Химический практикум

Государственное профессиональное образовательное учреждение «Сыктывкарский автомеханический техникум»













Методические рекомендации
по выполнению лабораторных и практических работ
по дисциплине «Химия»

Химический практикум








Сыктывкар, 2015
Настоящие методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по дисциплине «Химия» разработаны на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальностям СПО 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта; 23.02.04 Техническая эксплуатация подъемно-транспортных, строительных, дорожных машин и оборудования; 35.02.02 Технология лесозаготовок по специальностям СПО базовой подготовки программы учебной дисциплины Химия.
Излагается перечень практических и лабораторных работ, при выполнении которых студенты получают практические навыки эксперимента, знакомятся с физическими, химическими свойствами соединений и их синтезами, а также методами их исследования.

Разработчик(и):
ГПОУ САТ преподаватель Н.Н.Касева
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)

___________________ _________________ _____________________
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)





Одобрено на заседании предметно-цикловой комиссии _________________________________________________________
Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.
Председатель ПЦК ________________________ /______________/



Одобрено Методическим советом техникума
Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.


ПРАВИЛА РАБОТЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

Успешное выполнение лабораторного практикума возможно лишь при соблюдении правил работы в лаборатории, требований техники безопасности и гигиены труда. Во время работы в лаборатории соблюдайте чистоту, тишину и порядок.
Приступайте к работе только с разрешения преподавателя и после полного усвоения всех её операций. Запрещается производить работы, не связанные непосредственно с выполнением задания.
В кабинете запрещается принимать пищу, пить воду, курить.
Во время работы не следует касаться лица руками, так как многие органические вещества сильно раздражают кожу, а при попадании на слизистую оболочку глаз вызывают сильное жжение и последующее воспаление.
Во время нагревания жидкостей или твёрдых тел в пробирках (или колбах) не направляйте отверстие сосуда на себя или на соседей, не заглядывайте в пробирки (колбы) сверху, так как в случае возможного выброса нагретого вещества может произойти несчастный случай.
Нагревание пробирок и других стеклянных сосудов следует производить очень осторожно и постепенно; перед нагреванием на пламени, песчаной бане пробирка или сосуд должны быть вытерты снаружи насухо.
Категорически запрещается пробовать какие-либо вещества на вкус. Определять запах соединения можно, осторожно направляя к себе его пары лёгким движением руки.
Остатки химических реактивов сливаются в предназначенные для них специальные склянки, находящиеся в вытяжных шкафах. Не бросайте в раковины бумагу, песок, битое стекло и другие твёрдые предметы.
Разлитые кислоты и щелочи следует сначала засыпать песком, затем нейтрализовать и только после этого проводить уборку.
Осколки стекла надо собирать при помощи щетки и совка.
Горючие и легковоспламеняющиеся жидкости нельзя нагревать в приборах на открытом пламени. Эти вещества нагревают и отгоняют на электрической, водяной или воздушной бане со скрытым нагревательным элементом.
При возникновении пожара немедленно выключите электроприборы, уберите все горючие вещества подальше от огня, засыпьте песком или накройте войлочным, шерстяным или асбестовым одеялом очаг пожара. Большое пламя тушат с помощью углекислотных огнетушителей. О сильном пожаре следует тот час же сообщить дежурному (пожарной охране).
Если загорится одежда, пострадавшего следует облить водой или немедленно повалить на пол и накрыть войлочным или шерстяным одеялом, которое не снимают до тех пор, пока не погаснет пламя. Можно потушить пламя, перекатываясь по полу.
При термических ожогах немедленно делайте длительную примочку обожжённого места 0,5%-ным раствором перманганата калия или этиловым спиртом, затем нанесите на поражённый участок мазь от ожогов.
При ожогах кислотами поражённое место промойте проточной водой, а затем 3%-ным раствором гидрокарбоната натрия (NaHCO3). Если поражены глаза, то после длительной обработки водой промойте 2-3%-ным раствором гидрокарбоната натрия и направьте пострадавшего к врачу.
При ожогах едкими щелочами хорошо промойте обожженное место проточной водой, затем 1%-ным раствором уксусной кислоты. При попадании растворов щелочей в глаза их сразу же обильно промывают водой, а затем 0,5%-ным раствором борной кислоты; далее необходимо немедленно обратиться к врачу.
После выполнения работы следует тщательно вымыть руки с мылом.
ПРАВИЛА ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА
При выполнении лабораторной или практической работы студент обязан вести тетрадь по лабораторным и практическим работам, которая предназначена для записи всех наблюдений за ходом эксперимента, расчетов и полученных результатов. При необходимости в ней зарисовывают схему установки или прибора, записывают уравнения реакций. Для проверки возможности студентов применять полученные знания к решению конкретной задачи, в методических указаниях после описания опытов приводятся контрольные вопросы и задания, которые выполняются каждым студентом самостоятельно.

Схему оформления лабораторной работы можно представить в следующем виде:

Лабораторная работа №____________________________________
Название лабораторной работы: «____________________________»
Цель работы:_____________________________________________
Реактивы и оборудование: __________________________________
Ход работы (кратко, можно в виде схемы):____________________
Наблюдения (и, или уравнения реакций):______________________
Вывод:___________________________________________________
Контрольные вопросы и задания:_____________________________


ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ РАБОТ
Оценка ставится на основании наблюдения за студентами и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию преподавателя.
Оценка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые студент не может исправить даже по требованию преподавателя.



Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» (1 час)
Цель работы: закрепление знаний по теме «Неметаллы», закрепление умений практически осуществлять последовательные превращения веществ.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, сульфата аммония, сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, лакмуса, фенолфталеина.

Ход работы: Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.

Инструкция
1. Проведите теоретический анализ. Отберите реактивы, которые вам потребуются для решения экспериментальной задачи.
2. Напишите уравнение реакций.
2. Составьте план эксперимента. Осуществите его.
4. Опишите и объясните наблюдения.
5. Сформулируйте вывод по работе.

Задача 1. Используя имеющиеся реактивы, практически осуществить превращения веществ по следующей схеме:
а) CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
б) CaO Ca(OH)2 CaCO3

Задача 2. В трех пробирках находятся растворы:
а) карбонат натрия, силикат натрия, хлорид натрия;
б) сульфат натрия, фосфат натрия, хлорид аммония;
Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.

Задача 3.
а) Проведите качественную реакцию на фосфат-ион.
б) Проведите качественную реакцию на сульфат-ион.

Задача 4. Используя необходимые реактивы, осуществите реакции по схемам:
а) Ca2+ + CO32- = CaCO3
б) 2H+ + SiO32- = H2SiO3

Уберите рабочее место и по итогам проведенных опытов, сделайте выводы.













Образец оформления работы
1 вариант
Порядок выполнения работы
Химизм процесса

1. в пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета
2. в пробирку с выпавшим осадком приливаем соляную кислоту, осадок растворяется
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O


Во все пробирки приливаем раствор серной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия наблюдаем выделение пузырьков газа. В пробирке с силикатом натрия образуется студенистый осадок. В третьей пробирке будет хлорид натрия.
Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2
Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
2H+ + SiO3 2- = H2SiO3


В пробирку с раствором фосфата натрия приливаем раствор нитрата серебра. Выпадает осадок желтого цвета
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
3Ag+ + PO4 3- = Ag3PO4
качественной реакцией на фосфат-ион является ион-серебра

В пробирку с известковой водой приливаем раствор карбоната натрия. Выпадает осадок белого цвета.
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3



2 вариант
Порядок выполнения работы
Химизм процесса

1. В пробирку с порошком оксида кальция приливаем воду. Порошок растворяется, фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет
2. В пробирку с гидроксидом кальция продуваем углекислый газ через стеклянную трубочку. Наблюдаем образование белых хлопьев
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ca 2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3 + H2O


В пробирки приливаем раствор гидроксида натрия и определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой. Затем приливаем раствор хлорида цинка, в пробирке с фосфатом натрия выпадает осадок. Значит в оставшейся пробирке – сульфат натрия.
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3
NH4+ + OH- = H2O + NH3
2Na3PO4 + 3ZnCl2 = 6NaCl + Zn3(PO4)2
3Zn 2+ + 2PO4 3- = Zn3(PO4)2


В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
качественной реакцией на сульфат-ион является ион-бария

В пробирку с силикатом натрия приливаем раствор серной кислоты. Выпадает студенистый осадок кремниевой кислоты
Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
2H+ + SiO3 2- = H2SiO3


Вывод: Закрепили знания по теме «Неметаллы», практически осуществили предложенные схемы превращений.


Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» (1 час)
Цель работы: закрепление знаний по теме «Металлы», закрепление умений практически осуществлять последовательные превращения веществ.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы гидроксида натрия, хлорида железа (III), хлорида алюминия, хлорида кальция, сульфат железа (III), сульфат натрия, сульфат алюминия, хлорид меди (II), хлорид железа (III), порошок оксида меди (II), соляная кислота, оксид кальция, вода, раствор карбоната натрия, оксид железа (III), сульфат меди.

Ход работы: Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.

Инструкция
1. Проведите теоретический анализ. Отберите реактивы, которые вам потребуются для решения экспериментальной задачи.
2. Напишите уравнение реакций.
2. Составьте план эксперимента. Осуществите его.
4. Опишите и объясните наблюдения.
5. Сформулируйте вывод по работе.

Задача 1. Определите, в какой пробирке находится раствор каждой из солей:
а) хлорида железа (III), хлорида алюминия, хлорида кальция.
б) сульфат железа (III), сульфат натрия, сульфат алюминия.

