Урок химии на тему соединения алюминия

Муниципальное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 44
с углубленным изучением отдельных предметов
Центрального района г.Волгограда


Городской форум «КОТ. Коммуникации. Образование. Технологии»

Номинация " Проекты уроков педагогов,
разработанных с использованием существующих электронных образовательных ресурсов ":

Урок химии на тему "Соединения алюминия"

Работу выполнила: Василенко Инна Владимировна,
учитель химии и биологии МОУ СОШ №44
Центрального района Волгограда.
Первая квалификационная категория, стаж работы -18 лет.


Цель. Познакомить учащихся с природными соединениями алюминия, с амфотерными свойствами оксида алюминия, гидроксида алюминия.
Тип урока:
по основной дидактической цели: изучение нового материала.
по способу проведения и этапам учебного процесса: комбинированный.
Методы урока:
по характеру познавательной деятельности: объяснительно –иллюстра-
тивный, проблемно – поисковые.
2. по виду источника знаний: словесно – наглядные
3. по форме совместной деятельности учителя и уч - ся: рассказ, беседа
Средства обучения:
локальная компьютерная сеть, мультимедиа.
Контроль результатов обучения:
а) по способу организации: индивидуальный
б) по способу подачи информации: компьютерный контроль с использованием ЦОР
Оборудование: ПК, медиапроектор, локальная компьютерная сеть, ЦОР Интернет
Оборудование: коллекция руд алюминия, хлорид алюминия, гидроксид натрия,соляная кислота Ресурсы ЦОР:
Иллюстрация. Боксит
Иллюстрация.Каолин
Мультимедийная презентация «Соединения алюминия»
Иллюстрация.Рубин

Задачи:
Образовательные:
применение обобщенных знаний, умений и навыков в новых условиях – создание проблемной ситуации;
контроль и самоконтроль знаний, умений и навыков с помощью домашней работы;
уметь устанавливать существенные признаки, являющиеся основой различных классификаций;
уметь устанавливать причинно-следственные связи между «составом», «химическими свойствами», «получением металла».
Развивающие:
развитие умений сравнивать, обобщать, правильно формулировать задачи и излагать мысли;
развитие логического мышления, внимания и умения работать в проблемной ситуации.
Воспитательные:
формирование у учащихся познавательного интереса к химии;
воспитание таких качеств характера, как настойчивость в достижении цели;
воспитание интереса и любви к предмету через содержание учебного материала, умение работать в коллективе, взаимопомощи, культуры общения.
общеучебные:
а) учебно – организационные: составлять таблицы.
б) учебно – интеллектуальные: умения сравнивать, анализировать.
в) учебно – информационные: пользоваться компьютером.
План урока
1.Организационный момент.
Промежуточный контроль знаний.
Изучение новой темы.
Закрепление.
Домашнее задание.
Этап урока
Формируемые результаты обучения
Действия учителя
Действия учащегося
Используемый ресурс (ссылки, скриншоты)
Объем
затраченного
времени

I. Организационный момент

Проверяется готовность к уроку
Раздает листы с тестом, инструкции для выполнения лабораторной работы, лотки с реактивами, конструктивный тест ([ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] №1), таблица «Природные соединения алюминия» (приложение [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]), инструкция лабораторной работы (приложение №3), объявляет этапы урока.

Дети внимательно слушают учителя
Слайд 1 презентации «Соединения алюминия»
2 минуты

II. Промежуточный контроль
Проверка полноты усвоения знаний прошлого урока, подготовка к восприятию нового материала
Ребята на прошлом уроке мы познакомились с алюминием. Возьмите конструктивный тест по теме «Амфотерность»,«Алюминий,физические и химический свойства» и пользуясь инструкцией, выполните его.













Прошу поднять руки, кто написал тест на 5 или 4 балла.

Учащиеся выполняют конструктивный тест – 5 минут (Приложение №[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]). После того, как учащиеся выполнили тест, обмениваются вариантами, проверяют работу соседа и выставляют оценку, затем тесты передают на проверку учителю.
Слайд 2 презентации «Соединения алюминия» появляется на интерактивной доске и учитель дает правильные ответы, дети проверяют
5 минут

III. Изучение новой темы

Объяснение учителя с опорой на знания учеников.( Весь материал разбит на три блока, каждый включает актуализацию темы, объяснение нового материала, закрепление.)







