Урок химии 11 класс


Урок «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)» (11класс)
Учитель: Шамсевалиева Ильсеяр ТалгатовнаДата :16.12.2016
Цель: 1. Закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации.
2.Совершенствовать умение учащихся применять эти знания на практике. Показать универсальность ТЭД, т.е. её применимость, как для неорганических, так и для органических веществ.
3. Повысить интерес у учащихся к науке химия и к применению знаний в жизни
Оборудование: Таблица растворимости кислот, оснований, солей, компьютерные слайды для закрепления и проверки знаний учащихся.
Тип урока: закрепление и углубление знаний учащихся.
Форма проведения урока: медиа-урок.
Методы урока: работа на доске, индивидуальная работа, тестирование, беседа.
План урока:
1. Электролиты и неэлектролиты.
2. Основные положения ТЭД.
3. Механизм диссоциации веществ.
4. Количественная характеристика ЭД веществ.
5. Определение кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД.
6. Тесты на закрепление изученного.
Учитель: Ребята, девизом сегодняшнего урока будут слова Д.И.Менделеева «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, попробуйте ещё» А сегодня на уроке мы обобщим и углубим знания по теме «ЭД», с которой вы знакомились в 9 классе, покажем универсальность ТЭД, т.е. её применимость для органических и неорганических веществ. Записываем тему урока. (Прочитать план урока на экране).
План урока
«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»

Как же ток добрался до пассажира?
Сегодня, ребята, мы будем это выяснять.
Для раскрытия данных вопросов мы должны обратиться к истории в 1837 году, когда в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их.
Тест №1. «Закончи предложение одним словом». 1. Положительнозаряженный электрод - …(анод).
2. Отрицательнозаряженный электрод - …(катод).
3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).
4. Положительнозаряженные частицы -…(катионы).
5. Отрицательнозаряженные частицы -…(анионы).
6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).
Работа на проекторе
Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена на слайде
Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.



Учитель: -Почему и при каких условиях вещества проводят ток?
(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы - проводники первого рода.)слайд- Как назван этот процесс распада электролита на ионы? (Диссоциация)
Впервые объяснил это явление шведский химик Сванте Аррениус в 1887 году.
Сообщение учащегося
Учитель: Все вещества условно были разделены по их поведению в растворах, по свойству проводимости электрического тока на две группы: электролиты и неэлектролиты

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.

Вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.
Сильные
- при растворении
в воде практически
полностью
распадаются на
ионы.
1.Все соли
2.Основания (щелочных и щелочноземельных металлов)
3.Неорганические кислоты.
Слабые
 частично распадаются на ионы.
Их растворы
содержат ионы и
нераспавшиеся
молекулы.
1.Гидроксиды d элементов.
2. Амфотерные гидроокс.
3.Органические кислоты.
4. Неорганические к-ты: HF, H2CO3, H4SiH4, HClO, H3PO4

Вспомним определения классов соединений сточки зрения электролитической диссоциации Диссоциация кислот
Кислоты – электролиты, при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного
остатка.
осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
H Cl = H+ + Cl -
- H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)
HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)

Диссоциация оснований
Основания - электролиты, при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-
Диссоциация солей
Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:
CaCl2   = Ca2+ + 2Cl-
KBr =  K+ + Br-
NaCl = Na+ + Cl-
KH2PO4 =
Вернемся к началу урока, вопросу
Как же ток добрался до пассажира?
В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации. Зная, что в растворе присутствуют и ионы и молекулы, как вы можете сформулировать определение степени диссоциации?

Учитель: - Как вы думаете, какие факторы влияют на смещение равновесия в растворах слабых электролитов?
Опыт: уксусная кислота (р-р) + цинк = газ
2762250236220+ твердую соль ацетата натрия (пузырьки прекращаются) (или + кислоту НСL) сместиться равновесие влево
288163090805Уменьшить концентрацию (добавить щелочь)
7032491368010072009050165CH3COOH CH3COO - + H+
Вывод: влияет концентрация
Диссоциация слабых электролитов – обратимый равновесный процесс ( )Сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на ионы ( или =)
Работа на доске Записать схемы диссоциации веществ.
Учитель: константа диссоциации, что это за показатель? Стр150 прочитать, объяснить. Работа с учебником
Учитель: Теперь, когда мы рассмотрели все вопросы темы, мы должны закрепить основные понятия. Проверим свои знания, выполнив тест.
6. И.Д. «Волшебный цветок»
Рефлексия
Домашнее задание. П.16 изучить , ст .68 1-5 задания
Сообщение ученика: В 1889 году он приезжает в Лейпциг к Вильгельму Оствальду, профессору местного университета, чтобы продолжить исследования, начатые им в Риге. Новые теории и перспективы поработать с крупнейшими европейскими химиками привлекли сюда И. А. Каблукова. Около года учёные работали вместе. В результате их исследований появилась стройная теория. Однако Аррениусу не удалось полностью раскрыть процесс электролитической диссоциации. Он не учитывал роль молекул растворителя и полагал, что в водном растворе находятся свободные ионы. Его работу продолжили другие учёные.
При изучении процессов гидратации у учёных возник вопрос, с какими частицами реагирует вода? Ответить на этот помогла гидратная теория растворов Д. И Менделеева. И. А. Каблуков, а затем и В.А. Кистяковский независимо один от другого предположили, что с молекулами воды реагируют ионы электролитов, т.е. происходит гидратация ионов. И. А. Каблуков положил начало физико-химической теории растворов в 1889-1891 годах. В. А. Кистяковский в 1888 году высказал идею об объединении химической теории растворов Менделеева и учении Аррениуса об электролитической диссоциации.

Приложенные файлы


Добавить комментарий