Задача 2. Используя необходимые реактивы, получите:
а) хлорид меди (II)
б) хлорид железа (III)

Задача 3. Проведите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) CaO Ca(OH)2 CaCO3
б) CuCl2 Cu(OH)2 CuO

Уберите рабочее место и по итогам проведенных опытов, сделайте выводы.

















Образец оформления работы
1 вариант
Порядок выполнения работы
Химизм процесса

Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться хлорид кальция.

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
красно-бурый
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
белый студенистый


В пробирку поместили порошок оксида меди (II) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в голубой цвет.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O


В пробирку поместили порошок оксида кальция и прилили воду. Порошок растворяется, затем приливаем раствор карбоната натрия, выпадает осадок белого цвета.
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH




2 вариант
Порядок выполнения работы
Химизм процесса

Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться сульфат кальция.
Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3+3Na2SO4
красно-бурый
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
белый студенистый


В пробирку поместили порошок оксида железа (III) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в кирпично-красный цвет.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O


В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета, затем осадок нагреваем, он чернеет
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2O


Вывод: Закрепили знания по теме «Металлы», практически осуществили предложенные схемы превращений.















Практическая работа №3
«Решение экспериментальных задач на распознавание ионов в растворе (2 часа)».
Цель работы: ознакомиться и провести качественные реакции на сульфат-, карбонат-, силикат-ионы.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, соляной кислоты, серной кислоты, силиката натрия.

Ход работы:
1. Обнаружение сульфат-иона. Внесите в пробирку 1 мл раствора сульфата натрия и столько же раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Опыт повторите с раствором серной кислоты. Сделайте вывод – что является качественной реакцией на сульфат-ионы?

2. Обнаружение карбонат-иона. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия и столько же по объему раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о способе обнаружения карбонат-ионов?

3. Обнаружение силикат-иона. В пробирку налейте 1 мл силиката натрия и прилейте по каплям раствор серной кислоты.Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о способе обнаружения силикат-ионов?

Уберите рабочее место и по итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте выводы.









Образец оформления работы
Порядок выполнения работы
Химизм процесса

1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
качественной реакцией на сульфат-ион является ион-бария

2. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2
карбонаты распознаются по углекислому газу, который выделяется при добавлении к ним более сильной кислоты

3. В пробирку с силикатом натрия приливаем раствор серной кислоты. Выпадает студенистый осадок
Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
2H+ + SiO3 2- = H2SiO3
Силикаты распознаются по выпадению студенистого осадка кремниевой кислоты

Вывод: провели химические реакции, с помощью которых распознаются сульфаты, карбонаты, силикаты.

Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания.
Оборудование и реактивы: Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин

Ход работы:
1. В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

2. В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

3. Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

4. Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца.


Образец оформления работы
Порядок выполнения работы
Химизм процесса

1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ

3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.
Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый
NaOH +HCl = NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода

Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.


Практическая работа № 4
«Получение, собирание и распознавание газов» (2 часа).
Цель: получить экспериментально некоторые газы и изучить их свойства.
Теоретический обзор
Водород (Н2) – самый легкий, бесцветный, не имеет запаха. Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 .
Кислород (О2) - без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде. Получение: 1. Разложением перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ; 2. Разложением пероксида водорода:2H2O2 = 2Н2О + О2 . 3. Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.
Цель работы: получить водород взаимодействием соляной кислоты с цинком; изучить некоторые свойства газа водорода.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, спиртовка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, цинк, раствор соляной кислоты.

Ход работы:

1. Получите водород. Поместите в пробирку 2-3 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Накройте газоотводную трубку пробиркой (вверх дном) и выждите несколько секунд, пока из пробирки вытиснится воздух. (Можно накрыть пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки.)

2. Проверьте водород «на чистоту». Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если при этом раздается резкий «лающий» звук, с газом (водородом) работать нельзя, так как он содержит примесь воздуха. Необходимо некоторое время подождать, пока из пробирки будет вытеснен весь воздух. Если вы услышите легкий звук, напоминающий «п-пах», с водородом можно работать. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.
3. Изучение физических свойств водорода. Рассмотрите пробирку с собранным водородом и отметьте его физические свойства: агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, растворимость в воде, плотность по отношению к воздуху. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.
4. Изучение химических свойств водорода.
Горение чистого водорода. Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку. Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции, укажите его тип.



Цель работы: получить кислород разложением перманганата калия и изучить его свойства.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, вата, лучинка, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой, стакан, перманганат калия.

Ход работы:



1. Соберите прибор для получения газа, проверьте на герметичность, поместите в него перманганат калия (до 1/5 объема пробирки), у отверстия пробирки положите небольшой ватный тампон для улавливания твердых частиц. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна стакана.
2. Осторожно начинайте нагревать сначала всю пробирку, а затем только то место, где находится вещество. Через полминуты начинайте проверять тлеющей лучиной заполнение стакана кислородом. Сделайте вывод о способе обнаружения газа кислорода. Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воздуха?
3. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор с водой, поднесите к отверстию пробирки, заполненной водой, и когда кислород полностью вытеснит воду, пробирку плотно закройте пробкой под водой и выньте ее. Не забудьте: прежде чем прекратить нагревание, выньте конец газоотводной трубки из воды.
4. Опустите в пробирку тлеющую лучинку. Почему загорается лучинка? Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воды?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.


















Практическая работа № 5
«Решение экспериментальных задач на распознавание веществ»(2 часа).
Цель работы: закрепить знания об основных классах неорганических соединений, научиться распознавать кислоты, соли и щелочи.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, сульфата натрия, хлорида бария, лакмуса, фенолфталеина.

Инструкция.
1. Проведите теоретический анализ. Подумайте, какие реактивы вам потребуются для решения задачи. Напишите уравнения реакции.
2. Выполните соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.

Ход работы:
1. Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания щелочей.
2. Налейте в пробирку 2 мл раствора соляной кислоты, добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания кислот.
3. Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания карбонатов.
4. Налейте в пробирку 2 мл хлорида натрия и прилейте 2 мл раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания хлоридов.
5. Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата натрия и прилейте 2 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания сульфатов.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец оформления работы
Что делали?
Что наблюдали?
Выводы

В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин
Раствор приобрел малиновую окраску
Щелочи можно распознавать по изменению окраски индикатора фенолфталеина

В пробирку с соляной кислотой добавили лакмус
Раствор приобрел розовую окраску
Кислоты можно распознавать по изменению окраски индикатора лакмуса

В пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислоту
Выделение пузырьков газа
Карбонаты распознаются по выделяющемуся газу при добавлении более сильной кислоты
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O+CO2

В пробирку с хлоридом натрия прилили нитрат серебра
Выпадение белого осадка
Хлориды распознаются по осадку, образующемуся при добавлении нитрата серебра
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

В пробирку с сульфатом натрия прилили хлорид бария
Выпадение белого осадка
Сульфаты распознаются по осадку, образующемуся при добавлении хлорида бария Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

Вывод: с помощью конкретных химических реакций научились распознавать кислоты, щелочи и некоторые соли – хлориды, карбонаты и сульфаты.


Цель работы: изучить свойства веществ, закрепить и обобщить знания об основных классах неорганических веществ, делать выводы из наблюдений, совершенствовать приемы работы с веществами и лабораторным оборудованием.
Оборудование и реактивы: спиртовка, держатель, предметное стекло, штатив с пробирками, NaCl, HCl, NaOH, MgО, CuSO4,фенолфталеин, лакмус.

Инструкция.
1. Проведите теоретический анализ. Подумайте, какие реактивы вам потребуются для решения задачи. Напишите уравнения реакции.
2. Выполните соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.

Ход работы:
1. Определите, в каких пробирках, выданных вам, содержатся растворы хлорида натрия, кислоты и щелочи.
2. Исходя из оксида магния получите хлорид магния.
3. Практически осуществите: СuSO4 Сu(OH)2 CuO CuCl2

Образец оформления работы
Что делали?
Что наблюдали?
Выводы

1. В трех пробирках даны соль, кислота и щелочь. Кислоту нам поможет определить лакмус, а щелочь – фенолфталеин. Исследуем растворы при помощи индикаторных бумажек.
В пробирке с кислотой лакмус изменил окраску на красный, в пробирке со щелочью фенолфталеин стал малиновым
Для определения кислот и щелочей необходимо использовать индикаторы

2.Чтобы получить из оксида магния хлорид магния, нужно в пробирку с порошком оксида магния прилить соляную кислоту
Порошок растворяется
MgO+2HCl=MgCl2+H2О Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. Идет реакция нейтрализации с образованием соли и воды

3. а) К раствору сульфата меди приливаю раствор гидроксида натрия
б) осадок нагреваем
в) к осадку добавляем раствор соляной кислоты
Выпадает осадок синего цвета

Осадок чернеет

Осадок растворяется
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4
Соли взаимодействую с щелочами с выпадением осадка
Cu(OH)2=CuO+H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду CuO+2HCl=CuCl2+H2O Основные оксиды взаимодействуют с кислотами

Вывод: Изучили физические и химические свойства основных классов неорганических веществ. Выяснили существование генетической связи между классами неорганических веществ. Из оксидов получили соли, из солей основания, а из оснований оксиды. Еще раз вспомнили основные признаки и условия протекания химических реакций.


Практическая работа № 6
«Качественный анализ органических соединений» (2 часа).

Цель работы: освоить лабораторный способ качественного определения углерода, водорода и галогенов в органических веществах, соблюдая правила по технике безопасности.

