Урок химии в 9 кл

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Глинновская средняя общеобразовательная школа»





Тема урока: Закрепление по теме «Электрическая диссоциация»
(9 класс)




Подготовил и провёл учитель химии
Стеблев Николай Яковлевич








Глинное 2013
Цель урока:
закрепить понятие о кислотах, как о классе электролитов;
охарактеризовать общие химические свойства кислот в свете ионных представлений;
развить навыки написания уравнений диссоциации (полных и сокращенных ионных), самоконтроля и взаимоконтроля, взаимопомощи;
развивать практические навыки работы с химическими веществами и с таблицей растворимости
Оборудование:
для учителя:
CuO,
H2SO4 (разб.),
ВаС12,
держатель,
спиртовка,
спички,
асбестовая сетка.
для учащихся:
цинк,
НС1,
H2SO4,
BaCl2,
NaCO3,
лакмус,
метилоранж,
NaOH,
пробирки 6 штук.













Ход урока
1. Орг. момент.
2. Фронтальная проверка занятий учащихся по контрольным вопросам:
(Обучающиеся пользуются листами с контрольными вопросами). (Приложение)
Контрольные вопросы.
1. Дописать по смыслу пропущенные слова в определении:
“Процесс распада электролита................ при растворении его в воде или расплавлении называется.”.
2. Подчеркнуть формулы только тех веществ, которые являются электролитами: Ва(ОН)2, Fe2O3, КОН, НС1, Na2CO3, Li2O, Fe(OH)3j CO2, H2SO4, P2O5, HNO3 (работа учащихся с таблицей растворимости).
3. Какую частицу характеризуют данные слова (показать надпись “странствующий, блуждающий”).
4. Что такое ион?
5. Какие частицы имеют энергетически устойчивое состояние? (Запись на доске)
I. - Вг\
Вг)

II. ион
атом

6. В каких случаях реакции ионного обмена протекают до конца?
7. Самостоятельная работа. Дидактическая карточка (взаимоконтроль) “Третий лишний”. (Приложение, задание №1)
8. Почему кислоты кислые?
9. Дайте определение: “Что такое кислота?”.
I. Переходим к изучению общих свойств кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Учитель: Какая величина характеризует кислоту как электролит? (степень электролитической диссоциации)
Назовите кислоты, которые относятся:
а) к сильным электролитам а “ 100%;
б) к слабым электролитам а<3%.
А как можно отличить растворы кислот? Учитель напоминает правила работы с химическими веществами (техника безопасности).
Опыт: У учащегося кислоты НСl, H2SO4 в пробирках. Необходимо добавить индикаторы - метилоранж и лакмус. Какой стал цвет и почему? Кислоты разные, а цвет одинаковый (из-за ионов водорода).
Учитель; Давайте проверим, является ли соляная кислота электролитом?
Опыт: Испытание раствора соляной кислоты на приборе для демонстрации электролитической диссоциации. Лампочка загорается. Почему? Значит, данные кислоты НС1, H2SO4 является электролитом и можно представить диссоциацию этих кислот.
I. HC1<-> Н+ +Сl-
H2SO4<->2H+ +SO2-

Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
Zn+ 2HCI = ZnCl2, +H2\- реакция замещения

Zп+2Н++2СГ =Zn2++2Cl+ H2

атом ион ион ион ион молекула

о
о




Zn+ 2Н+ = Zn2+ + Н2 Т

(ученик записывает уравнение в ионном виде)
Учитель: Что является признаком данной реакции? (выделение Н2).
(Учитель предлагает обучающимся работать с заданиями для самоконтроля по вариантам. (Приложение)
Задание для самоконтроля №1.
I. Имеется смесь металлов
I вариант
II вариант

Mg, Ag +НС1
А1, Си + H2SO4

Напишите возможные уравнения химических реакций.
II. Взаимодействие оксидов металлов с кислотами.
Опыт: Учитель при нагревании оксида меди (II) и серной кислоты демонстрирует реакцию обмена и просит ученика отразить этот процесс на доске
СиО + H2SO4 =CuSO4 + Н2О
CuO + 2H+ + SO4 = Cu2+ + SO4 +H2O
СиО + 2Н+ ->Cw2+ + Н2О
По каким признакам можно утверждать, что произошла химическая реакция? (цвет раствора стал голубым). А в чем суть данной реакции? СиО -- не электролит, поэтому мы его запишем в молекулярной форме, кислота и соль электролиты и обе содержат одинаковые анионы кислотного остатка, значит эти ионы не участвуют в реакции.
Задания для самоконтроля №2 (опыт демонстрирует учитель)
Fe2O3 + 6HCI - 2FeCl3 + H2О – молекулярное
Fe2O3 +6Н+ + 6СГ = 2Fei+ + ЗСГ + ЗН2О - полное ионное
Fe2O, +6H+ =2Fe3+ +3H2O - сокращенное ионное уравнение
III. Взаимодействие с растворимыми основаниями (щелочами).
Опыт учащегося: в пробирку с кислотой и индикатором добавить раствор гидроксида натрия.
Что наблюдается? (Изменение цвета. Почему?) Ученик на доске записывает уравнение химической реакции:
H2PSO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О – молекулярное
2H+5O42- +2Na+ +20H- = 2Na+ +SO42- +2H2O - полное ионное
2Н + +2ОН- =2Н2О – сокращенное ионное уравнение
Какие из ионов не участвуют в реакции (2Na+ и SO2-). Следовательно, суть реакции сводится к тому, что если 2Н+ и 2ОН- встречаются в растворе, то из них образуются две молекулы воды.
Данное уравнение отражает содержание реакции нейтрализации между кислотой и щелочью.
Задание для самоконтроля №3.
Напишите уравнение реакции.
I вариант
II вариант

