Урок гидролиз уланова 1-4


Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Саратовской области
" Саратовский областной химико-технологический техникум"
Тема урока: "Гидролиз неорганических солей"

Методическая разработка:
Уланова Надежда Фёдоровна
Саратов 2014
"Она - самое мягкое и слабое существо
в мире, но в преодолении твёрдого она
непобедима и нет ей на свете равного в этом."
Лао - цзы.
Тема урока: Гидролиз неорганических солей.
Тип урока: Изучение нового материала.
Задачи урока:
Образовательные:
Объяснить понятие "гидролиз".
Научить записывать уравнение гидролиза неорганических солей в молекулярном и ионном виде.
Научить определять рН среды водного раствора солей.
Научить определять характер среды растворов солей по их составу.
Показать практическое применение гидролиза.
Развивающие:
Развивать интерес к предмету.
Развивать умение анализировать и делать выводы.
Развивать интерес к процессу познания и исследования.
Способствовать развитию у учащихся логического мышления, работать с дополнительной информацией.
Воспитательные:
Воспитывать навыки коллективного общения и труда.
Воспитывать культуру общения и обсуждения.
Формировать научное мировозрение учащихся.
Цели урока:
В результате проведенного занятия учащиеся должны уметь определять возможность гидролиза неорганических солей, составлять уравнения реакций и определять рН среды.
Оборудование:
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости, мультимедиапроектор, справочный материал, пробирки, держатели, стеклянные трубочки, штативы для пробирок.
Реактивы:
Универсальный индикатор, фенолфталеин, лакмус, метилоранж, H2O (дист.), ALCL3, Na2CO3, NaCL, CuCL2, NH4NO2, CuSO4, AL2S3.
Методы и приёмы работы:
Фронтальная беседа - опрос.
Проблемный.
Работа с ресурсами интернет.
Исследовательский.
Самостоятельная работа по закреплению знаний.
Конкретизация знаний из личного жизненного опыта.
таблица №1.
Индикатор Na2CO3 Cu(NO3)2 NaCL
Кислота Слаб.кислота Сильн.кислота Сильн.кислота
Основание Сильн.основание Слаб.основание Сильн.основание
рН > 7 < 7 7
Универс.индикат. Синий Розовый Фенолфталеин Малиновый Лакмус Синий Красный Фиолетовый
Метилоранж Жёлтый Роз - красный оранжевый
Этап урока Вр.мин Формы орган. УД Деятельность преподавателя Деятельность ученика Формирование УУД
1.Организационный момент.
2. Проверка домашнего задания.
Цель: повторение изученного материала, необходимого для открытия нового знания.
3. Подготовка к восприятию нового материала.
4. Изучение нового материала.
5. Закрепление полученных знаний.
цель: устранить выявленные проблемы в понимании нового материала.
6. Рефлексия.
цель: осознание учащимся своей учебной деятельности оценка результатов.
7. Домашнее задание. 2
5
6
17
9
2
1 Фронтальная группа.
Парная группа.
Самостоятельная(индивидуальная) работа студентов.
Преподаватель приветствует класс, проверяет готовность к уроку, создаёт позитивный настрой на урок. Показывает тему урока, основные задачи и цели при изучении темы "Гидролиз"
Преподаватель задаёт вопросы:
Как определить наличие гидроксид - ионов в растворе?
Чем растворы кислот отличаются от растворов оснований?
Как можно определить наличие катионов в растворе?
Почему вода не изменяет окраски индикатора подобно кислотам и щелочам, хотя в ней находятся ионы водорода и гидроксид - ионы?
Почему одни основания слабые электролиты, другие сильные?
Преподаватель - различают три типа сред: нейтральная, щелочная, кислотная. Что это значит? рН трёх растворов соответственно равны 4, 7, 11. Выясняем какой из растворов является кислым, щелочным, нейтральным. ?
Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия основания с кислотой.
Какими кислотами и основаниями образованны соли по силе?
Преподаватель показывает карточки с формулами солей: ALCL3,
Na2CO3, CuSO4,
NH4NO2, AL2S3,
Cu(NO3)2, NaCL, CuCL2.
Гидролиз - взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит и чаще всего изменяется среда раствора.
Гидролиз - процесс обратимый.
Гидролизу подвергаются растворимые соли, в состав которых входит либо катион слабого электролита - гидролиз по катиону, либо анион слабого электролита - гидролиз по аниону.
Если катион и анион многозарядные - гидролиз идёт ступенчато.
Если в состав соли входят катион и анион слабых электролитов, идёт необратимый гидролиз. Гидролизу не подвергаются соли, образованные катионами и анионами сильных электролитов, а также нерастворимые в воде соли.
Определить реакции среды электролитов - растворов солей: Na2CO3, Cu(NO3)2, NaCL, AL2S3.
Данные занесены в таблицу №1.
Убеждаемся , среда растворов щелочная, кислотная, нейтральная.
Переходим к рассмотрению гидролиза 4-ёх основных типов солей (демонстрируем с помощью медиапроекта).
1. Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой.
Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:
а) по химической формуле определить какой кислотой и каким основанием образована соль;
б) записать уравнение в молекулярном виде;
в) составить уравнение в общем ионном виде,
г) сократить одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения общего ионного вида;
д) составить уравнение гидролиза в кратком виде, определить среду.