Актуализация знаний

Объяснение учителя. В повседневной жизни нас окружает множество металлических изделий. Мы с вами познакомились с физическими, химическими свойствами металлов, а также со сплавами, которые образуют эти металлы. Изучили свойства щелочных и щелочноземельных металлов. На прошлом уроке предметом нашего изучения стали физические и химические свойства алюминия, но до сих пор нам ничего неизвестно в каком виде встречается алюминий в природе, как его получают в чистом виде и какие соединения алюминия особенно важны для человека. На этом уроке мы непосредственно переходим к рассмотрению вышеперечисленных вопросов. Цель урока сегодня – узнать в каком виде встречается алюминий в природе, как получают чистый алюминий, какими свойствами обладают соединения алюминия.
1. Распространенность алюминия в природе (беседа с учениками)
1.Где располагается алюминий в электрохимическом ряду напряжений, насколько это активный металл? 2.Можно ли предположить в каком виде в природе встречается алюминий?









Новый материал.
Во время рассмотрения темы «Металлы в природе» мы действительно выяснили, что алюминий замыкает группу активных металлов, и поэтому в природе он может находиться только в виде соединений. По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье (после кислорода и кремния) среди всех элементов.

Дети слушают объяснения учителя






Ответы детей:
1.Алюминий в электрохимическом ряду напряжений металлов находится сразу после щелочноземельных металлов и является очень активным металлом.)
2. Так как алюминий очень активный металл, можно предположить, что в природе он встречается в виде соединений.

Составление схемы на доске и в тетрадях.




















Слайд 3 презентации
7 мин


Активизация познавательной активности детей
Рассмотрите коллекции «Руды алюминия», заполните пропущенные ячейки в таблице ([ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]).
Работа в группах –п.1,2,3 в колонке «Внешний вид» заполняются учениками, после рассмотрения образцов коллекции
Коллективное устное обсуждение таблицы с классом

Демонстрация боксита, каолина,нефелина из коллекции.
Рубина [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Раздел №22 «Соединения алюминия»
Демонстрация слайдов №4
6 мин


Закрепление темы












Актуализация знаний
( Беседа с классом0
1. Назовите, в каком виде встречается алюминий в природе? 2. К каким известным химическим классам веществ можно отнести природные соединения алюминия? 3. Какое применение имеют минералы и руды алюминия?














3. Соединения алюминия: оксид алюминия, гидроксид алюминия.
( беседа с классом)
1.Назовите формулу оксида алюминия?
2.Какую химическую формулу имеет гидроксид алюминия?
3.Что такое амфотерность?






Новый материал.
(Объяснение учителя, демонстрация химических реакций, параллельно запись реакций в тетрадь, на доске учениками с помощью учителя.)

Дети отвечают на вопросы
1.Природные соединения алюминия разнообразны по составу.)
2.Это оксидные руды; соли: сульфаты, силикаты; гидроксид алюминия.
3.Природные соединения алюминия используются в металлургии, при изготовлении часов, шлифовальных инструментов
Дети отвечают и пишут в тетради
1.Al2O3
2.Al(OH) 3)
3.Амфотерность – это способность веществ в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства.)














Слайд №5
3 мин

















Al2O3 – белое вещество с высокой температурой кипения, амфотерный, химически пассивный
Получение 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O3 Al(OH)3 – гидроксид алюминия, нерастворимое вещество, в виде бесцветного студенистого осадка. Получение AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
Эта же реакция используется для определения присутствия ионов алюминия, то есть является качественной реакцией.
Химические свойства. (Учитель проводит демонстрацию опытов,) 1. Взаимодействие с кислотами (серная кислота)

2. Взаимодействие с щелочами (гидроксид калия), образование алюминатов


Ученики записывают уравнения реакций в тетради.
















Слайд №5,6
5 мин


Закрепление темы
(беседа) 1. Какие амфотерные соединения алюминия вы знаете?
2. Какие физические свойства оксида алюминия вы знаете?

