Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
Углеводороды – самые простые органические соединения, состоящие из атомов двух химических элементов: углерода и водорода. Углеводороды Выполнили Филаткина Ирина, Филаткина Марина ученица 11 класса МОБУ СОШ № 7 ЛГО Углеводороды Предельные(насыщенные) Непредельные Алканы Циклоалканы Алкены Алкадиены Алкины Общая формула CnH2n+2 Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный. Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды -тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109°28. Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это σ-связи. В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии spі-гибридизации. В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ№єм). Связи С–Н несколько короче. 0,613 CH3–C(CH3)3 Неопентан 0,620 -159,9 (CH3)2CH–CH2–CH3 Изопентан 0,626 -129,7 C5H12 Пентан 0,563 -159,4 CH3–CH(CH3)–CH3 Изобутан 0,500(при 0°С) -0,5 -138,3 C4H10 Бутан 0,583(при -44,5°С) -187,6 C3H8 Пропан 0,561(при -100°С) -182,8 C2H6 Этан 0,415(при -164°С) -161,5 -182,5 CH4 Метан Плотностьd420 t°кип.,°С t°пл.,°С Формула Название Физические свойства Реакции замещения: Галогенирование: CH4+ Cl2 →CH3Cl +HCl Дегидрирование (отщепление водорода):CH3–CH3 → CH2 ═ CH2 +H2Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи: CH4 +2О2 →CО2 +2H2О+880кДжИзомеризация:CH3 – CH2– CH2– CH2– CH3 CH3 – CH– CH2 – CH3 l CH3Ароматизация: CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 +4H2 AlCl3 , 400°С Катализатор бензол Химические свойства Первый в ряду алканов – метан – является основным компонентом природных и попутных газов и широко используется в качестве промышленного и бытового газа. Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую сажу, фторо- и хлоропроизводные. Низшие члены гомологического ряда используются для получения соответствующих непредельных соединений реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана используется в качестве бытового топлива. Средние члены гомологического ряда применяются как растворители и моторные топлива. Высшие алканы используются для производства высших жирных кислот, синтетических жиров, смазочных масел и т.д. Применение Общая формула CnH2n В отличие от предельных углеводородов, характеризующихся наличием открытых углеродных цепей, существуют углеводороды с замкнутыми цепями (циклами). По своим свойствам они напоминают обычные предельные углеводороды алканы (парафины), отсюда и произошло их название – циклоалканы (циклопарафины). Циклоалканы (циклопарафины) Циклопропан Циклобутан Циклопентан Циклогексан Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами 1 При температуре кипения.2 При -20,0°С. 0,7781 80,7 6,5 Циклогексан 0,7488 71,9 -142,2 Метилциклопентан 0,7460 49,3 - 94,4 Циклопентан 0,6931 36,8 -149,3 Метилциклобутан 0,7038 13 - 80 Циклобутан 0,69122 0,7 -177,2 Метилциклопропан 0,6881 -33 -126,9 Циклопропан d 420 t°кип.,°С t°пл.,°С Соединение Физические свойства (метилциклопропан)+ HBr ® CH3–CH2–CHѕCH3 (2-бромбутан) I Br (циклопропан) + H2 ––120єC,Ni® CH3–CH2–CH3(пропан) + Br2 ® BrCH2–CH2–CH2Br (1,3- дибромпропан) ––300єC,Pd® С6 Н6 (бензол) + 3H2 Химические свойства Гидрирование:Галогенирование:Гидрогалогенирование: Дегидрирование: Применение Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства. Общая формула CnH2n Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. 0,649 36,4 -140,2 транс-Пентен-2 0,656 37,0 цис-Пентен-2 0,641(при -25°С) 30,1 -165,2 CH2=CH–CH2–CH2–CH3 Пентен-1 0,631(при -10°С) CH2=C–CH3I CH3 Изобутилен 0,660(при -10°С) -105,9 транс-Бутен-2 0,644(при -10°С) 3,5 -138,9 цис-Бутен-2 0,630(при -10°С) -6,3 -185,3 CH2=CH–CH2–CH3 Бутен-1 0,610(при -47,7°С) -47,7 -187,6 CH2=CH–CH3 Пропилен 0,570(при -103,8°С) -103,8 -169,2 CH2=CH2 Этилен d420 t°кип.,°С t°пл.,°С Формула Название Физические свойства Химические свойства Галогенирование: H2C=CH2 + Br2 → BrCH2–CH2Br (1,2-дибромэтан)Гидрирование: CH3–CH=CH2 + H2 ––Ni→ CH3–CH2–CH3 (пропан)Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr → CH3–CH2Br(бромистый этил)Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол)Полимеризация п СН2 = СН2 → ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен)Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2О 2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль) Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов. Общая формула CnH2n-2 Диеновые углеводороды (Алкадиены) Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи. В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа: 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2; 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен CH2=С–CH=CH2. I CH3 Физические свойства Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде.2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде. Общая формула CnH2n-2 Алкины Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь. 1 При температуре кипения.2 При 0°C. 0,665 – CH3–CH–CєCHI CH3 3-Метилбутин-1 0,710 -101,0 CH3–CH2–CєC–CH3 Пентин-2 0,691 -98,0 CH3–CH2–CH2–CєCH Пентин-1 0,691 -32,3 CH3–CєC–CH3 Бутин-2 0,678 2 -122,5 C2H5–CєCH Бутин-1 0,670 1 -23,3 -102,7 CH3–CєCH Метилацетилен 0,565 1 -83,6 -80,8 Ацетилен d420 t°кип.,°C t°пл.,°C Формула Название Физические свойства CH3–C≡CH (пропин) → t°,Pd;H2•→ CH3–CH=CH2(пропен) → t°,Pd;H2→ CH3–CH2–CH3(пропан) HC ≡ CH +Br2 → CH2Br = CH2Br (1,2- дибромэтен) → +Br2 →CHBr2–CHBr2(1,1,2,2- тетрабромэтан) CH3–C≡CH+HBr → CH3–CBr=CH2 (2- бромпропен -1) → +HBr → CH3–CBr2–CH3 (2,2- дибромпропан) Химические свойства Реакции присоединения:Гидрирование:Галогенирование:Гидрогалогенирование:Тримеризация : 3HC≡CH → С6 Н6 (бензол) Применение При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров. Информационные ресурсы http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch3_2.htmlhttp://images.google.ru/imglandinghttp://images.yandex.ru/search О.С.Габриелян «Химия 10класс»
Приложенные файлы