Оборудование и реактивы: две пробирки, газоотводная трубка, резиновая пробка с отверстием, металлический штатив, спиртовка, кусочек ваты, медная проволока длиной 10 см, 0,2 г парафина, 2 г оксида меди, порошок безводного сульфата меди (II), баритовая вода, хлороформ.
Теоретический обзор «Обнаружение углерода и водорода»
Присутствие углерода и водорода в органических соединениях можно обнаружить по обугливанию вещества при осторожном его прокаливании.
Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сожжение органического вещества с мелким порошком оксида меди. Углерод образует с кислородом оксида меди (II) углекислый газ, а водород – воду. Оксид меди восстанавливается до металлической меди, например:
C13H28+40CuO13CO2+14H2O+40Cu

Инструкция.
1. Проведите теоретический анализ. Подумайте, какие реактивы вам потребуются для решения задачи.
2. Выполните соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.
3. Ответьте письменно на вопросы к опытам.

Опыт №1. Определение углерода, водорода в органическом веществе
Ход работы:
Соберите прибор, как показано на рисунке 1. Смесь 1-2 г оксида меди (II) и 0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди (II). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (II). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с безводным сульфатом меди (II). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с баритовой водой (раствор гидроксида бария) или известковой водой (раствор гидроксида кальция). Нагрейте пробирку в пламени горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только баритовая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка безводного сульфата меди (II) и не вызовут его помутнения.
После изменения окраски сульфата меди (II) следует прекратить нагревание.
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Рис.1. Определение состава продуктов окисления органического вещества.

Вопросы:
1. Почему помутнел раствор баритовой воды? Напишите уравнение реакции.
2. Почему белый порошок безводного сульфата меди (II) стал голубым? Напишите уравнение реакции. О содержании какого химического элемента в исследуемом веществе это свидетельствует?
3. Что образовалось из оксида меди и какие наблюдения это подтверждают?


Опыт №2. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна)
Ход работы:
Галогены можно обнаружить при помощи реакции окрашивания пламени, предложенную русским химиком Ф.Ф. Бейльштейна. Для проведения опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим концом в небольшую пробку (см. рисунок 2).
Держа за пробку, прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди (II), опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную хлороформом петлю вновь внесите в пламя горелки. Немедленно появляется характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки.

13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Рис. 2. Определение галогена в хлороформе.

Вопросы:
В чем сущность пробы Бейльштейна?
От присутствия какого элемента пламя окрашивается в зеленый цвет?
Задача: При сжигании углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г оксида углерода (IV). Плотность вещества при нормальных условиях – 1,96 г/л. Найдите его молекулярную формулу.
Бром действует на метан подобно хлору. Составьте уравнения реакций последовательного бромирования метана.














Практическая работа № 7
«Получение уксусной кислоты и опыты с ней» (2 часа).

Цель: изучить способы получения и химические свойства карбоновых кислот.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирки, спички; уксусная кислота, муравьиная кислота, ацетат натрия, гидроксид калия, гидроксид натрия, лед, цинк, магний, серная кислота.


ВНИМАНИЕ!
Повторите правила техники безопасности!



Опыт 1. Получение уксусной кислоты.

Инструкция.
1. Проведите теоретический анализ. Подумайте, какие реактивы вам потребуются для решения задачи.
2. Выполните соответствующие опыты. Опишите и объясните наблюдения.
3. Ответьте письменно на вопросы к опыту.

Ход работы
Соберите установку как на рис. 1.
Поместите в пробирку 2-3 г ацетата натрия.
Добавьте по каплям концентрированную кислоту, чтобы она смочила соль.
Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Опустите конец газоотводной трубки в сухую пробирку.
Нагревайте пробирку с реакционной смесью, соблюдая правила нагревания.
Что наблюдаете?
В образовавшуюся жидкость добавьте каплю индикатора лакмуса. Что наблюдаете?



Рис. 1. Получение уксусной кислоты.

Опыт 2. Свойства уксусной кислоты.

Инструкция.
1. Проведите теоретический анализ. Подумайте, какие реактивы вам потребуются для решения задачи.
2. Выполните соответствующие опыты и заполните таблицу.
3. Ответьте письменно на вопросы.

Ход работы

Налейте в 4 пробирки по 2 мл уксусной кислоты.
В отдельную пробирку налить раствор щелочи NaOH и внесите 1-2 капли индикатора фенолфталеина. К полученному раствору добавьте 2 мл уксусной кислоты из пробирки №1. Объясните наблюдаемое явление.
В пробирку №2 добавьте гранулу цинка и нагрейте пробирку на пламени горелки.
в пробирку №3 добавьте гранулу оксида меди (II) и нагрейте пробирку на пламени горелки.
в пробирку №4 добавьте карбонат натрия.

Таблица «Свойства уксусной кислоты»
№ п\п
Название опыта
Уравнение реакции
Что наблюдаю

1




2




3




4





Вопросы:
Сделайте общий вывод о проделанной работе.
Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами неорганических кислот?
Почему для муравьиной кислоты характерна реакция «серебряного зеркала», а для других карбоновых кислот – нет? Напишите уравнение соответствующей реакции.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
C2H6 C2H5Br C2H5OH CH3–COH CH3COOH
















Практическая работа № 8
«Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ»
(2 часа).
Цели: повторить строение и свойства кислородосодержащих органических веществ: спиртов и альдегидов; научиться проводить качественные реакции на спирты и альдегиды.
Оборудование: спиртовка, спички, медная проволока, этиловый спирт, глицерин, метаналь, сульфат меди (CuSO4), хлорид железа(III), гидроксид натрия (NaOH), индикаторы, пробирки, штатив.

Теоретический обзор.
Спирты являются гидроксильными производными, содержащими гидроксильную группу OH-. Атомы водорода гидроксильных групп в спиртах проявляют определенную подвижность. Подобно воде, спирты реагируют со щелочными металлами, которые замещают водород гидроксильных групп с образованием алкоголятов. В реакции со щелочными металлами спирты в известной мере проявляют кислотные свойства, но в меньшей мере, чем вода. Практически спирты представляют собой нейтральные вещества: они не дают ни кислой, ни щелочной реакции на лакмус, не проводят электрический ток.
Альдегиды легко окисляются, действие окислителей в молекулах альдегидов направлено на водород, стоящий у карбонильной группы. В молекулах кетонов при карбонильной группе водорода нет, поэтому они не окисляются слабыми окислителями средней силы.

Ход работы.
Качественные реакции на спирты.
Опыт № 1. Окисление этилового спирта.
Прокалите в пламени спиртовки медную проволоку до образования на ее поверхности черного налета оксида меди (II)- (CuО). Затем быстро опустите проволоку в пробирку с этиловым спиртом. Что наблюдаете? Какой ощущается запах? Составьте уравнение реакции окисления этилового спирта.
Опыт № 2. Получение глицерата меди (II) (качественная реакция на многоатомные спирты).
В пробирку налейте 1-2 мл, сульфата меди (CuSO4) и добавите 10% раствор гидроксида натрия (NaOH) до образования гидроксида меди - (Cu(OH)2). К полученному осадку прибавьте немного глицерина и перемешайте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакций. Какие свойства проявляет глицерин?
Опыт №3. Окисление формальдегида II.
Получите осадок гидроксида меди (II), добавьте метаналя, нагрейте до появления красного осадка- оксида меди (I)

Результаты работы оформить в виде таблицы:
Что делали
Что наблюдали
Выводы и уравнения реакций






Контрольное задание:
Составьте уравнения реакций по схеме:
Пропан ( пропен ( пропанол-1( пропаналь ( пропионовая кислота




Цели: повторить строение и свойства углеводородов и кислородосодержащих органических веществ: спиртов, альдегидов и карбоновых кислот; научиться проводить качественные реакции на классы этих веществ.
Оборудование: спиртовка, спички, медная проволока, этиловый спирт, глицерин, метаналь, сульфат меди (CuSO4), хлорид железа(III), гидроксид натрия (NaOH), пробирки, штатив.

Инструкция.
1. Проведите теоретический анализ. Напишите уравнение реакций.
2. Отберите реактивы, которые вам потребуются для решения экспериментальной задачи.
3. Составьте план эксперимента. Осуществите его.
4. Опишите и объясните наблюдения.
5. Сформулируйте вывод.

Ход работы.
Опыт № 1. В трех пробирках даны следующие вещества: а) гексан; б) бензол; в) раствор уксусной кислоты. Определите каждое из веществ.
Опыт №2. Выданы четыре пробирки: а) с глицерином; б) с этанолом; в) с формалином; г) с муравьиной кислотой. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.

Контрольные задания:
1. Выполните задания по вариантам:
Вариант № 1
Напишите структурные формулы возможных изомерных карбоновых кислот для соединения С6Н12О2 и назовите их по международной номенклатуре.
Назовите соединения.
О О
// //
а) СН2–ОН; б) С3Н7ОН; в) СН3СН2ОН; г) СН3С–ОН; д) СН2С–ОН
| |
СН–ОН CН3
|
СН2–ОН

Составьте цепочку превращений: CH4 CH3Cl CH3OH HCH=O
Вариант № 2
Как отличить химическим путем глицерин, этаналь и уксусную кислоту?
Осуществите превращения:
O
//
CaC2ацетилен C2H2 CH2=CH2 CH3CH2OH CH3C–H
O O
// //
CH3C–OH CH3C–ONa
Напишите структурные формулы следующих соединений:
а) 2метилбутанол-1 б) 2метилгексаналь в) 3-метилпентановая кислота
г) гексанол-3


Практическая работа № 9
«Решение экспериментальных задач на распознавание углеводов» (2 часа).
Цель: определите углеводы при помощи характерных химических реакций и приведите соответствующие уравнения реакций.

Реактивы и оборудование: образцы глюкозы, сахарозы, крахмала, растворы щелочи гидроксида натрия NaOH, сульфата меди CuSO4, иода, стакан с водой, держатель для пробирок, горелка, спички.

