Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
"Кейзесская средняя школа"
Седельниковского района Омской области
Урок биологии в 5 классе по теме:
«Многообразие живого мира. Экскурсия в природу»
Автор: Пенкина Татьяна Ивановна,
учитель биологии,
высшей квалификационной категории.
Кейзес – 2015г.
Тема урока: Многообразие живого мира. Экскурсия в природу.
Цель: Способствовать формированию потребности в познании тайн природы родного края, прививать любовь к природе.
Планируемые результаты:
Предметные: Использовать свои знания о многообразии живого мира, приобретённые в повседневной жизни. Приводить примеры методов изучения живого. Развивать умения сравнивать, сопоставлять, делать выводы; устанавливать причинно-следственные связи;
Метапредметные:
Регулятивные:
планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, в том числе во внутреннем плане
Познавательные:
создать условия для развития у школьников умения
формулировать проблему и предлагать пути её решения;
Коммуникативные
допускать возможность существования различных точек зрения, в т.ч. не совпадающих с его собственной, и ориентироваться на позицию партнера в общении и взаимодействии
Личностные: принятие ценности природного мира, готовности следовать в своей деятельности нормам природоохранительного, здоровьесберегающего поведении
Оборудование: карандаш, блокнот, лупы, карточки – задания.
Место проведения: Экологическая тропа.
Ход урока
Этап урока
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Организационный момент
Учитель приветствует учащихся, сообщает тему и цель урока.
Тема сегодняшнего урока: Многообразие живого мира. Ребята давайте поставим цель урока, начиная со слов:
Я познакомлюсь с
Я узнаю о
Я научусь..
Мотивация к обучению
Учитель. Ученица нашей школы Ковель Ольга очень много пишет стихов о природе.
Каждые строки этих стихотворений полны люб ви к природе, лесу. Лесной фонд Омской области насчитывает 5920,8 тыс. га (около 6 млн га). Основ ная площадь лесов сосредоточена в северных райо нах области. Так, в Болыпеуковском, Знаменском, Тарском, Тевризском, Седельниковском и Усть-Ишимском районах сосредоточено 71,6 % площади лесов.
Обучающиеся отвечают на вопросы учителя. Выполняют задания, используя дидактический материал.
Самоопределение к деятельности
Учитель. Ребята, по ходу экскурсии делайте, по жалуйста, записи в блокноте. Записывайте названия растений, грибов, животных, обитающих на экологической тропе. Сначала давайте вспомним основные правила поведения в лесу. (Ответы учащихся: не ломать ветви деревьев, не пинать грибы, не кри чать, чтобы не пугать птиц.)
Вспоминают, отвечают на вопросы. Обучающиеся расписываются в журнале по т/б: о правилах поведения на экскурсии.
Экскурсия по экологической тропе.
Остановка «Березовая»
Учитель. В лесах нашей области одним из са мых распространённых является дерево, про кото рое послушайте загадку.
Шёл я лесом, Нашёл я древо, Из этого древа Выходят четыре дела: Перво дело слепому посвечение, Второе дело нагому потешение, Третье дело скрипучему поможение, Четвёрто дело хворому полегчение. (Берёза: лучина, веник, береста, сок)
Учитель. В настоящее время в лесах нашей области преобладает берёза пушистая (белая) и по вислая, или бородавчатая, занимающая больше половины площади лесов. Береза символ России. Она оказала существенное влияние на культуру наше го народа. О ней сложено много стихов, песен, она является центром праздников. На бересте писали письма, царские указы, вели летопись истории государства. «У березы единственной в мире белая кора. Разве не чудо? Сначала этому только удивлялись. Потом узнали, что в коре имеется осо бое вещество, окрашивающее её. А так как по-латы-- ни берёза "бетула", то и назвали его "бетулин". Плохо пришлось бы берёзе без этого вещества: кора у неё тонкая, нежная, дерево могло бы получить солнечные ожоги. А так неопасно: белый цвет от ражает солнечные лучи. В этом нетрудно убедиться, если в жаркий день прикоснуться к стволу берёзы даже на солнце он остается прохладным».Почему берёза называется бородавчатой? (Пред положения учащихся) Учитель. Разрешить её мы попробуем экспериментальным путём.
Задание: Взять лупу и внимательно рассмотреть молодые побеги. Определить их цвет. Найти бородавки.
Рассказ учителя о применении березы в медицине.
Отгадайте загадку:
Жизнь у дерева разбита,
Так как выросли копыта. (трутовик)
- Что это за копыта, и почему жизнь у дерева разбита?
- Почему гриб называется трутовиком?
- что делать? Как помочь деревьям?
Слушают, отвечают, на вопросы.
Слушают, выполняют и отвечают на задание.
Отгадывают загадку и отвечают на вопросы.
ФИЗМИНУТКА
Только в лес мы все вошли
Появились комары.
Руки вверх - хлопок над головой
Руки вниз- хлопок другой.
Дальше по лесу шагаем
И медведя мы встречаем.
Руки за голову кладем
и вразвалочку идем.
Снова дальше мы идем
перед нами водоем,
Прыгать мы уже умеем,
Прыгать будем мы смелее:
Раз-два, раз- два- позади уже вода
Остановка «Хвойная»
Рассказ учителя о роли хвойных растений в природе.
Слушают учителя.
Остановка «Лес – наше богатство»
Эти природные объекты называются лишайни ками (демонстрация веток деревьев с ксанторией, пармелией, леканорой).
Учитель. Обратите внимание на форму этих объектов и после прочтения отрывка из книги К. А. Тимирязева «Жизнь растений» попробуйте ответить на вопрос «Почему они так называются?».
«Выступит ли из волн океана водный утёс, оторвётся ли обломок скалы, обнаружив свежий излом, выломается ли валун, века пролежавший под землёй, всегда, везде на голой бесплодной поверхности первым появляет ся лишайник, разлагая горную породу, превращая её в плодородную почву. Он забирается далее всех растений на север, выше всех в горы; ему нипочём зимняя стужа, летний зной; медленно, но упорно завоёвывает он каждую пядь земли, и только по его следам, по проторённому им пути появляются бо лее сложные формы жизни».
Учитель. В природе большинство лишайников растут сравнительно быстро, если воздух чистый. Поэтому они являются хорошими индикаторами чистоты воздуха. Где вы встречали лишайники? (На заборах, на дровах, которые вносит в дом) Что в лесу можно отнести к живым компасам? (Ответы детей)
Карточки с вопросами и заданиями для учащихся (работа в парах)
Как можно определить стороны света по распо ложению сучьев на берёзе, по смоле на хвойных деревьях? (У березы сучья более густо располо жены на южной стороне ствола. На стволах сосен и елей в жаркий день выступает смола, её больше на южной стороне
Определите стороны света по ягодам, когда они начинают созревать. (Ягоды земляники, голу бики, брусники, клюквы начинают созревать с южной стороны)
Определите по пням и камням стороны света. (На старых пнях и камнях мхи и лишайники поселяются с северной стороны.)
Как по муравейнику можно определить сторо ны света? (Муравьи любят солнце и старают ся устроить своё жильё так, чтобы оно нахо дилось с южной стороны пня или дерева. Север и юг легко определить и по форме муравейника: северная сторона крутая, южная пологая)
Почему бабочки складывают свои крылышки так, чтобы их края были направлены рано ут ром к востоку, в полдень к югу, а вечером к западу? (Чтобы использовать солнечное теп ло для согревания крылышек)
Карточки с заданиями для учащихся (работа в группе).
Найти раннецветущие растения и сделать схематический рисунок.
Как приспособились жить растения в лесу? Зарисовать Ярусность растений.
Каких животных встретили, записать.
Обучающийся (читает отрывок из книги К. А. Ти мирязева «Жизнь растений»). Отвечают на вопросы. Работают в парах и в группе по заданиям.
Подведение итогов
О чём мы сегодня говорили на уроке?
- Что нового вы узнали на уроке?
- С какими новыми понятиями мы познакомились?
-Что вам показалось особенно удивительным?
Отвечают на поставленные вопросы.
Рефлексия
Лес хранит в себе много тайн и загадок. Будь внимательнее, добрее к природе, и она раскроет тебе свои тайны, будет твоим другом и помощником.
- Назови несколько чудес березовой рощи.
Отвечают на поставленный вопрос.
Домашнее задание
Оформить отчёт об экскурсии.
Записывают домашнее задание в дневник.
Picture 415
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
,,Кейзесская средняя школа"
Седельниковского муниципального района Омской области
Детское объединение «Союз мальчишек и девчонок»
Мёд и его свойства
Выполнила:
Килькова Яна Васильевна,
ученица 10 класса
Руководитель:
Пенкина Татьяна Ивановна,
учитель биологии.
с. Кейзес 2015г.
Содержание стр
Введение .3
Глава 1 История мёда
1.1 Мёд – пища фараонов. .. ....4
1.2. Древние мыслители о мёде. ......................4
Глава 2 Создание, состав, свойства и виды мёда
2.1. Превращение нектара в мёд...5
2.2. Основные составляющие мёда..6
2.3. Свойства мёда..6
2.4. Хранение мёда.....6
2.5. Разновидности мёда7
Глава 3. Практическая часть
3.1 Методика исследования 7
3.1.1. Выявление настоящего и фальшивого мёда ....7
3.1.2. Выявление примесей крахмала или муки 7
3.1.3. Выявление примесей мела .8
3.1.4. Выявление примесей сахара ......................8
3.2.Результаты исследования8
Заключение 9
Литература .........10
Приложение 1. 11
Приложение 2..12
Приложение 3 Медовые рецепты....13
Введение
Мед это удивительный дар приро ды, удивительное творение пчел и цветов, это слад кое и очень вкусное угощение. Запах и вкус меда никогда не надоедают. Мёд много тысячелетий был главной сладостью, которой пользовались люди. Основная часть мёда - это природные сахара: фруктоза и глюкоза, содержат в себе уникальный набор витаминов, минеральных веществ, органических кислот, ферментов, микроэлементов, противобактериальных веществ [Интернет-ресурсы, 1]. Мёд можно назвать удивительным природным лекарством, оказывающим неповторимое воздействие на организм человека. Приходя на рынок, чтобы купить мед, мы спра шиваем у продавца, какой это мед, и продавец от вечает нам цветочный, липовый, подсолнечный.
Чаще всего так оно и есть, ведь продавцы тоже не хотят терять свой статус, но, чтобы быть полно стью уверенными, мы должны знать важнейшие характеристики меда. Это подтверждает актуальность моей работы и целесообразность проведения исследования качественного мёда.
Таким образом, целью моего исследования стало выявление способов определения натурального мёда.
Задачи исследования:
1. Изучить историю меда.
2. Изучить состав, свойства и качество меда.
3. Провести наблюдение и эксперимент.
4.Сделать выводы.
Объект исследования: Мёд
Предмет исследования: Свойства и качества меда.
Методы исследования:
Анализ литературы по данному вопросу.
Систематизация полученных теоретических и практических знаний.
Выявить способы определения качественного меда.
Исследование, наблюдение, проверка опытным путем.
Гипотеза:
Я предположила, что качественный мед можно определить опытным путем.
Глава 1. История мёда
1.1. Мёд - пища фараонов.
Палеонтологические и археологические иссле дования показали, что пчелы существовали уже в третичном периоде, то есть приблизительно за 56 миллионов лет до появления человека.
На основании сохранившихся памятников древней культуры можно предположить, что пер вый человек охотился за медом как за вкусным и питательным продуктом. Самый древний памят ник, который изображает добычу меда человеком, найден возле Валенсии (Испания) и восходит к ка менному веку. На камне сохранилось изображение человека, извлекающего мед в окружении пчел. В египетских пирамидах были найдены сведения об использовании меда как продукта питания и ле карственного средства.
В самом древнем медицинском папирусе, на писанном 3500 лет тому назад, уже указывалось, что мед хорошо принимать в виде лекарства для за живления ран, «чтобы вызвать мочеиспускание» и «как средство для облегчения желудка». В этом же папирусе содержатся описания изнурительных заболеваний («ухет» и «заноройд» особые виды опухолей), для лечения которых применялось ле карство, содержавшее мед, а также примочки из меда. В другом древнеегипетском медицинском папирусе приводится много интересных сведений о лечении ран медом.
Добывание меда старинный славянский про мысел. Он назывался бортничеством, а люди, кото рые им занимались, бортниками.
Бортники берегли старые толстые деревья, в которых были дупла, и сами выдалбливали от верстия борта, устраивая в них склады для ме довых запасов.
Бортничество было нелегким занятием. Нема ло усилий, ловкости, работы требовалось от «дре волаза». Ему приходилось забираться на высокие деревья, уметь «ладить» с пчелами, знать их ха рактер. Торговля медом процветала в славянских землях так же, как и торговля мехом.
1.2. Древние мыслители о мёде.
В Древней Греции мед считался ценным даром природы. Греки считали, что их боги бессмертны потому, что они питались так называемой пищей богов амброзией, в состав которой входил мед. Они приносили богам в жертву фрукты, которые намазывали медом.
Около 3000 лет тому назад Гомер в «Илиа де» и «Одиссее» воспевал чудесные свойства меда. В «Илиаде» он подробно рассказывает, как Агомеда готовила для греческих воинов освежающий медо вый напиток кикеон.
Отец математики Пифагор утверждал, что до стиг преклонного возраста 90 лет только по тому, что постоянно употреблял мед.
Выдающийся философ Демократ, употребляв ший мед, прожил долгую жизнь. На вопрос, как нужно жить, чтобы сохранить здоровье, Демокрит обычно отвечал, что «для этого нужно орошать внутренность медом, а внешность маслом».
Гениальный врач и мыслитель древности Гип пократ, живший приблизительно 2500 лет тому назад, успешно применял мед при лечении многих заболеваний, а также сам употреблял его. Он гово рил: «Мед, принимаемый с другой пищей, питате лен и дает хороший цвет лица». Легенда свидетель ствует, что на могиле Гиппократа поселился рой пчел, который производил мед особого качества. Это якобы вызвало массовое паломничество на мо гилу Гиппократа за целебным медом.
Аристотель утверждал, что мед имеет какие-то особые свойства, способствующие укреплению здо ровья и продлению жизни человека.
Юлий Цезарь, присутствующий на обеде у се натора Полия Румилия, который праздновал сто летие со дня своего рождения, спросил, какое сред ство тот употреблял для поддержания силы тела и духа, на что получил ответ: «Внутрь мед, из вне масло».
Авиценна рекомендовал употреблять мед для продления жизни. Он говорил: «Если хочешь со хранить молодость, то обязательно ешь мед». Ави ценна считал, что людям в возрасте свыше 45 лет необходимо систематически употреблять мед, осо бенно с толченым грецким орехом, который содер жит много жиров.
Древние индусы приписывали меду всяческие лечебные свойства. Употребляемое ими лекарство «алтерантию», которое человеку «приносило удо вольствие» и «сохраняло юность», изготавливали, в основном, из меда.
Глава 2. Создание, состав, свойства, хранение и виды мёда
2.1 . Превращение нектара в мёд.
Превращение нектара в мед сложный физиологический и химический процесс. В него включается весь рабочий состав пчелиной семьи. Наполнив нектаром свой медовый зубок, пчела-собирательница возвращается в улей. В нем ее встречает пчела-приемщица нектара. Пчела-собирательница широко раздвигает челюсти и вы пускает капельку нектара на поверхность перед ней части хоботка. В это время пчела-приемщица принимает своим хоботком нектар. Эта процедура длится 4 минуты. Потом пчелы обрабатывают не ктар в течение 20 минут, превращая его в мед, при этом происходит ряд химических и физических процессов. Дальше пчелы складывают мед у летка. Затем молодые пчелы машут своими крылышка ми над медом, и происходит выпаривание лишней воды (с 80 до 20%) и созревание меда. Вот так по крупинкам создается ; этот странный продукт, и в его создании принима ют участие и солнце, и воздух, и вода, и почва. Для того чтобы он был действительно экологически чи стым, нужно, чтобы все эти факторы также были экологически чистыми. Что же представляет собой мед с химической точки зрения?
2.2. Основные составляющие мёда
20% воды и 80% сухого вещества: 35 % виноградного сахара, 40 % плодового са хара, 1-5% сахарозы, 5-10% мальтозы, 3-4% декстрина, 0,04-0,29% белковых ве ществ, до 0,14% минеральных веществ. Фер менты: инвертаза, диастаза, Вг, каталаза, липаза и др. Витамины: В2, В3, В6, В5, РР, С. Углеводы определяют диетические свойства меда, поскольку они не требуют дальнейшей переработки в же лудочно-кишечном тракте и на 100 % усваиваются организмом. Они придают меду вкус сладости. За пах меду дают эфирные масла.
2.3.Свойства мёда
Целебные свойства пчелиного мёда. Мёд можно назвать удивительным природным лекарством, оказывающим неповторимое воздействие на организм человека [Интернет-ресурсы[, Мёд обеззараживает, убивает микробов. Мёд является мощной энергетической подпиткой, так как усваивается организмом человека на 100%. Оказывает противовоспалительное, рассасывающее и тонизирующее действие. Мёд нормализует деятельность желудочно-кишечного тракта, стимулирует функцию внутренних органов. Мед является профилактическим средством от кариеса, стоматитов и гингивитов Мед предупреждает склероз. Нормализует сон. Стимулирует защитные силы организма и т.д.
2.4. Хранение мёда
Мед нельзя хранить в металлической посуде, поскольку кислоты, содержащиеся в его составе, могут дать окисление. Это приведет к увеличению содержания тяжелых металлов в нем и к уменьшению - полезных веществ. Такой мед может вызвать неприятные ощущения в желудке и даже привести к отравлению [Интернет-ресурсы, 3] . Мед хранят в стеклянной, глиняной, фарфоровой, керамической и деревянной посуде. Хранить мёд следует при температуре 5 - 10С в сухом хорошо проветриваемом помещении, где нет сильно пахнущих продуктов, так как мёд легко воспринимает посторонние запахи. В сотах или при правильном хранении мёд может не портиться очень долго (несколько столетий и даже тысячелетий), т.к. обладает обеззараживающим свойством и губительно действует на многие микробы и плесневые грибки.
2.5. Разновидности мёда
Существует большое коли чество разновидностей меда. Если мед получен из одного вида медоносных растений, его назы вают моноферным, например подсолнечный или гречишный. Мед, полученный из нектара разных видов медоносов, называют полиферным. Это цве точный, луговой, лесной, степной и др.
Каждый мед имеет свои характеристики: цвет, вкус, аромат, особые целебные свойства. Цвет мо жет быть от светло-желтого до темного, аромат и вкус от нежного до резкого, кристаллизация от масло подобной до грубозернистой. Настоящий мед отличается душистым ароматом. Мед с примесью сахара не имеет аромата, а его вкус близок к вкусу подслащенной водички. По вязкости настоящий мед тянется вслед за палочкой длинной непрерывной нитью, образуя на поверхности меда башенку, пагоду, которая затем медленно разойдется. Фальшивый мед ведет себя, как клей: обильно стекает и капает с палочки вниз, образуя брызги. По консистенции жидкий мед, закристаллизовавшийся. Кристаллизация - естественный процесс меда, который не влияет на его качество и состав полезных веществ [Интернет-ресурсы,3].
Глава 3. Практическая часть.
3.1 Методика исследования.
Анализ полученной информации по данному вопросу показал, что натуральный мед можно отличить от фальшивого. В качестве образцов я использовала три пробы цветочного меда.
3.1.1. «Выявление настоящего и фальшивого мёда».
Настоящий мед не скатывается с ложки слишком быстро: Я взяла столовую ложку меда и быстрыми круговыми движениями перевернула ложку несколько раз. Мед навертывался на нее, почти не стекая в банку. Я погрузила ложку в емкость с медом. Вытаскивая ложку, оценила характер стекания меда. Мед образовывал ленточку, садился горочкой, и на поверхности его образовывались пузырьки.
Вывод: Два образца меда медленно стекали с ложки, образуя горочку. Это признаки качественного меда. Третий образец быстро стекал с ложки – это некачественный мед.
3.1.2. «Выявление примесей крахмала или муки». (см. приложение 1)
Для выявления примесей крахмала, я взяла 5 мл водного раствора меда, у трёх проб и добавила 3-5 капель йода. Затем наблюдала за изменениями, происходящими в каждой пробе.
Вывод: Синего окрашивания нет, это озна чает, что примеси крахмала нет.
3.1.3. «Выявление примесей мела». (см. приложение 2)
Для выявления примесей мела я взяла 5 мл водного раствора меда, у трёх проб и добавила 3-5 капель соляной кислоты. Затем наблюдала за изменениями, происходящими в каждой пробе.
Вывод: Выделения газа нет, это означает что примесей мела нет.
3.1.4. «Выявление примесей сахара». (см. приложение 2)
Для выявления примесей сахара я взяла 5 мл водного раствора меда, у трёх проб и добавила раствор нитрата серебра. Затем наблюдала за изменениями, происходящими в каждой пробе. В результате, у двух проб изменений ни каких нет, в третий пробе я увидела выпадение осадка белого цвета, это означает, что примеси сахара есть. В чи стом меде оседания не будет.
Вывод: В двух пробах мёда, осадок не наблюдался, в третьей пробе – раствор был мутным, значит, в ней есть примеси сахара.
3.2.Результаты исследования
3.2.1. «Выявление примесей крахмала или муки».
Было взято 3 пробы мёда
Проба
Изменения
1
Нет
2
Нет
3
Нет
См. приложение 1
3.2.2. «Выявление примесей мела».
Проба
Выделение газа
1
Нет
2
Нет
3
Нет
См. приложение 2
3.2.3. «Выявление примесей сахара».
Проба
Выпадение осадка
1
Нет
2
Нет
3
Есть
См. приложение 2
Заключение
Мёд - это натуральный продукт с богатым содержанием витаминов, ферментов, микроэлементов и других, полезных для человека веществ. Мед и его целебные свойства известны людям с древних времен. Натуральный мед имеет определенные признаки, по которым можно определить его качество, отличить от фальсифицированного меда. В ходе эксперимента были проверены три пробы мёда. Я установила, что две пробы являются качественным натуральным медом, так как имеют душистый аромат, накручиваются на ложку (зрелый мед), тягучие, не содержат примесей, консистенция тонкая, нежная: мед легко растирается между пальцами и впитывается в кожу. Третья проба меда не соответствовала качествам натурального меда. Я доказала, что натуральный мёд можно определить опытным путем. Я считаю, что мёд – это прекрасный источник здоровья и энергии. Его можно употреблять как в лечебных, так и в профилактических целях. Самое главное – он вкусный и существует множество его сортов. Будьте здоровы!
Также я собрала рецепты красоты с применением мёда и рецепты от разных болезней (см. приложение 3).
Литература
1. М.В. Карагаева. «Мед, его лечебное действие», научно – методический журнал «Химия всё для учителя», № 10 октябрь 2013 год.
2. Лавренов В.К., Все о меде и других продуктах пчеловодства: Энциклопедия. Донецк: Сталкер,2003.
Интернет ресурсы 1. Википедия // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]Мёд 2. Все о меде // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] 3. Все о меде и продуктах пчеловодства // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] honey.ru/all_about_honey.php 4. История меда, пчеловодства. Как появился мед и пчелы? [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] 5. Какой бывает мед // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] 6. Мед // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Приложение 1
Выявление примесей крахмала или муки
Приложение 2
Выявление примесей мела
Выявление примесей сахара
Приложение 3
МЕДОВЫЕ РЕЦЕПТЫ ОТ РАЗНЫХ БОЛЕЗНЕЙ
ДЛЯ ГЛАЗ
Этот мед чудо-лекарь всех заболеваний глаз: катаракты, глаукомы, нарушения остроты зрения. Для лечения подходит только один сорт меда мед из белой акации. Медовые капли получаются при смешении меда и дистиллированной воды в пропорции 1:2. Этот раствор закапывать в глаза два три раза в день.
При появлении первых положительных результатов капли можно сделать более концентрированными, постепенно довести ингредиенты мед и воду до равных пропорций. После трех недель закапывания необходим десятидневный перерыв. Мед также уменьшает нагрузку на глаза. Всем, кто работает за компьютером, в целях профилактики глазных заболеваний можно один раз в день закапывать в глаза «медовые капли».
ОТ ПРОСТУДЫ
1. При воспалительных заболеваниях глотки, гортани и трахеи рекомендуют принимать смесь меда с соком алоэ. Срезанные нижние листья алоэ нужно промыть водой, нарезать на мелкие кусочки и отжать сок. Мед разбавить соком алоэ 1:5 и принимать по чайной ложке до еды 3 раза в день в течение 1 2 месяцев.
