Урок фосфор

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
основная общеобразовательная школа
имени Героя Советского Союза И.И. Борзова села Середниково
Шатурского муниципального района Московской области





Урок химии

в 9 классе

«ФОСФОР»

(с использованием информационно-коммуникационных технологий)





Автор: Воронцова Юлия
Геннадьевна, учитель химии












2012 г.
Конспект урока химии «Фосфор», 9 класс
Преподаватель Воронцова Юлия Геннадьевна
Предмет – химия
Программа О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 кл. общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, М.: Дрофа, 2009
Учебник - Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян.- 16-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.
Тема урока: "Фосфор"
Цель урока:
продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество»;
обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения.
Задачи:
Образовательные: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии, умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
Развивающие: содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве, развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи.
Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого в группе, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу, воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.

Место урока в системе:
уроку предшествовал урок «Кислородные соединения азота» раздела «Неметаллы»
следующий урок «Соединения фосфора», на котором проводится обобщение и систематизация знаний уч-ся.

Продолжительность занятия – 45 минут
Класс – 9
Образовательное учреждение – МБОУ ООШ села Середниково
Тип урока: изучение нового материала.
ТСО: мультимедийный проектор, экран, ноутбук
Оборудование:
таблицы “Физические свойства белого и красного фосфора”;
презентация;
учебник: Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян;
рабочие тетради
I. Мотивация учащихся
Учитель зачитывает отрывок из романа А.Конан-Дойла “Собака Баскервилей”.
“...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я”.
Из какого произведения этот отрывок? Вот в какой неприятной истории оказался замешан элемент №15. Но могло ли быть такое в действительности, имеет ли фосфор такие свойства, прав ли был А.Конан-Дойл? Выясним сегодня на уроке.
II. Изучение нового материала
1. История открытия фосфора
Учитель: Фосфор открывали несколько раз. Причем всякий раз получали его из мочи. Есть упоминания о том, что первооткрывателем фосфора был арабский алхимик Альхильд Бехиль (XII век), перегонявший мочу с глиной, известью и углем. Но все же годом открытия фосфора считается 1669-й.
Сообщение «История открытия фосфора»
Открытие фосфора – это важное и неожиданное событие XVII века. В поисках эликсира молодости и попытках получения золота разорившийся торговец Брандт из Гамбурга пытался изготовить "философский камень" из мочи, но в ходе опытов получил фосфор. Брандт посчитал, что выделил элементарный огонь. Интерес к новому веществу был огромный. Брандт показывал новое вещество за деньги. Затем Брандт продает свой секрет дрезденскому алхимику Крафту. Изготовив достаточное количество фосфора, Крафт отправился в длительный вояж по Европе, где с большим успехом демонстрировал его свойства перед знатными особами, извлекаю большую выгоду.
Время шло. Постепенно расширялся круг людей, знающих секреты получения фосфора. Светоносный элемент по-прежнему слыл таинственным. Этому способствовало и суеверное отношение к неизвестному прежде явлению, и неумирающая надежда на то, что секрет получения золота близок к разгадке.
К истории фосфорсодержащих соединений приложил свою руку и знаменитый английский химик Роберт Бойль. Выведав у Крафта, когда тот демонстрировал светящееся вещество английскому королю Карлу II, как получать фосфор, Бойль начал изучать его свойства. И уже скоро пришел к открытию фосфорной кислоты и фосфористого водорода, опубликовав данные о свойствах элемента. Методику получения фосфора ученый обнародовать почему-то не стал, а сообщил о ней в закрытом пакете Лондонскому королевскому обществу. Это сообщение увидело свет лишь после смерти учебного.
В 1743 году один из ведущих металлургов и химиков того времени Андрей Маркграф открыл более совершенный способ получения фосфора и опубликовал его в «Записках Берлинской академии». С этого времени начинается систематическое изучение светоносного элемента и его соединений.

2. Фосфор как химический элемент.
Беседа:
- Каково положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева?
- Составьте схему строения атома фосфора, сделайте вывод о проявлении свойств.
- Определите возможные степени окисления фосфора в соединениях.
- Составьте формулу летучего водородного соединения (РН3) и высшего оксида (Р2О5). Каков характер оксида?
3. Аллотропные видоизменения фосфора.
- Необычное светящееся вещество, полученное Брандом, - белый фосфор. Кроме белого, есть еще красный фосфор и черный фосфор. Как называется явление существования нескольких простых веществ, образованных одним химическим элементом?
Сравните физические свойства аллотропных видоизменений фосфора.
Таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”
Характеристика вещества
Физические свойства фосфора


белого
красного

Физическое состояние
Кристаллическое вещество
Порошкообразное вещество

Твердость
Небольшая - можно резать ножом (под водой)
-

Цвет
Бесцветный с желтоватым оттенком
Темно-красный

Запах
Чесночный
Без запаха

Плотность (в г/см3)
1,8
2,3

Растворимость в воде
Не растворяется
Не растворяется

Растворимость в сероуглероде
°Хорошо растворяется
Не растворяется

Температура плавления
44°С
При сильном нагревании превращается в пары белого фосфора

Температура воспламенения
40°С. В измельченном состоянии воспламеняется при обычной температуре.
Около 260°С

