Обучающая программа – презентация «Основные классы неорганических соединений»

ФГОУ СПО «Красноярский медико-фармацевтический колледж»
Министерства здравоохранения и социального развития РФ

Ростовцева Лидия Вениаминовна,
преподаватель химии высшей категории

Методические рекомендации по использованию компьютерной программы – презентации «Основные классы неорганических соединений»

Компьютерная обучающая программа-презентация «Основные классы неорганических соединений» разработана для студентов 1 курса, однако она может быть использована и студентами 2 курса, имеющими слабые базовые знания по данной теме.
Опыт моей работы показывает, что тема «Основные классы неорганических соединений » является для студентов одной из самых сложных тем курса химии. Особенно это касается вопроса химических свойств и способов получения неорганических веществ, составления соответствующих уравнений химических реакций.
Учитывая, что эта тема находит своё отражение и при дальнейшем изучении химии, знание и понимание темы очень важны. Именно поэтому эта тема была выбрана мной для создания компьютерной программы.
Программа предназначена для самостоятельной работы студентов и может быть использована:
- для подготовки студентов к практическим занятиям во внеаудиторное занятие;
- для закрепления знаний и самоконтроля;
- при проведении практических занятий;
- на этапе подготовки к экзаменам.

Использование программы предполагает возможность организации активной познавательной деятельности учащихся в индивидуальном режиме, варьирования темпа обучения в зависимости от исходного уровня знаний учащихся, что способствует реализации личностно-ориентированного подхода в обучении.

Программа - презентация проста и удобна в применении, для использования необходим компьютер (ноутбук), с установленной программой Power Point.
Структура программы предполагает повторение понятий и классификации оксидов, оснований, кислот и солей. Для удобства перехода к слайдам использованы гиперссылки.
Например, для повторения понятия и классификации кислот следует нажать на Кислоты (слайд 4.), при этом осуществляется переход к слайду 7.
Стрелки

HYPER13 SHAPE \* MERGEFORMAT HYPER14HYPER15

вернут к нужному слайду.


HYPER13 EMBED PowerPoint.Slide.8 HYPER14HYPER15.
HYPER13 EMBED PowerPoint.Slide.8 HYPER14HYPER15


Общие химические свойства и способы получения веществ представлены в таблице (слайд 9.) Использование гиперссылок в каждой колонке обобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ: нажатием левой клавиши мышки осуществляется переход к странице программы, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций.


HYPER13 EMBED PowerPoint.Slide.8 HYPER14HYPER15


Для закрепления и самопроверки предусмотрено выполнение тестовых заданий. При этом, если выбран правильный вариант ответа, автоматически осуществляется переход к следующему вопросу. При неправильном выборе ответа программой также с помощью гиперссылок осуществляется возвращение к учебному тексту.

В программу включено несколько приложений: ряд активности металлов, таблица номенклатуры кислот и солей, таблица растворимости.

При создании программы учтены основные требования к программным средствам учебного назначения: доступность, систематичность обучения, обратная связь, возможность самоконтроля и диагностика ошибок, эстетичность и т.д.
Программа проста и удобна в применении, не требует затрат времени на её освоение.










