ГЛАВА 2
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
Лабораторная работа № 1
Тема. Решение экспериментальных задач по основным классам неорганических соединений.
Цель: закрепить знания о свойствах и способах получения веществ основных классов неорганических соединений.
Оборудование: I вариант – штатив для пробирок, пробирки – 6 шт. шпатель, пинцет;
II вариант – штатив для пробирок, пробирки – 7 шт., держатель для пробирок, спиртовка, спички.
Реактивы: I вариант - цинк (гранула), карбонат магния (кристалл.), растворы: сульфид натрия, хлорид калия, сульфат цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота, универсальная индикаторная бумага.
II вариант – оксид меди (II) (кристал.), растворы: сульфид натрия, хлорид калия, сульфат цинка, хлорида аммония, гидроксид натрия, соляная кислота, универсальная индикаторная бумага.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
№ п/п Задание Последовательность
действий Наблюдения,
ионные уравнения реакций
Ход работы
I вариант
Задание № 1. Осуществите практически следующие превращения:
MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4
Запишите соответствующие уравнения реакций.
Задание № 2. Докажите несколькими способами, что выданный раствор в пробирке А является кислотой. Запишите соответствующие уравнения реакций.
Задание № 3. В три пробирки налиты растворы сульфида натрия Na2S, хлорида калия KCl, сульфата цинка ZnSO4. С помощью универсальной индикаторной бумаги определите, какая соль, в какой пробирке находится.
Запишите соответствующие уравнения реакции гидролиза.
II вариант
Задание № 1. Осуществите практически следующие превращения:
CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO
Запишите соответствующие уравнения реакций.
Задание № 2. Докажите несколькими способами, что выданный раствор в пробирке В является щелочью. Запишите соответствующие уравнения реакций.
Задание № 3. В три пробирки налиты растворы сульфида натрия Na2S, хлорида калия KCl, сульфата цинка ZnSO4. С помощью универсальной индикаторной бумаги определите, какая соль, в какой пробирке находится.
Запишите соответствующие уравнения реакции гидролиза.
Контрольные вопросы
1. Какие вещества называют оксидами, основаниями, кислотами, солями?
2. Как классифицируют: а) оксиды; б) основания; в) кислоты; г) соли?
3. В чем заключается генетическая взаимосвязь между классами неорганических веществ?
4. Что называют гидролизом солей? Типы гидролиза.
5. Какой гидролиз называют необратимым?
Лабораторная работа № 2
Тема. Теория электролитической диссоциации.
Цель: закрепить знания о электролитической диссоциации, уравнениях ионного обмена.
Оборудование: таблица растворимости, штатив для пробирок, пробирки – 4 шт., химический стакан, пробка с газоотводной трубкой, шпатель, стеклянная палочка.
Реактивы: I вариант – вода, гидроксид кальция (крист.), фенолфталеин (кристал.), лакмус, цинк (гран.), растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида кальция, сульфата натрия;
II вариант – вода, гидроксид кальция (крист.), фенолфталеин (кристал.), лакмус, цинк (гран.), растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Описание опыта Наблюдение Ионные уравнения реакций
Ход работы
I вариант
Опыт № 1. Растворение Са(ОН)2 в присутствии индикатора. В сухой химический стакан поместить 3 – 4 г порошка Са(ОН)2 и несколько кристаллов фенолфталеина. Перемешать содержимое стакана стеклянной палочкой. Отметить цвет смеси. Далее в стакан прилить 15 – 20 мл воды. Отметить окраску раствора.
Написать уравнение ступенчатой диссоциации Са(ОН)2.
Опыт № 2. Отличие свойств молекул от свойств ионов. В первую пробирку налейте 2 мл раствора соляной кислоты и добавьте 2-3 капли раствора лакмуса. Отметьте окраску раствора. Почему?
Во вторую пробирку налейте 2 мл воды и добавьте 2-3 капли раствора лакмуса.
В первую пробирку бросьте гранулу цинка, закройте пробкой с газоотводной трубкой и пропускайте выделяющийся газ через содержимое второй пробирки. Изменилась ли окраска индикатора? Почему? Сделайте вывод о свойствах ионов Н+ и молекул Н2.
Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты.
Опыт № 3. Реакции обмена между электролитами. Проведите химические реакции между следующими веществами. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
а) CaCl2 + NaOHб) Na2SO3 + HCl
II вариант
Опыт № 1. Растворение Са(ОН)2 в присутствии индикатора. В сухой химический стакан поместить 3 – 4 г порошка Са(ОН)2 и несколько кристаллов фенолфталеина. Перемешать содержимое стакана стеклянной палочкой. Отметить цвет смеси. Далее в стакан прилить 15 – 20 мл воды. Отметить окраску раствора.
Написать уравнение ступенчатой диссоциации Са(ОН)2.
Опыт № 2. Отличие свойств молекул от свойств ионов. В первую пробирку налейте 2 мл раствора соляной кислоты и добавьте 2-3 капли раствора лакмуса. Отметьте окраску раствора. Почему?
Во вторую пробирку налейте 2 мл воды и добавьте 2-3 капли раствора лакмуса.
В первую пробирку бросьте гранулу цинка, закройте пробкой с газоотводной трубкой и пропускайте выделяющийся газ через содержимое второй пробирки. Изменилась ли окраска индикатора? Почему? Сделайте вывод о свойствах ионов Н+ и молекул Н2.
Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты.
Опыт № 3. Реакции обмена между электролитами. Проведите химические реакции между следующими веществами. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
а) Al2(SO4)3 + NaOHб) Na2CO3 + HCl
Контрольные вопросы
1. Какой процесс называется электролитической диссоциацией?
2. Какие электролиты называют сильными, а какие слабыми?
3. Что представляют собой кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации? Как они диссоциируют?
4. Что представляют собой основания с точки зрения теории электролитической диссоциации? Как они диссоциируют?
5. Что представляют собой соли с точки зрения теории электролитической диссоциации? Как они диссоциируют?
Лабораторная работа № 3
Тема. Химические реакции.
Цель: закрепить знания о типах химических реакций, углубить знания об окислительно-восстановительных реакциях; проверить практически условия, влияющие на скорость протекания химических реакций.
Оборудование: таблица растворимости, штатив для пробирок, пробирки – 6 шт., пинцет., пробиркодержатель, спиртовка.
Реактивы: I вариант – цинк (гран.), магний (струж), растворы нитрата серебра, соляной кислоты, вода, фенолфталеин;
II вариант – цинк (гран), магний (струж.), оксид меди (II) (кристал.), растворы хлорида бария, серной кислоты, уксусной кислоты.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Задание Последовательность
действий Наблюдения, выводы
уравнения реакций
Ход работы
I вариант
Задание № 1. Из предложенных реактивов: Zn, AgNO3, HCl проведите две реакции - реакции замещения и обмена. Определите тип химических реакций по обратимости и по состоянию реагирующих веществ.
Для окислительно-восстановительной реакции (ОВР) составьте уравнения электронного баланса.
Для ионного уравнения составьте ионные уравнения реакции.
Задание № 2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. В две пробирки наливают по 2 – 4 мл соляной кислоты. В первую пробирку опустить гранулу цинка, а во вторую – стружку магния. Наблюдайте за скоростью выделения водорода. Сделайте вывод. Составьте соответствующие уравнения реакций.
Задание № 3. Зависимость скорости реакции от температуры. В две пробирки помещают одну стружку магния, добавляют по 5 мл воды и несколько капель фенолфталеина. Одну из пробирок нагревают на пламени спиртовки до появления малиновой окраски и выделения пузырьков водорода. Сделайте вывод. Запишите соответствующее уравнение реакции.
II вариант
Задание № 1. Из предложенных реактивов: Mg, BaCl2, H2SO4 проведите две реакции - реакции замещения и обмена. Определите тип химических реакций по обратимости и по состоянию реагирующих веществ.
Для окислительно-восстановительной реакции (ОВР) составьте уравнения электронного баланса.
Для ионного уравнения составьте ионные уравнения реакции.
Задание № 2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. В одну пробирку налить 3 – 4 мл раствора серной кислоты, а в другую такое же количество уксусной кислоты. В каждую пробирку опустить по грануле цинка. Наблюдать за скоростью выделения водорода. Сделайте вывод. Составьте соответствующие уравнения реакций.
Задание № 3. Зависимость скорости реакции от температуры. В две пробирки насыпать небольшое количество оксида меди (II) CuO и прилить по 3 – 4 мл раствора серной кислоты.
Содержимое первой пробирки нагреть в пламени спиртовки (не кипятить). Наблюдайте, в какой пробирке окрашивание будет интенсивнее. Сделайте вывод. Запишите соответствующее уравнение реакции.
Контрольные вопросы
1. Дайте определение химической реакции.
2. Охарактеризуйте реакции замещения, разложения, соединения и обмена.
3. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Почему они имеют двойное название?
4. Что называют скоростью химической реакции? Формула.
5. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (пример для каждого фактора). Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости.
Лабораторная работа № 4
Тема. Получение газов и изучение их свойств.
Цель: научиться получать газообразные соединения; изучить свойства водорода, кислорода, углекислого газа и аммиака.
Оборудование. I вариант: штатив для пробирок, пробирки – 2 большие и 1 маленькая, стеклянная трубочка, шпатель, лучинки – 2 шт., спиртовка, спички.
II вариант: штатив для пробирок, пробирки – 1 большая и 2 маленькие, пробиркодержатель, стакан с водой, спиртовка, спички.
Реактивы. I вариант: мрамор, оксид марганца (IV) (кристал.), пероксид водорода, раствор уксусной кислоты, известковая вода.
II вариант: цинк (гран), растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида аммония, лакмусовая бумага.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Ход работы
Задание № 1. Изучите по Приложению 5 особенности получения газов. Оформите задание в виде таблицы.
Способы получение газов
Способ
получения Примеры
газов Рисунок установки
1. 2. 3. Задание № 2. Проведите опыты и заполните таблицу.