Свечение
В темноте светится
Не светится

Действие на организм
Сильный яд
Не ядовит

- Сходны или различны свойства белого и красного фосфора?
- Чем объясняются различия в свойствах?
Белый фосфор – вещество с молекулярной кристаллической решеткой, состоящей из 4-х атомов в молекуле: P4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии воспламеняется. Очень ядовит. Светится в темноте. Хранят его под водой.
Красный фосфор – темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.
Черный фосфор – имеет слоистую атомную кристаллическую решетку
- Как вы думаете, можно ли из одного аллотропного видоизменения фосфора получить другое?
Фильм. Демонстрационный опыт. Получение белого фосфора из красного.
Какова температура воспламенения белого фосфора? Прав ли был А.Конан-Дойл в описании собаки Баскервилей?
Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическими веществами, в частности, шерстью. Поэтому собака Баскервилей не могла быть раскрашена белым фосфором.

Фильм. Демонстрационный опыт.
Сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора.
4. Химические свойства фосфора
- Фосфор часто называют многоликим элементом. Не только из-за аллотропных видоизменений, но и благодаря химическим свойствам. Этот элемент может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
- Составьте уравнение реакции горения фосфора, объясните окислительно-восстановительный процесс.
4Р + 5О2 = 2Р2О5
С какими веществами фосфор проявляет себя как окислитель?
Составьте уравнение реакции взаимодействия с кальцием, назовите продукт.
3Са + 2P = Са3P2
В смеси с бертолетовой солью от удара взрывается, воспламеняется.
5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl

Сообщение ученика о спичках
В прежнее время для производства спичек применялся белый фосфор, который в смеси с серой и некоторыми богатыми кислородом веществами входил в состав головки спички; сверху головку покрывали слоем парафина (во избежание окисления на воздухе). Вследствие огнеопасности таких спичек (они загораются уже при легком трении) и вреда для здоровья рабочих производство их было повсюду запрещено и заменено изготовлением так называемых безопасных, или «шведских», спичек, в которых белый фосфор заменен красным (У Антона Павловича Чехова есть произведение, которое так и называется «Шведская спичка). Красный фосфор вместе с сульфидом сурьмы (III) Sb2S3и клеем наносится на боковые поверхности коробки, а головка спички составляется обычно из бертолетовой соли, серы, стеклянного порошка и клея.
Под действием теплоты, выделяющийся при трении головки спички о намазку на коробке, мельчайшие частицы красного фосфора переходят в белый фосфор, который воспламеняется на воздухе и поджигает головки спички.
Интересно отметить, что спички появились только 120 лет назад, а до начала XIX века огонь добывался исключительно при помощи кремния и огнива.

5. Нахождение в природе, получение фосфора
В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция.
В теле человека массой 70 кг содержится около 780 г фосфора. В виде фосфатов кальция фосфор присутствует в костях. Входит он также в состав белков, фосфолипидов, нуклеиновых кислот. Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г. Основное его количество мы потребляем с молоком и хлебом. Наиболее богаты фосфором рыба, фасоль, некоторые виды сыра. Для правильного питания необходимо соблюдать баланс между количеством потребляемого фосфора и кальция: оптимальное соотношение этих элементов в пище составляет 1,5 : 1. Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.
В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
6. Применение фосфора
Главные его потребители – производство спичек, металлургия, химические производства. Фосфор используют в производстве фосфорной кислоты и фосфорных удобрений, полупроводниковых материалов, как компонент покрытий стальных изделий и т. д. Белый фосфор применяют для изготовления трассирующих боеприпасов, как дымообразующее и зажигательное средство, красный фосфор – основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков.
В недавнем прошлом на военных предприятиях его использовали для приготовления дымовых и зажигательных составов.
Войска США использовали зажигательные фосфорные бомбы во время военной операции вблизи иракского города Эль-Фаллуджа в 2004 году.
По словам представителя Пентагона, белый фосфор использовали как огневое средство против боевиков и для освещения поля боя. В то же время один из итальянских телеканалов сообщал, что среди жертв фосфорных бомб были женщины и дети.
III. Закрепление изученного
Подведем итог изученного сегодня на уроке.
Вопросы по пройденному материалу.

Задание на слайде.
ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ:
Р + F2 = Al + P =
Укажите окислитель и восстановитель

IV. Рефлексия (учащиеся проводят рефлексию своей деятельности на уроке по карточке)

1.Какое значение для тебя имеют знания и
· Не важны
умения, полученные на уроке О Важны

· Очень важны
2.Как ты оцениваешь знания, полученные
сегодня ?
·Неосознанные
О Осознанные

· Глубокие

3. С каким настроением ты изучал этот материал?
· Не интересно
О Не очень

· Интересно

4. Как оцениваешь свою деятельность?
·Удовлетворит.
О Хорошо

· Отлично

5. Как оцениваешь деятельность
· Удовлетворит.
партнера, группы? О Хорошо

· Отлично
V. Домашнее задание:
1. Изучить текст учебника по теме “Фосфор”.
2. Сравнить: а) неметаллические свойства азота и фосфора как элементов; б) химическую активность азота и фосфора как простых веществ. Сделайте вывод.
15

Приложенные файлы

  • doc urok_fosfor
    Размер файла: 99 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий