Урок химии в 8

Урок химии в 8-м классе с использованием презентации, АИС «Знак» по теме "Окислительно-восстановительные реакции"
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Любовь Викторовна,
учитель химии и биологии,
заместитель директора по учебной работе ГОУ СОШ № 549

Эпиграф: «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л.Н.Толстой.

ТИП УРОКА: комбинированный урок с использованием презентации, АИС «Знак».
Концептуальная цель: развитие основ системно-аналитического мышления.
Стратегическая цель: развитие способности анализировать и обобщать.

ЦЕЛЬ УРОКА:
продолжить формирование системы знаний об окислительно-восстановительных реакциях.
ЗАДАЧИ УРОКА:
Обучающие:
закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”;
закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
закрепить навык работы учащихся в АИС «Знак»
Развивающие:
. продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций
совершенствовать умения работать с АИС «Знак».
Воспитывающие:
формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям
анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.
воспитать культуру общения через работу в парах "ученик - ученик", "учитель - ученик".
. СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ:
компьютерная презентация, таблица растворимости,
периодическая система Д. И. Менделеева,
рабочие листы, листы самооценки.
Ход урока
Деятельность учителя
Деятельность учащихся

1. Организационный момент.

Доброе день! Сегодня у нас на уроке присутствуют гости. Давайте их поприветствуем, улыбнемся и начнем работать.
 

В начале урока хочу обратить ваше внимание на эпиграф. «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л.Н.Толстой.
(слайд 1)
Прочтите его. Как вы его понимаете? Я предлагаю обдумать его и проверить справедливость этих слов в течение нашего урока.







Предполагаемые ответы учащихся: – Все запомнить не возможно.
- То, что мы запомнили необходимо уметь применять, иначе знания «мертвы»

Работать будем с оцениванием каждого этапа урока. У каждого на парте лист самооценки. Подпишите инициалы. Каждый из вас в течение урока будет оценивать свою работу на этапах. В конце урока вы поставите себе итоговую оценку. Лист самооценки: (Ф.И. уч-ся)
1 этап
2 этап
3 этап

 
 
 

Итоговая оценка:
 

2. Актуализация знаний.

2 слайд презентации. Фрагмент фильма «Окислительно-восстановительные реакции».
 

О каких окислительно-восстановительных процессах упоминается во фрагменте фильма?
Предполагаемые ответы учащихся. Это - обмен веществ в организме, порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза у растений, брожения, гниения, сгорания топлива, выплавка металлов, ржавление железа и другие.

3. Целеполагание и мотивация.

Сформулируйте тему сегодняшнего урока. Запишем тему урока в рабочий лист. Окислительно-восстановительные реакции. Мы продолжим знакомиться с ОВР.

ОВР




4. Осознание и осмысление учебного материала

Для того, чтобы наша работа была успешной необходимо вспомнить термины, относящиеся к данной теме. У вас на столах есть рабочие листы, запишите эти термины.
Учащиеся работают парами.
Записывают термины в произвольном порядке.
Перечисляют термины: степень окисления, окислительно-восстановительные реакции (ОВР), окисление, восстановление, окислитель, восстановитель


Пронумеруйте данные термины в порядке значимости, для изучения данной темы
Учащиеся предлагают свои варианты

После обсуждения порядка расположения терминов показ слайда 3

Коррекция нумерации

Дайте наиболее полные определения терминам
С помощью слайда 4 проводится коррекция знаний.
Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.
Окисление(о-ние) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.
Восстановление(в-ние) – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.
Окислитель (о-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.
Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.
Оцените себя на данном этапе
Учащиеся демонстрируют знания терминология




















Записывают свою отметку в лист самооценки учащихся Этап1

Определите степень окисления элементов:
S
H2SO4
NaHSO3
HNO3
Cu(NO2)2
NO2
Слайд 5
Обсуждение в парах
Ответы соответственно:
0
+1, +6, -2
+1, +1, +4, -2
+1,+5, -2
+2, +5, -2
+4,-2

Определите, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является:
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) NaСL + AgNO3= NaNO3+AgCl 3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(
4) S+O2=SO2
Слайд 6
2
Так как у элементов, входящих в состав соединений, участвующих в реакции с.о. не изменяется. Все остальные реакции являются ОВР

Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой соответствует номеру
1) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2
2) BaO + SO2 =BaSO3
3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Слайд 7

3
В данной реакции изменяется степень окисления у меди с +2 до 0 и у железа с 0 до +2

Какая схема превращения азота соответствует данному уравнению реакции
4NH3 +5O 2 4NO + 6H2O
1) N+3 N+2 3) N+3 N-3
2) N-3 N-2 4) N-3 N+2

Слайд 8
4
Азот в данной реакции изменяет с.о. с -3 до +2

Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. Запишите цифры без пробелов и запятых.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) H2S + O2 SO2 + H2O
Б) H2SO4 + Na Na2SO4 + H2S + H2O
В) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1) Э+4 Э+6
2) Э+6 Э-2
3) Э+6 Э+4
4) Э-2 Э+6
5) Э-2 Э+4


Слайд 9
Ответы записывают в рабочих листах
521

Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) Cl2 + K2MnO4 KMnO4 + KCl
Б) NH4Cl + KNO3 KCl + N2O + H2O
В) HI + FeCl3 FeCl2 + HCl + I2
 
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1) Э+6 Э+7
2) Э+5 Э+1
3) Э+3 Э+2
4) Э0 Э-1
5) Э-1 Э0
Слайд 10
Ответы записывают в рабочих листах
423
Окислитель (о-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны, в первой реакции окислителем является атом хлора, во второй –азот, входящий в состав нитрат-аниона, в третьей – катион железа (III).