Na2CO3 - соль, образована NaOH- сильное основание, H2CO3 - слабая кислота, гидролиз по аниону CO32-;
Na2CO3 + HOH↔NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- +H2O ↔HCO3- +2Na+ +OH-
СО32- +Н2О ↔НСО3- + ОН-.
Вывод: [OH] > [H] -среда щелочная, рН > 7.
2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
Cu(NO3)2 - соль образована Cu(OH)2 - слабое основание, HNO3 - сильная кислота, гидролиз по катиону Сu2+;
Cu(NO3)2 + H2O ↔ (CuOH)NO3 +HNO3
Cu2+ + 2NO3- + H2O ↔ CuOH+ +2NO3- + H+
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+.
Вывод: [H] > [OH] - среда кислая, рН < 7.
3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
Разумно предположить, что такие соли подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону. Рассмотрим гидролиз сульфида алюминия.
В данном случае образуются конечные продукты - слабое основание, слабая кислота.
Гидролиз необратимый:
AL2S3 + 6H2O→2AL(OH)3 + 3H2S|. Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд.
4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли гидролизу не подвергаются. Например, рассмотрим соль хлорида натрия NaCL:
(сильное основание) NaOH;
(сильная кислота) HCL. Все ионы остаются в растворе. Слабые электролиты не образуются. рН её раствора равен 7, так. как, концентрация ионов водорода и ионов гидроксида равны, как в чистой воде.
Если следует дать ответ быстро, какой рН раствора соли, не составляя уравнения гидролиза, следует пояснить:" сильное пересиливает слабое".
Если соль образована: сильное основание и слабая кислота - щелочная реакция среды.
Если соль образована: слабое основание и сильная кислота - кислотная реакция среды.
Также реакция водного раствора может быть нейтральной (рН=7).
Реакция обратимого гидролиза полностью подчиняется принципу Ле -Шателье.
Поэтому гидролиз можно усилить следующими способами:
1. нагреть раствор.
2. добавить воды.
3. связать один из продуктов гидролиза в нерастворимое соединение или удалить в виде газа.
Гидролиз можно подавить:
1. охладить раствор.
2. увеличить концентрацию соли.
3. ввести в раствор один из продуктов гидролиза.
Гидролиз используется в химической и пищевой промышленности. На нём основаны реакции в живых организмах, например: гидролиз белков. Также в быту, например моющие средства, в их состав входят соли неорганических кислот: фосфат, карбонат, они усиливают моющее действие. В фотографическом деле, соли: карбонаты натрия и калия гидролизуясь, создают щелочную реакцию.
Преподаватель раздаёт несколько карточек с формулами солей.
Задание №1
Какую среду имеет раствор соли:
щелочную среду имеет раствор соли:
Задание №2
Установите соответствие между составом соли и типом гидролиза по тем же карточкам.
Преподаватель задаёт вопросы: Что на уроке было главным?.Что на уроке было интересным? Что нового сегодня узнали? Чему научились?
Преподаватель подводит итоги, задаёт домашнее задание $16, повторить сложные эфиры, белки, углеводы.
Приветствуют учителя
Визуально контролируют готовность к уроку.
Настрой учащихся на общение.
Студенты отвечают на вопросы:
Студенты отвечают: какими кислотами и основаниями образованны соли по (силе). Выделяют 4 типа солей:
1. соли образованные сильным основанием и слабой кислотой (пример);
2. соли образованные слабым основанием и сильной кислотой (пример);
3. соли образованные слабым основанием и слабой кислотой (пример); 4. соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (пример
Учащиеся определяют рН среды различными индикаторами.
Данные записывают в таблицу №1
Студенты выполняют небольшую самостоятельную работу.
Выполняют задание и проводят самооценку (взаимооценку).
Отвечают на вопросы.
Записывают д/з. Личностные: самоорганизация. Регулятивные: способность регулировать свои действия, прогнозировать деятельность на уроке.
Личностные: осознание своих возможностей. Взаимодействовать в группе. Познавательные: умение анализировать, выделять.
Личностные: проявление интереса к активности в выборе решения. Результативные: умение составлять последовательность действий, осуществлять контроль по результату.
Познавательные: интерес исследователей, умение анализировать, делать выводы.
Регулятивные: умение составлять последовательность действия, осуществлять контроль по результату. Познавательные: умение выявлять допущенные ошибки и обосновывать способы их устранения.
Личностные: умение провести самооценку и организовать взаимооценку (прогнозирование и контроль). Регулятивные: построение логической цепочки рассуждений и доказательств.

Используемая литература
1. Габриелян О.С., Лысова Г.Ф. Химия 11. М.: Дрофа, 2002 - с. 368.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10. М.: Русское слово, 2009 - с. 424.
3. Савина Л.А. Я познаю мир серия "Химия" М.: "Астрель", 2010.
4. Габриелян О.С., Химия. 11 класс. Базовый уровень 2008.
Интернет - ресурсы:
http:him.Iseptember.ru Электронная газета "Химия" и сайт для учителей " Я иду на урок химии".
http://www/chemnek.ru Портал фундаментального химического образования.
http://www/hemi.nsu/ru Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов Электронный учебник по химии.
Электронный журнал "Химия и жизнь".

Приложенные файлы


Добавить комментарий