Описание опыта Наблюдения Уравнения
I вариант
Опыт № 1. Получение кислорода. В большую пробирку прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода Н2О2. Поместите в пробирку немного оксида марганца (IV) MnO2. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее в пламени спиртовки и, когда она загорится, взмахнув, погасите). Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода. Что наблюдаете?
Опыт № 2. Получение углекислого газа. В большую пробирку поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1 – 2 минуты внесите в пробирку тлеющую лучинку (подожгите ее в пламени спиртовки и, когда она загорится, взмахнув, погасите). Что наблюдаете?
В маленькую пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Через чистую стеклянную трубочку, опущенную в раствор, осторожно продувайте выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете?
II вариант
Опыт № 1. Получение водорода. В маленькую пробирку поместите 2 гранулы цинка и прилейте 1 – 2 мл соляной кислотыHCl. Что наблюдаете?
Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1- 2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. Что наблюдаете?
Опыт № 2. Получение аммиака. В маленькую пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония NH4Cl, а затем столько же раствора щелочи NaOH. Закрепите пробирку в пробиркодержателе и осторожно нагрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумагу. Что наблюдаете?
Контрольные вопросы:
1. Перечислите способы получения газов?
2. Как безопасно обнаружить запах газа?
3. Почему водород и аммиак собирают в перевернутую вверх пробирку?
4. I вариант. Дайте характеристику простому веществу кислород.
II вариант. Дайте характеристику простому веществу водород.
5. I вариант. Дайте характеристику химическому соединению углекислый газ.
II вариант. Дайте характеристику химическому соединению аммиак.

Лабораторная работа № 5
Тема. Адсорбционные свойства углерода.
Цель: изучить адсорбционные свойства углерода.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 6 шт., фарфоровая чашка, пестик, шпатель, стеклянная палочка, пробки – 2 шт., воронка, фильтр, пипетка.
Реактивы: активированный уголь – 4 таблеток, одеколон, растворы чернил, нитрата свинца, иодида калия.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Описание опыта Наблюдения, выводы, уравнения
Ход работы
1. Адсорбция KMnO4. Половину пробирки заполните раствором чернил. Добавьте в пробирку измельченную таблетку активированного угля и, закрыв отверстие пальцем, энергично встряхивайте в течение нескольких минут. Дайте отстояться раствору 2 минуты. После отстаивания раствора отметьте его окраску.
2. Адсорбция газообразных веществ. Стеклянной палочкой, смоченной в одеколоне, коснитесь донышка двух пробирок, в одну из которых затем поместите две измельченные таблетки активированного угля. Пробирки закройте пробками и оставьте на 10 минут. Вытащите пробки и сравните интенсивность запаха в двух пробирках.
3. Адсорбция ионов тяжелых металлов из растворов. В первую пробирку прилейте 1 мл 0,1%-ного раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и добавьте несколько капель 2%-ного раствора иодида калия KI. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Во вторую пробирку налейте 5 мл такого же раствора нитрата свинца Pb(NO3)2, добавьте одну таблетку измельченного активированного угля и закройте пробирку пробкой. Энергично встряхивайте пробирку в течение 2 – 3 минут.
Отфильтруйте жидкость в чистую пробирку через фильтр и добавьте к фильтрату несколько капель раствора иодида калия KI. Сравните результаты двух опытов.
Контрольные вопросы:
1. Что называют адсорбцией?
2. Какой уголь называют активным (активированным)?
3. Чем обусловлена адсорбционная способность активированного угля?
4. Какое практическое применение нашел активированный уголь?
5. Чем характеризуются восстановительные свойства углерода?
Лабораторная работа № 6
Тема. Физические и химические свойства металлов.
Цель: закрепить знания о физических и химических свойствах металлов.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 7 шт., два цилиндра с водой, пинцет, фарфоровая чашка, магнит.
Реактивы: растворы соляной кислоты, сульфата меди (II), сульфата железа (II); металлы – железо (пластинка, 2 гвоздя), свинец (2 пластинки), медь (3 проволоки), алюминий (2 проволоки), цинк (2 гранулы), магний (стружка).
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Ход работы
Задание № 1. Физические свойства металлов. Рассмотрите образцы металлов, изучите их физические свойства и заполните таблицу.
Физические
свойства Mg Al Zn Fe Pb Cu
Цвет Блеск Пластичность Плотность, г/см3* Температура
плавления, оС** Температура
кипения, оС** Магнитные свойства * Определите опытным путем плотность алюминия и меди. Кусочки алюминиевой и медной проволоки, массой 4 г. опустить в цилиндры с водой и определить объем вытесненной воды. Разделив массу металла на объем вытесненной воды оцените плотность алюминия и меди.
** Температуру плавления и кипения смотрите в Приложении 6.
Сформулируйте вывод об общих физических свойствах металлов.