HNO, + КОН ->
НС1 + NaOH ->

IV. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.
Опыт: учитель демонстрирует взаимодействие гидроксида меди (II) и соляной кислот.
Си(ОН)2 +2 НС1 = CuCl2 + 2Н2О - цвет уменьшается
Си(ОН)2 +2Н+ + 2Сl- = Си2+ + 2Сl- + 2Н2О
Си(ОН)2 +2Н+ =Си2+ +2Н2О
Суть данной реакции сводится к взаимодействию Си(ОН)2 и Н+.
V. Взаимодействие кислот с солями.
Опыт: учащиеся к раствору H2SO4 добавляют раствор ВаС12. Ученик представляет на доске данную реакцию в ионном виде.
H2SOt+ BaCl2 = BaSO4 +2HCI молекулярное
2H + + SO42- + Ва2+ + 2Сl- = BaSO, + 2Н+ + 2СГ - ионное полное
Ва2+ +SO42- =BaSO4 i
Образование газа при взаимодействии кислот с солями это общее свойство всех кислот - электролитов, обусловленное катионами водорода. Чтобы получить газ, нужно для этой реакции взять соль слабой летучей кислоты (угольной, сернистой).
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
2НС1+ Na2CO3 -” 2NaC I + Н2СО3
2Н+ + 2СГ + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2СГ + СО2 Т +Н2О
Опыт: учащиеся к раствору соляной кислоты добавляют раствор карбоната натрия. Суть этой реакции будет состоять во взаимодействии катионов водорода и карбонат анионов с образованием СО2 и H2O.
Задание для самоконтроля №4
Опыт: ученик демонстрирует взаимодействие серной кислоты с карбонатом калия и представляет ионные уравнения:
     р
H2SO4 + К2СО3 = K2SO4 + СО2 t+ Н2О
2H+ + SO42- + 2K+ + CO32- =2K+ + SO32- +CO2t+H2O
2Н+ +СО2- =СО2 Т
Вывод: Мы рассмотрели общие свойства кислот и научились записывать ионные
уравнения химических реакций.
Рефлексия: Вернемся к целям урока “Рассмотрение общих химических свойств кислот”. Достигли ли вы их в ходе работы? Оцените свою работу по трем направлениям: “Я”, “Класс”, “Тема”. (ПРИЛОЖЕНИЕ)
Анализ выполненных заданий, окончательное подведение итогов и выставление отметок учитель проводит на следующем уроке.
ДИДАКТИЧЕСКАЯ КАРТОЧКА. ПРИЛОЖЕНИЕ
I вариант
1. Дописать по смыслу пропущенные слова в определении:
“Процесс распада электролита........... при растворении его в воде или расплавлении называется.............”.
Подчеркнуть формулы только тех веществ, которые являются электролитами: Ва(ОН)2, Fe2O3, КОН, НС1, Na2CO3, Li2O, Fe(OH)3j CO2, H2SO4, P2O5, HNO3 (работа учащихся с таблицей растворимости).
Какую частицу характеризуют данные слова (показать надпись “странствующий, блуждающий”).
Что такое ион?
Какие частицы имеют энергетически устойчивое состояние? (Запись на доске
I. - Вг\
Вг)

II. ион
атом

В каких случаях реакции ионного обмена протекают до конца?
Самостоятельная работа. Дидактическая карточка (взаимоконтроль) “Третий лишний”.(Приложение, задание №1)
Почему кислоты кислые?
Дайте определение: “Что такое кислота?”
Задание №1
а) SO2; NaOH; HCl.
б) CaO; Ва(ОН)2; H2SO4.
в) Mg(OH)2; Н3РО4; CaCl2.
Задание №2
Напишите возможные уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Имеется смесь металлов Mg, Ag, HCl.
Задание №3
Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде
HNO, + КОН ->
II вариант
1. Дописать по смыслу пропущенные слова в определении:
“Процесс распада электролита........... при растворении его в воде или расплавлении называется.........”.
2. Подчеркнуть формулы только тех веществ, которые являются электролитами: Ва(ОН)2, Fe2O3, КОН, НС1, Na2CO3, Li2O, Fe(OH)3j CO2, H2SO4, P2O5, HNO3 (работа учащихся с таблицей растворимости).
3. Какую частицу характеризуют данные слова (показать надпись “странствующий, блуждающий”).
4. Что такое ион?
5. Какие частицы имеют энергетически устойчивое состояние? (Запись на доске)
I. - Вг\
Вг)

II. ион
атом

6. В каких случаях реакции ионного обмена протекают до конца?
7. Самостоятельная работа. Дидактическая карточка (взаимоконтроль) “Третий лишний”.(Приложение, задание №1)
8. Почему кислоты кислые?
9. Дайте определение: “Что такое кислота?”
Задание №1
а) LiOH; Zn(NO,)2; CO2.
б) MgO; HNO3; Mgl2.
в) HBr; Na2O; KI.
Задания для самоконтроля
Задание №2
Напишите возможные уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Имеется смесь металлов А1, Си и H2SO4.
Задание №3
Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде
НС1 + NaOH ->
Оцените свою работу
Фамилия, имя
Я
Класс
Тема


Домашнее задание: работа по карточкам.
15

Приложенные файлы


Добавить комментарий