Теоретический обзор
Идентификация углеводов
Вещества
Реагенты
Результаты реакций

глюкоза
гидроксид меди, аммиачный раствор оксида серебра
растворение синего осадка гидроксида меди, при нагревании выпадает красный осадок оксида меди; реакция серебряного зеркала

фруктоза
аммиачный раствор оксида серебра
не вступает в реакцию

крахмал
раствор йода
синее окрашивание

сахароза
раствор гидроксида кальция
осветление известкового молока


Инструкция.
1. Проведите теоретический анализ.
2. Отберите реактивы, которые вам потребуются для решения экспериментальной задачи.
3. Используя выданные образцы углеводов, составьте план эксперимента. Осуществите его.
4. Опишите и объясните наблюдения, где возможно, напишите уравнения реакций.
5. Сформулируйте вывод как вы идентифицировали образцы.


Опыт №1.
Изучить внешний вид и растворимость выданных образцов углеводов, долив в каждую пробирку по 0,5 -1,0 мл воды.
Наблюдения: при добавлении воды ..
Контрольный вопрос:
Можно ли сделать предварительный вывод о том, где, возможно, крахмал, а где –растворимые углеводы?

Опыт №2.
В пробирку с веществом, тестируемым на крахмал, долить воды, нагреть и получить клейстер. Добавить несколько капель йода.
Наблюдения: при добавлении к клейстеру йода (окрашивание содержимого пробирки)..

Опыт №3.
В оставшиеся пробирки с растворами углеводов добавить немного щёлочи и сульфата меди.
Наблюдения: при добавлении к растворам реагентов (характер изменений, сравнение пробирок)
Уравнения реакции:
Образования гидроксида меди (II)
Взаимодействия его с глюкозой
Взаимодействия его с сахарозой
Контрольный вопрос:
На наличие каких функциональных групп в веществах указывают наблюдаемые изменения?
Опыт №4.
Пробирки с растворами нагреть.
Наблюдения: при нагревании растворов
Уравнения реакции:..
Контрольный вопрос:
На наличие каких функциональных групп в веществах указывают наблюдаемые изменения?

Сформулируйте выводы:
Итоговый вывод по результатам работы:
1) Отличить крахмал от других углеводов можно
2) Отличить глюкозу от сахарозы можно
3) Определение качественного состава соединений показало, что в пробирках находятся вещества №1, №2., №3..


Контрольные задания:
1. Осуществите цепочку превращений. Приведите названия каждой из реакций в цепочке превращений.
а) сахароза глюкозасорбит
б) целлюлоза глюкоза глюконовая кислота
в) крахмал глюкоза этиловый спирт диоксид углерода глюкоза крахмал
2. Назовите химические реакции, свидетельствующие о двойственности химических функций глюкозы.
3. При гидролизе сахарозы образовалось 640 г изомерной смеси моносахаридов. Определите массу сахарозы, подвергшейся гидролизу.















Практическая работа № 10
«Качественные реакции на белки»(1 час).
Цель: познакомиться с основными химическими свойствами белков; изучить качественные реакции на белок.

Реактивы и оборудование: куриное яйцо, вода, азотная кислота, сульфат меди, гидроксид натрия, сульфат аммония, стакан, горелка, пробирки

Теоретический обзор
Одним из важнейших классов веществ биологического происхождения являются белки, которые относятся к сложным полимерным веществам. Кожа, волосы, ногти, мускулы и соединительные ткани построены в основном из белков. Белки состоят из остатков аминокислот, которые содержат карбоксильную группу –СООН и аминогруппу –NН2. Общая формула аминокислот: R-НС(NН2)-СООН. В качестве радикала в состав важнейших природных аминокислот входит около 20 различных групп. Благодаря этим различиям, аминокислоты сильно отличаются друг от друга по свойствам и могут образовывать белки самого разного состава. 12 из 20 аминокислот могут быть синтезированы человеческим организмом, а 8 других называют незаменимыми и их человек получает с пищей, например, съедая яйца, хлеб, рис, молоко.
Белки – это природные высокомолекулярные органические вещества, макромолекулы которых построены из огромного числа остатков (-аминокислот, соединенных между собой амидными (пептидными) связями –CО-NH-. Последовательность чередования аминокислот в молекуле белка называют первичной структурой. Большинство белковых молекул имеют более сложные пространственные упаковки – вторичную, третичную и четвертичную структуры. Процесс разрушения пространственных структур называют денатурацией.

Инструкция.
1. Проведите теоретический анализ.
2. Отберите реактивы, которые вам потребуются для решения экспериментальной задачи.
3. Приготовьте раствор яичного белка без желтка.
4. Изучите свертывание белков при нагревании и качественные реакции на белки.
4. Опишите и объясните наблюдения.
5. Ответьте на вопросы.

Ход работы:
1. Приготовьте раствор яичного белка без желтка (20 мл воды+ 3 мл белка).
2. В пробирку налейте 3 мл раствора яичного белка и нагрейте его в пламени спиртовки до кипения в течении 30-60 с. Что вы наблюдаете?
3. Денатурация белков под воздействием растворов солей.
К 4 мл испытуемого раствора белка добавьте такой же объем насыщенного раствора сульфата аммония (NH4)2SO4, смесь встряхните. Что вы наблюдаете?
К данной жидкости добавьте 3 мл воды и смесь встряхните? Что вы наблюдаете? Как называются данные явления?
4. Биуретовая реакция
К 3 мл раствора белка в пробирке добавьте равный объем раствора щелочи и несколько капель слабого раствора сульфата меди. Что наблюдаете?
5. Ксантопротеиновая реакция
К 1 мл раствора белка в пробирке добавьте 3-4 капли концентрированной азотной кислоты (!). Что наблюдаете?
Осторожно нагрейте смесь до кипения и поддерживайте его в течение 1-2 минут до изменения окраски осадка. После охлаждения смеси осторожно добавьте к ней 1-2 мл концентрированного раствора щелочи.
Что вы наблюдали?

Вопросы и задания
1. Какие изменения происходят в структуре белка при нагревании? Меняется ли его первичная структура? Как называется процесс свертывания белков? Почему свернувшийся белок не растворяется в воде?
2. Как можно доказать наличие белков в пищевых продуктах?
3. Почему тяжелые металлы опасны для здоровья?
4. Почему при отравлениях рекомендуют принимать внутрь сырой яичный белок?



































Практическая работа № 11
« Распознавание пластмасс» (1 час)
Цель: изучить свойства и научиться распознавать некоторые образцы пластмасс.
Оборудование и реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, стеклянная палочка, пластина из жести, пробирки, лакмусовые бумажки (красные и синие).

В пакетах под номерами даны следующие образцы пластмасс: полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола, фенолформальдегидной пластмассы, полиметилметакрилата. Опытным путём определите каждую пластмассу.

Инструкция.
Первый этап работы.
Распознавание пластмасс следует начать с внешнего осмотра (цвет, твёрдость, эластичность и т. д.) Обратите внимание на то, что образцы из полиэтилена жирны на ощупь, полупрозрачны, эластичны, механически прочны, могут иметь различную окраску. Образцы из поливинилхлорида эластичны, механически прочны, могут иметь различную окраску. Полистирольные образцы прозрачны, хрупки, различной окраски. Образцы из орг. стекла прозрачны, жестки, различной окраски, механически прочны. Фенолформальдегидные пластмассы тёмных тонов (от коричневого цвета до чёрного), жестки, прочны. Изделия из целлулоида эластичны, различной окраски, имеют характерный рисунок (под мрамор, малахит). Занесите свои наблюдения в отчёт о проделанной работе.

Второй этап работы.
Определяете отношение пластмасс к нагреванию и характеру горения.
Опыт 1. Жестяную пластину с образцом полимера подержите с помощью тигельных щипцов над пламенем спиртовки. Нагревание образца ведите несколько секунд. Затем стеклянной палочкой попытайтесь изменить его форму. После остужения можно снова нагреть этот образец и снова изменить его форму. Данные эксперимента сравните с данными таблицы 1 «Распознавание пластмасс».

Опыт 2. Кусочек образца пластмассы внесите тигельными щипцами в пламя спиртовки. Когда образец загорится, выньте его из пламени и подержите над жестяной пластиной. Продолжает ли он гореть вне пламени? Каким пламенем горит? Погасите пламя, если обильно выделяется копоть. Свои наблюдения сверьте с данными таблицы 1 «Распознавание пластмасс».

Отчёт о проделанной работе
№ образца
Внешний вид пластмассы
Отношение к нагреванию
Характер горения
Название пластмассы
Структурное звено пластмассы
















Таблица 1 « Распознавание пластмасс»
Название пласмассы
Отношение к нагреванию
Характер горения

Полиэтилен
Размягчается – можно вытянуть нить.
Горит синеватым пламенем, распространяя слабый запах горящего парафина. При горении отделяются капли. Вне пламени продолжает гореть.

Поливинилхлорид(полихлорвинил)
Размягчается при 60-70
·С, выше 110-120
·С разлагается.

Горит коптящим пламенем. Вне пламени не горит.

Полистирол
Размягчается – легко вытягиваются нити.
Горит коптящим пламенем, распространяя специфический запах. Вне пламени продолжает гореть.

Полиметилметакрилат
(орг. стекло)
Размягчается.
Горит жёлтым пламенем, с синей каймой у краев, с характерным потрескиванием, распространяя резкий запах.

Целлулоид
Разлагается.
Горит очень быстро, оставляя следы золы.

