Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
А. 2
·, 2
·. Б. 2
·, 4
·. В. 2
·, З
·. Г. 2
·, 8
·, 2ё.
2.Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.З. Г.4.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Вериллий. Б. Кальций В. Магний. Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. Зарядом ядра.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель. В. Платила. Г. Циик.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН(р-р). Б. NaС1(p-p). В. KNO3(р-р). Г. ВаS04.
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСI, Nа0Н, Н2S04. Б. СаО, НСI, НNO3.
B. КОН, HgO, H3PO4 Г. H2, O2, CO2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
15.При взаимодействии 12г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в%).
Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение. электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2
·, 3
·. Б. 2
·, 1
·. В. 2
·, 4
·. Г. 2
·, 8
·, 1
·.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.З. Г.4.
3. Вид химической связи в простом веществе натрии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра.
В. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. ВаS04. Б. Nа0Н(p-p). В. КСI(р-р). Г. NaNО3 (p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НСI, СО2, СО. Б. SiO2, НС1, S
B.Cl2, CuCl2,HCl Г. H2, O2, CaO
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида
железа (III).
15. При взаимодействии 60г кальция с водой выделилось 30л водорода (н.у.). найдите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция:
А. 2
·, 2
·. Б. 2
·, 4
·. В. 2
·, З
·. Г. 2
·, 8
·, 8
·, 2ё.
2.Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочноземельных металлов:
А.1. Б.2. В.З. Г.4.
3. Тип химической связи в простом веществе алюминий:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Рубидий Б. Калий В. Литий. Г. Франций.
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Натрий. Б. Железо. В. Алюминий. Г. Магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Кальций. Б. Цинк. В. Золото. Г. Железо.
9. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН(р-р). Б. NaС1(p-p). В. KNO3(р-р). Г. ВаS04.
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с алюминием:
А. НСI, Nа0Н, Н2S04. Б. СаО, НСI, НNO3.
B. КОН, HgO, H3PO4 Г. H2, O2, CO2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и магний, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
15.При взаимодействии 16г алюминия с избытком соляной кислоты выделилось 2,7 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в%).
Рисунок 1Рисунок 415
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
А. 2
·, 2
·. Б. 2
·, 4
·. В. 2
·, З
·. Г. 2
·, 8
·, 2ё.
2.Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.З. Г.4.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Вериллий. Б. Кальций В. Магний. Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. Зарядом ядра.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель. В. Платила. Г. Циик.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН(р-р). Б. NaС1(p-p). В. KNO3(р-р). Г. ВаS04.
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСI, Nа0Н, Н2S04. Б. СаО, НСI, НNO3.
B. КОН, HgO, H3PO4 Г. H2, O2, CO2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
15.При взаимодействии 12г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в%).
Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение. электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2
·, 3
·. Б. 2
·, 1
·. В. 2
·, 4
·. Г. 2
·, 8
·, 1
·.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.З. Г.4.
3. Вид химической связи в простом веществе натрии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра.
В. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. ВаS04. Б. Nа0Н(p-p). В. КСI(р-р). Г. NaNО3 (p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НСI, СО2, СО. Б. SiO2, НС1, S
B.Cl2, CuCl2,HCl Г. H2, O2, CaO
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида
железа (III).
15. При взаимодействии 60г кальция с водой выделилось 30л водорода (н.у.). найдите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция:
А. 2
·, 2
·. Б. 2
·, 4
·. В. 2
·, З
·. Г. 2
·, 8
·, 8
·, 2ё.
2.Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочноземельных металлов:
А.1. Б.2. В.З. Г.4.
3. Тип химической связи в простом веществе алюминий:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Рубидий Б. Калий В. Литий. Г. Франций.
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Натрий. Б. Железо. В. Алюминий. Г. Магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Кальций. Б. Цинк. В. Золото. Г. Железо.
9. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН(р-р). Б. NaС1(p-p). В. KNO3(р-р). Г. ВаS04.
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с алюминием:
А. НСI, Nа0Н, Н2S04. Б. СаО, НСI, НNO3.
B. КОН, HgO, H3PO4 Г. H2, O2, CO2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Определите вещества Х, У, Z , запишите их химические формулы.
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и магний, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
15.При взаимодействии 16г алюминия с избытком соляной кислоты выделилось 2,7 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в%).
Рисунок 1Рисунок 415
Приложенные файлы