HYPER13PAGE HYPER15


HYPER13PAGE HYPER141HYPER15



слайд 7

слайд 4

к содержанию



в меню



к таблице

слайд 9



HYPER15Основной шрифт абзаца


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Красноярск, 2010 Ростовцева Л.В.Основные классы неорганических соединений ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «КРАСНОЯРСКИЙ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РФ Информация о программе Дорогие друзья!Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ».Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах и способах получения основных классов неорганических веществ.Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок в каждой колонкеобобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ: нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций.Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопрос теста, программа дает возможность еще раз повторить учебный материал.Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.Автор программы: Ростовцева Л.В. Содержание программы Повторим! Таблица Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ Тест Приложение Ряд активности металлов Номенклатура кислот и солей Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде Повторим! Оксиды Основания Кислоты Соли к содержанию Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.Общая формула оксидов ЭmОn Оксиды несолеобразующие солеобразующие основные, Ме (I, II)искл. ZnO, BeO, SnO, PbO амфотерные, Ме (III, IV) кислотные, неМе и Ме (> IV) в меню Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОНОбщая формула оснований Me(ОН)у Основания по растворимости растворимые в воде (щелочи)Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg нерастворимые в воде по кислотности(числу гидроксогрупп –ОН) однокислотные двухкислотные трёхкислотные в меню Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остатокОбщая формула кислот Нx(Ас) Кислоты по содержаниюатомов кислорода кислородсодержащие бескислородные по основности(числу атомов водорода Н) одноосновные двухосновные трёхосновные в меню Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остаткамиОбщая формула солей Mex(Ac)y Соли средние (нормальные) кислые основные двойные комплексные в меню Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ Металл Вода Оксидметалла Основание Соль Неметалл - - - - Вода - - Оксиднеметалла - - Кислота - Соль - щелочь + Н2↑ оксид + Н2↑ щелочь сольоксид гидролиз некоторыхсолей гидролизнекоторых солей кислота соль соль + Н2О соль + Н2↑ соль + Н2О соль + Н2О другая соль +другая кислота (↓ или ↑) другая соль +другой металл другая соль +другое основание↓ две новые соли (↓) к содержанию Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы вы рассмотрите данное свойство 2. Ме + О2 → оксид металла 2Zn + О2 → 2ZnO 1. Me + неМе → соль 2 Al + 3Cl2→ 3AlCl3 к таблице к содержанию Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2. Ме + Н2О → оксид Ме + Н2↑Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности до (Н2) при нагреванииLi K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Zn + H2O → ZnO +H2↑ t0 к таблице к содержанию Оксид Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg Na2О + H2O → 2NaOH + H2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 + H2↑ к таблице к содержанию Возможность и характер протекания гидролиза соли определяется её составом.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаетсяСоль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону Ann- + HOH  HAn(n-1)- + OH-Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону Katn+ + HOH  KatOH(n-1)+ + H+Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой кислоты или основания. к таблице к содержанию Оксид неМе + Н2О → кислота* Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с водой не реагирует SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 к таблице к содержанию Оксид Ме + оксид неМе → соль Обратите внимание! При составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка. Не забудьте про валентность! 2+ 2- CaO + CO2 → CaCO3 (Н2СО3) + 2- Na2O + SO3 → Na2SO4 (H2SO4) к таблице к содержанию Основание + оксид неМе → соль + Н2О Обратите внимание! В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи) 2NaOH + СO2 → Na2CO3 + H2O 6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O к таблице к содержанию Кислота + Ме → соль + Н2↑ Обратите внимание!Для реакции не брать азотную кислоту HNO3 и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н2, т.к. они реагируют иначе. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ к таблице к содержанию Кислота + оксид Ме → соль + Н2О2HCl + CaO → CaCl2 + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O t0 к таблице к содержанию Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl → NaCl + H2O2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O к таблице к содержанию Соль + кислота → др. соль + другая кислота (↑ или ↓) Обратите внимание!Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 H2O CO2↑ к таблице к содержанию Соль + Ме → др. соль + др. МеОбратите внимание! * Реакция протекает в соответствии с положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности) * Для реакции не следует брать щелочные и щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно взаимодействуют с водой. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ZnCl2 +Mg → MgCl2 + Zn к таблице к содержанию Соль + основание → другая соль + другое основание ↓Обратите внимание! * В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи * Реакция протекает до конца, если полученное основание является нерастворимым (выпадает в осадок) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ FeCl3 +3KOH → 3KCl + Fe(OH)3↓ к таблице к содержанию Соль + соль → две новые соли (↓)Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца, если одна из образующихся солей выпадает в осадок (↓) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 K2CO3 + Ca(NO3)2 →2KNO3 + CaCO3↓ к таблице к содержанию Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к учебному материалу, значит необходимо ещё раз повторить данное свойство, написать соответствующие уравнения реакций 1. Образует щелочь при взаимодействии с водой а) CuO б) K2O в) ZnO г) Fe2O3 Выберите один правильный вариант ответа 2. При взаимодействии натрия с водой образуются а) водород и оксид натрия б) кислород и оксид натрия в) гидроксид натрия и водород г) гидроксид натрия и кислород 3. Соляная кислота при обычных условиях взаимодействует с а) ртутью б) медью в) магнием г) серебром 4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2, чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH)2 г) КОН а) H2O б) HCl в) Fe(OH)2 5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO3 б) NaOH + HNO3 в) K2O + H2O г) CO2 + H2O 6. Хлорид бария BaCl2 взаимодействует с а) HNO3 б) H2SO4 в) HCl г) H2О 7. Может вытеснить цинк из раствора его соли а) Fe б) Cu в) Al г) Na 8. Реакция обмена протекает до конца между а) хлоридом бария и нитратом натрия б) нитратом цинка и сульфатом калия в) карбонатом натрия и хлоридом кальция г) нитратом бария и хлоридом натрия 9. Водород выделяется при взаимодействии а) Cu + HNO3 в) Ag + HCl б) Zn + H2SO4 г) Hg + H3PO4 10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с г) водой а) оксидом углерода (IV) б) оксидом кальция в) медью Поздравляю! Вы успешно справились с заданием!Желаю вам успехов в освоении химии – одна из интереснейших и практически значимых наук. Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения металловLi K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au к содержанию цианид - CN HCN Циановодородная нитрат - NO3 HNO3 Азотная нитрит - NO2 HNO2 Азотистая сульфид = S H2S Сероводородная иодид - I HI Йодоводородная бромид - Br HBr Бромоводородная фторид - F HF Фтороводородная(плавиковая) хлорид - Cl HCl Хлороводородная (соляная) название кислотного остатка кислотный остаток формула Название кислоты 2. Номенклатура кислот и солей продолжение перманганат - MnO4 HMnO4 Марганцевая хромат = CrO4 H2CrO4 Хромовая дихромат = Cr2O7 H2Cr2O7 Двухромовая борат ≡ BO3 H3BO3 Борная хлорат - ClO4 HClO4 Хлорная фосфат ≡ PO4 H3PO4 Фосфорная силикат = SiO3 H2SiO3 Кремниевая карбонат = CO3 H2CO3 Угольная сульфит = SO3 H2SO3 Сернистая сульфат = SO4 H2SO4 Серная название кислотного остатка кислотный остаток формула Название кислоты к содержанию 2. Номенклатура кислот и солей (продолжение) - Р Р НР НР НР - Р НР НР Р Р НР Cu2+ - Р Р - НР НР НР Р НР Р Р Р НР Ni2+ - НР Р НР НР НР - МР НР НР - Р НР Bi3+ - Р Р НР НР НР - Р НР Р Р Р НР Fe3+ - Р Р НР НР НР МР Р НР Р Р Р НР Fe2+ - Р Р - НР НР - Р Р Р Р Р НР Mn2+ Р Р Р Р НР НР МР Р Р Р Р Р МР Mg2+ - - Р МР НР НР - Р НР МР Р Р НР Sn2+ Р Р Р НР НР НР - Р НР Р Р Р НР Zn2+ - Р Р НР НР НР - Р Р Р Р Р НР Cr3+ Р Р Р Р НР НР - Р Р Р Р Р НР Al3+ Р Р Р НР НР НР НР НР Р Р Р Р Р Ba2+ Р Р Р МР НР НР НР НР Р Р Р Р МР Sr2+ Р Р Р Р НР НР НР МР Р Р Р Р МР Ca2+ Р Р Р НР НР НР НР МР НР НР НР НР - Hg2+2 Р Р Р НР НР НР НР НР НР НР НР НР НР Pb2+ Р Р Р НР НР НР НР МР НР НР НР НР - Ag+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Na+ MnO4- CH3COO- NO3- CrO42- PO43- CO32- SO32- SO42- S2- I- Br- Cl- OH- Анионы катионы Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде к содержанию

Приложенные файлы

  • doc file2
    Размер файла: 265 kB Загрузок: 5
  • ppt file1
    Размер файла: 681 kB Загрузок: 7

Добавить комментарий