Урок ионные уравнения 2


Практическое занятие №2 «Примеры проектов уроков с использованием интерактивного оборудования и Интернет-ресурсов»
Проект урока химии урока в 8 классе Тема Ионные уравнения
Цель
Показать суть химических реакций, протекающих в растворах. Научить учащихся составлять уравнения химических реакций в ионном полном, сокращенном и молекулярном виде.
Основное содержание темы, термины и понятия Содержание темы предполагает изучение условий протекания ионных реакций до конца. Понятия: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации.
Планируемые результаты
Личностные
- проявление эмоционально-ценностного отношения к учебной проблеме;
- проявление творческого отношения к процессу обучения.
-формирование основ экологической культуры Метапредметные
Познавательные:
- умение находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию;
- умение вести наблюдение;
- умение прогнозировать ситуацию.
- умение использовать различные источники для получения химической информации
Регулятивные:
- умение выполнять учебное задание в соответствии с целью;
- умение соотносить учебные действия с известными правилами;
- умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.
-умение оценивать результаты решения поставленных задач.
Коммуникативные:
- умение формулировать высказывание;
- умение согласовывать позиции и находить общее решение;
-умение адекватно использовать речевые средства и символы для представления результата.
-умение осуществлять совместную деятельность в парах, группах и др.
. Предметные
- умение характеризовать сущность протекания реакций ионного обмена с точки зрения ТЭД;
-умение писать ионные уравнения ;
-умение давать определения изученных понятий: «реакция ионного обмена», «реакция нейтрализации»
-умение проводить и описывать химические эксперименты,
-умение решать экологические задачи.
Организация образовательного пространства
Межпредметные связи Ресурсы Формы работы
Персональный компьютер для каждого ученика или пары обучающихся, выход в ресурсы сети Интернет на сайт «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов» http://school–collection.edu.ru., мультимедийный проектор (интерактивная доска), химические реактивы и химическая посуда для выполнения демонстрационного опыта. фронтальная -
индивидуальная –
в паре -
ТЕХНОЛОГИЯ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ
I этап. Самоопределение к деятельности (целеполагание)
Цели деятельности Ситуативное задание Планируемый результат
-актуализировать имеющиеся знания, связанные с понятиями «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты» «ионы», «реакции обмена».
- умением составлять уравнения электролитической диссоциации;
- мотивировать обучающихся к изучению темы.
Каждый ученик получает задание, позволяющее ему оценить уровень освоения содержания, необходимого на данном уроке .Задания имеют разный характер и содержание, могут быть выбраны учениками по желанию.
2-3 обучающиеся решают упражнение на составление уравнений диссоциации кислот, щелочей и солей у доски (в тетради).
1- обучающийся выполняет задание на опережение, используя материалы сети Интернет. По теме:«Значение реакций ионного обмена».
Учащийся по найденным материалам готовят мини-презентацию.
Остальные ученики класса работают по заданиям в тетрадях. Форма работы или .- На экране высвечиваются слова: ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
- Какие уже известные вам понятия включает это, пока ещё новое для вас, понятие? 
- Что такое ионы?
-Какие вещества и при каких условиях образуют ионы?
-Как называется процесс распада вещества на ионы при растворении в воде?
-На какие ионы при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания? 
- Какие реакции мы называем реакциями обмена?
- Найдите среди предложенных реакций реакции обмена:
K2CO3 + H2SO4 =?
Mg + HCl =?
Na2SO4 + Ba(NO3)2=?
Zn(OH)2 =?
NaOH + HCl= ?SO3 + MgO =?
- Перечислите условия протекания реакций обмена до конца 
-Какая из реакций протекает с образованием осадка, газа, воды?
Итак, опираясь на  знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения.
Задание 2. Прочитайте текст, выпишите в тетрадь определения.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc6-8cff-11db-b606-0800200c9a66/index_mht.htm
Учащиеся записывают определения понятий «Ионные реакции» и «Ионные уравнения»
Личностный:
- проявление интереса к поставленной проблеме
Предметный:
-умение
составлять уравнения электролитической диссоциации;
- умение называть электролиты, неэлектролиты.
Коммуникативный:
-умение работать с информацией на опережение;
-умение работать в паре.