Задание № 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот. Поместите в четыре пробирки металлы: в 1-ю – железо, во 2-ю – алюминий, в 3-ю – цинк, в 4-ю – медь. Налейте в каждую пробирку по 1-2 мл соляной кислоты. Запишите, что вы наблюдаете. Составьте уравнения происходящих реакций. Что является общим в реакциях между кислотой и металлом? Распределите выданные металлы по убыванию активности и сравните с положением этих металлов в электрохимическом ряду напряжений.
Сформулируйте вывод о взаимодействии металлов с кислотами.
Задание № 3. Взаимодействие металлов с растворами солей. Поместите в три пробирки металлы: в 1-ю – железный гвоздь, во 2-ю – свинцовую пластинку, в 3-ю – медную проволоку. В первую и во вторую пробирки прилейте по 3 мл раствора сульфата меди (II), а в третью – 3 мл раствора сульфата железа (II). Через 5 минут извлеките металлы из растворов и внимательно рассмотрите их. Обратите внимание на цвет исходных растворов солей, изменения, которые произошли на поверхности пластинок и изменение цвета растворов. Результаты оформите в виде таблицы.
Пробирка Цвет раствора до реакции Цвет раствора после реакции Поверхность металлов после реакции Уравнение
реакции
1 2 3 Сформулируйте вывод о взаимодействии металлов с растворами солей.
Контрольные вопросы:
1. Какие элементы относят к металлам?
2. Строение атома металла.
3. Как изменяются металлические свойства элементов в ПСХЭ?
4. Как реагирует серная кислота с металлами?
5. Как реагирует азотная кислота с металлами?
Лабораторная работа № 7
Тема. Получение и свойства мыла.
Цель: закрепить знания о строении и свойствах жиров, способах получения и свойствах мыла и синтетических моющих средств.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 5 шт., коническая колба на 50 мл, спиртовка, спички, асбестовая сетка, держалка, стеклянная палочка, пипетки – 2 шт., химический стакан с водой.
Реактивы: растворы гидроксида натрия, хлорида кальция, мыла, стирального порошка, фенолфталеина; растительное масло; хлорид натрия (кристалл).
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Описание опыта Наблюдения Уравнения реакций
Ход работы
Опыт № 1. Омыление (щелочной гидролиз) жира. В коническую колбу налить 20 капель растительного масла и 4 – 5 мл 15%-ного раствора гидроксида натрия. Тщательно перемешать и кипятить на асбестовой сетке 3 – 4 минуты. Гидролиз жира считается полностью законченным, если несколько капель смеси будут полностью растворяться в дистиллированной воде, без выделения капелек масла.
Опыт № 2. Высаливание мыла. В пробирку налить 2 – 3 мл 1%-ного водного раствора мыла и подогреть его. При перемешивании, порциями добавлять кристаллический хлорид натрия до образования насыщенного раствора. По мере его насыщения начинают образовываться хлопья мыла. Опыт № 3. Свойства мыла и стирального порошка.
а) Налить в две пробирки по 2 – 3 мл раствора мыла и стирального порошка. Добавить в каждую пробирку по 2 – 3 капли фенолфталеина. Отметьте окраску растворов. Сделать вывод, какое из моющих средств лучше использовать для стирки натуральных тканей.
б) В две пробирки налейте по 3 – 4 мл жесткой воды (раствор хлорида кальция). В одну пробирку добавьте по каплям раствор мыла, а в другую – раствор стирального порошка. После внесения каждой капли содержимое пробирок взболтать. Отметьте, в каком случае приходится добавлять больше раствора для образования устойчивой пены. Какой раствор не утрачивает своей моющей способности в жесткой воде?
Контрольные вопросы:
1. Какие соединения называют жирами?
2. Какие жиры называют маслами?
3. Какие соединения называют мылами?
4. Расскажите о строении молекулы мыла.
5. Какие преимущества существуют у синтетических моющих средств в отличие от мыла?
Лабораторная работа № 8
Тема. Кислородсодержащие органические соединения.
Цель: закрепить знания о свойствах спиртов, фенола, карбоновых кислот и углеводов.
Оборудование: штатив для пробирок – 2 шт., пробирки – 10 шт., пробиркодержатель, спиртовка, пинцет – 2 шт., шпатель, стеклянная палочка, пипетка, водяная баня.
Реактивы: этиловый спирт; фенолфталеин; глицерин; металлы – цинк (гранулы), магний (стружка); оксид меди(II) (кристал.); глицерин; водные растворы – аммиак, дихромат калия, сульфат меди (II), карбонат натрия, нитрат серебра, гидроксид натрия, серная кислота, уксусная кислота, глюкоза.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Описание опыта Наблюдения Уравнения реакций
Ход работы
Опыт № 1. Отношение спиртов к металлам. В две пробирки прилить по 2 мл этанола. В первую пробирку опустить стружку магния, а во вторую гранулу цинка. После окончания реакции в обе пробирки добавить 2 – 3 капли фенолфталеина.
Опыт № 2. Окисление этилового спирта хромовой смесью. В пробирке смешайте 2 мл раствора дихромата калия, 1 мл раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. Осторожно нагрейте до начала изменения цвета раствора.