Фенолформальдегидные пластмассы
Разлагается при сильном нагревании
Загорается с трудом, при горении обугливается, распространяя резкий запах фенола. Вне пламени постепенно гаснет, не размягчается.

















Практическая работа № 12
« Распознавание волокон» (1 час)
Цель: изучить свойства и научиться распознавать некоторые образцы волокон.
Оборудование и реактивы: волокна, спиртовка, тигельные щипцы, стеклянная палочка, пластина из жести, пробирки.
В пакетах под номерами находятся волокна: хлопчатобумажное, шерстяное, ацетатное, капроновое, лавсан.

Инструкция
1. Анализ волокна или образца ткани начинают с испытания путём сжигания. Пучок волокна тигельными щипцами внесите в пламя. Как только он загорится, уберите его из пламени и тщательно рассмотрите. Если волокно перестанет гореть, его снова зажигают. При этом необходимо проследить: а) с какой скоростью происходит горение, б) запах продуктов разложения, в) характер остатка после горения.
2. Сверьте свои наблюдения с таблицей 1 «Распознавание волокон» и заполните отчёт о проделанной работе.

Отчёт о проделанной работе
№ образца волокна
Характер горения.
Название волокна
Структурное звено волокна













Таблица 1 «Распознавание волокон»
Волокно
Сжигание

Хлопок
Горит быстро с запахом жжёной бумаги. После горения остается серый пепел.

Шерсть
Горит медленно с запахом жжёных перьев. После горения образуется хрупкий чёрный шарик, растирающийся в порошок.

Ацетатное волокно
Горит быстро, образуя нехрупкий спёкшийся тёмно-бурый шарик. Вне пламени горение постепенно прекращается.

Капрон
Плавится, образуя твёрдый блестящий шарик тёмного цвета. При горении распространяется неприятный запах.

Лавсан
Плавится, затем горит коптящим пламенем с образованием тёмного твердого блестящего шарика.

Нитрон
Горит, образуя тёмный рыхлый неблестящий шарик.















Лабораторная работа №1
«Моделирование молекул пропана и бутана»(1 час).

Цель работы: дать представление о шаростержневых и объемных моделях органических соединений; научить моделировать молекулы предельных углеводородов, закрепить умения, подтверждающие теоретические знания по темам «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова».

Общие указания:
Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки.

Задание. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогеноуглеводородов.
Смоделируйте шаростержневые и объемные молекулы метана, этана, пропана и бутана и 1-хлор-пропана. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода, образование
·-связи С-С и С-Н, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

Задание для самостоятельных выводов:
1. Какие основные положения теории А.М.Бутлерова вы использовали при изготовлении моделей молекул предельных углеводородов и галогенопроизводных?
2. Почему для изготовления моделей молекул используются шарики атомов различных размеров и цветов?
3. В чем преимущества и недостатки шаростержневых и объемных моделей?
4. Почему при изготовлении молекулы пропана атомы углерода нужно соединять примерно под углом 1090?
























Лабораторная работа №2
«Обнаружение непредельных соединений в нефтепродуктах»(1 час)
Цель: Обнаружить непредельные соединения в жидких нефтепродуктах с помощью качественных реакций, объяснить полученные результаты, сделать выводы.
Оборудование и реактивы: пробирки с жидкими нефтепродуктами (гексан, бензин, керосин, машинное масло), раствор иода, раствор перманганата калия.

Инструкция
1. Выданные вещества разделите на две части.
2. Исследуйте их отношение к раствору йода и перманганата калия.
3. Наблюдайте за изменением окраски растворов.
4. Внесите наблюдения в таблицу.

№ пробирки
реагент для распознавания
наблюдения
выводы


раствор перманганата калия
раствор йода



1





2





3





Сделайте вывод о непредельном характере нефтепродуктов.
Вопросы и задания
1. Выполните химический диктант:
Вопросы:
Вещества, имеющие одинаковый качественный состав, но разное строение и свойства. (изомеры)
Эти углеводороды по-другому называют парафины. (алканы)
Для этих углеводородов характерны реакции присоединения. (алкены, алкины, циклоалканы, диены)
Соединения, сходные по химическим свойствам, состав которых отличается друг от друга на одну или несколько групп CH2, называется. (гомологи)
Представитель этого ряда углеводородов называется болотным газом, потому что выделяется со дна болот. (метан - алканы)
Вещество, необходимое для проведения реакции Кучерова. Оно относится к следующему ряду углеводородов. (ацетилен - алкины)
Для этих углеводородов характерно явление SP2 - гибридизации.. (алкены, диены)
Углеводороды, обесцвечивающие раствор бромной воды... (алкены, алкины)
Углеводороды, вступающие в реакцию полимеризации... . (алкены, диены, алкины)
Производные этих углеводородов являются основным сырьём для получения каучука. (диены)
Вещества бутин и бутадиен являются по отношению друг к другу (изомерами)
Это вещество можно получить двумя способами, один из которых. называется карбидным. К какому ряду углеводородов оно относится.. (ацетилен, алкины)
Углеводороды, имеющие в своём составе 2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] связи... (алкины, диены)
Общая формула этих углеводородов CnH2n+2. (алканы)



Лабораторная работа №3
«Ознакомление с образцами каучуков»(1 час)

Цель: ознакомиться с образцами каучуков, их применением.

Инструкция
1. Вам предлагается коллекция каучуков. Заполните таблицу 1.

Таблица 1. Важнейшие виды каучуков и их применение

Название
Исходные вещества (мономеры)
Химическая формула
полимера
Свойства и
применение

бутадиено-
вый




дивинило-
вый




изопрено-
вый




хлоропрено-
вый




бутадиен-
стирольный





Вопросы и задания
1. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 3-бутилнонадиен-1,4; б) 4,5-диметилгексадиен-2,3; в)8,9-диметил-8-этилдекадиен-2,6
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СН3-СН3 СН3-СН2-Сl CH2=CH2CH3-CH2-OH CH2=CH-CH=CH2
(-CH2-CH=CH-CH2-)n






















Лабораторная работа №4
«Ознакомление с коллекцией нефть» (1 час)

Цель: ознакомиться с образцами нефтепродуктов, их свойствами и применением.
Оборудование и реактивы: коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Инструкция
1. Вам предлагается коллекция «Нефть и продукты ее переработки». Рассмотрите выданную вам коллекцию и заполните таблицу 1.


Продукты
НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ
Свойства
(агр. сост., цвет, особенности)
Применение

1. Газойль



2. Бензин



3. Лигроин



4. Керосин



5. Мазут



6. Гудрон



7. Нефть



8. Вазелин



9. Парафин




Вопросы и задания
1. Объясните, почему все нефтепродукты (кроме мазута), называют светлыми.
2. Запишите формулы углеводородов, образующих фракции светлых нефтепродуктов. Какие физические процессы лежат в основе их получения?
3. Познакомьтесь со смазочными маслами, получаемыми перегонкой мазута. Какие процессы лежат в основе их получения?

















Лабораторная работа №5
«Ознакомление с коллекцией каменный уголь» (1 час)

Цель: ознакомиться с коллекцией каменный уголь, продуктами переработки и применением.

Инструкция
1. Вам предлагается коллекция «Каменный уголь и продукты ее переработки». Рассмотрите выданную вам коллекцию и заполните таблицу 1.


Продукты
коксования каменного
угля
Свойства
(агр. сост., цвет, особенности)
Применение

1. Коксовый газ



2. Надсмольная вода



3. Каменноугольная смола



4. Кокс




Вопросы и задания
1. Продолжите заполнение схемы.


Написать уравнения, с помощью которых можно осуществить превращение:

C3H8

C6H14(C6H12

изогексан С6H6




Лабораторная работа №6
«Свойства глицерина» (1 час)
Цель: проверить физические и химические свойства многоатомных спиртов на примере глицерина.
Оборудование и реактивы: глицерин, вода, пробирки, фильтровальная бумага, пипетки, гидроксид натрия или калия, сульфат меди.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения.
4. Напишите уравнение реакций.
5. Заполните таблицу «Сравнение этанола и глицерина».
6. Сформулируйте вывод по работе.
7. Выполните контрольное задание к лабораторной работе.

Ход работы:
К 1 мл воды в пробирке прилейте равный объем глицерина и взболтайте смесь. Затем добавьте еще столько же глицерина. Что можно сказать о его растворимости в воде?
На лист фильтровальной бумаги нанесите 2-3 капли глицерина и отдельно несколько капель воды. Наблюдайте время от времени, какая жидкость быстрее испарится. Как объяснить результаты опыта?
К 2 мл раствора щелочи в пробирке прибавьте несколько капель раствора сульфата меди (II). К образовавшемуся осадку гидроксиду меди (II) прилейте глицерин и смесь взболтайте. Какие изменения произошли? Сделайте соответствующий вывод. Напишите уравнение реакций.
4. Таблица «Сравнение этанола и глицерина»
Название спирта
Формула
Агрегатное состояние
Запах
Растворимость
Ткип
Физиологическое действие

Этанол
 
 
 
 

 

Глицерин
 
 
 
 

 


Контрольное задание:
1. раскрыть генетическую схему
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]





Лабораторная работа №7
«Окисление спирта в альдегид»(1 час)

Цель: освоить лабораторный способ получения альдегида.
Оборудование и реактивы: медная проволока, этиловый спирт, спиртовка, пробирка.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперимент.
3. Опишите и объясните наблюдения.
4. Напишите уравнение реакций.
5. Сформулируйте вывод по работе.
6. Выполните контрольное задание к лабораторной работе.