II этап. Учебно-познавательная деятельность (изучение нового содержания)
Цели деятельности
Учебные задания
и методы работы с информацией Планируемый результат
научить школьников:
формулировать понятия: Ионные реакции, ионные уравнения, реакция нейтрализации
составлять: ионные уравнения.
объяснять: механизм протекания реакций ионного обмена до конца. Учитель, обобщая высказывания обучающихся формулирует проблему урока или предлагает это сделать наиболее подготовленным ученикам.
Проблема: реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями - Как такие реакции происходят в действительности?, Обучающимся предлагается задание 3. Форма работы - или .
Задание 3.Выполните лабораторную работу №1
а) Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 1 в инструктивной карте (приложение №1)
Рассматривают таблицу с основными правилами ТБ при выполнении лабораторных опытов 
Выполняют лабораторную работу в парах, используя предложенное лабораторное оборудование и реактивы, опираясь на инструктивную карту
Записывают молекулярное уравнение реакции
Выполняют соответствующую запись в тетрадь
Записывают полное ионное уравнение
Записывают сокращённое ионное уравнение
Выполняют опыт с использованием предложенных реактивов с опорой на инструктивную карту  (прил. №1), делают соответствующие записи в тетради
Осуществляют поиск в таблице растворимости веществ
Самостоятельно выполняют задание
Знакомятся с таблицей «Качественные реакции на ионы» 
Задание 4.Выполните лабораторную работу № 2
а)Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторной работы № 2 в инструктивной карте (приложение № 2)
б)Смотрят видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа» (http://school-collection.edu.ru/catalog/res/229725f8-bad5-1fd7-cbe8-a1bfc1d8a6a9/?fullView=1), делают соответствующие записи в тетрадь
Выполняют задание самостоятельно
Задание 5. Выполните лабораторную работу № 3
а)Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 3 в инструктивной карте (приложение № 3)
б) Выполняют опыт, отвечают на вопросы, записывают определение понятия «Реакции нейтрализации»
в)Смотрят видеоопыт «Реакции нейтрализации» (http://school-collection.edu.ru/catalog/res/f43c6517-fae4-e2bc-4b6e-f85da4b4ed23/?fullView=1), делают соответствующие записи в тетрадь
Выполняют опыт с комментированием
Выполняют опыт с опорой на инструктивную карту, отвечают на поставленные вопросы (прил.№ 3)
 На основании проведенных опытов учащиеся формулируют условия протекания реакций ионного обмена до конца (реакции между ионами в растворах электролитов, протекают с выделением осадка, газа или воды)
II.Значение реакций ионного обмена.
Смотрят презентацию о значении реакций ионного обмена. (готовит учащийся класса)
Познавательный:
Регулятивный - умение выполнять учебное задание в соответствии с целью.
Коммуникативный- умение выполнять учебные задания в паре.
Предметный- умение давать определение основным понятиям темы, составлять ионные уравнения ,проводить эксперимент.
Диагностика качества освоения темы
Цель – установить степеньусвоения темы
«Ионные уравнения».
Форма работы - .Задание 7. Выполните интерактивные упражнения.. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc8-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_37_03.swf
Планируемый результат Регулятивный - умение выполнять задание в соответствии с целью.
Предметный:
- умение составлять ионные уравнения. различать сильные и слабые электролиты.
Цели деятельности
- стимулировать интерес к выполнению заданий частично-поискового и эвристического характера;
- научить школьников: ориентироваться в разных вариантах выполнения задания;
планировать свои действия в соответствии с учебным заданием, представлять результат свой деятельности.
Варианты заданий:
Задание 1. (репродуктивный уровень). Запишите молекулярные и ионные уравнения между нитратом бария и сульфатом натрия по предложенному алгоритму.
Задание 2. (частично-поисковый уровень).1.Приведите по два молекулярных уравнения реакций для следующих ионных.
2Н+ +S2-=H2S Fe3++3OH-=Fe(OH)3
2.С какими веществами может реагировать фосфорная кислота, образуя а) газ; б) воду; в) осадок?Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.
Задание 3. (эвристический уровень). В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Ca2+ и Zn2+. Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.
Планируемый результат Личностный:
- творческое отношение к процессу выбора и выполнения заданий.
Познавательный:
- умение использовать методы наблюдения и прогнозирования для выполнения задания
Регулятивный:
- умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.
Коммуникативный:
- умение использовать речевые и символьные средства для представления результата.
IV этап. Рефлексивная деятельность
Цели деятельности
Самоанализ и самооценка
ученика Результат деятельности
научитьшкольников:
- оценивать результат своей деятельности;
- оценивать результат учебной деятельности.
Самооценка
I. Задание на самооценку. Закончите предложения:
- Сегодня на уроке мне было…
- Знания, полученные на уроке, мне пригодятся…
- Сегодня я…
- Мне было легко…
- Мне было сложно…