Опыт № 3. Качественная реакция на многоатомные спирты. В пробирку налить 2 мл сульфата меди (II) и 1 мл гидроксида натрия. К полученному осадку добавить несколько капель глицерина. Не перемешивать.
Опыт № 4. Свойства уксусной кислоты. В первую пробирку положить стружку магния. Во вторую – немного кристаллического оксида меди (II). В третью прилить 2 мл раствора карбоната натрия. Во все пробирки прилить по 2 – 3 мл уксусной кислоты. Вторую пробирку подогреть.
Опыт № 5. Качественные реакции на глюкозу.
а) Реакция на карбоксильную группу. В пробирку налить 3 мл раствора нитрата серебра и несколько капель аммиака. Добавить 2 мл раствора глюкозы и нагреть смесь на водяной бане, не встряхивая содержимое пробирки.
б) Реакция на гидроксильную группу. Налить в пробирку 2 – 3 мл раствора глюкозы и 2 – 3 мл гидроксида натрия. Добавить несколько капель сульфата меди (II). Пробирку с раствором нагреть (верхнюю часть раствора).
Контрольные вопросы:
1. Классификация кислородсодержащих органических веществ.
2. Какие функциональные группы характерны для спиртов, карбоновых кислот, альдегидов и углеводов?
3. На какие группы делится класс спиртов? В чем различия?
4. На какие группы делятся карбоновые кислоты? В чем различия?
5. На какие группы делятся углеводы? В чем различия?
Лабораторная работа № 9
Тема. Азотсодержащие органические соединения.
Цель: закрепить знания о свойствах аминов, аминокислот и белков.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 6 шт., пробиркодержатель, спиртовка, спички, шпатель, стеклянная палочка.
Реактивы: вода; анилин; этиловый спирт; яичный белок; водные растворы – глицин, сульфат меди (II), ацетат свинца, гидроксид натрия, соляная кислота; кристаллический оксид меди (II).
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Описание опыта Наблюдения Уравнения реакций
Ход работы
Опыт № 1. Свойства анилина. В пробирку налить 1 мл анилина и 5 мл воды. Взболтать с помощью стеклянной палочки. Добавить соляной кислоты до полного растворения анилина. После добавить 2 мл раствора гидроксида натрия.
Опыт № 2. Свойства глицина. В сухую пробирку внести 1 г порошка оксида меди (II) и прилить 2 мл раствора глицина. Нагреть до кипения.
Опыт № 3. Денатурация белка. В пробирку налить 4 – 5 мл белка и нагреть его до кипения.
Опыт № 4. Осаждение белка.
а) Солями тяжелых металлов. В две пробирки налить по 2 мл белка и медленно при встряхивании добавить в первую пробирку насыщенный раствор сульфата меди (II), а во вторую – раствор ацетата свинца.
б) Спиртами. В пробирку налить 2 мл белка и добавить 2 – 3 мл этилового спирта.
Контрольные вопросы:
1. Какие соединения называют аминами?
2. Какие функциональные группы характерны для аминокислот?
3. Какими свойствами обладают амины и аминокислоты? Докажите их.
4. Какие соединения называют белками? Какова их роль в жизнедеятельности живых организмов?
5. Какие свойства характерны для белков?
Лабораторная работа № 10
Тема. Решение экспериментальных задач по органической химии.
Цель: закрепить знания о способах получения и свойствах органических веществ.
Оборудование: I вариант – штатив для пробирок, пробирки – 6 шт., водяная баня; II вариант – штатив для пробирок, пробирки – 4 шт, спиртовка, спички.
Реактивы: I вариант –кальций (гран.) этиловый спирт, растворы: уксусная кислота, хлорид железа (III), крахмал, фенол, глюкоза; серная кислота (конц.), спиртовой раствор йода;
II вариант – медь (проволока), магний (стружка), этиловый спирт, растворы: гидроксид натрия, серная кислота, ацетат натрия, сульфат меди (II), крахмал, мыло, глюкоза; спиртовой раствор йода.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
№ п/п Задание Последовательность
действий Наблюдения,
уравнения реакций
Ход работы
I вариант
Задание № 1. Осуществить опытным путем превращения:
а) этиловый спирт → этилацетат;
б) уксусная кислота → ацетат кальция
Задание № 2. Определите опытным путем каждый из растворов веществ:
а) крахмал, глюкоза;
б) фенол, уксусная кислота.
II вариант
Задание № 1. Осуществить опытным путем превращения:
а) ацетат натрия → уксусная кислота → ацетат магния.
б) этиловый спирт → этаналь.
Задание № 2. Определите опытным путем каждый из растворов веществ:
а) крахмал, мыло;
б) этиловый спирт, глюкоза.
Контрольные вопросы:
1. Какие соединения относят к классу спиртов? Какие группы спиртов выделяют? Приведите примеры.
2. Какие соединения относят к классу фенолов? Какие группы фенолов выделяют? Приведите примеры.
3. Какие соединения относят к классу альдегидов, а какие к классу кетонов? Приведите примеры.