Ход работы:
1. На конце медной проволоки сделайте 5-6 витков спирали.
2. Накалите медную спираль в пламени горелки, чтобы медь покрылась черным налетом оксида.
3. В пробирку налейте не более 1 мл этанола и погрузите в него раскаленную спираль из медной проволочки. Повторите эту операцию несколько раз. Обратите внимание на запах и образующегося альдегида и на изменения, происходящие со спиралью. Вывод запишите в тетради.
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Рис.1. Получение ацетальдегида.

4. Какие вещества образуются при действии этанола на раскаленную спираль из медной проволочки? Напишите уравнение.

Задание для самостоятельной работы
1. Напишите структурные формулы следующих альдегидов: а) 2-метилбутаналь, б) 3-бромпропаналь, в) бутен-3-аль, г) 5-метил-2-этилгексаналь
2. Составьте структурные формулы трех изомеров октаналя.
3. Формальдегид, образующийся при окислении 2 моль метилового спирта, растворили в 100 г воды. Какова массовая доля формальдегида в этом растворе?








Лабораторная работа №8
«Качественные реакции на альдегиды»(1 час)

Цель: изучить химические свойства альдегидов; закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.
Оборудование и реактивы: пробирки, этанол, формалин, растворы: нитрата серебра, сульфата меди (II), гидроксида натрия, концентрированного аммиака, спиртовка.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения.
4. Напишите уравнение реакций.
5. Сформулируйте вывод по работе.
6. Выполните контрольное задание к лабораторной работе.

Опыт№1. Окисление метаналя
Реакция «серебряного зеркала». В чистую и сухую пробирку налейте 2 капли раствора нитрата серебра, добавьте 1 каплю концентрированного раствора аммиака, а затем 2 капли формалина. Полученную смесь быстро нагрейте в пламени, не доводя до кипения. Как только заметили, что содержимое пробирки побурело и начал образовываться зеркальный слой серебра, нагревание прекратите.
Задание: Почему поверхность стекла становиться зеркальной? Напишите уравнение реакции.

Опыт №2. Реакция «медного зеркала»
Налейте в пробирку 5 капель формалина, добавьте туда 2 капли раствора сульфата меди (II) и 5 капель 10%-ного раствора гидроксида натрия, сразу нагрейте и проследите за появлением сначала желтого осадка гидроксида меди (I), а затем – красного осадка оксида меди (I).
Выводы:
1. Напишите уравнение получения гидроксида меди (II).
2. Напишите уравнение реакции формальдегида с гидроксидом меди (II).
3. В результате окисления формальдегида образуется муравьиная кислота. Напишите уравнение реакции.


Задание для самостоятельной работы:
1. При окислении 4,3 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г металла. Какой альдегид был исходным?
2. Укажите продукты взаимодействия пропаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра при нагревании.











Лабораторная работа №9
«Отношение жиров к воде и растворителям» (1 час)
Цель: изучить физические свойства жиров; закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.
Оборудование и реактивы: бензин, вода, этанол, бензол, тетрахлорэтан, подсолнечное масло, свиное сало или кусочек маргарина.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Выполните контрольное задание к лабораторной работе.

Ход работы:
1. В одну пробирку налейте 3 мл бензина, во вторую – воды, в третью – этанола, в четвертую – бензола, в пятую – тетрахлорэтана. Во все пробирки с веществами поместите по кусочку жира и встряхните.
Вывод:
1. В каком растворителе растворился кусочек жира?

Задания для самостоятельной работы:
1. Составьте формулы двух сложных эфиров и кислоты, имеющих состав С3Н6О2, укажите названия этих веществ.
2. Роль жиров в живом организме.
3. Области применения жиров.


























Лабораторная работа №10
«Доказательство непредельного характера жиров»(1 час)
Цель: изучить строение и свойства жиров; закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.
Оборудование и реактивы: подсолнечное масло, свиное сало или кусочек маргарина, бромная вода, перманганат калия.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Выполните контрольное задание к лабораторной работе.

Ход работы:
1. В одну пробирку налейте 2 мл подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира. К содержимому пробирок добавьте немного бромной воды (перманганата калия). (Пробирку с кусочком твердого животного жира нагрейте до расплавления).
Вывод: В какой из пробирок бромная вода обесцветилась? О чем это свидетельствует?

Задания для самостоятельной работы:
1. Выполните тест по теме «Сложные эфиры. Жиры»
Тест
1. Реакция этерификации протекает с образованием:
А. спиртов Б. карбоновых кислот В. простых эфиров Г. сложных эфиров

2. Метилформиат образуется при взаимодействии:
А. уксусной кислоты и этилового спирта Б. уксусной кислоты и метилового спиртаВ. муравьиной кислоты и пропилового спирта Г. муравьиной кислоты и метилового спирта

3. Этилацетату соответствует формула:

А. 13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415 Б

В.


4. Выберите неверное утверждение:
А. Эфиры используют в пищевой промышленности
Б. Эфиры хорошие растворителиВ. Плотность эфиров меньше плотности воды
Г. Эфиры - это твердые кристаллические вещества

5. Общая формула отражает состав:
А. жировБ. простых эфиров В. глицеринаГ. высших карбоновых кислот

6. Маргарин получают путем:
А. дегидрирования алканов Б. дегидратации спиртовВ. реакции этерификации Г. гидрирования жидких жиров

7. При гидролизе жиров могут быть получены:
А. глицерин и пальмитиновая кислота Б. глицерин и уксусная кислотаВ. муравьиная кислота и одноатомный спирт Г. пальмитиновая кислота и одноатомный спирт

Составьте уравнение реакций этерификации между: а) уксусной кислотой и 3-метилбутанолом-1 б) масляной кислотой и пропанолом-1.
4. От чего зависит консистенция жира (жидкий, твердый, мягкий)? Какое свойство жира может характеризовать реакция с бромной водой?



































Лабораторная работа №11
«Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди»(1 час)
Цель: изучить двойственность химических свойств глюкозы.
Реактивы и оборудование: раствор глюкозы (40%), сульфат меди, гидроксид натрия, нитрат серебра, нашатырный спирт, спиртовка, пробирки, ступка и пестик, яблоко.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения, напишите уравнения реакций.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Выполните контрольное задание к лабораторной работе.

Ход работы:
Опыт №1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди Cu(OH)2.
В пробирку налить 1 мл раствора CuSO4 и 3 мл раствора NaOH. К полученному синему осадку Cu(OH)2 добавить 2 мл глюкозы. Перемешать. Что наблюдаете? Затем содержимое пробирки нагрейте в пламени горелки. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

Опыт №2. Реакция серебряного зеркала.
Приготовить аммиачный раствор оксида серебра: в пробирку налить немного AgNO3 и по каплям добавить нашатырный спирт. В эту пробирку с аммиачным раствором оксида серебра налить в 2 раза меньше глюкозы. Медленно и равномерно нагрейте пробирку над пламенем спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Опыт №3. Определение содержания глюкозы в яблоке.
Приготовить несколько мл яблочного сока. Добавьте к нему синий осадок Cu(OH)2. Что наблюдаете? Нагрейте смесь над пламенем спиртовки. Сделайте вывод о содержании глюкозы в яблоке.

Контрольное задание: выполните тест.

1. При взаимодействии раствора глюкозы с гидроксидом меди (II) после нагревания:
А.Образуется ярко-синий раствор Б.Выделяется газ
В.Выпадает красно-бурый осадок Г.На стенках пробирки образуется серебряный налет.
2. Продукт каталитического гидрирования глюкозы:
А.Ксилит Б.Сорбит В.Глюкозид Г.Динамит.
3. Какой тип брожения углеводов существует?
А.Маслянокислое Б.Молочнокислое В.Спиртовое Г.Все предыдущие ответы верны.
4. При спиртовом брожении образуется:
А.Спирт Б.Спирт, углекислый газ В.Спирт, водород Г.Спирт, углекислый газ, водород.
5. При нагревании раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра:
А. Образуется ярко-синий раствор Б. Выделяется газ
В. Выпадает красно-бурый осадок Г. На стенках пробирки образуется серебряный налет.
6. Чем различаются альфа- и бетта- формы глюкозы?
А. Наличием цикла Б. Размером цикла
В. Расположением гидроксогруппы при первом атоме углерода
Г. Числом атомов кислорода в цикле.
7. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:
А. Cu(OH)2 Б. FeCl3 В. Br2 Г. CuO.


Лабораторная работа №12
«Реакции с крахмалом»(1 час)
Цель: изучить химические свойства крахмала.
Реактивы и оборудование: крахмал, медный купорос, гидроксид натрия, спиртовой раствор йода, вода, серная кислота, спиртовка, пробирки.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения, напишите уравнения реакций.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Выполните контрольное задание к лабораторной работе.

Ход работы:
Опыт №1. Растворимость крахмала.
1. В пробирку насыпьте немного порошка крахмала. Прилейте воды и взболтайте смесь. Что можете сказать о растворимости крахмала в воде?
2. Вылейте взвесь крахмала в воде в химический стакан с горячей водой и прокипятите ее. Что наблюдаете?

Опыт №2. Качественная реакции на крахмал.
В пробирку с 2-3 мл полученного во втором опыте крахмального клейстера добавьте каплю спиртового раствора йода. Что наблюдаете?

Опыт №3. Гидролиз крахмала.
В пробирку налейте 2 мл крахмального клейстера, добавьте 6 мл воды и осторожно прилейте 1 мл серной кислоты. Кипятите смесь в течении 5 мин, затем нейтрализуйте ее раствором гидроксида натрия и добавьте немного свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Содержимое пробирки вновь нагрейте.