- О том, что я узнал(а), я расскажу…
Заполняется учеником .Приложение № 1.
Лабораторный опыт № 1 «Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра»
Оборудование и реактивы: растворы NaCl, AgNO3, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а) К 1 мл раствора NaCl в пробирке добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра (AgNO3).Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнение химической реакции.
- При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности - Сливая растворы C NaCl  и AgNO3, мы наблюдаем образование осадка AgCl, в растворе остаётся NaNO3
AgNO3  + NaCl = NaNO3 + AgClмолекулярное (эмпирическое) уравнение 
-Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде
Ag++ NO3- +Na+ Cl-  =Na+  +NO3- +AgCl- Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциированной на ионы Na+ и NO3-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде.- Итак, уравнение реакции между NaCl и AgNO3 можно записать так:
Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3-+ AgClполное ионное уравнение
- Что же произошло при сливании растворов? Ионы Ag+ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.- Ионы же Na+ и NO3- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?Ag+ + Cl- = AgCl  - сокращённое ионное уравнение
- Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию Ag+ и Cl- , в результате которого образуется осадок AgCl. При этом совершенно не важно, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции: аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между CaCl2 и AgNO3, AgNO3 и AlCl3 и так далее – суть всех этих реакций будет сводиться к взаимодействию Ag+ и Cl- c образованием AgCl?
б) Согласно сокращённому ионному уравнению предложите несколько вариантов проведения такой реакции с другими электролитами. Запишите молекулярные уравнения проделанных реакций.
Образование в результате реакции нерастворимого или малорастворимого соединения используют для обнаружения в растворе того или иного иона: так растворимые соли серебра используют для обнаружения Cl-, Br-, I-… - ионов, так как с этими анионами Ag+ образует нерастворимые осадки, и, наоборот, растворимые соли, содержащие Cl-, Br-, I-… - ионы, используют для распознавания Ag+ в растворе.Такие реакции принято называть качественными, т.е. реакциями, с помощью которых можно обнаружить тот или иной ион
Приложение № 2.
Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ»
Оборудование и реактивы: растворы K2CO3 и H2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а)  HYPERLINK "http://infourok.ru/go.html?href=%2FE%3A%255Cdata%255Carticles%255C57%255C5728%255C572852%255Cpril1.wmv" Видеоопыт«Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа» Посмотрите видеоопыт, составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции. Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?
б) Проведите аналогичную реакцию между K2CO3 и H2SO4, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.
в) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между2H+ + SO32- = H2O + SO2
Приложение №3.
Лабораторный опыт № 3 «Реакции, идущие с образованием слабого электролита»
Оборудование и реактивы: растворы NaOH и H2SO4, CuSO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин
а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H2SO4 до полного обесцвечивания раствора.Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?
б) Посмотрите  HYPERLINK "http://infourok.ru/go.html?href=%2FE%3A%255Cdata%255Carticles%255C57%255C5728%255C572852%255Cpril2.wmv" видеоопыт «Реакция нейтрализации», составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнение для продемонстрированной вам реакции- Подобная реакция обмена может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Для доказательства проведём следующий опыт.
в) Получите свежеосаждённый Cu(OH)2, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете?Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?
Приложение №4.
Лабораторный опыт № 4 «Обратимое взаимодействие между ионами»
Оборудование и реактивы: растворы KNO3 и NaCl,  пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин
а)В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?Как называются такие реакции?
Приложение №5
Значение реакций ионного обмена
- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами. На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимыMo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Zn; в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении - Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании - Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.

Задача 1.В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe3+, Fe2+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки?- Поработайте в группах над решением подобных задач:
Задача 2.Предложите ионные реакции для очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Pb2+ и Cu2+, оказывающих токсическое действие на живые организмы.
Задача 3.В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Ca2+ и Zn2+. Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.

Приложенные файлы


Добавить комментарий