2. Другой рецепт меда с алоэ для лечения хронического бронхита. Пять листиков алоэ измельчить, растереть с одной столовой ложкой меда и тремя сырыми желтками. Полученную массу залить одной бутылкой кагора и оставить на пять дней. Пить по одной столовой ложке четыре раза в день.
3. При насморке применяют 30% раствор меда в соке сырой красной свеклы по 5 6 капель в каждую ноздрю.
4. Горчицу, мед, подсолнечное масло и муку (все по одной столовой ложке) перемешать и выложить тонким слоем в виде лепешки на грудную клетку. Компресс лучше делать на ночь.
5. Смесь меда, калины, сливочного масла и спирта (все по одной столовой ложке) помогает при кашле. Принимать в течение дня по одной чайной ложке, запивая теплым молоком или чаем.
ПРИ РАНАХ И ОЖОГАХ
Современные достижения медицины, в частности, широкое внедрение антибиотиков, оттеснили использование меда. Между тем он сочетает в себе разнообразие благоприятных воздействий на рану: противомикробное, противовоспалительное и заживляющее. При наложении меда в ране усиливается кровоток и отток лимфы, создаются лучшие условия для питания клеток.
Хорошие результаты дает применение меда в сочетании с рыбьим жиром, в котором много витамина А. Особенно эффективен мед при лечении плохо заживающих ран и язв, так как значительно ускоряет процесс заживления.
Для лечения используют такой состав: 80 г меда, 20 г рыбьего жира, 3 г ксероформа. Мазь накладывают на очищенную рану с помощью повязки. Для усиления лечебного эффекта можно использовать это средство в сочетании с антибиотиками и лекарственными растениями.
ДЛЯ БОЛЬНОГО ЖЕЛУДКА
Чтобы нормализовать работу желудочно-кишечного тракта, приготовьте медовый напиток.
1. Одну чайную ложку меда растворите в 1/2 стакана воды комнатной температуры. При пониженной кислотности пейте медовый напиток за 15 минут до еды, а при повышенной кислотности за 45 минут до еды.
Для тех, кто страдает гастритом, в медовый раствор стоит добавить чайную ложку пыльцы. Курс лечения гастрита 3 месяца.
Мед следует принимать по столовой ложке 3 4 раза в день при пиелонефрите, почечной недостаточности, мочекаменной болезни.
МЕД В КОСМЕТИКЕ
ЛУЧШИЕ РЕЦЕПТЫ ДЛЯ ЛИЦА И ТЕЛА
Мед это не только пища и здоровье, но и красота. Потрясающие косметические свойства меда известны еще с древних времен. Медовые маски смягчают, укрепляют и питают кожу, повышают ее эластичность и препятствуют появлению морщин.
Все медовые маски смываются только прохладной водой без пенообразующих средств. После медовой маски приятно протереть лицо долькой лимона.
Маски для сухой и нормальной кожи
* 100 г меда, 25 мл спирта, 25 мл кипяченой воды.
* 100 г меда и сок одного лимона или столовая ложка меда на 7 10 капель сока.
* Столовая ложка меда, один сырой желток и чайная ложка сметаны. Для увеличения вязкости жидких медовых масок рекомендуется добавлять в них толокно.
* Столовая ложка слегка подогретого меда, такое же количество овсяной муки и взбитый белок.
Маски для увядающей и травмированной солнцем кожи
* Один сырой желток, по одной столовой ложке растительного масла и меда. После подсыхания наносятся второй и третий слои.
* По чайной ложке глицерина, меда и 2 чайные ложки воды. Вместо глицерина можно взять 3 чайные ложки водки, в этом случае воду не добавлять. К смеси прибавить одну чайную ложку овсяной или пшеничной муки. Для разглаживания морщин мед смешивается с маточным молочком.
* Одну столовую ложку жидкого меда размешайте с одной столовой ложкой теплого молока, нанесите на лицо и оставьте на двадцать минут.
Для предупреждения морщин маски из свежего меда следует накладывать не реже двух раз в неделю.
Лечебная маска для болезненно сухой кожи
* Две головки очищенного репчатого лука тщательно растереть и смешать с двумя столовыми ложками меда.
Маски для жирной кожи
* Мед и растертый свежий творог.
* Можно применять жидкий мед в чистом виде. Он наносится на кожу плоской мягкой кисточкой.
Витаминная маска
Разомните вилкой одну столовую ложку малины или клубники, добавьте по одной столовой ложке меда и сметаны. Круговыми движениями нанесите маску на лицо. Через тридцать минут смойте все водой.
Питательная маска
Смешайте желток, одну чайную ложку меда, одну чайную ложку сметаны или оливкового масла. Нанесите маску на лицо. Через пятнадцать минут смойте все водой.
Маску также можно приготовить из двух столовых ложек творога, одной столовой ложки молока и одной чайной ложки меда.
Восстанавливающая маска
Восходящими движениями (от груди до подбородка) нанесите на шею и область декольте смесь из меда и огуречного сока в равных частях.
Маски для волос
* Смешайте два желтка, 100 г ржаного хлеба и две столовые ложки меда. Нанесите на волосы. Через тридцать минут смойте.
* Смесь меда с тертым репчатым луком отличное средство для укрепления волос и борьбы с перхотью. Для сухих волос можно добавить ложку растительного масла. Втереть в кожу волосистой части головы, затем, спустя 30 40 минут, смыть теплой водой.
* Настой ромашки с медом смягчает волосы и придает им блеск. 20 г сухих цветков ромашки лекарственной залить стаканом кипящей воды. Настоять 40 50 минут, процедить, остаток отжать, добавить к настою 3 чайные ложки меда и размешать до растворения. Предварительно вымытые волосы смочить настоем. Через 40 50 минут волосы промыть теплой водой без мыла.
Медовые кремы для рук и ног
* Мед смягчает кожу рук. Приготовьте медовый крем: 3 столовые ложки глицерина, 1 чайная ложка нашатырного спирта, немножко буры на кончике ножа, 1 чайная ложка меда и полстакана воды. Перед употреблением смесь взбалтывать.
* Появились трещины на пятках? Сделайте сначала содовую ванночку для ног, а затем смажьте пятки лечебной смесью из оливкового масла и меда в соотношении 1:1.
Ванны и умывания
Для смягчения кожи тела хороши медовые ванны: 100 150 г меда на ванну. Полежать в медовой ванне минут 20 при температуре 40°С, затем сполоснуться без мыла.
Для всех типов кожи полезны вечерние умывания медовой водой в стакане теплой воды растворить чайную ложку меда. Через 10 15 минут лицо ополаскивают теплой водой без мыла.
13PAGE \* MERGEFORMAT141615
15
,,Кейзесская средняя школа"
Седельниковского муниципального района Омской области
Детское объединение «Союз мальчишек и девчонок»
Мёд и его свойства
Выполнила:
Килькова Яна Васильевна,
ученица 10 класса
Руководитель:
Пенкина Татьяна Ивановна,
учитель биологии.
с. Кейзес 2015г.
Содержание стр
Введение .3
Глава 1 История мёда
1.1 Мёд – пища фараонов. .. ....4
1.2. Древние мыслители о мёде. ......................4
Глава 2 Создание, состав, свойства и виды мёда
2.1. Превращение нектара в мёд...5
2.2. Основные составляющие мёда..6
2.3. Свойства мёда..6
2.4. Хранение мёда.....6
2.5. Разновидности мёда7
Глава 3. Практическая часть
3.1 Методика исследования 7
3.1.1. Выявление настоящего и фальшивого мёда ....7
3.1.2. Выявление примесей крахмала или муки 7
3.1.3. Выявление примесей мела .8
3.1.4. Выявление примесей сахара ......................8
3.2.Результаты исследования8
Заключение 9
Литература .........10
Приложение 1. 11
Приложение 2..12
Приложение 3 Медовые рецепты....13
Введение
Мед это удивительный дар приро ды, удивительное творение пчел и цветов, это слад кое и очень вкусное угощение. Запах и вкус меда никогда не надоедают. Мёд много тысячелетий был главной сладостью, которой пользовались люди. Основная часть мёда - это природные сахара: фруктоза и глюкоза, содержат в себе уникальный набор витаминов, минеральных веществ, органических кислот, ферментов, микроэлементов, противобактериальных веществ [Интернет-ресурсы, 1]. Мёд можно назвать удивительным природным лекарством, оказывающим неповторимое воздействие на организм человека. Приходя на рынок, чтобы купить мед, мы спра шиваем у продавца, какой это мед, и продавец от вечает нам цветочный, липовый, подсолнечный.
Чаще всего так оно и есть, ведь продавцы тоже не хотят терять свой статус, но, чтобы быть полно стью уверенными, мы должны знать важнейшие характеристики меда. Это подтверждает актуальность моей работы и целесообразность проведения исследования качественного мёда.
Таким образом, целью моего исследования стало выявление способов определения натурального мёда.
Задачи исследования:
1. Изучить историю меда.
2. Изучить состав, свойства и качество меда.
3. Провести наблюдение и эксперимент.
4.Сделать выводы.
Объект исследования: Мёд
Предмет исследования: Свойства и качества меда.
Методы исследования:
Анализ литературы по данному вопросу.
Систематизация полученных теоретических и практических знаний.
Выявить способы определения качественного меда.
Исследование, наблюдение, проверка опытным путем.
Гипотеза:
Я предположила, что качественный мед можно определить опытным путем.
Глава 1. История мёда
1.1. Мёд - пища фараонов.
Палеонтологические и археологические иссле дования показали, что пчелы существовали уже в третичном периоде, то есть приблизительно за 56 миллионов лет до появления человека.
На основании сохранившихся памятников древней культуры можно предположить, что пер вый человек охотился за медом как за вкусным и питательным продуктом. Самый древний памят ник, который изображает добычу меда человеком, найден возле Валенсии (Испания) и восходит к ка менному веку. На камне сохранилось изображение человека, извлекающего мед в окружении пчел. В египетских пирамидах были найдены сведения об использовании меда как продукта питания и ле карственного средства.
В самом древнем медицинском папирусе, на писанном 3500 лет тому назад, уже указывалось, что мед хорошо принимать в виде лекарства для за живления ран, «чтобы вызвать мочеиспускание» и «как средство для облегчения желудка». В этом же папирусе содержатся описания изнурительных заболеваний («ухет» и «заноройд» особые виды опухолей), для лечения которых применялось ле карство, содержавшее мед, а также примочки из меда. В другом древнеегипетском медицинском папирусе приводится много интересных сведений о лечении ран медом.
Добывание меда старинный славянский про мысел. Он назывался бортничеством, а люди, кото рые им занимались, бортниками.
Бортники берегли старые толстые деревья, в которых были дупла, и сами выдалбливали от верстия борта, устраивая в них склады для ме довых запасов.
Бортничество было нелегким занятием. Нема ло усилий, ловкости, работы требовалось от «дре волаза». Ему приходилось забираться на высокие деревья, уметь «ладить» с пчелами, знать их ха рактер. Торговля медом процветала в славянских землях так же, как и торговля мехом.
1.2. Древние мыслители о мёде.
В Древней Греции мед считался ценным даром природы. Греки считали, что их боги бессмертны потому, что они питались так называемой пищей богов амброзией, в состав которой входил мед. Они приносили богам в жертву фрукты, которые намазывали медом.
Около 3000 лет тому назад Гомер в «Илиа де» и «Одиссее» воспевал чудесные свойства меда. В «Илиаде» он подробно рассказывает, как Агомеда готовила для греческих воинов освежающий медо вый напиток кикеон.
Отец математики Пифагор утверждал, что до стиг преклонного возраста 90 лет только по тому, что постоянно употреблял мед.
Выдающийся философ Демократ, употребляв ший мед, прожил долгую жизнь. На вопрос, как нужно жить, чтобы сохранить здоровье, Демокрит обычно отвечал, что «для этого нужно орошать внутренность медом, а внешность маслом».
Гениальный врач и мыслитель древности Гип пократ, живший приблизительно 2500 лет тому назад, успешно применял мед при лечении многих заболеваний, а также сам употреблял его. Он гово рил: «Мед, принимаемый с другой пищей, питате лен и дает хороший цвет лица». Легенда свидетель ствует, что на могиле Гиппократа поселился рой пчел, который производил мед особого качества. Это якобы вызвало массовое паломничество на мо гилу Гиппократа за целебным медом.
Аристотель утверждал, что мед имеет какие-то особые свойства, способствующие укреплению здо ровья и продлению жизни человека.
Юлий Цезарь, присутствующий на обеде у се натора Полия Румилия, который праздновал сто летие со дня своего рождения, спросил, какое сред ство тот употреблял для поддержания силы тела и духа, на что получил ответ: «Внутрь мед, из вне масло».
Авиценна рекомендовал употреблять мед для продления жизни. Он говорил: «Если хочешь со хранить молодость, то обязательно ешь мед». Ави ценна считал, что людям в возрасте свыше 45 лет необходимо систематически употреблять мед, осо бенно с толченым грецким орехом, который содер жит много жиров.
Древние индусы приписывали меду всяческие лечебные свойства. Употребляемое ими лекарство «алтерантию», которое человеку «приносило удо вольствие» и «сохраняло юность», изготавливали, в основном, из меда.
Глава 2. Создание, состав, свойства, хранение и виды мёда
2.1 . Превращение нектара в мёд.
Превращение нектара в мед сложный физиологический и химический процесс. В него включается весь рабочий состав пчелиной семьи. Наполнив нектаром свой медовый зубок, пчела-собирательница возвращается в улей. В нем ее встречает пчела-приемщица нектара. Пчела-собирательница широко раздвигает челюсти и вы пускает капельку нектара на поверхность перед ней части хоботка. В это время пчела-приемщица принимает своим хоботком нектар. Эта процедура длится 4 минуты. Потом пчелы обрабатывают не ктар в течение 20 минут, превращая его в мед, при этом происходит ряд химических и физических процессов. Дальше пчелы складывают мед у летка. Затем молодые пчелы машут своими крылышка ми над медом, и происходит выпаривание лишней воды (с 80 до 20%) и созревание меда. Вот так по крупинкам создается ; этот странный продукт, и в его создании принима ют участие и солнце, и воздух, и вода, и почва. Для того чтобы он был действительно экологически чи стым, нужно, чтобы все эти факторы также были экологически чистыми. Что же представляет собой мед с химической точки зрения?
2.2. Основные составляющие мёда
20% воды и 80% сухого вещества: 35 % виноградного сахара, 40 % плодового са хара, 1-5% сахарозы, 5-10% мальтозы, 3-4% декстрина, 0,04-0,29% белковых ве ществ, до 0,14% минеральных веществ. Фер менты: инвертаза, диастаза, Вг, каталаза, липаза и др. Витамины: В2, В3, В6, В5, РР, С. Углеводы определяют диетические свойства меда, поскольку они не требуют дальнейшей переработки в же лудочно-кишечном тракте и на 100 % усваиваются организмом. Они придают меду вкус сладости. За пах меду дают эфирные масла.
2.3.Свойства мёда
Целебные свойства пчелиного мёда. Мёд можно назвать удивительным природным лекарством, оказывающим неповторимое воздействие на организм человека [Интернет-ресурсы[, Мёд обеззараживает, убивает микробов. Мёд является мощной энергетической подпиткой, так как усваивается организмом человека на 100%. Оказывает противовоспалительное, рассасывающее и тонизирующее действие. Мёд нормализует деятельность желудочно-кишечного тракта, стимулирует функцию внутренних органов. Мед является профилактическим средством от кариеса, стоматитов и гингивитов Мед предупреждает склероз. Нормализует сон. Стимулирует защитные силы организма и т.д.
2.4. Хранение мёда
Мед нельзя хранить в металлической посуде, поскольку кислоты, содержащиеся в его составе, могут дать окисление. Это приведет к увеличению содержания тяжелых металлов в нем и к уменьшению - полезных веществ. Такой мед может вызвать неприятные ощущения в желудке и даже привести к отравлению [Интернет-ресурсы, 3] . Мед хранят в стеклянной, глиняной, фарфоровой, керамической и деревянной посуде. Хранить мёд следует при температуре 5 - 10С в сухом хорошо проветриваемом помещении, где нет сильно пахнущих продуктов, так как мёд легко воспринимает посторонние запахи. В сотах или при правильном хранении мёд может не портиться очень долго (несколько столетий и даже тысячелетий), т.к. обладает обеззараживающим свойством и губительно действует на многие микробы и плесневые грибки.
2.5. Разновидности мёда
Существует большое коли чество разновидностей меда. Если мед получен из одного вида медоносных растений, его назы вают моноферным, например подсолнечный или гречишный. Мед, полученный из нектара разных видов медоносов, называют полиферным. Это цве точный, луговой, лесной, степной и др.
Каждый мед имеет свои характеристики: цвет, вкус, аромат, особые целебные свойства. Цвет мо жет быть от светло-желтого до темного, аромат и вкус от нежного до резкого, кристаллизация от масло подобной до грубозернистой. Настоящий мед отличается душистым ароматом. Мед с примесью сахара не имеет аромата, а его вкус близок к вкусу подслащенной водички. По вязкости настоящий мед тянется вслед за палочкой длинной непрерывной нитью, образуя на поверхности меда башенку, пагоду, которая затем медленно разойдется. Фальшивый мед ведет себя, как клей: обильно стекает и капает с палочки вниз, образуя брызги. По консистенции жидкий мед, закристаллизовавшийся. Кристаллизация - естественный процесс меда, который не влияет на его качество и состав полезных веществ [Интернет-ресурсы,3].
Глава 3. Практическая часть.
3.1 Методика исследования.
Анализ полученной информации по данному вопросу показал, что натуральный мед можно отличить от фальшивого. В качестве образцов я использовала три пробы цветочного меда.
3.1.1. «Выявление настоящего и фальшивого мёда».
Настоящий мед не скатывается с ложки слишком быстро: Я взяла столовую ложку меда и быстрыми круговыми движениями перевернула ложку несколько раз. Мед навертывался на нее, почти не стекая в банку. Я погрузила ложку в емкость с медом. Вытаскивая ложку, оценила характер стекания меда. Мед образовывал ленточку, садился горочкой, и на поверхности его образовывались пузырьки.
Вывод: Два образца меда медленно стекали с ложки, образуя горочку. Это признаки качественного меда. Третий образец быстро стекал с ложки – это некачественный мед.
3.1.2. «Выявление примесей крахмала или муки». (см. приложение 1)
Для выявления примесей крахмала, я взяла 5 мл водного раствора меда, у трёх проб и добавила 3-5 капель йода. Затем наблюдала за изменениями, происходящими в каждой пробе.
Вывод: Синего окрашивания нет, это озна чает, что примеси крахмала нет.
3.1.3. «Выявление примесей мела». (см. приложение 2)
Для выявления примесей мела я взяла 5 мл водного раствора меда, у трёх проб и добавила 3-5 капель соляной кислоты. Затем наблюдала за изменениями, происходящими в каждой пробе.
Вывод: Выделения газа нет, это означает что примесей мела нет.
3.1.4. «Выявление примесей сахара». (см. приложение 2)
Для выявления примесей сахара я взяла 5 мл водного раствора меда, у трёх проб и добавила раствор нитрата серебра. Затем наблюдала за изменениями, происходящими в каждой пробе. В результате, у двух проб изменений ни каких нет, в третий пробе я увидела выпадение осадка белого цвета, это означает, что примеси сахара есть. В чи стом меде оседания не будет.
Вывод: В двух пробах мёда, осадок не наблюдался, в третьей пробе – раствор был мутным, значит, в ней есть примеси сахара.
3.2.Результаты исследования
3.2.1. «Выявление примесей крахмала или муки».
Было взято 3 пробы мёда
Проба
Изменения
1
Нет
2
Нет
3
Нет
См. приложение 1
3.2.2. «Выявление примесей мела».
Проба
Выделение газа
1
Нет
2
Нет
3
Нет
См. приложение 2
3.2.3. «Выявление примесей сахара».
Проба
Выпадение осадка
1
Нет
2
Нет
3
Есть
См. приложение 2
Заключение
Мёд - это натуральный продукт с богатым содержанием витаминов, ферментов, микроэлементов и других, полезных для человека веществ. Мед и его целебные свойства известны людям с древних времен. Натуральный мед имеет определенные признаки, по которым можно определить его качество, отличить от фальсифицированного меда. В ходе эксперимента были проверены три пробы мёда. Я установила, что две пробы являются качественным натуральным медом, так как имеют душистый аромат, накручиваются на ложку (зрелый мед), тягучие, не содержат примесей, консистенция тонкая, нежная: мед легко растирается между пальцами и впитывается в кожу. Третья проба меда не соответствовала качествам натурального меда. Я доказала, что натуральный мёд можно определить опытным путем. Я считаю, что мёд – это прекрасный источник здоровья и энергии. Его можно употреблять как в лечебных, так и в профилактических целях. Самое главное – он вкусный и существует множество его сортов. Будьте здоровы!
Также я собрала рецепты красоты с применением мёда и рецепты от разных болезней (см. приложение 3).
Литература
1. М.В. Карагаева. «Мед, его лечебное действие», научно – методический журнал «Химия всё для учителя», № 10 октябрь 2013 год.
2. Лавренов В.К., Все о меде и других продуктах пчеловодства: Энциклопедия. Донецк: Сталкер,2003.
Интернет ресурсы 1. Википедия // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]Мёд 2. Все о меде // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] 3. Все о меде и продуктах пчеловодства // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] honey.ru/all_about_honey.php 4. История меда, пчеловодства. Как появился мед и пчелы? [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] 5. Какой бывает мед // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] 6. Мед // [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Приложение 1
Выявление примесей крахмала или муки
Приложение 2
Выявление примесей мела
Выявление примесей сахара
Приложение 3
МЕДОВЫЕ РЕЦЕПТЫ ОТ РАЗНЫХ БОЛЕЗНЕЙ
ДЛЯ ГЛАЗ
Этот мед чудо-лекарь всех заболеваний глаз: катаракты, глаукомы, нарушения остроты зрения. Для лечения подходит только один сорт меда мед из белой акации. Медовые капли получаются при смешении меда и дистиллированной воды в пропорции 1:2. Этот раствор закапывать в глаза два три раза в день.
При появлении первых положительных результатов капли можно сделать более концентрированными, постепенно довести ингредиенты мед и воду до равных пропорций. После трех недель закапывания необходим десятидневный перерыв. Мед также уменьшает нагрузку на глаза. Всем, кто работает за компьютером, в целях профилактики глазных заболеваний можно один раз в день закапывать в глаза «медовые капли».
ОТ ПРОСТУДЫ
1. При воспалительных заболеваниях глотки, гортани и трахеи рекомендуют принимать смесь меда с соком алоэ. Срезанные нижние листья алоэ нужно промыть водой, нарезать на мелкие кусочки и отжать сок. Мед разбавить соком алоэ 1:5 и принимать по чайной ложке до еды 3 раза в день в течение 1 2 месяцев.
2. Другой рецепт меда с алоэ для лечения хронического бронхита. Пять листиков алоэ измельчить, растереть с одной столовой ложкой меда и тремя сырыми желтками. Полученную массу залить одной бутылкой кагора и оставить на пять дней. Пить по одной столовой ложке четыре раза в день.
3. При насморке применяют 30% раствор меда в соке сырой красной свеклы по 5 6 капель в каждую ноздрю.
4. Горчицу, мед, подсолнечное масло и муку (все по одной столовой ложке) перемешать и выложить тонким слоем в виде лепешки на грудную клетку. Компресс лучше делать на ночь.
5. Смесь меда, калины, сливочного масла и спирта (все по одной столовой ложке) помогает при кашле. Принимать в течение дня по одной чайной ложке, запивая теплым молоком или чаем.
ПРИ РАНАХ И ОЖОГАХ
Современные достижения медицины, в частности, широкое внедрение антибиотиков, оттеснили использование меда. Между тем он сочетает в себе разнообразие благоприятных воздействий на рану: противомикробное, противовоспалительное и заживляющее. При наложении меда в ране усиливается кровоток и отток лимфы, создаются лучшие условия для питания клеток.
Хорошие результаты дает применение меда в сочетании с рыбьим жиром, в котором много витамина А. Особенно эффективен мед при лечении плохо заживающих ран и язв, так как значительно ускоряет процесс заживления.
Для лечения используют такой состав: 80 г меда, 20 г рыбьего жира, 3 г ксероформа. Мазь накладывают на очищенную рану с помощью повязки. Для усиления лечебного эффекта можно использовать это средство в сочетании с антибиотиками и лекарственными растениями.
ДЛЯ БОЛЬНОГО ЖЕЛУДКА
Чтобы нормализовать работу желудочно-кишечного тракта, приготовьте медовый напиток.