Выводы
1. Что происходит с крахмалом при его нагревании в присутствии серной кислоты?
2. О чем свидетельствует появление осадка желтого и красного цветов?
3. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Контрольное задание:
1. Докажите опытным путем, что: а) картофель и белый хлеб содержат крахмал; б) спелое яблоко содержит глюкозу.
2. Определите с помощью характерных реакций каждое из трех веществ - крахмал, сахар, глюкозу.
3. Химический диктант. Какие утверждения верны? 1 вариант – крахмал, 2 вариант – целлюлоза.
Это моносахарид.
Хорошо растворим в холодной воде.
Это полисахарид.
В горячей воде образует клейкий коллоидный раствор.
Волокнистое вещество.
Порошкообразное вещество.
Используется для получения волокон.
Подвергается гидролизу.
Используется для получения лаков, красок, искусственного шелка.
Дает синее окрашивание с йодом (качественная реакция).
Лабораторная работа №13
«Ознакомление с образцами пластмасс» (1 час)
Цель: изучить образцы пластмасс.
Реактивы и оборудование: коллекция пластмасс.

Инструкция
Рассмотрите предложенные образцы пластмасс. Распределите их на три группы: природные, искусственные и синтетические. Заполните Таблицу 1 названиями соответствующих полимеров.
Таблица 1
Виды полимеров
Полимеры
природные
искусственные
синтетические

пластмассы





Вопросы:
1. Какие из выданных веществ получают (образуются) в результате реакции:
а) полимеризации; б) поликонденсации?





















Лабораторная работа №14
«Отношение пластмасс к химическим растворам» (1 час)
Цель: изучить образцы пластмасс и их свойства.
Реактивы и оборудование: коллекция пластмасс, полистирол; полиэтилен; поливинилхлорид; полиметилметакрилат; фенопласт, аминопласт, серная кислота концентрированная; ацетон, бензол, гидроксид натрия 20 %-ный раствор, пробирки.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения, оформите в виде таблицы 1.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Выполните контрольные задания к лабораторной работе.

Ход работы:
Опыт №1. Поместите в 6 пробирок по кусочку полистирола, поливинилхлорида, полиметилметакрилата, полиэтилена, фенопласта и аминопласта. В каждую пробирку прилейте по 1-2 мл ацетона. Через 30 мин проверьте состояние образцов и сделайте вывод о растворимости пластмасс. Повторите опыт, заменив ацетон бензолом.

Опыт №2. Поместите в 6 пробирок по кусочку полистирола, поливинилхлорида, полиметилметакрилата, полиэтилена, фенопласта и аминопласта и прилейте по 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Содержимое пробирок осторожно встряхните. Через несколько минут слейте кислоту и промойте кусочки пластмасс водой. Как влияет серная кислота на пластмассы? Какие пластмассы более стойки, а какие менее стойки к концентрированной серной кислоте? Опыт повторите с другими образцами пластмасс, заменив серную кислоту 20%-ным раствором едкого натра. Сделайте вывод об отношении пластмасс к щелочам.

Таблица 1. Отношение пластмасс к химическим растворам

Пластмасса
Действие H2SO4
Действие NaOH
Отношение к ацетону
Отношение к бензолу

полистирол





поливинилхлорид





полиметилметакрилат





полиэтилен





фенопласт





аминопласт







Контрольные задания:
1. Напишите уравнения реакций получения стирола и его полимеризации.
2. В чем различие между реакциями полимеризации и поликонденсации. Приведите примеры.
3. Для чего необходимо знать отношение пластмасс к различным растворителям?





Лабораторная работа №15
«Ознакомление с образцами волокон» (1 час)
Цель: изучить образцы волокон.
Реактивы и оборудование: коллекция волокон, азотная кислота, 20% раствор едкого натра, пробирки

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения, оформите в виде таблицы.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Выполните контрольные задания к лабораторной работе.

Ход работы:
1. Рассмотрите предложенные образцы волокон. Распределите их на три группы: природные, искусственные и синтетические.
2. Получите у преподавателя образцы волокон шерсти, хлопка, вискозы, капрона, лавсана, нитрона, хлорина. Определите свойства каждого волокна.
а) поместите образцы волокон в пробирки и прибавьте по 1-2 мл концентрированной азотной кислоты. Наблюдайте, что происходит.
б) в других пробирках проверьте отношение волокон к щелочи. Для этого прилейте в каждую пробирку по 1-2 мл 20% раствора едкого натра. Что происходит?
3. в третьей группе пробирок с образцами волокон проверьте отношение волокон к растворителям. Для этого прилейте в каждую пробирку по 1-2 мл ацетона и взболтайте.
Что происходит?
4. Что происходит при нагревании волокон? Какой запах продуктов горения? Отметьте характер пепла.
Результаты опытов оформите в виде таблицы:

Волокно
Отношение к нагреванию
Действие HNO3
Действие NaOH
Действие ацетона









Контрольные задания:
1. Перечислить а) преимущества и б) недостатки натуральных и синтетических тканей.
2. Для чего необходимы умения различать различные виды волокон.
3. Отразить каждый вид волокна формулой. Для искусственных и синтетических волокон составить уравнения реакций их получения.
4. В чем сходство и отличие синтетических и искусственных волокон?
5. Привести примеры натуральных и химических волокон.
6. Составить схему, иллюстрирующую классификацию волокон.




Лабораторная работа №16
«Ознакомление с образцами синтетических каучуков» (1 час)
Цель: ознакомление со свойствами полиэтилена, каучука и резины; практически ознакомиться с важными свойствами полиэтилена –термопластичностью, высокой химической стойкостью, изучить отношение каучука к растворителям, показать принадлежность его к непредельным соединениям, показать отличие свойств вулканизированного каучука.

Реактивы и оборудование: коллекция синтетических и натуральных каучуков, штатив с пробирками, спиртовка, спички, держалка, щипцы, стеклянная палочка, полиэтилен, растворы NaOH и KMnO4, концентрированная H2SO4, концентрированная HNO3, ацетон, C2H5OH, каучук, бензин (или бензол), резина, корковые пробки, раствор J2 или
Br2, резиновый клей.

Теоретический обзор
Важным свойством непредельных углеводородов является полимеризация. При этом образуются высокомолекулярные соединения, широко известные в виде разнообразных пластмасс, волокон, каучуков и т.д. Существуют два основных синтетических способа получения высокомолекулярных веществ – полимеризация и поликонденсация. Низкомолекулярные вещества, из которых синтезируются полимеры,
называются мономерами. Этилен, пропилен, изопрен – мономеры. Молекулы полимеров носят еще название макромолекул ("макрос" -означает "большой", "длинный"). Многократно повторяющиеся в макромолекуле группы атомов называются структурными звеньями: Этилен CH2 = CH2. Структурное звено полиэтилена – CH2 – CH2 – . Число, показывающее в формуле полимера, сколько молекул мономера соединяется в макромолекулу, называется степенью полимеризации, n CH2 = CH2 (– CH2 – CH2 –) n.
Диеновые углеводороды – это углеводороды с двумя двойными связями (имеют суффикс "диен" и через черточку записываются 2 цифры, указывающие положения двух двойных связей),
C = C = C – C CH2 = C = CH – CH3 бутадиен – 1, 2,__
Диеновые углеводороды – непредельные углеводороды, им характерны реакции соединения и окисления растворами сильных окислителей. Из реакций соединения важной и значимой является реакция полимеризации, ведущая к образованию полимера – каучука. При нагревании каучука с серой (вулканизация) до t = 130 – 140 оС атомы серы присоединяются по месту некоторых двойных связей и как бы "сшивают" молекулы друг с другом.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Опишите и объясните наблюдения.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Выполните контрольные задания к лабораторной работе.

Ход работы:
Опыт № 1. Опыты с полиэтиленом.
А) Изделие из полиэтилена нагреть над пламенем спиртовки. Заметить, что материал быстро размягчается. Изменить его форму и дать изделию остыть. Приданная ему при этом форма прочно закрепляется. При более сильном нагревании полиэтилен плавится. Горит синеватым пламенем без копоти.
Б) Накладывают одну полиэтиленовую пленку на край другой такой же пленки, покрывают их листом бумаги и проводят по бумаге над местом соединения пленок не сильно нагретым металлическим предметом. Пленки оказываются прочно "сваренными".
В) Кусочки полиэтилена поместить в пробирки с концентрированной H2SO4, концентрированной HNO3, раствором щелочи и раствором перманганата калия. Убедиться, что ни в одной из пробирок химическая реакция не происходит.
Г) Кусочки полиэтилена поместить в пробирки с ацетоном и этиловым спиртом. За время урока ни в одной из жидкостей не происходит растворение полиэтилена.

Опыт № 2. Опыты с каучуком и резиной.
А) Отношение каучука и резины к растворителям. Невулканизированный каучук растворяется во многих органических растворителях. Вулканизированный каучук (резина) в той или иной степени растворяет в себе эти вещества, от чего увеличивается
в объеме (как говорят "набухает"). В две пробирки с бензином или бензолом поместить по одинаковому кусочку сырого (невулканизированного) каучука и резины. Пробирки закрыть корковыми пробками и оставить для дальнейшего наблюдения. На следующем занятии обнаруживается, что в одной пробирке каучук растворяется, а в другой пробирке резина набухает.
Б) Взаимодействие каучука с йодом. Вследствие наличия двойных связей каучук легко присоединяет галогены. Готовят раствор сырого (невулканизированного) каучука в
бензине или бензоле (что удобнее). Это может быть достигнуто кипячением тонко нарезанных кусочков каучука с растворителем в колбе с обратным холодильником или настаиванием (без нагревания) в течение нескольких суток. В большую пробирку с раствором каучука приливают раствор йода в бензоле (или брома), бензине (чтобы в пробирке могла образоваться однородная смесь). При встряхивании смеси окраска йода
(брома) исчезает.
В) Разложение каучука при нагревании. Каучук при нагревании разлагается на продукты с меньшей молекулярной массой. Образующиеся вещества обладают свойствами непредельных соединений. Основной продукт разложения каучука – изопрен или бутадиен – 1,3. В пробирке нагреть немного каучука. Образующиеся парообразные продукты "перелить" в пробирки с йодной водой и раствором перманганата калия. Пробирки энергично встряхнуть. Обесцвечивание раствора указывает на непредельный характер образующихся при разложении каучука продуктов.
Г) Опыты с резиновым клеем. Резиновый клей представляет собой раствор каучука в бензине. Поэтому с ним можно провести ряд опытов, характерных для каучука.


