Урок химии в 10 кл по теме фенолы

Отрадненская средняя общеобразовательная школа














Урок
химии в 10 классе
по теме «Фенол»









Учитель
Корбукова Н.М.






2011 год

Цели урока:
образовательные: продолжить формирование системы умений, знаний, навыков по теме «Фенол»; знать характеристику фенола, способы получения; уметь записывать химизм процессов, решать задачи;
развивающие: формировать умение сравнивать спирты и фенолы, делать выводы, обобщать изучаемые факты и понятия, развивать воображение, память, внимание, способности учащихся;
воспитательные: содействовать в ходе урока формированию культуры общения, культуру речи.




Тип урока: комбинированный.




Методы обучения:
словесный, наглядный, эксперимент, проблемный.





Используемые материалы:
пробирки, штатив, раствор фенола, раствор хлорида железа (III); кинофрагменты: «Взаимодействие фенола с бромом», тесты



Используемая литература:
О.С.Габриелян, «Химия», 10 класс, Москва, Дрофа, 2009 год;
А.С.Егоров, «Химия», пособие репетитор, Ростов-на-Дону, «Феникс», 2009 год;
В.Н.Доронькин, А.Г.Бережная, «ЕГЭ – 2010 год», Химия, тематические тесты, базовый и повышенный уровень, издательство «Легион»,
Ростов – на – Дону, 2010 год.





Ход урока:

I Организационный момент (2 мин)

II Опрос (10 минут)

Способы получения фенола (у доски, письменно с последующим объяснением )
Строение фенола: распределение электронной плотности, есть ли заместители I или II рода; происходит ли диссоциация по кислотному типу (у доски, письменно с последующим объяснением)
Характеристика фенола по плану: общая формула, функциональная группа, классификация (от чего зависит), гибридизация атома углерода, изомерия (типы), физические свойства, химические свойства (от чего зависят, в какие реакции вступают), определение (устно)

II Объяснение (15 минут)

? Что мы узнали о фенолах?

? Что вы хотели бы ещё узнать? (химические свойства, применение)

Запись на доске темы «Фенолы» озвучивание цели и плана урока.

? Зачем нам нужно изучать фенолы?

Сообщение на тему «Применение фенола»

Запись на доске «Химические свойства фенола»

? Чем обусловлены химические свойства фенола?
(химические свойства фенола обусловлены наличием в их молекулах функциональной группой –ОН и бензольного кольца.

Учитель: так как применение фенола связано с образованием фенолформальдегидной смолой, познакомимся с этой реакцией. Открываем учебник с. 78. Из за подвижности атомов водорода в орто- и пара- положения фенол способен вступать в реакцию, которую вы и наблюдаете. В результате этого процесса выделяется молекула воды- низкомолекулярное вещество и в.м.с. – полимер фенолформальдегидная смола.

Запись в тетради: I.Реакция c участием бензольного кольца:
1. Реакция п/к
Уравнение реакции
Определение реакции п/к
(в это время техническая подготовка к просмотру кинофрагмента)

? Как вы думаете с какими веществами будет реагировать фенол с участием бензольного кольца, при котором замещался бы водород бензольного кольца?( в реакции замещения с галогенами, с азотной кислотой)

Учитель: посмотрите реакцию взаимодействия фенола с бромной водой и подумайте какие признаки и условия реакций?

(демонстрация кинофрагмента 046, обсуждение вопросов)

? Какие продукты взаимодействия фенола с бромной водой?
Реакция замещения в бензольном кольце фенолов протекает легче, чем у бензола, в более мягких условиях.


Запись в тетради: 2. Реакции замещения:
1)галогенирование
(уравнение реакции выполняю ученики у доски)
3. Гидрирование
(уравнение реакций выполняют ученики у доски)

Учитель: Химические свойства фенолов объясняются ещё наличием в их молекулах функциональной группы – ОН

? Происходит ли диссоциация группы –ОН в феноле по кислотному типу?
? Почему? (увеличивается полярность связи О-Н под действие бензольного кольца, что приводит к диссоциации фенолов в водных растворах по кислотному типу)

Запись в тетради: II Реакции с участием гидроксильной группы.
1.Диссоциация в водных растворах:
(уравнение реакции выполняют ученики у доски)

? Какими веществами будет вступать в реакцию фенол как слабая кислота? ( со Щ.М., со щелочами?

?Спирты вступают с этими веществами в реакцию?( с Щ.М. –да, а со щелочами нет)

?Почему?( фенол – слабая кислота, а у спиртов полярность связи О – Н недостаточна для диссоциации её с образованием ионов водорода. Поэтому спирты являются неэлектролитами)

Запись в тетради: 2. Взаимодействие с активными металлами
(сходство со спиртами)
(уравнение реакции выполняют ученики у доски)
3. Взаимодействие со щелочами (отличие от спиртов)
(уравнение выполняют ученики у доски)

Учитель: образующиеся в результате реакции фенолята легко разлагаются при действии кислот, даже такая слабая кислота как угольная вытесняет фенол из фенолятов, значит фенол ещё более слабая кислота, чем угольная.

Учитель: качественной реакцией на фенолы является взаимодействие фенолов с раствором хлорида железа (III) c образованием раствора тёмно-синего цвета.

(ученики выполняют эксперимент)

Запись в тетради: III Качественная реакция на фенолы:
Фенол + FeCI3 (III) синее окрашивание
? Какой можно сделать вывод о химических свойствах фенолов?
? Чем объясняются химические свойства фенолов?(химические свойства фенолов объясняются наличием в их молекуле функциональной группы –ОН и бензольного кольца.)
(слушаем мнение учеников)

IV. Закрепление (тест)







13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415

13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415(самопроверка, выставление оценок)

V. Домашнее задание: § 10, упр 5,6.

Осуществить превращения: ССН4С2Н2С6Н6С6Н5СIC6H5OH
2, 4, 6 тринитрофенол
15

Приложенные файлы


Добавить комментарий