1. Одну чайную ложку меда растворите в 1/2 стакана воды комнатной температуры. При пониженной кислотности пейте медовый напиток за 15 минут до еды, а при повышенной кислотности за 45 минут до еды.
Для тех, кто страдает гастритом, в медовый раствор стоит добавить чайную ложку пыльцы. Курс лечения гастрита 3 месяца.
Мед следует принимать по столовой ложке 3 4 раза в день при пиелонефрите, почечной недостаточности, мочекаменной болезни.
МЕД В КОСМЕТИКЕ
ЛУЧШИЕ РЕЦЕПТЫ ДЛЯ ЛИЦА И ТЕЛА
Мед это не только пища и здоровье, но и красота. Потрясающие косметические свойства меда известны еще с древних времен. Медовые маски смягчают, укрепляют и питают кожу, повышают ее эластичность и препятствуют появлению морщин.
Все медовые маски смываются только прохладной водой без пенообразующих средств. После медовой маски приятно протереть лицо долькой лимона.
Маски для сухой и нормальной кожи
* 100 г меда, 25 мл спирта, 25 мл кипяченой воды.
* 100 г меда и сок одного лимона или столовая ложка меда на 7 10 капель сока.
* Столовая ложка меда, один сырой желток и чайная ложка сметаны. Для увеличения вязкости жидких медовых масок рекомендуется добавлять в них толокно.
* Столовая ложка слегка подогретого меда, такое же количество овсяной муки и взбитый белок.
Маски для увядающей и травмированной солнцем кожи
* Один сырой желток, по одной столовой ложке растительного масла и меда. После подсыхания наносятся второй и третий слои.
* По чайной ложке глицерина, меда и 2 чайные ложки воды. Вместо глицерина можно взять 3 чайные ложки водки, в этом случае воду не добавлять. К смеси прибавить одну чайную ложку овсяной или пшеничной муки. Для разглаживания морщин мед смешивается с маточным молочком.
* Одну столовую ложку жидкого меда размешайте с одной столовой ложкой теплого молока, нанесите на лицо и оставьте на двадцать минут.
Для предупреждения морщин маски из свежего меда следует накладывать не реже двух раз в неделю.
Лечебная маска для болезненно сухой кожи
* Две головки очищенного репчатого лука тщательно растереть и смешать с двумя столовыми ложками меда.
Маски для жирной кожи
* Мед и растертый свежий творог.
* Можно применять жидкий мед в чистом виде. Он наносится на кожу плоской мягкой кисточкой.
Витаминная маска
Разомните вилкой одну столовую ложку малины или клубники, добавьте по одной столовой ложке меда и сметаны. Круговыми движениями нанесите маску на лицо. Через тридцать минут смойте все водой.
Питательная маска
Смешайте желток, одну чайную ложку меда, одну чайную ложку сметаны или оливкового масла. Нанесите маску на лицо. Через пятнадцать минут смойте все водой.
Маску также можно приготовить из двух столовых ложек творога, одной столовой ложки молока и одной чайной ложки меда.
Восстанавливающая маска
Восходящими движениями (от груди до подбородка) нанесите на шею и область декольте смесь из меда и огуречного сока в равных частях.
Маски для волос
* Смешайте два желтка, 100 г ржаного хлеба и две столовые ложки меда. Нанесите на волосы. Через тридцать минут смойте.
* Смесь меда с тертым репчатым луком отличное средство для укрепления волос и борьбы с перхотью. Для сухих волос можно добавить ложку растительного масла. Втереть в кожу волосистой части головы, затем, спустя 30 40 минут, смыть теплой водой.
* Настой ромашки с медом смягчает волосы и придает им блеск. 20 г сухих цветков ромашки лекарственной залить стаканом кипящей воды. Настоять 40 50 минут, процедить, остаток отжать, добавить к настою 3 чайные ложки меда и размешать до растворения. Предварительно вымытые волосы смочить настоем. Через 40 50 минут волосы промыть теплой водой без мыла.
Медовые кремы для рук и ног
* Мед смягчает кожу рук. Приготовьте медовый крем: 3 столовые ложки глицерина, 1 чайная ложка нашатырного спирта, немножко буры на кончике ножа, 1 чайная ложка меда и полстакана воды. Перед употреблением смесь взбалтывать.
* Появились трещины на пятках? Сделайте сначала содовую ванночку для ног, а затем смажьте пятки лечебной смесью из оливкового масла и меда в соотношении 1:1.
Ванны и умывания
Для смягчения кожи тела хороши медовые ванны: 100 150 г меда на ванну. Полежать в медовой ванне минут 20 при температуре 40°С, затем сполоснуться без мыла.
Для всех типов кожи полезны вечерние умывания медовой водой в стакане теплой воды растворить чайную ложку меда. Через 10 15 минут лицо ополаскивают теплой водой без мыла.
13PAGE \* MERGEFORMAT141615
15
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
"Кейзесская средняя школа"
Седельниковского муниципального района Омской области
Автор: Пенкина Татьяна Ивановна,
учитель биологии,
высшей квалификационной категории.
с. Кейзес – 2016г.
Отдел начальных классов
1. Наблюдение за ростом и развитием петрушки, посаженной под зиму.
2.Наблюдение за ростом и развитием растений, посаженными сухими, проросшими и замоченными семенами.
3.Сколько семян может дать одно растение боба.
Продовольственный отдел
1. Влияние опудривание на урожай картофеля.
2. Сортоизучение свеклы:
Мулатка
Фёкла
Бордо
Красный шар.
3. Сортоизучение белокочанной капусты:
Мегатонн
Ринда
Сибирячка.
Цветочно – декоративный отдел
1. Наблюдение за ростом и развитием цветочных культур посаженных семенами и рассадой.
Отдел полевых культур
1. Влияние срока посева на урожай льна.
Овощной отдел
1. Влияние рыхления на урожай свеклы.
2. Влияние площади питания на урожай белокочанной капусты – сорт «Подарок».
3. Морфологические особенности белокочанной капусты – сорт «Белорусская».
Коллекционный отдел
1. Изучение влияния размера посадочных клубней на продуктивность картофеля:
110 – 80 г.
50 - 80 г.
25 - 30 г.
2. Влияние окучивание на урожай томатов.
3. Модификационная изменчивость у белокочанной капусты сортов «Вьюга», «Сибирячка».
4. Влияние площади питания на урожай репчатого лука.
Тематика опытов в отделах
учебно-опытного участкаРисунок 1
"Кейзесская средняя школа"
Седельниковского муниципального района Омской области
Автор: Пенкина Татьяна Ивановна,
учитель биологии,
высшей квалификационной категории.
с. Кейзес – 2016г.
Отдел начальных классов
1. Наблюдение за ростом и развитием петрушки, посаженной под зиму.
2.Наблюдение за ростом и развитием растений, посаженными сухими, проросшими и замоченными семенами.
3.Сколько семян может дать одно растение боба.
Продовольственный отдел
1. Влияние опудривание на урожай картофеля.
2. Сортоизучение свеклы:
Мулатка
Фёкла
Бордо
Красный шар.
3. Сортоизучение белокочанной капусты:
Мегатонн
Ринда
Сибирячка.
Цветочно – декоративный отдел
1. Наблюдение за ростом и развитием цветочных культур посаженных семенами и рассадой.
Отдел полевых культур
1. Влияние срока посева на урожай льна.
Овощной отдел
1. Влияние рыхления на урожай свеклы.
2. Влияние площади питания на урожай белокочанной капусты – сорт «Подарок».
3. Морфологические особенности белокочанной капусты – сорт «Белорусская».
Коллекционный отдел
1. Изучение влияния размера посадочных клубней на продуктивность картофеля:
110 – 80 г.
50 - 80 г.
25 - 30 г.
2. Влияние окучивание на урожай томатов.
3. Модификационная изменчивость у белокочанной капусты сортов «Вьюга», «Сибирячка».
4. Влияние площади питания на урожай репчатого лука.
Тематика опытов в отделах
учебно-опытного участкаРисунок 1
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
,,Кейзесская средняя школа"
Седельниковского муниципального района Омской области
Детское объединение «Союз мальчишек и девчонок»
Оценка состояния зеленых насаждений на экологической тропе
Выполнила: ученица 9 класса
Комарова Ольга Григорьевна
Руководитель: Пенкина Татьяна Ивановна,
учитель биологии
Кейзес 2015г.
СОДЕРЖАНИЕ стр.
Введение. .. 3
Изучение видового разнообразия флоры и ее роль .... .............................3
Состояние экологической тропы прилегающей к школе ..............................4
Оценка состояния зеленых насаждений с использованием простейшей шкалы...4
Исследование воздуха на содержание твердых примесей ...5
Выводы и заключения.. 5
Литература......................................6
Приложения7
1. Введение
Растения, окружающие человека, поглощают пыль и шум, увлажняют атмосферу, снижают загрязнение окружающей среды, убивают болезнетворные микроорганизмы, Способствуют улучшению здоровья людей, обладают способностью снижать уровень радиационной температуры, создают микроклимат, оказывают эстетическое познавательное воздействие, формируют ландшафты.
2.Изучение видового разнообразия флоры и ее роль
Видовой состав древесных растений разнообразен. Это: тополь, берёза, яблоня домашняя, акация жёлтая, клен остролистый. В озелени микроучастка преобладает (по убывающей): береза, тополь, клён остролистый, сосна обыкновенная, реже встречаются рябина обыкновенная, ель обыкновенная, черёмуха. Так как посадки древесных растений произведены искусственно и рационально, с учётом их роли. О том, сколь велика роль зелёных насаждений в поглощении углекислого газа и выделении кислорода, известно всем. Наиболее активно выделяет кислород тополь. С одного гектара насаждений тополя выделяется кислорода в семь раз больше, чем с семи гектаров еловых насаждений. Зрелое дерево тополя в период вегетации поглощает до 40% углекислого газа. Тополь очищает воздух не только за счёт активного поглощения углекислого газа и мощного выделения кислорода, он способен поглощать и ассимилировать сернистые и фтористые соединения, фенол. Причём это способность сохраняется даже у дерева не одетого листвой. Он является и хорошим увлажнителем воздуха.
Берёза не только обладает окислительной способностью, но и поглощает и аккумулирует свинец в листьях. Свинец, главный источник выхлопных газов автомобилей.
Великолепный аккумуляционной способностью в отношении свинца обладает клён, одуванчик. Газопоглотительной способностью обладают и газонные травы, особенно мятлик луговой и овсяница красная. Зелёные насаждения способны улавливать из воздуха и радиоактивные вещества. Листья и хвоя деревьев могут извлекать из воздуха до 50% радиоактивного йода, уменьшают бактерицидную загрязнённость воздуха, увеличивают его ионизацию, обогащают фитонцидами.
Подводя итоги, следует подчеркнуть: создание устойчивых зелёных насаждений - один из самых доступных и эффективных способов улучшения окружающей среды.
Посадка древесных растений на микроучастке возле школы произведена рационально: одиночные, рядовые посадки тополя, березы бородавчатой, сосны обыкновенной, клена остролистного, яблони обыкновенной, акации желтой, которая регулярно подстригается, поэтому цель моей работы провести оценку жизненного состояния деревьев на экологической тропе, определить пути решения сложившийся проблемы на основе полученных данных. Для достижения поставленной цели сделано следующее:
Определен видовой состав дендрофлоры.
Выделены основные повреждения деревьев и их распространение по типам насаждений и видовому составу.
Оценено жизненное состояние деревьев (здоровые, ослабленные, сильно ослабленные, усыхающие, сухие). Оценка жизненного состояния растений проводилась визуальным методом по наличию основных повреждений и общего состояния растений.
Проведено исследование воздуха на содержание твердых примесей
5. Сделаны выводы, разработаны рекомендации по сохранению зеленых насаждений исследованного участка.
3.Состояние экологической тропы прилегающей к школе
3.1.Оценка состояния зеленых насаждений с использованием простейшей шкалы
О наличии вредных для живых организмов примесей в атмосфере можно судить по состоянию древесной растительности. Оценка ее состояния производилась по пятибалльной шкале на основании обследования всех деревьев на пробной площади. Шкала оценки по внешним признакам шкала визуальной оценки составлена в соответствии с требованиями санитарных правил в лесах РФ (Приложение № 1)
Последовательность действий при выполнении:
Заложила пробную площадь (10x10м).
Определила виды деревьев, которые на ней растут.
Используя таблицу, определила баллы состояния отдельных деревьев каждого вида.
Определила средний балл состояния каждого вида деревьев по формуле
К= В+Н
№
K - коэффициент состояния отдельных видов деревьев.
B -. баллы состояния отдельных деревьев.
H - общее число деревьев каждого балла состояния
№ - общее число учтенных деревьев каждого вида - сумма.
5. Коэффициент состояния лесного древостоя в целом (К) определяется как среднее арифметическое средних баллов состояния различных видов деревьев на пробной площади.
К+К2+К3
число видов деревьев
6. Оценила состояние деревьев (Приложение № 2)
4. Исследование воздуха на содержание твердых примесей
Для исследования воздуха на содержание твердых примесей (пыли) я собрала листья растений в различных местах : около оживленной автодороги, в середине экологической тропы, вдали от автодороги, накрыла лицевую сторону листа липкой лентой, затем аккуратно сняла ее с листа и приклеила к листу белой бумаги. Потом рассмотрела под микроскопом и сосчитала количество твердых частиц на листьях из разных мест. Расклассифицировала твердые частицы по размеру и количеству. Затем проанализировала результаты, выяснила взаимосвязь между качеством воздуха (суммарное количество пыли, число мелких частиц) и местонахождением растений. (Приложение № 3).
5. Выводы и заключения
При исследовании экологической тропы я сделала вывод, что жизненное состояние большинства деревьев находится в неудовлетворительном состоянии. Это связано с двумя основными причинами:
с возрастом деревьев
с антропогенной нагрузкой
Большинство деревьев имеют различные повреждения: растрескивание и повреждение коры, засохшие и сломанные ветки, искривление ствола, антропогенное воздействие: надписи, вырезки и т.д. При исследовании воздуха на содержание в нем пыли выяснилось, что растения, которые находятся у дороги более запыленные, чем в середине экологической тропы и вдали от неё.
Я рекомендую:
Использовать для озеленения не только саженцы древесных пород, но и кустарники.
Обратиться к жителям поселка, учащимся с призывом бережно относиться к окружающим их растениям.
3. Провести на базе школы «День Земли» с посадкой новых деревьев.
Дальнейшая моя работа исследовать роль фитонцидных растений в улучшении экологической обстановки села.
6. Литература
1. Я, Покорны. «Деревья вокруг нас»
2. Н.А. Петренко. «Как вырастить цветы». Москва. Просвещение. 1993г.
3. Журналы «Биология в школе» № 3 за 1994 год, № 1 за 1995 год, № 5 за 2002 год, № 7 за 2005 го
Приложение №1
Баллы
Категории
состояния деревьев
Морфологическая характеристика
Кроны
Листьев и хвои
Почек и побегов
Прироста
Ствола
1.
Здоровые
Без внешних признак повреждения. Кроны, листья, почки, величина. Приростов соответствуют норм е для данного вида, возраста и условий произрастания
2
Ослабленные
Слабоажурная с усыханием отдельных ветвей
Листья и хвоя светло-зеленые часто с жёлтым оттенком, повреждение листьев и хвои до 1/3 общего количества. Отмечается ранний опад листьев, хвоя держится 2-3 года
У лиственных почки мелкие, часто
недоразвитые, до 25% почек прошлого года погибли; у хвойных верхушечные почки часто деформированы. Мутовки образуются из 2-3 почек
недоразвитые до 25%
Часто
укорочен. Но при избытке азота в воздухе может быть сильно увеличен.
У хвойных особенно ели, сильное смолотечение и небольшие местные отмирания коры.
3.
Сильноослабленные
Ажурная изреженная со значительным усыханием ветвей, суховершинность
Листья светло-зелёные, хвоя матовая, с бурым оггенком, повреждение достигает 2/3 общего количества, хвоя держится 1 -2 года. Листья мелкие, но бывают и увеличенные.
У лиственных пород погибает 30-50% почек прошлого года; у хвойных погибает до 50-70% почек, образующих мутовки;
значительная часть верхушечных почек
деформирована. Побеги 2-ого порядка не образуются.
Укорочен или
полностью
отсутствует.
Смолотечение сильное; значительное отмирание коры.
4.
Усыхающие
Сильноажурная,
усыхание ветвей по всей кроне.
Листья мелкие, недоразвитые, бледно-зелёные с жёлтым оттенком. Отмечается ранний
листопад; хвоя бледно-зеленая, желтого или бурого оттенка, осыпающаяся, повреждение листьев и хвои превышает 2/3 общего количества.
Сохранило до 10-15% почек.
Отсутствует
Признаки заселения стволовыми вредителями (буровая Муха), отверстия, значительное отмирание коры.
5.
Сухая
Сухие (свежий и старый сухостой).
Листьев нет, хвоя желтая и бурая
осыпается или осыпалась.
Почек нет побеги сухие.
Отсутствует
Кора частично или полностью опала заселена или отработана стволовыми вредителями
Приложение № 2
К
Балл состояния древостоя
Характеристика состояния древостоя
К = 1,5
1
Здоровые
К=1,6-2,5
II
Ослабленные
К=2,6-3,5
III
Сильно ослабленные
К = 3,6-4,5
IV
Усыхающие
К = 4,6
V
Сухие
№ п\п
Виды деревьев
Количество
Общее число деревьев каждого балла состояния
Баллы состояния отдельных деревьев
Коэффициент состояния отдельных видов деревьев
К
Н,
н2
Н3
н4
н5
н6
н7
н8
в,
в2
в 3
в4
в5
в6
в7
в
к
к2
К3
к4
к5
к6
к7
к8
1.
Сосна
6
5
1
5
5
5
5
-
-
1
2
1
1
1
1
-
-
1
0,5
1
I
1
1
-
-
0,91
2.
Береза
8
5
5
5
3
3
5
3
5
3
3
3
2
2
3
2
3
2,25
2,25
2,25
1
1
2,25
1
2,25
1,783.
3.
Тополь
6
3
3
3
3
3
3
-
-
1
2
2
1
2
1
-
-
0,7
1,3
1,3
0,7
1,3
-
-
-
1
Приложение № 3
Исследование воздуха на содержание в нем пыли
(Значение среднее).
Размер частиц
Оживленная магистраль
Середина экологической тропы
Вдали от автодороги
Более 1мм
15
7
4
Менее 1мм
21
14
9
Общее число частиц
36
21
13
13PAGE 15
13PAGE 141015
13PAGE 15
13PAGE 141115
15
,,Кейзесская средняя школа"
Седельниковского муниципального района Омской области
Детское объединение «Союз мальчишек и девчонок»
Оценка состояния зеленых насаждений на экологической тропе
Выполнила: ученица 9 класса
Комарова Ольга Григорьевна
Руководитель: Пенкина Татьяна Ивановна,
учитель биологии
Кейзес 2015г.
СОДЕРЖАНИЕ стр.
Введение. .. 3
Изучение видового разнообразия флоры и ее роль .... .............................3
Состояние экологической тропы прилегающей к школе ..............................4
Оценка состояния зеленых насаждений с использованием простейшей шкалы...4
Исследование воздуха на содержание твердых примесей ...5
Выводы и заключения.. 5
Литература......................................6
Приложения7
1. Введение
Растения, окружающие человека, поглощают пыль и шум, увлажняют атмосферу, снижают загрязнение окружающей среды, убивают болезнетворные микроорганизмы, Способствуют улучшению здоровья людей, обладают способностью снижать уровень радиационной температуры, создают микроклимат, оказывают эстетическое познавательное воздействие, формируют ландшафты.
2.Изучение видового разнообразия флоры и ее роль
Видовой состав древесных растений разнообразен. Это: тополь, берёза, яблоня домашняя, акация жёлтая, клен остролистый. В озелени микроучастка преобладает (по убывающей): береза, тополь, клён остролистый, сосна обыкновенная, реже встречаются рябина обыкновенная, ель обыкновенная, черёмуха. Так как посадки древесных растений произведены искусственно и рационально, с учётом их роли. О том, сколь велика роль зелёных насаждений в поглощении углекислого газа и выделении кислорода, известно всем. Наиболее активно выделяет кислород тополь. С одного гектара насаждений тополя выделяется кислорода в семь раз больше, чем с семи гектаров еловых насаждений. Зрелое дерево тополя в период вегетации поглощает до 40% углекислого газа. Тополь очищает воздух не только за счёт активного поглощения углекислого газа и мощного выделения кислорода, он способен поглощать и ассимилировать сернистые и фтористые соединения, фенол. Причём это способность сохраняется даже у дерева не одетого листвой. Он является и хорошим увлажнителем воздуха.
Берёза не только обладает окислительной способностью, но и поглощает и аккумулирует свинец в листьях. Свинец, главный источник выхлопных газов автомобилей.
Великолепный аккумуляционной способностью в отношении свинца обладает клён, одуванчик. Газопоглотительной способностью обладают и газонные травы, особенно мятлик луговой и овсяница красная. Зелёные насаждения способны улавливать из воздуха и радиоактивные вещества. Листья и хвоя деревьев могут извлекать из воздуха до 50% радиоактивного йода, уменьшают бактерицидную загрязнённость воздуха, увеличивают его ионизацию, обогащают фитонцидами.
Подводя итоги, следует подчеркнуть: создание устойчивых зелёных насаждений - один из самых доступных и эффективных способов улучшения окружающей среды.
Посадка древесных растений на микроучастке возле школы произведена рационально: одиночные, рядовые посадки тополя, березы бородавчатой, сосны обыкновенной, клена остролистного, яблони обыкновенной, акации желтой, которая регулярно подстригается, поэтому цель моей работы провести оценку жизненного состояния деревьев на экологической тропе, определить пути решения сложившийся проблемы на основе полученных данных. Для достижения поставленной цели сделано следующее:
Определен видовой состав дендрофлоры.
Выделены основные повреждения деревьев и их распространение по типам насаждений и видовому составу.
Оценено жизненное состояние деревьев (здоровые, ослабленные, сильно ослабленные, усыхающие, сухие). Оценка жизненного состояния растений проводилась визуальным методом по наличию основных повреждений и общего состояния растений.
Проведено исследование воздуха на содержание твердых примесей
5. Сделаны выводы, разработаны рекомендации по сохранению зеленых насаждений исследованного участка.
3.Состояние экологической тропы прилегающей к школе
3.1.Оценка состояния зеленых насаждений с использованием простейшей шкалы
О наличии вредных для живых организмов примесей в атмосфере можно судить по состоянию древесной растительности. Оценка ее состояния производилась по пятибалльной шкале на основании обследования всех деревьев на пробной площади. Шкала оценки по внешним признакам шкала визуальной оценки составлена в соответствии с требованиями санитарных правил в лесах РФ (Приложение № 1)
Последовательность действий при выполнении:
Заложила пробную площадь (10x10м).
Определила виды деревьев, которые на ней растут.
Используя таблицу, определила баллы состояния отдельных деревьев каждого вида.
Определила средний балл состояния каждого вида деревьев по формуле
К= В+Н
№
K - коэффициент состояния отдельных видов деревьев.
B -. баллы состояния отдельных деревьев.
H - общее число деревьев каждого балла состояния
№ - общее число учтенных деревьев каждого вида - сумма.
5. Коэффициент состояния лесного древостоя в целом (К) определяется как среднее арифметическое средних баллов состояния различных видов деревьев на пробной площади.
К+К2+К3
число видов деревьев
6. Оценила состояние деревьев (Приложение № 2)
4. Исследование воздуха на содержание твердых примесей
Для исследования воздуха на содержание твердых примесей (пыли) я собрала листья растений в различных местах : около оживленной автодороги, в середине экологической тропы, вдали от автодороги, накрыла лицевую сторону листа липкой лентой, затем аккуратно сняла ее с листа и приклеила к листу белой бумаги. Потом рассмотрела под микроскопом и сосчитала количество твердых частиц на листьях из разных мест. Расклассифицировала твердые частицы по размеру и количеству. Затем проанализировала результаты, выяснила взаимосвязь между качеством воздуха (суммарное количество пыли, число мелких частиц) и местонахождением растений. (Приложение № 3).
5. Выводы и заключения
При исследовании экологической тропы я сделала вывод, что жизненное состояние большинства деревьев находится в неудовлетворительном состоянии. Это связано с двумя основными причинами:
с возрастом деревьев
с антропогенной нагрузкой
Большинство деревьев имеют различные повреждения: растрескивание и повреждение коры, засохшие и сломанные ветки, искривление ствола, антропогенное воздействие: надписи, вырезки и т.д. При исследовании воздуха на содержание в нем пыли выяснилось, что растения, которые находятся у дороги более запыленные, чем в середине экологической тропы и вдали от неё.