4. Какие соединения относят к классу карбоновых кислот? Какие группы карбоновых кислот выделяют? Приведите примеры.
5. Какие соединения относят к классу углеводов? Какие группы углеводов выделяют? Приведите примеры.
Лабораторная работа № 11
Тема. Синтетические высокомолекулярные соединения.
Цель: закрепить знания о свойствах и строении СВС, проверить опытным путем их характерные свойства; научиться распознавать СВС.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 6 шт., асбестированная сетка, спиртовка, пинцет – 2 шт., тигельные щипцы, шпатель, стеклянная палочка – 4 шт. стакан с холодной водой; учебные таблицы «Распознавание пластмасс», «Распознавание волокон».
Реактивы: образцы пластмасс в пронумерованных пакетах (поливинилхлорид, аминопласт, целлулоид, фенопласт); образцы волокон в пронумерованных пакетах (шерсть, вискозное волокно, нитрон, лавсан); серная кислота (конц.), гидроксид натрия, ацетон.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Ход работы
Задание № 1. Исследуйте свойства выданных пластмасс (пакеты 1, 2, 3, 4) и определите их с помощью учебной таблицы «Распознавание пластмасс». Результаты оформите в виде таблицы.
I вариант – поливинилхлорид, аминопласт, целлулоид, фенопласт
II вариант – полиэтилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенопласт
Пластмассы, состав Внешний вид Отношение к
нагреванию Характер горения Действие на пластмассы
H2SO4 (конц.) NaOH
(10 %) ацетон
1. 2. 3. 4. 1. Опишите внешний вид образца (прочность, эластичность, плотность относительно воды, прозрачность, цвет).
2. Отношение к нагреванию. На нагреваемую, на спиртовке асбестированную сетку поместить кусочки образцов. Через 2 – 3 минуты прикоснитесь к ним стеклянной палочкой и попробуйте их деформировать, затем остудите.
3. Характер горения. Тигельными щипцами возьмите образец пластмассы и нагрейте его в пламени спиртовки до воспламенения. Проверьте, горит ли он вне пламени. Погасите пламя в стакане с холодной водой. Каков характер пламени?
4. Химические свойства. Поместите образцы пластмассы в три пробирки и прибавьте по 1 – 2 мл концентрированной азотной кислоты (в первую пробирку), гидроксида натрия (во вторую пробирку), и ацетона (в третью пробирку). Наблюдайте что происходит.
5. По учебной таблице «Распознавание пластмасс» в Приложении 7 определите пластмасс и запишите их формулы.
Задание № 2. Исследуйте свойства выданных волокон (пакеты А, Б, В, Г) и определите их по учебной таблице «Распознавание волокон». Результаты оформите в виде таблицы.
I вариант – шерсть, вискозное волокно, нитрон, лавсан
II вариант – хлопчатобумажная ткань, ацетатное волокно, хлорин, капрон
Волокно,
состав Характер горения Действие на волокна
H2SO4 (конц.) NaOH
(10 %) ацетон
А. Б. В. Г. 1. Характер горения. Захватите пинцетом один конец нити и подожгите ее. Обратите внимание на остаток горения, запах.
2. Химические свойства. Поместите образцы волокон в три пробирки и прибавьте по 1 – 2 мл концентрированной азотной кислоты (в первую пробирку), гидроксида натрия (во вторую пробирку), и ацетона (в третью пробирку). Наблюдайте что происходит.
5. По учебной таблице «Распознавание волокон» в Приложении 8 определите волокна и запишите их формулы.
Контрольные вопросы:
1. Что называют полимерами?
2. Пластмассы иногда называют композиционными материалами. Почему?
3. Какие виды полимеров выделяют по отношению к нагреванию?
4. Какие виды полимеров выделяют по способу получения?
5. Чем отличаются искусственные волокна от синтетических? Приведите примеры.
Лабораторная работа № 12
Тема. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
Цель: закрепить знания о свойствах неорганических и органических соединений.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 5 шт., водяная баня, стакан с холодной водой, фарфоровая чашка, стеклянные палочки – 2 шт., шпатель, лучина, электрическая плитка.
Реактивы: анилин, изоамиловый спирт, этиловый спирт, борная кислота (кристалл.), растворы нитрата свинца, ацетата свинца, иодида калия, сульфата меди (II); концентрированные растворы уксусной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия.
Задание. 1. Выполните предложенные задания.
2. Оформите наблюдения в виде таблицы.
3. Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы.
Описание опыта Наблюдения Уравнения реакций
Ход работы
Опыт № 1. Получение сложных эфиров.
а) В пробирку налейте 2 мл изоамилового спирта, 2 мл концентрированной уксусной кислоты и 0,5 – 1 мл концентрированной серной кислоты (взять у преподавателя).
Смесь хорошо перемешать и нагревать ОСТОРОЖНО несколько минут на водяной бане до пожелтения жидкости.
Дайте смеси остыть, затем вылейте в пробирку с холодной водой – эфир соберется на поверхности.
