Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
МБОУ общеобразовательная средняя школа № 5 г. Искитима Новосибирской области О чем рассказала химическая реакция? МБОУ СОШ № 5 г. Искитим Новосибирской областиСвитова Ирина Генриховна Химические реакции – это явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие В результате химической реакции всегда образуются новые вещества, которые не отличаются от исходных атомным составом, а свойствами. Признаки химических реакций: О протекании химических реакций можно судить по ряду внешних признаков: 1. Изменение цвета. Если к раствору хлорида железа (III) прибавить несколько капель раствора роданида калия, то в результате химической реакции образуется раствор кроваво-красного цвета роданида железа (III). 2. Образование осадка. Если к бесцветному раствору хлорида бария прибавить бесцветный раствор серной кислоты, то образуется осадок белого цвета сульфата бария. Признаки химических реакций: 3. Выделение газа. Если к бесцветному раствору карбоната натрия прилить бесцветный раствор соляной кислоты, то произойдет выделение бесцветного газа. Признаки химических реакций: 4. Выделение или поглощение теплоты.Если к раствору серной кислоты добавить раствор щелочи, то пробирка, в которой протекает реакция, станет теплой. Признаки химических реакций: 5. Излучение света.Если поджечь ленту металла магния, то она будет гореть ярким пламенем с образованием белого вещества – оксида магния. Признаки химических реакций: 6. Появление запаха.Если в раствор сульфида натрия добавить раствор соляной кислоты, то появится запах тухлых яиц – это запах газа сероводорода. Признаки химических реакций: Соприкосновение реагирующих веществНагреваниеПрименение катализатора. Условия течения химических реакций Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Закон сохранения массы веществ. Поскольку при химических реакциях атомы не исчезают и не возникают и их общее количество не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка, то исходя из этого вытекает закон, согласно которому: Условная запись химической реакции с помощью химических формул называют химическими уравнениями, или уравнениями химических реакций. Уравнения химических реакций 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Исходные вещества Продукты реакции По признаку выделения и поглощения теплоты реакции бывают: Существует несколько видов классификаций химических реакций. 1. Экзотермические – протекающие с выделением теплоты H2 + Cl2 = 2HCl + 184,6 кДж2. Эндотермические – протекающие с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж Реакции разложенияMgCO3 = MgO + CO22Ag2O = 4Ag + O2 Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: Реакции соединенияN2 + O2 = 2NO3Fe + 2O2 = Fe3O4 Реакции замещения3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Реакции обменаBa(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOHCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O По агрегатному состоянию веществ (фазе) различают реакции: 1. Гомогенные N2 + 3H2 = 2NH32. Гетерогенные 2HCl + Zn0 = ZnCl2 + H20 Обратимые и необратимые химические реакции (по направлению 1. Обратимые реакции – это реакции, протекающие в двух взаимно противоположных направлениях: CO2 + H2O <=> H2CO32. Необратимые реакции – это реакции, которые протекают в одном направлении:А) Реакции, идущие между растворами веществ с образованием осадка, газа или воды 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OБ) Реакции горения 4P + 5O2 = 2P2O5 Реакции ионного обмена Реакции протекающие между растворами электролитов с образованием осадка, газа или воды: 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Реакции ионного обмена можно записать и в ионном виде. Например, 2Na+ +2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O OH- + H+ = H2O Окислительно-восстановительные реакции ОВР – это такие реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, образующих реагирующие и получающиеся вещества. 2H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H202H+1 + 2e → H20 – восстановление, окислительZn0 – 2e → Zn+2 – окисление, восстановитель (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O Na +H2O → NaOH + H2 Дайте характеристику следующим реакциям: I вариантРазложение бихромата аммония при нагревании (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O Признак реакции ...Условия, при которых протекают реакция... По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции - ...По тепловому эффекту - ...По агрегатному состоянию веществ По обратимостиПо изменению С.О. химических элементов в соединениях - ... I вариантРазложение бихромата аммония при нагревании (проверка) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +4H2O Признак реакции – изменение цвета и выделение газаРеакция проходит при нагреванииРеакция разложенияЭндотермическаяГетерогеннаяНеобратимаяОкислительно-восстановительная 2N-3 – 6e → N20 – окисление, восстановитель Cr+6 + 3e → Cr+3 – восстановление, окислитель II вариантВзаимодействие воды со щелочным металлом натрием Na +H2O → NaOH + H2 1. Признак реакции ...2. Условия, при которых протекают реакция...3. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции - ...4. По тепловому эффекту - ...5. По агрегатному состоянию веществ 6. По обратимости7. По изменению С.О. химических элементов в соединениях - ... II вариантВзаимодействие воды со щелочным металлом натрием Проверка) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 Признак реакции – выделение газаРеакция проходит при соприкосновении реагирующих веществРеакция замещенияЭкзотермическаяГетерогеннаяНеобратимаяОкислительно-восстановительная Na0 – e → Na+1 – окисление, восстановитель 2H+1 +2e → H20 – восстановление, окислитель О чем рассказала химическая реакция? По каким признакам можно определить, что прошла химическая реакция.При каких условиях протекает реакция.Какие вещества и каком количестве вступают в реакцию и образуются.Протекает ли реакция с выделением энергии или с её поглощениемЯвляется ли данная реакция обратимой или нет.Является ли она гомогенной или гетерогеннойЯвляется ли она ОВРЯвляется ли она реакцией ионного обмена Автор презентации: учитель химии МБОУ средней общеобразовательной школы № 5 г. Искитима Новосибирской области Свитова Ирина Генриховна
Приложенные файлы