Я рекомендую:
Использовать для озеленения не только саженцы древесных пород, но и кустарники.
Обратиться к жителям поселка, учащимся с призывом бережно относиться к окружающим их растениям.
3. Провести на базе школы «День Земли» с посадкой новых деревьев.
Дальнейшая моя работа исследовать роль фитонцидных растений в улучшении экологической обстановки села.
6. Литература
1. Я, Покорны. «Деревья вокруг нас»
2. Н.А. Петренко. «Как вырастить цветы». Москва. Просвещение. 1993г.
3. Журналы «Биология в школе» № 3 за 1994 год, № 1 за 1995 год, № 5 за 2002 год, № 7 за 2005 го
Приложение №1
Баллы
Категории
состояния деревьев
Морфологическая характеристика
Кроны
Листьев и хвои
Почек и побегов
Прироста
Ствола
1.
Здоровые
Без внешних признак повреждения. Кроны, листья, почки, величина. Приростов соответствуют норм е для данного вида, возраста и условий произрастания
2
Ослабленные
Слабоажурная с усыханием отдельных ветвей
Листья и хвоя светло-зеленые часто с жёлтым оттенком, повреждение листьев и хвои до 1/3 общего количества. Отмечается ранний опад листьев, хвоя держится 2-3 года
У лиственных почки мелкие, часто
недоразвитые, до 25% почек прошлого года погибли; у хвойных верхушечные почки часто деформированы. Мутовки образуются из 2-3 почек
недоразвитые до 25%
Часто
укорочен. Но при избытке азота в воздухе может быть сильно увеличен.
У хвойных особенно ели, сильное смолотечение и небольшие местные отмирания коры.
3.
Сильноослабленные
Ажурная изреженная со значительным усыханием ветвей, суховершинность
Листья светло-зелёные, хвоя матовая, с бурым оггенком, повреждение достигает 2/3 общего количества, хвоя держится 1 -2 года. Листья мелкие, но бывают и увеличенные.
У лиственных пород погибает 30-50% почек прошлого года; у хвойных погибает до 50-70% почек, образующих мутовки;
значительная часть верхушечных почек
деформирована. Побеги 2-ого порядка не образуются.
Укорочен или
полностью
отсутствует.
Смолотечение сильное; значительное отмирание коры.
4.
Усыхающие
Сильноажурная,
усыхание ветвей по всей кроне.
Листья мелкие, недоразвитые, бледно-зелёные с жёлтым оттенком. Отмечается ранний
листопад; хвоя бледно-зеленая, желтого или бурого оттенка, осыпающаяся, повреждение листьев и хвои превышает 2/3 общего количества.
Сохранило до 10-15% почек.
Отсутствует
Признаки заселения стволовыми вредителями (буровая Муха), отверстия, значительное отмирание коры.
5.
Сухая
Сухие (свежий и старый сухостой).
Листьев нет, хвоя желтая и бурая
осыпается или осыпалась.
Почек нет побеги сухие.
Отсутствует
Кора частично или полностью опала заселена или отработана стволовыми вредителями
Приложение № 2
К
Балл состояния древостоя
Характеристика состояния древостоя
К = 1,5
1
Здоровые
К=1,6-2,5
II
Ослабленные
К=2,6-3,5
III
Сильно ослабленные
К = 3,6-4,5
IV
Усыхающие
К = 4,6
V
Сухие
№ п\п
Виды деревьев
Количество
Общее число деревьев каждого балла состояния
Баллы состояния отдельных деревьев
Коэффициент состояния отдельных видов деревьев
К
Н,
н2
Н3
н4
н5
н6
н7
н8
в,
в2
в 3
в4
в5
в6
в7
в
к
к2
К3
к4
к5
к6
к7
к8
1.
Сосна
6
5
1
5
5
5
5
-
-
1
2
1
1
1
1
-
-
1
0,5
1
I
1
1
-
-
0,91
2.
Береза
8
5
5
5
3
3
5
3
5
3
3
3
2
2
3
2
3
2,25
2,25
2,25
1
1
2,25
1
2,25
1,783.
3.
Тополь
6
3
3
3
3
3
3
-
-
1
2
2
1
2
1
-
-
0,7
1,3
1,3
0,7
1,3
-
-
-
1
Приложение № 3
Исследование воздуха на содержание в нем пыли
(Значение среднее).
Размер частиц
Оживленная магистраль
Середина экологической тропы
Вдали от автодороги
Более 1мм
15
7
4
Менее 1мм
21
14
9
Общее число частиц
36
21
13
13PAGE 15
13PAGE 141015
13PAGE 15
13PAGE 141115
15
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
,,Кейзесская средняя школа"
Седельниковского муниципального района Омской области
Детское объединение «Союз мальчишек и девчонок»
Исследование снега
на общую химическую токсичность
методом биотестирования
Выполнила: ученица 6 класса
Цускман Наталья Евгеньевна
Руководитель: Пенкина Татьяна Ивановна,
учитель биологии
с. Кейзес 2010г.
Содержание стр.
1. Введение. Общее экологическое состояние села.3
2. Мониторинг общего загрязнения территории школы с помощью биоиндикации..3
3. Снег как индикатор загрязнения. .4
4. Цель работы. Задачи исследования...4
5. Методика работы.4
6. Результаты работы...5
7. Выводы и заключение.. ..7
8. Список использованной литературы8
9. Приложения.9
Введение
Вода – наиболее ценное природное богатство, потому что она необходима для жизни всех. Почти вся имеющаяся на земле вода (97,2%) находится в мировом океане. На долю пресных вод суши приходится около 3%. В основном это пресные воды, находящиеся в верхних слоях земной коры, и ледники. Объем воды во всех озёрах и реках ничтожно мал (около 0, 01%). Но именно пресные воды рек, озёр, а также подземные воды составляют водные ресурсы, которые используются человеком во всех сферах его деятельности.
Люди издревле селились около открытых источников воды, т.к знали, что без воды нет жизни. Со временем потребление человечеством природной воды неуклонно возрастало. Люди стали использовать воду для самых разнообразных целей – питья, приготовления пищи, стирки, (т.е для домашних нужд), во всех отраслях промышленности, для отдыха, в том числе плавания, рыбалки, хождения под парусом, для посева и орошения в сельском хозяйстве, в торговле, коммерции, для навигации, для получения электроэнергии на ГЭС и т.д. Такая интенсивная эксплуатация природных источников и недостаточная вторичная очистка воды привели к деградации водных ресурсов.
Кроме того, учеными доказано, что атмосфера оказывает интенсивное и разностороннее воздействие на планету, и активное ее воздействие на наземные экосистемы и гидросферу проявляется через осадки в виде дождя и снега. Известно, что снеговой покров накапливает в своем составе практически все химические вещества, поступающие в атмосферу. А в зависимости от источника загрязнения может изменяться состав снегового покрова. С помощью физических, химических и биологических исследований можно оценить качество воды.
Общее экологическое состояние села.
Не смотря на то, что в сельской местности экологическая ситуация гораздо благоприятнее, чем в городских и промышленных центрах, в последние годы и мы стали замечать негативные изменения, происходящие в окружающей среде: это и выпадавший 2 года назад на территории Кейзесса желтый снег, и видоизменившиеся в позапрошлом году соцветия черемухи. Всё это последствия химического загрязнения атмосферы. С приходом в наш район лесозаготовительного предприятия ЗАО «АВА-компани» были вырублены большие площади леса – единственного защитника экологии в нашем районе. На растительность и состояние атмосферы негативное влияние оказывает транспорт. Только на территории Кейзесского сельского поселения зарегистрировано 177 единиц транспортных средств. То есть по 1 транспортному средству на каждых 5 жителей села. Весь центр села сильно загрязнён выбросами 2-х крупных котельных. Сильное воздействие на почву сельской средой выражается в её загрязнении человеческими отходами и отходами деятельности животноводческих ферм СПК «Первомайский» и ЧП Храмова Ю.П.
Таким образом, несмотря на то, что наше село в целом экологически благополучное и комфортное для проживания, деятельность предприятий жизнеобеспечения, увеличение количества автотранспорта, вырубка лесов приводит к тому, что село постепенно подвергается химическому загрязнению. Это подтверждает актуальность моей работы и целесообразность проведения исследования токсичности снега на территории школьного двора.
Мониторинг общего загрязнения территории школы методом биотестирования
Мониторинг – это система наблюдения за наблюдаемым объектом (процессом, явлением) и его состояния в течение длительного времени.
При мониторинге окружающей среды необходим метод биотестирования - это испытание действия какого-либо вещества или комплекса веществ на организмы. Исследуемые организмы называют тест-объектами.
Биотестирование – сложный, многогранный процесс, несколько упрощенная модификация которого использована в моём исследовании.
Снег как индикатор загрязнения.
Снег – один из лучших индикаторов окружающей среды. Вредные вещества, выбрасываемые котельными, промышленными предприятиями, противогололёдные реагенты, автомобильные выхлопы и др., накапливаются в снегу и с талыми водами поступают в открытые и подземные водоёмы, загрязняя их.
Снег можно исследовать и как талую воду. Для этого пробу снега растапливают (все вещества, содержавшиеся в снегу, остаются в воде), а затем проводят исследование талой воды. Если собрать пробы в разных местах территории школы (в парке, рядом с проезжей частью, у котельной и т.п.), то можно составить достаточно полную картину о степени его загрязнения, выявить причину и источник загрязнения.
Цель работы. Задачи исследования.
Таким образом, целью моего исследования стало выявление влияния вредных веществ, накапливаемых в снегу, на скорость роста проростков огурцов.
Задачи исследования:
Изучить литературу о свойствах снега, познакомиться с методикой биотестирования.
Изучить состояние окружающей среды на территории поселения и школьного двора.
Исследовать свойств снега и влияние уровня его загрязнённости на скорость прорастания семян. Освоить методику биотестирования.
Выяснить, действительно ли снег является индикатором состояния окружающей среды.
Для проведения исследования я использовала следующее оборудование и реактивы:
Одинаковые по размеру семена одного урожая (семена огурцов)
Чашки Петри
Пробы снега с разных участков территории школьного двора;
Дистиллированная вода
Методика работы.
В ходе исследования я использовала методику, разработанную С.Е. Мансуровой и Г.Н. Кокуевой.
Свою работу я разделила на этапы:
Изучение литературных источников по данной теме;
Освоение методики постановки эксперимента;
Анализ результатов эксперимента и формулирование выводов.
В связи с поставленной целью исследования в декабре 2009 года мною, под руководством учителя природоведения, был поставлен эксперимент. Нами были взяты 4 пробы снега с разных участков территории школьного двора:
Около центральной аллеи (проба № 1),
Около проезжей части по ул. Калинина (проба № 2):
Около котельной (проба № 3):
Из школьного сада (проба № 4):
А в качестве контроля мы использовали дистиллированную воду (проба № 5).
В ходе исследования я взяла пробы снега, примерно по 20 граммов (две столовые ложки с горкой), принесла снег в помещение и растопила его. Затем поместила по 10 семян в предварительно простерилизованные миски и налила на дно каждой из них талую воду.
Каждая чашка помечалась биркой с информацией о месте взятия пробы.
В качестве биоиндикатора был выбран огурец, т.к. его семена быстро прорастают. Я вела наблюдение за семенами примерно в течение 9 дней, не давая семенам и проросткам высохнуть, добавляя в миски по мере необходимости талую воду, полученную из снега тех же участков. В течение всего срока исследования я вела учет проросших семян и суммарную длину корней.
Результаты работы.
По прошествии 10 дней все растения различались в длине корней. Хуже всего развивались семена в дистиллированной воде, так как она лишена примесей, в том числе солей и других веществ, необходимых для нормального развития растения.
На десятый день сравнивалась морфология (т.е. внешнее строение) корней.
Результаты своих наблюдений по каждой пробе в ходе исследования я заносила в таблицу 1, на основании которой выполнила статистическую компьютерную обработку результатов исследования и представила их в виде диаграммы (Приложение №1).
Таблица 1.
Сводная таблица наблюдения за прорастанием семян.
День
Дистиллиро-ванная вода
Центральная аллея
Школьный сад
Проезжая часть
Котельная
1
2
3
4
5
6
01
-
-
-
-
-
02
Проросли все семена.
Проросли 2 семени, 1 корень длиной 1мм
Проросли все семена, 1 корень длиной 3 мм
Проросли все семена, 1 корень длиной 2 мм
Проросли все семена, 1 корень длиной 3мм
Продолжение таблицы 1.
1
2
3
4
5
6
03
Длина корней –1мм, 1 мм, 3мм
Проросли все семена. Длина корней–6мм, 4мм, 4мм
Длина корней –10 мм, 7 мм, 7 мм
Длина корней – 5 мм, 4 мм, 1 мм
Длина корней –13 мм, 3 мм, 1 мм
04
Длина корней – 10 мм, 3 мм, 1 мм
Длина корней–12 мм ,10 мм, 8 мм
Длина корней–15мм, 15 мм, 15 мм
Длина корней- 10 мм, 5мм, 7 мм
Длина корней- 30 мм, 10 мм, 2 мм
05
Длина корней – 25 мм, 6 мм, 1 мм. Ростков нет.
Длина корней– 30 мм, 27 мм, 19 мм. Ростки есть.
Длина корней- 25 мм, 23 мм, 20 мм. Ростки есть
Длина корней- 14 мм, 23 мм,14 мм. Ростков нет.
Длина корней- 45 мм, 25 мм, 13 мм. Ростки есть.
06
Длина корней- 40 мм, 10 мм, 1 мм. Ростки есть, нет корневых волосков и боковых корней.
Длина корней- 45мм, 35 мм, 30 мм. Есть боковые корни и корневые волоски.
Длина корней- 30мм, 27мм, 25мм. Есть боковые корни, ростки и корневые волоски
Длина корней- 17 мм, 30мм, 20 мм. Есть ростки, нет боковых корней и корневых волосков.
Длина корней- 60 мм,30 мм, 45мм. Есть боковые корни и корневые волоски
07
Длина корней-55мм, 2 мм, 10мм. Ростки есть, нет боковых корней.
Длина корней- 67мм, 55мм, 50мм.
Длина корней- 35мм, 40мм, 30мм.
Длина корней- 30мм, 40мм, 35мм. нет боковых корней и корневых волосков.
Длина корней- 60мм, 55мм,30мм.
08
Длина корней- 70мм, 20мм, 5мм. нет боковых корней и корневых волосков.
Длина корней-80мм, 65мм,60мм.
Длина корней- 45мм +20 мм бок., 45мм, 40мм.
Длина корней- 35мм, 37мм, 50мм. нет корневых волосков.
Длина корней- 85мм, 45мм, 40мм.
09
Длина корней- 85мм+10мм бок.,30мм, 13мм. Есть боковые корни.
Длина корней-
95 мм+30 мм бок., 85 мм+30мм бок.,
83 мм+30мм бок.
Длина корней- 56мм+40 мм бок., 59мм + 80мм бок, 56мм+40 мм бок.
Длина корней- 57мм+30мм бок.,50мм+31мм бок, 45мм+15мм бок.
Длина корней- 96мм, 63мм, 40 мм.
10
Длина корней- 100мм+30мм бок., 40мм, 20мм.
Корневые волоски слабо выражены
Длина корней- 110мм+70мм бок., 95 мм+70 мм бок., 100 мм+70мм бок.
Длина корней- 70мм+80мм бок., 70мм+100мм бок., 90мм+200мм бок
Длина корней- 65мм+60мм бок., 50мм+60мм бок., 50мм+30мм бок. Корневые волоски слабо выражены
Длина корней-105мм+100мм бок.,80мм+20мм бок., 40мм+50мм бок.
По результатам наблюдений можно сказать, что скорость роста и вегетативной мощности неодинакова в различных пробах. Наибольшая степень общей химической токсичности снега соответствует пробе № 3, взятой в районе расположения школьной котельной. Достаточно высокой токсичностью отличается проба № 2, взятая рядом с проезжей частью по ул.Калинина. Меньшей степенью химической токсичности отличаются пробы снега № 1 и № 4 , собранные в районе школьного двора и с территории школьного сада.
По всхожести семян можно судить о степени загрязнения окружающей среды. Так в пробе № 3 всхожесть семян была минимальная, что соответствует сильному загрязнению снега. Максимальные результаты всхожести наблюдаются с пробе, взятой из парка, что говорит о слабой степени загрязнения снежного покрова химическими веществами.
Полученные результаты однозначно доказывают, что снег на территории школьного двора загрязняется вредными веществами, выбрасываемыми котельной и автотранспортом. Снеговой покров на территории села накапливает вещества, поступающие в атмосферу в результате сгорания автомобильного топлива. Накапливаясь в снегу, вредные выбросы с талыми водами поступают в открытые и подземные водоемы, тем самым загрязняя их.
Выводы и заключение.
Таким образом, в данной работе, используя метод биотестирования, я выяснила, что снег действительно является индикатором чистоты воздуха.
Быстрее всего развиваются растения в районе школьного сада (там могут содержаться полезные для развития растения вещества – азот, фосфор, калий (NPK)).
Медленнее всего развиваются растения возле котельной и у проезжей части.
Растения, растущие в разных условиях (пробах талой воды), имеют разные сроки развития и разное строение его органов (например, корня)
Заключение: по скорости роста и вегетативной мощности можно сделать вывод о степени общей химической токсичности снега в различных участках: чем чище вода, тем больше семян взойдёт, и суммарная длина корней будет больше.
В ходе проведения исследовательской работы, изучая влияние загрязнение снега на рост и развитие растений, я задумалась, а как же свойства снега влияют на образ жизни животных, которые зимуют под снегом, как животные приспосабливаются к различным свойствам снега. Изучение литературы и проведение исследований по этой проблеме и станет перспективой моей дальнейшей исследовательской работы.
Список использованной литературы:
Альманах «Экология большого города», выпуск 2. Изд. «Прима-пресс», Москва, 1997 г.
Блукет Н.А., Емцов В.Т. Ботаника с основами физиологии растений и микробиологии. Изд. «Колосс», Москва, 1969 г.
Вайтнерг Э. и др. Биоиндикация загрязнения наземных экосистем. Изд. «Мир», Москва, 1988 г.
Мансурова С.Е., Кокуева Г.Н. Следим за окружающей средой нашего города: 9-11 кл.: Школьный практикум.-М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2001г.
Приложение№1
График суммарной длины корней в опыте
13 EMBED MSGraph.Chart.8 \s 1415
13 PAGE \* MERGEFORMAT 14215
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии разработана на основании:
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «Кейзесская СШ» утверждённой приказом директора № 95 от 29.08.14г.
Программы основного общего образования по химии 8-9 классы. Авторы: О.С. Габриелян, А.В. Купцова, Москва «Дрофа» 2013г.
Учебного плана МБОУ «Кейзесская СШ» на 2016–2017 учебный год (утверждённый приказом директора № 102 от 29.08.16г.
Цели и задачи:
Изучение химии в 8 классе на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
сформировать знание основных понятий и законов химии;
воспитывать общечеловеческую культуру;
учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Общая характеристика предмета
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом). Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на 1 году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ
Место предмета химии в учебном плане
На изучение химии в 8 классе учебным планом выделено 68часов в год, из расчета 2 часа в неделю. Тематическое планирование рассчитано на 68 часов. С учетом годового учебного графика, переносом праздничных дней, проведена корректировка тематического планирования за счет уплотнения тем. Поэтому в тематическом планировании из 68ч выделено 2 часа резервного времени. Уплотнение изучения темы «Атомы химических элементов» производится с 10 до 9часов, уплотнение изучения темы «Соединения химических элементов» производится с 14 до 13часов.
Организация текущего и промежуточного контроля.
Виды контроля: текущий, промежуточный, тестовый.
Всего контрольных работ: 5
Всего терминологических диктантов: 3
Всего предметных диктантов: 3
Всего практических работ: 6
Уроки с использованием мультимедиа: 7
Всего нетрадиционных уроков: 6
Самостоятельных работ: 12
Тестов: 6
Формы организации учебной деятельности:
Обучение в сотрудничестве, парная работа, групповая работа, коллективная работа, индивидуальная работа.
Нетрадиционные уроки.
Уроки с применением информационных технологий.
Форма итоговой аттестации – письменная контрольная работа.
Основное содержание
Тема 1. Введение (7 ч)
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информа ции, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существова ния: свободных атомах, простых и сложных веществах.Превращения веществ. Отличие химических реакций от фи зических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Мен делеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и про исхождение их названий. Химические формулы. Индексы и ко эффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в ве ществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менде леева, ее структура: малые и большие периоды, группы и под группы. Периодическая система как справочное пособие для по лучения сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1. Коллекция стеклянной химической посуды. 2. Коллекция материалов и из делий из них на основе алюминия. 3. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристал лических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Практические работы: 1. Знакомство с лабора торным оборудова нием. Пра вила безо пасной ра боты в хи мической лаборато рии. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горячей свечой, и их описание.
Тема 2. Атомы химических элементов (9ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложнос ти строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «от носительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома образование но вых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома образование изотопов. Современное определение понятия «химический эле мент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химиче ских элементов малых периодов. Понятие о завершенном элек тронном уровне. Периодическая система химических элементов Д. И. Менде леева и строение атомов физический смысл порядкового но мера элемента, номера группы, номера периода.Изменение числа электронов на внешнем электронном уров не атома химического элемента образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметалли ческих свойств в периодах и группах. Образование бинарных со единений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ион ной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и струк турные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой образо вание бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. На хождение валентности по формуле бинарного соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой образова ние металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Перио дическая система химических элементов Д. И. Менделеева (раз личные формы).
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 2. Изготовление модели, иллюстрирую щей свойства металлической связи.
Контрольная работа потеме «Атомы хими ческих элементов».
Тема 3. Простые вещества (7ч)
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества металлы (железо, алюминий, кальций, маг ний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.Молекулы простых веществ-неметаллов водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ аллотропия. Аллотропные моди фикации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметал лические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная мас са. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярныйи киломолярный объемы газообразных веществ.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газом», - число Авогадро».
Демонстрации. Образцы металлов.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией метал лов.
Контрольная работа по теме «Простые вещества»
Тема 4. Соединения химических элементов (13ч)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и ва лентности. Определение степени окисления элементов в бинар ных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хло риды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водород ные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шка ле кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.Соли как производные кислот и оснований, их состав и на звания. Растворимость солей в воде. Представители солей: хло рид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристалличе ских решеток.Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газо образных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связан ные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и из менение его окраски в различных средах.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией окси дов. 2. Ознакомление со свойствами аммиака. К). Качественная реакция на углекислый газ. 3. Определение pH растворов кисло ты, щелочи и воды. 4. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 5. Ознакомление с коллекцией солей. 6. Изготовление моделей кристаллических решеток. 7. Ознакомление с образцом горной породы.
Практические работы: 1. Анализ почвы и воды. 2. Приготов ление рас твора с за данной массовой долей рас творенного вещества.
Контроль ная работа по теме «Соедине ния хими ческих элементов»
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (12 ч)
Понятие явлений, связанных е изменениями, происхо дящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строе ния вещества при постоянном ею составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляции, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифуги рование. Явления, связанные с изменением состава вещества, хи мические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света реакции горения. Поня тие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решен не задач на на хождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с ис пользованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного веще ства или содержит определенную долю примесей.Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Ката литические и некаталитические реакции, обратимые и необра тимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протека ния реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реак ций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения электролиз воды. Реакции соединения взаимо действие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаи модействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения взаимодействие воды с ме таллами. Реакции обмена гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворе ние окрашенных солей. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кисло ты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимо действие оксида меди (2) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 1. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 2. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) же лезом.
Практическая работа: 1. Признаки химических реакций.
Контрольная работа по теме «Изменения, происхо дящие с веществами»
Тема 6. Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов (16ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые раство римости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с раз личным характером связи. Степень электролитической диссоци ации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоци ации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свой ства в свете теории электролитической диссоциации. Молеку лярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаи модействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодействие кис лот с солями. Использование таблицы растворимости для харак теристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств основа ний. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.Соли, их диссоциация и свойства в смете теории электро литической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости дли характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свой ствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные peaкции. Определение степеней окисления для элементов, образую щих вещества разных классов. Реакции поп пою обмена и окис лительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстано витель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. 1. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). 2. Горение магния.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 2. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 3. Взаимодействие кислот с основаниями. 4. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 5. Взаимодействие кислот с металлами. 6. Взаимо действие кислот с солями. 7. Взаимодействие щелочей с кисло тами. 8. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 9. Взаимодействие щелочей с солями. 10. Получение и свойства нерастворимых оснований. 11. Взаимодействие основных окси дов с кислотами. 12. Взаимодействие основных оксидов с водой. 13. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 14. Взаимо действие кислотных оксидов с водой. 15. Взаимодействие солей с кислотами. 16. Взаимодействие солей с щелочами. 17. Взаимо действие солей с солями. 18. Взаимодействие растворов солей с металлами.