б) В фарфоровую чашку поместите несколько кристалликов борной кислоты, добавьте 1 мл этилового спирта. Хорошо перемешайте смесь стеклянной палочкой. Поднесите к ней зажженную лучинку. Отметьте цвет пламени.
Опыт № 2. Сравнение свойств солей.
а) В две пробирки налейте по 2 мл растворов нитрата и ацетата свинца. Затем прилейте в обе пробирки по 1 мл раствора иодида калия. Что наблюдаете?
б) В две пробирки налейте по 2 мл растворов сульфата меди (II) и соли анилина. Затем добавьте в обе пробирки несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?
Контрольные вопросы:
1. Какие выделяют классы неорганических и органических веществ? Почему классов органических веществ больше?
2. Какие соединения называют сложными эфирами?
3. В чем отличие по строению сложных эфиров от простых?
4. Какие соединения называют солями?
5. Какие органические вещества способны образовывать соли? Приведите примеры.

ПРИЛОЖЕНИЕ
Приложение 1

Приложение 2
ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ
Катионы
Анионы - Сильные основания Слабые основания
H+ Li+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Sr2+ NH4+ Mg2+ Zn2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Cu+ Hg+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+ Bi3+ Sn2+ Ag+
- OH- Р Р Р Р М М Р↑ Н Н Н Н Н Н Н - - Н Н Н Н Н Н Н -
Сильные кислоты NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р
SO42- Р Р Р Р Н М Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - М Р Р Р Р Р Р М
I- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - - Н - Н Р Р Р - - М Н
Br- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Н М М Р Р Р Р - Р Н
Cl- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р Р Р - Р Н
Слабые кислоты SO32- Р↑ Р Р Р М М Н Р М М Н Н Н - Н Н - Н М - - - Н Н М
PO43- Р Н Р Р Н Н Н Р М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н М Н Н Н Н Н
F- Р Р Р Р М Н М Р Н М М Р Р Н - Н М Н М Р Р Р Н Р Р
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - М Р Н Р Р Р Р Р Р Р
NO2- Р Р Р Р Р Р Р Р Р - - М Р - - - - - - - - - - - М
CO32- Р↑ Р Р Р М Н Н Р М - Н Н Н - - Н Н Н Н - - - Н - М
S2- Р↑ Р Р Р - - Р - - Н Н Н Н Н - Н Н Н Н Н - - Н Н Н
SiO32- Н Р Р Р Н М Н - - Н Н - - - - - - Н Н - - - Н - Н
-
Н
М
Р
- растворимые - малорастворимые - нерастворимые - разлагаются водой или не существуют

Реакция раствора: - кислая - щелочная - нейтральная
Приложение 3
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Au
Ослабляется свойство атома отдавать электроны (окисляться)

Li+K+Ba2+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+ 2H+Cu2+Ag+Hg2+Au3+
Усиливается свойство присоединять электроны (восстанавливаться)

Приложение 4
Взаимодействие кислот с металлами
Кислоты Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb H2 Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Разбавленные
H2SO4, H2SO3, H3PO4, HCl, HBr, HI и др. соль + Н2↑

(не реагирует)
Концентри-рованная
H2SO4 Cr, Fe
соль + H2S↑ + H2O соль + SO2↑ +
Al H2O Pt, Au
Разбавленная
HNO3 соль + NH3↑ + H2O соль + NO↑ +

Al
(или NH4NO3) H2O Pt, Au
Концентриро-
ванная
HNO3 Cr, Fe
соль + N2O↑ + H2O соль + NO2↑ +
Al
H2O Pt, Au
Приложение 5
Ряд активности кислот (при 25оС)
HI HBr HClO4 HCl H2SO4 HNO3 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 CH3COOH H2CO3 H2S H3BO3 H2SiO3
Активность кислот уменьшается
сильные кислоты средние кислоты слабые кислоты
Приложение 6
Получение газов
Для получения больших объемов газа в лаборатории используют аппарат Киппа. При выполнении лабораторных опытов для получения небольших объемов газов используют пробирку, которую закрывают пробкой с газоотводной трубкой.
Собирать полученные газы можно методом вытеснения воздуха, для чего газоотводную трубку направляют в другую пробирку или колбу. В зависимости от плотности собираемого газа пробирку-приемник надо держать дном вверх или вниз.
Все газы с меньшей Mr (водород, аммиак и др.), чем средняя Mr воздуха, равная 29 г/моль, надо собирать в опрокинутую вверх дном пробирку (рис. 1). Газы, плотность которых по воздуху больше единицы (например, углекислый газ) собирают в пробирку, опущенную вниз дном (рис. 2).
Не растворимые в воде газы (например, кислород) можно собирать вытеснением воды (рис. 3). Некоторые газы, образующиеся в реакциях, можно определить по запаху (аммиак, сернистый газ). Для того чтобы обнаружить запах газа, воздух от пробирки движением руки направляют к носу (рис. 4).