Контрольные вопросы:
1. В чем различие между свойством "эластичность" и свойством "пластичность"?
2. Что общего и в чем различие между молекулой мономера и структурным звеном образуемого им полимера?
3. Полимеризацией хлоропрена CH2 = C – CH = CH2

·
Cl
получают хлоропреновый каучук, характеризующийся высокой устойчивостью к действию света, теплоты и растворителей. Составить уравнение полимеризации хлоропрена.
4. Почему резина прочнее каучука и нерастворима в органических растворителях?


Лабораторная работа №17
«Знакомство с лекарствами домашней медицинской аптечки»(1 час)
Цель: ознакомиться с лекарствами домашней медицинской аптечки, их действием на организм человека, уметь проводить их элементарный анализ.

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, пипетки, спиртовка, спички, салициловая кислота (о-гидроксибензойная кислота), аспирин, ацетилсалициловая кислота (салициловый эфир уксусной кислоты), парацетомол (п-N-ацетиламинофенол), вода.


Теоретический обзор.
Салициловая кислота С7Н6О3.
ОН

· Действие салициловой кислоты обусловлено ее кислотным и
фенольным радикалом. В чистом виде ее применяют только

· СООН наружно как бактерицидное средство. Салициловая кислота
очень сильно раздражает слизистые носа, глаз, гортани. Внутрь
принимают ее производные – соли и эфиры.

Ацетилсалициловая кислота (аспирин, салициловый эфир уксусной кислоты) С9Н8О4.
О
|| Противоревматическое, противовоспалительное, болеутоля-
О – С – СН3 ющее средство. Особенно часто применяют при невралгиях,

· головных болях, как жаропонижающее. Имеются наблюдения
о тормозящем влиянии на свертываемость крови.

СООН


Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Результаты занесите в таблицу.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Ответьте на контрольный вопрос к лабораторной работе.

Ход работы:
1. Разотрите в ступке таблетки каждого из этих лекарств. Перенесите в пробирку по 0,1 г каждого лекарства. Для сравнения свойств можно взять различного производства. Добавьте в каждую пробирку 2-3 мл воды и отметьте растворимость лекарств в воде. Нагрейте на спиртовке пробирки с веществами до кипения. Что наблюдаете?
Занесите все данные в таблицу.
2. Внесите в пробирки приблизительно по 0,1 г лекарственных препаратов и добавьте по 2-3 мл этанола. Что наблюдаете? Нагрейте на спиртовке пробирки до полного растворения веществ. Сравните растворимость веществ в воде и в этаноле.
3. Взболтайте по 0,1 г препарата с 2-3 мл воды и добавьте по 2-3 мл разбавленного раствора щелочи. Изменилась ли растворимость веществ? Объясните наблюдаемые явления. Занесите все данные в таблицу.
4. Взболтайте по 0,1 г каждого препарата с 2-3 мл воды и добавьте несколько капель раствора хлорида железа (III). Что наблюдаете? Объясните эти явления.

Что делали?
Что наблюдали?
Уравнения реакции
Вывод

ОПЫТ №1.

В пробирку






Контрольный вопрос:
1. Какие еще лекарственные препараты обязательно должны быть в домашней медицинской аптечке? Какое действие они оказывают на организм человека?




















Лабораторная работа №18
«Знакомство с образцами моющих и чистящих средств»(1 час)
Цель работы: исследование моющего действия растворов мыла и синтетического порошка.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, 1% растворы мыла и синтетического порошка, приготовленные на дистиллированной воде, фенолфталеин, жесткая вода, раствор серной кислоты.

Инструкция
1. Прочитайте ход работы.
2. Осуществите эксперименты.
3. Результаты занесите в таблицу.
4. Сформулируйте вывод по работе.
5. Ответьте на контрольные вопросы к лабораторной работе.

Ход работы:
1. Налейте в две пробирки по 1 мл жесткой (водопроводной) воды: в одну добавьте по каплям раствор мыла, в другую – раствор порошка. Не забудьте взбалтывать содержимое пробирок после добавления каждой капли. Обратите внимание, в каком случае приходится прибавлять больше раствора для образования устойчивой пены. Какой можно сделать вывод? Какое моющее средство не утрачивает своего действия в жесткой воде.
2. В пробирки с растворами мыла и порошка прилейте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

Таблица 1. Моющее действие мыла и стирального порошка.

Порядок выполнения работы
Химизм процесса

Опыт 1


Опыт 2



Контрольные вопросы:
1. Почему раствор мыла имеет щелочную реакцию? Ответ поясните уравнением реакции.
2. Какое из моющих средств следует использовать для стирки: а) хлопчатобумажных тканей; б) шелковых и шерстяных тканей; в) в жесткой воде?
3. На основании проделанных вами опытов сделайте вывод о преимуществах различных моющих средств.
4. Основу синтетических моющих средств составляют поверхностно-активные вещества (ПАВ). Одно из таких соединений – алкилсульфат натрия:
CH3 – (CH2)7 – CH2 – (CH2)7 – CH2 –O- SO3Na


неполярная часть полярная (гидрофильная) часть
(гидрофобная)

Составьте схему моющего действия ПАВ, где 1 – прилипшая к поверхности частица (например, жир); 2 – адсорбция молекул ПАВ на это частице; 3 – отрыв частицы от поверхности и переход ее в моющий раствор; 4 – вынос частицы на поверхность раствора.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Цветков Л.А. Органическая химия. 10-11 кл. М.: Владос, 2008. 271 с.
Габриелян О.С. Химия учеб. для студ. учреждений сред.проф. образования /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. 9-е изд., стер. М.: Издательский центр «Академия», 2011. 336 с.
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб.пособие для студ. учреждений сред.проф. образования /О.С. Габриелян, П.П. Лысова. 7-е изд., стер.- М.: Издательский центр «Академия», 2012. 224 с.
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 кл. М.: Просвещение, 2007. 192 с.
Химия: практикум: учеб.пособие /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Н.М. Дорофеева, С.А. Сладков/ под ред. О.С. Габриеляна. М.: Издательский центр «Академия», 2012. 304 с.
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. М.: РИА «Новая волна», 2012. 256 с.





























ПРИЛОЖЕНИЕ 1
РАСПОЗНАВАНИЕ ВОЛОКОН
№
Волокно
Реакции на продукты разложения
Сжигание
Действие кислот и щелочей при
18 – 200
Действие растворителей





HNO3
H2SO4
KOH
ацетон
Расплав.
фенол

1
Вискозное
Окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет
Горит быстро, с запахом жженой бумаги. После горения остаются следы золы.
Растворяется, образуя бесцветный раствор
Растворяется, давая красно-коричневый раствор
Сильно набухает и растворяется
Не растворяется

2
Ацетатное
Окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет
Горит быстро, образуя нехрупкий спекшийся шарик темно-бурого цвета. Вне пламени не горит.
Растворяется, образуя бесцветный раствор
Растворяется
Омыляется, принимая желтоватый оттенок и растворяется
Растворяется
Не растворяе-
ся

3
Хлопок (хлопчатобумажная ткань)
Окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет
Горит быстро, с запахом жженой бумаги. После горения остается серый пепел
Растворяется, образуя бесцветный раствор
Растворяется
Набухает, не растворяется
Не растворяется

4
Шерсть
Натуральный шелк
Окрашивает красную лакмусовую бумагу в синий цвет
Горят медленно, с запахом жженых перьев. После горения образуется хрупкий шарик черного цвета, растирающийся в порошок
Набухают и окрашиваются в желтый цвет
Разрушаются
Растворяются
Не растворяется


5

Капрон

Окрашивает красную лакмусовую бумагу в синий цвет

Горит коптящим пламенем с образованием темного твердого блестящего шарика. При горении распространяется неприятный запах.

Растворяется, давая бесцветный раствор.

Не растворяется.

Не растворяется

Растворяется

6
Лавсан
На стенках пробирки образуется жёлтое кольцо
Горит коптящим пламенем с образованием темного твердого блестящего шарика. Вытягиваются нити.
Не растворяется
Растворяется
Не растворяется
Не растворяется
Растворяется

7
Хлорин
Образующийся хлороводород окрашивает влажную синюю лакмусовую бумагу в красный цвет, даёт осадок с AgNO3
Горит небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик. Вне пламени не горит.
Не растворяется
Не растворяется
Не растворяется
Растворяется
Не растворяется

8
Нитрон
Окрашивает красную лакмусовую бумагу в синий цвет
Горит, образуя темный рыхлый неблестящий шарик
Не растворяется
Растворяется
Не растворяется, при кипячении волокна краснеют
Не растворяется
Не растворяется































13PAGE 15


13PAGE 14415



Утверждаю
Заместитель директора ГПОУ «САТ»
________________/Л.Н.Левин /
«_______»____________20____ г.


13 EMBED PBrush 1415



Рисунок 2