Практическая работа: 1. Решение экспериментальных задач.
Раздел 7. Обобщение, систематизация знаний курса химии 8 класса (2 ч)
Резерв – 2 часа.
Письменная контроль ная работа за курс 8 класса.
Планируемые результаты
Личностными результатами являются следующие умения:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
рассмотрение химических процессов:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результат умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Календарно – тематическое планирование
№ урока
Тема урока
Основное содержание урока
Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий) по теме
Плановые сроки прохождения темы
Фактические сроки (и/или коррекция)
Планируемые результаты( на тему)
Введение №1 (7 ч)
Научиться
Получить возможность
1/1.
Предмет химии. Вещества.
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, мо делирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Поня тие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Демонстрации. Кол лекция стеклянной химической посу ды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Лабораторные опыты. Сравнение свойств твердых кристаллических ве ществ и растворов.
Определения понятий «атом», «молекула», «химиче ский элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Описание и сравнение предметов изучения естест веннонаучных дисциплин, втомчисле химии. Классификация веществ по составу (простые и сложные).
Характеристика основных методов изучения естест веннонаучных дисциплин.
Различение тела и вещества; химического элемента и простого вещества.
Описание форм существования химических элемен тов; свойств веществ.
Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с вещест вами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформление отчета, включающего описание наблю дения, его результатов, выводов. Использование физического моделирования
02.09-21.09
Использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или сим вол», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;
знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: А1, Ag, С, Са, С1, Си, Fe, Н, К, N, Mg, Na, О, Р, S, Si, Zn, их на знания и произношение;
классифицировать вещества по составу Iна простые и сложные;
различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;
описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); таб личную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по нятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);
объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;
характеризовать: основные методы и (учения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще ство по его химической формуле согласно пиану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов и веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицатель ную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;
вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;
проводить наблюдения свойств веществ и явлении, происхо дящих с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.
Определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как попсе питание;
под руководством учителя проводить непосредственное на блюдение;
под руководством учителя оформляй, отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро вания, как знаковое моделирование (па примере знаков химиче ских элементов, химических формул);
использовать такой вид материального (предметного) моде лирования, как физическое моделирование (на примере модели рования атомов и молекул);
получать химическую информацию из различных источников;
определять объект и аспект анализа и синтеза;
определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;
осуществлять качественное и количественное описание ком понентов объекта;
определять отношения объекта с другими объектами;
определять существенные признаки объекта.
2/2.
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
Превращения веществ. Отличие хими ческих реакций от физических явле ний. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возник новения и развития химии. Роль отече ственных ученых в становлении хими ческой науки работы М. В. Ломо носова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Взаимодействие мра мора с кислотой и помутнение извест ковой воды.
Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги
Определения понятий «химические явления», «физи ческие явления». Объяснение сущности химических явлений(с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиального отличия от физических явлений.
Характеристика роли химии в жизни человека; роли
основоположников отечественной химии. Составление сложного плана текста. Получение химической информации из различных источников.
3/3.
Периодическая система химических элементов
Знаки хи мических элементов
Химическая символика. Знаки хими ческих элементов и происхождение их названии.
Периодическая система химических эле ментов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе ева как справочное пособие для полу чения сведений о химических эле ментах.
Определения понятий – «химический знак, или сим вол», «коэффициенты», « индексы». Описание табличной формы Периодической систе мы химических элементов Д. И. Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д. И. Менделеева. Использование знакового моделирования
4/4.
Химические формулы. Относительная атом ная и молекулярная масса
Химические формулы. Индексы и ко эффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Определения понятий «химическая формула», «отно сительная атомная масса», «относительная молеку лярная масса», «массовая доля элемента».
5/5.
Массовая доля эле мента в соединении
Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы
Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях.
6/6.
Знакомство с лабора торным оборудова нием. Пра вила безо пасной ра боты в хи мической лаборато рии.
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. При емы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
Работа с лабораторным оборудованием и нагрева тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнение простейших приемов обращения с лабо раторным оборудованием: с лабораторным штати вом, со спиртовкой
7/7.
Наблюдения за изменениями, происходящими с горячей свечой, и их описание.
Практическая работа №2
Наблюдения за изменениями, про исходящими с горящей свечой, и их описание
Работа с лабораторным оборудованием и нагрева тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и язы ка химии.
Атомы химических элементов №2 (9 ч)
1/8.
Основные сведения о строении атомов.
Изотопы.
Атомы как форма существования хи мических элементов. Основные сведе ния о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейт роны.
Относительная атомная масса. Вза имосвязь понятий «протон», «нейт рон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома образование новых химиче ских элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома образование изотопов. Совре менное определение понятия «химиче ский элемент». Изотопы как разновид ности атомов одного химического эле мента.
Определения понятий «протон», «нейтрон», «элект рон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп».
Описание состава атомов элементов № 120 в таблице Д. И. Менделеева.
Получение химической информации из различных источников
25.09 – 02.11
Использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», « массовое чис ло», «изотоп», «электронный слой», « энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характерис тике веществ понятия «ионная связь», --ионы», - ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь, «электроот рицательность», «валентность», «металлическая снизь»;
описывать состав и строение атомов элементов с порядковы ми номерами 120 в Периодической системе химических эле ментов Д. И. Менделеева;
составлять схемы распределения электронов по электрон ным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионном, ковалентной, метал лической);
объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметалличе ские свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Перио дической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;
сравнивать свойства атомов химических элементов, находя щихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоен, радиус атома, электроотрицательность металлические и неметаллические свойства);
давать характеристику химических элементов по их положе нию в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен делеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома за ряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);
определять тип химической связи по формуле вещества;
приводить примеры веществ с разными типами химической связи;
характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;
устанавливать причинно-следственные связи: состав веще ства тип химической связи;
составлять формулы бинарных соединений по валентности;
находить валентность элементов по формуле бинарного со единения.
Формулировать гипотезу по решению проблем;
составлять план выполнения учебной задачи, решения проб лем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;
составлять тезисы текста;
владеть таким видом изложения текста, как описание;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро вания, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);
использовать такой вид материального (предметного) моде лирования, как аналоговое моделирование;
использовать такой вид материального (предметного) моде лирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);
определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;
выполнять неполное однолинейное сравнение;
выполнять неполное комплексное сравнение;
выполнять полное однолинейное сравнение.
2/9.
Электроны. Строение электрон ных оболо чек атомов химиче ских элементов малых периодов.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершен ном электронном уровне.
Определения понятий «электронный слой», «энерге тический уровень».
Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов
3/10.
Металлические и неметалличе ские свойства элементов. Из менение свойств химиче ских элементов по группам и периодам
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и стро ение атомов: физический смысл по рядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Демонстрации.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм
Определения понятий «элементы-металлы». «эле менты-неметаллы».
Объяснение закономерности изменения свойств хи мических элементен 5 периодах и группах (главных подгруппах периодической системы с точки зрения теории строения атома.
Выполнение неполного однолинейного, неполного комплексного сравнения, полного однолинейного сравнения свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруп пе Периодической системы.
Составление характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление тезисов текста
4/11.
Электроны. Строение электрон ных оболо чек атомов химиче ских элементов
больших периодов
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов больших периодов. Понятие о завершен ном электронном уровне.
Определения понятий «электронный слой», «энерге тический уровень».
Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов
5/12.
Ионная связь
Изменение числа электронов на вне шнем электронном уровне атома хи мического элемента образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины из менения металлических и неметалли ческих свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи
Определения понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества.
Приведение примеров веществ с ионной связью. Характеристика механизма образования ионной связи.
Установление причинно-следственных связей: со став вещества вид химической связи
6/13.
Ковалентная неполярная, полярная хи мические связи
Взаимодействие атомов элементов-не металлов между собой образование двухатомных молекул простых ве ществ. Ковалентная неполярная хими ческая связь. Электронные и струк турные формулы Электроотрица тельность.Взаимодействие атомов неметаллов между собой образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составле ние формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Лабораторные опыты.Изготовле ние моделей молекул бинарных соеди нений
Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «ватентность».
Составление схем образования ковалентной поляр ной химической связи. Использование знакового моделирования.
Определение типа химической связи по формуле вещества.
Приведение примеров веществ с ковалентной по лярной связью.
Характеристика механизма образования ковалент ной связи.
Установление причинно-следственных связей: со став вещества тип химической связи. Составление формулы бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения. Использование физического моделирования
7/14.
Металлическая химическая связь.
Взаимодействие атомов металлов меж ду собой образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Лабораторные опыты. Изготовле ние модели, иллюстрирующей свойст ва металлической связи
Определение понятия «металлическая связь». Составление схем образования металлической хими ческой связи. Использование знакового модели рования.
Определение типа химической связи по формуле вещества.
Приведение примеров веществ с металлической связью.
Характеристика механизма образования металличе ской связи. Установление причинно-следственных связей: со став вещества тип химической связи. Представление информации по теме «Химическая связь» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
8/15.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы хими ческих элемен тов»
Периодический закон и строение атомов. Типы хи мической связи. Водородная связь
9/16.
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы хи мических эле ментов»
Периодический закон и строение атомов. Типы хи мической связи
Простые вещества № 3 (7ч)
1/17.
Простые веще ства-металлы
Положение метатлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Демонстрации. Образцы металлов.
Лабораторные опыты. Ознакомле ние с коллекцией металлов
Определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описание положения элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Характеристика общих физических свойств ме таллов. Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах.
06.11 – 27.11
Использовать при характеристике веществ понятия: «метал лы», «пластичность», «теплопроводность», «электропровод ность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизмене ния, или модификации»;
описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
классифицировать простые вещества па металлы и неметал лы, элементы;
определять принадлежность неорганических веществ к одно му из изученных классов металлы и неметаллы;
доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;
характеризовать общие физические свойства металлов;
устанавливать причинно-следственные связи между строе нием атома и химической связью в простых веществах метал лах и неметаллах;
объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;
описывать свойства веществ (на примерах простых веществ металлов и неметаллов);
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;
использовать при решении расчетных задач понятия: «коли чество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;
проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «посто янная Авогадро».
Составлять конспект текста;
самостоятельно использовать непосредственное наблюдение; самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии.
2/18.
Простые веще ства-неметал лы, их сравне ние с металла ми. Аллотропия.
Положение неметаллов в Периодиче ской системе. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических эле ментов к образованию нескольких простых веществ аллотропия. Алло тропные модификации кислорода.фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относи тельность этого понятия. Демонстрации. Получение озона. Об разцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модифика ции».Описание положения элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы. Доказательство относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы. Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах. Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как аллотропия. Самостоятельное изучение свойств неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформле ние отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов. Выполнение сравнения по аналогии
3/19.
Количество вещества.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количе ства вещества миллимоль и кило-моль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро». Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль
Определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса». Решение задачи с использованием понятий «коли чество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
4/20.
Молярный объ ем газообраз ных веществ.
Молярный объем газообразных ве ществ. Кратные единицы измерения миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «по стоянная Авогадро». Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ
Определения понятий «молярный объем газов», «нормальные условия».
Решение задач с использованием понятий «количест во вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Составление конспекта текста
5/21.
Решение задач с использовани ем понятий «ко личество вещества», «постоян ная Авогадро», «молярная мас са», «молярный объем газов»
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»
Решение задач с использованием понятий «количест во вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
6/22.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»
Выполнение заданий по теме «Прос тые вещества»
Получение химической информации из различных источников.
Представление информации по теме «Простые веще ства» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
7/23.
Контрольная работа №2 по теме «Простые
вещества»
Соединения химических элементов № 4 (13 ч)
1/24.
Степень окисления.
Степень окисления. Сравнение степе ни окисления и валентности. Опреде ление степени окисления
Определения понятий «степень окисления», «валент ность». Сравнение валентности и степени окисления
30.11- 29.01
Использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо держащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре да», «щелочная среда», «нейтральная среда», -шкала рМ», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристал лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;
классифицировать сложные неорганические вещества по со ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содер жанию кислорода;
определять принадлежность неорганических веществ к одно му из изученных классов (оксиды, летучие водородные соедине ния, основания, кислоты, соли) по формуле;
описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака) снований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлори да натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);
определять валентность и степень окисления элементов в ве ществах;
составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;
сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, осно вания, кислоты и соли по составу;
использовать таблицу растворимости для определения рас творимости веществ;
устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строе нием атома, химической связью и типом кристаллической решет ки химических соединений;
характеризовать атомные, молекулярные, ионные металли ческие кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;
приводить примеры веществ с разными типами кристалли ческой решетки;
проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
исследовать среду раствора с помощью индикаторов;
экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;
использовать при решении расчетных задач понятия «массо вая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного ве щества», «объемная доля газообразного вещества»;
проводить расчеты с использованием понятий «массовая до ля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещест ва», «объемная доля газообразного вещества».
Составлять на основе текста таблицы, в том числе с примене нием средств ИКТ;
под руководством учителя проводить опосредованное на блюдение;под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;
осуществлять индуктивное обобщение (от единичного до стоверного к общему вероятностному)т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;
осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единич ного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;
определять аспект классификации;осуществлять классификацию;
знать и использовать различные формы представления клас сификации.
2/25.
Бинарные соединения
Опреде ление степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и не металлов: оксиды, хлориды, сульфиды
и пр. Составление формул бинарных соединений
Определения понятий «степень окисления», «валент ность». Сравнение валентности и степени окисления
3/26.
Оксиды
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соедине ния, их состав и названия. Представи тели оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Демонстрации. Образцы оксидов. Лабораторные опыты. Ознакомле ние с коллекцией оксидов. Ознаком ление со свойствами аммиака. Ка чественная реакция на углекислый газ
Определение понятия «оксиды». Определение принадлежности неорганических ве ществ к классу оксидов по формуле. Определение валентности и степени окисления эле ментов в оксидах. Описание свойств отдельных представителей оксидов. Составление формул и названий оксидов. Проведение наблюдений (в том числе опосредован ных) свойств веществ и происходящих с ними явле ний, с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов
4/27.
Основания
Основания, их состав и названия. Рас творимость оснований в воде. Пред ставители щелочей: гидроксиды нат рия, калия и кальция. Понятие об ин дикаторах и качественных реакциях. Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде
Определения понятий «основания», «щелочи», «ка чественная реакция», «индикатор». Классификация оснований по растворимости в воде. Определение принадлежности неорганических ве ществ к классу оснований по формуле. Определение степени окисления элементов в основаниях. Описание свойств отдельных представителей оснований. Составление формул и названий оснований. Использование таблицы растворимости для опреде ления растворимости оснований. Установление генетической связи между оксидом и основанием и наоборот
5/28.
Кислоты
Кислоты, их состав и названия. Клас сификация кислот. Представители кис лот: серная, соляная, азотная. Поня тие о шкале кислотности (шкале рН). Изменение окраски индикаторов. Демонстрации. Образцы кислот. Кис лотно-щелочные индикаторы и изме нение их окраски в нейтральной и кис лотной средах. Универсальный инди катор и изменение его окраски в раз личных средах. Шкала рН Лабораторные опыты. Определе ние рН растворов кислоты, щелочи и воды. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов
Определения понятий «кислоты», «кислород содержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтраль ная среда», «шкала рН». Классификация кислот по основности и содержанию кислорода. Определение принадлежности неорганических ве ществ к классу кислот по формуле. Определение степени окисления элементов в кислотах. Описание свойств отдельных представителей кислот. Составление формул и названий кислот. Использование таблицы растворимости для опреде ления растворимости кислот. Установление генетической связи между оксидом и гидроксидом и наоборот. Проведение наблюдений (в том числе опосредован ных) свойств веществ и происходящих с ними явле ний с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Исследование среды раствора с помощью инди каторов. Экспериментальное различение кислоты и щелочи с помощью индикаторов
6/29.
Соли как произ водные кислот
Соли как производные кислот и осно ваний. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фос фат кальция.
Демонстрации. Образцы солей. Лабораторные опыты. Ознаком ление с коллекцией солей.
Определение понятия «соли».
Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле. Определение степени окисления элементов в солях. Описание свойств отдельных представителей солей. Составление формул и названий солей. Использование таблицы растворимости для опреде ления растворимости солей.
Проведение наблюдений (в том числе опосредован ных) свойств веществ и происходящих с ними явле ний, с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов-
7/30.
Обобщение знаний о клас сификации сложных ве ществ
Классификация сложных веществ по составу. Составление формул и назва ний оксидов, оснований, кислот и со лей. Решение экспериментальных задач на распознавание растворов кислот и ще лочей
Классификация сложных неорганических веществ по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода, с использованием различных форм представления классификации.
Сравнение оксидов, оснований, кислот и солей по составу.
Определение принадлежности неорганических ве ществ к одному из изученных классов соединений по формуле.
Определение валентности и степени окисления элемен тов в веществах.
Осуществление индуктивного и дедуктивного обобщения.
Получение химической информации из различных источников.
8/31.
Аморфные и кристалличе ские вещества
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристалли ческих решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Лабораторные опыты. Ознаком ление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристалличе ских решеток
Определения понятий «аморфные вещества», «крис таллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная крис-таллическая решетка», «молекулярная кристалличе ская решетка», «металлическая кристаллическая ре шетка».
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью и типом крис таллической решетки химических соединений. Характеристика атомных, молекулярных, ионных металлических кристаллических решеток; среды раствора с помошью шкалы рН. Приведение примеров веществ с разными типами кристаллической решетки. Проведение наблюдений (в том числе опосредован ных) свойств веществ и происходящих с ними явле ний с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.
Составление на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ
9/32.
Чистые вещест ва и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных сме сей. Свойства чистых веществ и сме сей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя занные с использованием понятия «доля».
Лабораторные опыты. Ознаком ление с образцами горной породы.
Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».
Определения понятий «смеси», «массовая доля рас творенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».
Проведение наблюдений (в том числе опосредован ных) свойств веществ и происходящих с ними явле ний с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.
Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля раство ренного вещества», «объемная доля газообразного вещества»
10/33.
Расчеты, связан ные с понятием «доля».
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля раство ренного вещества», «объемная доля газообразного вещества».
11/34.
Приготов ление рас твора с за данной массовой долей рас творенного вещества.
Практическая работа № 4
Приготовление раствора сахара и оп ределение массовой доли его в рас творе
Работа с лабораторным оборудованием и нагрева тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнение простейших приемов обращения с ла бораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описание эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.
Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
Приготовление раствора и расчет массовой доли рас творенного в нем вещества
12/35.
Обобще ние и система тизация знаний но теме «Соеди нения хими ческих элементов»
Выполнение заданий по теме «Соеди нения химических элементов»
Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорно го конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
13/36.
Контрольная
работа №3 по теме
«Соединения
химических
элементов»
Изменения, происходящие с веществами № 5 (12 ч)
1/37.
Физические явления. Разделение смесей.
Понятие явлений как изменений, про исходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физи ческие явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллиза ция, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгон ка иода или бензойной кислоты; рас творение окрашенных солей; диффу зия душистых веществ с горящей лам почки накаливания
Определения понятий «дистилляция, или перегон ка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрова ние», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом раз деления смесей
01.02- 11.03
Использовать при характеристике веществ понятия: «дистил ляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «филь трование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «цент рифугирование», «химическая реакция», «химическое уравне ние», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «эк зотермические реакции», «эндотермические реакции», «реак ции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реак ции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гид ролиз»;
устанавливать причинно-следственные связи между физиче скими свойствами веществ и способом разделения смесей;
объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;
составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;
описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; на правлению протекания реакции; участию катализатора;
использовать таблицу растворимости для определения воз можности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможно сти протекания реакций между металлами и водными раствора ми кислот и солей;
наблюдать и описывать признаки и условия течения химиче ских реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;
проводить расчеты по химическим уравнениям на нахожде ние количества, массы или объема продукта реакции по количе ству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содер жит определенную долю примесей.
Составлять на основе текста схемы, в том числе с примене нием средств ИКТ;
самостоятельно оформлять отчет, включающий описание экс перимента, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного (идеал i.нот) моделиро вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений хи мических реакций);
различать объем и содержание понятий;
различать родовое и видовое понятия;
осуществлять родовидовое определение понятии.
2/38.
Химические явления. Усло вия и признаки протекания хи мических реакций .
Явления, связанные с изменением со става вещества, химические реак ции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теп лоты и света реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Демонстрации. Примеры химиче ских явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом
Определения понятий «химическая реакция», «реак ции горения», «экзотермические реакции», «эндотер мические реакции».
Наблюдение и описание признаков и условий тече ния химических реакций, выводы на основании ана лиза наблюдений за экспериментом
3/39.
Закон сохране ния массы ве ществ. Хими ческие уравне ния.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение ин дексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций
Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
4/40.
Расчеты по хи мическим урав нениям.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количе ства, массы или объема продукта реак ции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с исполь зованием понятия «доля», когда ис ходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей раство ренного вещества или содержит опре деленную долю примесей
Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей
5/41.
Реакции разло жения. Поня тие о скорости химической ре акции и катализаторах.
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Ката лизаторы. Ферменты. Демонстрации. Получение гидрокси-да меди (II); разложение перманганата калия; разложение пероксида водоро да с помощью диоксида марганца и катализы картофеля или моркови
Определения понятий «реакции соединения», «ката лизаторы», «ферменты». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реак ции.
Наблюдение и описание признаков и условий тече ния химических реакций, выводы Составление на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ на основании ана лиза наблюдений за экспериментом.
21.11-12.12
6/42.
Реакции соеди нения. Цепоч ки переходов
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обрати мые и необратимые реакции. Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горел ки
Определения понятий «реакции соединения», «реак ции разложения», «обратимые реакции», «необрати мые реакции», «каталитические реакции», «неката литические реакции».
Классификация химических реакций по числу и со ставу исходных веществ и продуктов реакции; на правлению протекания реакции; участию ката лизатора.
Наблюдение и описание признаков и условий тече ния химических реакций, выводы на основании ана лиза наблюдений за экспериментом
7/43.
Реакции заме щения. Ряд активности металлов
Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для про гнозирования возможности протека ния реакций между металлами и кис лотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей други ми металлами.
Демонстрации. Взаимодействие раз бавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) же лезом
Определения понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов». Классификация химических реакций по числу и со ставу исходных веществ и продуктов реакции. Использование электрохимического ряда напряже ний (активности) металлов для определения возмож ности протекания реакций между металлами и водны ми растворами кислот и солей. Наблюдение и описание признаков и условий тече ния химических реакций, выводы на основании ана лиза наблюдений за экспериментом
8/44.
Реакции обме на. Правило Бертолле.
Реакции обмена. Реакции нейтрализа ции. Условия протекания реакций об мена в растворах до конца. Демонстрации. Растворение гидрок-сида меди (II) в кислотах; взаимодей ствие оксида меди (II) с серной кисло той при нагревании
Определения понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации». Классификация химических реакций по числу и со ставу исходных веществ и продуктов реакции. Использование таблицы растворимости для опреде ления возможности протекания реакций обмена. Наблюдение и описание признаков и условий тече ния химических реакций, выводы на основании анали-за наблюдений за экспериментом
9/45.
Типы химиче ских реакций на примере свойств воды. Понятие о гид ролизе
Типы химических реакций на приме ре свойств воды. Реакция разложе ния электролиз воды. Реакции со единения взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции заме щения взаимодействие воды с ме таллами. Реакции обмена гидролиз веществ
Определение понятия «гидролиз». Характеристика химических свойств воды
10/46.
Признаки химических реакций.
Практическая работа № 5. Признаки химических реакций
Работа с лабораторным оборудованием и нагрева тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабо раторным оборудованием: с лабораторным штати вом, со спиртовкой. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и язы ка химии. Составление выводов по результатам проведенного эксперимента
11/47.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Изменения,
происходящие
с веществами»
Выполнение заданий по теме «Изме нения, происходящие с веществами»
Использование знакового моделирования. Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
12/48.
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов № 6 (16ч)
1/49.
Растворе ние как физико-химиче ский про цесс. Рас творимость. Типы растворов.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и крис таллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимос ти растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасы щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства
Определения понятий «раствор», «гидрат», «крис таллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасы щенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость».
Определение растворимости веществ с использова нием кривых растворимости. Характеристика растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использование таблицы растворимости для определения растворимости веществ в воде.