Рис. 1. Метод вытеснения воздуха Рис. 2. Метод вытеснения воздуха
газов, которые легче воздуха газов, которые тяжелее воздуха

Рис. 3. Метод вытеснения воды Рис. 4. Обнаружение запаха газа
Приложение 7
Физические свойства металлов
Металл Агрегатное состояние Цвет Плотность, г/см3 Температура плавления, оС Температура кипения, оС
Алюминий тв. серебристо-белый ? 660,4 2500
Железо тв. серебристо-белый 7,86 1539 3000
Золото тв. желтый 19,3 1063 2947
Калий тв. серебристо-белый 0,862 63,55 760
Литий тв. серебристо-белый 0,539 180,5 1336,6
Магний тв. серебристо-белый 1,74 648 1095
Медь тв. красный ? 1084,5 2540
Натрий тв. серебристо-белый 0,968 97,83 882,9
Ртуть жидк. серебристо-белый 13,5 - 38,84 356,7
Рубидий тв. серебристо-белый 1,524 29,5 683
Серебро тв. серебристо-белый 10,6 61,9 2170
Цезий тв. серебристо-белый 1,904 28,4 667,6
Цинк тв. голубовато-белый 7,133 419,5 906,2
Приложение 8
Распознавание пластмасс
Пластмассы Состав Внешний вид Отношение к
нагреванию Характер
горения Действие на пластмассы
H2SO4
(конц.) NaOH
(10 %) ацетон
Амино-
пласты - Твердый, хрупкий Разлагается Не горит, обугливается. Распространяет резкий запах не
раство-
ряется не
раство-
ряется не
раство-
ряется
Поливинил-
хлорид Относительно мягкий Размягчается Горит небольшим пламенем, образуя черный хрупкий шарик. Вне пламени гаснет. Острый запах. не
раство-
ряется не
раство-
ряется не
раство-
ряется
Полиметил-
метакрилат Твердый, прозрачный Размягчается Горит желто-синим пламенем с треском. Распространяет резкий запах. не
раство-
ряется не
раство-
ряется набухает
Полистирол Твердый, хрупкий, почти прозрачный Размягчается, вытягивается в нити Горит коптящим пламенем со специфическим запахом. Вне пламени продолжает гореть.
не
раство-
ряется не
раство-
ряется набухает
Пластмассы Состав Внешний вид Отношение к
нагреванию Характер
горения Действие на пластмассы
H2SO4
(конц.) NaOH
(10 %) ацетон
Полиэтилен Мягкий, эластичный Размягчается, вытягивается в нити Горит синим пламенем. При горении отделяются капли. Запах парафина. Вне пламени продолжает гореть. не
раство-
ряется не
раство-
ряется не
раство-
ряется
Фенопласты
(фенол-формальде-гидные) Твердый, хрупкий, темного цвета с блестящей поверхностью Разлагается Загорается с трудом, обугливается. Запах фенола. Вне пламени гаснет. не
раство-
ряется не
раство-
ряется не
раство-
ряется
Целлулоид - Эластичный, относительно мягкий Разлагается моментально Легко загорается, быстро сгорает, оставляет след золы. не
раство-
ряется не
раство-
ряется растворяется
Приложение 9
Распознавание волокон
Волокно Состав Характер горения Действие на волокна
H2SO4 (конц.) NaOH
(10 %) ацетон
Ацетатное Горит быстро. Образует шарик темно-бурого цвета. Вне пламени не горит. растворяется растворяется; раствор желтеет растворяется
Вискозное Горит быстро с запахом жженной бумаги. Остаются следы золы. растворяется; раствор красно-коричневый набухает и растворяется не растворяется
Капрон Плавится, образуя твердый блестящий шарик темного цвета. Запах неприятный растворяется не растворяется не растворяется
Лавсан Горит коптящим пламенем. Образует темный блестящий шарик. растворяется не растворяется не растворяется
Нитрон Горит умеренно, образуя темный рыхлый шарик. растворяется не растворяется не растворяется
Хлопчато-
бумажное Горит быстро с запахом жженной бумаги. Оставляет темно-серый пепел.
растворяется набухает не растворяется
Волокно Состав Характер горения Действие на волокна
H2SO4 (конц.) NaOH
(10 %) ацетон
Хлорин Горит небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик. Вне пламени не горит. Распространяет острый запах. не растворяется не растворяется растворяется
Шерсть - Горит медленно с запахом жженных перьев. Образует шарик черного цвета, который растирается в порошок. разрушается растворяется не растворяется
ИСПОЛЬЗУЕМАЯ И РЕКОМЕНДОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – М.: Издательский центр «Академия», 2006.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс: Настольная книга учителя / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. – М.: Дрофа, 2003.
Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Н.М. Дорофеева. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2009.
Иванов В.Г. и др. Практикум по органической химии: Учеб. пособие для студ. высш. пед. учеб. заведений / В.Г. Иванов, О.Н. Гева, Ю.Г. Гаверова. – М.: Издательский центр «Академия», 2002.
Маркина И.В. Современный урок химии. Технологии, приемы, разработки учебных занятий / И.В. Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008.
Шипуло Е.В. Решение задач по химии / Е.В. Шипуло. – М.: Филол. о-во «СЛОВО», Изд-во Эксмо, 2005.