Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Школа № 6»
Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
9 класс
Составила учитель химии Уланова Е.А.
г.Богородск
2016 г.
Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
2016 – 2017 учебный год
9 класс
Время выполнения – 90 минут
Максимальный балл за работу - 19 баллов
Задание 1 (3 балла)
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
HNO3 + Ca Ca(NO3)2 +NH4NO3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Задание 2 (4 балла)
Определите объем (н.у.) оксида углерода (IV), образующегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92 % карбоната кальция, в избытке соляной кислоты.
Задание 3 (5 баллов)
Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным
1 мм (плотность золота 19,3г/см3 ) ?
Задание 4 (8 баллов)
Приведены правые части уравнений. Восстановите левые части уравнений, не меняя коэффициентов в правой части.
1) = BaSO4 + 2NaCl
2) = CaCl2 + CO2 + H2O
3) = Na2[Zn(OH)4]
4) = Na2SO4 + H2O
5) = MgCO3
6) = 2NaOH + H2
7) = Al2O3 + 2Fe
8) = AlCl3 + 3H2O
Критерии оценивания
Задание 1.
1) Составлен электронный баланс:
N+5 +8
· N-3
·1
Ca0 -2
· Ca+2
·4
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
10HNO3 + 4Ca 4Ca(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O
3) Указано, что кальций в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 – окислителем.
За каждый правильно записанный элемент ответа - 1балл.
Максимально - 3 балла.
Задание 2
1) Составлено уравнение реакции:
2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
2) Рассчитана масса карбоната кальция в известняке
mч.в. (CaCO3) =( 110
· 92%) / 100% = 101,2 (г).
3)Найдены количество вещества CaCO3 и CO2.
n (CaCO3) = 101,2г/ 100 г/моль = 1,01 моль
n (CaCO3) = n (CO2) = 1,01 моль
4) Вычислен объем CO2
V (CO2) = 1,01 моль
· 22, 4 л/моль = 22,6 л
Ответ: V (CO2) = 22,6 л
За каждый правильно записанный элемент ответа - 1балл.
Максимально - 4 балла.
Задание 3.
1) Рассчитан объем кубика золота с ребром 1 мм (0,1 см):
V (Au) = (0, 1)3 = 0,001 (см3 )
2)Найдена масса золота:
m (Au)= 0,001 см3
· 19,3г/см3 = 1,93
· 10-2 г
3)Вычислено количество вещества золота:
n (Au)= 1,93
· 10-2 г / 197 г/моль = 9,7
·10-5 моль
4)Рассчитано число атомов золота в кубике:
N (Au) = (9,7
·10-5)
·(6,02
· 1023 ) = 5,8
· 1019 (атомов)
Ответ: N (Au) = 5,8
· 1019 (атомов)
За каждый правильно записанный элемент ответа - 1балл.
Максимальный балл -4 балла.
Задание 4.
1)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3) Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4]
4)SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
5)MgO + CO2 = MgCO3
6)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
7)Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
8)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
За каждое правильно составленное уравнение - 1 балл.
Максимальный балл - 8 баллов.
15
Приложенные файлы