Составление на основе текста графиков, в том числе с применением средств ИКТ
14.03- 13.05
Использовать при характеристике превращений веществ по нятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электроли ты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные элект ролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кис лотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные ре акции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восста новление»;
описывать растворение как физико-химический процесс;
иллюстрировать примерами основные положения теории элек тролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество оксид гидроксид соль);
характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций тео рии электролитической диссоциации; сущность электролитиче ской диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными класса ми неорганических веществ;
классифицировать химические реакции по «изменению степе ней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;
составлять уравнения электролитической диссоциации кис лот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод элек тронного баланса; уравнения реакций, соответствующих после довательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
определять окислитель и восстановитель, окисление и вос становление в окислительно-восстановительных реакциях;
устанавливать причинно-следственные связи: класс вещест ва химические свойства вещества;наблюдать и описывать реакции между электролитами с помо щью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Делать пометки, выписки, цитирование текста; составлять доклад;
составлять на основе текста графики, и том числе с примене нием средств ИКТ;
владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро вания, как знаковое моделирование (па примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнении реакций, полуреак ций окисления-восстановления);
различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);
осуществлять прямое индуктивное доказательство.
2/50.
Электролитическая диссоциация. Основныеположениятеории электролитической диссоциации
Понятие об электролитической диссо циации. Электролиты и неэлектроли ты. Механизм диссоциаций электро литов с различным характером связи. Степень электролитической диссоци ации. Сильные и слабые электролиты. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Основные положения теории электро литической диссоциации.
Определения понятий «электролитическая диссоци ация», «электролиты», «неэлектролиты». Выполнение пометок, выписок и цитирования текста. Определения понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «ка тионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».
3/51.
Ионные уравнения
Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Лабораторные опыты. Взаимо действие растворов хлорида натрия и нитрата серебра
Составление уравнений электролитической диссоци ации кислот, оснований и солей. Иллюстрация примерами основных положений те ории электролитической диссоциации; генетиче ской взаимосвязи между веществами (простое вещество оксид гидроксид соль). Различение компонентов доказательства (тезисов, аргументов и формы доказательства) Определение понятия «ионные реакции». Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдение и описание реакций между электроли тами с помощью естественного (русского или родно го) языка и языка химии
4/52.
Кислоты всвете ТЭД,их классификация.
Кислоты, их классификация. Диссо циация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоци ации. Взаимодействие кислот с ме таллами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодейст вие кислот с оксидами металлов. Взаи модействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодейст вие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характе ристики химических свойств кислот. Лабораторные опыты. Получение нерастворимого гидроксида и взаимо действие его с кислотами. Взаимо действие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кис лот с солями
Составление характеристики общих химических
свойств кислот с позиций теории электролитической
диссоциации.
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием кислот. Наблюдение и описание реакций с участием кислот
с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности
5/53.
Свойства кислот всвете ТЭД.
6/54.
Основания в свете ТЭД, их классификация.
Основания, их классификация. Диссо циация оснований и их свойства в све те теории электролитической диссоци ации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики хи мических свойств оснований. Взаимо действие щелочей с оксидами неме таллов.
Лабораторные опыты. Взаимодей ствие щелочей с кислотами. Вза имодействие щелочей с оксидами не металлов. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований
Определение понятия «основания». Составление характеристики общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых осно ваний) с позиций теории электролитической диссоциации.
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований. Наблюдение и описание реакций оснований с по мощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.
Составление доклада по теме, определенной учите лем
7/55.
Свойства оснований в свете ТЭД.
8/56.
Соли в свете ТЭД, их свойства
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической дис социации. Взаимодействие солей с ме таллами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Ис пользование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Лабораторные опыты. Взаимо действие солей с кислотами. Вза имодействие солей с щелочами.
Взаимодействие солей с солями.
Взаимодействие растворов солей с металлами
Определения понятий «средние соли», «кислые соли», «основные соли». Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации.
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием солей. Наблюдение и описание реакций солей с помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности. Составление доклада по теме, определенной самостоятельно
9/57.
Оксиды, их классификация, свойства
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Лабораторные опыты. Взаимодей ствие основных оксидов с кислотами. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Взаимодейст вие кислотных оксидов с водой
Определения понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды». Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оксидов. Наблюдение и описание реакций оксидов с по мощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов, с соблюдением правил техники безопасности. Составление доклада по теме, определенной самостоятельно
10/58.
Генетическая связь между классами неорганических соединений (веществ)
Генетические ряды металла и неметал ла. Генетическая связь между классами неорганических веществ
Определение понятия «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генети ческую взаимосвязь между веществами (простое ве щество оксид гидроксид соль). Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неор ганических веществ различных классов. Выполнение прямого индуктивного доказательства
11/59.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Получение химической информации из различных
источников.
12/60.
Решение экспериментальных задач
Практическая работа № 6Решение экспериментальных задач
Обращение с лабораторным оборудованием и нагре вательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
13/61.
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные
реакции.
Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества раз ных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстанови тель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислитель но-восстановительных реакций мето дом электронного баланса. Демонстрации. Взаимодействие цин ка с серой, соляной кислотой, хлори дом меди (II). Горение магния.
Определения понятий «окислительно-восстанови тельные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определение окислителя и восстановителя, окисле ния и восстановления. Использование знакового моделирования
14/62.
Упражнения в со ставлении окисли тельно-восстано вительных реакций
15/63.
Свойства простых веществ-металлов и неметал ловв свете ОВР
Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно восстановительных реакций
Составление уравнений окислительно-восстанови тельных реакций, используя метод электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя, окисле ния и восстановления
16/64.
Свойства кислот солей в свете ОВР
Составление уравнений окислительно-восстанови тельных реакций, используя метод электронного баланса.
Определение окислителя и восстановителя, окисле ния и восстановления.
Обобщение, систематизация знаний курса химии 8 класса № 7(2 ч)
1/65.
Итоговая контроль ная работа №5 за курс 8 класса.
16.05- 20.05
2/66.
Обобщение и система тизация знаний за курс 8 класса, решение расчетных задач.
Неорганические классы и их свойства. Вычисления по
химическим урав нениям массы, объема или коли-
чества одного изпродуктов реакции по массе исходно го вещества
Вычислять массу, объем и количество вещества по уравнени ям реакций;
определять степень окисления элемента в соединении.
Составлять уравнения химических реакций.
3 /67 -68
Резерв
Перечень учебно – методического, материально- технического обеспечения
1. Учебно – методический комплект:
- Программа основного общего образования по химии 8-9 классы. Авторы: О.С. Габриелян, А.В. Купцова, Москва «Дрофа» 2013г.
О.С. Габриелян. Учебник. Химия 8 класс. Москва. Издательский центр. «Дрофа» 2014 год.
О.С. Габриелян. Рабочая тетрадь. Химия 8 класс. Москва. Издательский центр. «Дрофа» 2014 год, может использоваться электронная версия.
Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических и лабораторных опытов.
1.Приборы и оборудование для практической работы.
Оборудование:
Микро лаборатория химическая;
пробирки стеклянные;
колбы конические;
стаканы стеклянные на 50 мл;
палочки стеклянные;
трубки соединительные: стеклянные, резиновые;
пробки резиновые;
спиртовки;
держалки для пробирок;
штатив лабораторный;
штатив для пробирок;
воронка стеклянная;
фильтр;
спички;
асбестовая сетка;
лучинки.
2.Реактивы:
кислоты: соляная, серная, азотная;
щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;
основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);
соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;
простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;
сложные вещества: мрамор, сахар;
индикаторы;
оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);
3 .Печатные пособия:
- Комплект таблиц «Химия - 8»
4. Дидактические материалы раздел «Неорганическая химия».
5.ТСО:
Компьютер
Мультимедиа-поддержка курса «Химия – 8 класс»:
Электронные пособия, CD-диски по теме:
неорганическая химия;
мастер – класс учителя химии.
Интернет-ресурсы:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Министерство образования и науки
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Портал Единый экзамен
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Федеральный портал «Российское образование»
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Всероссийский Интернет-Педсовет.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - свободная энциклопедия;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] электронная версия газеты «Химия»;
портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – сеть творческих учителей;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - уроки и презентации;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]/ – разработки уроков, презентации.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
Приложения (Контрольно- измерительные материалы, темы проектов, темы творческих работ)
Контрольно- измерительные материалы
Темы проектов
Темы творческих работ
1. Контрольно – измерительные материалы представлены в рабочей тетради для учащихся, после каждой главы изучения и в методическом пособии «Контрольно-измерительные материалы. Химия -8».
2. Письменная контрольная работа.
1.Вода удивительная и удивляющая.
2. Почва – это особое природное тело.
1. Изготовле ние моделей молекул бинарных соеди нений.
2. Изготовле ние модели, иллюстрирующей свойст ва металлической связи.
3. Изготовление моделей кристалличе ских решеток.
4. Подготовить презентацию или реферат по темам: «Простые вещества», «Соединения химических элементов», «изменения, происходящие с веществами».
Письменная контрольная работа
Кодификатор
№ п/п
Номер вопроса в тесте
Код контроли-
руемого элемента
Элементы содержания, проверяемые заданиями проверочной работы
1.
Химические формулы
А1
1.1
Число атомов всех химических элементов в молекуле
2.
Атомы химических элементов
А2
2.1
Число протонов, нейтронов и электронов в атоме
А3
2.2
Определение типа химической связи
3.
Соединение химических элементов
А6
3.1
Название веществ по формуле
В1
3.2
Соответствие между формулой вещества и классом соединения
В3
3.3
Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
4.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
А4, А5
4.1
Понятие об электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства.
В2
4.2
Свойства веществ неорганических классов
С1
4.3
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Спецификация
1.Назначение работы: определить степень сформированности знаний, основных умений и навыков, оценить качество подготовки учащихся по всем основным темам, изучаемым в 8 классе.
2. Структура работы.
На выполнение тестовой работы отводится 1 урок (45минут). Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий, которые разделены на три части.
Часть А состоит из 6 заданий. Часть В состоит из 3 заданий. Задание В1, на установления соответствия. В2, на реагирование веществ. В3, на определение вещества по формуле. Часть С состоит из одного задания. С1, на составления уравнения химических реакций согласно схеме.
3. Распределение заданий итоговой работы по содержанию и видам деятельности.
Содержательные разделы
Число заданий
Максимальный первичный бал
% макс.перв.балла от макс.перв.балла за всю работу (16 б.)
Химические формулы
1
1
6
Атомы химических элементов
2
2
13
Соединение химических элементов
3
5
31
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
4
8
50
Итого
10
16
100
4. Система оценивания.
Максимальное кол-во баллов за одно задание
Максимальное количество баллов
Часть А
Часть В
Часть С
Часть А
Часть В
Часть С
Вся работа
В1
В2
В3
В1
В2
В3
1
2
2
2
4
6
2
2
2
4
16
Критерии оценки:
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания можно получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 16 баллов.
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2»
7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»
15-16 баллов – «5»
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
1) 3
3) 7
2) 4
4) 6
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
1) p+ – 9; n0 – 10;
· – 19
3) p+ – 9; n0 – 10;
· - 9
2) p+ – 10; n0 – 9;
· – 10
4) p+ – 9; n0 – 9;
· - 19
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) H2S, P4, CO2
3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO
4) CaO, SO2, CH4
А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид натрия
3) хлорид серебра
2) сульфат калия
4) нитрат алюминия
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) Na+, H+, Ba2+, OH-
3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42-
4) Ca2+, H+, CO32-, Cl-
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
1) верно только А
3) верно только Б
2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:
Класс соединения:
А) Н3РО4
1) соль
Б) SO3
2) основный оксид
В) Сu(OH)2
3) нерастворимое основание
Г) CaCl2
4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А
Б
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II)
4) азотная кислота
2) оксид меди (II)
5) магний
3) гидроксид калия
6) оксид углерода (IV)
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.
В3. Масса соли, содержащейся в 150г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeSO4 Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:
1) 3
3) 10
2) 6
4) 8
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора
1) p+ – 18; n0 – 18;
· – 18
3) p+ – 17; n0 – 18;
· - 18
2) p+ – 17; n0 – 17;
· – 17
4) p+ – 17; n0 – 18;
· - 17
А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
1) Na2S, KCl, HF
3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF
4) Ca, O2, AlCl3
А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
1) оксид меди
3) сульфат бария
2) нитрат калия
4) гидроксид железа (III)
А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) H+, Ba2+, OH- , NO3-
3) Zn2+, K+, Cl-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, NO3- , SO42-
4) K+, Na+, OH-, Cl-
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Серная кислота – двухосновная.
Б. Оксид калия – основный оксид.
1) верно только А
3) верно только Б
2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:
Класс соединения:
А) LiOH
1) соль
Б) SO2
2) основный оксид
В) HNO3
3) нерастворимое основание
Г) CaCO3
4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А
Б
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:
1) ртуть
4) карбонат натрия
2) гидроксид магния
5) хлорид бария
3) оксид натрия
6) оксид серы (VI)
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.
В3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение.
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na NaOH Cu(OH)2 CuO Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Согласовано: Согласовано:
Протокол заседания МС Заместитель директора по УВР
От « » ___________ 2016г. № _____________________ В.А. Фадеева.
Рисунок 115
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии разработана на основании:
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «Кейзесская СШ» утверждённой приказом директора № 95 от 29.08.14г.
Программы основного общего образования по химии 8-9 классы. Авторы: О.С. Габриелян, А.В. Купцова, Москва «Дрофа» 2013г.
Учебного плана МБОУ «Кейзесская СШ» на 2016–2017 учебный год (утверждённый приказом директора № 102 от 29.08.16г.
Цели и задачи:
Изучение химии в 9 классе на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе являются:
учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.
Общая характеристика предмета
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать
свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов. Программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
вещество знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
При отборе содержания, конкретизирующего про грамму, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возрас та начало перехода от детства к взрослости, который характе ризуется развитием познавательной сферы. На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую дея тельность, основу которой составляют такие универсальные учеб ные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, клас сифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, да вать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учеб ных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование.
Место предмета химии в учебном плане
На изучение химии в 9 классе учебным планом выделено 68часов в год, из расчета 2 часа в неделю.
Организация текущего и промежуточного контроля.
Виды контроля: текущий, промежуточный, тестовый.
Всего контрольных работ: 5
Всего терминологических диктантов: 3
Всего предметных диктантов: 2
Всего практических работ: 7
Уроки с использованием мультимедиа: 5
Всего нетрадиционных уроков: 5
Самостоятельных работ: 13
Тестов: 3
Формы организации учебной деятельности:
Обучение в сотрудничестве, парная работа, групповая работа, коллективная работа, индивидуальная работа.
Нетрадиционные уроки.
Уроки с применением информационных технологий.
Форма итоговой аттестации – письменная контрольная работа.
Основное содержание
Тема 1. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.
Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 13-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты.
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. . Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.
Тема 2. Металлы (18 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
1. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 2. Ознакомление с рудами железа. 3. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 4. Взаимодействие кальция с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
5. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 6. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 7. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений.
Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов
Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
Тема 3. Неметаллы (28 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) какмера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Водород.Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода.
Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод.
Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний.
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
1. Получение и распознавание водорода. 2. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 3. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 4. Ознакомление с составом минеральной воды. 5. Качественная реакция на галогенид-ионы. 6. Получение и распознавание кислорода. 7. Свойства разбавленной серной кислоты. 8. Изучение свойств аммиака. 9. Распознавание солей аммония. 10. Свойства разбавленной азотной кислоты. 11. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 12. Распознавание фосфатов. 13. Горение угля в кислороде. 14. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 15. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».
Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа № 6 Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 4. Органическая химия (5ч)
Вещества органические и неорганические, от носительность понятия «органические вещест ва». Причины многообразия органических соеди нений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение ме тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кисло ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста витель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликон денсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена о бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак ция на многоатомные спирты. Получение уксус -но-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока зательство наличия функциональных групп в рас творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моде лей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 4. Вза имодействие крахмала с иодом.
Практическая работа №7. Изготовление моделей углеводородов.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка
к государственной итоговой аттестации (ГИА) (7 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие
границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Письменная контроль ная работа за курс 9 класса.
Планируемые результаты
Личностными результатами являются следующие умения:
в ценностно-ориентационной сфере чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
формирование ценности здорового и безопасного образа жиз ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере умение управлять своей познавательной деятельностью.
формирование основ экологической культуры, соответству ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является :
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по знавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения це лей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми резуль татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия ре шений и осуществления осознанного выбора в учебной и познава тельной деятельности;
умение определять понятия, создавать обобщения, устанав ливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать при чинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совмест ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин дивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соот ветствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятель ности; владение устной и письменной речью, монологической кон текстной речью;
формирование и развитие компетентности в области ис пользования информационно-коммуникационных технологий;
формирование и развитие экологического мышления, уме ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль ной практике и профессиональной ориентации.
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
1.В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
2.Вценностно – ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Календарно – тематическое планирование
№ урока
Тема урока
Основное содержание урока
Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий) по теме
Плановые сроки прохождения темы
Фактические сроки (и/или коррекция)
Планируемые результаты( на тему)
Введение №1 (10 ч)
Научиться
Получить возможность
1/1.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе
Д. И. Менделеева
Вводный инструктаж по ОТ и ТБ.
Характеристика химиче ского элемента по положенияю в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Демонстрация: модели атомов элементов 1-3 –го периодов
Cтавят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно/ Cамостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия
05.09 – 07.10
Характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа
2/2.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления
Химические свойства ок сидов, оснований , кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления- востановления
Cтавят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий, самостоятельно выделяют, формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач
Контроль и оценка действий партнера
Называть общие химические свойства кислотных, основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции ТЭД; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства: оксидов, кислот, оснований, солей; определять вещество – окислитель и вещество –восстановитель в ОВР;
Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав
3/3.
Амфотерные оксиды и гидроксиды
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходногоэлемента.
Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем.
Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы.
Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве)
Характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; использовать при характеристике веществ понятие «амфотерность», проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
Осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека
4/4.
Периодический
закон и Периодическая система
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома
Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы хи мического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химиче ских элементов и их соеди нений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева,
Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации,т ставят
и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме.
Владение монологической и диалогической формами речи
Описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.
Применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ
5/5.
Химическая
организация живой и неживой природы
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Работают по плану, используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности, анализировать, сравнивать и обобщать изученные понятия. Строить логическое рассуждение, включая установление причинно – следственных связей. Предствлять информацию в виде рисунка
Характеризовать химический состав живой клетки; состав ядра, мантии земной коры;
Объяснять мир с точки зрения химии
6/6.
Классификация
химических реакций по различным основаниям
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:
составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту,
направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.
Выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат
Выбирают основания и критерии для классификации
Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации
Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории
Устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
Составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям.
7/7.
Понятие о скорости
химической реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.
Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию
Называть факторы, влияющие на скорость химической реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции; называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия
8/8
Катализаторы
Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль
Самостоятельно создают алгоритм деятельностит при решении проблем различного характера.
Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов
Использовать при характеристике превращений веществ понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств свойств веществ в процессе превращений, соблюдать правила ТБ и ОТ.
:
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
9/9
Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»
Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок.
Строят речевое высказывание в устной и письменной форме, контролируют действия партнера
Обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций
10/10
Контрольная работа№1
по теме «Введение»
Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме « Введение.
Общая характеристика химических
элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов
Д. И. Менделеева»
Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач
Металлы№2 (18ч)
1/11.
Положение
элементов-металлов в Периодической системе
Д. И. Менделеева и особенности строения их
атомов. Физические
свойства металлов. Сплавы
Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.
Сплавы, их свойства и значение.
Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
Используют знаково – символические средства
Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве
10.10 – 16.12
Характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.
2/12.
Химические свойства металлов
Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно
Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство.
Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач
Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.
3/13.
Металлы в природе. Общие
способы их
получения
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Учитывают правило в планировании и контроле способа действия
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Составлять уравнения реакций , лежащих в основе получения металлов.
Приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения чугуна и стали.
4/14.
Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта
Расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений
Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности.
Контролируют действия партнера
Решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.
Решать олимпиадные задачи.
5/15.
Понятие о коррозии металлов
Коррозия металлов и способы борьбы с ней
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач.
Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению
Использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов от коррозии.
Применять знания о коррозии в жизни.
6/16.
Щелочные металлы: общая характеристика
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы простые вещества
Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения.
Ставят и формулируют цели и проблемы урок.
Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
Давать характеристику щелочным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.
7/17.
Соединения щелочных металлов
Важнейшие соединения щелочных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений.
Составлять «цепочки» превращений.
8/18.
Щелочноземельные металлы: общая характеристика
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные
металлы простые вещества.
Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения.
Ставят и формулируют цели и проблемы урока.
Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
Давать характеристику щелочноземельным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атомов, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
9/19.
Соединения щелочноземельных металлов
Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений.
Составлять «цепочки» превращений.
10/20
Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия
Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества
Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия
Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач.
Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии
Давать характеристику алюминия по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства алюминия, объяснять зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, объяснять причины химической инертности алюминия.
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
11/21
Соединения алюминия
оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Соединения алюминия
оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.
Контролируют действие партнера
Характеризовать физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия, составлять химические уравнения, характеризующие свойства алюминия, решать «цепочки» превращений.
Составлять «цепочки» превращений.
12/22
Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений
Осуществление цепочки химических
превращений
Осуществляют пошаговый контроль по результату.
Владеют общим приемом решения задач.
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.
13/23
Железо – элемент VIIIгруппы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.
Расположение железа в ПСХЭД.И. Менделеева и строение его атома. Физиче ские и химические свойства железа простого вещества
Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия.
Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач.
Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии
Давать характеристику железа по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства железа, объяснять зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывать химический эксперимент.
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
14/24
Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды Fe +2 и Fe +3.
Генетические ряды Fe2+и Fe3+ Важнейшие соли железа. Значение железа
и его соединений для природы и народного хозяйства.
.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения.
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа, составлять химические уравнения, характеризующие свойства соединений железа, проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах катионов железа, решать «цепочки» превращений.
Составлять «цепочки» превращений, составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям
15/25
Практическая работа №2
Получение и свойства соединений металлов
Получение и свойства соединений металлов
Осуществляют пошаговый контроль по результату.
Строят речевое высказывание в устной и письменной форме.
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.
16/26
Практическая работа №3
Решение экспериментальных
задач на распознавание и получение соединений металлов
Решение экспериментальных
задач на распознавание и получение соединений металлов
Осуществляют пошаговый контроль по результату.
Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям
Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях
Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента
Осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения здоровья окружающих.
17/27
Обобщение знаний по теме «Металлы»
Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме, контролируют действия партнера
Обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций
18/28
Контрольная работа №2
по теме «Металлы»
Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Металлы»
Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результат
Строят речевое высказывание в устной и письменной форме
, контролируют действия партнера
Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач
Неметаллы №3 (28ч)
1/29
Общая характеристика неметаллов
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов простых
веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»
Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения.
Ставят и формулируют цели и проблемы урока.
Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
19.12 – 14.04
Давать определения понятиям «электроотрицательность» « аллотропия» характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;составлять названия соединений неметаллов по формуле и формул по названию, научатся давать определения «аллотропия», «аллотропные модификации».
Характеризовать строение неметаллов, общие химические свойства неметаллов, описывать общие химические свойства неметаллов с помощью языка химии, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства неметаллов их соединений
Характеризовать водород по его положению в ПСХЭ Д..И.Менделеева,
характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные степени окисления, характеризовать
физические и химические свойства водорода, объяснять зависимость свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать лабораторные и промышленные способы получения водорода .
Характеризовать строение молекулы водорода, физические и химические свойства воды, объяснять аномалии воды, способы очистки воды, применять в быту фильтры для очистки воды, правильно использовать минеральную воду, выполнять расчеты по уравнениям химических реакций, протекающих с участием воды.
Характеризовать строение молекул галогенов, описывать физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений за их превращениями во время демонстрационных опытов, объяснять зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по формулам давать названия соединениям галогенов
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе
2/30
Общие химические свойства
неметаллов.
Неметаллы в природе и способы их получения
Общие химические свойства неметаллов
Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно
Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство
Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе
3/31
Водород
Положение водорода в Периодичеcкой системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя
Объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
4/32
Вода
Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее
получение и применение.
Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения.
Ставят и формулируют цели и проблемы урока
Контролируют действия партнера
Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе
5/33
Галогены: общая характеристика
Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и
их соединений в народном хозяйстве.
Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
Ставят и формулируют цели и проблемы урока.
Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
Осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами
6/34
Соединения галогенов
Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Устанавливать связь между свойствами соединений и их применением, изучать свойства соединений галогенов в ходе выполнения лабораторных опытов ,
Использовать приобретенные компетенции при выполнении проектных работ по изучению свойств и способов получения и распознавания соединений галогенов
7/35
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»
Осуществляют пошаговый контроль по результату.
Проводят сравнение и классификацию по заданным критерия.
Находят общее решение учебной задачи
Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих
8/36
Кислород
Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций.
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя
Характеризовать строение молекулы кислорода, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций кислорода,
описывать лабораторные и промышленные способы получения кислорода .
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
9/37
Сера, ее физичекие и химические свойства
Строение атома и аллотропия серы;
свойства и применение ромбической серы.
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению
Характеризовать строение молекулы серы объяснять зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объяснять применение аллотропных модификаций серы
Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
10/38
Соединения серы
Оксиды серы (IV) и (VI); их получение,
свойства и применение
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.
Описывать свойства соединений серы, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений
Прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения
11/39
Серная кислота как электролит и ее соли
Серная кислота как электролит и ее
соли, их применение в народном хозяйстве.
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению
Описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов , проводить качественную реакцию на сульфат - ион
Характеризовать особые свойства концентрированной серной кислоты
12/40
Серная кислота как окислитель. Получение и
применение серной кислоты
Серная кислота как окислитель. Производство серной кислоты и ее применение
Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
Владеют общим приемом решения задач
Контролируют действия партнера
Составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты, описывать области применения серной кислоты
Приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе производства серной кислоты
13/41
Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Осуществляют пошаговый контроль по результату
Строят речевое высказывание в устной и письменной форме
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих
14/42
Азот и его свойства
Строение атома и молекулы азота;
свойства азота как простого вещества
Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
Ставят и формулируют цели и проблемы урока
Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
Характеризовать строение атома и молекулы азота, объяснять зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
15/43
Аммиак и его соединения. Соли аммония
Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.
Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
Ставят и формулируют цели и проблемы урока
Контролируют действия партнера
Описывать свойства аммиака в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион -аммония
Приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака
16/44
Оксиды азота
Оксиды азота(II) и (IV)
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Контролируют действие партнера
Описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений
Прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения
17/45
Азотная кислота как электролит, её применение
Азотная кислота как электролит, ее
свойства и применение.
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению
Описывать свойства азотной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов
Составлять «цепочки» превращений по азоту
18/46
Азотная кислота как окислитель, её получение
Азотная кислота как окислитель. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения
Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
Владеют общим приемом решения задач
Контролируют действия партнера
Составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты, применять соли азотной кислоты в практической деятельности, проводить качественную реакцию на нитрат - ион
Характеризовать особые свойства концентрированной азотной кислоты
19/47
Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях
Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кис-
лота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения
Ставят и формулируют цели и проблемы урока
Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
Характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота
в результате проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на фосфат - ион
Описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе
20/48
Углерод
Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение.
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя
Характеризовать строение атома углерода, объяснять зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства углерода
Описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе
21/49
Оксиды углерода
Оксиды углерода (II) и (IV), их
свойства и применение
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Контролируют действие партнера
Описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию по распознаванию углекислого газа
Прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения
22/50
Угольная кислота и её соли.
Жесткость воды и способы её устранения
Угольная кислота. Соли угольной
кислоты: кальцит, сода, поташ, их
значение и природе и жизни человека.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению
Давать определения понятиям «жесткость воды» ,описывать свойства угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений , составлять названия солей угольной кислоты,
проводить качественную реакцию на карбонат - ион
Прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения
23/51
Кремний
Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение
Адекватно воспринимают предложения и оценку учителя и одноклассников
Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат деятельности
Договариваются о распределении функций и ролей в совместной деятельности
Характеризовать строение атома кремния, объяснять зависимость свойств кремния от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кремния
Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
24/52
Соединения кремния
Оксид кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Описывать свойства оксида кремния, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию на силикат - ион
Прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения
25/53
Силикатная промышленность
Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика.
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя
Практическому применению соединений кремния
Прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения
26/54
Практическая работа №6
Получение, собирание и распознавание газов
Получение, собирание и распознавание
газов
Осуществляют пошаговый контроль по результату
Строят речевое высказывание в устной и письменной форме
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.
Осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих
27/55
Обобщение по теме «Неметаллы»
Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его учета сделанных ошибок
Строят речевое высказывание в устной и письменной форме
Корректируют действия партнера
Обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций
28/56
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»
Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Неметаллы»
Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач
Органическая химия № 4 (5ч)
1/57
Предмет органической химии. Особенности органических веществ.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма. Ученые, работы которых опровергали теорию витализма. Понятие об изомерии и гомологическом ряде
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
17.04 – 03.05
Записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам
Иметь первоначальные представления: о строении предельных и непредельных углеводородов их свойства и значение.
2/58
Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.Практическая работа № 7 «Изготовление моделей углеводородов»
Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств.
Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Называть изученные вещества, характеризовать химические свойства органических соединений
Прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения
3/59
Спирты. Карбоновые кислоты.Сложные эфиры и жиры.
Спирты и их атомность. Метанол, этанол, эти
ленгликоль, глицерин-важнейшие предста
вители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбониль
ной группе и альдегидов
Карбоксильная группа и общая формула пре
дельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты- важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства.
Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средств.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Называть изученные вещества, характеризовать химические свойства органических соединений
Иметь первоначальные представления: о строении спиртов, карбоновых кислот, эфиров и жиров их свойства и значение
4/60
Аминокислоты. Белки.
Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции.
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Называть изученные вещества, характеризовать химические свойства органических соединений
Иметь первоначальные представления: о строении аминокислот, белков их свойства и значение
5/61
Углеводы. Полимеры.
Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза
Основные понятия химии ВМС: полимеры, мономер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Краткий обзор важнейших полимеров
Учитывают правило в планировании и контроле способа решения
Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве
Называть изученные вещества, характеризовать химические свойства органических соединений
Иметь первоначальные представления: о строении полимеров, углеводов, глюкоза, её свойства и значение
Обобщение знаний по химии за курс основной школы № 5 (7ч)
1/62
Периодический закон и Периодическая система
Д. И. Менделеева в свете теории строения атома
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.
Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Контролируют действия партнера
05.05 – 24.05
Обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу
2/63
Виды химических связей и типы кристаллических решеток.
Взаимосвязь
строения и
свойств веществ
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Контролируют действия партнера
Обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу
3/64
Классификация
химических реакций по различным признакам.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз;
тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Контролируют действия партнера
Обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу
4/65
Классификация
неорганических веществ
Свойства неорганических веществ
Классификация
неорганических веществ
Свойства неорганических веществ
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Контролируют действия партнера
Обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу
5/66
Генетические
ряды металла,
неметалла и переходного металла
Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла
Различают способ и результат действия
Владеют общим приемом решения задач
Контролируют действия партнера
Обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу
6/67
Итоговая контроль ная работа №5 за курс 9 класса.
7/68
Обобщение и система тизация знаний за курс 9 класса, решение расчетных задач.
Неорганические классы и их свойства. Вычисления по
химическим урав нениям массы, объема или коли-
чества одного изпродуктов реакции по массе исходно го вещества
Составлять
уравнения химических реакций.
Перечень учебно – методического, материально- технического обеспечения
1. Учебно – методический комплект:
- Программа основного общего образования по химии 8-9 классы. Авторы: О.С. Габриелян, А.В. Купцова, Москва «Дрофа» 2013г.
О.С. Габриелян. Учебник. Химия 9 класс. Москва. Издательский центр. «Дрофа» 2014 год.
О.С. Габриелян. Рабочая тетрадь. Химия 9 класс. Москва. Издательский центр. «Дрофа» 2014 год, может использоваться электронная версия.
Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических и лабораторных опытов.
1.Приборы и оборудование для практической работы.
Оборудование:
Микро лаборатория химическая;
пробирки стеклянные;
колбы конические;
стаканы стеклянные на 50 мл;
палочки стеклянные;
трубки соединительные: стеклянные, резиновые;
пробки резиновые;
спиртовки;
держалки для пробирок;
штатив лабораторный;
штатив для пробирок;
воронка стеклянная;
фильтр;
спички;
асбестовая сетка;
лучинки.
2.Реактивы:
кислоты: соляная, серная, азотная;
щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;
основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);
соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;
простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;
сложные вещества: мрамор, сахар;
индикаторы;
оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);
3 .Печатные пособия:
- Комплект таблиц «Химия - 9»
4. Дидактические материалы раздел «Неорганическая химия».
5.ТСО:
Компьютер
Мультимедиа-поддержка курса «Химия – 8 класс»:
Электронные пособия, CD-диски по теме:
неорганическая химия;
мастер – класс учителя химии.
Интернет-ресурсы:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Министерство образования и науки
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Портал Единый экзамен
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Федеральный портал «Российское образование»
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Всероссийский Интернет-Педсовет.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - свободная энциклопедия;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] электронная версия газеты «Химия»;
портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – сеть творческих учителей;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - уроки и презентации;
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]/ – разработки уроков, презентации.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
Приложения (Контрольно- измерительные материалы, темы проектов, темы творческих работ)
Контрольно- измерительные материалы
Темы проектов
Темы творческих работ
1. Контрольно – измерительные материалы представлены в рабочей тетради для учащихся, после каждой главы изучения и в методическом пособии «Контрольно-измерительные материалы. Химия -9».
2. Письменная контрольная работа.
Темы проектов указаны в учебнике на стр.313.
1. Изготовле ние моделей предельных и непредельных углеводородов.
2. Подготовить презентацию или реферат по темам: «Металлы», « Неметаллы».
Письменная контрольная работа
Кодификатор
№ п/п
Номер вопроса в тесте
Код контроли-
руемого элемента
Элементы содержания, проверяемые заданиями проверочной работы
1.
Повторение основных вопросов курса химии
А2
1.1
Составление уравнения реакции. Определение суммы коэффициентов в уравнениях
А6
1.2
Правила техники безопасности. Определения газа по запаху
А1
1.3
Определение неорганических классов веществ
А7
1.4
Вычисление массовой доли элемента в формуле
2.
Неметаллы
А5
2.1
Химические свойства серной кислоты
В1
2.2
Определение восстановителя азота в химических уравнениях
3.
Металлы
А4
3.1
Составление уравнений реакций ионного обмена
А3
3.2
Определение электролитов и не электролитов
В2
3.3
Установить соответствие на типы химических реакций
С1
3.4
Составления уравнения химических реакций согласно схеме
4.
Органическая химия
В3
4.1
Установить соответствие на принадлежность веществ к органическим соединениям
С2
4.2
Решение задачи на избыток и недостаток с органическими веществами
Спецификация итогового теста по химии для 9 класса.
1.Назначение работы: определить степень сформированности знаний, основных умений и навыков, оценить качество подготовки учащихся по всем основным темам, изучаемым в 9 классе.
2. Структура работы.
На выполнение тестовой работы отводится 1 урок (45минут). Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий, которые разделены на три части.
Часть А состоит из 7 заданий. Часть В состоит из 3 заданий. Задание В1 – на выбор восстановителя в химических уравнениях. Задание В2, В3, на установления соответствия. Часть С состоит из двух заданий. С1 - на составления уравнения химических реакций согласно схеме. С2. – решение задачи на избыток и недостаток.
3. Распределение заданий итоговой работы по содержанию и видам деятельности.
Содержательные разделы
Число заданий
Максимальный первичный бал
% макс.перв.балла от макс.перв.балла за всю работу (21 б.)
Повторение основных вопросов курса химии
4
4
19
Неметаллы
2
3
15
Металлы
4
7
33
Органическая химия
2
7
33
Итого
12
21
100
4. Система оценивания.
Максимальное кол-во баллов за одно задание
Максимальное количество баллов
Часть А
Часть В
Часть С
Часть А
Часть В
Часть С
Вся работа
В1
В2
В3
С1
С2
В1
В2
В3
С1
С2
1
2
2
2
3
5
7
2
2
2
3
5
21
Критерии оценки:
Часть 1 включает 7 заданий базового уровня (А1-А7). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде чисел или на установления соответствия. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит два задания. С1 - на составления уравнения химических реакций согласно схеме. За выполнения этого задания – 3 балла. С2. – решение задачи на избыток и недостаток. За выполнения этого задания – 5 баллов. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 21 баллов.
Система оценивания работы:
0-10 баллов – «2»
16-19 баллов – «4»
11-15 баллов – «3»
20-21 баллов – «5»
Вариант 1 Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его. А1. К основным оксидам относится: 1) оксид брома(VII); 2) оксид натрия; 3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия. А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна: 1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12. А3. Электрический ток проводит: 1) водный раствор глюкозы; 2) водный раствор хлорида натрия; 3) расплав серы; 4) расплав оксида кремния. А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида калия и нитрата меди(II); 2) серной кислоты и хлорида бария; 3) сульфата натрия и гидроксида калия; 4) нитрата натрия и хлорида железа(III). А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает: 1) медь; 2) вода; 3) оксид углерода(IV); 4) оксид натрия. А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Твердую щелочь нельзя брать руками. Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна: 1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %. Часть 2 Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа. В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем. 1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2; 3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2; 5) N2 + 6Li = 2Li3N. В2. Установите соответствие.
Тип реакции
Схема реакции
A. Соединения Б. Обмена
B. Разложения Г. Замещения
1. НС(0)-ОН + NaOH -> Н20 + HC(0)-ONa
2. Fe203 + Н2 -> Fe + H20
3. К + С12 -> КС1
4. Mg(N03)2 + KC1 -> MgCl2 + KN03
5. NaCl + K2C03 -> Na2C03 + KCl
6. HNO3 ->H20 +N O2 + 02
A
Б
В
Г
B3. Установите соответствие.
Название соединения
Класс соединения
1. Непредельный углеводород
А. Пропен
2. Предельный многоатомный
Б. Крахмал
спирт
В. Метановая
3. Углевод
кислота
4. Предельный углеводород
Г. Глицерин
5. Карбоновая кислота
6. Предельный одноатомный
спирт
А
Б
В
Г
Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlCl3 > X > Al2O3 > NaAlO2. C2. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при горении 20 л этана в 40 л кислорода (н.у.).
Согласовано: Согласовано:
Протокол заседания МС Заместитель директора по УВР
От « » ___________ 2016г. № _____________________ В.А. Фадеева.
15
Пояснительная записка
Данная рабочая программа по химии разработана для обучения в 10 классе на основе:
Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;
Примерной программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С. Габриеляна. Москва, издательство «Дрофа», год издания 2012г.
Учебного плана МБОУ «Кейзесская СШ» на 2016 – 2017 учебный год (утверждённый приказом директора № 102 от 29. 08.16г.
Характеристика учебного предмета
Курс химии направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей и задач:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место учебного предмета
Согласно действующему учебному плану МБОУ «Кейзесская СШ» рабочая программа для 10-го предусматривает обучение химии в объеме 1 часа в неделю, 34 часа в год. Тематическое планирование рассчитано на 34 часа. С учетом годового учебного графика, переносом праздничных дней, проведена корректировка тематического планирования за счет уплотнения тем. Поэтому в тематическом планировании из 34ч выделено 1 час резервного времени. Уплотнение изучения темы «Кислородосодержащие органические соединения» производится с 11 до 10 часов.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мо тивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов при чинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных харак теристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. Выполнение данной программы предусматривает использование следующих технологий, форм и методов преподавания химии: личностно-ориентированное обучение, проектная, технология тестирования, самостоятельное изучение основной и дополнительной литературы, проблемное обучение, экспериментальные задания, элементы игровой технологии и использования ИКТ.
Содержание программы
Тема 1. Введение (1ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 2. Строения органических соединений (1ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 3. Классификация органических соединений, реакции в органической химии (3ч)
Классификация орга нических соединений: а) по строению углерод ного скелета: ацикличе ские, карбоциклические, в том числе арены; б) по функциональным группам: спирты, фе нолы, эфиры, альдеги ды, кетоны, карбоновые кислоты, амины;
в) полифункциональные: аминокислоты, углеводы. Химические свойства основных классов органических соединений. Основные типы реак ций органических со единений: реакции присоединения, заме щения, отщепления, реакции изомеризации, нитрования, полимери зации
Тема 4. Углеводороды и их природные источники (8ч)
Природный газ. Алканы: Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов на примере(метана и этана): горение, разложение, замещение и дегидрирование Применение алканов на основе свойств. Алкены: Этилен его получение (дегидрирование этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции ( обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойст. Алкадиены и каучуки: Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина. Алкины: Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Тема 5. Кислородосодержащие органические соединения (10ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Спирты: Одноатомные спирты: строение, номеклатура, изомерия, свойства, представители, применение. Многоатомные спирты: строение. Номеклатура, изомерия, свойства, представители, применение. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Гидроксильная группа как функциональная. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Фенол: Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Состав и строение молекулы фенола. Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, реакция поликонденсации. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды и кетоны: Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты: Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: Общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры. Жиры: Получение сложных эфиров реакцией этерификации; нахождение в природе. Применение сложных эфиров на основе их свойств. Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Мыла. Углеводы: Углеводы, их класси фикация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза - вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение ( молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств. Дисахариды: представители, применение и значение. Полисахариды представители, свойства, применение и значение.
Демонстрации. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки», Растворимость фенола в воде. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. Свойства этилового спирта. Свойства уксусной кислоты. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. Свойства глюкозы. Свойства крахмала.
Контрольная работа по теме: «Кислородсо держащие органиче ские соединения».
Тема 6. Азотсодержащие органические соединения (6ч)
Амины: Понятие об аминах. Анилин: свойства и применение. Аминокислоты: строение и получение. Аминокислот: свойства и применение. Белки: получение, строение, свойства и биохимическая функция. Генетическая связь между классами органических соединений.
Решение заданий на генетическую связь. Нуклеиновые кислоты.
Практическая работа № 1. « Идентификация органических веществ».
Контрольная работа по теме: «Азотсодержащие органиче ские со единения»
Тема 7. Биологически активные органические соединения (1ч)
Ферменты. Роль ферментов в жизни организмов. Витамины. Роль витаминов в жизни организмов. Гормоны Роль гормонов в жизни организмов. Лекарства. Профилактика наркомании.
Тема 8. Искусственные и синтетические органические вещества (2ч)
Искусственные полимеры: строение и представители. Искусственные полимеры: свойства и применение. Синтетические полимеры: строение и представители. Синтетические полимеры свойства и применение.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 9. Химия и жизнь (1 ч)
Химия и пища. Химия в повседневной жизни. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.
Резерв – 1час
Требования к уровню подготовки учащихся.
Данный материал подробно представлен в календарно – тематическом планировании.
Организация текущего и промежуточного контроля.
Виды контроля: Текущий, Промежуточный, Тестовый.
Всего контрольных работ: 3
Всего терминологических диктантов: 2
Всего предметных диктантов: 3
Всего практических работ: 2
Уроки с использованием мультимедиа: 4
Всего нетрадиционных уроков: 2
Самостоятельных работ: 10
Тестов: 6
Формы организации учебной деятельности:
Обучение в сотрудничестве, Парная работа, Групповая работа, Коллективная работа, Индивидуальная работа.
Нетрадиционные уроки.
Уроки с применением информационных технологий.
Форма итоговой аттестации – письменная контрольная работа.
Учебно-методический комплект:
1. Габриелян, О. С. Программа курса химии для 8-11 классов образовательных учреждений М.: Дрофа, 2010.
2. Габриелян, О. С. Химия. 10 класс: Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2014 г.
3. Габриелян, О. С. Химия. 10 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. Базовый уровень О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2015г., может использоваться в электронной версии.
Календарно - тематическое планирование
№ п/п
Тема
урока
Основное содержание
Требования к уровню подготовки (знать, уметь)
Плановые сроки прохождения темы
Фактические сроки(и/или коррекция)
Раздел 1. Введение (1ч)
1.1
Предмет органической химии
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Знать/понимать
химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.
05.09 – 09.09
Раздел 2. Строения органических соединений (1ч)
2.2
Теория строения органических соединений.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Знать/понимать
химические понятия: валентность, изомерия, изомеры, гомология, гомологи;
теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова.
12.09 – 16.09
Раздел 3. Классификация органических соединений, реакции в органической химии (3ч)
3.1
Классификация и номенкла тура органических со единений.
Классификация орга нических соединений:
а) по строению углерод ного скелета: ацикличе ские, карбоциклические, в том числе арены;
б) по функциональным группам: спирты, фе нолы, эфиры, альдеги ды, кетоны, карбоновые кислоты, амины;
в) полифункциональные: аминокислоты, углеводы.
Знать и понимать:
принципы классифика ции по строению угле родного скелета и функ циональным группам на основе первоначально го обзора основных классов органических соединений. Уметь: давать названия по тривиальной и международной номенкла туре
19.09 – 23. 09
3.2
Химические свойства основных классов органических соединений.
Основные типы реак ций органических со единений: реакции присоединения, заме щения, отщепления, реакции изомеризации, нитрования, полимери зации.
Уметь: определять принадлежность реак ции, уравнение (схема) которой предложено, к тому или иному типу реакций в органиче ской химии.
26.09 – 30.09
3.3
Обобщение знаний по теме «Классификация органических соединений, реакции в органической химии»
Обобщение и система тизация знаний по теме «Строение и классифи кация органических соединений. Реакции в органической химии». Решение задач
Уметь:
вычислять массовые доли элементов в со единении по предло женной формуле, по массовым долям эле ментов;
находить простейшие формулы органических соединений.
03.10 - 07.10
Раздел 4. Углеводороды и их природные источники (8ч)
4.1
Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.
Природный и попутный газы, их состав и использование. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Состав и переработка нефти. Нефть, её физические свойства, способы разделения её на составляющие, нефтяные фракции, термический и каталитический крекинг. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Знать/понимать
способы безопасного обращения с горючими и токсичными веществами.
Уметь:
объяснять явления, происходящие при переработке нефти;
оценивать влияние химического загрязнения нефтью и нефтепродуктами на состояние окружающей среды;
10.10 – 14.10
4.2
Алканы.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов на примере(метана и этана): горение, разложение, замещение и дегидрирование Применение алканов на основе свойств.
Знать/понимать
химическое понятие: углеродный скелет;
важнейшие вещества: метан и его применение.
Уметь:
называть алканы по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять принадлежность органических веществ к классу алканов;
характеризовать строение и химические свойства метана и этана;
объяснять зависимость свойств метана и этана от их состава и строения.
17.10 – 21.10
4.3
Алкены.
Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация и полимеризация. Применение этилена и полиэтилена на основе свойств.
Знать/понимать:
строение алкенов (наличие двойной связи);
важнейшие вещества: этилен, полиэтилен, их применение.
Уметь: называть алкены по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять принадлежность веществ к классу алкенов;
характеризовать строение и химические свойства этилена;
объяснять зависимость свойств этилена от его состава и строения.
07.11 -11.11
4.4
Алкадиены. Каучуки.
Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Знать/понимать:
гомологический ряд алкадиенов;
правила составления и названий алкадиенов;
важнейшие вещества и материалы: каучуки и их применение.
14.11 – 18.11
4.5
Алкины. Ацетилен.
Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Знать/понимать:
строение молекулы ацетилена (наличие тройной связи);
важнейшие вещества: ацетилен и его применение.
Уметь: называть ацетилен по международной номенклатуре;
характеризовать строение и химические свойства ацетилена;
объяснять зависимость свойств ацетилена от строения.
21.11 – 25.11
4.6
Арены. Бензол.
Общее представление об аренах. Получение бензола из гексана и ацетилена.
Строение молекулы бензола. Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств.
Знать/понимать:
строение молекулы бензола.
Уметь:
характеризовать химические свойства бензола;
объяснять зависимость свойств бензола от его состава и строения.
28.11 – 02.12
4.7
Обобщение знаний по теме «Углеводороды и их природные источники»
Решение задач и упражнений. Выполнение упражнений.
Знать:
важнейшие реакции метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена, бензола;
основные способы их получения и области применения.
Уметь: называть изучаемые вещества по номенклатуре, составлять структурные формулы.
05.12 – 09.12
4.8
Контрольная работа по теме «Углеводороды и их природные источники».
Углеводороды
Знать: характеристики
важнейших классов
углеводородов.
Уметь:
определять принадлежность веществ к классу углеводородов.
12.12 – 16.12
Раздел 5. Кислородосодержащие органические соединения (10ч)
5.1
Спирты
Предельные одноатомные и многоатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Гидроксильная группа как функциональная. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Знать/понимать:
химическое понятие: функциональная группа спиртов;
вещества: этанол, глицерин.
Уметь:
называть спирты по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять принадлежность веществ к классу спиртов.
19.12 – 23.12
5.2
Химические свойства спиртов и их применение.
Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение этанола на основе свойств.
Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Уметь:
характеризовать строение и химические свойства спиртов;
объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения;
выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов.
11.01 – 13.01
5.3
Фенол.
Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Состав и строение молекулы фенола. Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, реакция поликонденсации. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Использовать приобретенные знания и умения:
для безопасного обращения с фенолом;
для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы.
16.01 – 20.01
5.4
Альдегиды и кетоны.
Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Знать/понимать
химическое понятие: функциональная группа альдегидов.
Уметь:
называть альдегиды по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять принадлежность веществ к классу альдегидов;
характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида;
объяснять зависимость свойств альдегидов от состава и строения;
выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов.
23.01 – 27.01
5.5
Карбоновые кислоты.
Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: Общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этирефикации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Знать/понимать
химическое понятие: функциональная группа карбоновых кислот;
состав мыла.
Уметь:
называть уксусную кислоту по международной номенклатуре;
определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот;
характеризовать строение и химические свойства уксусной кислоты;
объяснять зависимость свойств уксусной кислоты от состава и строения;
выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот.
30.01 – 03.02
5.6
Сложные эфиры. Жиры.
Получение сложных эфиров реакцией этерификации; нахождение в природе. Применение сложных эфиров на основе их свойств.
Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Мыла.
Уметь:
называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров;
определять принадлежность веществ к классу жиров;
характеризовать строение и химические свойства жиров.
06.02 – 10.02
5.7
Углеводы
Углеводы, их класси фикация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и посахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза - вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение ( молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Знать:
классификацию угле водов по различным признакам; химические свойства углеводов:
значение углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле;
особенности строе ния глюкозы как альдегидоспирта;
свойства и примене ние глюкозы. Уметь: объяснять свой ства углеводов на ос новании строения мо лекулы.
13.02 – 17.02
5.8
Дисахариды и
полисахариды
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза – полисахарид.
Знать: важнейшие
свойства крахмала и
целлюлозы на основа-
нии различий в строе-
нии.
Объяснять: явления происходящие в быту, пользуясь приобретен ными знаниями. Уметь: прогнозировать свойства веществ на основе их строения.
20.02 – 24.02
5.9
Обобще ние знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения»
Учебные модули: спирты, фенолы, аль дегиды, карбоновые кислоты, углеводы
Знать:
важнейшие реакции спиртов (в том числе качественную реакцию на многоатомные спир ты), фенола, альдеги дов, карбоновых ки слот, глюкозы;
основные способы их
получения и области
применения. Уметь: определять воз можности протеканиях химических превращений.
27.02 –03.03
5.10
Контрольная
работа по теме:
«Кислородсо держащие органиче ские соединения»
Кислородсодержащие
органические соединения
Знать: характеристики
важнейших классов
кислородсодержащих
веществ.
06.03 – 10.03
Раздел 6. Азотсодержащие органические соединения (6ч)
6.1
Амины.
Анилин
Амины, их классификация и значение.
Строение молекулы аминов. Физические и
химические свойства аминов. Анилин -
важнейший представитель аминов. Применение аминов.
Знать:
классификацию, виды
изомерии аминов и ос-
новы их номенклатуры;
основные способы
получения аминов и их
применение.
Уметь: проводить
сравнение свойств
аминов и аммиака.
13.03 – 17.03
6.2
Аминокислоты.
Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.
Уметь:
называть аминокислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять принадлежность веществ к классу аминокислот;
характеризовать строение и химические свойства аминокислот.
20.03 – 25.03
6.3
Белки. Нуклеиновые кислоты.
Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.
Знать: строение и важнейшие свойства белков;
Уметь:
характеризовать строение и химические свойства белков;
выполнять химический эксперимент по распознаванию белков.
03.04 – 07.04
6.4
Обобще ние знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»
Ключевые моменты тем. Амины. Аминокислоты. Белки. Нуклеиновые кислоты. Решение задач и упражнений.
Знать: строение, классификации, важнейшие свойства изученных азотсодержащих соединений, их биологические функции.
10.04 –14.04
6.5
Контрольная
работа по теме:
«Азотсодержащие органиче ские со единения»
Азотсодержащие органиче ские со единения
Знать: строение, классификации, важнейшие свойства изученных азотсодержащих соединений, их биологические функции.
17.04 – 21.04
6.6
Идентификация органических веществ.
Правила техники безопасности при выполнении практической части. Практическая работа № 1.
Уметь:
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.
24.04 – 28.04
Раздел 7. Биологически активные органические соединения (1ч)
7.1
Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства. Минеральные воды
Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве. Понятие о витаминах. Витамины С и А. Авитаминозы. Понятие о гормонах. Инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Наркотические вещества. Наркомания, профилактика и борьба с ней.
Уметь: использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях. Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с токсичными веществами.
01.05 – 05.05
Раздел 8. Искусственные и синтетические органические вещества (2ч)
8.1
Искусственные и синтетические органические соединения. Полимеры
Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах. Ацетатный шелк и вискоза, их свойства и применение.
Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках; их классификация, получение и применение. Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Практическая работа№2 «Распознавание пластмасс и волокон».
Знать/понимать
важнейшие материалы: искусственные, синтетические волокна, пластмассы и каучуки.
Знать: основные правила техники безопасности при выполнении данной работы; наиболее широко распространенные полимеры и их свойства.
Уметь: грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
08.05 – 12.05
8.2
Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса.
15.05–19.05
Раздел 9. Химия и жизнь (1 ч)
9.1
Химия и здоровье.
Химия и пища.
Химия в повседневной жизни. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
Знать: Калорийность жиров, белков и углеводов. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Уметь:
Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с химическими веществами.
22.05 – 26.05
Письменная контрольная работа
Кодификатор
№ п/п
Номер вопроса в тесте
Код контроли-
руемого элемента
Элементы содержания, проверяемые заданиями проверочной работы
1.
Классификация органических соединений, реакции в органической химии. Строения органических соединений
А1
1.1
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах.
А5, А4, А8
1.2
Классификация органических веществ. Номенклатура.
2.
Углеводороды и их природные источники
А3, А2
2.1
Характерные химические свойства углеводородов.
А6, А9
2.2
Основные способы получения углеводородов
3.
Кислородосодержащие органические соединения
В1, А7, А10
3.1
Характерные химические свойства спиртов и фенолов, альдегидов, кислот и эфиров.
В2
3.2
Определять типы химических реакций
А12
3.3
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.
А11
3.4
Расчеты теплового эффекта реакции.
С1
3.5
Расчет объема, продукта реакции, если известно одно вещество.
Спецификация итогового теста по химии для 9 класса.
1.Назначение работы: определить степень сформированности знаний, основных умений и навыков, оценить качество подготовки учащихся по всем основным темам, изучаемым в 10 классе.
2. Структура работы.
На выполнение тестовой работы отводится 1 урок (45минут). Работа состоит из 3 частей и включает 15 заданий, которые разделены на три части.
Часть А состоит из 12 заданий. Часть В состоит из 2 заданий. Задание В1 – на выбор взаимодействия веществ друг с другом. Задание В2, на установление соответствия. Часть С состоит из одного задания. С1. – решение задачи на расчет объема, продукта реакции, если известно одно вещество.
3. Распределение заданий итоговой работы по содержанию и видам деятельности.
Содержательные разделы
Число заданий
Максимальный первичный бал
% макс.перв.балла от макс.перв.балла за всю работу (21 б.)
Классификация органических соединений, реакции в органической химии
4
4
19
Углеводороды и их природные источники
4
4
19
Кислородосодержащие органические соединения
7
13
62
Итого
15
21
100
4. Система оценивания.
Максимальное кол-во баллов за одно задание
Максимальное количество баллов
Часть А
Часть В
Часть С
Часть А
Часть В
Часть С
Вся работа
В1
В2
С1
В1
В2
С1
1
2
2
5
12
2
2
5
21
Критерии оценки:
Часть 1 включает 12 заданий базового уровня (А1-А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), где нужно определить и выбрать взаимодействия веществ друг с другом или на установить соответствие. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит одно задание. С1 - решение задачи на расчет объема, продукта реакции, если известно одно вещество. За выполнение этого задания – 5 баллов. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 21 баллов.
Система оценивания работы:
0-10 баллов – «2»
16-19 баллов – «4»
11-15 баллов – «3»
20-21 баллов – «5»
Вариант 1
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Изомером 2-метилбутена-1 является
1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1;
3) пентан; 4) пентен -1.
А2. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является: 1) 2-хлорпропан; 2) 1-хлорэтан;
3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан.
А3. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:
1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.
А4. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится
1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.
А5. К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды;
3) простые эфиры; 4) полиамиды.
А6. Промышленным способом получения углеводородов является: 1) гидрирование; 2) изомеризация; 3) гидролиз; 4) крекинг.
А7. Реакцию «серебряного зеркала» дает:
1) фенол; 2) муравьиная кислота
3) глицерин; 4) бензол
А8. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:
1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды
А9. Полимер состава ((СН2(СН2()n получен из:
1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.
А10. К наркотическим веществам относится:
1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.
А11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2 13 EMBED Word.Picture.8 1415 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.
А12. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:
1) углеводы 3) жиры
2) белки 4) фенолы
Часть В
В1. Уксусная кислота вступает в реакцию с:
А) соляной кислотой
Б) гидроксидом натрия
В) азотной кислотой
Г) оксидом кальция
Д) карбонатом натрия
Е) хлоридом меди (II)
Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.
В2. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты Тип реакции
1) С2Н4+ О2 -> а) замещение
2) СН4 -> б) окисление
3) СН3СООН + КОН -> в) присоединение
4) СН4+ Cl2 -> г) обмена
д) разложение
Часть С
С1 Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия. Согласовано: Согласовано:
Протокол заседания МС Заместитель директора по УВР
От « » ___________ 2016г. № _____________________ В.А. Фадеева.
15
Пояснительная записка
Данная рабочая программа по химии в 11 классе разработана на основе:
Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;
Примерной программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С. Габриеляна. Москва, издательство «Дрофа», год издания 2012г.
Учебного плана МБОУ «Кейзесская СШ» на 2016 – 2017 учебный год (утверждённый приказом директора № 102 от 29. 08.16г.)
Характеристика учебного предмета
Курс химии направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:
освоение системы знаний о химической составляющей естественно – научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;
применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.
Место учебного предмета
Согласно действующему учебному плану МБОУ «Кейзесская СШ» рабочая программа для 11-го класса предусматривает обучение химии в объеме 1 часа в неделю, 34 часа в год.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мо тивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов при чинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных харак теристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. Выполнение данной программы предусматривает использование следующих технологий, форм и методов преподавания химии: личностно-ориентированное обучение, проектная, технология тестирования, самостоятельное изучение основной и дополнительной литературы, проблемное обучение, экспериментальные задания, элементы игровой технологии и использования ИКТ.
Содержание программы
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 часа)
Методы познания в химии. Сравнение свойств органических веществ с неорганическими. Основные сведения о строении атома. Атом. Ядро: протоны, нейтроны. Изотопы. Электроны. Понятие об орбиталях, s-, p орбитали. Электронная оболочка. Энергетический уровень. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
Демонстрации (виртуальные). Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт.
1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (11 часов)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом химической связи
Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
Единая природа химических связей.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния вещества. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей. Загрязнение атмосферы и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Жесткость воды и способы её устранения. Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные и тонкодисперсные системы.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и её разновидности: массовая и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного
Демонстрации (виртуальные). Модели кристаллических решеток. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой. Возгонка йода. Вещества для получения и распознавания газообразных веществ. Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и тубах центрального отопления. Приборы на жидких кристаллах. Образцы дисперсных систем.
Лабораторные опыты (интернет-ресурсы).
Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
Ознакомление с минеральными водами.
Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов.
Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества».
Тема 3. Химические реакции (8 часов)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализаторах и катализе.
Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Реакции гидратации. Гидролиз неорганических и органических соединений. Необратимый и обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в обмене веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления, определение степени окисления по формуле. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
Демонстрации (виртуальные). Образцы серы и фосфора. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора оксида марганца (IV). Опыты, иллюстрирующие обратимые и необратимые реакции: реакции ионного обмена. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов: кислот, оснований и солей. Гидролиз карбида кальция, солей щелочных металлов и нитрата цинка. Определение характера среды раствора соли с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты (интернет-ресурсы).
Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца(IV) и каталазы сырого картофеля.
Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
Различные случаи гидролиза солей.
Контрольная работа по теме №2. «Химические реакции»
Тема 4. Вещества и их свойства (12 часов)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (серой, хлором, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика неметаллов на примере галогенов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами. Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, солями, кислотными оксидами. Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, солями, металлами, щелочами.
Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди(II). Качественные реакции на хлорид-, сульфат - ионы, карбонат-ионы, катионы аммония, железа (II) и (III). Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации (виртуальные).
Коллекция образцов металлов. Взаимодействие щелочных металлов с водой.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты протекания коррозии металлов в зависимости от условий. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, древесиной. Качественные реакции на хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, катионы аммония, железа (II) и (III).
Лабораторные опыты ( интернет-ресурсы).
1.Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
2.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.
3.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
4.Получение и свойства нерастворимых оснований.
5.Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
6.Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений.
Контрольная работа № 3 «Вещества и их свойства».
Требования к уровню подготовки учащихся.
Данный материал подробно представлен в календарно – тематическом планировании.
Организация текущего и промежуточного контроля.
Виды контроля: Текущий, Промежуточный, Тестовый.
Всего контрольных работ: 3
Всего терминологических диктантов: 2
Всего предметных диктантов: 3
Всего практических работ: 2
Уроки с использованием мультимедиа: 2
Всего нетрадиционных уроков: 3
Самостоятельных работ: 9
Тестов: 6
Формы организации учебной деятельности:
Обучение в сотрудничестве, Парная работа, Групповая работа, Коллективная работа, Индивидуальная работа.
Нетрадиционные уроки.
Уроки с применением информационных технологий.
Форма итоговой аттестации – письменная контрольная работа.
Учебно-методический комплект:
1.Габриелян, О. С. Программа курса химии для 8-11 классов образовательных учреждений М.: Дрофа, 2010г.
2. Габриелян, О. С. Химия-11: учебник для общеобразовательного учреждения базовый уровень / О. С. Га бриелян - М.: Дрофа, 2010г.
3. Габриелян, О. С. Химия-11: рабочая тетрадь базовый уровень О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010, может использоваться в электронной версии.
Календарно – тематическое планирование
№ п/п
Тема
урока
Основное содержание
Требования к уровню подготовки (знать, уметь)
Плановые сроки прохождения темы
Фактические сроки(и/или коррекция)
Раздел 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3 ч)
1.1
Строение атома
Атом. Ядро: протоны, нейтроны. Изотопы. Электроны.
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.
02.09-09.09
1.2
Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали S и Р
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p- элементы.
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Знать/понимать:
- особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали S и Р
12.09-16.09
1.3
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.
Знать/понимать
- основные законы химии:
- периодический закон Д.И.Менделеева.
Уметь
- характеризовать:
элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.
19.09-23.09
Раздел 2. Строение вещества (11 ч)
2.1
Ионная химическая связь
Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки);
ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения);
Уметь
- определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;
- объяснять: природу ионной связи.
26.09-30.09
2.2
Ковалентная химическая связь
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Механизмы ее образования связи (обменный и донорно-акцепторный). Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Степень окисления и валентность химических элементов.
Знать/понимать
- химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения.
Уметь
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях.
- объяснять: природу ковалентной связи.
03.10 – 07.10
2.3
Металлическая
и водородная химические связи
Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.
Знать/понимать
- химическое понятие:
металлическая связь, вещества металлического строения.
Уметь
- объяснять: природу металлической связи
- определять: металлическую связь;
- характеризовать свойства веществ а по типу химической связи.
10.10-14.10
2.4
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток.
Кристаллические решётки веществ с различными типами химической связи
Знать: характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения.
Уметь: характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решётки.
17.10-21.10
2.5
Состав веществ. Причины многообразия веществ
Химический состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия.
Знать: причины многообразия веществ. Важнейшие функциональные группы.
24.10-28.10
2.6
Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: фильтрование, отстаивание, выпаривание, хроматография и др.
Знать: периодический закон, способы разделения смесей.
Уметь: вычислять массовую и объёмную долю компонента смеси.
07.11-11.11
2.7
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов
Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворённого вещества.
Знать: физическую и химическую теории растворов.
Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе.
14.11-18.11
2.8
Дисперсные системы
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)
Знать:
- определение и классификацию дисперсных систем;
- понятия «истинные» и «коллоидные» растворы;
- эффект Тиндаля.
21.11-25.11
2.9
Получение, собирание и распознавание газов.
Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.
Практическая работа №1
Уметь
-выполнять химический эксперимент: по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена
26.11-02.12
2.10
Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».
Выполнение упражнений и решение задач
Знать/понимать - теорию химической связи
Уметь - объяснять: природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения
- определять: тип химической связи в соединениях.
05.12-09.12
2.11
Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»
12.12-16.12
Раздел 3. Химические реакции (8 часов)
3.1
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции.
Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомеры,. изомерия, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология.
Реакции, идущие с изменением состава веществ:
реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения
протекающие при производстве серной кислоты.
Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Знать/понимать
- химические понятия:
аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции
- основные теории химии: строения органических соединений.
19.12-23.12
3.2
Роль воды в химических реакциях
Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.
Знать/понимать - важнейшие химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, основные теории химии: теория электролитической диссоциации. Уметь определять: заряд иона.
10.01 – 13.01
3.3
Гидролиз
Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель(рН) раствора.
Уметь
- определять:
характер среды в водных растворах неорганических соединений.
16.01-20.01
3.4
Окислительно-восстановительные реакции
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановите ль. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия:
степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь
- определять:
степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель
23.01-27.01
3.5
Скорость химической реакции
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.
Знать/понимать
- химические понятия: скорость химической реакции, катализ.
Уметь
- объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
30.01-03.02
3.6
Обратимость химических реакций
Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты
Знать/понимать
- важнейшее химическое понятие: химическое равновесие
Уметь
- объяснять: зависимость положения химического равновесия от различных факторов
06.02-10.02
3.7
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Химические реакции»
Выполнение упражнений и решение задач
13.02-17.02
3.8
Контрольная работа по теме №2.
«Химические реакции»
20.02-24.02
Раздел 4. Вещества и их свойства (12 ч)
4.1
Металлы
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Сплавы.
Знать
- важнейшие вещества и материалы:
основные металлы и сплавы.
Уметь
- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов;
общие химические свойства металлов; - объяснять: зависимость свойств металлов от их состава и строения
27.02- 03.03
4.2
Общие способы получения металлов. Коррозия
Общие способы получения металлов. Электролиз. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.
Понимать суть металлургических процессов.
Знать: причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.
06.03-10.03
4.3
Неметаллы и их свойства. Благородные газы.
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом)
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы.
Знать: основные свойства неметаллов, области применения благородных газов, основные свойства галогенов, области их использования.
Уметь
- характеризовать: элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов;
- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения
13.03-17.03
4.4
Оксиды
Строение, номенклатура, классификация и свойства оксидов. Важнейшие представители этого класса. Пероксиды.
Знать: состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру.
Уметь: характеризовать их свойства.
20.03-25.03
4.5
Кислоты
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.
Знать/понимать
- важнейшие вещества и материалы: серная, соляная ,азотная, уксусная кислоты
Уметь характеризовать:
общие химические свойства кислот
-называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре:
- определять: характер среды водных растворов кислот
03.04 – 07.04
4.6
Основания
Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Уметь
- характеризовать: общие химические свойства оснований;
- называть основания по «тривиальной» и международной номенклатуре;
- определять: характер среды водных растворов щелочей.
10.04-14.04
4.7
Соли
Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-.сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Уметь
- характеризовать: общие химические свойства солей;
- называть: соли по «тривиальной» и международной номенклатуре;
- определять: характер среды водных растворов солей
17.04-21.04
4.8
Генетическая связь между классами соединений
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений.
Знать: важнейшие свойства изученных классов неорганических и органических соединений.
24.04-28.04
4.9
Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений.
Распознавание неорганических и органических соединений.
Практическая работа № 2.
Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений
01.05 – 05.05
4.10
Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Уметь характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений
08.05-12.05
4.11
Итоговая контрольная работа за курс химии 11 класса
15.05-19.05
4.12
Обобщение и систематизация знаний по курсу общей химии
22.05-24.05
Письменная контрольная работа
Кодификатор
№ п/п
Номер вопроса в тесте
Код контроли-
руемого элемента
Элементы содержания, проверяемые заданиями проверочной работы
1.
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
А1
1.1
Особенности строения внешнего энергетического уровня.
2.
Строение вещества
А3
2.1
Определение типов связи.
Химические реакции
3.
А4
3.1
Определение степени окисления по формуле.
В2
3.2
Определять среду водных растворов.
С1
3.3
Составить уравнение электронного баланса. Определить окислитель и восстановитель.
А7
3.4
Особенности реакций ионного обмена
4.
Вещества и их свойства
А2
4.1
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
А5,А6,А9
4.2
Классификация неорганических и органических классов веществ.
А8,А10
4.3
Химические свойства оксидов и непредельных углеводородов.
В1
Установление соответствия между формулой органического вещества и классом.
Спецификация итогового теста по химии для 11класса.
1.Назначение работы: определить степень сформированности знаний, основных умений и навыков, оценить качество подготовки учащихся по всем основным темам, изучаемым в 11 классе.
2. Структура работы.
На выполнение тестовой работы отводится 1 урок (45минут). Работа состоит из 3 частей и включает 13 заданий, которые разделены на три части.
Часть А состоит из 10 заданий. Часть В состоит из 2 заданий. Задание В1, В2 на установление соответствия. Часть С состоит из одного задания. С1 содержит одно самое сложное задание , требующее полного свободного ответа (ОВР).
3. Распределение заданий итоговой работы по содержанию и видам деятельности.
Содержательные разделы
Число заданий
Максимальный первичный бал
% макс.перв.балла от макс.перв.балла за всю работу (19 б.)
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
1
1
5
Строение вещества
1
1
5
Химические реакции
4
9
47
Вещества и их свойства
7
8
43
Итого
13
19
100
4. Система оценивания.
Максимальное кол-во баллов за одно задание
Максимальное количество баллов
Часть А
Часть В
Часть С
Часть А
Часть В
Часть С
Вся работа
В1
В2
В1
В2
1
2
2
5
10
2
2
5
19
Критерии оценки:
Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо установить соответствие. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания можно получить 5 баллов.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 19 баллов.
Система оценивания работы:
0-8 баллов – «2»
9-13 баллов – «3»
14-17 баллов – «4»
18-19 баллов – «5»
Вариант 1
А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного металла
4s2
3s23p1
3s2
2s2
А2. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает
цинк
медь
хром
калий
A3. Веществу с ионным типом связи отвечает формула
SО3
RbF
HCl
SiF4
А4. Степень окисления хлора в Са(СlO2)2 равна
+3
-3
0
+5
А5. Оксид серы (IV) является
осно
·вным
несолеобразующим
амфотерным
кислотным
А6. К двухосновным бескислородным кислотам относится
Н3РО4
H2S
H2SО4
НВr
2+ –
А7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2OH = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию
CuSO4 и Fe(OH)3
CuO и Ba(OH)2
CuCl2 и NaOH
CuO и H2O
А8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ
NaCl, H2O
Ca(OH)2, BaO
CaCO3, ZnSO4
NaOH, N2
А9. Бутадиен-1,3 относится к углеводородам
предельным
непредельным
ароматическим
циклопарафинам
А10. Продуктом реакции пропена с хлором является
1,2-дихлорпропен
2-хлорпропен
2-хлорпропан
1,2-дихлорпропан
В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой) соединений, к которому оно принадлежит
Формула вещества
Класс (группа) органических соединений
1) CH3–CH(CH3)–CHO
А. алкины
2) CH3–CH2–O–(CH2)4–CH3
Б. простые эфиры
3) CH3–CH2–C(CH3)=C(CH3)–CH3
В. алкены
4) CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CH2–OH
Г. альдегиды
Д. спирты
Ответ оформите в виде таблицы
1
2
3
4
В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
Формула соли
Среда раствора
А. MgCl2
1. нейтральная
Б. Al2(SO4)3
2. кислая
В. NaCl
3. щелочная
Г. K2CO3
Ответ оформите в виде таблицы
А
Б
В
Г
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P + HClO3 + H2O . +HCl
Определите окислитель и восстановитель.
Согласовано: Согласовано:
Протокол заседания МС Заместитель директора по УВР
От « » ___________ 2016г. № _____________________ В.А. Фадеева.
15