1.Оксид алюминия, гидроксид алюминия
2. Вещество белого цвета, имеет высокую температуру кипения


2 мин

IV. Закрепление

Провидится лабораторная работа поинструкции (приложение [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]). Повторяются правила техники безопасности. Работа в группах, с распределением функций участников: руководитель, выполняющий эксперименты, ученик, который ведет протокол, то есть пишет уравнения реакций и наблюдения. В процессе выполнения работы в группе коллективно выставляют каждому оценку.
Результаты опытов обсуждаются в классе, формулируется вывод по лабораторной работе.

Возьмите Приложение 3 и выполните
лабораторную работу (Инструкция)
«Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности».
Для закрепления материала предлагаю вам выполнить «цепочку превращения» по алюминию.















Вывод по уроку. На этом уроке мы рассмотрели нахождение алюминия в природе, его соединения и их амфотерные свойства.



Работа в группах


Дети выполняют задания в тетради, а затем на интерактивной доске проверяют правильность выполнения












С помощью учителя ученики делается вывод по уроку.






Слайд №6

8 мин

V. Домашнее задание


Проблемный вопрос. Как строение атомов металлов влияет на химические свойства элементов?
Параграф 13 «Алюминй», страница 71-74, упражнение 5,6 стр.75 рабочая тетрадь, страница 69, упражнение 6,7

Дети записывают домашнее задание в тетрадь

2 мин

VI. Подведение итогов. Рефлексия

Учитель оценивает учащихся, активно работающих на уроке, собирает листы индивидуальной работы.

Наш урок подошел к концу. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему? Оцените свою активность на уроке по пятибалльной системе. (на столах имеются карточки с баллами).
Поднимите руки те, кому было сегодня интересно.
Поднимите руки те, кому было сегодня трудно.
Поднимите руки те, кому было сегодня легко.
Спасибо, урок окончен, все свободны.

Дети поднимают руки











Приложения
Приложение 1

Конструктивный тест по теме «Амфотерность», «Алюминий, физические и химический свойства».
Время выполнения - 5 минут
I вариант
Что такое амфотерность?
Напишите уравнения реакций следующих превращений
Al + HCl =
Al + Br2 =
II вариант
Что такое алюминаты?
Напишите уравнения реакций следующих превращений
Al + H2SO4 =
Al + S =
* В одном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса – оценка 5 баллов
** Если затрудняетесь , можете посмотреть на образец в рабочей тетради – оценка – 4 балла.

После выполнения теста необходимо обменяться вариантами, проверить работу соседа, поставить оценку. Затем работы передать на проверку учителю.


Приложение 2
Природные соединения алюминия
Заполнить пропущенные ячейки после изучения образцов из коллекции
Название минерала
Химическая формула
Внешний вид
Применение

Боксит
Al2O3*nH2O

Получение алюминия в чистом виде

Корунд
Al2O3
Мелкозернистый, твердый
Шлифовочный материал


Глинозем, рубин, сапфиры
Al2O3
Прозрачные кристаллы синего и красного цвета
Драгоценые камни, лазеры, изготовлениедеталей часов

Алунит
K2SO4*Al2(SO4)3* Al(OH)3

Получение алюминия

Нефелин
(алюмосиликаты)
(Na, K)2*
Al2(SiO3)3

основная масса земной коры


Приложение 3

Лабораторная работа (Инструкция)
«Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности».
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Опыт №1. Получение алюминия. В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида алюминия и гидроксида алюминия, запишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите полученное соединение, запишите наблюдения.
AlCl3 + 3KOH =

Опыт №2.Взаимодействие с кислотами. В 1 пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты, запишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите полученное соединение, запишите наблюдения.
Al(OH)3 + HCl =

Опыт №3.Взаимодействие со щелочью. В оставшуюся пробирку с гидроксидом алюминия прилейте 1 мл раствора щелочи, запишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите полученное соединение, запишите наблюдения.
Al(OH)3 + NaOH(избыток) =

Вывод: гидроксид алюминия является _____________ соединением.








Рисунок 3Рисунок 415

Приложенные файлы


Добавить комментарий