Пользуясь шкалой в учебнике
определите число принятых электронов (n) в схеме N+5 + ne- N-3

1) 5 2) 2 3) 3 4) 8
Слайд 11
8

Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции

Посмотрите опыт, составьте уравнение реакции с помощью электронного баланса.
Слайд 12,13 14








Оцените себя на данном этапе
 Учащиеся смотрят опыт между бертолетовой солью и красным фосфором, предполагают продукты реакции, уточняют их,
записывают уравнение реакции, пользуясь алгоритмом,
составляют схему электронного баланса, расставляют коэффициенты
K +1Cl +5O-23 + P0 = K +1Cl -1 + P +52O-25
Cl +5 +6e Cl -1
· 5- ок-ль, в-е
P0 -5e P +5
· 6 - в-ль, о-е
5 K Cl O3 + 6P0 = 5K Cl + 3P 2O5

Записывают свою отметку в оценочный лист Этап2

6. Закрепление.

«Сами, трудясь, вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при тру
·де успеха не будет, неудача - не беда, попробуйте ещё.»
Д. И. Менделеев.
Слайд15
Проверим себя с помощью АИС»Знак».
 Учащиеся садятся за компьютеры и с помощью тестирования в АИС «Знак» проходят тест по ОВР

Получают результат. Отметку заносят в лист самооценки учащихся Этап 3
Подводят суммарную отметку.

7. Домашнее задание.

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций методом электронного баланса:
С + HNO3 H2О + NO2 + СО2
Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
S + HNO3 H2SO4 + NO
 В рабочих листах находят домашнее задание

8. Итоги. Рефлексия.

Как вы оценили себя на протяжении всего урока. Поставьте итоговую оценку. Если вы заработали «4» или «5» скажите вслух «Я молодец!» Обратимся к нашему эпиграфу. . «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л.Н.Толстой. (слайд 1)
Возникли ли у вас противоречия? Что вы думаете по этому поводу? Изменилось ли ваше отношение к данному высказыванию по сравнению с началом урока? Спасибо за работу!
 Сдают лист самооценки учащихся

Приложение 1 – компьютерная презентация
Приложение 2 – тест по ОВР
Приложение 3 –лист самооценки учащихся
Приложение 4 - рабочий лист учащихся


Рабочий лист учащегося
Карта урока
1.Запишите термины, относящиеся к теме урока.
2.Пронумеруйте их в порядке значимости (на ваш взгляд).
3.Устно дайте наиболее полные определения этим терминам. Поставьте себе отметку.
4. Определите степень окисления элементов:
S
H2SO4
NaHSO3
HNO3
Cu(NO2)2
NO2
5. Определите, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является:
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) NaСL + AgNO3= NaNO3+AgCl 3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(
4) S+O2=SO2
6. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой соответствует номеру
1) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2
2) BaO + SO2 =BaSO3
3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
7. Какая схема превращения азота соответствует данному уравнению реакции
4NH3 +5O 2 4NO + 6H2O
1) N+3 N+2 3) N+3 N-3
2) N-3 N-2 4) N-3 N+2
8. Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. Запишите цифры без пробелов и запятых.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) H2S + O2 SO2 + H2O
Б) H2SO4 + Na Na2SO4 + H2S + H2O
В) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1) Э+4 Э+6
2) Э+6 Э-2
3) Э+6 Э+4
4) Э-2 Э+6
5) Э-2 Э+4

9. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) Cl2 + K2MnO4 KMnO4 + KCl
Б) NH4Cl + KNO3 KCl + N2O + H2O
В) HI + FeCl3 FeCl2 + HCl + I2
 
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1) Э+6 Э+7
2) Э+5 Э+1
3) Э+3 Э+2
4) Э0 Э-1
5) Э-1 Э0 Поставьте себе отметку.
10. Тестирование с помощью АИС»Знак».(не более 15 минут) Запишите отметку за тестирование.
11Определите степень окисления элементов в схеме химической реакции, количество отданных и принятых электронов, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

С + HNO3 H2О + NO2 + СО2
Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
S + HNO3 H2SO4 + NO
Поставьте итоговую оценку.
Если вы заработали «4» или «5» скажите вслух «Я молодец!»
Перенесите отметки в оценочный лист и его сдайте.





Оценочный лист
Оценочный лист

1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 





1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 




Оценочный лист
Оценочный лист

1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 





1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 




Оценочный лист
Оценочный лист

1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 





1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 




Оценочный лист
Оценочный лист

1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 





1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 




Оценочный лист
Оценочный лист

1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 





1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 




Оценочный лист
Оценочный лист

1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 





1 этап
2 этап
3 этап
итог

 
 
 










Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции

Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции


Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции

Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции


Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции

Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции









Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции








Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции


Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции

Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции


Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции

Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных
и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции


















‘ђ Заголовок 115

Приложенные файлы


Добавить комментарий